5.1 元素周期律和元素周期表（专项练习.含解析）-2025-2026学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
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| 名称 | 5.1 元素周期律和元素周期表（专项练习.含解析）-2025-2026学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1012.0KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-12-11 11:00:46 | ||
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文档简介
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5.1元素周期律和元素周期表
一．选择题（共16小题）
1．（2025秋 河西区期中）我国月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是（ ）
A．原子序数：Fe＜Ca
B．电负性：Ca＜Mg
C．简单氢化物稳定性：H2O＜SiH4
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Mg（OH）2＜Al（OH）3
2．（2025秋 上城区月考）根据元素周期律推测，下列说法不正确的是（ ）
A．碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3
B．第一电离能：N＞F＞O
C．离子半径：H﹣＞Li+
D．化合物中共价键的极性：H2O＞H2S
3．（2025秋 重庆期中）下列有关比较正确的是（ ）
A．热稳定性：HCl＞HBr
B．酸性强弱：HClO＞HClO4
C．沸点：HF＞H2O
D．键的极性：H2S＞H2O
4．（2025秋 重庆期中）嫦娥石[主要成分：（Ca8Y）Fe（PO4）7]是我国科学家从月壤中发现的，其中Y是元素钇，原子序数为39，该物质中Fe元素为+2价。下列说法中错误的是（ ）
A．（Ca8Y）Fe（PO4）7不能与酸反应
B．该物质中Y元素为+3价
C．Y属于稀土元素
D．（Ca8Y）Fe（PO4）7为离子化合物
5．（2025秋 云南期中）金在氧气中与KCN（氰化钾）反应生成络合物K[Au（CN）2]，反应的化学方程式为4Au+2H2O+O2+8KCN═4K[Au（CN）2]+4KOH，这一反应被广泛应用于从金矿砂中提取金。下列说法正确的是（ ）
A．Au与Cu同族，均属于d区元素
B．中含2molσ键
C．HCN分子所含键的键角大于H2O
D．第一电离能：O＞N＞H＞C
6．（2025秋 镇江月考）铝铵矾[NH4Al（SO4）2 12H2O]是一种重要的工业原料。下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：I1（O）＞I1（S）
B．半径：r（Al3+）＞r（O2﹣）
C．沸点：H2S＞H2O
D．电负性：χ（Al）＞χ（H）
7．（2025秋 金华月考）下列说法正确的是（ ）
A．电负性：Be＞B
B．酸性：HI＜HBr
C．化合物离子键百分数：Na2O＞Li2O
D．原子半径：F＞O
8．（2025秋 天津期中）下列说法不正确的是（ ）
A．第一电离能：O＞N
B．键角：NH3＞H2O
C．原子半径：Br＞Cl
D．碱性：Mg（OH）2＞Be（OH）2
9．（2025秋 固始县期中）医学研究证明，用放射性I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关I叙述正确的是（ ）
A．I是碘的一种同素异形体
B．I是一种新发现的元素
C．I位于元素周期表中第5周期ⅦA族
D．I核内的中子数与核外电子数之差为82
10．（2025秋 绍兴月考）根据元素周期表，下列说法不正确的是（ ）
A．第一电离能：N＞O B．酸性：HClO4＞H2SO4
C．离子半径：Na+＞O2﹣ D．稳定性：H2O＞H2S
11．（2025 射阳县校级一模）对金属材料中C、O、N、S的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。下列不正确的是（ ）
A．电离能大小：I1（N）＞I1（O）＞I1（S）
B．热稳定性：H2O＞CH4＞NH3
C．酸性强弱：HNO3＞H2SO3＞H2CO3
D．半径大小：r（S2﹣）＞r（N3﹣）＞r（O2﹣）
12．（2025秋 海淀区期中）下列事实不能用元素周期律解释的是（ ）
A．还原性：Mg＞Al B．沸点：H2O＞HF
C．碱性：NaOH＞LiOH D．热稳定性：HCl＞HBr
13．（2025秋 来宾期中）工业上采用RuO2催化氧化法处理HCl废气：。下列说法错误的是（ ）
A．最外层电子数：Cl＞O
B．稳定性：H2O＞HCl
C．酸性：HClO4＞HClO3
D．氧是第二周期第ⅣA族元素
14．（2025秋 鼓楼区校级月考）KAl（SO4）2 12H2O可用作净水剂、媒染剂等。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：r（Al）＞r（K）
B．沸点：H2S（g）＞H2O（g）
C．碱性：KOH＞Al（OH）3
D．热稳定性：H2S（g）＞H2O（g）
15．（2025秋 海淀区校级月考）下列原因分析能正确解释递变规律的是（ ）
选项 递变规律 原因分析
A 酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 非金属性：Cl＞S＞Si
B 离子半径：Ca2+＜Cl﹣＜S2﹣ 电子层结构相同时，核电荷数：Ca＞Cl＞S
C 沸点：CO2＜SiO2 相对分子质量；CO2＜SiO2
D 熔点：Cl2＜Br2＜I2 键能：Cl—Cl＞Br—Br＞I—I
A．A B．B C．C D．D
16．（2025秋 浙江月考）钛（Ⅳ）酸铋是一种铁电材料，其中O2﹣的稳定性直接影响其铁电性能，掺杂La可提高光电转化性能，La取代部分Bi后的晶胞结构（氧原子未画出）如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．La位于元素周期表的f区
B．该晶体中La3+和Bi3+的个数比为1：1
C．若平移晶胞使p点La至体心，则Ti位于晶胞顶点
D．由题可知La3+难挥发能增强O2﹣的稳定性从而提升材料性能
二．解答题（共4小题）
17．（2025秋 杨浦区校级期中）蚀刻是半导体制造工艺中的重要步骤，其原理是通过物理或化学方法对材料（如Al、Si等）进行选择性的去除，Cl2和BCl3是蚀刻Al时常用的氯基气体。
（1）蚀刻铝时发生了Cl2和Al的反应，这说明Cl2具有 。
A.酸性
B.可燃性
C.氧化性
D.漂白性
（2）蚀刻铝时的生成物之一AlCl3可作净水剂，原因是它溶于水能形成Al（OH）3胶体，下列关于Al（OH）3胶体的认识，错误的是 。
A.可以产生丁达尔现象
B.可以透过半透膜
C.Al（OH）3胶体呈电中性
D.可以吸附水中的悬浮颗粒物
（3）已知硼是第2周期ⅢA族的元素，下列关于硼的说法正确的是 。（不定项）
A.非金属性：硼＜碳
B.最高价氧化物对应水化物酸性：硼＜氯
C.原子半径：硼＜氮
D.最高正化合价：硼＜铝
（4）请设计一个简单实验证明AlCl3是分子晶体，而非离子晶体 。
（5）三甲基胺的结构简式为 ，已知其中碳元素的化合价为﹣2价，结合元素的非金属性，从共用电子对偏移的角度解释原因 。
18．（2025秋 河南期中）元素①～⑨是化学实验中常见的九种元素，其在周期表中的位置如图所示。
（1）元素②在元素周期表中的位置 。
（2）在①～⑧中，离子半径最大的是 （填离子符号）。
（3）以下现象或事实能说明⑤的非金属性小于⑥的是 （填字母）。
A.在⑤与⑥形成的化合物中，⑤显正价
B.两元素形成的单质的沸点：⑤＞⑥
C.两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＜⑥
（4）①与③可形成原子个数比为2：1的分子X。
ⅰ.该分子中的化学键是由①的1s轨道与③的 轨道重叠而形成的σ键。
ⅱ.X比①与⑤形成的同类型分子熔沸点更高，原因是 。
（5）元素③与④可形成原子个数比为1：1的离子化合物Y，Y的电子式为 ，Y与H2O反应的化学方程式为 。
（6）以钛白副产品（含FeSO4及少量TiOSO4和H2C2O4）为原料制备的超微细FeC2O4 2H2O，可广泛用于新型电池材料、感光材料的生产。
Ⅰ.将一定量的钛白副产品用热水溶解，在搅拌下加入还原铁粉，反应后pH为4﹣～5，过滤得到FeSO4溶液。在搅拌下先后加入氨水和草酸溶液，经调节pH、过滤、水洗、烘干后得到超微细FeC2O4 2H2O。生成FeC2O4 2H2O的离子方程式为 。
Ⅱ.将FeC2O4 2H2O在氮气的氛围中加热分解。加热过程中固体残留率[固体残留随温度的变化如图所示，B点时，固体只含有一种铁的氧化物，则起始固体质量AB段发生反应的化学方程式为 。
19．（2025秋 浙江月考）通常农药所含有的氟、氯、硫、磷等元素在周期表中位置靠近，对这个区域内的元素进行研究，有助于制造出新品种的农药。
（1）F元素在元素周期表中的位置是 ；
（2）H2S分子的空间构型为 （用文字描述）；
（3）室温下Cl2O6为红棕色液体，具有较高的电导率，﹣30℃下变为红棕色固体，研究表明固态（Cl2O6为离子化合物，Cl2O6与水反应生成氯酸和高氯酸。固态（Cl2O6）中含有的两种离子为 ；
（4）焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示，这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为（用n代表P原子数） 。
20．（2025秋 琼山区校级月考）下表为元素周期表的一部分，请参照元素a﹣e在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）下列状态的c中，电离最外层一个电子所需能量最小的是 （填序号）。
a.
b.
c.
（2）上述元素周期表中，c、d、e三种元素的简单离子半径最小的是 （写离子符号）。
（3）元素Cs在周期表中的位置是 ，预测碱性CsOH Ca（OH）2（填写“强于”或“弱于”）。
（4）元素Se在周期表中的位置如上图所示，基态Se2﹣占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是 。
（5）基态Fe2+的价层电子排布式为 。
（6）Na[BH4]是常用的还原剂，可选择合适的催化剂实现其可控水解制取。
①Na[BH4]由Na+和组成，的空间结构为四面体形，则Na[BH4]的电子式为 。
②Na[BH4]的水解反应方程式为：，该反应放热。无催化剂时，Na[BH4]在酸性溶液中水解迅速，在碱性溶液中水解缓慢，在纯水中水解反应速率会随反应进行快速下降。在纯水中反应速率快速下降的原因是 。
5.1元素周期律和元素周期表
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题）
1．（2025秋 河西区期中）我国月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是（ ）
A．原子序数：Fe＜Ca
B．电负性：Ca＜Mg
C．简单氢化物稳定性：H2O＜SiH4
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Mg（OH）2＜Al（OH）3
【答案】B
【分析】A．Fe为26号元素，Ca为20号元素；
B．同主族从上到下元素的电负性逐渐减小；
C．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强。
【解答】解：A．Fe为26号元素，Ca为20号元素，则原子序数：Fe＞Ca，故A错误；
B．同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，则电负性：Ca＜Mg，故B正确；
C．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：O＞Si，则简单氢化物稳定性：H2O＞SiH4，故C错误；
D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Mg＞Al，最高价氧化物对应水化物的碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查元素周期律，为高频考点，题目难度不大。
2．（2025秋 上城区月考）根据元素周期律推测，下列说法不正确的是（ ）
A．碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3
B．第一电离能：N＞F＞O
C．离子半径：H﹣＞Li+
D．化合物中共价键的极性：H2O＞H2S
【答案】B
【分析】A．金属性Mg＞Al；
B．F电负性最强，N因p轨道半充满结构电离能高于O；
C．H﹣和Li+电子层结构相同，均为2电子结构；
D．电负性：O＞S，O—H键极性＞S—H键。
【解答】解：A．金属性Mg＞Al，故碱性Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A正确；
B．第一电离能顺序应为F＞N＞O（因F电负性最强，N因p轨道半充满结构电离能高于O），故B错误；
C．H﹣和锂离子电子层结构相同，均为2电子结构，原子序数小的H﹣半径更大，故C正确；
D．电负性：O＞S，O—H键极性＞S—H键，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查元素周期律的作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
3．（2025秋 重庆期中）下列有关比较正确的是（ ）
A．热稳定性：HCl＞HBr
B．酸性强弱：HClO＞HClO4
C．沸点：HF＞H2O
D．键的极性：H2S＞H2O
【答案】A
【分析】A．非金属性越强，形成氢化物越稳定；
B．HClO4是强酸，HClO是弱酸；
C．HF、H2O分子间都能形成氢键，H2O分子中形成氢键多；
D．电负性S＜O。
【解答】解：A．非金属性Cl＞Br，氢化物的热稳定性：HCl＞HBr，故A正确；
B．HClO4是强酸，HClO是弱酸酸性强弱：HClO＞HClO4，故B错误；
C．HF、H2O分子间都能形成氢键，H2O分子中形成氢键多，沸点：HF＜H2O，故C错误；
D．电负性S＜O，键的极性：H2S＜H2O，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了周期律的分析应用，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
4．（2025秋 重庆期中）嫦娥石[主要成分：（Ca8Y）Fe（PO4）7]是我国科学家从月壤中发现的，其中Y是元素钇，原子序数为39，该物质中Fe元素为+2价。下列说法中错误的是（ ）
A．（Ca8Y）Fe（PO4）7不能与酸反应
B．该物质中Y元素为+3价
C．Y属于稀土元素
D．（Ca8Y）Fe（PO4）7为离子化合物
【答案】A
【分析】A．（Ca8Y）Fe（PO4）7是磷酸盐，磷酸的酸性比盐酸、硫酸弱；
B．根据正负化合价代数和为0计算；
C．稀土元素是指镧系元素及钪、钇等17种元素；
D．Ca、Fe、Y均为金属元素，磷酸根离子是酸根离子。
【解答】解：A．（Ca8Y）Fe（PO4）7是磷酸盐，磷酸的酸性比盐酸、硫酸弱，其可能能与酸反应，故A错误；
B．（Ca8Y）Fe（PO4）7中Ca显+2价、Fe显+2价，磷酸根离子显﹣3价，设Y化合价为a，则8×2+2+a+（﹣3）×7＝0，解得a＝3，则Y元素为+3价，故B正确；
C．Y属于稀土元素，故C正确；
D．（Ca8Y）Fe（PO4）7中Ca、Fe、Y均为金属元素，磷酸根离子是酸根离子，则（Ca8Y）Fe（PO4）7可能为离子晶体，故D正确；
故选：A。
【点评】本题主要考查了元素周期表和元素周期律的知识，侧重考查学生分析问题的能力，题目难度不大，掌握基础知识即可解答。
5．（2025秋 云南期中）金在氧气中与KCN（氰化钾）反应生成络合物K[Au（CN）2]，反应的化学方程式为4Au+2H2O+O2+8KCN═4K[Au（CN）2]+4KOH，这一反应被广泛应用于从金矿砂中提取金。下列说法正确的是（ ）
A．Au与Cu同族，均属于d区元素
B．中含2molσ键
C．HCN分子所含键的键角大于H2O
D．第一电离能：O＞N＞H＞C
【答案】C
【分析】A．Au与Cu同族，均处于IB族；
B．中有2个配位键，C原子与N原子之间形成1个σ键；
C．HCN是直线形结构，而H2O为V形结构；
D．N元素的第一电离能比O元素大。
【解答】解：A．Au与Cu同族，均处于IB族，二者均属于ds区元素，故A错误；
B．中有2个配位键，C原子与N原子之间形成1个σ键，中含有的σ键数目为4，1mol中含有4molσ键，故B错误；
C．HCN是直线形结构，而H2O为V形结构，则HCN分子所含键的键角大于H2O，故C正确；
D．N元素原子2p轨道为半满稳定状态，则第一电离能N＞O，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查比较综合，涉及元素周期表、化学键、配合物、电离能、价层电子对互斥理论等，属于一题多点型他们，题目难度不大，侧重考查学生对基础知识掌握情况。
6．（2025秋 镇江月考）铝铵矾[NH4Al（SO4）2 12H2O]是一种重要的工业原料。下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：I1（O）＞I1（S）
B．半径：r（Al3+）＞r（O2﹣）
C．沸点：H2S＞H2O
D．电负性：χ（Al）＞χ（H）
【答案】A
【分析】A．二者同主族且O位于S的上方，O原子半径更小，O原子核对核外电子的束缚更强，O更难失去电子；
B．Al3+和O2﹣电子层结构相同（核外均有10个电子），核电荷数越大，离子半径越小；
C．H2O分子间存在氢键，而H2S分子间仅存在范德华力，氢键的强度大于范德华力；
D．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。
【解答】解：A．O原子半径更小，O原子核对核外电子的束缚更强，O更难失去电子，因此第一电离能：I1（O）＞I1（S），故A正确；
B．铝离子和氧离子电子层结构相同（核外均有10个电子），核电荷数越大，离子半径越小，故r（O2﹣）＞r（Al3+），故B错误；
C．H2O分子间存在氢键，而H2S分子间仅存在范德华力，氢键的强度大于范德华力，故沸点：H2O＞H2S，故C错误；
D．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度，H的电负性（约2.20）大于Al（约1.61），故χ（Al）＜χ（H），故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查元素周期律的作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7．（2025秋 金华月考）下列说法正确的是（ ）
A．电负性：Be＞B
B．酸性：HI＜HBr
C．化合物离子键百分数：Na2O＞Li2O
D．原子半径：F＞O
【答案】C
【分析】A．一般非金属性越强，电负性越大；
B．碘原子半径大于溴原子，H—I键能小，水中更易电离出氢离子；
C．两元素的电负性相差越大，离子键百分数越高；
D．同周期从左到右原子半径依次减小。
【解答】解：A．非金属性Be＜B，电负性电负性：Be＜B，故A错误；
B．碘原子半径大于溴原子，H—I键能小，水中更易电离出氢离子，导致酸性强，酸性：HI＞HBr，故B错误；
C．Li的电负性大于Na，离子键百分数：Na2O＞Li2O，故C正确；
D．O、F为同周期原子，原子半径F＜O，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了周期律的分析判断和应用，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
8．（2025秋 天津期中）下列说法不正确的是（ ）
A．第一电离能：O＞N
B．键角：NH3＞H2O
C．原子半径：Br＞Cl
D．碱性：Mg（OH）2＞Be（OH）2
【答案】A
【分析】要解决这道题，我们需要回忆第一电离能、键角、原子半径、元素金属性与最高价氧化物对应水化物碱性的相关知识，逐一分析每个选项。
【解答】解：A．第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量。同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族、ⅤA族元素的第一电离能出现反常，因为ⅡA族元素的ns轨道全充满，ⅤA族元素的np轨道半充满，稳定性较高，第一电离能比相邻元素大；N位于ⅤA族，O位于ⅥA族，所以第一电离能N＞O，故A错误；
B．氨气中N原子采取sp3杂化，有一对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力；水中O原子采取sp3杂化，有两对孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小；所以键角NH3＞H2O，故B正确；
C．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。Br和Cl同主族，Br在Cl的下方，所以原子半径Br＞Cl，故C正确；
D．同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强；Mg和Be同主族，Mg在Be的下方，金属性Mg＞Be，所以碱性Mg（OH）2＞Be（OH）2，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查位置结构性质的相互关系，题目难度不大，注意同主族元素的性质的递变性和相似性。
9．（2025秋 固始县期中）医学研究证明，用放射性I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关I叙述正确的是（ ）
A．I是碘的一种同素异形体
B．I是一种新发现的元素
C．I位于元素周期表中第5周期ⅦA族
D．I核内的中子数与核外电子数之差为82
【答案】C
【分析】A．同种元素组成的不同单质为同素异形体，质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为同位素；
B．I的质子数是53，属于碘元素；
C．碘元素位于第五周期ⅦA族；
D．根据质量数＝质子数+中子数，计算中子数；核外电子数＝质子数，据此判断。
【解答】解：A．同素异形体的研究对象是单质，I是碘的一种同位素，故A错误；
B．I的质子数是53，属于碘元素，是发现的碘元素的一种同位素原子，不是发现了新元素，故B错误；
C．I是碘的一种同位素，碘元素位于第五周期ⅦA族，故C正确；
D．I质子数是53，电子数为53，核内的中子数＝135﹣53＝82，所以I核内的中子数与核外电子数之差为82﹣53＝29，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查同位素与同素异形体区别、原子结构、结构与位置关系等，题目难度不大，注意化学“五同”的比较。
10．（2025秋 绍兴月考）根据元素周期表，下列说法不正确的是（ ）
A．第一电离能：N＞O B．酸性：HClO4＞H2SO4
C．离子半径：Na+＞O2﹣ D．稳定性：H2O＞H2S
【答案】C
【分析】A．同周期元素第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素；
B．同周期元素从左到右非金属性增强；
C．Na+和O2﹣电子层数相同，但Na+核电荷数更大，离子半径更小；
D．O的非金属性强于S。
【解答】解：A．同周期元素第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：N＞O，故A正确；
B．同周期元素从左到右非金属性增强，Cl的非金属性强于S，最高价氧化物对应水化物HClO4的酸性强于H2SO4，故B正确；
C．钠离子和氧离子电子层数相同，但Na+核电荷数更大，离子半径更小，故Na+＜O2﹣，故C错误；
D．O的非金属性强于S，水的稳定性大于硫化氢，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查元素周期律的作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
11．（2025 射阳县校级一模）对金属材料中C、O、N、S的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。下列不正确的是（ ）
A．电离能大小：I1（N）＞I1（O）＞I1（S）
B．热稳定性：H2O＞CH4＞NH3
C．酸性强弱：HNO3＞H2SO3＞H2CO3
D．半径大小：r（S2﹣）＞r（N3﹣）＞r（O2﹣）
【答案】B
【分析】A．N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，同主族从上到下第一电离能依次减小；
B．元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，同周期从左到右非金属性增强；
C．硝酸是强酸，亚硫酸、碳酸为弱酸，但是亚硫酸的酸性比碳酸强；
D．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小。
【解答】解：A．同主族从上到下第一电离能依次减小，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，电离能大小：I1（N）＞I1（O）＞I1（S），故A正确；
B．元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，同周期从左到右非金属性增强，所以热稳定性H2O＞NH3＞CH4，故B错误；
C．硝酸是强酸，亚硫酸、碳酸为弱酸，但是亚硫酸的酸性比碳酸强，所以酸性强弱：HNO3＞H2SO3＞H2CO3，故C正确；
D．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，半径大小：r（S2﹣）＞r（N3﹣）＞r（O2﹣），故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查元素周期律，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
12．（2025秋 海淀区期中）下列事实不能用元素周期律解释的是（ ）
A．还原性：Mg＞Al B．沸点：H2O＞HF
C．碱性：NaOH＞LiOH D．热稳定性：HCl＞HBr
【答案】B
【分析】A．同周期从左到右元素的还原性逐渐减弱；
B．水常温下为液体，HF为气体；
C．同主族从上到下金属性逐渐增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
D．非金属性越强，气态氢化物越稳定。
【解答】解：A．同周期从左到右元素的还原性逐渐减弱，则还原性：Mg＞Al，故A正确；
B．水常温下为液体，HF为气体，则沸点：H2O＞HF，故B错误；
C．同主族从上到下金属性逐渐增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性Na＞Li，则碱性：NaOH＞LiOH，故C正确；
D．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：Cl＞Br，则热稳定性：HCl＞HBr，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，题目难度不大。
13．（2025秋 来宾期中）工业上采用RuO2催化氧化法处理HCl废气：。下列说法错误的是（ ）
A．最外层电子数：Cl＞O
B．稳定性：H2O＞HCl
C．酸性：HClO4＞HClO3
D．氧是第二周期第ⅣA族元素
【答案】D
【分析】解：A．氯原子的最外层有7个电子，氧原子的最外层有6个电子；
B．非金属元素的非金属性越强，其对应的最简单氢化物的稳定性越强；
C．同种元素的含氧酸，可表示为（OH）mROn，非羟基氧原子数n越大，酸的酸性越强；
D．氧元素的原子序数为8，最外层电子数为6，位于元素周期表第二周期第ⅥA族。
【解答】解：A．氧原子的最外层有6个电子，氯原子的最外层有7个电子，则最外层电子数：Cl＞O，故A正确；
B．非金属元素的非金属性越强，其对应的最简单氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于氯元素，则稳定性：H2O＞HCl，故B正确；
C．同种元素的含氧酸，可表示为（OH）mROn，非羟基氧原子数n越大，酸的酸性越强，HClO3的非羟基氧数目为2，HClO4的非羟基氧数目为3，则酸性：HClO4＞HClO3，故C正确；
D．氧元素的原子序数为8，最外层电子数为6，位于元素周期表第二周期第ⅥA族，故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查元素周期律的作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
14．（2025秋 鼓楼区校级月考）KAl（SO4）2 12H2O可用作净水剂、媒染剂等。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：r（Al）＞r（K）
B．沸点：H2S（g）＞H2O（g）
C．碱性：KOH＞Al（OH）3
D．热稳定性：H2S（g）＞H2O（g）
【答案】C
【分析】A．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小；
B．水分子间形成氢键；
C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
D．非金属性越强，形成氢化物稳定性越强。
【解答】解：A．Al原子核外3个电子层，K原子核外4个电子层，原子半径：r（Al）＜r（K），故A错误；
B．水分子间形成氢键，则沸点：H2S（g）＜H2O（g），故B错误；
C．金属性K＞Al，最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH＞Al（OH）3，故C正确；
D．非金属性S＜O，热稳定性：H2S（g）＜H2O（g），故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了周期律的分析判断，注意周期表中递变规律的应用，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
15．（2025秋 海淀区校级月考）下列原因分析能正确解释递变规律的是（ ）
选项 递变规律 原因分析
A 酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 非金属性：Cl＞S＞Si
B 离子半径：Ca2+＜Cl﹣＜S2﹣ 电子层结构相同时，核电荷数：Ca＞Cl＞S
C 沸点：CO2＜SiO2 相对分子质量；CO2＜SiO2
D 熔点：Cl2＜Br2＜I2 键能：Cl—Cl＞Br—Br＞I—I
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【分析】A．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
B．电子层数越多，半径越大，电子层数相同的，核电荷数越大，半径越小；
C．二氧化碳是分子晶体，二氧化硅属于共价晶体；
D．分子间作用力越大，单质的熔点越高。
【解答】解：A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，其中H2SO3不是最高价含氧酸，不能比较元素非金属性，故A错误；
B．Ca2+、Cl﹣、S2﹣的电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小，离子半径为：Ca2+＜Cl﹣＜S2﹣，核电荷数为：Ca＞Cl＞S，故B正确；
C．二氧化碳是分子晶体，二氧化硅属于共价晶体，沸点：CO2＜SiO2，与相对分子质量大小无关，故C错误；
D．Cl2、Br2、I2形成的晶体是分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高，熔点：Cl2＜Br2＜I2，说明分子间作用力Cl2＜Br2＜I2，共价键的键能决定分子稳定性，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了周期律的分析应用、周期表中递变规律的理解应用，题目难度不大。
16．（2025秋 浙江月考）钛（Ⅳ）酸铋是一种铁电材料，其中O2﹣的稳定性直接影响其铁电性能，掺杂La可提高光电转化性能，La取代部分Bi后的晶胞结构（氧原子未画出）如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．La位于元素周期表的f区
B．该晶体中La3+和Bi3+的个数比为1：1
C．若平移晶胞使p点La至体心，则Ti位于晶胞顶点
D．由题可知La3+难挥发能增强O2﹣的稳定性从而提升材料性能
【答案】C
【分析】A．La为镧系元素，镧的基态原子排布式为[Xe]5d16s2；
B．由均摊法可知，Ti的数目为，Bi的数目为，La的数目为；
C．若p点La平移至晶胞体心，如图：；
D．“O2﹣的稳定性直接影响铁电性能，掺杂La可提高光电转化性能”C。
【解答】解：A．La为镧系元素，镧的基态原子排布式为[Xe]5d16s2，位于元素周期表的f区，故A正确；
B．由均摊法可知，Bi的数目为，La的数目为，La3+和Bi3+的个数比为1：1，故B正确；
C．若p点La平移至晶胞体心，如图：，平移后Ti位于晶胞棱上和体内，故C错误；
D．“O2﹣的稳定性直接影响铁电性能，掺杂La可提高光电转化性能”，可推断La3+通过增强O2﹣稳定性提升其性能，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查晶体结构，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
二．解答题（共4小题）
17．（2025秋 杨浦区校级期中）蚀刻是半导体制造工艺中的重要步骤，其原理是通过物理或化学方法对材料（如Al、Si等）进行选择性的去除，Cl2和BCl3是蚀刻Al时常用的氯基气体。
（1）蚀刻铝时发生了Cl2和Al的反应，这说明Cl2具有 C 。
A.酸性
B.可燃性
C.氧化性
D.漂白性
（2）蚀刻铝时的生成物之一AlCl3可作净水剂，原因是它溶于水能形成Al（OH）3胶体，下列关于Al（OH）3胶体的认识，错误的是 B 。
A.可以产生丁达尔现象
B.可以透过半透膜
C.Al（OH）3胶体呈电中性
D.可以吸附水中的悬浮颗粒物
（3）已知硼是第2周期ⅢA族的元素，下列关于硼的说法正确的是 AB 。（不定项）
A.非金属性：硼＜碳
B.最高价氧化物对应水化物酸性：硼＜氯
C.原子半径：硼＜氮
D.最高正化合价：硼＜铝
（4）请设计一个简单实验证明AlCl3是分子晶体，而非离子晶体 将氯化铝加热至熔融状态，然后测试其导电性，熔融的氯化铝不导电，说明它在熔融时没有产生自由移动的离子，是分子晶体 。
（5）三甲基胺的结构简式为 ，已知其中碳元素的化合价为﹣2价，结合元素的非金属性，从共用电子对偏移的角度解释原因 碳元素电负性大于氢元素，所以两者间的3对共用电子对偏向碳元素，氮元素的电负性大于碳元素，所以两者间的一对共用电子对偏离碳元素，以上两个因素综合起来，碳元素显﹣2价 。
【答案】（1）C；
（2）B；
（3）AB；
（4）将氯化铝加热至熔融状态，然后测试其导电性，熔融的氯化铝不导电，说明它在熔融时没有产生自由移动的离子，是分子晶体；
（5）；碳元素电负性大于氢元素，所以两者间的3对共用电子对偏向碳元素，氮元素的电负性大于碳元素，所以两者间的一对共用电子对偏离碳元素，以上两个因素综合起来，碳元素显﹣2价。
【分析】（1）Cl2和Al反应生成AlCl3，氯元素化合价降低，说明Cl2具有氧化性；
（2）A.胶体能产生丁达尔效应；
B.Al（OH）3胶体不可以透过半透膜；
C.Al（OH）3胶体呈电中性；
D.Al（OH）3胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮颗粒物；
（3）A.同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强；
B.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
C.同周期从左到右原子半径逐渐减小；
D.硼和铝位于同一主族，则最高正化合价：硼＝铝；
（4）将氯化铝加热至熔融状态，然后测试其导电性，熔融的氯化铝不导电，说明它在熔融时没有产生自由移动的离子，是分子晶体；
（5）三甲基胺的结构简式为，碳元素电负性大于氢元素，所以两者间的3对共用电子对偏向碳元素，氮元素的电负性大于碳元素，所以两者间的一对共用电子对偏离碳元素，以上两个因素综合起来，碳元素显﹣2价。
【解答】解：（1）Cl2和Al反应生成AlCl3，氯元素化合价降低，说明Cl2具有氧化性，故C正确，
故答案为：C；
（2）A.胶体能产生丁达尔效应，因此Al（OH）3胶体可以产生丁达尔现象，故A正确；
B.Al（OH）3胶体不可以透过半透膜，故B错误；
C.Al（OH）3胶体呈电中性，故C正确；
D.Al（OH）3胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮颗粒物，故D正确；
故答案为：B；
（3）A.同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：硼＜碳，故A正确；
B.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物酸性：硼＜氯，故B正确；
C.同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：硼＞氮，故C错误；
D.硼和铝位于同一主族，则最高正化合价：硼＝铝，故D错误；
故答案为：AB；
（4）将氯化铝加热至熔融状态，然后测试其导电性，熔融的氯化铝不导电，说明它在熔融时没有产生自由移动的离子，是分子晶体，
故答案为：将氯化铝加热至熔融状态，然后测试其导电性，熔融的氯化铝不导电，说明它在熔融时没有产生自由移动的离子，是分子晶体；
（5）三甲基胺的结构简式为，碳元素电负性大于氢元素，所以两者间的3对共用电子对偏向碳元素，氮元素的电负性大于碳元素，所以两者间的一对共用电子对偏离碳元素，以上两个因素综合起来，碳元素显﹣2价，
故答案为：；碳元素电负性大于氢元素，所以两者间的3对共用电子对偏向碳元素，氮元素的电负性大于碳元素，所以两者间的一对共用电子对偏离碳元素，以上两个因素综合起来，碳元素显﹣2价。
【点评】本题主要考查元素周期律及胶体的性质，为高频考点，题目难度一般。
18．（2025秋 河南期中）元素①～⑨是化学实验中常见的九种元素，其在周期表中的位置如图所示。
（1）元素②在元素周期表中的位置 第二周期第ⅣA族 。
（2）在①～⑧中，离子半径最大的是 S2﹣ （填离子符号）。
（3）以下现象或事实能说明⑤的非金属性小于⑥的是 AC （填字母）。
A.在⑤与⑥形成的化合物中，⑤显正价
B.两元素形成的单质的沸点：⑤＞⑥
C.两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＜⑥
（4）①与③可形成原子个数比为2：1的分子X。
ⅰ.该分子中的化学键是由①的1s轨道与③的 2p 轨道重叠而形成的σ键。
ⅱ.X比①与⑤形成的同类型分子熔沸点更高，原因是 水分子间存在氢键 。
（5）元素③与④可形成原子个数比为1：1的离子化合物Y，Y的电子式为 ，Y与H2O反应的化学方程式为 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 。
（6）以钛白副产品（含FeSO4及少量TiOSO4和H2C2O4）为原料制备的超微细FeC2O4 2H2O，可广泛用于新型电池材料、感光材料的生产。
Ⅰ.将一定量的钛白副产品用热水溶解，在搅拌下加入还原铁粉，反应后pH为4﹣～5，过滤得到FeSO4溶液。在搅拌下先后加入氨水和草酸溶液，经调节pH、过滤、水洗、烘干后得到超微细FeC2O4 2H2O。生成FeC2O4 2H2O的离子方程式为 Fe2++H2C2O4+2NH3 H2O＝FeC2O4 2H2O↓+2 。
Ⅱ.将FeC2O4 2H2O在氮气的氛围中加热分解。加热过程中固体残留率[固体残留随温度的变化如图所示，B点时，固体只含有一种铁的氧化物，则起始固体质量AB段发生反应的化学方程式为 3FeC2O4Fe3O4+4CO↑+2CO2↑ 。
【答案】（1）第二周期第ⅣA族；
（2）S2﹣；
（3）AC；
（4）i．2p；
ii．水分子间存在氢键；
（5）；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；
（6）Ⅰ．Fe2++H2C2O4+2NH3 H2O＝FeC2O4 2H2O↓+2；
Ⅱ．3FeC2O4Fe3O4+4CO↑+2CO2↑。
【分析】①是H元素，②是C元素，③是O元素，④是Na元素，⑤是S元素，⑥是Cl元素，⑦是K元素，⑧是Ca元素，⑨是Fe元素，据此作答。
【解答】解：（1）元素②是C元素，核电荷数为6，在元素周期表中的位置是：第二周期第ⅣA族，
故答案为：第二周期第ⅣA族；
（2）在①～⑧中，电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，形成离子的半径所以在①～⑧中，原子半径最大的是S2﹣，
故答案为：S2﹣；
（3）A．在⑤与⑥形成的化合物中，⑤显正价，说明共用电子对偏离S原子而偏向Cl原子，能说明S的非金属性小于Cl，故A正确；
B．两元素形成的单质的沸点：⑤＞⑥，不能判断非金属性强弱，故B错误；
C．两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＜⑥，说明S的非金属性小于Cl，故C正确；
故答案为：AC；
（4）氢与氧可形成原子个数比为2：1的分子H2O，则：
ⅰ．水分子中的化学键是由氢的1s轨道与氧的2p轨道重叠而形成的σ键，
故答案为：2p；
ⅱ．H2O比氢与硫形成的同类型分子H2S熔沸点更高，原因是水分子间存在氢键，
故答案为：水分子间存在氢键；
（5）氧元素与钠元素可形成原子个数比为1：1的离子型化合物Na2O2，电子式：，Na2O2与H2O反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，
故答案为：；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；
（6）Ⅰ．因FeC2O4 2H2O不溶于水，FeSO4溶液先后加入氨水和草酸溶液，生成FeC2O4 2H2O的离子方程式为：Fe2++H2C2O4+2NH3 H2O＝FeC2O4 2H2O↓+2，
故答案为：Fe2++H2C2O4+2NH3 H2O＝FeC2O4 2H2O↓+2；
Ⅱ．设固体物质的量为1mol，总质量为180g，则A点固体质量为180g×80%＝144，A点恰好为FeC2O4，B点时，固体只含有一种铁的氧化物，B点固体质量为180g×42.96%＝77.328g，其中Fe为56g，则n（O），n（Fe）：n（O）：1：1.333≈3：4，所以B点为Fe3O4，则AB段发生反应的化学方程式：3FeC2O4Fe3O4+4CO↑+2CO2↑，
故答案为：3FeC2O4Fe3O4+4CO↑+2CO2↑。
【点评】本题考查原子结构、化学键、周期表结构和性质递变，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。
19．（2025秋 浙江月考）通常农药所含有的氟、氯、硫、磷等元素在周期表中位置靠近，对这个区域内的元素进行研究，有助于制造出新品种的农药。
（1）F元素在元素周期表中的位置是 第二周期第ⅦA族 ；
（2）H2S分子的空间构型为 角形 （用文字描述）；
（3）室温下Cl2O6为红棕色液体，具有较高的电导率，﹣30℃下变为红棕色固体，研究表明固态（Cl2O6为离子化合物，Cl2O6与水反应生成氯酸和高氯酸。固态（Cl2O6）中含有的两种离子为 [ClO2]+、[ClO4] ；
（4）焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示，这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为（用n代表P原子数） （PnO3n﹣1）（n+2）﹣ 。
【答案】（1）第二周期第ⅦA族；
（2）角形；
（3）[ClO2]+、[ClO4] ；
（4）（PnO3n﹣1）（n+2）﹣。
【分析】（1）主族元素周期数＝电子层数、族序数＝最外层电子数；
（2）H2S分子中S原子有2对孤电子对、价层电子对数为4；
（3）发生反应：Cl2O6+H2O＝HClO3+HClO4，反应本质是水解反应，氯酸、高氯酸中酸性强的酸根离子为Cl2O6中阴离子；
（4）2个P原子之间共有1个O原子，则酸根有n个P原子时，与n个PO4相比少了（n﹣1）个O原子，离子电荷数等于结构中形成1条P—O键的O原子数目。
【解答】解：（1）F是7号元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为7，可知F元素处于周期表中第二周期第ⅦA族，
故答案为：第二周期第ⅦA族；
（2）H2S分子中S原子孤电子对2、价层电子对数＝2+2＝4，故分子空间构型为角形，
故答案为：角形；
（3）发生反应：Cl2O6+H2O＝HClO3+HClO4，反应本质是水解反应，高氯酸的酸性比氯酸强，则Cl2O6中阴离子[ClO4] ，故阳离为[ClO2]+，
故答案为：[ClO2]+、[ClO4] ；
（4）由图可知，2个P原子之间共有1个O原子，则酸根有n个P原子时，与n个PO4相比少了（n﹣1）个O原子，即O原子数目为4n﹣（n﹣1）＝3n+1，形成1条P—O键的O原子额外获得1个电子，即离子电荷数等于结构中形成1条P—O键的O原子数目，故离子带（n+2）单位负电荷，故这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为（PnO3n﹣1）（n+2）﹣，
故答案为：（PnO3n﹣1）（n+2）﹣。
【点评】本题考查比较综合，涉及结构与位置关系、价层电子对互斥理论、微粒结构与性质等，明确VSEPR模型与空间构型关系。
20．（2025秋 琼山区校级月考）下表为元素周期表的一部分，请参照元素a﹣e在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）下列状态的c中，电离最外层一个电子所需能量最小的是 c （填序号）。
a.
b.
c.
（2）上述元素周期表中，c、d、e三种元素的简单离子半径最小的是 Na+ （写离子符号）。
（3）元素Cs在周期表中的位置是 第六周期第IA族 ，预测碱性CsOH 强于 Ca（OH）2（填写“强于”或“弱于”）。
（4）元素Se在周期表中的位置如上图所示，基态Se2﹣占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是 哑铃形 。
（5）基态Fe2+的价层电子排布式为 3d6 。
（6）Na[BH4]是常用的还原剂，可选择合适的催化剂实现其可控水解制取。
①Na[BH4]由Na+和组成，的空间结构为四面体形，则Na[BH4]的电子式为 。
②Na[BH4]的水解反应方程式为：，该反应放热。无催化剂时，Na[BH4]在酸性溶液中水解迅速，在碱性溶液中水解缓慢，在纯水中水解反应速率会随反应进行快速下降。在纯水中反应速率快速下降的原因是 水解生成的[B（OH）4]﹣会继续水解使溶液呈碱性，进而使水解速率放缓 。
【答案】（1）c；
（2）Na+；
（3）第六周期第IA族；强于；
（4）哑铃形；
（5）3d6；
（6）①；
②水解生成的[B（OH）4]﹣会继续水解使溶液呈碱性，进而使水解速率放缓。
【分析】根据元素在周期表中的位置，可知a为H元素，b为B元素，c为N元素，d为O元素，e为Na元素。
【解答】解：（1）a和c为N元素的激发态，b为基态，激发态失去电子更容易，而c的能量又比a更高，故c失去一个电子比a容易，
故答案为：c；
（2）c、d、e三种元素的简单离子分别为N3﹣和O2﹣、Na+，三者的电子层结构相同，Na+的核电荷数最大，半径最小，
故答案为：Na+；
（3）元素 Cs在周期表中的位置是第六周期第IA族；Cs的金属性强于K，K的金属性强于Ca，故Cs的金属性强于Ca，即碱性CsOH强于Ca（OH）2，
故答案为：第六周期第IA族；强于；
（4）元素 Se在周期表中的位置是第四周期第VIA族，基态Se2﹣占据的最高能级是4p能级，电子云轮廓图的形状是哑铃形，
故答案为：哑铃形；
（5）基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则亚铁离子的价层电子排布式为 3d6，
故答案为：3d6；
（6）①Na[BH4]由Na+和组成，其电子式为，
故答案为：；
②NaBH4水解的本质是还原水中的H+，生成H2，故无催化剂时，NaBH4在酸性环境中水解迅速，在碱性环境下水解缓慢，在纯水中水解反应会随着反应的进行，生成的[B（OH）4]﹣会继续水解使溶液呈碱性，H+的浓度降低，反应速率逐渐减慢，
故答案为：水解生成的[B（OH）4]﹣会继续水解使溶液呈碱性，进而使水解速率放缓。
【点评】本题主要考查元素周期律和元素周期表的综合应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
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5.1元素周期律和元素周期表
一．选择题（共16小题）
1．（2025秋 河西区期中）我国月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是（ ）
A．原子序数：Fe＜Ca
B．电负性：Ca＜Mg
C．简单氢化物稳定性：H2O＜SiH4
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Mg（OH）2＜Al（OH）3
2．（2025秋 上城区月考）根据元素周期律推测，下列说法不正确的是（ ）
A．碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3
B．第一电离能：N＞F＞O
C．离子半径：H﹣＞Li+
D．化合物中共价键的极性：H2O＞H2S
3．（2025秋 重庆期中）下列有关比较正确的是（ ）
A．热稳定性：HCl＞HBr
B．酸性强弱：HClO＞HClO4
C．沸点：HF＞H2O
D．键的极性：H2S＞H2O
4．（2025秋 重庆期中）嫦娥石[主要成分：（Ca8Y）Fe（PO4）7]是我国科学家从月壤中发现的，其中Y是元素钇，原子序数为39，该物质中Fe元素为+2价。下列说法中错误的是（ ）
A．（Ca8Y）Fe（PO4）7不能与酸反应
B．该物质中Y元素为+3价
C．Y属于稀土元素
D．（Ca8Y）Fe（PO4）7为离子化合物
5．（2025秋 云南期中）金在氧气中与KCN（氰化钾）反应生成络合物K[Au（CN）2]，反应的化学方程式为4Au+2H2O+O2+8KCN═4K[Au（CN）2]+4KOH，这一反应被广泛应用于从金矿砂中提取金。下列说法正确的是（ ）
A．Au与Cu同族，均属于d区元素
B．中含2molσ键
C．HCN分子所含键的键角大于H2O
D．第一电离能：O＞N＞H＞C
6．（2025秋 镇江月考）铝铵矾[NH4Al（SO4）2 12H2O]是一种重要的工业原料。下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：I1（O）＞I1（S）
B．半径：r（Al3+）＞r（O2﹣）
C．沸点：H2S＞H2O
D．电负性：χ（Al）＞χ（H）
7．（2025秋 金华月考）下列说法正确的是（ ）
A．电负性：Be＞B
B．酸性：HI＜HBr
C．化合物离子键百分数：Na2O＞Li2O
D．原子半径：F＞O
8．（2025秋 天津期中）下列说法不正确的是（ ）
A．第一电离能：O＞N
B．键角：NH3＞H2O
C．原子半径：Br＞Cl
D．碱性：Mg（OH）2＞Be（OH）2
9．（2025秋 固始县期中）医学研究证明，用放射性I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关I叙述正确的是（ ）
A．I是碘的一种同素异形体
B．I是一种新发现的元素
C．I位于元素周期表中第5周期ⅦA族
D．I核内的中子数与核外电子数之差为82
10．（2025秋 绍兴月考）根据元素周期表，下列说法不正确的是（ ）
A．第一电离能：N＞O B．酸性：HClO4＞H2SO4
C．离子半径：Na+＞O2﹣ D．稳定性：H2O＞H2S
11．（2025 射阳县校级一模）对金属材料中C、O、N、S的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。下列不正确的是（ ）
A．电离能大小：I1（N）＞I1（O）＞I1（S）
B．热稳定性：H2O＞CH4＞NH3
C．酸性强弱：HNO3＞H2SO3＞H2CO3
D．半径大小：r（S2﹣）＞r（N3﹣）＞r（O2﹣）
12．（2025秋 海淀区期中）下列事实不能用元素周期律解释的是（ ）
A．还原性：Mg＞Al B．沸点：H2O＞HF
C．碱性：NaOH＞LiOH D．热稳定性：HCl＞HBr
13．（2025秋 来宾期中）工业上采用RuO2催化氧化法处理HCl废气：。下列说法错误的是（ ）
A．最外层电子数：Cl＞O
B．稳定性：H2O＞HCl
C．酸性：HClO4＞HClO3
D．氧是第二周期第ⅣA族元素
14．（2025秋 鼓楼区校级月考）KAl（SO4）2 12H2O可用作净水剂、媒染剂等。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：r（Al）＞r（K）
B．沸点：H2S（g）＞H2O（g）
C．碱性：KOH＞Al（OH）3
D．热稳定性：H2S（g）＞H2O（g）
15．（2025秋 海淀区校级月考）下列原因分析能正确解释递变规律的是（ ）
选项 递变规律 原因分析
A 酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 非金属性：Cl＞S＞Si
B 离子半径：Ca2+＜Cl﹣＜S2﹣ 电子层结构相同时，核电荷数：Ca＞Cl＞S
C 沸点：CO2＜SiO2 相对分子质量；CO2＜SiO2
D 熔点：Cl2＜Br2＜I2 键能：Cl—Cl＞Br—Br＞I—I
A．A B．B C．C D．D
16．（2025秋 浙江月考）钛（Ⅳ）酸铋是一种铁电材料，其中O2﹣的稳定性直接影响其铁电性能，掺杂La可提高光电转化性能，La取代部分Bi后的晶胞结构（氧原子未画出）如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．La位于元素周期表的f区
B．该晶体中La3+和Bi3+的个数比为1：1
C．若平移晶胞使p点La至体心，则Ti位于晶胞顶点
D．由题可知La3+难挥发能增强O2﹣的稳定性从而提升材料性能
二．解答题（共4小题）
17．（2025秋 杨浦区校级期中）蚀刻是半导体制造工艺中的重要步骤，其原理是通过物理或化学方法对材料（如Al、Si等）进行选择性的去除，Cl2和BCl3是蚀刻Al时常用的氯基气体。
（1）蚀刻铝时发生了Cl2和Al的反应，这说明Cl2具有 。
A.酸性
B.可燃性
C.氧化性
D.漂白性
（2）蚀刻铝时的生成物之一AlCl3可作净水剂，原因是它溶于水能形成Al（OH）3胶体，下列关于Al（OH）3胶体的认识，错误的是 。
A.可以产生丁达尔现象
B.可以透过半透膜
C.Al（OH）3胶体呈电中性
D.可以吸附水中的悬浮颗粒物
（3）已知硼是第2周期ⅢA族的元素，下列关于硼的说法正确的是 。（不定项）
A.非金属性：硼＜碳
B.最高价氧化物对应水化物酸性：硼＜氯
C.原子半径：硼＜氮
D.最高正化合价：硼＜铝
（4）请设计一个简单实验证明AlCl3是分子晶体，而非离子晶体 。
（5）三甲基胺的结构简式为 ，已知其中碳元素的化合价为﹣2价，结合元素的非金属性，从共用电子对偏移的角度解释原因 。
18．（2025秋 河南期中）元素①～⑨是化学实验中常见的九种元素，其在周期表中的位置如图所示。
（1）元素②在元素周期表中的位置 。
（2）在①～⑧中，离子半径最大的是 （填离子符号）。
（3）以下现象或事实能说明⑤的非金属性小于⑥的是 （填字母）。
A.在⑤与⑥形成的化合物中，⑤显正价
B.两元素形成的单质的沸点：⑤＞⑥
C.两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＜⑥
（4）①与③可形成原子个数比为2：1的分子X。
ⅰ.该分子中的化学键是由①的1s轨道与③的 轨道重叠而形成的σ键。
ⅱ.X比①与⑤形成的同类型分子熔沸点更高，原因是 。
（5）元素③与④可形成原子个数比为1：1的离子化合物Y，Y的电子式为 ，Y与H2O反应的化学方程式为 。
（6）以钛白副产品（含FeSO4及少量TiOSO4和H2C2O4）为原料制备的超微细FeC2O4 2H2O，可广泛用于新型电池材料、感光材料的生产。
Ⅰ.将一定量的钛白副产品用热水溶解，在搅拌下加入还原铁粉，反应后pH为4﹣～5，过滤得到FeSO4溶液。在搅拌下先后加入氨水和草酸溶液，经调节pH、过滤、水洗、烘干后得到超微细FeC2O4 2H2O。生成FeC2O4 2H2O的离子方程式为 。
Ⅱ.将FeC2O4 2H2O在氮气的氛围中加热分解。加热过程中固体残留率[固体残留随温度的变化如图所示，B点时，固体只含有一种铁的氧化物，则起始固体质量AB段发生反应的化学方程式为 。
19．（2025秋 浙江月考）通常农药所含有的氟、氯、硫、磷等元素在周期表中位置靠近，对这个区域内的元素进行研究，有助于制造出新品种的农药。
（1）F元素在元素周期表中的位置是 ；
（2）H2S分子的空间构型为 （用文字描述）；
（3）室温下Cl2O6为红棕色液体，具有较高的电导率，﹣30℃下变为红棕色固体，研究表明固态（Cl2O6为离子化合物，Cl2O6与水反应生成氯酸和高氯酸。固态（Cl2O6）中含有的两种离子为 ；
（4）焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示，这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为（用n代表P原子数） 。
20．（2025秋 琼山区校级月考）下表为元素周期表的一部分，请参照元素a﹣e在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）下列状态的c中，电离最外层一个电子所需能量最小的是 （填序号）。
a.
b.
c.
（2）上述元素周期表中，c、d、e三种元素的简单离子半径最小的是 （写离子符号）。
（3）元素Cs在周期表中的位置是 ，预测碱性CsOH Ca（OH）2（填写“强于”或“弱于”）。
（4）元素Se在周期表中的位置如上图所示，基态Se2﹣占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是 。
（5）基态Fe2+的价层电子排布式为 。
（6）Na[BH4]是常用的还原剂，可选择合适的催化剂实现其可控水解制取。
①Na[BH4]由Na+和组成，的空间结构为四面体形，则Na[BH4]的电子式为 。
②Na[BH4]的水解反应方程式为：，该反应放热。无催化剂时，Na[BH4]在酸性溶液中水解迅速，在碱性溶液中水解缓慢，在纯水中水解反应速率会随反应进行快速下降。在纯水中反应速率快速下降的原因是 。
5.1元素周期律和元素周期表
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题）
1．（2025秋 河西区期中）我国月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是（ ）
A．原子序数：Fe＜Ca
B．电负性：Ca＜Mg
C．简单氢化物稳定性：H2O＜SiH4
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Mg（OH）2＜Al（OH）3
【答案】B
【分析】A．Fe为26号元素，Ca为20号元素；
B．同主族从上到下元素的电负性逐渐减小；
C．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强。
【解答】解：A．Fe为26号元素，Ca为20号元素，则原子序数：Fe＞Ca，故A错误；
B．同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，则电负性：Ca＜Mg，故B正确；
C．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：O＞Si，则简单氢化物稳定性：H2O＞SiH4，故C错误；
D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Mg＞Al，最高价氧化物对应水化物的碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查元素周期律，为高频考点，题目难度不大。
2．（2025秋 上城区月考）根据元素周期律推测，下列说法不正确的是（ ）
A．碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3
B．第一电离能：N＞F＞O
C．离子半径：H﹣＞Li+
D．化合物中共价键的极性：H2O＞H2S
【答案】B
【分析】A．金属性Mg＞Al；
B．F电负性最强，N因p轨道半充满结构电离能高于O；
C．H﹣和Li+电子层结构相同，均为2电子结构；
D．电负性：O＞S，O—H键极性＞S—H键。
【解答】解：A．金属性Mg＞Al，故碱性Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A正确；
B．第一电离能顺序应为F＞N＞O（因F电负性最强，N因p轨道半充满结构电离能高于O），故B错误；
C．H﹣和锂离子电子层结构相同，均为2电子结构，原子序数小的H﹣半径更大，故C正确；
D．电负性：O＞S，O—H键极性＞S—H键，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查元素周期律的作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
3．（2025秋 重庆期中）下列有关比较正确的是（ ）
A．热稳定性：HCl＞HBr
B．酸性强弱：HClO＞HClO4
C．沸点：HF＞H2O
D．键的极性：H2S＞H2O
【答案】A
【分析】A．非金属性越强，形成氢化物越稳定；
B．HClO4是强酸，HClO是弱酸；
C．HF、H2O分子间都能形成氢键，H2O分子中形成氢键多；
D．电负性S＜O。
【解答】解：A．非金属性Cl＞Br，氢化物的热稳定性：HCl＞HBr，故A正确；
B．HClO4是强酸，HClO是弱酸酸性强弱：HClO＞HClO4，故B错误；
C．HF、H2O分子间都能形成氢键，H2O分子中形成氢键多，沸点：HF＜H2O，故C错误；
D．电负性S＜O，键的极性：H2S＜H2O，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了周期律的分析应用，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
4．（2025秋 重庆期中）嫦娥石[主要成分：（Ca8Y）Fe（PO4）7]是我国科学家从月壤中发现的，其中Y是元素钇，原子序数为39，该物质中Fe元素为+2价。下列说法中错误的是（ ）
A．（Ca8Y）Fe（PO4）7不能与酸反应
B．该物质中Y元素为+3价
C．Y属于稀土元素
D．（Ca8Y）Fe（PO4）7为离子化合物
【答案】A
【分析】A．（Ca8Y）Fe（PO4）7是磷酸盐，磷酸的酸性比盐酸、硫酸弱；
B．根据正负化合价代数和为0计算；
C．稀土元素是指镧系元素及钪、钇等17种元素；
D．Ca、Fe、Y均为金属元素，磷酸根离子是酸根离子。
【解答】解：A．（Ca8Y）Fe（PO4）7是磷酸盐，磷酸的酸性比盐酸、硫酸弱，其可能能与酸反应，故A错误；
B．（Ca8Y）Fe（PO4）7中Ca显+2价、Fe显+2价，磷酸根离子显﹣3价，设Y化合价为a，则8×2+2+a+（﹣3）×7＝0，解得a＝3，则Y元素为+3价，故B正确；
C．Y属于稀土元素，故C正确；
D．（Ca8Y）Fe（PO4）7中Ca、Fe、Y均为金属元素，磷酸根离子是酸根离子，则（Ca8Y）Fe（PO4）7可能为离子晶体，故D正确；
故选：A。
【点评】本题主要考查了元素周期表和元素周期律的知识，侧重考查学生分析问题的能力，题目难度不大，掌握基础知识即可解答。
5．（2025秋 云南期中）金在氧气中与KCN（氰化钾）反应生成络合物K[Au（CN）2]，反应的化学方程式为4Au+2H2O+O2+8KCN═4K[Au（CN）2]+4KOH，这一反应被广泛应用于从金矿砂中提取金。下列说法正确的是（ ）
A．Au与Cu同族，均属于d区元素
B．中含2molσ键
C．HCN分子所含键的键角大于H2O
D．第一电离能：O＞N＞H＞C
【答案】C
【分析】A．Au与Cu同族，均处于IB族；
B．中有2个配位键，C原子与N原子之间形成1个σ键；
C．HCN是直线形结构，而H2O为V形结构；
D．N元素的第一电离能比O元素大。
【解答】解：A．Au与Cu同族，均处于IB族，二者均属于ds区元素，故A错误；
B．中有2个配位键，C原子与N原子之间形成1个σ键，中含有的σ键数目为4，1mol中含有4molσ键，故B错误；
C．HCN是直线形结构，而H2O为V形结构，则HCN分子所含键的键角大于H2O，故C正确；
D．N元素原子2p轨道为半满稳定状态，则第一电离能N＞O，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查比较综合，涉及元素周期表、化学键、配合物、电离能、价层电子对互斥理论等，属于一题多点型他们，题目难度不大，侧重考查学生对基础知识掌握情况。
6．（2025秋 镇江月考）铝铵矾[NH4Al（SO4）2 12H2O]是一种重要的工业原料。下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：I1（O）＞I1（S）
B．半径：r（Al3+）＞r（O2﹣）
C．沸点：H2S＞H2O
D．电负性：χ（Al）＞χ（H）
【答案】A
【分析】A．二者同主族且O位于S的上方，O原子半径更小，O原子核对核外电子的束缚更强，O更难失去电子；
B．Al3+和O2﹣电子层结构相同（核外均有10个电子），核电荷数越大，离子半径越小；
C．H2O分子间存在氢键，而H2S分子间仅存在范德华力，氢键的强度大于范德华力；
D．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。
【解答】解：A．O原子半径更小，O原子核对核外电子的束缚更强，O更难失去电子，因此第一电离能：I1（O）＞I1（S），故A正确；
B．铝离子和氧离子电子层结构相同（核外均有10个电子），核电荷数越大，离子半径越小，故r（O2﹣）＞r（Al3+），故B错误；
C．H2O分子间存在氢键，而H2S分子间仅存在范德华力，氢键的强度大于范德华力，故沸点：H2O＞H2S，故C错误；
D．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度，H的电负性（约2.20）大于Al（约1.61），故χ（Al）＜χ（H），故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查元素周期律的作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7．（2025秋 金华月考）下列说法正确的是（ ）
A．电负性：Be＞B
B．酸性：HI＜HBr
C．化合物离子键百分数：Na2O＞Li2O
D．原子半径：F＞O
【答案】C
【分析】A．一般非金属性越强，电负性越大；
B．碘原子半径大于溴原子，H—I键能小，水中更易电离出氢离子；
C．两元素的电负性相差越大，离子键百分数越高；
D．同周期从左到右原子半径依次减小。
【解答】解：A．非金属性Be＜B，电负性电负性：Be＜B，故A错误；
B．碘原子半径大于溴原子，H—I键能小，水中更易电离出氢离子，导致酸性强，酸性：HI＞HBr，故B错误；
C．Li的电负性大于Na，离子键百分数：Na2O＞Li2O，故C正确；
D．O、F为同周期原子，原子半径F＜O，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了周期律的分析判断和应用，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
8．（2025秋 天津期中）下列说法不正确的是（ ）
A．第一电离能：O＞N
B．键角：NH3＞H2O
C．原子半径：Br＞Cl
D．碱性：Mg（OH）2＞Be（OH）2
【答案】A
【分析】要解决这道题，我们需要回忆第一电离能、键角、原子半径、元素金属性与最高价氧化物对应水化物碱性的相关知识，逐一分析每个选项。
【解答】解：A．第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量。同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族、ⅤA族元素的第一电离能出现反常，因为ⅡA族元素的ns轨道全充满，ⅤA族元素的np轨道半充满，稳定性较高，第一电离能比相邻元素大；N位于ⅤA族，O位于ⅥA族，所以第一电离能N＞O，故A错误；
B．氨气中N原子采取sp3杂化，有一对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力；水中O原子采取sp3杂化，有两对孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小；所以键角NH3＞H2O，故B正确；
C．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。Br和Cl同主族，Br在Cl的下方，所以原子半径Br＞Cl，故C正确；
D．同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强；Mg和Be同主族，Mg在Be的下方，金属性Mg＞Be，所以碱性Mg（OH）2＞Be（OH）2，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查位置结构性质的相互关系，题目难度不大，注意同主族元素的性质的递变性和相似性。
9．（2025秋 固始县期中）医学研究证明，用放射性I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关I叙述正确的是（ ）
A．I是碘的一种同素异形体
B．I是一种新发现的元素
C．I位于元素周期表中第5周期ⅦA族
D．I核内的中子数与核外电子数之差为82
【答案】C
【分析】A．同种元素组成的不同单质为同素异形体，质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为同位素；
B．I的质子数是53，属于碘元素；
C．碘元素位于第五周期ⅦA族；
D．根据质量数＝质子数+中子数，计算中子数；核外电子数＝质子数，据此判断。
【解答】解：A．同素异形体的研究对象是单质，I是碘的一种同位素，故A错误；
B．I的质子数是53，属于碘元素，是发现的碘元素的一种同位素原子，不是发现了新元素，故B错误；
C．I是碘的一种同位素，碘元素位于第五周期ⅦA族，故C正确；
D．I质子数是53，电子数为53，核内的中子数＝135﹣53＝82，所以I核内的中子数与核外电子数之差为82﹣53＝29，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查同位素与同素异形体区别、原子结构、结构与位置关系等，题目难度不大，注意化学“五同”的比较。
10．（2025秋 绍兴月考）根据元素周期表，下列说法不正确的是（ ）
A．第一电离能：N＞O B．酸性：HClO4＞H2SO4
C．离子半径：Na+＞O2﹣ D．稳定性：H2O＞H2S
【答案】C
【分析】A．同周期元素第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素；
B．同周期元素从左到右非金属性增强；
C．Na+和O2﹣电子层数相同，但Na+核电荷数更大，离子半径更小；
D．O的非金属性强于S。
【解答】解：A．同周期元素第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：N＞O，故A正确；
B．同周期元素从左到右非金属性增强，Cl的非金属性强于S，最高价氧化物对应水化物HClO4的酸性强于H2SO4，故B正确；
C．钠离子和氧离子电子层数相同，但Na+核电荷数更大，离子半径更小，故Na+＜O2﹣，故C错误；
D．O的非金属性强于S，水的稳定性大于硫化氢，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查元素周期律的作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
11．（2025 射阳县校级一模）对金属材料中C、O、N、S的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。下列不正确的是（ ）
A．电离能大小：I1（N）＞I1（O）＞I1（S）
B．热稳定性：H2O＞CH4＞NH3
C．酸性强弱：HNO3＞H2SO3＞H2CO3
D．半径大小：r（S2﹣）＞r（N3﹣）＞r（O2﹣）
【答案】B
【分析】A．N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，同主族从上到下第一电离能依次减小；
B．元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，同周期从左到右非金属性增强；
C．硝酸是强酸，亚硫酸、碳酸为弱酸，但是亚硫酸的酸性比碳酸强；
D．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小。
【解答】解：A．同主族从上到下第一电离能依次减小，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，电离能大小：I1（N）＞I1（O）＞I1（S），故A正确；
B．元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，同周期从左到右非金属性增强，所以热稳定性H2O＞NH3＞CH4，故B错误；
C．硝酸是强酸，亚硫酸、碳酸为弱酸，但是亚硫酸的酸性比碳酸强，所以酸性强弱：HNO3＞H2SO3＞H2CO3，故C正确；
D．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，半径大小：r（S2﹣）＞r（N3﹣）＞r（O2﹣），故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查元素周期律，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
12．（2025秋 海淀区期中）下列事实不能用元素周期律解释的是（ ）
A．还原性：Mg＞Al B．沸点：H2O＞HF
C．碱性：NaOH＞LiOH D．热稳定性：HCl＞HBr
【答案】B
【分析】A．同周期从左到右元素的还原性逐渐减弱；
B．水常温下为液体，HF为气体；
C．同主族从上到下金属性逐渐增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
D．非金属性越强，气态氢化物越稳定。
【解答】解：A．同周期从左到右元素的还原性逐渐减弱，则还原性：Mg＞Al，故A正确；
B．水常温下为液体，HF为气体，则沸点：H2O＞HF，故B错误；
C．同主族从上到下金属性逐渐增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性Na＞Li，则碱性：NaOH＞LiOH，故C正确；
D．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：Cl＞Br，则热稳定性：HCl＞HBr，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，题目难度不大。
13．（2025秋 来宾期中）工业上采用RuO2催化氧化法处理HCl废气：。下列说法错误的是（ ）
A．最外层电子数：Cl＞O
B．稳定性：H2O＞HCl
C．酸性：HClO4＞HClO3
D．氧是第二周期第ⅣA族元素
【答案】D
【分析】解：A．氯原子的最外层有7个电子，氧原子的最外层有6个电子；
B．非金属元素的非金属性越强，其对应的最简单氢化物的稳定性越强；
C．同种元素的含氧酸，可表示为（OH）mROn，非羟基氧原子数n越大，酸的酸性越强；
D．氧元素的原子序数为8，最外层电子数为6，位于元素周期表第二周期第ⅥA族。
【解答】解：A．氧原子的最外层有6个电子，氯原子的最外层有7个电子，则最外层电子数：Cl＞O，故A正确；
B．非金属元素的非金属性越强，其对应的最简单氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于氯元素，则稳定性：H2O＞HCl，故B正确；
C．同种元素的含氧酸，可表示为（OH）mROn，非羟基氧原子数n越大，酸的酸性越强，HClO3的非羟基氧数目为2，HClO4的非羟基氧数目为3，则酸性：HClO4＞HClO3，故C正确；
D．氧元素的原子序数为8，最外层电子数为6，位于元素周期表第二周期第ⅥA族，故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查元素周期律的作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
14．（2025秋 鼓楼区校级月考）KAl（SO4）2 12H2O可用作净水剂、媒染剂等。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：r（Al）＞r（K）
B．沸点：H2S（g）＞H2O（g）
C．碱性：KOH＞Al（OH）3
D．热稳定性：H2S（g）＞H2O（g）
【答案】C
【分析】A．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小；
B．水分子间形成氢键；
C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
D．非金属性越强，形成氢化物稳定性越强。
【解答】解：A．Al原子核外3个电子层，K原子核外4个电子层，原子半径：r（Al）＜r（K），故A错误；
B．水分子间形成氢键，则沸点：H2S（g）＜H2O（g），故B错误；
C．金属性K＞Al，最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH＞Al（OH）3，故C正确；
D．非金属性S＜O，热稳定性：H2S（g）＜H2O（g），故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了周期律的分析判断，注意周期表中递变规律的应用，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
15．（2025秋 海淀区校级月考）下列原因分析能正确解释递变规律的是（ ）
选项 递变规律 原因分析
A 酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 非金属性：Cl＞S＞Si
B 离子半径：Ca2+＜Cl﹣＜S2﹣ 电子层结构相同时，核电荷数：Ca＞Cl＞S
C 沸点：CO2＜SiO2 相对分子质量；CO2＜SiO2
D 熔点：Cl2＜Br2＜I2 键能：Cl—Cl＞Br—Br＞I—I
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【分析】A．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
B．电子层数越多，半径越大，电子层数相同的，核电荷数越大，半径越小；
C．二氧化碳是分子晶体，二氧化硅属于共价晶体；
D．分子间作用力越大，单质的熔点越高。
【解答】解：A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，其中H2SO3不是最高价含氧酸，不能比较元素非金属性，故A错误；
B．Ca2+、Cl﹣、S2﹣的电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小，离子半径为：Ca2+＜Cl﹣＜S2﹣，核电荷数为：Ca＞Cl＞S，故B正确；
C．二氧化碳是分子晶体，二氧化硅属于共价晶体，沸点：CO2＜SiO2，与相对分子质量大小无关，故C错误；
D．Cl2、Br2、I2形成的晶体是分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高，熔点：Cl2＜Br2＜I2，说明分子间作用力Cl2＜Br2＜I2，共价键的键能决定分子稳定性，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了周期律的分析应用、周期表中递变规律的理解应用，题目难度不大。
16．（2025秋 浙江月考）钛（Ⅳ）酸铋是一种铁电材料，其中O2﹣的稳定性直接影响其铁电性能，掺杂La可提高光电转化性能，La取代部分Bi后的晶胞结构（氧原子未画出）如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．La位于元素周期表的f区
B．该晶体中La3+和Bi3+的个数比为1：1
C．若平移晶胞使p点La至体心，则Ti位于晶胞顶点
D．由题可知La3+难挥发能增强O2﹣的稳定性从而提升材料性能
【答案】C
【分析】A．La为镧系元素，镧的基态原子排布式为[Xe]5d16s2；
B．由均摊法可知，Ti的数目为，Bi的数目为，La的数目为；
C．若p点La平移至晶胞体心，如图：；
D．“O2﹣的稳定性直接影响铁电性能，掺杂La可提高光电转化性能”C。
【解答】解：A．La为镧系元素，镧的基态原子排布式为[Xe]5d16s2，位于元素周期表的f区，故A正确；
B．由均摊法可知，Bi的数目为，La的数目为，La3+和Bi3+的个数比为1：1，故B正确；
C．若p点La平移至晶胞体心，如图：，平移后Ti位于晶胞棱上和体内，故C错误；
D．“O2﹣的稳定性直接影响铁电性能，掺杂La可提高光电转化性能”，可推断La3+通过增强O2﹣稳定性提升其性能，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查晶体结构，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
二．解答题（共4小题）
17．（2025秋 杨浦区校级期中）蚀刻是半导体制造工艺中的重要步骤，其原理是通过物理或化学方法对材料（如Al、Si等）进行选择性的去除，Cl2和BCl3是蚀刻Al时常用的氯基气体。
（1）蚀刻铝时发生了Cl2和Al的反应，这说明Cl2具有 C 。
A.酸性
B.可燃性
C.氧化性
D.漂白性
（2）蚀刻铝时的生成物之一AlCl3可作净水剂，原因是它溶于水能形成Al（OH）3胶体，下列关于Al（OH）3胶体的认识，错误的是 B 。
A.可以产生丁达尔现象
B.可以透过半透膜
C.Al（OH）3胶体呈电中性
D.可以吸附水中的悬浮颗粒物
（3）已知硼是第2周期ⅢA族的元素，下列关于硼的说法正确的是 AB 。（不定项）
A.非金属性：硼＜碳
B.最高价氧化物对应水化物酸性：硼＜氯
C.原子半径：硼＜氮
D.最高正化合价：硼＜铝
（4）请设计一个简单实验证明AlCl3是分子晶体，而非离子晶体 将氯化铝加热至熔融状态，然后测试其导电性，熔融的氯化铝不导电，说明它在熔融时没有产生自由移动的离子，是分子晶体 。
（5）三甲基胺的结构简式为 ，已知其中碳元素的化合价为﹣2价，结合元素的非金属性，从共用电子对偏移的角度解释原因 碳元素电负性大于氢元素，所以两者间的3对共用电子对偏向碳元素，氮元素的电负性大于碳元素，所以两者间的一对共用电子对偏离碳元素，以上两个因素综合起来，碳元素显﹣2价 。
【答案】（1）C；
（2）B；
（3）AB；
（4）将氯化铝加热至熔融状态，然后测试其导电性，熔融的氯化铝不导电，说明它在熔融时没有产生自由移动的离子，是分子晶体；
（5）；碳元素电负性大于氢元素，所以两者间的3对共用电子对偏向碳元素，氮元素的电负性大于碳元素，所以两者间的一对共用电子对偏离碳元素，以上两个因素综合起来，碳元素显﹣2价。
【分析】（1）Cl2和Al反应生成AlCl3，氯元素化合价降低，说明Cl2具有氧化性；
（2）A.胶体能产生丁达尔效应；
B.Al（OH）3胶体不可以透过半透膜；
C.Al（OH）3胶体呈电中性；
D.Al（OH）3胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮颗粒物；
（3）A.同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强；
B.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
C.同周期从左到右原子半径逐渐减小；
D.硼和铝位于同一主族，则最高正化合价：硼＝铝；
（4）将氯化铝加热至熔融状态，然后测试其导电性，熔融的氯化铝不导电，说明它在熔融时没有产生自由移动的离子，是分子晶体；
（5）三甲基胺的结构简式为，碳元素电负性大于氢元素，所以两者间的3对共用电子对偏向碳元素，氮元素的电负性大于碳元素，所以两者间的一对共用电子对偏离碳元素，以上两个因素综合起来，碳元素显﹣2价。
【解答】解：（1）Cl2和Al反应生成AlCl3，氯元素化合价降低，说明Cl2具有氧化性，故C正确，
故答案为：C；
（2）A.胶体能产生丁达尔效应，因此Al（OH）3胶体可以产生丁达尔现象，故A正确；
B.Al（OH）3胶体不可以透过半透膜，故B错误；
C.Al（OH）3胶体呈电中性，故C正确；
D.Al（OH）3胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮颗粒物，故D正确；
故答案为：B；
（3）A.同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：硼＜碳，故A正确；
B.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物酸性：硼＜氯，故B正确；
C.同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：硼＞氮，故C错误；
D.硼和铝位于同一主族，则最高正化合价：硼＝铝，故D错误；
故答案为：AB；
（4）将氯化铝加热至熔融状态，然后测试其导电性，熔融的氯化铝不导电，说明它在熔融时没有产生自由移动的离子，是分子晶体，
故答案为：将氯化铝加热至熔融状态，然后测试其导电性，熔融的氯化铝不导电，说明它在熔融时没有产生自由移动的离子，是分子晶体；
（5）三甲基胺的结构简式为，碳元素电负性大于氢元素，所以两者间的3对共用电子对偏向碳元素，氮元素的电负性大于碳元素，所以两者间的一对共用电子对偏离碳元素，以上两个因素综合起来，碳元素显﹣2价，
故答案为：；碳元素电负性大于氢元素，所以两者间的3对共用电子对偏向碳元素，氮元素的电负性大于碳元素，所以两者间的一对共用电子对偏离碳元素，以上两个因素综合起来，碳元素显﹣2价。
【点评】本题主要考查元素周期律及胶体的性质，为高频考点，题目难度一般。
18．（2025秋 河南期中）元素①～⑨是化学实验中常见的九种元素，其在周期表中的位置如图所示。
（1）元素②在元素周期表中的位置 第二周期第ⅣA族 。
（2）在①～⑧中，离子半径最大的是 S2﹣ （填离子符号）。
（3）以下现象或事实能说明⑤的非金属性小于⑥的是 AC （填字母）。
A.在⑤与⑥形成的化合物中，⑤显正价
B.两元素形成的单质的沸点：⑤＞⑥
C.两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＜⑥
（4）①与③可形成原子个数比为2：1的分子X。
ⅰ.该分子中的化学键是由①的1s轨道与③的 2p 轨道重叠而形成的σ键。
ⅱ.X比①与⑤形成的同类型分子熔沸点更高，原因是 水分子间存在氢键 。
（5）元素③与④可形成原子个数比为1：1的离子化合物Y，Y的电子式为 ，Y与H2O反应的化学方程式为 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 。
（6）以钛白副产品（含FeSO4及少量TiOSO4和H2C2O4）为原料制备的超微细FeC2O4 2H2O，可广泛用于新型电池材料、感光材料的生产。
Ⅰ.将一定量的钛白副产品用热水溶解，在搅拌下加入还原铁粉，反应后pH为4﹣～5，过滤得到FeSO4溶液。在搅拌下先后加入氨水和草酸溶液，经调节pH、过滤、水洗、烘干后得到超微细FeC2O4 2H2O。生成FeC2O4 2H2O的离子方程式为 Fe2++H2C2O4+2NH3 H2O＝FeC2O4 2H2O↓+2 。
Ⅱ.将FeC2O4 2H2O在氮气的氛围中加热分解。加热过程中固体残留率[固体残留随温度的变化如图所示，B点时，固体只含有一种铁的氧化物，则起始固体质量AB段发生反应的化学方程式为 3FeC2O4Fe3O4+4CO↑+2CO2↑ 。
【答案】（1）第二周期第ⅣA族；
（2）S2﹣；
（3）AC；
（4）i．2p；
ii．水分子间存在氢键；
（5）；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；
（6）Ⅰ．Fe2++H2C2O4+2NH3 H2O＝FeC2O4 2H2O↓+2；
Ⅱ．3FeC2O4Fe3O4+4CO↑+2CO2↑。
【分析】①是H元素，②是C元素，③是O元素，④是Na元素，⑤是S元素，⑥是Cl元素，⑦是K元素，⑧是Ca元素，⑨是Fe元素，据此作答。
【解答】解：（1）元素②是C元素，核电荷数为6，在元素周期表中的位置是：第二周期第ⅣA族，
故答案为：第二周期第ⅣA族；
（2）在①～⑧中，电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，形成离子的半径所以在①～⑧中，原子半径最大的是S2﹣，
故答案为：S2﹣；
（3）A．在⑤与⑥形成的化合物中，⑤显正价，说明共用电子对偏离S原子而偏向Cl原子，能说明S的非金属性小于Cl，故A正确；
B．两元素形成的单质的沸点：⑤＞⑥，不能判断非金属性强弱，故B错误；
C．两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＜⑥，说明S的非金属性小于Cl，故C正确；
故答案为：AC；
（4）氢与氧可形成原子个数比为2：1的分子H2O，则：
ⅰ．水分子中的化学键是由氢的1s轨道与氧的2p轨道重叠而形成的σ键，
故答案为：2p；
ⅱ．H2O比氢与硫形成的同类型分子H2S熔沸点更高，原因是水分子间存在氢键，
故答案为：水分子间存在氢键；
（5）氧元素与钠元素可形成原子个数比为1：1的离子型化合物Na2O2，电子式：，Na2O2与H2O反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，
故答案为：；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；
（6）Ⅰ．因FeC2O4 2H2O不溶于水，FeSO4溶液先后加入氨水和草酸溶液，生成FeC2O4 2H2O的离子方程式为：Fe2++H2C2O4+2NH3 H2O＝FeC2O4 2H2O↓+2，
故答案为：Fe2++H2C2O4+2NH3 H2O＝FeC2O4 2H2O↓+2；
Ⅱ．设固体物质的量为1mol，总质量为180g，则A点固体质量为180g×80%＝144，A点恰好为FeC2O4，B点时，固体只含有一种铁的氧化物，B点固体质量为180g×42.96%＝77.328g，其中Fe为56g，则n（O），n（Fe）：n（O）：1：1.333≈3：4，所以B点为Fe3O4，则AB段发生反应的化学方程式：3FeC2O4Fe3O4+4CO↑+2CO2↑，
故答案为：3FeC2O4Fe3O4+4CO↑+2CO2↑。
【点评】本题考查原子结构、化学键、周期表结构和性质递变，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。
19．（2025秋 浙江月考）通常农药所含有的氟、氯、硫、磷等元素在周期表中位置靠近，对这个区域内的元素进行研究，有助于制造出新品种的农药。
（1）F元素在元素周期表中的位置是 第二周期第ⅦA族 ；
（2）H2S分子的空间构型为 角形 （用文字描述）；
（3）室温下Cl2O6为红棕色液体，具有较高的电导率，﹣30℃下变为红棕色固体，研究表明固态（Cl2O6为离子化合物，Cl2O6与水反应生成氯酸和高氯酸。固态（Cl2O6）中含有的两种离子为 [ClO2]+、[ClO4] ；
（4）焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示，这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为（用n代表P原子数） （PnO3n﹣1）（n+2）﹣ 。
【答案】（1）第二周期第ⅦA族；
（2）角形；
（3）[ClO2]+、[ClO4] ；
（4）（PnO3n﹣1）（n+2）﹣。
【分析】（1）主族元素周期数＝电子层数、族序数＝最外层电子数；
（2）H2S分子中S原子有2对孤电子对、价层电子对数为4；
（3）发生反应：Cl2O6+H2O＝HClO3+HClO4，反应本质是水解反应，氯酸、高氯酸中酸性强的酸根离子为Cl2O6中阴离子；
（4）2个P原子之间共有1个O原子，则酸根有n个P原子时，与n个PO4相比少了（n﹣1）个O原子，离子电荷数等于结构中形成1条P—O键的O原子数目。
【解答】解：（1）F是7号元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为7，可知F元素处于周期表中第二周期第ⅦA族，
故答案为：第二周期第ⅦA族；
（2）H2S分子中S原子孤电子对2、价层电子对数＝2+2＝4，故分子空间构型为角形，
故答案为：角形；
（3）发生反应：Cl2O6+H2O＝HClO3+HClO4，反应本质是水解反应，高氯酸的酸性比氯酸强，则Cl2O6中阴离子[ClO4] ，故阳离为[ClO2]+，
故答案为：[ClO2]+、[ClO4] ；
（4）由图可知，2个P原子之间共有1个O原子，则酸根有n个P原子时，与n个PO4相比少了（n﹣1）个O原子，即O原子数目为4n﹣（n﹣1）＝3n+1，形成1条P—O键的O原子额外获得1个电子，即离子电荷数等于结构中形成1条P—O键的O原子数目，故离子带（n+2）单位负电荷，故这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为（PnO3n﹣1）（n+2）﹣，
故答案为：（PnO3n﹣1）（n+2）﹣。
【点评】本题考查比较综合，涉及结构与位置关系、价层电子对互斥理论、微粒结构与性质等，明确VSEPR模型与空间构型关系。
20．（2025秋 琼山区校级月考）下表为元素周期表的一部分，请参照元素a﹣e在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）下列状态的c中，电离最外层一个电子所需能量最小的是 c （填序号）。
a.
b.
c.
（2）上述元素周期表中，c、d、e三种元素的简单离子半径最小的是 Na+ （写离子符号）。
（3）元素Cs在周期表中的位置是 第六周期第IA族 ，预测碱性CsOH 强于 Ca（OH）2（填写“强于”或“弱于”）。
（4）元素Se在周期表中的位置如上图所示，基态Se2﹣占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是 哑铃形 。
（5）基态Fe2+的价层电子排布式为 3d6 。
（6）Na[BH4]是常用的还原剂，可选择合适的催化剂实现其可控水解制取。
①Na[BH4]由Na+和组成，的空间结构为四面体形，则Na[BH4]的电子式为 。
②Na[BH4]的水解反应方程式为：，该反应放热。无催化剂时，Na[BH4]在酸性溶液中水解迅速，在碱性溶液中水解缓慢，在纯水中水解反应速率会随反应进行快速下降。在纯水中反应速率快速下降的原因是 水解生成的[B（OH）4]﹣会继续水解使溶液呈碱性，进而使水解速率放缓 。
【答案】（1）c；
（2）Na+；
（3）第六周期第IA族；强于；
（4）哑铃形；
（5）3d6；
（6）①；
②水解生成的[B（OH）4]﹣会继续水解使溶液呈碱性，进而使水解速率放缓。
【分析】根据元素在周期表中的位置，可知a为H元素，b为B元素，c为N元素，d为O元素，e为Na元素。
【解答】解：（1）a和c为N元素的激发态，b为基态，激发态失去电子更容易，而c的能量又比a更高，故c失去一个电子比a容易，
故答案为：c；
（2）c、d、e三种元素的简单离子分别为N3﹣和O2﹣、Na+，三者的电子层结构相同，Na+的核电荷数最大，半径最小，
故答案为：Na+；
（3）元素 Cs在周期表中的位置是第六周期第IA族；Cs的金属性强于K，K的金属性强于Ca，故Cs的金属性强于Ca，即碱性CsOH强于Ca（OH）2，
故答案为：第六周期第IA族；强于；
（4）元素 Se在周期表中的位置是第四周期第VIA族，基态Se2﹣占据的最高能级是4p能级，电子云轮廓图的形状是哑铃形，
故答案为：哑铃形；
（5）基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则亚铁离子的价层电子排布式为 3d6，
故答案为：3d6；
（6）①Na[BH4]由Na+和组成，其电子式为，
故答案为：；
②NaBH4水解的本质是还原水中的H+，生成H2，故无催化剂时，NaBH4在酸性环境中水解迅速，在碱性环境下水解缓慢，在纯水中水解反应会随着反应的进行，生成的[B（OH）4]﹣会继续水解使溶液呈碱性，H+的浓度降低，反应速率逐渐减慢，
故答案为：水解生成的[B（OH）4]﹣会继续水解使溶液呈碱性，进而使水解速率放缓。
【点评】本题主要考查元素周期律和元素周期表的综合应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
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