4.3 防治二氧化硫对环境的污染（同步练习.含解析）-2025-2026学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
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| 名称 | 4.3 防治二氧化硫对环境的污染（同步练习.含解析）-2025-2026学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 2.9MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-12-11 11:00:24 | ||
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文档简介
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4.3防治二氧化硫对环境的污染
一．选择题（共16小题）
1．（2025秋 龙岗区校级月考）四种燃煤烟气脱硫方法的原理如图，下列说法不正确的是（ ）
A．方法1中，吸收SO2前后的溶液中硫元素的化合价未发生改变
B．方法2和方法3吸收SO2的原理都是因为SO2是酸性氧化物
C．方法3中能循环利用的物质是NaOH
D．方法4中SO2与CO反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
2．（2025秋 东湖区校级月考）已知离子交换树脂处理废水的原理是：当工业废水通过交换树脂时，与树脂上的H+和OH﹣发生交换，从而达到脱盐的目的。具体过程如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．工业废水中的Ca2+、Na+、Mg2+通过阳离子交换树脂后被除去
B．经过阴离子交换树脂后，工业废水的导电性基本不变
C．通过净化处理后，产物水中的阴阳离子数明显减少
D．为了保证净化效果，应该控制水流速度不能过快
3．（2025秋 广东期中）烟气中的SO2气体是一种污染性气体，可采用双碱法脱硫除去，过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．过程Ⅰ中，SO2表现出酸性氧化物的性质
B．过程Ⅱ中，CaSO4既是氧化产物，又是还原产物
C．过程Ⅱ中，1mol O2参加反应时可氧化1mol Na2SO3
D．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用
4．（2024秋 河东区期末）利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的CO2收集并储存，原理如图所示。
下列说法中，不正确的是（ ）
A．“碳捕获与储存”有助于缓解温室效应
B．过程Ⅰ中用NaOH溶液“捕获”排放的CO2
C．过程Ⅲ和过程Ⅳ的反应类型分别为分解反应和化合反应
D．上述过程中只有NaOH能够循环利用
5．（2025春 中山市校级月考）为解决烟气脱硫问题，某实验小组模拟工业烟气体脱硫步骤，设计如下工艺流程，下列说法错误的是（ ）
A．吸收塔内发生的反应为非氧化还原反应
B．沉淀室内发生的主要反应为：Na2SO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaSO3↓
C．氧化室内每生成136gCaSO4时，理论上可消耗1mol O2
D．流程中可循环利用的物质为NaOH溶液
6．（2025秋 南京校级月考）如图所示，工业酸性废水在变流速升流式膨胀滤池中，与滤料（CaCO3）作用实现中和。下列说法错误的是（ ）
A．废水流自下而上，有利于其与滤料充分接触，提高酸性杂质的去除率
B．滤料颗粒越小，压实后密度越大，净水实际效果越好
C．滤料CaCO3与盐酸反应的离子方程式为
D．处理稀盐酸时，滤料的质量与体积不断减小，易于观测，以使及时更换
7．（2025 房山区校级三模）回收利用工业废气中的CO2和SO2，实验原理示意图如图。
下列说法不正确的是（ ）
A．废气中SO2排放到大气中会形成酸雨
B．装置a中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度
C．装置a中溶液的作用是吸收废气中的CO2和SO2
D．装置b中的总反应为
8．（2025秋 陕西月考）形成硫酸型酸雨的主要原因是（ ）
A．未经处理的工业废水的任意排放
B．大气中二氧化碳含量的增多
C．工业上含硫燃料燃烧释放SO2
D．氢能、风能、太阳能等的使用
9．（2025 滨城区校级开学）如图是工业上用“双碱法”脱硫处理SO2废气的过程。下列说法不正确的是（ ）
A．该工艺可减少酸雨的形成
B．理论上该工艺生产过程无需补充NaOH
C．过程Ⅰ发生的是复分解反应
D．过程Ⅱ反应前后原子的种类和数目不变
10．（2025春 武汉期中）工业上以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”，可以将烟气中的SO2、NO转化为、。实验室利用模拟烟气（模拟烟气中SO2和NO的物质的量之比为1：2）探究该方法“脱硫”、“脱硝”的效果，一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．SO2与NaClO反应的离子方程式为ClO﹣+H2O+SO22H++Cl﹣
B．用此方法“脱硫”、“脱硝”的最佳温度为50℃
C．SO2的脱除率高于NO，原因是SO2的还原性比NO强且SO2易溶于水
D．50℃时，吸收液中烟气转化生成的和Cl﹣的物质的量之比为1：2
11．（2025春 荔湾区校级期中）煤在燃烧时会产生SO2，造成环境污染。下列说法错误的有（ ）
A．SO2是形成酸雨的主要气体
B．用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染
C．往燃煤中混入生石灰，可减少SO2排放
D．用水溶解、过滤除去煤中的单质硫以减少SO2排放
12．（2025春 威远县校级期中）含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．图中涉及的反应之一为Fe2（SO4）3+SO2+2H2O＝2FeSO4+2H2SO4
B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2
C．该过程中Fe元素只发生了氧化反应，没有发生还原反应
D．该过程中总反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4
13．（2025秋 武强县校级月考）下列有关酸雨的说法不正确的是（ ）
A．酸雨有危害，使土壤、湖泊酸化，会加速建筑物、桥梁等的腐蚀
B．NO2或SO2都会导致酸雨的形成
C．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因
D．汽车发动机的高温环境使N2和O2直接化合生成NO
14．（2025 内蒙古开学）臭氧氧化技术可用于处理煤化工废水中的氨氮。下列说法错误的是（ ）
A．随着反应进行，溶液pH增大
B．氨主要转化为N2、
C．Cl﹣在该过程中作催化剂
D．NH3 H2O氧化为N2的离子方程式：3ClO﹣+2NH3 H2O═N2↑+3Cl﹣+5H2O
15．（2025春 海淀区校级期末）硫铁矿矿渣（含FeS2周围的酸性废水中存在硫细菌和铁细菌，可促进FeS2的溶解，相关的物质转化如图，其中①③均完全转化。下列说法不正确的是（ ）
A．硫细菌的存在可减少覆盖在硫铁矿矿渣表面的S
B．反应②的方程式为：2Fe2++4H++O24Fe3++2H2O
C．一段时间后废水中铁元素含量增大
D．一段时间后，废水的pH保持不变
16．（2025 临颍县三模）研究污染问题可有效促进生态文明发展。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关描述正确的是（ ）
A．工业上冶炼粗硅产生的废气CO，可回收合成甲醇
B．工业上可用溴水除去废水中的苯酚
C．常温下，1LpH＝10的含Pb2+的土壤浸出液中，OH﹣的数目为10﹣10NA
D．将汽车尾气中NO和CO转化为无害气体的化学方程式：NO+CO═N2+CO2
二．解答题（共4小题）
17．（2025秋 南通期中）CO2的捕捉和利用对缓解能源危机以及实现“碳中和”目标具有重要意义。
（1）下列做法不符合“低碳生活”理念的是 。
A.减少化石燃料使用
B.大力开展植树造林
C.大力发展风力发电
D.露天焚烧生活垃圾
（2）CO2的捕集：工业上可用氨水（NH3 H2O）溶液捕集烟气中的CO2氨水捕集CO2的实验流程如图。
①转化中可循环使用的物质X的化学式为 。
②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是 。
③写出氨水吸收CO2的离子方程式 。
（3）化学链燃烧技术是利用载氧体（金属氧化物）将空气中的氧传输至燃料的新技术。该技术能有效实现CO2的捕集。一种利用CuO/Cu2O作载氧体的化学链燃烧技术原理如图所示。
①化学链燃烧技术可以简单低能耗实现CO2分离和捕集，其原理是 。
②写出燃料反应器中发生反应的化学方程式 。
③Mn2O3/Mn3O4也可作载氧体，相比之FCuO/Cu2O作载氧体的优点是 。
18．（2025 龙凤区校级开学）SO2、H2S和NO均为常见的大气污染物。回答下列问题：
Ⅰ．用下列流程综合处理工厂排放的含SO2的烟气，既可减少其对环境造成的污染，又能生成氮肥（NH4）2SO4从而提高经济效益。
（1）过程①中发生反应的化学方程式为 ，上述流程②中氨分子所含有的化学键类型 （填“离子键”或“共价键”）。
Ⅱ．“铁盐、铜盐氧化法”是目前比较常用的一种H2S转化方法，将H2S和O2的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其转化原理如图所示：
（2）随着反应进行，溶液酸性 （填“增强”“减弱”或“不变”）。
（3）过程③中发生反应的离子方程式为 。
（4）对于该转化过程，下列说法正确的是 （填标号）。
A．过程①反应的离子方程式为Cu2++S2﹣＝CuS↓
B．FeCl3、CuCl2在转化过程中起催化作用
C．提高混合气体中O2的比例可防止生成的硫单质中混有CuS
Ⅲ．用Pt﹣BaO双催化剂处理大气中NO和的流程如图所示；
（5）NO和O2在催化剂Pt表面发生反应的化学方程式为 。NO2协同处理H2S过程中，当NO2与H2S按体积比1：2通入时恰好能完全转化，则产物X的化学式为 。
19．（2025春 浦东新区校级期末）“西气东输”是我国重大的能源政策。开采出来的天然气主要含CH4还含有少量的H2S需脱硫处理后投入使用。
（1）下列关于天然气的说法错误的是 。
A.属于矿物燃料
B.是液化石油气的主要成分
C.不属于可再生能源
D.是一种高效的气体燃料
（2）CH4是最简单的有机物，其电子式为 。
（3）CH4不可能发生的是 。
A.取代反应
B.加成反应
C.氧化反应
D.分解反应
（4）H2S的水溶液称为氢硫酸，它是一种弱酸。室温下，0.01mol L﹣1氢硫酸的pH 。
A.大于2
B.小于2
C.等于2
（5）若用铁制管道运输含少量H2S的天然气，可能造成的不良影响是 。
（6）天然气充分燃烧后的产物中含CO2SO2等。下列试剂可用于检验该混合物中含SO2的是 。（双选）
A.高锰酸钾酸性溶液
B.BaCl2溶液
C.澄清石灰水
D.品红溶液
对天然气脱硫的一种方法是热分解法。已知：脱硫的主反应为：一定条件下还会发生副反应：
（7）硫单质有多种，如：S2为S4为S8等，它们彼此互为 。
A.同一物质
B.同素异形体
C.同分异构体
D.同位素
某实验小组模拟该脱硫反应，将CH4和H2S的混合气体通入反应容器中。在不同温度下，当反应相同时间后，测得容器中H2SCH4H2S2和CS2五种气体分子的百分数随温度的变化关系如图。
已知：气体分子百分数
（8）图中虚线X表示的反应物是 。
A.H2S
B.CH4
（9）根据实验结果，工业脱硫时的温度应控制在 范围。
A.950～1000℃
B.1000～1050℃
C.1050～1100℃
D.1100～1150℃
（10）工业中可用含SO2的冶炼烟气为原料生产硫酸。如图是SO2转化器，使用该装置的优点是 。
A.充分利用热能
B.防止形成酸雾
C.完全转化SO2
D.获取纯净SO2
20．（2025春 江阴市期末）工厂排放烟气中含有SO2、O2，矿尘等，治理SO2的方法有多种：
（1）方法一：NaOH溶液脱硫
①NaOH溶液吸收烟气中的SO2可在吸收塔中进行（如题图﹣1所示）。烟气与吸收液采取逆流方式的优点是 ；不宜使用石灰乳替代NaOH溶液的原因是 。
②采用题图﹣2可实现NaOH吸收液的“再生”，试剂A有 （填化学式）。
（2）方法二：软锰矿浆脱硫
向一定量软锰矿浆中（主要成分为MnO2，杂质为Fe、Al等元素的氧化物）匀速通入烟气，生成MnSO4。测得溶液中、c（Mn2+）与pH随反应时间的变化如题图﹣3所示。
①随着反应的进行溶液pH减小的主要原因为（用离子方程式表示） 。
②反应一段时间后，相对于Mn2+，溶液中的增加趋势明显变大的原因为 。
（3）方法三：氨法脱硫
①氨法脱硫技术可吸收烟气中的SO2，同时制得硫酸铵，该反应可分为两步进行。
步骤Ⅰ：过量氨水吸收SO2反应的化学方程式为2NH3 H2O+SO2＝（NH4）2SO3+H2O；
步骤Ⅱ：（NH4）2SO3被O2氧化生成硫酸铵反应的化学方程式为 。
②有科研人员提议用有机胺（如甲胺：结构简式为CH3NH2）替代氨水吸收SO2，因其与SO2形成更稳定的离子液体，吸收效果更优。推测过量有机胺吸收SO2的产物为 （填化学式）；从物质结构角度，分析有机胺吸收SO2效率更高的原因为 。
4.3防治二氧化硫对环境的污染
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题）
1．（2025秋 龙岗区校级月考）四种燃煤烟气脱硫方法的原理如图，下列说法不正确的是（ ）
A．方法1中，吸收SO2前后的溶液中硫元素的化合价未发生改变
B．方法2和方法3吸收SO2的原理都是因为SO2是酸性氧化物
C．方法3中能循环利用的物质是NaOH
D．方法4中SO2与CO反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
【答案】D
【分析】A．方法1中，SO2与Na2SO3溶液反应生成NaHSO3，反应方程式为Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3；
B．方法2中，氨水和氢氧化钠呈碱性，SO2是酸性氧化物，能与氨水和氢氧化钠反应被吸收；
C．方法3中，SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3，Na2SO3与Ca（OH）2反应生成CaSO3和NaOH；
D．方法4中，SO2与CO反应的化学方程式为SO2+2COS+2CO2。
【解答】解：A．方法1中，SO2与Na2SO3溶液反应生成NaHSO3，反应方程式为Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3，在SO2中硫元素化合价为+4价，在Na2SO3中硫元素化合价为+4价，在NaHSO3中硫元素化合价也为+4价，吸收SO2前后溶液中硫元素化合价未发生改变，故A正确；
B．方法2中，氨水和氢氧化钠呈碱性，SO2是酸性氧化物，能与氨水和氢氧化钠反应被吸收，故B正确；
C．方法3中，SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3，Na2SO3与Ca（OH）2反应生成CaSO3和NaOH，生成的NaOH可以继续用于吸收SO2，能循环利用的物质是NaOH，故C正确；
D．方法4中，SO2与CO反应的化学方程式为SO2+2COS+2CO2，在该反应中，SO2中硫元素化合价从+4价降低到0价，SO2作氧化剂；CO中碳元素化合价从+2价升高到+4价，CO作还原剂，根据化学方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查“三废”处理与环境保护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2．（2025秋 东湖区校级月考）已知离子交换树脂处理废水的原理是：当工业废水通过交换树脂时，与树脂上的H+和OH﹣发生交换，从而达到脱盐的目的。具体过程如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．工业废水中的Ca2+、Na+、Mg2+通过阳离子交换树脂后被除去
B．经过阴离子交换树脂后，工业废水的导电性基本不变
C．通过净化处理后，产物水中的阴阳离子数明显减少
D．为了保证净化效果，应该控制水流速度不能过快
【答案】B
【分析】通过阳离子交换树脂时，水中的钙离子、钠离子、镁离子与树脂中的氢离子交换而被除去；通过阴离子交换树脂时，水中的硝酸根离子、氯离子、硫酸根离子与氢氧根离子交换而被除去，交换出的氢氧根离子与氢离子反应生成水，反应的离子方程式为H++OH﹣＝H2O，则用离子交换法净化水后，水中阴、阳离子数明显减少，导电性减弱，据以上分析解答。
【解答】解：A．从图中可以看到，工业废水中的Ca2+、Na+、Mg2+（阳离子）与阳离子交换树脂上的H+发生交换，从而被树脂吸附，所以这些阳离子会被除去，故A正确；
B．通过阳离子交换树脂时，水中的钙离子、钠离子、镁离子与树脂中的氢离子交换而被除去；通过阴离子交换树脂时，水中的硝酸根离子、氯离子、硫酸根离子与氢氧根离子交换而被除去，交换出的氢氧根离子与氢离子反应生成水，反应的离子方程式为H++OH﹣＝H2O，则用离子交换法净化水后，水中阴、阳离子数明显减少，导电性减弱，故B错误；
C．通过阳离子交换树脂时，水中的钙离子、钠离子、镁离子与树脂中的氢离子交换而被除去；通过阴离子交换树脂时，水中的硝酸根离子、氯离子、硫酸根离子与氢氧根离子交换而被除去，交换出的氢氧根离子与氢离子反应生成水，反应的离子方程式为H++OH﹣＝H2O，则用离子交换法净化水后，水中阴、阳离子数明显减少，故C正确；
D．如果水流速度过快，工业废水不能充分与离子交换树脂接触，交换反应就不能充分进行，会影响净化效果，所以为了保证净化效果，应该控制水流速度不能过快，故D正确；
故选：B。
【点评】掌握离子交换树脂处理废水的原理是解答本题的关键，难度不大。
3．（2025秋 广东期中）烟气中的SO2气体是一种污染性气体，可采用双碱法脱硫除去，过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．过程Ⅰ中，SO2表现出酸性氧化物的性质
B．过程Ⅱ中，CaSO4既是氧化产物，又是还原产物
C．过程Ⅱ中，1mol O2参加反应时可氧化1mol Na2SO3
D．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用
【答案】C
【分析】A．二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；
B．中S元素化合价升高、氧气中氧元素化合价降低生成CaSO4；
C．中S元素化合价由+4升高为+6，O2中氧元素化合价由0降低为﹣2；
D．双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ消耗氢氧化钠，过程Ⅱ生成氢氧化钠，NaOH可以循环利用。
【解答】解：A．过程Ⅰ中，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，二氧化硫表现出酸性氧化物的性质，故A正确；
B．过程Ⅱ中，中S元素化合价升高、氧气中氧元素化合价降低生成硫酸钙，硫酸钙既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
C．过程Ⅱ中，中S元素化合价由+4升高为+6，氧气中氧元素化合价由0降低为﹣2，1mol 氧气参加反应时可氧化2mol 亚硫酸钠，故C错误；
D．双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ消耗氢氧化钠，过程Ⅱ生成氢氧化钠，NaOH可以循环利用，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查二氧化硫的污染及治理等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
4．（2024秋 河东区期末）利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的CO2收集并储存，原理如图所示。
下列说法中，不正确的是（ ）
A．“碳捕获与储存”有助于缓解温室效应
B．过程Ⅰ中用NaOH溶液“捕获”排放的CO2
C．过程Ⅲ和过程Ⅳ的反应类型分别为分解反应和化合反应
D．上述过程中只有NaOH能够循环利用
【答案】D
【分析】A．根据减少二氧化碳的排放，有助于缓解温室效应进行分析；
B．根据用NaOH溶液“捕获”排放的CO2，进行分析；
C．根据过程Ⅲ为分解反应，过程Ⅳ为化合反应，进行分析；
D．根据NaOH和Ca（OH）2既参与反应，又生成，能够循环利用进行分析。
【解答】解：A．“碳捕获与储存”能减少二氧化碳的排放，有助于缓解温室效应，故A正确；
B．过程Ⅰ中用NaOH溶液“捕获”排放的二氧化碳，发生反应，故B正确；
C．由图知，过程Ⅲ为分解反应，过程Ⅳ为化合反应，故C正确；
D．根据图示可知，氢氧化钠和氢氧化钙既参与反应，又生成，能够循环利用，故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查“三废”处理与环境保护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
5．（2025春 中山市校级月考）为解决烟气脱硫问题，某实验小组模拟工业烟气体脱硫步骤，设计如下工艺流程，下列说法错误的是（ ）
A．吸收塔内发生的反应为非氧化还原反应
B．沉淀室内发生的主要反应为：Na2SO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaSO3↓
C．氧化室内每生成136gCaSO4时，理论上可消耗1mol O2
D．流程中可循环利用的物质为NaOH溶液
【答案】C
【分析】A．有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应；
B．沉淀室内发生Na2SO3与Ca（OH）2的反应；
C．氧化室内反应方程式为：2CaSO3+O2＝2CaSO4，据此方程式计算；
D．由图可知，流程中可循环利用的物质为NaOH溶液。
【解答】解：A．吸收塔内发生的反应是SO2与NaOH溶液的反应，属于非氧化还原反应，故A正确；
B．沉淀室内发生主要反应：Na2SO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaSO3↓，故B正确；
C．氧化室内反应方程式为：2CaSO3+O2＝2CaSO4，每生成136gCaSO4时理论上可消耗0.5mol O2，故C错误；
D．由图可知，流程中可循环利用的物质为NaOH溶液，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查硫及其化合物之间的转化，属于基本知识的考查，难度不大。
6．（2025秋 南京校级月考）如图所示，工业酸性废水在变流速升流式膨胀滤池中，与滤料（CaCO3）作用实现中和。下列说法错误的是（ ）
A．废水流自下而上，有利于其与滤料充分接触，提高酸性杂质的去除率
B．滤料颗粒越小，压实后密度越大，净水实际效果越好
C．滤料CaCO3与盐酸反应的离子方程式为
D．处理稀盐酸时，滤料的质量与体积不断减小，易于观测，以使及时更换
【答案】B
【分析】A．废水自下而上流动，可使滤料处于悬浮或膨胀状态，增加与滤料的接触面积和接触时间；
B．压实后孔隙率降低，水流阻力增大，易导致滤池堵塞；
C．CaCO3与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，CaCO3难溶不拆；
D．CaCO3与盐酸反应不断消耗，滤料质量和体积减小，可通过观测滤料层高度等判断是否需更换。
【解答】解：A．废水自下而上流动，可使滤料处于悬浮或膨胀状态，增加与滤料的接触面积和接触时间，有利于酸性杂质充分反应，提高去除率，故A正确；
B．滤料颗粒越小，比表面积越大，但压实后孔隙率降低，水流阻力增大，易导致滤池堵塞，反而降低净水效果，故B错误；
C．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙难溶不拆，离子方程式为，故C正确；
D．碳酸钙与盐酸反应不断消耗，滤料质量和体积减小，可通过观测滤料层高度等判断是否需更换，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查“三废”处理与环境保护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7．（2025 房山区校级三模）回收利用工业废气中的CO2和SO2，实验原理示意图如图。
下列说法不正确的是（ ）
A．废气中SO2排放到大气中会形成酸雨
B．装置a中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度
C．装置a中溶液的作用是吸收废气中的CO2和SO2
D．装置b中的总反应为
【答案】C
【分析】A．SO2是酸性氧化物；
B．装置a中溶液的溶质为NaHCO3，溶液显碱性；
C．装置a中NaHCO3溶液的作用是吸收SO2气体，CO2与NaHCO3溶液不反应；
D．一个电极亚硫酸根失电子生成硫酸根，另一个极二氧化碳和水转化为甲酸。
【解答】解：A．SO2是酸性氧化物，废气中SO2排放到空气中会形成硫酸型酸雨，故A正确；
B．装置a中溶液的溶质为NaHCO3，溶液显碱性，说明的水解程度大于电离程度，故B正确；
C．装置a中CO2与NaHCO3溶液不反应，不能吸收CO2，NaHCO3溶液的作用是吸收SO2气体，故C错误；
D．一个电极亚硫酸根失电子生成硫酸根，另一个极二氧化碳和水转化为甲酸，装置b中总反应为，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查环境保护，侧重考查基础知识的掌握情况，试题难度中等。
8．（2025秋 陕西月考）形成硫酸型酸雨的主要原因是（ ）
A．未经处理的工业废水的任意排放
B．大气中二氧化碳含量的增多
C．工业上含硫燃料燃烧释放SO2
D．氢能、风能、太阳能等的使用
【答案】C
【分析】酸雨的形成是一种复杂的大气化学和大气物理过程，一般认为，酸雨是由于排放的SO2和氮氧化物等酸性气体进入大气后，造成局部地区中的SO2富集，在水凝过程中溶解于水形成亚硫酸[SO2+H2O＝H2SO3]，然后经某些污染物的催化作用及氧化剂的氧化作用生成硫酸[2H2SO3+O2＝2H2SO4]，随雨水降下形成酸雨。
【解答】解：A．工业废水排放主要导致水体污染，与硫酸型酸雨无直接关联，故A错误；
B．大气中二氧化碳含量增多，会导致温室效应的发生，与硫酸型酸雨无关，故B错误；
C．含硫燃料燃烧释放二氧化硫，经氧化生成硫酸，是硫酸型酸雨的主因，故C正确；
D．氢能、风能、太阳能等清洁能源的使用，可减少污染物排放，不会导致酸雨，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查环境污染和治理，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确硫酸型酸雨的形成原因是解本题关键，题目难度不大。
9．（2025 滨城区校级开学）如图是工业上用“双碱法”脱硫处理SO2废气的过程。下列说法不正确的是（ ）
A．该工艺可减少酸雨的形成
B．理论上该工艺生产过程无需补充NaOH
C．过程Ⅰ发生的是复分解反应
D．过程Ⅱ反应前后原子的种类和数目不变
【答案】C
【分析】A．该工艺通过吸收处理SO2废气，减少了大气中SO2的排放，而SO2是形成酸雨的主要气体之一；
B．过程Ⅰ中NaOH与SO2反应生成Na2SO3（反应为SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O），过程Ⅱ中Na2SO3与Ca（OH）2、O2反应可再生NaOH（反应为2Na2SO3+2Ca（OH）2+O2 ＝ 2CaSO4↓+4NaOH）；
C．过程I为SO2与NaOH的反应，SO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SO3和H2O，反应的化学方程式为SO2+2NaOH ＝ Na2SO3+H2O；
D．所有化学反应均遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类和数目不变。
【解答】解：A．该工艺通过吸收处理SO2废气，减少了大气中SO2的排放，而SO2是形成酸雨的主要气体之一，因此可减少酸雨的形成故，故A正确；
B．过程Ⅰ中NaOH与SO2反应生成Na2SO3，过程Ⅱ中Na2SO3与Ca（OH）2、O2反应可再生NaOH，生成的NaOH能循环用于过程Ⅰ，理论上NaOH可完全再生，无需补充，故B正确；
C．过程I为SO2与NaOH的反应，SO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SO3和H2O，反应的化学方程式为SO2+2NaOH ＝ Na2SO3+H2O，该反应是酸性氧化物与碱的反应，不属于复分解反应，故C错误；
D．即反应前后原子的种类和数目不变，过程Ⅱ作为化学反应也不例外，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
10．（2025春 武汉期中）工业上以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”，可以将烟气中的SO2、NO转化为、。实验室利用模拟烟气（模拟烟气中SO2和NO的物质的量之比为1：2）探究该方法“脱硫”、“脱硝”的效果，一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．SO2与NaClO反应的离子方程式为ClO﹣+H2O+SO22H++Cl﹣
B．用此方法“脱硫”、“脱硝”的最佳温度为50℃
C．SO2的脱除率高于NO，原因是SO2的还原性比NO强且SO2易溶于水
D．50℃时，吸收液中烟气转化生成的和Cl﹣的物质的量之比为1：2
【答案】D
【分析】A．NaClO溶液吸收烟气中SO2，发生氧化还原反应生成硫酸钠和盐酸；
B．图中脱除率最大的温度是50℃；
C．NO难溶于水，故NO与NaClO反应速率慢，一定时间内的去除率比SO2的低；
D．模拟烟气中SO2和NO的物质的量之比为1：2，设其物质的量分别为1mol、2mol，50℃时，两者的吸收率分别为100%和80%，脱硫的离子方程式为：ClO﹣+SO2+2OH﹣Cl﹣+H2O，则该反应生成的Cl﹣为1mol，脱硝的离子方程式为：3ClO﹣+2NO+2OH﹣＝23Cl﹣+H2O，则该反应生成的Cl﹣为2mol×80%×＝2.4mol，生成的为2mol×80%＝1.6mol，据此计算吸收液中生成的和Cl﹣的物质的量之比；
【解答】解：A．NaClO溶液吸收烟气中SO2，发生氧化还原反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式是SO2+ClO﹣+H2O═Cl﹣+2H+，故A正确；
B．图中脱除率最大的温度是50℃，用此方法“脱硫”、“脱硝”的最佳温度为50℃，故B正确；
C．由图可知，SO2的脱除率高于NO，其原因除SO2的还原性比NO强外，还可能是NO难溶于水，故NO与NaClO反应速率慢，一定时间内的去除率比SO2的低，故C正确；
D．拟烟气中SO2和NO的物质的量之比为1：2，设其物质的量分别为1mol、2mol，50℃时，两者的吸收率分别为100%和80%，脱硫的离子方程式为：ClO﹣+SO2+2OH﹣Cl﹣+H2O，则该反应生成的Cl﹣为1mol，脱硝的离子方程式为：3ClO﹣+2NO+2OH﹣＝23Cl﹣+H2O，则该反应生成的Cl﹣为2mol×80%2.4mol，生成的为2mol×80%＝1.6mol，故吸收液中烟气转化生成的和Cl﹣的物质的量之比为1.6mol：（1+2.4）mol＝8：17，故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查以NaClO作为吸收剂进行脱硫、脱氮的有关问题，同时考查氧化还原反应原理的应用，根据方程式进行计算等，属于基本知识的考查，题目难度中等。
11．（2025春 荔湾区校级期中）煤在燃烧时会产生SO2，造成环境污染。下列说法错误的有（ ）
A．SO2是形成酸雨的主要气体
B．用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染
C．往燃煤中混入生石灰，可减少SO2排放
D．用水溶解、过滤除去煤中的单质硫以减少SO2排放
【答案】D
【分析】A．SO2能形成酸雨；
B．煤废气为酸性气体；
C．在煤炭中添加生石灰 （主要成分CaCO3）作为脱硫剂进行脱硫处理；D．硫微溶于水。
【解答】解：A．二氧化硫是形成酸雨的主要污染物之一，故A正确；
B．煤废气为酸性气体，可用碱液吸收，减少环境污染，故B正确；
C．在煤炭中添加生石灰 （主要成分CaCO3）作为脱硫剂进行脱硫处理，可减少SO2排放，故C正确；
D．硫微溶于水，无法除掉，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查环境污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．
12．（2025春 威远县校级期中）含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．图中涉及的反应之一为Fe2（SO4）3+SO2+2H2O＝2FeSO4+2H2SO4
B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2
C．该过程中Fe元素只发生了氧化反应，没有发生还原反应
D．该过程中总反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4
【答案】C
【分析】根据工艺流程所示可知：该工艺中硫酸亚铁在硫酸溶液中被氧气氧化为硫酸铁，Fe2（SO4）3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该步骤的化学方程式为Fe2（SO4）3+SO2+2H2O2＝FeSO4+2H2SO4，二式合并，则总反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4，据此分析解答。
【解答】解：A．据分析，Fe2（SO4）3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该步骤的化学方程式为Fe2（SO4）3+SO2+2H2O2＝FeSO4+2H2SO4，故A正确；
B．据分析，该反应过程中反应消耗SO2得到了硫酸，因此该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，防止大气污染，故B正确；
C．据分析，该过程中Fe2（SO4）3转变为FeSO4时，Fe元素化合价降低、发生了还原反应，FeSO4转变为Fe2（SO4）3时铁元素化合价升高、发生了氧化反应，故C错误；
D．据分析，该工艺的总反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查反应机理，侧重考查学生氧化还原的掌握情况，试题难度中等。
13．（2025秋 武强县校级月考）下列有关酸雨的说法不正确的是（ ）
A．酸雨有危害，使土壤、湖泊酸化，会加速建筑物、桥梁等的腐蚀
B．NO2或SO2都会导致酸雨的形成
C．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因
D．汽车发动机的高温环境使N2和O2直接化合生成NO
【答案】C
【分析】A．酸雨的危害包括酸化土壤、湖泊，加速建筑物腐蚀；
B．NO2和SO2在大气中转化为硝酸和硫酸；
C．酸雨主要由工业废气中的SO2和NOx引起；
D．汽车发动机高温下N2与O2反应生成NO。
【解答】解：A．酸雨的危害包括酸化土壤、湖泊，加速建筑物腐蚀，故A正确；
B．NO2和SO2在大气中转化为硝酸和硫酸，导致酸雨，故B正确；
C．酸雨主要由工业废气中的SO2和NOx引起，而非废水排放，故C错误；
D．汽车发动机高温下N2与O2反应生成NO，是氮氧化物来源之一，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生含硫物质性质的掌握情况，试题难度中等。
14．（2025 内蒙古开学）臭氧氧化技术可用于处理煤化工废水中的氨氮。下列说法错误的是（ ）
A．随着反应进行，溶液pH增大
B．氨主要转化为N2、
C．Cl﹣在该过程中作催化剂
D．NH3 H2O氧化为N2的离子方程式：3ClO﹣+2NH3 H2O═N2↑+3Cl﹣+5H2O
【答案】A
【分析】根据图示转化关系可知：Cl﹣+O3＝O2+ClO﹣，3ClO﹣+2NH3 H2O═N2↑+3Cl﹣+5H2O，此过程中氯离子为催化剂，据以上分析解答。
【解答】解：A．反应过程中，铵根离子、一水合氨分子被氧化，同时有次氯酸根离子参与反应，反应过程中会消耗碱性物质或生成酸性物质，溶液pH应减小，并非增大，故A错误；
B．从图中可以看出，氮主要转化为氮气和硝酸根离子，故B正确；
C．催化剂是参与反应但反应前后质量和化学性质不变的物质，图示转化关系可知：Cl﹣+O3＝O2+ClO﹣，3ClO﹣+2NH3 H2O═N2↑+3Cl﹣+5H2O，氯离子在反应中是催化剂，故C正确；
D．一水合氨被氧化为氮气，次氯酸根离子被还原为氯离子，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为3ClO﹣+2NH3 H2O═N2↑+3Cl﹣+5H2O，故D正确；
故选：A。
【点评】要解决这道题，需结合反应过程中物质的转化、反应的酸碱性变化以及催化剂的定义等知识进行分析。
15．（2025春 海淀区校级期末）硫铁矿矿渣（含FeS2周围的酸性废水中存在硫细菌和铁细菌，可促进FeS2的溶解，相关的物质转化如图，其中①③均完全转化。下列说法不正确的是（ ）
A．硫细菌的存在可减少覆盖在硫铁矿矿渣表面的S
B．反应②的方程式为：2Fe2++4H++O24Fe3++2H2O
C．一段时间后废水中铁元素含量增大
D．一段时间后，废水的pH保持不变
【答案】D
【分析】反应①中 FeS2转化为S和Fe2+，铁、硫元素化合价改变；反应②中 Fe2+与O2反应生成Fe3+，反应②的方程式为：2Fe2++4H++O24Fe3++2H2O。
【解答】解：A．硫细菌可以将硫铁矿表面的硫氧化为硫酸根离子从而减少硫铁矿表面的硫，故A正确；
B．反应②中 Fe2+与O2反应生成Fe3+，反应②的方程式为：2Fe2++4H++O24Fe3++2H2O，故B正确；
C．根据流程图，FeS2参与反应生成了亚铁离子和硫单质，故废水中铁元素的含量增多，故C正确；
D．硫细菌将硫单质氧化为硫酸根离子的过程中生成了氢离子，亚铁离子被氧气氧化为铁离子的过程中消耗氢离子，生成的氢离子多于消耗的氢离子导致废水的pH降低，故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查“三废”处理与环境保护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16．（2025 临颍县三模）研究污染问题可有效促进生态文明发展。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关描述正确的是（ ）
A．工业上冶炼粗硅产生的废气CO，可回收合成甲醇
B．工业上可用溴水除去废水中的苯酚
C．常温下，1LpH＝10的含Pb2+的土壤浸出液中，OH﹣的数目为10﹣10NA
D．将汽车尾气中NO和CO转化为无害气体的化学方程式：NO+CO═N2+CO2
【答案】A
【分析】解：A．一氧化碳与氢气一定条件下反应可制取甲醇；
B．溴水与苯酚反应生成2，4，6﹣三溴苯酚；
C．依据水的离子积常数计算；
D．原子个数不守恒。
【解答】解：A．依据分析可知工业上冶炼粗硅产生的废气CO，可回收合成甲醇，故A正确；
B．溴水与苯酚反应生成2，4，6﹣三溴苯酚，无法除去苯酚，故B错误；
C．常温下，1LpH＝10的含Pb2+的土壤浸出液中，OH﹣离子浓度为：10﹣4（mol/L），故C错误；
D．将汽车尾气中NO和CO转化为无害气体的化学方程式：2NO+2CO═N2+2CO2，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了三废处理及环境保护，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度中等。
二．解答题（共4小题）
17．（2025秋 南通期中）CO2的捕捉和利用对缓解能源危机以及实现“碳中和”目标具有重要意义。
（1）下列做法不符合“低碳生活”理念的是 D 。
A.减少化石燃料使用
B.大力开展植树造林
C.大力发展风力发电
D.露天焚烧生活垃圾
（2）CO2的捕集：工业上可用氨水（NH3 H2O）溶液捕集烟气中的CO2氨水捕集CO2的实验流程如图。
①转化中可循环使用的物质X的化学式为 NH3 。
②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是 NH3 H2O受热分解 。
③写出氨水吸收CO2的离子方程式 CO2+NH3 H2O 。
（3）化学链燃烧技术是利用载氧体（金属氧化物）将空气中的氧传输至燃料的新技术。该技术能有效实现CO2的捕集。一种利用CuO/Cu2O作载氧体的化学链燃烧技术原理如图所示。
①化学链燃烧技术可以简单低能耗实现CO2分离和捕集，其原理是 燃料反应器内生成的CO2不会被过量空气稀释，CO2浓度较高，题干冷凝去除其中的水蒸气，即可获得高纯度 。
②写出燃料反应器中发生反应的化学方程式 CH4+8CuO＝CO2+4Cu2O+2H2O 。
③Mn2O3/Mn3O4也可作载氧体，相比之FCuO/Cu2O作载氧体的优点是 单位质量的CuO/Cu2O作载氧体，栽氧量比Mn2O3/Mn3O4更大 。
【答案】（1）D；
（2）①NH3；
②NH3 H2O受热分解；
③CO2+NH3 H2O；
（3）①燃料反应器内生成的CO2不会被过量空气稀释，CO2浓度较高，题干冷凝去除其中的水蒸气，即可获得高纯度；
②CH4+8CuO＝CO2+4Cu2O+2H2O；
③单位质量的CuO/Cu2O作载氧体，栽氧量比Mn2O3/Mn3O4更大。
【分析】（1）A.减少化石燃料使用，减小CO2排放；
B.大力开展植树造林，利用植物光合作用，可以减小CO2排放；
C.大力发展风力发电，可以减小CO2排放；
D.露天焚烧生活垃圾，会增加CO2排放；
（2）①转化中可循环使用的物质X的化学式为NH3；
②NH3 H2O受热分解；
③根据原子守恒可得氨水吸收CO2，生成碳酸氢铵；
（3）①燃料反应器内生成的CO2不会被过量空气稀释，CO2浓度较高，题干冷凝去除其中的水蒸气，即可获得高纯度；
②根据原子守恒，化合价升降守恒书写燃料反应器中发生反应的化学方程式；
③单位质量的CuO/Cu2O作载氧体，栽氧量比Mn2O3/Mn3O4更大。
【解答】解：（1）A.减少化石燃料使用，减小CO2排放，符合“低碳生活”理念，故A错误；
B.大力开展植树造林，利用植物光合作用，可以减小CO2排放，符合“低碳生活”理念，故B错误；
C.大力发展风力发电，可以减小CO2排放，符合“低碳生活”理念，故C错误；
D.露天焚烧生活垃圾，会增加CO2排放，不符合“低碳生活”理念，故D正确；
故答案为：D；
（2）①转化中可循环使用的物质X的化学式为NH3，
故答案为：NH3；
②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是NH3 H2O受热分解，
故答案为：NH3 H2O受热分解；
③根据原子守恒可得氨水吸收CO2的离子方程式为：CO2+NH3 H2O，
故答案为：CO2+NH3 H2O；
（3）①化学链燃烧技术可以简单低能耗实现CO2分离和捕集，其原理是燃料反应器内生成的CO2不会被过量空气稀释，CO2浓度较高，题干冷凝去除其中的水蒸气，即可获得高纯度，
故答案为：燃料反应器内生成的CO2不会被过量空气稀释，CO2浓度较高，题干冷凝去除其中的水蒸气，即可获得高纯度；
②根据原子守恒，化合价升降守恒可得燃料反应器中发生反应的化学方程式为：CH4+8CuO＝CO2+4Cu2O+2H2O，
故答案为：CH4+8CuO＝CO2+4Cu2O+2H2O；
③Mn2O3/Mn3O4也可作载氧体，相比之下CuO/Cu2O作载氧体的优点是单位质量的CuO/Cu2O作载氧体，栽氧量比Mn2O3/Mn3O4更大，
故答案为：单位质量的CuO/Cu2O作载氧体，栽氧量比Mn2O3/Mn3O4更大。
【点评】本题主要考查氮及其化合物的应用，属于基本知识的考查，难度中等。
18．（2025 龙凤区校级开学）SO2、H2S和NO均为常见的大气污染物。回答下列问题：
Ⅰ．用下列流程综合处理工厂排放的含SO2的烟气，既可减少其对环境造成的污染，又能生成氮肥（NH4）2SO4从而提高经济效益。
（1）过程①中发生反应的化学方程式为 （NH4）2SO3+SO2+H2O＝2NH4HSO3 ，上述流程②中氨分子所含有的化学键类型 共价键 （填“离子键”或“共价键”）。
Ⅱ．“铁盐、铜盐氧化法”是目前比较常用的一种H2S转化方法，将H2S和O2的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其转化原理如图所示：
（2）随着反应进行，溶液酸性 减弱 （填“增强”“减弱”或“不变”）。
（3）过程③中发生反应的离子方程式为 。
（4）对于该转化过程，下列说法正确的是 BC （填标号）。
A．过程①反应的离子方程式为Cu2++S2﹣＝CuS↓
B．FeCl3、CuCl2在转化过程中起催化作用
C．提高混合气体中O2的比例可防止生成的硫单质中混有CuS
Ⅲ．用Pt﹣BaO双催化剂处理大气中NO和的流程如图所示；
（5）NO和O2在催化剂Pt表面发生反应的化学方程式为 。NO2协同处理H2S过程中，当NO2与H2S按体积比1：2通入时恰好能完全转化，则产物X的化学式为 S 。
【答案】（1）（NH4）2SO3+SO2+H2O＝2NH4HSO3；共价键；
（2）减弱；
（3）；
（4）BC；
（5）；S。
【分析】I：SO2吸收塔中亚硫酸铵溶液与SO2反应生成亚硫酸氢铵，亚硫酸氢铵吸收NH3生成亚硫酸铵，亚硫酸铵被氧气氧化为硫酸铵；
II：反应①为：，反应②为：CuS+2Fe3+＝Cu2++S+2Fe2+，反应③为：，总反应为：，据此分析。
【解答】解：（1）过程①为：亚硫酸铵溶液与SO2反应生成亚硫酸氢铵，化学方程式为（NH4）2SO3+SO2+H2O＝2NH4HSO3；氨分子中氮氢原子与氢原子通过共用电子对，所含有的化学键类型为共价键，
故答案为：（NH4）2SO3+SO2+H2O＝2NH4HSO3；共价键；
（2）氯化铜、氯化铁溶液显酸性，根据分析，总反应为：，反应生成水，随着反应进行，溶液酸性减弱，
故答案为：减弱；
（3）根据分析，反应③为：，
故答案为：；
（4）A．根据分析，过程①反应的离子方程式为，故A错误；
B．根据分析，FeCl3、CuCl2在转化过程中起催化作用，故B正确；
C．提高混合气体中O2的比例，O2充足时，反应过程中的Fe2+能被充分氧化为Fe3+，而充足的Fe3+可将CuS氧化为S，从而防止生成的硫单质中混有CuS，故C正确；
故答案为：BC；
（5）由图示可知，NO和在催化剂Pt表面发生反应生成，化学方程式：；NO2协同处理H2S过程中，当NO2与H2S按体积比1：2通入时恰好能完全转化，根据氧化还原反应原理，发生的反应为：2NO2+4H2S＝N2+4H2O+4S↓，产物X的化学式为：S，
故答案为：；S。
【点评】本题主要考查“三废”处理与环境保护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
19．（2025春 浦东新区校级期末）“西气东输”是我国重大的能源政策。开采出来的天然气主要含CH4还含有少量的H2S需脱硫处理后投入使用。
（1）下列关于天然气的说法错误的是 B 。
A.属于矿物燃料
B.是液化石油气的主要成分
C.不属于可再生能源
D.是一种高效的气体燃料
（2）CH4是最简单的有机物，其电子式为 。
（3）CH4不可能发生的是 B 。
A.取代反应
B.加成反应
C.氧化反应
D.分解反应
（4）H2S的水溶液称为氢硫酸，它是一种弱酸。室温下，0.01mol L﹣1氢硫酸的pH A 。
A.大于2
B.小于2
C.等于2
（5）若用铁制管道运输含少量H2S的天然气，可能造成的不良影响是 铁制管道被腐蚀，甚至可能引发爆炸 。
（6）天然气充分燃烧后的产物中含CO2SO2等。下列试剂可用于检验该混合物中含SO2的是 AD 。（双选）
A.高锰酸钾酸性溶液
B.BaCl2溶液
C.澄清石灰水
D.品红溶液
对天然气脱硫的一种方法是热分解法。已知：脱硫的主反应为：一定条件下还会发生副反应：
（7）硫单质有多种，如：S2为S4为S8等，它们彼此互为 B 。
A.同一物质
B.同素异形体
C.同分异构体
D.同位素
某实验小组模拟该脱硫反应，将CH4和H2S的混合气体通入反应容器中。在不同温度下，当反应相同时间后，测得容器中H2SCH4H2S2和CS2五种气体分子的百分数随温度的变化关系如图。
已知：气体分子百分数
（8）图中虚线X表示的反应物是 B 。
A.H2S
B.CH4
（9）根据实验结果，工业脱硫时的温度应控制在 D 范围。
A.950～1000℃
B.1000～1050℃
C.1050～1100℃
D.1100～1150℃
（10）工业中可用含SO2的冶炼烟气为原料生产硫酸。如图是SO2转化器，使用该装置的优点是 A 。
A.充分利用热能
B.防止形成酸雾
C.完全转化SO2
D.获取纯净SO2
【答案】（1）B；
（2）；
（3）B；
（4）A；
（5）铁制管道被腐蚀，甚至可能引发爆炸；
（6）AD；
（7）B；
（8）B；
（9）D；
（10）A。
【分析】（1）A．三大矿物燃料是煤、石油、天然气；
B．液化石油气（LPG）的主要成分是丙烷、丁烷等烃类，而天然气的主要成分是甲烷；
C．天然气是化石燃料；
D．天然气燃烧充分，热值高；
（2）C原子最外层有4个单电子，与4和H原子的单电子形成4对共用电子对；
（3）A．甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应生成氯代物和氯化氢；
B．加成反应需不饱和结构（如碳碳双键或碳碳三键）；
C．甲烷燃烧生成二氧化碳和水；
D．高温下甲烷可分解为C和H2；
（4）氢硫酸H2S是一种弱酸，在水溶液中部分电离，H2S H++HS﹣，HS﹣ H++S2﹣。这意味着0.01mol L﹣1的氢硫酸溶液中，c（H+）小于0.01mol L﹣1。根据pH＝﹣lgc（H+），因为c（H+）＜0.01mol L﹣1；
（5）铁（Fe）会与H2S发生反应，化学方程式为 Fe+H2S＝FeS+H2，会造成铁制管道腐蚀，还可能因生成氢气；
（6）A．高锰酸钾酸性溶液能与SO2反应使其褪色，但该反应只能证明存在还原性气体；
B．BaCl2溶液与SO2无明显反应；
C．澄清石灰水与CO2和SO2均反应生成沉淀；
D．品红溶液遇SO2会褪色；
（7）S2、S4、S8都是S元素组成的单质；
（8）S2的减少量与CS2的增加量相等，根据S元素守恒，H2S的量不变1100～1150℃，S2的减少量与CS2的增加量相等；
（9）950～1100℃，随温度升高，H2S含量降低，1100～1150℃，H2S的量保持不变；
（10）冶炼金属时需要热量，SO2和氧气反应生成SO3时放热，催化剂能加快化学反应速率。
【解答】解：（1）A．三大矿物燃料是煤、石油、天然气，因此天然气属于矿物燃料，故A正确；
B．液化石油气（LPG）的主要成分是丙烷、丁烷等烃类，而天然气的主要成分是甲烷，故B错误；
C．天然气是化石燃料，形成周期长，不可再生，故C正确；
D．天然气燃烧充分，热值高，是一种高效的气体燃料，故D正确；
故答案为：B；
（2）C原子最外层有4个单电子，与4和H原子的单电子形成4对共用电子对，其电子式为，
故答案为：；
（3）A．甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应生成氯代物和氯化氢，故A错误；
B．加成反应需不饱和结构（如碳碳双键或碳碳三键），甲烷为饱和结构，无法进行加成，故B正确；
C．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应，故C错误；
D．高温下甲烷可分解为C和H2，故D错误；
故答案为：B；
（4）氢硫酸H2S是一种弱酸，在水溶液中部分电离，H2S H++HS﹣，HS﹣ H++S2﹣。这意味着0.01mol L﹣1的氢硫酸溶液中，c（H+）小于0.01mol L﹣1，根据pH＝﹣lgc（H+），因为c（H+）＜0.01mol L﹣1，所以﹣lgc（H+）＞﹣lg0.01，即pH＞2，
故答案为：A；
（5）铁（Fe）会与H2S发生反应，化学方程式为 Fe+H2S＝FeS+H2，会造成铁制管道腐蚀，还可能因生成氢气，在一定条件下（如遇明火等）引发爆炸，所以不良影响是铁制管道被腐蚀，甚至可能引发爆炸，
故答案为：铁制管道被腐蚀，甚至可能引发爆炸；
（6）A．天然气充分燃烧后的产物中含CO2、SO2等，高锰酸钾酸性溶液能与SO2反应使其褪色，能检验SO2，故A正确；
B．BaCl2溶液与SO2无明显反应，无法检验SO2的存在，故B错误；
C．澄清石灰水与CO2和SO2均反应生成沉淀，无法区分两者，故C错误；
D．品红溶液遇SO2会褪色，而CO2无此现象，可直接检验SO2的存在，故D正确；
故答案为：AD；
（7）S2、S4、S8都是S元素组成的单质，它们彼此互为同素异形体，
故答案为：B；
（8）S2的减少量与CS2的增加量相等，根据S元素守恒，H2S的量不变1100～1150℃，S2的减少量与CS2的增加量相等，根据S元素守恒，H2S的量不变，则图中虚线X表示的反应物是CH4，
故答案为：B；
（9）950～1100℃，随温度升高，H2S含量降低，1100～1150℃，H2S的量保持不变，可知工业脱硫时的温度应控制在范围1100～1150℃，
故答案为：D；
（10）A．SO2和氧气反应生成SO3时放热，所以能充分利用热能，故A正确；
B．防止形成酸雾是吸收三氧化硫时的现象，故B错误；
C．该反应为可逆反应，二氧化硫不能完全转化为三氧化硫，故C错误；
D．反应为可逆反应，不能获取纯净SO2，故D错误；
故答案为：A。
【点评】题考查内容较多，涉及到电子式的书写、pH的计算、物质的性质及变化的相关知识，题目难度不大。
20．（2025春 江阴市期末）工厂排放烟气中含有SO2、O2，矿尘等，治理SO2的方法有多种：
（1）方法一：NaOH溶液脱硫
①NaOH溶液吸收烟气中的SO2可在吸收塔中进行（如题图﹣1所示）。烟气与吸收液采取逆流方式的优点是 增大反应物接触面积，使气液充分接触，提高SO2吸收效率 ；不宜使用石灰乳替代NaOH溶液的原因是 Ca（OH）2微溶于水，石灰乳中Ca（OH）2浓度低，吸收SO2的量少，吸收效果差 。
②采用题图﹣2可实现NaOH吸收液的“再生”，试剂A有 Ca（OH）2和O2 （填化学式）。
（2）方法二：软锰矿浆脱硫
向一定量软锰矿浆中（主要成分为MnO2，杂质为Fe、Al等元素的氧化物）匀速通入烟气，生成MnSO4。测得溶液中、c（Mn2+）与pH随反应时间的变化如题图﹣3所示。
①随着反应的进行溶液pH减小的主要原因为（用离子方程式表示） 。
②反应一段时间后，相对于Mn2+，溶液中的增加趋势明显变大的原因为 SO2和O2与矿浆中的水发生反应生成了硫酸使快速增大 。
（3）方法三：氨法脱硫
①氨法脱硫技术可吸收烟气中的SO2，同时制得硫酸铵，该反应可分为两步进行。
步骤Ⅰ：过量氨水吸收SO2反应的化学方程式为2NH3 H2O+SO2＝（NH4）2SO3+H2O；
步骤Ⅱ：（NH4）2SO3被O2氧化生成硫酸铵反应的化学方程式为 2（NH4）2SO3+O2＝2（NH4）2SO4 。
②有科研人员提议用有机胺（如甲胺：结构简式为CH3NH2）替代氨水吸收SO2，因其与SO2形成更稳定的离子液体，吸收效果更优。推测过量有机胺吸收SO2的产物为 （CH3NH3）2SO3 （填化学式）；从物质结构角度，分析有机胺吸收SO2效率更高的原因为 甲胺中甲基是推电子基，碱性比氨水更强，更容易吸收SO2 。
【答案】（1）①增大反应物接触面积，使气液充分接触，提高SO2吸收效率；Ca（OH）2微溶于水，石灰乳中Ca（OH）2浓度低，吸收SO2的量少，吸收效果差；
②Ca（OH）2和O2
（2）①；
②SO2和O2与矿浆中的水发生反应生成了硫酸使快速增大；
（3）①2（NH4）2SO3+O2＝2（NH4）2SO4；
②（CH3NH3）2SO3；甲胺中甲基是推电子基，碱性比氨水更强，更容易吸收SO2。
【分析】（1）①根据逆流方式的特点，判断其优点，根据石灰乳的性质，判断不宜使用石灰乳替代NaOH溶液的原因；
②根据NaOH吸收液的“再生”原理，判断试剂A的成分；
（2）①根据溶液pH减小的原因，写出离子方程式；
②根据反应过程中c（）的变化趋势，判断其原因；
（3）①根据氨法脱硫的反应原理，写出化学方程式；
②根据有机胺的性质，推测其吸收SO2的产物，并分析吸收效率更高的原因。
【解答】解：（1）逆流方式中，烟气自下而上、吸收液自上而下，能增大反应物接触面积，使气液充分接触，提高吸收SO2效率；Ca（OH）2微溶于水，石灰乳中Ca（OH）2浓度低，吸收SO2的量少，吸收效果差，所以不宜用石灰乳替代NaOH溶液；过程Ⅱ是Na2SO3转化为NaOH，试剂A为Ca（OH）2和O2，反应为2Na2SO3+2Ca（OH）2+O2＝2CaSO4↓+4NaOH，
故答案为：增大反应物接触面积，使气液充分接触，提高SO2吸收效率；Ca（OH）2微溶于水，石灰乳中Ca（OH）2浓度低，吸收SO2的量少，吸收效果差；Ca（OH）2；
（2）软锰矿浆（主要成分为MnO2）中通入烟气（含SO2），发生反应离子方程式为，此时Mn2+与的物质的量之比为1：1，由图像可知，c（Mn2+），可知烟气中的二氧化硫和氧气还发生了反应，溶液中c（H+）增大，pH减小，
故答案为：；SO2和O2与矿浆中的水发生反应生成了硫酸使快速增大；
（3）①（NH4）2SO3被氧气氧化生成硫酸铵，S元素从+4价升高到+6价，氧气作氧化剂，反应的化学方程式为2（NH4）2SO3+O2＝2（NH4）2SO4，
故答案为：2（NH4）2SO3+O2＝2（NH4）2SO4；
②甲胺类似氨水，过量甲胺吸收二氧化硫，类比氨水吸收二氧化硫生成（NH4）2SO3，则产物为（CH3NH3）2SO3；从物质结构角度，甲胺中甲基是推电子基，甲胺的碱性比氨水的更强，更容易吸收二氧化硫，
故答案为：（CH3NH3）2SO3；甲胺中甲基是推电子基，甲胺的碱性比氨水的更强，更容易吸收二氧化硫。
【点评】本题主要考查了烟气治理的方法、化学反应原理、离子方程式、化学方程式、有机胺的性质等知识点。注意完成此题，要明确烟气治理的方法、化学反应原理、离子方程式、化学方程式的书写方法、有机胺的性质等，掌握常见反应的类型和条件。
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4.3防治二氧化硫对环境的污染
一．选择题（共16小题）
1．（2025秋 龙岗区校级月考）四种燃煤烟气脱硫方法的原理如图，下列说法不正确的是（ ）
A．方法1中，吸收SO2前后的溶液中硫元素的化合价未发生改变
B．方法2和方法3吸收SO2的原理都是因为SO2是酸性氧化物
C．方法3中能循环利用的物质是NaOH
D．方法4中SO2与CO反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
2．（2025秋 东湖区校级月考）已知离子交换树脂处理废水的原理是：当工业废水通过交换树脂时，与树脂上的H+和OH﹣发生交换，从而达到脱盐的目的。具体过程如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．工业废水中的Ca2+、Na+、Mg2+通过阳离子交换树脂后被除去
B．经过阴离子交换树脂后，工业废水的导电性基本不变
C．通过净化处理后，产物水中的阴阳离子数明显减少
D．为了保证净化效果，应该控制水流速度不能过快
3．（2025秋 广东期中）烟气中的SO2气体是一种污染性气体，可采用双碱法脱硫除去，过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．过程Ⅰ中，SO2表现出酸性氧化物的性质
B．过程Ⅱ中，CaSO4既是氧化产物，又是还原产物
C．过程Ⅱ中，1mol O2参加反应时可氧化1mol Na2SO3
D．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用
4．（2024秋 河东区期末）利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的CO2收集并储存，原理如图所示。
下列说法中，不正确的是（ ）
A．“碳捕获与储存”有助于缓解温室效应
B．过程Ⅰ中用NaOH溶液“捕获”排放的CO2
C．过程Ⅲ和过程Ⅳ的反应类型分别为分解反应和化合反应
D．上述过程中只有NaOH能够循环利用
5．（2025春 中山市校级月考）为解决烟气脱硫问题，某实验小组模拟工业烟气体脱硫步骤，设计如下工艺流程，下列说法错误的是（ ）
A．吸收塔内发生的反应为非氧化还原反应
B．沉淀室内发生的主要反应为：Na2SO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaSO3↓
C．氧化室内每生成136gCaSO4时，理论上可消耗1mol O2
D．流程中可循环利用的物质为NaOH溶液
6．（2025秋 南京校级月考）如图所示，工业酸性废水在变流速升流式膨胀滤池中，与滤料（CaCO3）作用实现中和。下列说法错误的是（ ）
A．废水流自下而上，有利于其与滤料充分接触，提高酸性杂质的去除率
B．滤料颗粒越小，压实后密度越大，净水实际效果越好
C．滤料CaCO3与盐酸反应的离子方程式为
D．处理稀盐酸时，滤料的质量与体积不断减小，易于观测，以使及时更换
7．（2025 房山区校级三模）回收利用工业废气中的CO2和SO2，实验原理示意图如图。
下列说法不正确的是（ ）
A．废气中SO2排放到大气中会形成酸雨
B．装置a中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度
C．装置a中溶液的作用是吸收废气中的CO2和SO2
D．装置b中的总反应为
8．（2025秋 陕西月考）形成硫酸型酸雨的主要原因是（ ）
A．未经处理的工业废水的任意排放
B．大气中二氧化碳含量的增多
C．工业上含硫燃料燃烧释放SO2
D．氢能、风能、太阳能等的使用
9．（2025 滨城区校级开学）如图是工业上用“双碱法”脱硫处理SO2废气的过程。下列说法不正确的是（ ）
A．该工艺可减少酸雨的形成
B．理论上该工艺生产过程无需补充NaOH
C．过程Ⅰ发生的是复分解反应
D．过程Ⅱ反应前后原子的种类和数目不变
10．（2025春 武汉期中）工业上以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”，可以将烟气中的SO2、NO转化为、。实验室利用模拟烟气（模拟烟气中SO2和NO的物质的量之比为1：2）探究该方法“脱硫”、“脱硝”的效果，一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．SO2与NaClO反应的离子方程式为ClO﹣+H2O+SO22H++Cl﹣
B．用此方法“脱硫”、“脱硝”的最佳温度为50℃
C．SO2的脱除率高于NO，原因是SO2的还原性比NO强且SO2易溶于水
D．50℃时，吸收液中烟气转化生成的和Cl﹣的物质的量之比为1：2
11．（2025春 荔湾区校级期中）煤在燃烧时会产生SO2，造成环境污染。下列说法错误的有（ ）
A．SO2是形成酸雨的主要气体
B．用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染
C．往燃煤中混入生石灰，可减少SO2排放
D．用水溶解、过滤除去煤中的单质硫以减少SO2排放
12．（2025春 威远县校级期中）含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．图中涉及的反应之一为Fe2（SO4）3+SO2+2H2O＝2FeSO4+2H2SO4
B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2
C．该过程中Fe元素只发生了氧化反应，没有发生还原反应
D．该过程中总反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4
13．（2025秋 武强县校级月考）下列有关酸雨的说法不正确的是（ ）
A．酸雨有危害，使土壤、湖泊酸化，会加速建筑物、桥梁等的腐蚀
B．NO2或SO2都会导致酸雨的形成
C．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因
D．汽车发动机的高温环境使N2和O2直接化合生成NO
14．（2025 内蒙古开学）臭氧氧化技术可用于处理煤化工废水中的氨氮。下列说法错误的是（ ）
A．随着反应进行，溶液pH增大
B．氨主要转化为N2、
C．Cl﹣在该过程中作催化剂
D．NH3 H2O氧化为N2的离子方程式：3ClO﹣+2NH3 H2O═N2↑+3Cl﹣+5H2O
15．（2025春 海淀区校级期末）硫铁矿矿渣（含FeS2周围的酸性废水中存在硫细菌和铁细菌，可促进FeS2的溶解，相关的物质转化如图，其中①③均完全转化。下列说法不正确的是（ ）
A．硫细菌的存在可减少覆盖在硫铁矿矿渣表面的S
B．反应②的方程式为：2Fe2++4H++O24Fe3++2H2O
C．一段时间后废水中铁元素含量增大
D．一段时间后，废水的pH保持不变
16．（2025 临颍县三模）研究污染问题可有效促进生态文明发展。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关描述正确的是（ ）
A．工业上冶炼粗硅产生的废气CO，可回收合成甲醇
B．工业上可用溴水除去废水中的苯酚
C．常温下，1LpH＝10的含Pb2+的土壤浸出液中，OH﹣的数目为10﹣10NA
D．将汽车尾气中NO和CO转化为无害气体的化学方程式：NO+CO═N2+CO2
二．解答题（共4小题）
17．（2025秋 南通期中）CO2的捕捉和利用对缓解能源危机以及实现“碳中和”目标具有重要意义。
（1）下列做法不符合“低碳生活”理念的是 。
A.减少化石燃料使用
B.大力开展植树造林
C.大力发展风力发电
D.露天焚烧生活垃圾
（2）CO2的捕集：工业上可用氨水（NH3 H2O）溶液捕集烟气中的CO2氨水捕集CO2的实验流程如图。
①转化中可循环使用的物质X的化学式为 。
②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是 。
③写出氨水吸收CO2的离子方程式 。
（3）化学链燃烧技术是利用载氧体（金属氧化物）将空气中的氧传输至燃料的新技术。该技术能有效实现CO2的捕集。一种利用CuO/Cu2O作载氧体的化学链燃烧技术原理如图所示。
①化学链燃烧技术可以简单低能耗实现CO2分离和捕集，其原理是 。
②写出燃料反应器中发生反应的化学方程式 。
③Mn2O3/Mn3O4也可作载氧体，相比之FCuO/Cu2O作载氧体的优点是 。
18．（2025 龙凤区校级开学）SO2、H2S和NO均为常见的大气污染物。回答下列问题：
Ⅰ．用下列流程综合处理工厂排放的含SO2的烟气，既可减少其对环境造成的污染，又能生成氮肥（NH4）2SO4从而提高经济效益。
（1）过程①中发生反应的化学方程式为 ，上述流程②中氨分子所含有的化学键类型 （填“离子键”或“共价键”）。
Ⅱ．“铁盐、铜盐氧化法”是目前比较常用的一种H2S转化方法，将H2S和O2的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其转化原理如图所示：
（2）随着反应进行，溶液酸性 （填“增强”“减弱”或“不变”）。
（3）过程③中发生反应的离子方程式为 。
（4）对于该转化过程，下列说法正确的是 （填标号）。
A．过程①反应的离子方程式为Cu2++S2﹣＝CuS↓
B．FeCl3、CuCl2在转化过程中起催化作用
C．提高混合气体中O2的比例可防止生成的硫单质中混有CuS
Ⅲ．用Pt﹣BaO双催化剂处理大气中NO和的流程如图所示；
（5）NO和O2在催化剂Pt表面发生反应的化学方程式为 。NO2协同处理H2S过程中，当NO2与H2S按体积比1：2通入时恰好能完全转化，则产物X的化学式为 。
19．（2025春 浦东新区校级期末）“西气东输”是我国重大的能源政策。开采出来的天然气主要含CH4还含有少量的H2S需脱硫处理后投入使用。
（1）下列关于天然气的说法错误的是 。
A.属于矿物燃料
B.是液化石油气的主要成分
C.不属于可再生能源
D.是一种高效的气体燃料
（2）CH4是最简单的有机物，其电子式为 。
（3）CH4不可能发生的是 。
A.取代反应
B.加成反应
C.氧化反应
D.分解反应
（4）H2S的水溶液称为氢硫酸，它是一种弱酸。室温下，0.01mol L﹣1氢硫酸的pH 。
A.大于2
B.小于2
C.等于2
（5）若用铁制管道运输含少量H2S的天然气，可能造成的不良影响是 。
（6）天然气充分燃烧后的产物中含CO2SO2等。下列试剂可用于检验该混合物中含SO2的是 。（双选）
A.高锰酸钾酸性溶液
B.BaCl2溶液
C.澄清石灰水
D.品红溶液
对天然气脱硫的一种方法是热分解法。已知：脱硫的主反应为：一定条件下还会发生副反应：
（7）硫单质有多种，如：S2为S4为S8等，它们彼此互为 。
A.同一物质
B.同素异形体
C.同分异构体
D.同位素
某实验小组模拟该脱硫反应，将CH4和H2S的混合气体通入反应容器中。在不同温度下，当反应相同时间后，测得容器中H2SCH4H2S2和CS2五种气体分子的百分数随温度的变化关系如图。
已知：气体分子百分数
（8）图中虚线X表示的反应物是 。
A.H2S
B.CH4
（9）根据实验结果，工业脱硫时的温度应控制在 范围。
A.950～1000℃
B.1000～1050℃
C.1050～1100℃
D.1100～1150℃
（10）工业中可用含SO2的冶炼烟气为原料生产硫酸。如图是SO2转化器，使用该装置的优点是 。
A.充分利用热能
B.防止形成酸雾
C.完全转化SO2
D.获取纯净SO2
20．（2025春 江阴市期末）工厂排放烟气中含有SO2、O2，矿尘等，治理SO2的方法有多种：
（1）方法一：NaOH溶液脱硫
①NaOH溶液吸收烟气中的SO2可在吸收塔中进行（如题图﹣1所示）。烟气与吸收液采取逆流方式的优点是 ；不宜使用石灰乳替代NaOH溶液的原因是 。
②采用题图﹣2可实现NaOH吸收液的“再生”，试剂A有 （填化学式）。
（2）方法二：软锰矿浆脱硫
向一定量软锰矿浆中（主要成分为MnO2，杂质为Fe、Al等元素的氧化物）匀速通入烟气，生成MnSO4。测得溶液中、c（Mn2+）与pH随反应时间的变化如题图﹣3所示。
①随着反应的进行溶液pH减小的主要原因为（用离子方程式表示） 。
②反应一段时间后，相对于Mn2+，溶液中的增加趋势明显变大的原因为 。
（3）方法三：氨法脱硫
①氨法脱硫技术可吸收烟气中的SO2，同时制得硫酸铵，该反应可分为两步进行。
步骤Ⅰ：过量氨水吸收SO2反应的化学方程式为2NH3 H2O+SO2＝（NH4）2SO3+H2O；
步骤Ⅱ：（NH4）2SO3被O2氧化生成硫酸铵反应的化学方程式为 。
②有科研人员提议用有机胺（如甲胺：结构简式为CH3NH2）替代氨水吸收SO2，因其与SO2形成更稳定的离子液体，吸收效果更优。推测过量有机胺吸收SO2的产物为 （填化学式）；从物质结构角度，分析有机胺吸收SO2效率更高的原因为 。
4.3防治二氧化硫对环境的污染
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题）
1．（2025秋 龙岗区校级月考）四种燃煤烟气脱硫方法的原理如图，下列说法不正确的是（ ）
A．方法1中，吸收SO2前后的溶液中硫元素的化合价未发生改变
B．方法2和方法3吸收SO2的原理都是因为SO2是酸性氧化物
C．方法3中能循环利用的物质是NaOH
D．方法4中SO2与CO反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
【答案】D
【分析】A．方法1中，SO2与Na2SO3溶液反应生成NaHSO3，反应方程式为Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3；
B．方法2中，氨水和氢氧化钠呈碱性，SO2是酸性氧化物，能与氨水和氢氧化钠反应被吸收；
C．方法3中，SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3，Na2SO3与Ca（OH）2反应生成CaSO3和NaOH；
D．方法4中，SO2与CO反应的化学方程式为SO2+2COS+2CO2。
【解答】解：A．方法1中，SO2与Na2SO3溶液反应生成NaHSO3，反应方程式为Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3，在SO2中硫元素化合价为+4价，在Na2SO3中硫元素化合价为+4价，在NaHSO3中硫元素化合价也为+4价，吸收SO2前后溶液中硫元素化合价未发生改变，故A正确；
B．方法2中，氨水和氢氧化钠呈碱性，SO2是酸性氧化物，能与氨水和氢氧化钠反应被吸收，故B正确；
C．方法3中，SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3，Na2SO3与Ca（OH）2反应生成CaSO3和NaOH，生成的NaOH可以继续用于吸收SO2，能循环利用的物质是NaOH，故C正确；
D．方法4中，SO2与CO反应的化学方程式为SO2+2COS+2CO2，在该反应中，SO2中硫元素化合价从+4价降低到0价，SO2作氧化剂；CO中碳元素化合价从+2价升高到+4价，CO作还原剂，根据化学方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查“三废”处理与环境保护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2．（2025秋 东湖区校级月考）已知离子交换树脂处理废水的原理是：当工业废水通过交换树脂时，与树脂上的H+和OH﹣发生交换，从而达到脱盐的目的。具体过程如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．工业废水中的Ca2+、Na+、Mg2+通过阳离子交换树脂后被除去
B．经过阴离子交换树脂后，工业废水的导电性基本不变
C．通过净化处理后，产物水中的阴阳离子数明显减少
D．为了保证净化效果，应该控制水流速度不能过快
【答案】B
【分析】通过阳离子交换树脂时，水中的钙离子、钠离子、镁离子与树脂中的氢离子交换而被除去；通过阴离子交换树脂时，水中的硝酸根离子、氯离子、硫酸根离子与氢氧根离子交换而被除去，交换出的氢氧根离子与氢离子反应生成水，反应的离子方程式为H++OH﹣＝H2O，则用离子交换法净化水后，水中阴、阳离子数明显减少，导电性减弱，据以上分析解答。
【解答】解：A．从图中可以看到，工业废水中的Ca2+、Na+、Mg2+（阳离子）与阳离子交换树脂上的H+发生交换，从而被树脂吸附，所以这些阳离子会被除去，故A正确；
B．通过阳离子交换树脂时，水中的钙离子、钠离子、镁离子与树脂中的氢离子交换而被除去；通过阴离子交换树脂时，水中的硝酸根离子、氯离子、硫酸根离子与氢氧根离子交换而被除去，交换出的氢氧根离子与氢离子反应生成水，反应的离子方程式为H++OH﹣＝H2O，则用离子交换法净化水后，水中阴、阳离子数明显减少，导电性减弱，故B错误；
C．通过阳离子交换树脂时，水中的钙离子、钠离子、镁离子与树脂中的氢离子交换而被除去；通过阴离子交换树脂时，水中的硝酸根离子、氯离子、硫酸根离子与氢氧根离子交换而被除去，交换出的氢氧根离子与氢离子反应生成水，反应的离子方程式为H++OH﹣＝H2O，则用离子交换法净化水后，水中阴、阳离子数明显减少，故C正确；
D．如果水流速度过快，工业废水不能充分与离子交换树脂接触，交换反应就不能充分进行，会影响净化效果，所以为了保证净化效果，应该控制水流速度不能过快，故D正确；
故选：B。
【点评】掌握离子交换树脂处理废水的原理是解答本题的关键，难度不大。
3．（2025秋 广东期中）烟气中的SO2气体是一种污染性气体，可采用双碱法脱硫除去，过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．过程Ⅰ中，SO2表现出酸性氧化物的性质
B．过程Ⅱ中，CaSO4既是氧化产物，又是还原产物
C．过程Ⅱ中，1mol O2参加反应时可氧化1mol Na2SO3
D．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用
【答案】C
【分析】A．二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；
B．中S元素化合价升高、氧气中氧元素化合价降低生成CaSO4；
C．中S元素化合价由+4升高为+6，O2中氧元素化合价由0降低为﹣2；
D．双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ消耗氢氧化钠，过程Ⅱ生成氢氧化钠，NaOH可以循环利用。
【解答】解：A．过程Ⅰ中，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，二氧化硫表现出酸性氧化物的性质，故A正确；
B．过程Ⅱ中，中S元素化合价升高、氧气中氧元素化合价降低生成硫酸钙，硫酸钙既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
C．过程Ⅱ中，中S元素化合价由+4升高为+6，氧气中氧元素化合价由0降低为﹣2，1mol 氧气参加反应时可氧化2mol 亚硫酸钠，故C错误；
D．双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ消耗氢氧化钠，过程Ⅱ生成氢氧化钠，NaOH可以循环利用，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查二氧化硫的污染及治理等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
4．（2024秋 河东区期末）利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的CO2收集并储存，原理如图所示。
下列说法中，不正确的是（ ）
A．“碳捕获与储存”有助于缓解温室效应
B．过程Ⅰ中用NaOH溶液“捕获”排放的CO2
C．过程Ⅲ和过程Ⅳ的反应类型分别为分解反应和化合反应
D．上述过程中只有NaOH能够循环利用
【答案】D
【分析】A．根据减少二氧化碳的排放，有助于缓解温室效应进行分析；
B．根据用NaOH溶液“捕获”排放的CO2，进行分析；
C．根据过程Ⅲ为分解反应，过程Ⅳ为化合反应，进行分析；
D．根据NaOH和Ca（OH）2既参与反应，又生成，能够循环利用进行分析。
【解答】解：A．“碳捕获与储存”能减少二氧化碳的排放，有助于缓解温室效应，故A正确；
B．过程Ⅰ中用NaOH溶液“捕获”排放的二氧化碳，发生反应，故B正确；
C．由图知，过程Ⅲ为分解反应，过程Ⅳ为化合反应，故C正确；
D．根据图示可知，氢氧化钠和氢氧化钙既参与反应，又生成，能够循环利用，故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查“三废”处理与环境保护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
5．（2025春 中山市校级月考）为解决烟气脱硫问题，某实验小组模拟工业烟气体脱硫步骤，设计如下工艺流程，下列说法错误的是（ ）
A．吸收塔内发生的反应为非氧化还原反应
B．沉淀室内发生的主要反应为：Na2SO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaSO3↓
C．氧化室内每生成136gCaSO4时，理论上可消耗1mol O2
D．流程中可循环利用的物质为NaOH溶液
【答案】C
【分析】A．有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应；
B．沉淀室内发生Na2SO3与Ca（OH）2的反应；
C．氧化室内反应方程式为：2CaSO3+O2＝2CaSO4，据此方程式计算；
D．由图可知，流程中可循环利用的物质为NaOH溶液。
【解答】解：A．吸收塔内发生的反应是SO2与NaOH溶液的反应，属于非氧化还原反应，故A正确；
B．沉淀室内发生主要反应：Na2SO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaSO3↓，故B正确；
C．氧化室内反应方程式为：2CaSO3+O2＝2CaSO4，每生成136gCaSO4时理论上可消耗0.5mol O2，故C错误；
D．由图可知，流程中可循环利用的物质为NaOH溶液，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查硫及其化合物之间的转化，属于基本知识的考查，难度不大。
6．（2025秋 南京校级月考）如图所示，工业酸性废水在变流速升流式膨胀滤池中，与滤料（CaCO3）作用实现中和。下列说法错误的是（ ）
A．废水流自下而上，有利于其与滤料充分接触，提高酸性杂质的去除率
B．滤料颗粒越小，压实后密度越大，净水实际效果越好
C．滤料CaCO3与盐酸反应的离子方程式为
D．处理稀盐酸时，滤料的质量与体积不断减小，易于观测，以使及时更换
【答案】B
【分析】A．废水自下而上流动，可使滤料处于悬浮或膨胀状态，增加与滤料的接触面积和接触时间；
B．压实后孔隙率降低，水流阻力增大，易导致滤池堵塞；
C．CaCO3与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，CaCO3难溶不拆；
D．CaCO3与盐酸反应不断消耗，滤料质量和体积减小，可通过观测滤料层高度等判断是否需更换。
【解答】解：A．废水自下而上流动，可使滤料处于悬浮或膨胀状态，增加与滤料的接触面积和接触时间，有利于酸性杂质充分反应，提高去除率，故A正确；
B．滤料颗粒越小，比表面积越大，但压实后孔隙率降低，水流阻力增大，易导致滤池堵塞，反而降低净水效果，故B错误；
C．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙难溶不拆，离子方程式为，故C正确；
D．碳酸钙与盐酸反应不断消耗，滤料质量和体积减小，可通过观测滤料层高度等判断是否需更换，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查“三废”处理与环境保护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7．（2025 房山区校级三模）回收利用工业废气中的CO2和SO2，实验原理示意图如图。
下列说法不正确的是（ ）
A．废气中SO2排放到大气中会形成酸雨
B．装置a中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度
C．装置a中溶液的作用是吸收废气中的CO2和SO2
D．装置b中的总反应为
【答案】C
【分析】A．SO2是酸性氧化物；
B．装置a中溶液的溶质为NaHCO3，溶液显碱性；
C．装置a中NaHCO3溶液的作用是吸收SO2气体，CO2与NaHCO3溶液不反应；
D．一个电极亚硫酸根失电子生成硫酸根，另一个极二氧化碳和水转化为甲酸。
【解答】解：A．SO2是酸性氧化物，废气中SO2排放到空气中会形成硫酸型酸雨，故A正确；
B．装置a中溶液的溶质为NaHCO3，溶液显碱性，说明的水解程度大于电离程度，故B正确；
C．装置a中CO2与NaHCO3溶液不反应，不能吸收CO2，NaHCO3溶液的作用是吸收SO2气体，故C错误；
D．一个电极亚硫酸根失电子生成硫酸根，另一个极二氧化碳和水转化为甲酸，装置b中总反应为，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查环境保护，侧重考查基础知识的掌握情况，试题难度中等。
8．（2025秋 陕西月考）形成硫酸型酸雨的主要原因是（ ）
A．未经处理的工业废水的任意排放
B．大气中二氧化碳含量的增多
C．工业上含硫燃料燃烧释放SO2
D．氢能、风能、太阳能等的使用
【答案】C
【分析】酸雨的形成是一种复杂的大气化学和大气物理过程，一般认为，酸雨是由于排放的SO2和氮氧化物等酸性气体进入大气后，造成局部地区中的SO2富集，在水凝过程中溶解于水形成亚硫酸[SO2+H2O＝H2SO3]，然后经某些污染物的催化作用及氧化剂的氧化作用生成硫酸[2H2SO3+O2＝2H2SO4]，随雨水降下形成酸雨。
【解答】解：A．工业废水排放主要导致水体污染，与硫酸型酸雨无直接关联，故A错误；
B．大气中二氧化碳含量增多，会导致温室效应的发生，与硫酸型酸雨无关，故B错误；
C．含硫燃料燃烧释放二氧化硫，经氧化生成硫酸，是硫酸型酸雨的主因，故C正确；
D．氢能、风能、太阳能等清洁能源的使用，可减少污染物排放，不会导致酸雨，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查环境污染和治理，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确硫酸型酸雨的形成原因是解本题关键，题目难度不大。
9．（2025 滨城区校级开学）如图是工业上用“双碱法”脱硫处理SO2废气的过程。下列说法不正确的是（ ）
A．该工艺可减少酸雨的形成
B．理论上该工艺生产过程无需补充NaOH
C．过程Ⅰ发生的是复分解反应
D．过程Ⅱ反应前后原子的种类和数目不变
【答案】C
【分析】A．该工艺通过吸收处理SO2废气，减少了大气中SO2的排放，而SO2是形成酸雨的主要气体之一；
B．过程Ⅰ中NaOH与SO2反应生成Na2SO3（反应为SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O），过程Ⅱ中Na2SO3与Ca（OH）2、O2反应可再生NaOH（反应为2Na2SO3+2Ca（OH）2+O2 ＝ 2CaSO4↓+4NaOH）；
C．过程I为SO2与NaOH的反应，SO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SO3和H2O，反应的化学方程式为SO2+2NaOH ＝ Na2SO3+H2O；
D．所有化学反应均遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类和数目不变。
【解答】解：A．该工艺通过吸收处理SO2废气，减少了大气中SO2的排放，而SO2是形成酸雨的主要气体之一，因此可减少酸雨的形成故，故A正确；
B．过程Ⅰ中NaOH与SO2反应生成Na2SO3，过程Ⅱ中Na2SO3与Ca（OH）2、O2反应可再生NaOH，生成的NaOH能循环用于过程Ⅰ，理论上NaOH可完全再生，无需补充，故B正确；
C．过程I为SO2与NaOH的反应，SO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SO3和H2O，反应的化学方程式为SO2+2NaOH ＝ Na2SO3+H2O，该反应是酸性氧化物与碱的反应，不属于复分解反应，故C错误；
D．即反应前后原子的种类和数目不变，过程Ⅱ作为化学反应也不例外，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
10．（2025春 武汉期中）工业上以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”，可以将烟气中的SO2、NO转化为、。实验室利用模拟烟气（模拟烟气中SO2和NO的物质的量之比为1：2）探究该方法“脱硫”、“脱硝”的效果，一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．SO2与NaClO反应的离子方程式为ClO﹣+H2O+SO22H++Cl﹣
B．用此方法“脱硫”、“脱硝”的最佳温度为50℃
C．SO2的脱除率高于NO，原因是SO2的还原性比NO强且SO2易溶于水
D．50℃时，吸收液中烟气转化生成的和Cl﹣的物质的量之比为1：2
【答案】D
【分析】A．NaClO溶液吸收烟气中SO2，发生氧化还原反应生成硫酸钠和盐酸；
B．图中脱除率最大的温度是50℃；
C．NO难溶于水，故NO与NaClO反应速率慢，一定时间内的去除率比SO2的低；
D．模拟烟气中SO2和NO的物质的量之比为1：2，设其物质的量分别为1mol、2mol，50℃时，两者的吸收率分别为100%和80%，脱硫的离子方程式为：ClO﹣+SO2+2OH﹣Cl﹣+H2O，则该反应生成的Cl﹣为1mol，脱硝的离子方程式为：3ClO﹣+2NO+2OH﹣＝23Cl﹣+H2O，则该反应生成的Cl﹣为2mol×80%×＝2.4mol，生成的为2mol×80%＝1.6mol，据此计算吸收液中生成的和Cl﹣的物质的量之比；
【解答】解：A．NaClO溶液吸收烟气中SO2，发生氧化还原反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式是SO2+ClO﹣+H2O═Cl﹣+2H+，故A正确；
B．图中脱除率最大的温度是50℃，用此方法“脱硫”、“脱硝”的最佳温度为50℃，故B正确；
C．由图可知，SO2的脱除率高于NO，其原因除SO2的还原性比NO强外，还可能是NO难溶于水，故NO与NaClO反应速率慢，一定时间内的去除率比SO2的低，故C正确；
D．拟烟气中SO2和NO的物质的量之比为1：2，设其物质的量分别为1mol、2mol，50℃时，两者的吸收率分别为100%和80%，脱硫的离子方程式为：ClO﹣+SO2+2OH﹣Cl﹣+H2O，则该反应生成的Cl﹣为1mol，脱硝的离子方程式为：3ClO﹣+2NO+2OH﹣＝23Cl﹣+H2O，则该反应生成的Cl﹣为2mol×80%2.4mol，生成的为2mol×80%＝1.6mol，故吸收液中烟气转化生成的和Cl﹣的物质的量之比为1.6mol：（1+2.4）mol＝8：17，故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查以NaClO作为吸收剂进行脱硫、脱氮的有关问题，同时考查氧化还原反应原理的应用，根据方程式进行计算等，属于基本知识的考查，题目难度中等。
11．（2025春 荔湾区校级期中）煤在燃烧时会产生SO2，造成环境污染。下列说法错误的有（ ）
A．SO2是形成酸雨的主要气体
B．用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染
C．往燃煤中混入生石灰，可减少SO2排放
D．用水溶解、过滤除去煤中的单质硫以减少SO2排放
【答案】D
【分析】A．SO2能形成酸雨；
B．煤废气为酸性气体；
C．在煤炭中添加生石灰 （主要成分CaCO3）作为脱硫剂进行脱硫处理；D．硫微溶于水。
【解答】解：A．二氧化硫是形成酸雨的主要污染物之一，故A正确；
B．煤废气为酸性气体，可用碱液吸收，减少环境污染，故B正确；
C．在煤炭中添加生石灰 （主要成分CaCO3）作为脱硫剂进行脱硫处理，可减少SO2排放，故C正确；
D．硫微溶于水，无法除掉，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查环境污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．
12．（2025春 威远县校级期中）含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．图中涉及的反应之一为Fe2（SO4）3+SO2+2H2O＝2FeSO4+2H2SO4
B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2
C．该过程中Fe元素只发生了氧化反应，没有发生还原反应
D．该过程中总反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4
【答案】C
【分析】根据工艺流程所示可知：该工艺中硫酸亚铁在硫酸溶液中被氧气氧化为硫酸铁，Fe2（SO4）3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该步骤的化学方程式为Fe2（SO4）3+SO2+2H2O2＝FeSO4+2H2SO4，二式合并，则总反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4，据此分析解答。
【解答】解：A．据分析，Fe2（SO4）3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该步骤的化学方程式为Fe2（SO4）3+SO2+2H2O2＝FeSO4+2H2SO4，故A正确；
B．据分析，该反应过程中反应消耗SO2得到了硫酸，因此该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，防止大气污染，故B正确；
C．据分析，该过程中Fe2（SO4）3转变为FeSO4时，Fe元素化合价降低、发生了还原反应，FeSO4转变为Fe2（SO4）3时铁元素化合价升高、发生了氧化反应，故C错误；
D．据分析，该工艺的总反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查反应机理，侧重考查学生氧化还原的掌握情况，试题难度中等。
13．（2025秋 武强县校级月考）下列有关酸雨的说法不正确的是（ ）
A．酸雨有危害，使土壤、湖泊酸化，会加速建筑物、桥梁等的腐蚀
B．NO2或SO2都会导致酸雨的形成
C．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因
D．汽车发动机的高温环境使N2和O2直接化合生成NO
【答案】C
【分析】A．酸雨的危害包括酸化土壤、湖泊，加速建筑物腐蚀；
B．NO2和SO2在大气中转化为硝酸和硫酸；
C．酸雨主要由工业废气中的SO2和NOx引起；
D．汽车发动机高温下N2与O2反应生成NO。
【解答】解：A．酸雨的危害包括酸化土壤、湖泊，加速建筑物腐蚀，故A正确；
B．NO2和SO2在大气中转化为硝酸和硫酸，导致酸雨，故B正确；
C．酸雨主要由工业废气中的SO2和NOx引起，而非废水排放，故C错误；
D．汽车发动机高温下N2与O2反应生成NO，是氮氧化物来源之一，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生含硫物质性质的掌握情况，试题难度中等。
14．（2025 内蒙古开学）臭氧氧化技术可用于处理煤化工废水中的氨氮。下列说法错误的是（ ）
A．随着反应进行，溶液pH增大
B．氨主要转化为N2、
C．Cl﹣在该过程中作催化剂
D．NH3 H2O氧化为N2的离子方程式：3ClO﹣+2NH3 H2O═N2↑+3Cl﹣+5H2O
【答案】A
【分析】根据图示转化关系可知：Cl﹣+O3＝O2+ClO﹣，3ClO﹣+2NH3 H2O═N2↑+3Cl﹣+5H2O，此过程中氯离子为催化剂，据以上分析解答。
【解答】解：A．反应过程中，铵根离子、一水合氨分子被氧化，同时有次氯酸根离子参与反应，反应过程中会消耗碱性物质或生成酸性物质，溶液pH应减小，并非增大，故A错误；
B．从图中可以看出，氮主要转化为氮气和硝酸根离子，故B正确；
C．催化剂是参与反应但反应前后质量和化学性质不变的物质，图示转化关系可知：Cl﹣+O3＝O2+ClO﹣，3ClO﹣+2NH3 H2O═N2↑+3Cl﹣+5H2O，氯离子在反应中是催化剂，故C正确；
D．一水合氨被氧化为氮气，次氯酸根离子被还原为氯离子，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为3ClO﹣+2NH3 H2O═N2↑+3Cl﹣+5H2O，故D正确；
故选：A。
【点评】要解决这道题，需结合反应过程中物质的转化、反应的酸碱性变化以及催化剂的定义等知识进行分析。
15．（2025春 海淀区校级期末）硫铁矿矿渣（含FeS2周围的酸性废水中存在硫细菌和铁细菌，可促进FeS2的溶解，相关的物质转化如图，其中①③均完全转化。下列说法不正确的是（ ）
A．硫细菌的存在可减少覆盖在硫铁矿矿渣表面的S
B．反应②的方程式为：2Fe2++4H++O24Fe3++2H2O
C．一段时间后废水中铁元素含量增大
D．一段时间后，废水的pH保持不变
【答案】D
【分析】反应①中 FeS2转化为S和Fe2+，铁、硫元素化合价改变；反应②中 Fe2+与O2反应生成Fe3+，反应②的方程式为：2Fe2++4H++O24Fe3++2H2O。
【解答】解：A．硫细菌可以将硫铁矿表面的硫氧化为硫酸根离子从而减少硫铁矿表面的硫，故A正确；
B．反应②中 Fe2+与O2反应生成Fe3+，反应②的方程式为：2Fe2++4H++O24Fe3++2H2O，故B正确；
C．根据流程图，FeS2参与反应生成了亚铁离子和硫单质，故废水中铁元素的含量增多，故C正确；
D．硫细菌将硫单质氧化为硫酸根离子的过程中生成了氢离子，亚铁离子被氧气氧化为铁离子的过程中消耗氢离子，生成的氢离子多于消耗的氢离子导致废水的pH降低，故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查“三废”处理与环境保护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16．（2025 临颍县三模）研究污染问题可有效促进生态文明发展。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关描述正确的是（ ）
A．工业上冶炼粗硅产生的废气CO，可回收合成甲醇
B．工业上可用溴水除去废水中的苯酚
C．常温下，1LpH＝10的含Pb2+的土壤浸出液中，OH﹣的数目为10﹣10NA
D．将汽车尾气中NO和CO转化为无害气体的化学方程式：NO+CO═N2+CO2
【答案】A
【分析】解：A．一氧化碳与氢气一定条件下反应可制取甲醇；
B．溴水与苯酚反应生成2，4，6﹣三溴苯酚；
C．依据水的离子积常数计算；
D．原子个数不守恒。
【解答】解：A．依据分析可知工业上冶炼粗硅产生的废气CO，可回收合成甲醇，故A正确；
B．溴水与苯酚反应生成2，4，6﹣三溴苯酚，无法除去苯酚，故B错误；
C．常温下，1LpH＝10的含Pb2+的土壤浸出液中，OH﹣离子浓度为：10﹣4（mol/L），故C错误；
D．将汽车尾气中NO和CO转化为无害气体的化学方程式：2NO+2CO═N2+2CO2，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了三废处理及环境保护，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度中等。
二．解答题（共4小题）
17．（2025秋 南通期中）CO2的捕捉和利用对缓解能源危机以及实现“碳中和”目标具有重要意义。
（1）下列做法不符合“低碳生活”理念的是 D 。
A.减少化石燃料使用
B.大力开展植树造林
C.大力发展风力发电
D.露天焚烧生活垃圾
（2）CO2的捕集：工业上可用氨水（NH3 H2O）溶液捕集烟气中的CO2氨水捕集CO2的实验流程如图。
①转化中可循环使用的物质X的化学式为 NH3 。
②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是 NH3 H2O受热分解 。
③写出氨水吸收CO2的离子方程式 CO2+NH3 H2O 。
（3）化学链燃烧技术是利用载氧体（金属氧化物）将空气中的氧传输至燃料的新技术。该技术能有效实现CO2的捕集。一种利用CuO/Cu2O作载氧体的化学链燃烧技术原理如图所示。
①化学链燃烧技术可以简单低能耗实现CO2分离和捕集，其原理是 燃料反应器内生成的CO2不会被过量空气稀释，CO2浓度较高，题干冷凝去除其中的水蒸气，即可获得高纯度 。
②写出燃料反应器中发生反应的化学方程式 CH4+8CuO＝CO2+4Cu2O+2H2O 。
③Mn2O3/Mn3O4也可作载氧体，相比之FCuO/Cu2O作载氧体的优点是 单位质量的CuO/Cu2O作载氧体，栽氧量比Mn2O3/Mn3O4更大 。
【答案】（1）D；
（2）①NH3；
②NH3 H2O受热分解；
③CO2+NH3 H2O；
（3）①燃料反应器内生成的CO2不会被过量空气稀释，CO2浓度较高，题干冷凝去除其中的水蒸气，即可获得高纯度；
②CH4+8CuO＝CO2+4Cu2O+2H2O；
③单位质量的CuO/Cu2O作载氧体，栽氧量比Mn2O3/Mn3O4更大。
【分析】（1）A.减少化石燃料使用，减小CO2排放；
B.大力开展植树造林，利用植物光合作用，可以减小CO2排放；
C.大力发展风力发电，可以减小CO2排放；
D.露天焚烧生活垃圾，会增加CO2排放；
（2）①转化中可循环使用的物质X的化学式为NH3；
②NH3 H2O受热分解；
③根据原子守恒可得氨水吸收CO2，生成碳酸氢铵；
（3）①燃料反应器内生成的CO2不会被过量空气稀释，CO2浓度较高，题干冷凝去除其中的水蒸气，即可获得高纯度；
②根据原子守恒，化合价升降守恒书写燃料反应器中发生反应的化学方程式；
③单位质量的CuO/Cu2O作载氧体，栽氧量比Mn2O3/Mn3O4更大。
【解答】解：（1）A.减少化石燃料使用，减小CO2排放，符合“低碳生活”理念，故A错误；
B.大力开展植树造林，利用植物光合作用，可以减小CO2排放，符合“低碳生活”理念，故B错误；
C.大力发展风力发电，可以减小CO2排放，符合“低碳生活”理念，故C错误；
D.露天焚烧生活垃圾，会增加CO2排放，不符合“低碳生活”理念，故D正确；
故答案为：D；
（2）①转化中可循环使用的物质X的化学式为NH3，
故答案为：NH3；
②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是NH3 H2O受热分解，
故答案为：NH3 H2O受热分解；
③根据原子守恒可得氨水吸收CO2的离子方程式为：CO2+NH3 H2O，
故答案为：CO2+NH3 H2O；
（3）①化学链燃烧技术可以简单低能耗实现CO2分离和捕集，其原理是燃料反应器内生成的CO2不会被过量空气稀释，CO2浓度较高，题干冷凝去除其中的水蒸气，即可获得高纯度，
故答案为：燃料反应器内生成的CO2不会被过量空气稀释，CO2浓度较高，题干冷凝去除其中的水蒸气，即可获得高纯度；
②根据原子守恒，化合价升降守恒可得燃料反应器中发生反应的化学方程式为：CH4+8CuO＝CO2+4Cu2O+2H2O，
故答案为：CH4+8CuO＝CO2+4Cu2O+2H2O；
③Mn2O3/Mn3O4也可作载氧体，相比之下CuO/Cu2O作载氧体的优点是单位质量的CuO/Cu2O作载氧体，栽氧量比Mn2O3/Mn3O4更大，
故答案为：单位质量的CuO/Cu2O作载氧体，栽氧量比Mn2O3/Mn3O4更大。
【点评】本题主要考查氮及其化合物的应用，属于基本知识的考查，难度中等。
18．（2025 龙凤区校级开学）SO2、H2S和NO均为常见的大气污染物。回答下列问题：
Ⅰ．用下列流程综合处理工厂排放的含SO2的烟气，既可减少其对环境造成的污染，又能生成氮肥（NH4）2SO4从而提高经济效益。
（1）过程①中发生反应的化学方程式为 （NH4）2SO3+SO2+H2O＝2NH4HSO3 ，上述流程②中氨分子所含有的化学键类型 共价键 （填“离子键”或“共价键”）。
Ⅱ．“铁盐、铜盐氧化法”是目前比较常用的一种H2S转化方法，将H2S和O2的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其转化原理如图所示：
（2）随着反应进行，溶液酸性 减弱 （填“增强”“减弱”或“不变”）。
（3）过程③中发生反应的离子方程式为 。
（4）对于该转化过程，下列说法正确的是 BC （填标号）。
A．过程①反应的离子方程式为Cu2++S2﹣＝CuS↓
B．FeCl3、CuCl2在转化过程中起催化作用
C．提高混合气体中O2的比例可防止生成的硫单质中混有CuS
Ⅲ．用Pt﹣BaO双催化剂处理大气中NO和的流程如图所示；
（5）NO和O2在催化剂Pt表面发生反应的化学方程式为 。NO2协同处理H2S过程中，当NO2与H2S按体积比1：2通入时恰好能完全转化，则产物X的化学式为 S 。
【答案】（1）（NH4）2SO3+SO2+H2O＝2NH4HSO3；共价键；
（2）减弱；
（3）；
（4）BC；
（5）；S。
【分析】I：SO2吸收塔中亚硫酸铵溶液与SO2反应生成亚硫酸氢铵，亚硫酸氢铵吸收NH3生成亚硫酸铵，亚硫酸铵被氧气氧化为硫酸铵；
II：反应①为：，反应②为：CuS+2Fe3+＝Cu2++S+2Fe2+，反应③为：，总反应为：，据此分析。
【解答】解：（1）过程①为：亚硫酸铵溶液与SO2反应生成亚硫酸氢铵，化学方程式为（NH4）2SO3+SO2+H2O＝2NH4HSO3；氨分子中氮氢原子与氢原子通过共用电子对，所含有的化学键类型为共价键，
故答案为：（NH4）2SO3+SO2+H2O＝2NH4HSO3；共价键；
（2）氯化铜、氯化铁溶液显酸性，根据分析，总反应为：，反应生成水，随着反应进行，溶液酸性减弱，
故答案为：减弱；
（3）根据分析，反应③为：，
故答案为：；
（4）A．根据分析，过程①反应的离子方程式为，故A错误；
B．根据分析，FeCl3、CuCl2在转化过程中起催化作用，故B正确；
C．提高混合气体中O2的比例，O2充足时，反应过程中的Fe2+能被充分氧化为Fe3+，而充足的Fe3+可将CuS氧化为S，从而防止生成的硫单质中混有CuS，故C正确；
故答案为：BC；
（5）由图示可知，NO和在催化剂Pt表面发生反应生成，化学方程式：；NO2协同处理H2S过程中，当NO2与H2S按体积比1：2通入时恰好能完全转化，根据氧化还原反应原理，发生的反应为：2NO2+4H2S＝N2+4H2O+4S↓，产物X的化学式为：S，
故答案为：；S。
【点评】本题主要考查“三废”处理与环境保护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
19．（2025春 浦东新区校级期末）“西气东输”是我国重大的能源政策。开采出来的天然气主要含CH4还含有少量的H2S需脱硫处理后投入使用。
（1）下列关于天然气的说法错误的是 B 。
A.属于矿物燃料
B.是液化石油气的主要成分
C.不属于可再生能源
D.是一种高效的气体燃料
（2）CH4是最简单的有机物，其电子式为 。
（3）CH4不可能发生的是 B 。
A.取代反应
B.加成反应
C.氧化反应
D.分解反应
（4）H2S的水溶液称为氢硫酸，它是一种弱酸。室温下，0.01mol L﹣1氢硫酸的pH A 。
A.大于2
B.小于2
C.等于2
（5）若用铁制管道运输含少量H2S的天然气，可能造成的不良影响是 铁制管道被腐蚀，甚至可能引发爆炸 。
（6）天然气充分燃烧后的产物中含CO2SO2等。下列试剂可用于检验该混合物中含SO2的是 AD 。（双选）
A.高锰酸钾酸性溶液
B.BaCl2溶液
C.澄清石灰水
D.品红溶液
对天然气脱硫的一种方法是热分解法。已知：脱硫的主反应为：一定条件下还会发生副反应：
（7）硫单质有多种，如：S2为S4为S8等，它们彼此互为 B 。
A.同一物质
B.同素异形体
C.同分异构体
D.同位素
某实验小组模拟该脱硫反应，将CH4和H2S的混合气体通入反应容器中。在不同温度下，当反应相同时间后，测得容器中H2SCH4H2S2和CS2五种气体分子的百分数随温度的变化关系如图。
已知：气体分子百分数
（8）图中虚线X表示的反应物是 B 。
A.H2S
B.CH4
（9）根据实验结果，工业脱硫时的温度应控制在 D 范围。
A.950～1000℃
B.1000～1050℃
C.1050～1100℃
D.1100～1150℃
（10）工业中可用含SO2的冶炼烟气为原料生产硫酸。如图是SO2转化器，使用该装置的优点是 A 。
A.充分利用热能
B.防止形成酸雾
C.完全转化SO2
D.获取纯净SO2
【答案】（1）B；
（2）；
（3）B；
（4）A；
（5）铁制管道被腐蚀，甚至可能引发爆炸；
（6）AD；
（7）B；
（8）B；
（9）D；
（10）A。
【分析】（1）A．三大矿物燃料是煤、石油、天然气；
B．液化石油气（LPG）的主要成分是丙烷、丁烷等烃类，而天然气的主要成分是甲烷；
C．天然气是化石燃料；
D．天然气燃烧充分，热值高；
（2）C原子最外层有4个单电子，与4和H原子的单电子形成4对共用电子对；
（3）A．甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应生成氯代物和氯化氢；
B．加成反应需不饱和结构（如碳碳双键或碳碳三键）；
C．甲烷燃烧生成二氧化碳和水；
D．高温下甲烷可分解为C和H2；
（4）氢硫酸H2S是一种弱酸，在水溶液中部分电离，H2S H++HS﹣，HS﹣ H++S2﹣。这意味着0.01mol L﹣1的氢硫酸溶液中，c（H+）小于0.01mol L﹣1。根据pH＝﹣lgc（H+），因为c（H+）＜0.01mol L﹣1；
（5）铁（Fe）会与H2S发生反应，化学方程式为 Fe+H2S＝FeS+H2，会造成铁制管道腐蚀，还可能因生成氢气；
（6）A．高锰酸钾酸性溶液能与SO2反应使其褪色，但该反应只能证明存在还原性气体；
B．BaCl2溶液与SO2无明显反应；
C．澄清石灰水与CO2和SO2均反应生成沉淀；
D．品红溶液遇SO2会褪色；
（7）S2、S4、S8都是S元素组成的单质；
（8）S2的减少量与CS2的增加量相等，根据S元素守恒，H2S的量不变1100～1150℃，S2的减少量与CS2的增加量相等；
（9）950～1100℃，随温度升高，H2S含量降低，1100～1150℃，H2S的量保持不变；
（10）冶炼金属时需要热量，SO2和氧气反应生成SO3时放热，催化剂能加快化学反应速率。
【解答】解：（1）A．三大矿物燃料是煤、石油、天然气，因此天然气属于矿物燃料，故A正确；
B．液化石油气（LPG）的主要成分是丙烷、丁烷等烃类，而天然气的主要成分是甲烷，故B错误；
C．天然气是化石燃料，形成周期长，不可再生，故C正确；
D．天然气燃烧充分，热值高，是一种高效的气体燃料，故D正确；
故答案为：B；
（2）C原子最外层有4个单电子，与4和H原子的单电子形成4对共用电子对，其电子式为，
故答案为：；
（3）A．甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应生成氯代物和氯化氢，故A错误；
B．加成反应需不饱和结构（如碳碳双键或碳碳三键），甲烷为饱和结构，无法进行加成，故B正确；
C．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应，故C错误；
D．高温下甲烷可分解为C和H2，故D错误；
故答案为：B；
（4）氢硫酸H2S是一种弱酸，在水溶液中部分电离，H2S H++HS﹣，HS﹣ H++S2﹣。这意味着0.01mol L﹣1的氢硫酸溶液中，c（H+）小于0.01mol L﹣1，根据pH＝﹣lgc（H+），因为c（H+）＜0.01mol L﹣1，所以﹣lgc（H+）＞﹣lg0.01，即pH＞2，
故答案为：A；
（5）铁（Fe）会与H2S发生反应，化学方程式为 Fe+H2S＝FeS+H2，会造成铁制管道腐蚀，还可能因生成氢气，在一定条件下（如遇明火等）引发爆炸，所以不良影响是铁制管道被腐蚀，甚至可能引发爆炸，
故答案为：铁制管道被腐蚀，甚至可能引发爆炸；
（6）A．天然气充分燃烧后的产物中含CO2、SO2等，高锰酸钾酸性溶液能与SO2反应使其褪色，能检验SO2，故A正确；
B．BaCl2溶液与SO2无明显反应，无法检验SO2的存在，故B错误；
C．澄清石灰水与CO2和SO2均反应生成沉淀，无法区分两者，故C错误；
D．品红溶液遇SO2会褪色，而CO2无此现象，可直接检验SO2的存在，故D正确；
故答案为：AD；
（7）S2、S4、S8都是S元素组成的单质，它们彼此互为同素异形体，
故答案为：B；
（8）S2的减少量与CS2的增加量相等，根据S元素守恒，H2S的量不变1100～1150℃，S2的减少量与CS2的增加量相等，根据S元素守恒，H2S的量不变，则图中虚线X表示的反应物是CH4，
故答案为：B；
（9）950～1100℃，随温度升高，H2S含量降低，1100～1150℃，H2S的量保持不变，可知工业脱硫时的温度应控制在范围1100～1150℃，
故答案为：D；
（10）A．SO2和氧气反应生成SO3时放热，所以能充分利用热能，故A正确；
B．防止形成酸雾是吸收三氧化硫时的现象，故B错误；
C．该反应为可逆反应，二氧化硫不能完全转化为三氧化硫，故C错误；
D．反应为可逆反应，不能获取纯净SO2，故D错误；
故答案为：A。
【点评】题考查内容较多，涉及到电子式的书写、pH的计算、物质的性质及变化的相关知识，题目难度不大。
20．（2025春 江阴市期末）工厂排放烟气中含有SO2、O2，矿尘等，治理SO2的方法有多种：
（1）方法一：NaOH溶液脱硫
①NaOH溶液吸收烟气中的SO2可在吸收塔中进行（如题图﹣1所示）。烟气与吸收液采取逆流方式的优点是 增大反应物接触面积，使气液充分接触，提高SO2吸收效率 ；不宜使用石灰乳替代NaOH溶液的原因是 Ca（OH）2微溶于水，石灰乳中Ca（OH）2浓度低，吸收SO2的量少，吸收效果差 。
②采用题图﹣2可实现NaOH吸收液的“再生”，试剂A有 Ca（OH）2和O2 （填化学式）。
（2）方法二：软锰矿浆脱硫
向一定量软锰矿浆中（主要成分为MnO2，杂质为Fe、Al等元素的氧化物）匀速通入烟气，生成MnSO4。测得溶液中、c（Mn2+）与pH随反应时间的变化如题图﹣3所示。
①随着反应的进行溶液pH减小的主要原因为（用离子方程式表示） 。
②反应一段时间后，相对于Mn2+，溶液中的增加趋势明显变大的原因为 SO2和O2与矿浆中的水发生反应生成了硫酸使快速增大 。
（3）方法三：氨法脱硫
①氨法脱硫技术可吸收烟气中的SO2，同时制得硫酸铵，该反应可分为两步进行。
步骤Ⅰ：过量氨水吸收SO2反应的化学方程式为2NH3 H2O+SO2＝（NH4）2SO3+H2O；
步骤Ⅱ：（NH4）2SO3被O2氧化生成硫酸铵反应的化学方程式为 2（NH4）2SO3+O2＝2（NH4）2SO4 。
②有科研人员提议用有机胺（如甲胺：结构简式为CH3NH2）替代氨水吸收SO2，因其与SO2形成更稳定的离子液体，吸收效果更优。推测过量有机胺吸收SO2的产物为 （CH3NH3）2SO3 （填化学式）；从物质结构角度，分析有机胺吸收SO2效率更高的原因为 甲胺中甲基是推电子基，碱性比氨水更强，更容易吸收SO2 。
【答案】（1）①增大反应物接触面积，使气液充分接触，提高SO2吸收效率；Ca（OH）2微溶于水，石灰乳中Ca（OH）2浓度低，吸收SO2的量少，吸收效果差；
②Ca（OH）2和O2
（2）①；
②SO2和O2与矿浆中的水发生反应生成了硫酸使快速增大；
（3）①2（NH4）2SO3+O2＝2（NH4）2SO4；
②（CH3NH3）2SO3；甲胺中甲基是推电子基，碱性比氨水更强，更容易吸收SO2。
【分析】（1）①根据逆流方式的特点，判断其优点，根据石灰乳的性质，判断不宜使用石灰乳替代NaOH溶液的原因；
②根据NaOH吸收液的“再生”原理，判断试剂A的成分；
（2）①根据溶液pH减小的原因，写出离子方程式；
②根据反应过程中c（）的变化趋势，判断其原因；
（3）①根据氨法脱硫的反应原理，写出化学方程式；
②根据有机胺的性质，推测其吸收SO2的产物，并分析吸收效率更高的原因。
【解答】解：（1）逆流方式中，烟气自下而上、吸收液自上而下，能增大反应物接触面积，使气液充分接触，提高吸收SO2效率；Ca（OH）2微溶于水，石灰乳中Ca（OH）2浓度低，吸收SO2的量少，吸收效果差，所以不宜用石灰乳替代NaOH溶液；过程Ⅱ是Na2SO3转化为NaOH，试剂A为Ca（OH）2和O2，反应为2Na2SO3+2Ca（OH）2+O2＝2CaSO4↓+4NaOH，
故答案为：增大反应物接触面积，使气液充分接触，提高SO2吸收效率；Ca（OH）2微溶于水，石灰乳中Ca（OH）2浓度低，吸收SO2的量少，吸收效果差；Ca（OH）2；
（2）软锰矿浆（主要成分为MnO2）中通入烟气（含SO2），发生反应离子方程式为，此时Mn2+与的物质的量之比为1：1，由图像可知，c（Mn2+），可知烟气中的二氧化硫和氧气还发生了反应，溶液中c（H+）增大，pH减小，
故答案为：；SO2和O2与矿浆中的水发生反应生成了硫酸使快速增大；
（3）①（NH4）2SO3被氧气氧化生成硫酸铵，S元素从+4价升高到+6价，氧气作氧化剂，反应的化学方程式为2（NH4）2SO3+O2＝2（NH4）2SO4，
故答案为：2（NH4）2SO3+O2＝2（NH4）2SO4；
②甲胺类似氨水，过量甲胺吸收二氧化硫，类比氨水吸收二氧化硫生成（NH4）2SO3，则产物为（CH3NH3）2SO3；从物质结构角度，甲胺中甲基是推电子基，甲胺的碱性比氨水的更强，更容易吸收二氧化硫，
故答案为：（CH3NH3）2SO3；甲胺中甲基是推电子基，甲胺的碱性比氨水的更强，更容易吸收二氧化硫。
【点评】本题主要考查了烟气治理的方法、化学反应原理、离子方程式、化学方程式、有机胺的性质等知识点。注意完成此题，要明确烟气治理的方法、化学反应原理、离子方程式、化学方程式的书写方法、有机胺的性质等，掌握常见反应的类型和条件。
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