4.1 含硫化合物的性质（同步练习.含解析）-2025-2026学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 4.1 含硫化合物的性质（同步练习.含解析）-2025-2026学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 3.7MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-12-11 10:58:51 | ||
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文档简介
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4.1含硫化合物的性质
一．选择题（共16小题）
1．（2025秋 河西区期中）按如图装置进行实验：将浓硫酸全部加入I中的试管中关闭活塞。下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ中试管内有“黑面包”生成，体现了浓硫酸的吸水性
B．Ⅱ中品红溶液褪色，说明Ⅰ中反应有二氧化硫生成
C．Ⅲ中的溶液变浑浊，说明Ⅰ中产生的气体有还原性
D．撤掉水浴（其他相同）重做实验，预测Ⅳ中红色溶液褪去更快
2．（2025秋 海淀区校级期中）下列对SO2性质预测中，不是从酸性氧化物通性角度预测的是（ ）
A．SO2能与水发生化合反应
B．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．SO2能与澄清石灰水反应
D．SO2能与CaO反应
3．（2025秋 朝阳区期中）下列事实中，体现浓硫酸脱水性的是（ ）
A．与蔗糖混合固体变黑
B．在空气中敞口久置质量增大
C．加热条件下与木炭发生反应
D．与NaNO3固体微热产生HNO3
4．（2025秋 广东月考）某同学设计了如下装置用于制取SO2并验证SO2的部分性质，先打开弹簧夹a、b，通入N2一段时间后，关闭a，向三颈烧瓶中滴入70%硫酸，下列说法正确的是（ ）
A．硫酸浓度越大，反应速率一定越快
B．若装置Y中盛装的是紫色石蕊溶液，可以观察到先变红后褪色的现象
C．装置Z中可观察到白色沉淀现象且该沉淀难溶于硝酸，说明SO2具有还原性
D．可以用饱和NaHSO3溶液进行尾气处理
5．（2025 西城区校级三模）若将铜丝插入过量热浓硫酸中进行如图（a～d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（ ）
A．试管中溶液由无色逐渐变为蓝色
B．a处先变红后褪色
C．c处褪色，试液的pH增大
D．d处可能发生化合反应
6．（2025秋 洮北区校级期中）以黄铁矿（主要成分为FeS2，其中硫的化合价为﹣1价）生产硫酸的工艺流程如图：
下列说法正确的是（ ）
A．炉渣中Fe2O3俗称铁红，是一种磁性氧化物
B．接触室中需加入V2O5作催化剂加快反应
C．沸腾炉中每消耗1mol FeS2，有8mol电子发生转移
D．吸收塔中吸收SO3的98.3%硫酸可以换为H2O
7．（2025 山东模拟）某学习小组对SO2通入Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验如下：
实验装置
实验①：烧杯A中加入煮沸的Ba（NO3）2溶液25mL，再加入适量食用油，冷却至室温。 实验②：烧杯B中加入未煮沸的Ba（NO3）2溶液25mL。
实验现象 烧杯 出现白色沉淀 出现白色沉淀
pH传感器
下列说法错误的是（ ）
A．制备SO2体现硫酸的酸性
B．实验①中的食用油可用苯代替
C．实验①中，120s左右pH突然下降的主要原因为二氧化硫溶解
D．实验②中，溶解的O2氧化SO2降低了体系pH，促使进一步氧化
8．（2025秋 宝安区期中）利用如图所示装置进行SO2的制备及性质探究实验，下列说法正确的是（ ）
A．Na2SO3与硫酸反应，体现H2SO4的氧化性和酸性
B．试纸1和试纸3褪色，均说明SO2具有漂白性
C．试纸2先变红后褪色，说明SO2是酸性氧化物
D．若将装置中Na2SO3换成FeS，则试纸1会褪色
9．（2025秋 金水区校级月考）下列关于研究SO2性质的基本程序中排列正确的是（ ）
①观察SO2的颜色、状态
②设计并进行实验，观察实验现象
③解释现象、得出结论
④预测SO2的性质
A．④②①③ B．①②③④ C．①④②③ D．④①②③
10．（2025秋 广东月考）实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，下列说法不正确的是（ ）
A．将①中生成的气体通入BaCl2溶液中不会出现白色沉淀
B．②中棉花紫色褪去，体现SO2的漂白性
C．③中有黄色固体生成，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2
D．实验后向④的小烧杯中加入足量稀盐酸，可能产生刺激性气味的气体
11．（2025秋 广州月考）利用如图微型实验装置（两个W形管、加热装置省略）探究SO2的性质。下列有关说法错误的是（ ）
A．酸性KMnO4溶液褪色体现了SO2的还原性
B．硫化钠溶液中产生黄色浑浊体现了二氧化硫的氧化性
C．将品红溶液换成滴有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色，体现SO2的漂白性
D．干燥管中棉球浸有的试剂X可为NaOH固体
12．（2025秋 花都区月考）利用如图装置（②③均为浸有相应试液的棉花）进行相关的探究实验。下列分析正确的是（ ）
A．①中浓硫酸只体现氧化性
B．②处褪色，说明SO2具有漂白性
C．③处变红，说明SO2是酸性氧化物
D．④中产生淡黄色沉淀，说明S2被还原
13．（2025秋 河南月考）某学习小组设计如图装置，探究SO3（沸点：45℃；熔点：16.8℃）的快速制备（NO2+SO2＝NO+SO3；制备时，先往反应器中通入NO2，再通入SO2）。下列叙述错误的是（ ）
A．缓缓推动注射器1，反应器中充满红棕色的气体
B．该实验制备SO2时利用了浓硫酸的强氧化性
C．反应器中能观察到气体颜色变淡且有液态物质生成
D．实验结束后，用注射器3代替注射器1和注射器2，可排出有害气体
14．（2025秋 广东期中）烟气中的SO2气体是一种污染性气体，可采用双碱法脱硫除去，过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．过程Ⅰ中，SO2表现出酸性氧化物的性质
B．过程Ⅱ中，CaSO4既是氧化产物，又是还原产物
C．过程Ⅱ中，1mol O2参加反应时可氧化1mol Na2SO3
D．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用
15．（2025秋 坪山区校级月考）某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液
B．实验时鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色沉淀
C．此设计可证明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、还原性、漂白性
D．点燃酒精灯加热，可证明SO2使品红溶液以及KMnO4溶液褪色具有可逆性
16．（2025 广东模拟）浓硫酸与蔗糖的“黑面包”实验十分有趣。实验小组按如图所示装置（铝箔的作用是便于实验后清洗圆底烧瓶）进行实验，向圆底烧瓶中滴入浓硫酸。下列说法正确的是（ ）
A．圆底烧瓶中的铝箔不与浓硫酸反应
B．圆底烧瓶内白色固体变黑，说明浓硫酸具有吸水性
C．浸有品红溶液的棉花褪色，说明浓硫酸具有强氧化性
D．Na2S溶液中出现黄色浑浊，说明浓硫酸具有酸性
二．解答题（共4小题）
17．（2025秋 通州区期中）工业上煅烧含硫矿物产生的二氧化硫，可以按如下流程脱除和利用。
已知：
回答下列问题：
（1）富氧煅烧煤产生的低浓度二氧化硫，可以在炉内添加碳酸钙，通过途径Ⅰ脱除，写出反应方程式： 。
（2）煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的二氧化硫，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。
①下列说法正确的是 。
A.燃煤中的有机硫主要呈正价
B.化合物A具有酸性
C.化合物A是一种无机酸酯
D.工业上途径产生的三氧化硫，也可用浓硫酸吸收
②一定压强下，化合物A的熔点低于硫酸的原因是 。
（3）为验证化合物A中含有硫元素，可将其转化为硫酸盐并检验硫酸根离子。写出验证实验的完整步骤： 。
18．（2025秋 迎泽区校级期中）工业上用黄铁矿制备硫酸的工艺如图所示。
（1）下列说法不正确的是 。
A．步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率
B．步骤Ⅱ中实际采用过量的空气，且空气的量越多越好
C．步骤Ⅱ中使用高效催化剂可使平衡转化率达到100%
D．步骤Ⅲ中选用98.3%的浓硫酸作吸收剂
（2）某同学设计如图所示装置探究步骤Ⅱ中二氧化硫的转化率。实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置E中溶液褪色。已知装置A是用来制备SO2。
①装置B的三个作用是a． ；b． ；c．干燥SO2和O2。
②实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，其原因除了影响催化剂活性还有 。
（3）D中锥形瓶盛放的溶液可以是 。（选填字母）
A．足量澄清石灰水
B．足量小苏打溶液
C．足量氯化钡溶液
D．足量稀硫酸
（4）V2O5催化氧化SO2的反应过程分两步：第二步反应为2V2O5，写出第一步反应的化学方程式： 。
（5）一般SO2氧化都在常压下进行，但部分工厂会在1MPa（约10个大气压）下反应生产，高压生产优点除了可以加快反应速率外，还有 ，高压生产的缺点是 。
19．（2025春 江岸区期末）硫酸是重要的化工原料，不同历史阶段硫酸有不同的制备方法。
方法一：18～19世纪，利用SO2和氮氧化物制硫酸，过程中的物质转化如图。
（1）制硫酸总反应的化学方程式是 。
方法二：现代工业上采用以硫黄为原料接触法硫酸，其过程包括Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个阶段。
Ⅰ.硫的燃烧
（2）此阶段应控制适宜温度。若进料温度超过硫的沸点，部分燃烧的硫以蒸汽的形式随SO2进入到下一阶段，会导致 （字母填序号）。
a.硫的消耗量增加
b.SO2产率下降
c.生成较多SO3
Ⅱ.SO2的催化氧化
（3）此阶段的化学方程式为 。
一定条件下，钒催化剂的活性温度范围是450～600℃。为了兼顾转化率和反应速率，可采用四段转化工艺：预热后的SO2和O2通过第一段的钒催化剂层进行催化氧化，气体温度会迅速接近600℃，此时立即将气体通过热交换器，将热量传递给需要预热的SO2和O2，完成第一段转化。降温后的气体依次进行后三段转化，温度逐段降低，总转化率逐段提高，衡转化率。最终反应在450℃左右时，SO2转化率达到97%。
（4）气体经过每段的钒催化剂层，温度都会升高，其原因是 ；升高温度后的气体都需要降温，其目的是 。
（5）采用四段转化工艺可以实现 （填序号）。
a.节约能源
b.使反应达到平衡状态
c.控制适宜的温度，尽量加快反应速率，尽可能提高SO2转化率
Ⅲ.SO3的吸收
（6）用32吨含S98%的硫黄为原料生成硫酸，假设硫在燃烧过程中损失2%，SO2生成SO3的转化率是97%，SO3吸收的损失忽略不计，最多可以生产98%的硫酸 吨（计算结果保留3位有效数字）。
20．（2025春 东城区期末）SO2是重要的化工原料，主要用于制备硫酸。其中，SO2的氧化是制备硫酸的关键环节。
Ⅰ.硝化法
（1）②中反应的化学方程式是 。
（2）NO2在阶段Ⅱ过程中的作用是 。
Ⅱ.接触法
接触法是采用固体催化剂促进SO2与O2生成SO3的一种工业生产方法。
（3）五氧化二钒（V2O5）是接触法中最常见的催化剂，其催化过程可能如下：
①_____；
②V2O4+O2+2SO2 2VOSO4
③4VOSO4+O2 4SO3+2V2O5
过程①中涉及的物质均为氧化物，则其化学方程式是 。
（4）一定条件下，将10mol SO2和5mol O2投入1L恒容密闭容器中。如图是部分物质的浓度随时间的变化曲线。
Ⅰ.在 图中补全c（O2）随时间的变化曲线。
Ⅱ.下列说法中，能说明SO2和O2的反应达到平衡状态的是 （填序号）。
A.各组分浓度不再发生变化
B.容器中SO2O2的浓度比是2：1
C.SO2的生成速率与SO3的生成速率相等
Ⅲ.FeCl3溶液（酸性）能催化SO2与O2反应生成H2SO4。用2个离子方程式表示催化过程： 、 。
4.1含硫化合物的性质
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题）
1．（2025秋 河西区期中）按如图装置进行实验：将浓硫酸全部加入I中的试管中关闭活塞。下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ中试管内有“黑面包”生成，体现了浓硫酸的吸水性
B．Ⅱ中品红溶液褪色，说明Ⅰ中反应有二氧化硫生成
C．Ⅲ中的溶液变浑浊，说明Ⅰ中产生的气体有还原性
D．撤掉水浴（其他相同）重做实验，预测Ⅳ中红色溶液褪去更快
【答案】B
【分析】I中发生反应生成SO2，SO2具有漂白性，Ⅱ中品红溶液褪色，Ⅲ中会发生反应：5SO2+2Na2S+2H2O═3S↓+4NaHSO3，溶液会变浑浊，Ⅳ证明SO2是酸性氧化物，同时可以吸收SO2，防止污染空气。
【解答】解：A．I中发生反应生成SO2，有“黑面包”生成，体现了浓硫酸的脱水性，故A错误；
B．SO2具有漂白性，Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，故B正确；
C．Ⅲ中会发生反应：5SO2+2Na2S+2H2O═3S↓+4NaHSO3，有S生成，说明Ⅰ中产生的气体有氧化性，故C错误；
D．撤掉水浴，重做实验，I中反应速率减慢，即生成SO2的速率减慢，则Ⅳ中红色褪去时间变长了，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查实验分析与评价，关键是明确实验原理，熟练掌握SO2的性质，题目难度不大。
2．（2025秋 海淀区校级期中）下列对SO2性质预测中，不是从酸性氧化物通性角度预测的是（ ）
A．SO2能与水发生化合反应
B．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．SO2能与澄清石灰水反应
D．SO2能与CaO反应
【答案】B
【分析】二氧化硫是酸性氧化物，和碱反应生成盐和水，和碱性氧化物反应生成盐，和水反应生成酸，据此分析判断。
【解答】解：A．SO2能与水发生化合反应生成亚硫酸，是酸性氧化物的性质，故A正确；
B．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色是二氧化硫的还原性，不是从酸性氧化物通性角度预测，故B错误；
C．SO2能与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙和水，是从酸性氧化物通性角度预测，故C正确；
D．SO2能与CaO反应生成亚硫酸钙，是从酸性氧化物通性角度预测，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了物质性质、物质分类的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
3．（2025秋 朝阳区期中）下列事实中，体现浓硫酸脱水性的是（ ）
A．与蔗糖混合固体变黑
B．在空气中敞口久置质量增大
C．加热条件下与木炭发生反应
D．与NaNO3固体微热产生HNO3
【答案】A
【分析】浓硫酸是一种高沸点酸，难挥发，具有强氧化性、吸水性和脱水性，脱水性是浓硫酸能使物质中的氢和氧按照2：1脱去的性质。
【解答】解：A．与蔗糖混合固体变黑体现了浓硫酸的脱水性，故A正确；
B．在空气中敞口久置质量增大，是体现浓硫酸的吸水性，故B错误；
C．加热条件下与木炭发生反应体现了浓硫酸的强氧化性，故C错误；
D．与NaNO3固体微热产生HNO3是体现浓硫酸的难挥发性，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了浓硫酸性质的分析应用，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
4．（2025秋 广东月考）某同学设计了如下装置用于制取SO2并验证SO2的部分性质，先打开弹簧夹a、b，通入N2一段时间后，关闭a，向三颈烧瓶中滴入70%硫酸，下列说法正确的是（ ）
A．硫酸浓度越大，反应速率一定越快
B．若装置Y中盛装的是紫色石蕊溶液，可以观察到先变红后褪色的现象
C．装置Z中可观察到白色沉淀现象且该沉淀难溶于硝酸，说明SO2具有还原性
D．可以用饱和NaHSO3溶液进行尾气处理
【答案】C
【分析】A．硫酸浓度过高，会使H+浓度降低；
B．二氧化硫不能漂白指示剂；
C．依据二氧化硫的还原性解答；
D．饱和NaHSO3溶液不吸收SO2。
【解答】解：A．硫酸浓度过高，会使H+浓度降低，反应速率不一定提高，故A错误；
B．二氧化硫不能漂白指示剂，所以将SO2通入石蕊溶液中，溶液只变红不褪色，故B错误；
C．装置Z中HNO3和BaCl2混合液和SO2反应生成BaSO4沉淀，说明SO2被HNO3氧化，体现了SO2的还原性，故C正确；
D．饱和NaHSO3溶液不吸收SO2，尾气处理应用NaOH溶液，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硫的性质是解题关键，题目难度不大。
5．（2025 西城区校级三模）若将铜丝插入过量热浓硫酸中进行如图（a～d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（ ）
A．试管中溶液由无色逐渐变为蓝色
B．a处先变红后褪色
C．c处褪色，试液的pH增大
D．d处可能发生化合反应
【答案】D
【分析】铜和浓硫酸在加热条件下发生反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，生成的SO2是酸性氧化物，且具有漂白性和还原性，SO2会污染空气不能直接排向空气，据此解答。
【解答】解：A．浓硫酸具有吸水性，将反应生成的H2O吸收，导致试管底部出现无水CuSO4白色固体，故A错误；
B．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，遇到石蕊试液变红色，不褪色，故B错误；
C．c处酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，生成硫酸，溶液pH减小，故C错误；
D．d处可能发生化合反应，SO2+NaOH＝NaHSO3，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生含硫物质性质的掌握情况，题目难度中等。
6．（2025秋 洮北区校级期中）以黄铁矿（主要成分为FeS2，其中硫的化合价为﹣1价）生产硫酸的工艺流程如图：
下列说法正确的是（ ）
A．炉渣中Fe2O3俗称铁红，是一种磁性氧化物
B．接触室中需加入V2O5作催化剂加快反应
C．沸腾炉中每消耗1mol FeS2，有8mol电子发生转移
D．吸收塔中吸收SO3的98.3%硫酸可以换为H2O
【答案】B
【分析】黄铁矿在沸腾炉中与空气中的氧气反应生成Fe2O3和SO2，反应的化学方程式为；生成的SO2催化氧化生成SO3，最后用98.3%硫酸吸收SO3制得硫酸。
【解答】解：A．Fe2O3不具有磁性，不是磁性氧化物，故A错误；
B．SO2与O2在催化剂V2O5的作用下生成SO3，因此接触室中需加入V2O5作催化剂加快反应，故B正确；
C．沸腾炉中发生反应，根据氧元素化合价变化可知，每1mol反应转移电子数为44mol，则1mol FeS2反应，转移11mole﹣，故C错误；
D．吸收塔中98.3%硫酸不可以换为H2O，换为H2O会产生酸雾，不利于SO3的吸收，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查工业制取硫酸等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7．（2025 山东模拟）某学习小组对SO2通入Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验如下：
实验装置
实验①：烧杯A中加入煮沸的Ba（NO3）2溶液25mL，再加入适量食用油，冷却至室温。 实验②：烧杯B中加入未煮沸的Ba（NO3）2溶液25mL。
实验现象 烧杯 出现白色沉淀 出现白色沉淀
pH传感器
下列说法错误的是（ ）
A．制备SO2体现硫酸的酸性
B．实验①中的食用油可用苯代替
C．实验①中，120s左右pH突然下降的主要原因为二氧化硫溶解
D．实验②中，溶解的O2氧化SO2降低了体系pH，促使进一步氧化
【答案】C
【分析】A．硫酸和亚硫酸钠在锥形瓶中发生复分解反应产生二氧化硫；
B．食用油起到隔绝O2的作用，密度比水小，难溶于水；
C．SO2具有一定还原性，硝酸根离子具有氧化性，SO2被氧化为硫酸根离子，离子方程式为3SO2+22H2O+3Ba2+＝3BaSO4↓+2NO+4H+；
D．根据图像，实验②中有O2参加的反应中pH变化比无氧参加的大，且用时短，说明O2在氧化反应中起到主要氧化作用。
【解答】解：A．锥形瓶中发生H2SO4+Na2SO3＝Na2SO4+H2O+SO2↑，利用复分解反应强制弱原理制备SO2，该反应体现了硫酸的酸性，故A正确；
B．由于实验中需要研究O2的作用，因此需要控制变量，食用油起到隔绝O2的作用，密度比水小，难溶于水，食用油可用苯代替，故B正确；
C．SO2具有一定还原性，硝酸根离子具有氧化性，SO2被氧化为硫酸根离子，离子方程式为3SO2+22H2O+3Ba2+＝3BaSO4↓+2NO+4H+，生成的氢离子导致pH突然下降，故C错误；
D．根据图像，实验②中有O2参加的反应中pH变化比无氧参加的大，且用时短，说明O2在氧化反应中起到主要氧化作用，降低了体系pH，促使进一步氧化，故D正确；
故选：C。
【点评】本题本题是以研究SO2的性质为载体考查实验方案的评价及性质实验方案的设计，注意把握装置的作用及发生的反应是解答的关键，题目难度中等，培养了学生灵活运用知识的能力。
8．（2025秋 宝安区期中）利用如图所示装置进行SO2的制备及性质探究实验，下列说法正确的是（ ）
A．Na2SO3与硫酸反应，体现H2SO4的氧化性和酸性
B．试纸1和试纸3褪色，均说明SO2具有漂白性
C．试纸2先变红后褪色，说明SO2是酸性氧化物
D．若将装置中Na2SO3换成FeS，则试纸1会褪色
【答案】D
【分析】浓硫酸和亚硫酸钠混合反应生成二氧化硫气体，湿润的pH试纸2变红色，浸有酸性高锰酸钾溶液的试纸1褪色，二氧化硫和高锰酸钾发生氧化还原反应，浸有品红溶液的试纸3褪色，二氧化硫具有漂白性，据此分析判断。
【解答】解：A．Na2SO3与硫酸反应，体现H2SO4的酸性，不体现氧化性，故A错误；
B．试纸1褪色证明二氧化硫具有还原性，试纸3褪色，说明SO2具有漂白性，故B错误；
C．试纸2变红不褪色，说明SO2是酸性氧化物，故C错误；
D．若将装置中Na2SO3换成FeS，反应生成H2S气体具有还原性，则试纸1会褪色，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了物质性质的分析应用，主要是二氧化硫性质的理解应用，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
9．（2025秋 金水区校级月考）下列关于研究SO2性质的基本程序中排列正确的是（ ）
①观察SO2的颜色、状态
②设计并进行实验，观察实验现象
③解释现象、得出结论
④预测SO2的性质
A．④②①③ B．①②③④ C．①④②③ D．④①②③
【答案】C
【分析】A．④②①③的顺序先预测性质再实验，但未先观察物质本身；
B．①②③④将预测放在最后，未在实验前进行合理预测；
C．①④②③先观察SO2的物理性质，再预测其化学性质，设计实验验证；
D．④①②③先预测性质再观察物质，顺序颠倒。
【解答】解：A．先预测性质再实验，但未先观察物质本身，故A错误；
B．将预测放在最后，未在实验前进行合理预测，不符合科学方法，故B错误；
C．先观察SO2的物理性质，再预测其化学性质，设计实验验证，最后得出结论，符合研究逻辑，故C正确；
D．先预测性质再观察物质，顺序颠倒，不符合实际研究步骤，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
10．（2025秋 广东月考）实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，下列说法不正确的是（ ）
A．将①中生成的气体通入BaCl2溶液中不会出现白色沉淀
B．②中棉花紫色褪去，体现SO2的漂白性
C．③中有黄色固体生成，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2
D．实验后向④的小烧杯中加入足量稀盐酸，可能产生刺激性气味的气体
【答案】B
【分析】①中铜和浓硫酸加热生成SO2气体，②中酸性KMnO4溶液与SO2发生氧化还原反应而褪色，③中SO2与Na2S发生归中反应生成黄色固体硫单质，④为尾气处理，据此分析解答。
【解答】解：A．①中铜和浓硫酸加热生成SO2气体，SO2与BaCl2溶液不反应，不会出现白色沉淀，故A正确；
B．②中酸性KMnO4溶液紫红色褪去，体现SO2的还原性，故B错误；
C．③中SO2与Na2S发生归中反应：SO2 中硫元素化合价从+4降低到0，S2﹣ 中硫元素化合价从﹣2升高到0，SO2为氧化剂，S2﹣为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故C正确；
D．④中NaOH溶液吸收SO2生成Na2SO3，加入足量稀盐酸后发生反应：Na2SO3+2HCl ＝ 2NaCl+SO2↑+H2O，SO2为刺激性气味气体，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
11．（2025秋 广州月考）利用如图微型实验装置（两个W形管、加热装置省略）探究SO2的性质。下列有关说法错误的是（ ）
A．酸性KMnO4溶液褪色体现了SO2的还原性
B．硫化钠溶液中产生黄色浑浊体现了二氧化硫的氧化性
C．将品红溶液换成滴有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色，体现SO2的漂白性
D．干燥管中棉球浸有的试剂X可为NaOH固体
【答案】C
【分析】铜和浓硫酸反应，生成硫酸铜和SO2，SO2具有还原性，可以使酸性KMnO4溶液褪色，SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，SO2具有氧化性，可以氧化硫化钠，SO2具有酸性，可以使用NaOH固体吸收，据此分析作答。
【解答】解：A．SO2具有还原性，可以使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；
B．二氧化硫具有氧化性，可以与硫化钠发生归中反应，生成淡黄色的S单质，故B正确；
C．将品红溶液换成滴有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色，体现SO2的酸性，故C错误；
D．干燥管中棉球浸有的试剂X可为NaOH固体，吸收未反应的SO2，防止其污染空气，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查硫及其化合物之间的转化，属于基本知识的考查，难度不大。
12．（2025秋 花都区月考）利用如图装置（②③均为浸有相应试液的棉花）进行相关的探究实验。下列分析正确的是（ ）
A．①中浓硫酸只体现氧化性
B．②处褪色，说明SO2具有漂白性
C．③处变红，说明SO2是酸性氧化物
D．④中产生淡黄色沉淀，说明S2被还原
【答案】C
【分析】A．①中浓硫酸与铜反应生成二氧化硫、硫酸铜和水；
B．②处SO2和KMnO4发生氧化还原反应生成Mn2+，导致溶液褪色，SO2氧化为；
C．SO2是酸性氧化物，与水反应生成的亚硫酸是石蕊试液变红色；
D．SO2和Na2S反应生成S单质，产生淡黄色沉淀。
【解答】解：A．①中浓硫酸与铜反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性，故A错误；
B．②处SO2和KMnO4发生氧化还原反应生成Mn2+和，SO2作还原剂，表现出还原性，故B错误；
C．石蕊试液遇到酸变红色，③处变红，说明SO2是酸性氧化物，与水反应生成了亚硫酸，故C正确；
D．SO2和Na2S反应生成S单质，产生淡黄色沉淀，其中SO2发生还原反应，S2﹣发生氧化反应，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查浓硫酸性质实验，侧重分析判断能力和基础知识运用能力考查，明确浓硫酸、二氧化硫等含硫物质性质及反应、氧化还原反应规律的应用是解题关键，题目难度中等。
13．（2025秋 河南月考）某学习小组设计如图装置，探究SO3（沸点：45℃；熔点：16.8℃）的快速制备（NO2+SO2＝NO+SO3；制备时，先往反应器中通入NO2，再通入SO2）。下列叙述错误的是（ ）
A．缓缓推动注射器1，反应器中充满红棕色的气体
B．该实验制备SO2时利用了浓硫酸的强氧化性
C．反应器中能观察到气体颜色变淡且有液态物质生成
D．实验结束后，用注射器3代替注射器1和注射器2，可排出有害气体
【答案】B
【分析】A．Cu和浓硝酸反应生成NO2，NO2是红棕色气体；
B．浓硫酸和Na2SO3固体反应生成Na2SO4、SO2、H2O，该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应；
C．常温下，SO3是液体，NO2为红棕色气体，SO2、NO都是无色气体；
D．NO2、SO2都能和碱液反应，NO2、O2和NaOH反应生成NaNO3，NaOH和SO2反应生成Na2SO3，Na2SO3不稳定，被O2氧化生成Na2SO4。
【解答】解：A．Cu和浓硝酸反应生成NO2，NO2是红棕色气体，所以缓缓推动注射器1，反应器中充满红棕色的气体，故A正确；
B．浓硫酸和Na2SO3固体反应生成Na2SO4、SO2、H2O，该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，该反应为强酸制取弱酸的反应，则该反应中体现了浓硫酸的强酸性，故B错误；
C．常温下，SO3是液体，NO2为红棕色气体，SO2、NO都是无色气体，所以反应器中能观察到气体颜色变淡且有液态物质生成，故C正确；
D．NO2、SO2都能和碱液反应，NO2、O2和NaOH反应生成NaNO3，NaOH和SO2反应生成Na2SO3，Na2SO3不稳定，被O2氧化生成Na2SO4，所以实验结束后，用注射器3代替注射器1和注射器2，可排出有害气体，故D正确；
故选：B。
【点评】本题以SO2为载体考查元素化合物的性质，侧重考查图象的分析、判断及知识的综合运用能力，明确物质的性质、各个装置中发生的反应是解本题的关键，题目难度不大。
14．（2025秋 广东期中）烟气中的SO2气体是一种污染性气体，可采用双碱法脱硫除去，过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．过程Ⅰ中，SO2表现出酸性氧化物的性质
B．过程Ⅱ中，CaSO4既是氧化产物，又是还原产物
C．过程Ⅱ中，1mol O2参加反应时可氧化1mol Na2SO3
D．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用
【答案】C
【分析】A．二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；
B．中S元素化合价升高、氧气中氧元素化合价降低生成CaSO4；
C．中S元素化合价由+4升高为+6，O2中氧元素化合价由0降低为﹣2；
D．双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ消耗氢氧化钠，过程Ⅱ生成氢氧化钠，NaOH可以循环利用。
【解答】解：A．过程Ⅰ中，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，二氧化硫表现出酸性氧化物的性质，故A正确；
B．过程Ⅱ中，中S元素化合价升高、氧气中氧元素化合价降低生成硫酸钙，硫酸钙既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
C．过程Ⅱ中，中S元素化合价由+4升高为+6，氧气中氧元素化合价由0降低为﹣2，1mol 氧气参加反应时可氧化2mol 亚硫酸钠，故C错误；
D．双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ消耗氢氧化钠，过程Ⅱ生成氢氧化钠，NaOH可以循环利用，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查二氧化硫的污染及治理等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
15．（2025秋 坪山区校级月考）某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液
B．实验时鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色沉淀
C．此设计可证明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、还原性、漂白性
D．点燃酒精灯加热，可证明SO2使品红溶液以及KMnO4溶液褪色具有可逆性
【答案】D
【分析】该实验探究制取SO2并检验其性质：先用70%硫酸与Na2SO3制取SO2，依次通过湿润的pH试纸、品红溶液、KMnO4溶液、鲜花、Na2S溶液检验其酸性、漂白性、还原性、漂白性、氧化性，最后尾用NaOH溶液吸收，据此分析解答。
【解答】解：A．a为分液漏斗盛装70%硫酸，b为反应容器盛装Na2SO3固体（固液不加热制备SO2），c为尾气吸收装置盛装NaOH溶液（吸收多余SO2），故A正确；
B．SO2能漂白鲜花、品红溶液，SO2具有还原性，与KMnO4溶液发生氧化还原反应使其褪色，SO2具有弱氧化性，与Na2S溶液发生氧化还原反应生成S淡黄色沉淀，现象均正确，故B正确；
C．湿润pH试纸变红证明SO2水溶液酸性，品红/鲜花褪色证明其漂白性，KMnO4溶液褪色证明其还原性，Na2S溶液生成S沉淀证明其氧化性，可证明所有性质，故C正确；
D．SO2与KMnO4溶液反应褪色为氧化还原反应不可逆，加热不恢复原来颜色，SO2使品红褪色为可逆，加热后又恢复红色，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
16．（2025 广东模拟）浓硫酸与蔗糖的“黑面包”实验十分有趣。实验小组按如图所示装置（铝箔的作用是便于实验后清洗圆底烧瓶）进行实验，向圆底烧瓶中滴入浓硫酸。下列说法正确的是（ ）
A．圆底烧瓶中的铝箔不与浓硫酸反应
B．圆底烧瓶内白色固体变黑，说明浓硫酸具有吸水性
C．浸有品红溶液的棉花褪色，说明浓硫酸具有强氧化性
D．Na2S溶液中出现黄色浑浊，说明浓硫酸具有酸性
【答案】C
【分析】常温下铝箔会与浓硫酸发生钝化反应，浓硫酸使得蔗糖脱水生成碳，浓硫酸和碳发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，二氧化硫使浸有品红溶液的棉花褪色，证明二氧化硫具有漂白性，二氧化硫进入硫化钠反应生成S沉淀，证明二氧化硫具有氧化性，二氧化硫进入氢氧化钠中进行尾气处理，据此回答。
【解答】解：常温下铝箔会与浓硫酸发生钝化反应，浓硫酸使得蔗糖脱水生成碳，浓硫酸和碳发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，二氧化硫使浸有品红溶液的棉花褪色，证明二氧化硫具有漂白性，二氧化硫进入硫化钠反应生成S沉淀，证明二氧化硫具有氧化性，二氧化硫进入氢氧化钠中进行尾气处理；
A．常温下铝箔会与浓硫酸发生钝化反应，在铝箔表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，并非不反应，故A错误；
B．圆底烧瓶内白色固体变黑，是因为浓硫酸将蔗糖中的H、O按2：1的比例脱去，体现了浓硫酸的脱水性，而不是吸水性，故B错误；
C．浸有品红溶液的棉花褪色，是因为浓硫酸与蔗糖反应生成了二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色。浓硫酸中S元素化合价降低，生成二氧化硫，体现了浓硫酸的强氧化性，故C正确；
D．Na2S溶液中出现黄色浑浊，是因为浓硫酸与蔗糖反应生成的二氧化硫与Na2S溶液反应生成了硫单质。在这个过程中，浓硫酸中S元素化合价降低，体现的是浓硫酸的强氧化性，而不是酸性，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生含硫物质性质的掌握情况，试题难度中等。
二．解答题（共4小题）
17．（2025秋 通州区期中）工业上煅烧含硫矿物产生的二氧化硫，可以按如下流程脱除和利用。
已知：
回答下列问题：
（1）富氧煅烧煤产生的低浓度二氧化硫，可以在炉内添加碳酸钙，通过途径Ⅰ脱除，写出反应方程式： 2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2 。
（2）煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的二氧化硫，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。
①下列说法正确的是 BCD 。
A.燃煤中的有机硫主要呈正价
B.化合物A具有酸性
C.化合物A是一种无机酸酯
D.工业上途径产生的三氧化硫，也可用浓硫酸吸收
②一定压强下，化合物A的熔点低于硫酸的原因是 分子中羟基数比硫酸少，形成的分子间氢键比硫酸少 。
（3）为验证化合物A中含有硫元素，可将其转化为硫酸盐并检验硫酸根离子。写出验证实验的完整步骤： 取少量A，加入足量NaOH溶液，加热充分反应，溶液冷却后加入足量稀盐酸，再加入少量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明A中含有硫元素 。
【答案】（1）2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2；
（2）①BCD；
②A分子中羟基数比硫酸少，形成的分子间氢键比硫酸少；
（3）取少量A，加入足量NaOH溶液，加热充分反应，溶液冷却后加入足量稀盐酸，再加入少量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明A中含有硫元素。
【分析】含硫矿物燃烧生成SO2，SO2和氧气、碳酸钙生成硫酸钙和二氧化碳，SO2被氧气氧化为三氧化硫，三氧化硫和等物质量的甲醇发生已知反应生成A：。
【解答】解：（1）富氧煅烧煤产生的低浓度二氧化硫，可以在炉内添加碳酸钙，通过途径Ⅰ脱除，反应生成CaSO3和CO2，反应方程式为2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2，
故答案为：2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2；
（2）①A．燃煤中电负性S比C、H元素的电负性大，化合物中电负性较大的元素显负化合价，所以燃煤中的有机硫主要呈负价，故A错误；
B．化合物A中羟基能电离出氢离子，所以化合物A具有酸性，故B正确；
C．化合物A中类似于酯基，为硫酸和甲醇形成的酯，所以化合物A是一种无机酸酯，故C正确；
D．浓硫酸吸收SO3可用于制取发烟硫酸，所以工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓H2SO4吸收，故D正确；
故答案为：BCD；
②一定压强下，能形成分子间氢键的物质熔沸点较高，且形成的分子间氢键个数越多，其熔沸点越高，A中含有1个羟基、硫酸分子中含有2个羟基，硫酸分子形成的分子间氢键个数大于A形成的分子间氢键个数，所以化合物A的沸点低于硫酸，
故答案为：分子中羟基数比硫酸少，形成的分子间氢键比硫酸少；
（3）要验证化合物A中含有S元素，应该将S元素转化为，然后用盐酸酸化的BaCl2溶液检验，其检验方法为：取少量A，加入足量NaOH溶液，加热充分反应，溶液冷却后加入足量稀盐酸，再加入少量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明A中含有硫元素，
故答案为：取少量A，加入足量NaOH溶液，加热充分反应，溶液冷却后加入足量稀盐酸，再加入少量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明A中含有硫元素。
【点评】本题以硫及其化合物为载体考查元素化合物的性质及实验方案设计，侧重考查阅读、分析、判断及知识综合运用能力，明确元素化合物的性质、物质之间的转化关系、实验方案设计的方法是解本题关键，难点是（3）题实验方案的设计，题目难度不大。
18．（2025秋 迎泽区校级期中）工业上用黄铁矿制备硫酸的工艺如图所示。
（1）下列说法不正确的是 BC 。
A．步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率
B．步骤Ⅱ中实际采用过量的空气，且空气的量越多越好
C．步骤Ⅱ中使用高效催化剂可使平衡转化率达到100%
D．步骤Ⅲ中选用98.3%的浓硫酸作吸收剂
（2）某同学设计如图所示装置探究步骤Ⅱ中二氧化硫的转化率。实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置E中溶液褪色。已知装置A是用来制备SO2。
①装置B的三个作用是a． 使SO2、O2混合均匀 ；b． 通过观察气泡的速率，控制氧气和二氧化硫的通入比例 ；c．干燥SO2和O2。
②实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，其原因除了影响催化剂活性还有 该反应的正反应放热，温度过高平衡向逆反应方向移动，不利于三氧化硫的生成 。
（3）D中锥形瓶盛放的溶液可以是 C 。（选填字母）
A．足量澄清石灰水
B．足量小苏打溶液
C．足量氯化钡溶液
D．足量稀硫酸
（4）V2O5催化氧化SO2的反应过程分两步：第二步反应为2V2O5，写出第一步反应的化学方程式： 。
（5）一般SO2氧化都在常压下进行，但部分工厂会在1MPa（约10个大气压）下反应生产，高压生产优点除了可以加快反应速率外，还有 提高SO2的转化率（或减少尾气中SO2的含量） ，高压生产的缺点是 高压对设备和动力的要求提高，成本增加 。
【答案】（1）BC；
（2）①使SO2、O2混合均匀；通过观察气泡的速率，控制氧气和二氧化硫的通入比例；
②该反应的正反应放热，温度过高平衡向逆反应方向移动，不利于三氧化硫的生成；
（3）C；
（4）；
（5）提高SO2的转化率（或减少尾气中SO2的含量）；高压对设备和动力的要求提高，成本增加。
【分析】黄铁矿成分为FeS2，名称为二硫化亚铁，通入空气煅烧反应生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收得到硫酸。
【解答】解：（1）A．步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率，A正确；
B．步骤II的反应，步骤II若加入过量的空气会稀释反应物浓度，使速率降低，并不是空气的量越多越好，B错误；
C．催化剂对反应平衡没影响，步骤Ⅱ中使用高效催化剂不能使平衡转化率达到100%，C错误；
D．步骤Ⅲ中选用98.3%的浓硫酸作吸收剂吸收剂，而不用水吸收是防止形成酸雾阻止吸收，D正确；
故答案为：BC。
（2）①装置B中盛有浓硫酸的三个作用是a．使SO2、O2混合均匀；b．通过观察气泡的速率，控制氧气和二氧化硫的通入比例；c．干燥SO2和O2，
故答案为：使SO2、O2混合均匀；通过观察气泡的速率，控制氧气和二氧化硫的通入比例；
②由于该反应的正反应放热，温度过高平衡逆向移动，不利于SO3的生成，且影响催化剂的活性，所以实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，
故答案为：该反应的正反应放热，温度过高平衡向逆反应方向移动，不利于三氧化硫的生成；
（3）由于进入装置D的气体有SO2、SO3和O2，实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，所以盛放的溶液是足量氯化钡溶液，
故答案为：C；
（4）V2O5催化氧化SO2的反应过程分两步：第二步反应为，则第二步的反应物是第一步的生成物，故第一步反应的化学方程式：，
故答案为：；
（5）SO2氧化反应：，该反应正向气体分子数减小，则高压使平衡正移，可提高SO2的转化率（或减少尾气中SO2的含量）；高压对设备和动力的要求提高，成本增加，
故答案为：提高SO2的转化率（或减少尾气中SO2的含量）；高压对设备和动力的要求提高，成本增加。
【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
19．（2025春 江岸区期末）硫酸是重要的化工原料，不同历史阶段硫酸有不同的制备方法。
方法一：18～19世纪，利用SO2和氮氧化物制硫酸，过程中的物质转化如图。
（1）制硫酸总反应的化学方程式是 SO2+O2+2H2O＝2H2SO4 。
方法二：现代工业上采用以硫黄为原料接触法硫酸，其过程包括Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个阶段。
Ⅰ.硫的燃烧
（2）此阶段应控制适宜温度。若进料温度超过硫的沸点，部分燃烧的硫以蒸汽的形式随SO2进入到下一阶段，会导致 ab （字母填序号）。
a.硫的消耗量增加
b.SO2产率下降
c.生成较多SO3
Ⅱ.SO2的催化氧化
（3）此阶段的化学方程式为 2SO2+O22SO3 。
一定条件下，钒催化剂的活性温度范围是450～600℃。为了兼顾转化率和反应速率，可采用四段转化工艺：预热后的SO2和O2通过第一段的钒催化剂层进行催化氧化，气体温度会迅速接近600℃，此时立即将气体通过热交换器，将热量传递给需要预热的SO2和O2，完成第一段转化。降温后的气体依次进行后三段转化，温度逐段降低，总转化率逐段提高，衡转化率。最终反应在450℃左右时，SO2转化率达到97%。
（4）气体经过每段的钒催化剂层，温度都会升高，其原因是 反应放热 ；升高温度后的气体都需要降温，其目的是 使反应在催化剂的活性温度范围内进行，加快反应速率并提高SO2的转化率 。
（5）采用四段转化工艺可以实现 ac （填序号）。
a.节约能源
b.使反应达到平衡状态
c.控制适宜的温度，尽量加快反应速率，尽可能提高SO2转化率
Ⅲ.SO3的吸收
（6）用32吨含S98%的硫黄为原料生成硫酸，假设硫在燃烧过程中损失2%，SO2生成SO3的转化率是97%，SO3吸收的损失忽略不计，最多可以生产98%的硫酸 95.0 吨（计算结果保留3位有效数字）。
【答案】（1）SO2+O2+H2O＝H2SO4；
（2）ab；
（3）2SO2+O2 催化剂一定条件2SO3；
（4）反应放热；使反应在催化剂的活性温度范围内进行，加快反应速率并提高SO2的转化率；
（5）ac；
（6）95.0。
【分析】（1）根据循环图，反应物为SO2、O2、H2O，生成物为H2SO4，根据质量守恒和原子守恒配平得总反应；
（2）若进料温度超过硫的沸点，部分燃烧的硫以蒸汽形式随SO2进入下一阶段，会导致硫的消耗量增加，因为有更多硫未有效转化为SO2；同时SO2的产率下降，因为参与生成SO2的硫减少了，而这并不会直接导致生成较多SO3；
（3）这是接触法制硫酸中重要的一步反应，二氧化硫和氧气在催化剂及一定条件下发生可逆反应生成三氧化硫；
（4）气体经过每段钒﹣催化剂层温度升高，是因为SO2的催化氧化反应是放热反应；反应放出的热量使气体温度升高，升高温度后的气体需要降温，是因为钒催化剂的活性温度范围是450﹣600℃，降温可以使反应在催化剂的活性温度范围内进行，从而加快反应速率，同时该反应是放热反应，降低温度有利于平衡向生成SO3的方向移动，提高SO2的转化率；
（5）a.采用四段转化工艺，通过热交换器将反应放出的热量传递给需要预热的SO2和O2，实现了能量的循环利用；
b.反应是否达到平衡状态取决于反应的条件和进行的程度，四段转化工艺主要目的不是单纯使反应达到平衡状态；
c.该工艺通过控制温度，在不同阶段使反应既能保持较快的反应速率，又能尽可能提高SO2的转化率；
（6）32吨含S98%的硫黄中硫的物质的量n（S），硫在燃烧过程中损失2%，SO2生成SO3的转化率是97%，根据硫原子守恒，H2SO4中硫原子的物质的量与最终转化的硫原子物质的量相等，设最多可生产98%的硫酸m吨，m×106g×98%32g/mol，从而可解得m的值。
【解答】解：（1）根据循环图，反应物为SO2、O2、H2O，生成物为H2SO4，根据质量守恒和原子守恒配平得总反应为：SO2+O2+H2O＝H2SO4，
故答案为：SO2+O2+H2O＝H2SO4；
（2）若进料温度超过硫的沸点，部分燃烧的硫以蒸汽形式随SO2进入下一阶段，这部分硫没有充分反应生成SO2，会导致硫的消耗量增加，因为有更多硫未有效转化为SO2；同时SO2的产率下降，因为参与生成SO2的硫减少了，而这并不会直接导致生成较多SO3，
故选：ab；
（3）这是接触法制硫酸中重要的一步反应，二氧化硫和氧气在催化剂及一定条件下发生可逆反应生成三氧化硫，其化学方程式为：2SO2+O22SO3，
故答案为：2SO2+O22SO3；
（4）气体经过每段钒﹣催化剂层温度升高，是因为SO2的催化氧化反应是放热反应；反应放出的热量使气体温度升高，升高温度后的气体需要降温，是因为钒催化剂的活性温度范围是450﹣600℃，降温可以使反应在催化剂的活性温度范围内进行，从而加快反应速率，同时该反应是放热反应，降低温度有利于平衡向生成SO3的方向移动，提高SO2的转化率，
故答案为：反应放热；使反应在催化剂的活性温度范围内进行，加快反应速率并提高SO2的转化率；
（5）a.采用四段转化工艺，通过热交换器将反应放出的热量传递给需要预热的SO2和O2，实现了能量的循环利用，节约了能源，故a正确；
b.反应是否达到平衡状态取决于反应的条件和进行的程度，四段转化工艺主要目的不是单纯使反应达到平衡状态，故b错误；
c.该工艺通过控制温度，在不同阶段使反应既能保持较快的反应速率，又能尽可能提高SO2的转化率，故c正确；
故选：ac；
（6）首先计算32吨含S98%的硫黄中硫的物质的量n（S），硫在燃烧过程中损失2%，SO2生成SO3的转化率是97%，根据硫原子守恒，H2SO4中硫原子的物质的量与最终转化的硫原子物质的量相等，设最多可生产98%的硫酸m吨，m×106g×98%32g/mol，解得m≈95.0，
故答案为：95.0。
【点评】本题主要考查硝酸的制取以及NH3的性质，属于基本知识的考查，难度不大。
20．（2025春 东城区期末）SO2是重要的化工原料，主要用于制备硫酸。其中，SO2的氧化是制备硫酸的关键环节。
Ⅰ.硝化法
（1）②中反应的化学方程式是 2NO+O2＝2NO2 。
（2）NO2在阶段Ⅱ过程中的作用是 做催化剂 。
Ⅱ.接触法
接触法是采用固体催化剂促进SO2与O2生成SO3的一种工业生产方法。
（3）五氧化二钒（V2O5）是接触法中最常见的催化剂，其催化过程可能如下：
①_____；
②V2O4+O2+2SO2 2VOSO4
③4VOSO4+O2 4SO3+2V2O5
过程①中涉及的物质均为氧化物，则其化学方程式是 V2O5+SO2 V2O4+SO3 。
（4）一定条件下，将10mol SO2和5mol O2投入1L恒容密闭容器中。如图是部分物质的浓度随时间的变化曲线。
Ⅰ.在 图中补全c（O2）随时间的变化曲线。
Ⅱ.下列说法中，能说明SO2和O2的反应达到平衡状态的是 AC （填序号）。
A.各组分浓度不再发生变化
B.容器中SO2O2的浓度比是2：1
C.SO2的生成速率与SO3的生成速率相等
Ⅲ.FeCl3溶液（酸性）能催化SO2与O2反应生成H2SO4。用2个离子方程式表示催化过程： 2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2+4H+ 、 4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O 。
【答案】Ⅰ．（1）2NO+O2═2NO2；
（2）作催化剂；
Ⅱ．（3）V2O5+SO2 V2O4+SO3；
（4）i．；
ii．AC；
Ⅲ．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2+4H+；4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O。
【分析】Ⅰ．（1）②中反应是一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮；
（2）二氧化氮参与反应最后又生成；
Ⅱ．（3）过程①中涉及的物质均为氧化物是五氧化二钒和二氧化硫反应生成三氧化硫和四氧化二钒；
（4）i．随着反应进行，氧气浓度减少，50min时得到平衡状态；
ii．当反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等（同种物质），各物质的浓度、含量不再改变，以及由此衍生的一些物理量也不变；
Ⅲ．FeCl3溶液（酸性）能催化SO2与O2反应生成H2SO4，可以是铁离子氧化二氧化硫生成硫酸和亚铁离子，亚铁离子被氧气氧化生成铁离子。
【解答】解：Ⅰ．（1）②中反应是一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，反应的化学方程式：2NO+O2═2NO2，
故答案为：2NO+O2═2NO2；
（2）NO2在阶段Ⅱ过程中的作用是：作催化剂，
故答案为：作催化剂；
Ⅱ．（3）过程①中涉及的物质均为氧化物，则其化学方程式为：V2O5+SO2 V2O4+SO3，
故答案为：V2O5+SO2 V2O4+SO3；
（4）i．氧气浓度随着反应进行减小，二氧化硫和氧气反应比为2：1，在50min反应达到平衡状态，图中补全c（O2）随时间的变化曲线为：
故答案为：；
ii．A．各组分浓度不再发生变化是平衡标志，故A正确；
B．容器中SO2、O2的浓度比是2：1不能说明正逆反应速率相同，故B错误；
C．SO2的生成速率与SO3的生成速率相等说明正逆反应速率相同，故C正确；
故答案为：AC；
Ⅲ．FeCl3溶液（酸性）能催化SO2与O2反应生成H2SO4，可以是铁离子氧化二氧化硫生成硫酸和亚铁离子，亚铁离子被氧气氧化生成铁离子，反应的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2+4H+，4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，
故答案为：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2+4H+，4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O。
【点评】本题考查了物质制备、物质性质的分析判断、化学反应速率计算等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
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4.1含硫化合物的性质
一．选择题（共16小题）
1．（2025秋 河西区期中）按如图装置进行实验：将浓硫酸全部加入I中的试管中关闭活塞。下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ中试管内有“黑面包”生成，体现了浓硫酸的吸水性
B．Ⅱ中品红溶液褪色，说明Ⅰ中反应有二氧化硫生成
C．Ⅲ中的溶液变浑浊，说明Ⅰ中产生的气体有还原性
D．撤掉水浴（其他相同）重做实验，预测Ⅳ中红色溶液褪去更快
2．（2025秋 海淀区校级期中）下列对SO2性质预测中，不是从酸性氧化物通性角度预测的是（ ）
A．SO2能与水发生化合反应
B．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．SO2能与澄清石灰水反应
D．SO2能与CaO反应
3．（2025秋 朝阳区期中）下列事实中，体现浓硫酸脱水性的是（ ）
A．与蔗糖混合固体变黑
B．在空气中敞口久置质量增大
C．加热条件下与木炭发生反应
D．与NaNO3固体微热产生HNO3
4．（2025秋 广东月考）某同学设计了如下装置用于制取SO2并验证SO2的部分性质，先打开弹簧夹a、b，通入N2一段时间后，关闭a，向三颈烧瓶中滴入70%硫酸，下列说法正确的是（ ）
A．硫酸浓度越大，反应速率一定越快
B．若装置Y中盛装的是紫色石蕊溶液，可以观察到先变红后褪色的现象
C．装置Z中可观察到白色沉淀现象且该沉淀难溶于硝酸，说明SO2具有还原性
D．可以用饱和NaHSO3溶液进行尾气处理
5．（2025 西城区校级三模）若将铜丝插入过量热浓硫酸中进行如图（a～d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（ ）
A．试管中溶液由无色逐渐变为蓝色
B．a处先变红后褪色
C．c处褪色，试液的pH增大
D．d处可能发生化合反应
6．（2025秋 洮北区校级期中）以黄铁矿（主要成分为FeS2，其中硫的化合价为﹣1价）生产硫酸的工艺流程如图：
下列说法正确的是（ ）
A．炉渣中Fe2O3俗称铁红，是一种磁性氧化物
B．接触室中需加入V2O5作催化剂加快反应
C．沸腾炉中每消耗1mol FeS2，有8mol电子发生转移
D．吸收塔中吸收SO3的98.3%硫酸可以换为H2O
7．（2025 山东模拟）某学习小组对SO2通入Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验如下：
实验装置
实验①：烧杯A中加入煮沸的Ba（NO3）2溶液25mL，再加入适量食用油，冷却至室温。 实验②：烧杯B中加入未煮沸的Ba（NO3）2溶液25mL。
实验现象 烧杯 出现白色沉淀 出现白色沉淀
pH传感器
下列说法错误的是（ ）
A．制备SO2体现硫酸的酸性
B．实验①中的食用油可用苯代替
C．实验①中，120s左右pH突然下降的主要原因为二氧化硫溶解
D．实验②中，溶解的O2氧化SO2降低了体系pH，促使进一步氧化
8．（2025秋 宝安区期中）利用如图所示装置进行SO2的制备及性质探究实验，下列说法正确的是（ ）
A．Na2SO3与硫酸反应，体现H2SO4的氧化性和酸性
B．试纸1和试纸3褪色，均说明SO2具有漂白性
C．试纸2先变红后褪色，说明SO2是酸性氧化物
D．若将装置中Na2SO3换成FeS，则试纸1会褪色
9．（2025秋 金水区校级月考）下列关于研究SO2性质的基本程序中排列正确的是（ ）
①观察SO2的颜色、状态
②设计并进行实验，观察实验现象
③解释现象、得出结论
④预测SO2的性质
A．④②①③ B．①②③④ C．①④②③ D．④①②③
10．（2025秋 广东月考）实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，下列说法不正确的是（ ）
A．将①中生成的气体通入BaCl2溶液中不会出现白色沉淀
B．②中棉花紫色褪去，体现SO2的漂白性
C．③中有黄色固体生成，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2
D．实验后向④的小烧杯中加入足量稀盐酸，可能产生刺激性气味的气体
11．（2025秋 广州月考）利用如图微型实验装置（两个W形管、加热装置省略）探究SO2的性质。下列有关说法错误的是（ ）
A．酸性KMnO4溶液褪色体现了SO2的还原性
B．硫化钠溶液中产生黄色浑浊体现了二氧化硫的氧化性
C．将品红溶液换成滴有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色，体现SO2的漂白性
D．干燥管中棉球浸有的试剂X可为NaOH固体
12．（2025秋 花都区月考）利用如图装置（②③均为浸有相应试液的棉花）进行相关的探究实验。下列分析正确的是（ ）
A．①中浓硫酸只体现氧化性
B．②处褪色，说明SO2具有漂白性
C．③处变红，说明SO2是酸性氧化物
D．④中产生淡黄色沉淀，说明S2被还原
13．（2025秋 河南月考）某学习小组设计如图装置，探究SO3（沸点：45℃；熔点：16.8℃）的快速制备（NO2+SO2＝NO+SO3；制备时，先往反应器中通入NO2，再通入SO2）。下列叙述错误的是（ ）
A．缓缓推动注射器1，反应器中充满红棕色的气体
B．该实验制备SO2时利用了浓硫酸的强氧化性
C．反应器中能观察到气体颜色变淡且有液态物质生成
D．实验结束后，用注射器3代替注射器1和注射器2，可排出有害气体
14．（2025秋 广东期中）烟气中的SO2气体是一种污染性气体，可采用双碱法脱硫除去，过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．过程Ⅰ中，SO2表现出酸性氧化物的性质
B．过程Ⅱ中，CaSO4既是氧化产物，又是还原产物
C．过程Ⅱ中，1mol O2参加反应时可氧化1mol Na2SO3
D．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用
15．（2025秋 坪山区校级月考）某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液
B．实验时鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色沉淀
C．此设计可证明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、还原性、漂白性
D．点燃酒精灯加热，可证明SO2使品红溶液以及KMnO4溶液褪色具有可逆性
16．（2025 广东模拟）浓硫酸与蔗糖的“黑面包”实验十分有趣。实验小组按如图所示装置（铝箔的作用是便于实验后清洗圆底烧瓶）进行实验，向圆底烧瓶中滴入浓硫酸。下列说法正确的是（ ）
A．圆底烧瓶中的铝箔不与浓硫酸反应
B．圆底烧瓶内白色固体变黑，说明浓硫酸具有吸水性
C．浸有品红溶液的棉花褪色，说明浓硫酸具有强氧化性
D．Na2S溶液中出现黄色浑浊，说明浓硫酸具有酸性
二．解答题（共4小题）
17．（2025秋 通州区期中）工业上煅烧含硫矿物产生的二氧化硫，可以按如下流程脱除和利用。
已知：
回答下列问题：
（1）富氧煅烧煤产生的低浓度二氧化硫，可以在炉内添加碳酸钙，通过途径Ⅰ脱除，写出反应方程式： 。
（2）煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的二氧化硫，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。
①下列说法正确的是 。
A.燃煤中的有机硫主要呈正价
B.化合物A具有酸性
C.化合物A是一种无机酸酯
D.工业上途径产生的三氧化硫，也可用浓硫酸吸收
②一定压强下，化合物A的熔点低于硫酸的原因是 。
（3）为验证化合物A中含有硫元素，可将其转化为硫酸盐并检验硫酸根离子。写出验证实验的完整步骤： 。
18．（2025秋 迎泽区校级期中）工业上用黄铁矿制备硫酸的工艺如图所示。
（1）下列说法不正确的是 。
A．步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率
B．步骤Ⅱ中实际采用过量的空气，且空气的量越多越好
C．步骤Ⅱ中使用高效催化剂可使平衡转化率达到100%
D．步骤Ⅲ中选用98.3%的浓硫酸作吸收剂
（2）某同学设计如图所示装置探究步骤Ⅱ中二氧化硫的转化率。实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置E中溶液褪色。已知装置A是用来制备SO2。
①装置B的三个作用是a． ；b． ；c．干燥SO2和O2。
②实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，其原因除了影响催化剂活性还有 。
（3）D中锥形瓶盛放的溶液可以是 。（选填字母）
A．足量澄清石灰水
B．足量小苏打溶液
C．足量氯化钡溶液
D．足量稀硫酸
（4）V2O5催化氧化SO2的反应过程分两步：第二步反应为2V2O5，写出第一步反应的化学方程式： 。
（5）一般SO2氧化都在常压下进行，但部分工厂会在1MPa（约10个大气压）下反应生产，高压生产优点除了可以加快反应速率外，还有 ，高压生产的缺点是 。
19．（2025春 江岸区期末）硫酸是重要的化工原料，不同历史阶段硫酸有不同的制备方法。
方法一：18～19世纪，利用SO2和氮氧化物制硫酸，过程中的物质转化如图。
（1）制硫酸总反应的化学方程式是 。
方法二：现代工业上采用以硫黄为原料接触法硫酸，其过程包括Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个阶段。
Ⅰ.硫的燃烧
（2）此阶段应控制适宜温度。若进料温度超过硫的沸点，部分燃烧的硫以蒸汽的形式随SO2进入到下一阶段，会导致 （字母填序号）。
a.硫的消耗量增加
b.SO2产率下降
c.生成较多SO3
Ⅱ.SO2的催化氧化
（3）此阶段的化学方程式为 。
一定条件下，钒催化剂的活性温度范围是450～600℃。为了兼顾转化率和反应速率，可采用四段转化工艺：预热后的SO2和O2通过第一段的钒催化剂层进行催化氧化，气体温度会迅速接近600℃，此时立即将气体通过热交换器，将热量传递给需要预热的SO2和O2，完成第一段转化。降温后的气体依次进行后三段转化，温度逐段降低，总转化率逐段提高，衡转化率。最终反应在450℃左右时，SO2转化率达到97%。
（4）气体经过每段的钒催化剂层，温度都会升高，其原因是 ；升高温度后的气体都需要降温，其目的是 。
（5）采用四段转化工艺可以实现 （填序号）。
a.节约能源
b.使反应达到平衡状态
c.控制适宜的温度，尽量加快反应速率，尽可能提高SO2转化率
Ⅲ.SO3的吸收
（6）用32吨含S98%的硫黄为原料生成硫酸，假设硫在燃烧过程中损失2%，SO2生成SO3的转化率是97%，SO3吸收的损失忽略不计，最多可以生产98%的硫酸 吨（计算结果保留3位有效数字）。
20．（2025春 东城区期末）SO2是重要的化工原料，主要用于制备硫酸。其中，SO2的氧化是制备硫酸的关键环节。
Ⅰ.硝化法
（1）②中反应的化学方程式是 。
（2）NO2在阶段Ⅱ过程中的作用是 。
Ⅱ.接触法
接触法是采用固体催化剂促进SO2与O2生成SO3的一种工业生产方法。
（3）五氧化二钒（V2O5）是接触法中最常见的催化剂，其催化过程可能如下：
①_____；
②V2O4+O2+2SO2 2VOSO4
③4VOSO4+O2 4SO3+2V2O5
过程①中涉及的物质均为氧化物，则其化学方程式是 。
（4）一定条件下，将10mol SO2和5mol O2投入1L恒容密闭容器中。如图是部分物质的浓度随时间的变化曲线。
Ⅰ.在 图中补全c（O2）随时间的变化曲线。
Ⅱ.下列说法中，能说明SO2和O2的反应达到平衡状态的是 （填序号）。
A.各组分浓度不再发生变化
B.容器中SO2O2的浓度比是2：1
C.SO2的生成速率与SO3的生成速率相等
Ⅲ.FeCl3溶液（酸性）能催化SO2与O2反应生成H2SO4。用2个离子方程式表示催化过程： 、 。
4.1含硫化合物的性质
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题）
1．（2025秋 河西区期中）按如图装置进行实验：将浓硫酸全部加入I中的试管中关闭活塞。下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ中试管内有“黑面包”生成，体现了浓硫酸的吸水性
B．Ⅱ中品红溶液褪色，说明Ⅰ中反应有二氧化硫生成
C．Ⅲ中的溶液变浑浊，说明Ⅰ中产生的气体有还原性
D．撤掉水浴（其他相同）重做实验，预测Ⅳ中红色溶液褪去更快
【答案】B
【分析】I中发生反应生成SO2，SO2具有漂白性，Ⅱ中品红溶液褪色，Ⅲ中会发生反应：5SO2+2Na2S+2H2O═3S↓+4NaHSO3，溶液会变浑浊，Ⅳ证明SO2是酸性氧化物，同时可以吸收SO2，防止污染空气。
【解答】解：A．I中发生反应生成SO2，有“黑面包”生成，体现了浓硫酸的脱水性，故A错误；
B．SO2具有漂白性，Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，故B正确；
C．Ⅲ中会发生反应：5SO2+2Na2S+2H2O═3S↓+4NaHSO3，有S生成，说明Ⅰ中产生的气体有氧化性，故C错误；
D．撤掉水浴，重做实验，I中反应速率减慢，即生成SO2的速率减慢，则Ⅳ中红色褪去时间变长了，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查实验分析与评价，关键是明确实验原理，熟练掌握SO2的性质，题目难度不大。
2．（2025秋 海淀区校级期中）下列对SO2性质预测中，不是从酸性氧化物通性角度预测的是（ ）
A．SO2能与水发生化合反应
B．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．SO2能与澄清石灰水反应
D．SO2能与CaO反应
【答案】B
【分析】二氧化硫是酸性氧化物，和碱反应生成盐和水，和碱性氧化物反应生成盐，和水反应生成酸，据此分析判断。
【解答】解：A．SO2能与水发生化合反应生成亚硫酸，是酸性氧化物的性质，故A正确；
B．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色是二氧化硫的还原性，不是从酸性氧化物通性角度预测，故B错误；
C．SO2能与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙和水，是从酸性氧化物通性角度预测，故C正确；
D．SO2能与CaO反应生成亚硫酸钙，是从酸性氧化物通性角度预测，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了物质性质、物质分类的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
3．（2025秋 朝阳区期中）下列事实中，体现浓硫酸脱水性的是（ ）
A．与蔗糖混合固体变黑
B．在空气中敞口久置质量增大
C．加热条件下与木炭发生反应
D．与NaNO3固体微热产生HNO3
【答案】A
【分析】浓硫酸是一种高沸点酸，难挥发，具有强氧化性、吸水性和脱水性，脱水性是浓硫酸能使物质中的氢和氧按照2：1脱去的性质。
【解答】解：A．与蔗糖混合固体变黑体现了浓硫酸的脱水性，故A正确；
B．在空气中敞口久置质量增大，是体现浓硫酸的吸水性，故B错误；
C．加热条件下与木炭发生反应体现了浓硫酸的强氧化性，故C错误；
D．与NaNO3固体微热产生HNO3是体现浓硫酸的难挥发性，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了浓硫酸性质的分析应用，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
4．（2025秋 广东月考）某同学设计了如下装置用于制取SO2并验证SO2的部分性质，先打开弹簧夹a、b，通入N2一段时间后，关闭a，向三颈烧瓶中滴入70%硫酸，下列说法正确的是（ ）
A．硫酸浓度越大，反应速率一定越快
B．若装置Y中盛装的是紫色石蕊溶液，可以观察到先变红后褪色的现象
C．装置Z中可观察到白色沉淀现象且该沉淀难溶于硝酸，说明SO2具有还原性
D．可以用饱和NaHSO3溶液进行尾气处理
【答案】C
【分析】A．硫酸浓度过高，会使H+浓度降低；
B．二氧化硫不能漂白指示剂；
C．依据二氧化硫的还原性解答；
D．饱和NaHSO3溶液不吸收SO2。
【解答】解：A．硫酸浓度过高，会使H+浓度降低，反应速率不一定提高，故A错误；
B．二氧化硫不能漂白指示剂，所以将SO2通入石蕊溶液中，溶液只变红不褪色，故B错误；
C．装置Z中HNO3和BaCl2混合液和SO2反应生成BaSO4沉淀，说明SO2被HNO3氧化，体现了SO2的还原性，故C正确；
D．饱和NaHSO3溶液不吸收SO2，尾气处理应用NaOH溶液，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硫的性质是解题关键，题目难度不大。
5．（2025 西城区校级三模）若将铜丝插入过量热浓硫酸中进行如图（a～d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（ ）
A．试管中溶液由无色逐渐变为蓝色
B．a处先变红后褪色
C．c处褪色，试液的pH增大
D．d处可能发生化合反应
【答案】D
【分析】铜和浓硫酸在加热条件下发生反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，生成的SO2是酸性氧化物，且具有漂白性和还原性，SO2会污染空气不能直接排向空气，据此解答。
【解答】解：A．浓硫酸具有吸水性，将反应生成的H2O吸收，导致试管底部出现无水CuSO4白色固体，故A错误；
B．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，遇到石蕊试液变红色，不褪色，故B错误；
C．c处酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，生成硫酸，溶液pH减小，故C错误；
D．d处可能发生化合反应，SO2+NaOH＝NaHSO3，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生含硫物质性质的掌握情况，题目难度中等。
6．（2025秋 洮北区校级期中）以黄铁矿（主要成分为FeS2，其中硫的化合价为﹣1价）生产硫酸的工艺流程如图：
下列说法正确的是（ ）
A．炉渣中Fe2O3俗称铁红，是一种磁性氧化物
B．接触室中需加入V2O5作催化剂加快反应
C．沸腾炉中每消耗1mol FeS2，有8mol电子发生转移
D．吸收塔中吸收SO3的98.3%硫酸可以换为H2O
【答案】B
【分析】黄铁矿在沸腾炉中与空气中的氧气反应生成Fe2O3和SO2，反应的化学方程式为；生成的SO2催化氧化生成SO3，最后用98.3%硫酸吸收SO3制得硫酸。
【解答】解：A．Fe2O3不具有磁性，不是磁性氧化物，故A错误；
B．SO2与O2在催化剂V2O5的作用下生成SO3，因此接触室中需加入V2O5作催化剂加快反应，故B正确；
C．沸腾炉中发生反应，根据氧元素化合价变化可知，每1mol反应转移电子数为44mol，则1mol FeS2反应，转移11mole﹣，故C错误；
D．吸收塔中98.3%硫酸不可以换为H2O，换为H2O会产生酸雾，不利于SO3的吸收，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查工业制取硫酸等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7．（2025 山东模拟）某学习小组对SO2通入Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验如下：
实验装置
实验①：烧杯A中加入煮沸的Ba（NO3）2溶液25mL，再加入适量食用油，冷却至室温。 实验②：烧杯B中加入未煮沸的Ba（NO3）2溶液25mL。
实验现象 烧杯 出现白色沉淀 出现白色沉淀
pH传感器
下列说法错误的是（ ）
A．制备SO2体现硫酸的酸性
B．实验①中的食用油可用苯代替
C．实验①中，120s左右pH突然下降的主要原因为二氧化硫溶解
D．实验②中，溶解的O2氧化SO2降低了体系pH，促使进一步氧化
【答案】C
【分析】A．硫酸和亚硫酸钠在锥形瓶中发生复分解反应产生二氧化硫；
B．食用油起到隔绝O2的作用，密度比水小，难溶于水；
C．SO2具有一定还原性，硝酸根离子具有氧化性，SO2被氧化为硫酸根离子，离子方程式为3SO2+22H2O+3Ba2+＝3BaSO4↓+2NO+4H+；
D．根据图像，实验②中有O2参加的反应中pH变化比无氧参加的大，且用时短，说明O2在氧化反应中起到主要氧化作用。
【解答】解：A．锥形瓶中发生H2SO4+Na2SO3＝Na2SO4+H2O+SO2↑，利用复分解反应强制弱原理制备SO2，该反应体现了硫酸的酸性，故A正确；
B．由于实验中需要研究O2的作用，因此需要控制变量，食用油起到隔绝O2的作用，密度比水小，难溶于水，食用油可用苯代替，故B正确；
C．SO2具有一定还原性，硝酸根离子具有氧化性，SO2被氧化为硫酸根离子，离子方程式为3SO2+22H2O+3Ba2+＝3BaSO4↓+2NO+4H+，生成的氢离子导致pH突然下降，故C错误；
D．根据图像，实验②中有O2参加的反应中pH变化比无氧参加的大，且用时短，说明O2在氧化反应中起到主要氧化作用，降低了体系pH，促使进一步氧化，故D正确；
故选：C。
【点评】本题本题是以研究SO2的性质为载体考查实验方案的评价及性质实验方案的设计，注意把握装置的作用及发生的反应是解答的关键，题目难度中等，培养了学生灵活运用知识的能力。
8．（2025秋 宝安区期中）利用如图所示装置进行SO2的制备及性质探究实验，下列说法正确的是（ ）
A．Na2SO3与硫酸反应，体现H2SO4的氧化性和酸性
B．试纸1和试纸3褪色，均说明SO2具有漂白性
C．试纸2先变红后褪色，说明SO2是酸性氧化物
D．若将装置中Na2SO3换成FeS，则试纸1会褪色
【答案】D
【分析】浓硫酸和亚硫酸钠混合反应生成二氧化硫气体，湿润的pH试纸2变红色，浸有酸性高锰酸钾溶液的试纸1褪色，二氧化硫和高锰酸钾发生氧化还原反应，浸有品红溶液的试纸3褪色，二氧化硫具有漂白性，据此分析判断。
【解答】解：A．Na2SO3与硫酸反应，体现H2SO4的酸性，不体现氧化性，故A错误；
B．试纸1褪色证明二氧化硫具有还原性，试纸3褪色，说明SO2具有漂白性，故B错误；
C．试纸2变红不褪色，说明SO2是酸性氧化物，故C错误；
D．若将装置中Na2SO3换成FeS，反应生成H2S气体具有还原性，则试纸1会褪色，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了物质性质的分析应用，主要是二氧化硫性质的理解应用，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
9．（2025秋 金水区校级月考）下列关于研究SO2性质的基本程序中排列正确的是（ ）
①观察SO2的颜色、状态
②设计并进行实验，观察实验现象
③解释现象、得出结论
④预测SO2的性质
A．④②①③ B．①②③④ C．①④②③ D．④①②③
【答案】C
【分析】A．④②①③的顺序先预测性质再实验，但未先观察物质本身；
B．①②③④将预测放在最后，未在实验前进行合理预测；
C．①④②③先观察SO2的物理性质，再预测其化学性质，设计实验验证；
D．④①②③先预测性质再观察物质，顺序颠倒。
【解答】解：A．先预测性质再实验，但未先观察物质本身，故A错误；
B．将预测放在最后，未在实验前进行合理预测，不符合科学方法，故B错误；
C．先观察SO2的物理性质，再预测其化学性质，设计实验验证，最后得出结论，符合研究逻辑，故C正确；
D．先预测性质再观察物质，顺序颠倒，不符合实际研究步骤，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
10．（2025秋 广东月考）实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，下列说法不正确的是（ ）
A．将①中生成的气体通入BaCl2溶液中不会出现白色沉淀
B．②中棉花紫色褪去，体现SO2的漂白性
C．③中有黄色固体生成，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2
D．实验后向④的小烧杯中加入足量稀盐酸，可能产生刺激性气味的气体
【答案】B
【分析】①中铜和浓硫酸加热生成SO2气体，②中酸性KMnO4溶液与SO2发生氧化还原反应而褪色，③中SO2与Na2S发生归中反应生成黄色固体硫单质，④为尾气处理，据此分析解答。
【解答】解：A．①中铜和浓硫酸加热生成SO2气体，SO2与BaCl2溶液不反应，不会出现白色沉淀，故A正确；
B．②中酸性KMnO4溶液紫红色褪去，体现SO2的还原性，故B错误；
C．③中SO2与Na2S发生归中反应：SO2 中硫元素化合价从+4降低到0，S2﹣ 中硫元素化合价从﹣2升高到0，SO2为氧化剂，S2﹣为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故C正确；
D．④中NaOH溶液吸收SO2生成Na2SO3，加入足量稀盐酸后发生反应：Na2SO3+2HCl ＝ 2NaCl+SO2↑+H2O，SO2为刺激性气味气体，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
11．（2025秋 广州月考）利用如图微型实验装置（两个W形管、加热装置省略）探究SO2的性质。下列有关说法错误的是（ ）
A．酸性KMnO4溶液褪色体现了SO2的还原性
B．硫化钠溶液中产生黄色浑浊体现了二氧化硫的氧化性
C．将品红溶液换成滴有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色，体现SO2的漂白性
D．干燥管中棉球浸有的试剂X可为NaOH固体
【答案】C
【分析】铜和浓硫酸反应，生成硫酸铜和SO2，SO2具有还原性，可以使酸性KMnO4溶液褪色，SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，SO2具有氧化性，可以氧化硫化钠，SO2具有酸性，可以使用NaOH固体吸收，据此分析作答。
【解答】解：A．SO2具有还原性，可以使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；
B．二氧化硫具有氧化性，可以与硫化钠发生归中反应，生成淡黄色的S单质，故B正确；
C．将品红溶液换成滴有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色，体现SO2的酸性，故C错误；
D．干燥管中棉球浸有的试剂X可为NaOH固体，吸收未反应的SO2，防止其污染空气，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查硫及其化合物之间的转化，属于基本知识的考查，难度不大。
12．（2025秋 花都区月考）利用如图装置（②③均为浸有相应试液的棉花）进行相关的探究实验。下列分析正确的是（ ）
A．①中浓硫酸只体现氧化性
B．②处褪色，说明SO2具有漂白性
C．③处变红，说明SO2是酸性氧化物
D．④中产生淡黄色沉淀，说明S2被还原
【答案】C
【分析】A．①中浓硫酸与铜反应生成二氧化硫、硫酸铜和水；
B．②处SO2和KMnO4发生氧化还原反应生成Mn2+，导致溶液褪色，SO2氧化为；
C．SO2是酸性氧化物，与水反应生成的亚硫酸是石蕊试液变红色；
D．SO2和Na2S反应生成S单质，产生淡黄色沉淀。
【解答】解：A．①中浓硫酸与铜反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性，故A错误；
B．②处SO2和KMnO4发生氧化还原反应生成Mn2+和，SO2作还原剂，表现出还原性，故B错误；
C．石蕊试液遇到酸变红色，③处变红，说明SO2是酸性氧化物，与水反应生成了亚硫酸，故C正确；
D．SO2和Na2S反应生成S单质，产生淡黄色沉淀，其中SO2发生还原反应，S2﹣发生氧化反应，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查浓硫酸性质实验，侧重分析判断能力和基础知识运用能力考查，明确浓硫酸、二氧化硫等含硫物质性质及反应、氧化还原反应规律的应用是解题关键，题目难度中等。
13．（2025秋 河南月考）某学习小组设计如图装置，探究SO3（沸点：45℃；熔点：16.8℃）的快速制备（NO2+SO2＝NO+SO3；制备时，先往反应器中通入NO2，再通入SO2）。下列叙述错误的是（ ）
A．缓缓推动注射器1，反应器中充满红棕色的气体
B．该实验制备SO2时利用了浓硫酸的强氧化性
C．反应器中能观察到气体颜色变淡且有液态物质生成
D．实验结束后，用注射器3代替注射器1和注射器2，可排出有害气体
【答案】B
【分析】A．Cu和浓硝酸反应生成NO2，NO2是红棕色气体；
B．浓硫酸和Na2SO3固体反应生成Na2SO4、SO2、H2O，该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应；
C．常温下，SO3是液体，NO2为红棕色气体，SO2、NO都是无色气体；
D．NO2、SO2都能和碱液反应，NO2、O2和NaOH反应生成NaNO3，NaOH和SO2反应生成Na2SO3，Na2SO3不稳定，被O2氧化生成Na2SO4。
【解答】解：A．Cu和浓硝酸反应生成NO2，NO2是红棕色气体，所以缓缓推动注射器1，反应器中充满红棕色的气体，故A正确；
B．浓硫酸和Na2SO3固体反应生成Na2SO4、SO2、H2O，该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，该反应为强酸制取弱酸的反应，则该反应中体现了浓硫酸的强酸性，故B错误；
C．常温下，SO3是液体，NO2为红棕色气体，SO2、NO都是无色气体，所以反应器中能观察到气体颜色变淡且有液态物质生成，故C正确；
D．NO2、SO2都能和碱液反应，NO2、O2和NaOH反应生成NaNO3，NaOH和SO2反应生成Na2SO3，Na2SO3不稳定，被O2氧化生成Na2SO4，所以实验结束后，用注射器3代替注射器1和注射器2，可排出有害气体，故D正确；
故选：B。
【点评】本题以SO2为载体考查元素化合物的性质，侧重考查图象的分析、判断及知识的综合运用能力，明确物质的性质、各个装置中发生的反应是解本题的关键，题目难度不大。
14．（2025秋 广东期中）烟气中的SO2气体是一种污染性气体，可采用双碱法脱硫除去，过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．过程Ⅰ中，SO2表现出酸性氧化物的性质
B．过程Ⅱ中，CaSO4既是氧化产物，又是还原产物
C．过程Ⅱ中，1mol O2参加反应时可氧化1mol Na2SO3
D．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用
【答案】C
【分析】A．二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；
B．中S元素化合价升高、氧气中氧元素化合价降低生成CaSO4；
C．中S元素化合价由+4升高为+6，O2中氧元素化合价由0降低为﹣2；
D．双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ消耗氢氧化钠，过程Ⅱ生成氢氧化钠，NaOH可以循环利用。
【解答】解：A．过程Ⅰ中，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，二氧化硫表现出酸性氧化物的性质，故A正确；
B．过程Ⅱ中，中S元素化合价升高、氧气中氧元素化合价降低生成硫酸钙，硫酸钙既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
C．过程Ⅱ中，中S元素化合价由+4升高为+6，氧气中氧元素化合价由0降低为﹣2，1mol 氧气参加反应时可氧化2mol 亚硫酸钠，故C错误；
D．双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ消耗氢氧化钠，过程Ⅱ生成氢氧化钠，NaOH可以循环利用，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查二氧化硫的污染及治理等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
15．（2025秋 坪山区校级月考）某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液
B．实验时鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色沉淀
C．此设计可证明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、还原性、漂白性
D．点燃酒精灯加热，可证明SO2使品红溶液以及KMnO4溶液褪色具有可逆性
【答案】D
【分析】该实验探究制取SO2并检验其性质：先用70%硫酸与Na2SO3制取SO2，依次通过湿润的pH试纸、品红溶液、KMnO4溶液、鲜花、Na2S溶液检验其酸性、漂白性、还原性、漂白性、氧化性，最后尾用NaOH溶液吸收，据此分析解答。
【解答】解：A．a为分液漏斗盛装70%硫酸，b为反应容器盛装Na2SO3固体（固液不加热制备SO2），c为尾气吸收装置盛装NaOH溶液（吸收多余SO2），故A正确；
B．SO2能漂白鲜花、品红溶液，SO2具有还原性，与KMnO4溶液发生氧化还原反应使其褪色，SO2具有弱氧化性，与Na2S溶液发生氧化还原反应生成S淡黄色沉淀，现象均正确，故B正确；
C．湿润pH试纸变红证明SO2水溶液酸性，品红/鲜花褪色证明其漂白性，KMnO4溶液褪色证明其还原性，Na2S溶液生成S沉淀证明其氧化性，可证明所有性质，故C正确；
D．SO2与KMnO4溶液反应褪色为氧化还原反应不可逆，加热不恢复原来颜色，SO2使品红褪色为可逆，加热后又恢复红色，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
16．（2025 广东模拟）浓硫酸与蔗糖的“黑面包”实验十分有趣。实验小组按如图所示装置（铝箔的作用是便于实验后清洗圆底烧瓶）进行实验，向圆底烧瓶中滴入浓硫酸。下列说法正确的是（ ）
A．圆底烧瓶中的铝箔不与浓硫酸反应
B．圆底烧瓶内白色固体变黑，说明浓硫酸具有吸水性
C．浸有品红溶液的棉花褪色，说明浓硫酸具有强氧化性
D．Na2S溶液中出现黄色浑浊，说明浓硫酸具有酸性
【答案】C
【分析】常温下铝箔会与浓硫酸发生钝化反应，浓硫酸使得蔗糖脱水生成碳，浓硫酸和碳发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，二氧化硫使浸有品红溶液的棉花褪色，证明二氧化硫具有漂白性，二氧化硫进入硫化钠反应生成S沉淀，证明二氧化硫具有氧化性，二氧化硫进入氢氧化钠中进行尾气处理，据此回答。
【解答】解：常温下铝箔会与浓硫酸发生钝化反应，浓硫酸使得蔗糖脱水生成碳，浓硫酸和碳发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，二氧化硫使浸有品红溶液的棉花褪色，证明二氧化硫具有漂白性，二氧化硫进入硫化钠反应生成S沉淀，证明二氧化硫具有氧化性，二氧化硫进入氢氧化钠中进行尾气处理；
A．常温下铝箔会与浓硫酸发生钝化反应，在铝箔表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，并非不反应，故A错误；
B．圆底烧瓶内白色固体变黑，是因为浓硫酸将蔗糖中的H、O按2：1的比例脱去，体现了浓硫酸的脱水性，而不是吸水性，故B错误；
C．浸有品红溶液的棉花褪色，是因为浓硫酸与蔗糖反应生成了二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色。浓硫酸中S元素化合价降低，生成二氧化硫，体现了浓硫酸的强氧化性，故C正确；
D．Na2S溶液中出现黄色浑浊，是因为浓硫酸与蔗糖反应生成的二氧化硫与Na2S溶液反应生成了硫单质。在这个过程中，浓硫酸中S元素化合价降低，体现的是浓硫酸的强氧化性，而不是酸性，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生含硫物质性质的掌握情况，试题难度中等。
二．解答题（共4小题）
17．（2025秋 通州区期中）工业上煅烧含硫矿物产生的二氧化硫，可以按如下流程脱除和利用。
已知：
回答下列问题：
（1）富氧煅烧煤产生的低浓度二氧化硫，可以在炉内添加碳酸钙，通过途径Ⅰ脱除，写出反应方程式： 2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2 。
（2）煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的二氧化硫，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。
①下列说法正确的是 BCD 。
A.燃煤中的有机硫主要呈正价
B.化合物A具有酸性
C.化合物A是一种无机酸酯
D.工业上途径产生的三氧化硫，也可用浓硫酸吸收
②一定压强下，化合物A的熔点低于硫酸的原因是 分子中羟基数比硫酸少，形成的分子间氢键比硫酸少 。
（3）为验证化合物A中含有硫元素，可将其转化为硫酸盐并检验硫酸根离子。写出验证实验的完整步骤： 取少量A，加入足量NaOH溶液，加热充分反应，溶液冷却后加入足量稀盐酸，再加入少量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明A中含有硫元素 。
【答案】（1）2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2；
（2）①BCD；
②A分子中羟基数比硫酸少，形成的分子间氢键比硫酸少；
（3）取少量A，加入足量NaOH溶液，加热充分反应，溶液冷却后加入足量稀盐酸，再加入少量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明A中含有硫元素。
【分析】含硫矿物燃烧生成SO2，SO2和氧气、碳酸钙生成硫酸钙和二氧化碳，SO2被氧气氧化为三氧化硫，三氧化硫和等物质量的甲醇发生已知反应生成A：。
【解答】解：（1）富氧煅烧煤产生的低浓度二氧化硫，可以在炉内添加碳酸钙，通过途径Ⅰ脱除，反应生成CaSO3和CO2，反应方程式为2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2，
故答案为：2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2；
（2）①A．燃煤中电负性S比C、H元素的电负性大，化合物中电负性较大的元素显负化合价，所以燃煤中的有机硫主要呈负价，故A错误；
B．化合物A中羟基能电离出氢离子，所以化合物A具有酸性，故B正确；
C．化合物A中类似于酯基，为硫酸和甲醇形成的酯，所以化合物A是一种无机酸酯，故C正确；
D．浓硫酸吸收SO3可用于制取发烟硫酸，所以工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓H2SO4吸收，故D正确；
故答案为：BCD；
②一定压强下，能形成分子间氢键的物质熔沸点较高，且形成的分子间氢键个数越多，其熔沸点越高，A中含有1个羟基、硫酸分子中含有2个羟基，硫酸分子形成的分子间氢键个数大于A形成的分子间氢键个数，所以化合物A的沸点低于硫酸，
故答案为：分子中羟基数比硫酸少，形成的分子间氢键比硫酸少；
（3）要验证化合物A中含有S元素，应该将S元素转化为，然后用盐酸酸化的BaCl2溶液检验，其检验方法为：取少量A，加入足量NaOH溶液，加热充分反应，溶液冷却后加入足量稀盐酸，再加入少量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明A中含有硫元素，
故答案为：取少量A，加入足量NaOH溶液，加热充分反应，溶液冷却后加入足量稀盐酸，再加入少量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明A中含有硫元素。
【点评】本题以硫及其化合物为载体考查元素化合物的性质及实验方案设计，侧重考查阅读、分析、判断及知识综合运用能力，明确元素化合物的性质、物质之间的转化关系、实验方案设计的方法是解本题关键，难点是（3）题实验方案的设计，题目难度不大。
18．（2025秋 迎泽区校级期中）工业上用黄铁矿制备硫酸的工艺如图所示。
（1）下列说法不正确的是 BC 。
A．步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率
B．步骤Ⅱ中实际采用过量的空气，且空气的量越多越好
C．步骤Ⅱ中使用高效催化剂可使平衡转化率达到100%
D．步骤Ⅲ中选用98.3%的浓硫酸作吸收剂
（2）某同学设计如图所示装置探究步骤Ⅱ中二氧化硫的转化率。实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置E中溶液褪色。已知装置A是用来制备SO2。
①装置B的三个作用是a． 使SO2、O2混合均匀 ；b． 通过观察气泡的速率，控制氧气和二氧化硫的通入比例 ；c．干燥SO2和O2。
②实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，其原因除了影响催化剂活性还有 该反应的正反应放热，温度过高平衡向逆反应方向移动，不利于三氧化硫的生成 。
（3）D中锥形瓶盛放的溶液可以是 C 。（选填字母）
A．足量澄清石灰水
B．足量小苏打溶液
C．足量氯化钡溶液
D．足量稀硫酸
（4）V2O5催化氧化SO2的反应过程分两步：第二步反应为2V2O5，写出第一步反应的化学方程式： 。
（5）一般SO2氧化都在常压下进行，但部分工厂会在1MPa（约10个大气压）下反应生产，高压生产优点除了可以加快反应速率外，还有 提高SO2的转化率（或减少尾气中SO2的含量） ，高压生产的缺点是 高压对设备和动力的要求提高，成本增加 。
【答案】（1）BC；
（2）①使SO2、O2混合均匀；通过观察气泡的速率，控制氧气和二氧化硫的通入比例；
②该反应的正反应放热，温度过高平衡向逆反应方向移动，不利于三氧化硫的生成；
（3）C；
（4）；
（5）提高SO2的转化率（或减少尾气中SO2的含量）；高压对设备和动力的要求提高，成本增加。
【分析】黄铁矿成分为FeS2，名称为二硫化亚铁，通入空气煅烧反应生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收得到硫酸。
【解答】解：（1）A．步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率，A正确；
B．步骤II的反应，步骤II若加入过量的空气会稀释反应物浓度，使速率降低，并不是空气的量越多越好，B错误；
C．催化剂对反应平衡没影响，步骤Ⅱ中使用高效催化剂不能使平衡转化率达到100%，C错误；
D．步骤Ⅲ中选用98.3%的浓硫酸作吸收剂吸收剂，而不用水吸收是防止形成酸雾阻止吸收，D正确；
故答案为：BC。
（2）①装置B中盛有浓硫酸的三个作用是a．使SO2、O2混合均匀；b．通过观察气泡的速率，控制氧气和二氧化硫的通入比例；c．干燥SO2和O2，
故答案为：使SO2、O2混合均匀；通过观察气泡的速率，控制氧气和二氧化硫的通入比例；
②由于该反应的正反应放热，温度过高平衡逆向移动，不利于SO3的生成，且影响催化剂的活性，所以实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，
故答案为：该反应的正反应放热，温度过高平衡向逆反应方向移动，不利于三氧化硫的生成；
（3）由于进入装置D的气体有SO2、SO3和O2，实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，所以盛放的溶液是足量氯化钡溶液，
故答案为：C；
（4）V2O5催化氧化SO2的反应过程分两步：第二步反应为，则第二步的反应物是第一步的生成物，故第一步反应的化学方程式：，
故答案为：；
（5）SO2氧化反应：，该反应正向气体分子数减小，则高压使平衡正移，可提高SO2的转化率（或减少尾气中SO2的含量）；高压对设备和动力的要求提高，成本增加，
故答案为：提高SO2的转化率（或减少尾气中SO2的含量）；高压对设备和动力的要求提高，成本增加。
【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
19．（2025春 江岸区期末）硫酸是重要的化工原料，不同历史阶段硫酸有不同的制备方法。
方法一：18～19世纪，利用SO2和氮氧化物制硫酸，过程中的物质转化如图。
（1）制硫酸总反应的化学方程式是 SO2+O2+2H2O＝2H2SO4 。
方法二：现代工业上采用以硫黄为原料接触法硫酸，其过程包括Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个阶段。
Ⅰ.硫的燃烧
（2）此阶段应控制适宜温度。若进料温度超过硫的沸点，部分燃烧的硫以蒸汽的形式随SO2进入到下一阶段，会导致 ab （字母填序号）。
a.硫的消耗量增加
b.SO2产率下降
c.生成较多SO3
Ⅱ.SO2的催化氧化
（3）此阶段的化学方程式为 2SO2+O22SO3 。
一定条件下，钒催化剂的活性温度范围是450～600℃。为了兼顾转化率和反应速率，可采用四段转化工艺：预热后的SO2和O2通过第一段的钒催化剂层进行催化氧化，气体温度会迅速接近600℃，此时立即将气体通过热交换器，将热量传递给需要预热的SO2和O2，完成第一段转化。降温后的气体依次进行后三段转化，温度逐段降低，总转化率逐段提高，衡转化率。最终反应在450℃左右时，SO2转化率达到97%。
（4）气体经过每段的钒催化剂层，温度都会升高，其原因是 反应放热 ；升高温度后的气体都需要降温，其目的是 使反应在催化剂的活性温度范围内进行，加快反应速率并提高SO2的转化率 。
（5）采用四段转化工艺可以实现 ac （填序号）。
a.节约能源
b.使反应达到平衡状态
c.控制适宜的温度，尽量加快反应速率，尽可能提高SO2转化率
Ⅲ.SO3的吸收
（6）用32吨含S98%的硫黄为原料生成硫酸，假设硫在燃烧过程中损失2%，SO2生成SO3的转化率是97%，SO3吸收的损失忽略不计，最多可以生产98%的硫酸 95.0 吨（计算结果保留3位有效数字）。
【答案】（1）SO2+O2+H2O＝H2SO4；
（2）ab；
（3）2SO2+O2 催化剂一定条件2SO3；
（4）反应放热；使反应在催化剂的活性温度范围内进行，加快反应速率并提高SO2的转化率；
（5）ac；
（6）95.0。
【分析】（1）根据循环图，反应物为SO2、O2、H2O，生成物为H2SO4，根据质量守恒和原子守恒配平得总反应；
（2）若进料温度超过硫的沸点，部分燃烧的硫以蒸汽形式随SO2进入下一阶段，会导致硫的消耗量增加，因为有更多硫未有效转化为SO2；同时SO2的产率下降，因为参与生成SO2的硫减少了，而这并不会直接导致生成较多SO3；
（3）这是接触法制硫酸中重要的一步反应，二氧化硫和氧气在催化剂及一定条件下发生可逆反应生成三氧化硫；
（4）气体经过每段钒﹣催化剂层温度升高，是因为SO2的催化氧化反应是放热反应；反应放出的热量使气体温度升高，升高温度后的气体需要降温，是因为钒催化剂的活性温度范围是450﹣600℃，降温可以使反应在催化剂的活性温度范围内进行，从而加快反应速率，同时该反应是放热反应，降低温度有利于平衡向生成SO3的方向移动，提高SO2的转化率；
（5）a.采用四段转化工艺，通过热交换器将反应放出的热量传递给需要预热的SO2和O2，实现了能量的循环利用；
b.反应是否达到平衡状态取决于反应的条件和进行的程度，四段转化工艺主要目的不是单纯使反应达到平衡状态；
c.该工艺通过控制温度，在不同阶段使反应既能保持较快的反应速率，又能尽可能提高SO2的转化率；
（6）32吨含S98%的硫黄中硫的物质的量n（S），硫在燃烧过程中损失2%，SO2生成SO3的转化率是97%，根据硫原子守恒，H2SO4中硫原子的物质的量与最终转化的硫原子物质的量相等，设最多可生产98%的硫酸m吨，m×106g×98%32g/mol，从而可解得m的值。
【解答】解：（1）根据循环图，反应物为SO2、O2、H2O，生成物为H2SO4，根据质量守恒和原子守恒配平得总反应为：SO2+O2+H2O＝H2SO4，
故答案为：SO2+O2+H2O＝H2SO4；
（2）若进料温度超过硫的沸点，部分燃烧的硫以蒸汽形式随SO2进入下一阶段，这部分硫没有充分反应生成SO2，会导致硫的消耗量增加，因为有更多硫未有效转化为SO2；同时SO2的产率下降，因为参与生成SO2的硫减少了，而这并不会直接导致生成较多SO3，
故选：ab；
（3）这是接触法制硫酸中重要的一步反应，二氧化硫和氧气在催化剂及一定条件下发生可逆反应生成三氧化硫，其化学方程式为：2SO2+O22SO3，
故答案为：2SO2+O22SO3；
（4）气体经过每段钒﹣催化剂层温度升高，是因为SO2的催化氧化反应是放热反应；反应放出的热量使气体温度升高，升高温度后的气体需要降温，是因为钒催化剂的活性温度范围是450﹣600℃，降温可以使反应在催化剂的活性温度范围内进行，从而加快反应速率，同时该反应是放热反应，降低温度有利于平衡向生成SO3的方向移动，提高SO2的转化率，
故答案为：反应放热；使反应在催化剂的活性温度范围内进行，加快反应速率并提高SO2的转化率；
（5）a.采用四段转化工艺，通过热交换器将反应放出的热量传递给需要预热的SO2和O2，实现了能量的循环利用，节约了能源，故a正确；
b.反应是否达到平衡状态取决于反应的条件和进行的程度，四段转化工艺主要目的不是单纯使反应达到平衡状态，故b错误；
c.该工艺通过控制温度，在不同阶段使反应既能保持较快的反应速率，又能尽可能提高SO2的转化率，故c正确；
故选：ac；
（6）首先计算32吨含S98%的硫黄中硫的物质的量n（S），硫在燃烧过程中损失2%，SO2生成SO3的转化率是97%，根据硫原子守恒，H2SO4中硫原子的物质的量与最终转化的硫原子物质的量相等，设最多可生产98%的硫酸m吨，m×106g×98%32g/mol，解得m≈95.0，
故答案为：95.0。
【点评】本题主要考查硝酸的制取以及NH3的性质，属于基本知识的考查，难度不大。
20．（2025春 东城区期末）SO2是重要的化工原料，主要用于制备硫酸。其中，SO2的氧化是制备硫酸的关键环节。
Ⅰ.硝化法
（1）②中反应的化学方程式是 2NO+O2＝2NO2 。
（2）NO2在阶段Ⅱ过程中的作用是 做催化剂 。
Ⅱ.接触法
接触法是采用固体催化剂促进SO2与O2生成SO3的一种工业生产方法。
（3）五氧化二钒（V2O5）是接触法中最常见的催化剂，其催化过程可能如下：
①_____；
②V2O4+O2+2SO2 2VOSO4
③4VOSO4+O2 4SO3+2V2O5
过程①中涉及的物质均为氧化物，则其化学方程式是 V2O5+SO2 V2O4+SO3 。
（4）一定条件下，将10mol SO2和5mol O2投入1L恒容密闭容器中。如图是部分物质的浓度随时间的变化曲线。
Ⅰ.在 图中补全c（O2）随时间的变化曲线。
Ⅱ.下列说法中，能说明SO2和O2的反应达到平衡状态的是 AC （填序号）。
A.各组分浓度不再发生变化
B.容器中SO2O2的浓度比是2：1
C.SO2的生成速率与SO3的生成速率相等
Ⅲ.FeCl3溶液（酸性）能催化SO2与O2反应生成H2SO4。用2个离子方程式表示催化过程： 2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2+4H+ 、 4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O 。
【答案】Ⅰ．（1）2NO+O2═2NO2；
（2）作催化剂；
Ⅱ．（3）V2O5+SO2 V2O4+SO3；
（4）i．；
ii．AC；
Ⅲ．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2+4H+；4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O。
【分析】Ⅰ．（1）②中反应是一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮；
（2）二氧化氮参与反应最后又生成；
Ⅱ．（3）过程①中涉及的物质均为氧化物是五氧化二钒和二氧化硫反应生成三氧化硫和四氧化二钒；
（4）i．随着反应进行，氧气浓度减少，50min时得到平衡状态；
ii．当反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等（同种物质），各物质的浓度、含量不再改变，以及由此衍生的一些物理量也不变；
Ⅲ．FeCl3溶液（酸性）能催化SO2与O2反应生成H2SO4，可以是铁离子氧化二氧化硫生成硫酸和亚铁离子，亚铁离子被氧气氧化生成铁离子。
【解答】解：Ⅰ．（1）②中反应是一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，反应的化学方程式：2NO+O2═2NO2，
故答案为：2NO+O2═2NO2；
（2）NO2在阶段Ⅱ过程中的作用是：作催化剂，
故答案为：作催化剂；
Ⅱ．（3）过程①中涉及的物质均为氧化物，则其化学方程式为：V2O5+SO2 V2O4+SO3，
故答案为：V2O5+SO2 V2O4+SO3；
（4）i．氧气浓度随着反应进行减小，二氧化硫和氧气反应比为2：1，在50min反应达到平衡状态，图中补全c（O2）随时间的变化曲线为：
故答案为：；
ii．A．各组分浓度不再发生变化是平衡标志，故A正确；
B．容器中SO2、O2的浓度比是2：1不能说明正逆反应速率相同，故B错误；
C．SO2的生成速率与SO3的生成速率相等说明正逆反应速率相同，故C正确；
故答案为：AC；
Ⅲ．FeCl3溶液（酸性）能催化SO2与O2反应生成H2SO4，可以是铁离子氧化二氧化硫生成硫酸和亚铁离子，亚铁离子被氧气氧化生成铁离子，反应的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2+4H+，4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，
故答案为：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2+4H+，4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O。
【点评】本题考查了物质制备、物质性质的分析判断、化学反应速率计算等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
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