课时3离子
【学习目标】
1、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
2、了解离子与原子的区别和联系以及物质与其粒子之间的关系。
3、通过学生间相互讨论，交流，增强学生归纳知识，获取知识的能力。
4、能根据粒子的结构示意图判断粒子的类别。
【学习方法】探究学习 小组合作
【学习重点】根据粒子结构示意图判断粒子的类别以及物质与其粒子之间的关系。
【学习难点】离子的形成过程
【学习过程】
模块一 预习反馈
1.离子是指带电的
（或原子团）。
2．带正电荷的叫做
，带负电荷的叫做
。
3.阴、阳离子由于静电作用而形成不带电的
。例如：钠离子和氯离子由于
作用而结合形成化合物氯化钠（符号为
NaCl
）。
模块二 合作探究
【问题1】
什么叫做离子？如何分类？原子是如何变成离子的？
归纳小结：
1．离子是：
。
离子分为为：
和
。
2.阳离子：
阴离子：
3.离子的由来：
【问题2】怎样书写离子符号？离子符号有什么意义？
1．书写方法：在元素符号（或原子团）在右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或一个单位的负电荷时，“1”省略不写。如：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子：Cl—、S2—等。
练习：写出下列离子的符号：钾离子：
铝离子：
氯离子：
硫酸根离子：
氢氧根离子：
2.
离子符号的意义（数字“2”的意义）
表示每个镁离子带两个单位正电荷
2
Mg2+
表示两个镁离子
离子符号前面的化学计量数（系数）表示：离子个数。
右上角的数字表示：每个xxx离子带xxxx个单位的xxxx电荷。
练习：2
Ca2+表示：
3
SO42-表示：
【问题3】离子是如何形成化合物的？
Na ————→N
a+
Cl ————→Cl—
总结：氯化钠是由
与
通过
作用力结合形成氯化钠。
氯化镁是由
。
【问题4】离子与原子有什么区别与联系呢？
归纳小结：离子与原子的区别和联系
粒子的种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区别
粒子结构
核电荷数
核外电子数
核电荷数
核外电子数
核电荷数
核外电子数
粒子电性
不显电性
显
电性
显
电性
符号
用元素符号表示，如钠原子
。
用阳离子符号表示，如镁离子
。
用阴离子符号表示，氧离子
。
联系
⑴同种元素的原子、阳离子、阴离子都具有相同的
，因此它们属于同种元素。⑵原子
电子变成阳离子，阳离子
电子又变成原子；原子
电子变成阴离子，阴离子
电子又变成原子。
【问题5】由原子构成的物质有：
由离子构成的物质有：
由分子构成的物质有：
模块三 形成提升
1.同种元素的原子和离子具有相同的核内质子数。
（
）
2.原子通过得失电子变成离子时，电子层数减少一层。
（
）
3.最外层是相对稳定结构的粒子一定是离子。
（
）
4.核外有10个电子的微粒可能是一种分子或一种离子。
（
）
5.近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H3+。则H3+属于（
）
A.
单质
B.
分子
C.
原子
D.
离子
6.下列叙述中不正确的是 （
）
A.
钠原子失去电子后变成钠离子
B.
氯离子失去电子后变成氯原子
C.
原子的质量主要集中在原子核上
D.
化学变化中分子不能再分
7.下列粒子易得到电子形成阴离子的是（
）
A.
B.
C.
D.
8.说出下列示意图的名称和符号
9.
写出下列离子符号表示的意义
Mg2+上面的2表示
2
Mg2+
前面的2表示
10.根据右边的结构图回答
：
如果该图表示的是原子，X值为
，该原子的符号是
。
如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为
，符号是______。
如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为
。
11、根据下列原子或离子结构示意图填空。
（1）电子层排布相同的是
。
（2）属于同种元素的是
。
（3）属于金属元素的是
。
（4）属于稀有气体元素的是
。
（5）表示原子的是
。
模块四
小结评价
【本课知识】：
1.
叫离子。
2.书写下列离子的符号
钠离子
镁离子
钙离子
氢离子
氯离子
【我的困惑】：
失去电子
得到电子
阴阳离子静电作用
NaCl（不显电性的化合物）
+2
2
+8
2
8
+17
2
8
7
+13
2
8
+11
8
2
8
2
+10
7
2
+9
8
2
+9
A
B
C
D
1课时3
元素周期律和元素周期表
【学习目标】了解元素周期表的结构；理解元素周期律；会使用元素周期表。
【学习方法】自主学习
小组合作
【学习重难点】使用元素周期表
【学习过程】
模块一
预习反馈
元素周期表分为
行，
列；共
周期，
族。
模块二
合作探究
学点一、元素周期表的结构
阅读书上内容，完成下列填空：
1.元素周期表每一横行表示一个
，共
个横行即
个周期。
2．元素周期表每一纵行表示一个
，共
个纵行，
个族。
3.从左至右，元素的种类依次为：
、
、
4.原子序数即原子的
数。
学点二、元素周期表中每一格的含义
1.每一格左上角的数字表示
，据此可以得出原子的
数、
数、
数。右侧的符号表示
。
2.中间的文字表示
，据此可以判断
。
3.最下面的数字表示
。可以根据：相对原子质量
=
+
间接得出原子的
数。
学点三、元素周期律
1.观察周期表总结：
元素种类分布有规律：从左至右一般为
、
、
2.画出1-18号元素的原子结构示意图，并观察原子结构中的最外层电子数、电子层数。
一周期
1
H
2
He
二周期
3
Li
4
Be
5
B
6
C
7
N
8
O
9
F
10
Ne
三周期
11
Na
12
Mg
13
Al
14
Si
15
P
16
S
17
Cl
18
Ar
原子结构有规律：
同一周期
相同，同一族
相同。
同一周期最外层电子数从左至右依次
。
同一族电子层数从上至下依次
。
3.化学性质有规律：同一族的元素化学性质
。
模块三
形成提升
1．右上图是元素周期表中的一个方格，它能为我们提供了哪些信息？
元素名称
原子序数
元素符号
相对原子质量
2.从上表中找出下列元素的相关信息：
（1）碳属于
号元素，元素符号是
，其原子有
个质子，在第
周期。
（2）与氧的化学性质相似的元素是
，它是
号元素，其元素符号是
。
（3）与镁在同一周期的元素有
。
模块四
小结评价
【本课知识】：原子序数
核电荷数
核外电子数
质子数
【我的困惑】：课题3
元素
课时1
元素的概念
【学习目标】认识元素的存在，形成元素的概念，知道元素的简单分类。
【学习方法】自主学习小组合作
【学习重难点】元素的概念
分类
【学习过程】
模块一
预习反馈
1、元素是指
（即
）相同的一类原子的总称。
2、同种元素，
数相同。不同种元素则
数不同。
模块二
合作探究
学点一、元素的概念
观察、比较下列物质的组成、结构。
氧气（O2）、水（H2O）、过氧化氢（H2O2）、二氧化硫（SO2）
这些不同的物质的分子中都含有
原子，这种原子在不同分子中的结构一样。
元素的定义：
概念理解：决定元素种类的是
。
不同元素的根本区别是
。
学点二、元素的存在
阅读课本资料，进一步理解元素的概念，并填写空格。
地壳中含量居前四位的元素是：
、
、
、
。
生物细胞中居前四位的元素是：
、
、
、
。
空气中居前两位的元素是：
、
。
【交流研讨】我们在看电视的时候，经常看到为健康劝人们“补铁”、“补钙”、“补锌”、“加碘”的广告，这里的“铁”、“钙”、“锌”、“碘”指的是什么？
小结：元素与原子的比较
元素
原子
概念
区别
适用范围
联系
模块三
形成提升
1．化学与人体健康密切相关。市场上有“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这里的“钙、氟、锌”应理解为（
）
A．原子
B．元素
C．分子
D．单质
2.下列说法正确的是（
）
A.二氧化碳是由氧气和碳两种单质组成的
B.
二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的
C.二氧化碳分子是由1个碳元素和2个氧元素组成的
D.二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的
3．最近，俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号钨精确测定出月球至少比地球早70万年形成。铪、钨两种元素原子本质不同的是（
）
A．核内质子数
B．核内中子数
C．核外电子数
D．相对原子质量
4、用“原子”、“元素”
、“分子”填空：
氧气、二氧化硫和二氧化锰三种物质中都含有氧
。氧气是由氧
构成的。
1个二氧化硫
中含有一个硫
和2个氧
。
模块四
小结评价
【本课知识】：
1.
元素是指
（即
）相同的一类原子的总称。
2.
决定元素种类。
【我的困惑】：课时２
原子
【学习目标】
１、认识原子是化学变化中的最小粒子；
２、认识微观粒子（分子、原子）的基本性质，并解释生活中常见现象；
３、培养抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。
【学习方法】小组合作
自主学习
实验探究
【重点、难点】原子的概念
【学习过程】
模块一
预习反馈
１、分子是由
构成的。例如：1个水分子由
和
构成。
２、由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身
；在发生化学变化时，物质的分子本身
。
3、在化学变化中，发生变化的是
，没有发生变化是
。
模块二
合作探究
一、原子的概念
参考课本图示3-1-5，完成：
一个氢分子由
构成，一个氯分子由
构成，发生反应后生成2个氯化氢分子，每个氯化氢分子由
和
构成。由此可见，化学变化中
发生了变化，而
没有发生变化，只是进行了重新组合。因此，原子是
的最小粒子。
二、原子的性质（同分子的性质相似）
1、
2、
3、
三、分子与原子的比较
分子
原子
定义
区别
相似点
联系
模块三
形成提升
1、关于氧分子与氧原子的说法，错误的是
（
）
A、在化学变化中，氧分子能再分，氧原子不可分
B、氧分子大，氧原子小
C、氧气的化学性质由氧分子保持
D、氧气由氧分子构成，也由氧原子构成
2、下列说法正确的是
（
）
A、分子是保持物质性质的最小粒子
B、原子是化学变化中的最小粒子
C、分子可分、原子不可分
D、分子在不断运动，原子则是静止的
3.关于原子、分子的认识不正确的是（
）
A.质量和体积都较小
B.在化学反应中分子可分，原子不可分
C.分子可以构成物质，原子不可以构成物质
D.都在不停地运动
4.为了探究水电解的微观过程，某同学做了一些如图所示的分子、原子的模型，若用“○”表示氢原子，用“○”表示氧原子，其中能保持氢气化学性质的粒子模型是
(
)
5.保持铜的化学性质的粒子是（
）
A.铜分子
B.铜原子
C.铜离子
D.
铜
6.有下列物质：①氧气②氮气③二氧化碳④五氧化二磷⑤铁丝⑥铜块⑦氦气
其中由分子构成的是
，它们的化学性质由
保持。
由原子构成的是
，它们的化学性质由
保持。
模块四
小结评价
【本课知识】：
1.分子是由
构成的。
2.原子的概念：
3.化学变化中分子可分，原子不可分。
【我的困惑】：第三单元
物质构成的奥秘
课题1
分子和原子
课时1
分子
【学习目标】
1、认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的；
2、认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；
3、认识微观粒子（分子、原子）的基本性质，并解释生活中常见现象；
【学习方法】小组合作
自主学习
实验探究
【重点、难点】分子的性质
【学习过程】
模块一
预习反馈
科学技术证明，物质确实是由微小的粒子——
、
等构成。
模块二
合作探究
学点一
、
分子的性质
1、认真观察书中图示，放大20万倍后苯分子的图像，你还可以得出什么结论？
2、一个水分子的质量是
千克，一滴水中有
个水分子，由此可以得到的结论是
。
3、请观察老师的演示试验，并回答下列问题：
（1）向盛有少量蒸馏水的试管中滴人2-3滴酚酞试液，震荡，观察溶液为___色，再向其中慢慢滴入浓氨水，观察溶液为
色。因此可以说明
。
（2）参考课本实验,烧杯B中的现象为
，烧杯A中的现象为
，产生这一现象的原因是
。
4、将５０ml的水与50ml的酒精混合均匀后观察总体积。得出结论：
5、联系你自己的生活经验和物理所学知识，举例说明哪些现象能用分子在运动。
；那些现象说明分子之间有间隙？
。
学点二、分子的概念
1、分析、推理：
过氧化氢是由
构成的，氧气是由
构成的，水是由
构成的，过氧化氢、水、氧气的化学性质各不相同，可见分子是
。同种物质的分子性质
，不同种物质的分子性质
。分子不变则
不变。
2、解释：（参考课本图示）水蒸发后，化学性质没有变。
模块三
形成提升
1、从微观角度分析，训练有素的缉毒犬可以嗅出毒品藏匿处的原因是
(
)
A．分子问是有间隔的
B．分子的质量很小
C．分子不停地运动
D．分子的体积很小
2.下列物质中，含有氧分子的是(
)
A．水
B．液氧
C．氧化汞
D．二氧化碳
3.某同学为探究分子的特性，设计了如下四个实验，其中能说明分子在不断运动的是（
）
A.100毫升酒精和100毫升水混合后体积小于200毫升
B.品红放入水中，整杯水变红
C.在过氧化氢溶液中加入二氧化锰后得到了氧气
D.两只分别装有相同体积空气和水的注射器，前者比后者容易压缩
4.简答：
（1）6000L的氧气在加压的情况下能装入40L的钢瓶中。
（2）流感发生时，可用醋对室内空气进行消毒，为了迅速增加室内空气中醋的含量，常采用给醋加热的方法。
（3）图1是小红按课本进行的一个化学实验，在进行实验时闻到一股难闻的刺激性气味。小红于是对原实验进行了重新设计，实验装置如图2
实验操作：
①向盛有20ml蒸馏水的烧杯中滴入3—4滴无色酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液颜色。
②取少量上述溶液于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察现象。
③在B、C试管内分别倒入5ml烧杯中的酚酞溶液（烧杯中剩余的酚酞溶液用于实验中作比较），然后在空烧杯中倒入适量的沸水备用。另在A、D试管中分别倒入2ml浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按图2连接好，并将D试管放置在沸水中，同时打开弹簧夹，观察现象。
请回答：
（1）小红按课本进行实验时闻到刺激性的气味，说明分子
（2）操作③中，B、C试管中可观察到的现象是
（3）对比课本实验，小红的改进实验还可得到的新结论是
；改进装置的优点是
（４）举出生活中与改进后实验所得新结论类似的一个例子
模块四
小结评价
【本课知识】：
1.分子的性质有：
2.分子的概念：
【我的困惑】：课时2
原子核外电子排布
【学习目标】
1、初步了解原子核外的电子是分层排布的和原子结构的表示方法。
2、了解原子结构与原子化学性质的关系以及核外电子的排布规律。
3、初步体会物质构成的奥秘，培养学生的空间想象能力，抽象思维能力和分析推理能力。
【学习方法】探究学习 小组合作
【学习重点】核外电子排布的概念
【学习难点】原子结构与原子化学性质的关系
【学习过程】
模块一
预习反馈
1．原子的核外电子在不同的电子层内运动，人们把这种现象叫做核外电子的
。
2.
现在发现元素的原子核外电子层最少的有
层，最多的有7层。最外层电子数最多不超过
个（只有1层的不超过
个）。
3．用
可以简明方便地表示原子的结构。小圈和圈内的数字表示原子核和核内
，弧线表示
，弧线上的数字表示该层的
。
4.人们认为最外层具有
个电子（只有一个电子层的具有
个电子）的结构，属于相对稳定结构。原子的性质，特别是化学性质与原子结构的
关系十分密切。
模块二
合作探究
学点一 核外电子的排布
导入新课：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核的质量大但体积小，核外广大的空间被电子占据，电子围绕原子核作高速运动，
小组讨论：电子是如何运动的呢？
归纳小结：核外电子是
排布（或运动）的。
电子层：电子经常出现的区域。
核外电子的排布规律：
学点二 原子结构示意图的画法
画法：画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线。
画出1-18号元素的原子结构示意图：
一周期
1
H
2
He
二周期
3
Li
4
Be
5
B
6
C
7
N
8
O
9
F
10
Ne
三周期
11
Na
12
Mg
13
Al
14
Si
15
P
16
S
17
Cl
18
Ar
学点三 原子的性质与原子的最外层电子数的关系
小组讨论：
1.什么叫做相对稳定结构？
2.原子的性质，与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数有什么关系呢？
3.学习书上表格
4.原子的化学性质由原子
决定。
模块三 形成提升
1.整个原子不显电性是因为原子中不存在带电荷的微粒。（
）
2.相对稳定结构是指原子的最外层电子数为8个的结构。（
）
3.最外层电子数小于4个的原子是金属元素的原子。
（
）
4.稀有气体元素的原子在化学反应中既不容易得电子，也不容易失电子。（
）
5.下列不能直接构成物质的粒子是 （
）
A.
电子
B.
分子
C.
原子
D.
离子
6.与元素化学性质关系最密切的是 (
)
A.
核外电子数
B.
最外层电子数
C.
核内质子数
D.
核内中子数
7．某种原子中共有40个粒子，其中有14个不带电的粒子，叫
，带正电的粒子叫
，带负电的粒子叫
，该原子的相对原子质量为
，该原子的名称是
。
8．某元素原子结构示意图
，请回答：
①
表示的意义是
；②该元素原子最外层电子数是
；③该元素原子核外共有
个电子层；
④该元素原子在参加化学反应时，易
电子（填“得到”或“失去”）；⑤该元素的名称是
，元素符号是
。
9、以下碳原子的结构示意图正确的是（
）
模块四
小结评价
【本课知识】：
1.原子的化学性质与原子的
有密切关系。
2.具有稳定结构的原子的最外层电子数是
【我的困惑】：
D、
C、
B、
A、课时2
元素符号
【学习目标】
学习、记忆常见元素符号；理解元素符号表示的意义。能将元素分类。
【学习方法】自主学习
小组合作
【学习重难点】元素符号的记忆及意义。
【学习过程】
模块一
预习反馈
1、元素符号的第一字母要
，第二字母要
。
2、元素符号的意义有：表示
，表示
。
3、元素一般分为：
、
、
。
模块二
合作探究
学点一：元素符号
【自主学习】
阅读课本内容，完成下列问题，在小组内交流：
1.书写元素符号时应注意什么？
2．默写常见的元素名称及符号：
学点二：元素符号表示的意义
阅读课本内容，完成下列问题，在小组内交流：
1．元素符号有哪些意义？
2.由原子构成的物质（如金银铜铁等），其元素符号还可以表示
例如：Fe表示
、
、
3.
5P表示
（注意：数字写在元素符号的什么位置）
学点三：元素的分类
阅读课本内容，完成下列问题，在小组内交流：
1.元素一般分为：
、
、
。
2、元素中文名称造字有规律，试确定氧、铁、硫、氦四种元素分别属于哪一类吗？
模块三
形成提升
1．下列元素符号的书写和名称都正确的是（
）
A．氖Na
B．汞Hg
C．硅SI
D．铁FE
2．“2H”表示的意义是（
）
A．2个氢原子
B．1个氢分子
C．氢元素
D．氢气
3．下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示由该元素组成的单质的是
（
）
A．H
B．2N
C．O2
D．Al
4.写出下列各元素的符号：
氧
氢
碳
铁
铜
镁
铝
硫
磷
5.根据意义写符号或根据符号写意义。
（1）H
；
（2）2H
；
（3）n个氧原子
；
（4）钙元素
；
模块四
小结评价
【本课知识】：
记忆元素符号
【我的困惑】：课题2
原子的结构
课时1
原子结构
【学习目标】
学习原子是由质子、中子和电子构成的；
【学习方法】
自主学习
小组合作
【学习重难点】
原子的构成
【学习过程】
模块一
预习反馈
1、原子可以再分，它由
和
构成，其中原子核由
和
构成，其中
带正电，
带负电，
不带电。
2、不同种类的原子，核内
不同，核外
也不同。
模块二
合作探究
阅读课本内容，探究原子的结构。
1．请同学们看书，填写一下原子中各微粒的带电情况？
质子带
电，中子
电，电子带
电。
2.阅读课本了解几种原子的构成，讨论回答：
（1）氢原子核内有
个质子，
个中子。
（2）碳原子的质子数、中子数和核外电子数是否相等？
（3）所有原子的质子数和核外电子数是否都相等？
（4）原子对外是否显电性？
（5）不同原子的核内质子数是否相同？
小结：对于原子来讲：
不是所有原子都有
；
同种原子核内质子数
核外电子数，但
中子数。
原子对外
电性。
模块三
形成提升
1．原子（普通的氢除外）的原子的核是（
）
A
由电子和质子构成
B
由质子和中子构成
C
由电子和中子构成
D
不能再分
2．在原子里质子数等于（
）
A
中子数
B
电子数
C
中子数和电子数之和
D
原子量
3．化学变化中的最小微粒是（
），在化学变化中可分的微粒是（
）
A
原子
B
分子
C
电子
D
原子核
4．已知原子的核电荷数，可以确定它的（
）
A
原子量
B
质子数
C
中子数
D电子数
5.原子中决定原子质量大小的主要微粒是(
)
A.质子数和电子数
B.质子数和中子数
C.中子数和电子数
D.核电荷数
6．原子的质量主要取决于（
）
A.核外电子的质量
B.原子核内质子和核外电子的质量
C.中子的质量
D.原子核内质子和中子的质量
7.我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49。铟原子的核外电子数为（
）
A.115
B.49
C.66
D.164
模块四
小结评价
【本课知识】：
1.构成原子的微粒有：
、
、
。
2.同种原子中：质子数
=
核电荷数
=
核外电子数
【我的困惑】：课时4
相对原子质量
【学习目标】学习原子质量的一种表示方法---相对原子质量。
【学习方法】自主学习
小组合作
【学习重难点】会运用相对原子质量来表示原子质量
【学习过程】
模块一
预习反馈
叫相对原子质量。
模块二 合作探究
不同的原子质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。
一个碳原子的质量是：
0．00000000000000000000000001993千克
即1．993×10-26千克
一个氧原子的质量是：
0．00000000000000000000000002657千克
即2．657×10-26千克
一个铁原子的质量是：
0．00000000000000000000000009288千克
即9．288×10-26千克
在国际上，一般不直接用原子的实际质量，而采用不同原子的相对质量——相对原子质量。
相对原子质量的概念：以
作为标准，其它原子的
跟它比较所得的
，就是这种原子的相对原子质量（原子量）。
【讲解】一种碳原子，指的是核内有6个质子和6个中子的这种碳原子。
【练习】
1个碳原子的质量：1．993×10-26千克，其1/12约是1．67×10-27千克，
则氧的相对原子质量=
铁的相对原子质量=
【提问】
相对原子质量是原子的
质量，它的单位是
。
【提问】相对原子质量还有其它算法吗？对比书上相对原子质量的数值和表中各原子中质子和中子数，找寻它们之间的关系？
查出书上53页表中原子的相对原子质量
可以得到关系：：相对原子质量
质子数
中子数
模块三 形成提升
1．一个碳原子的质量是1．993×10-26千克，碳的相对原子量为（
）
A
12克
B
1.993×10--26千克
C
12
D
1.993千克
2.据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数为38，则这种锶原子的核外电子数为（
）
A．38
B．50
C．88
D．126
3.最近，美国科学家宣布其发现的两种超重新元素是错误的；俄罗斯科学家则宣布发现了114号超重新元素，核外电子数为114。下列说法正确的是（
）
A．114号元素原子的中子数为114
B．114号元素原子的质子数为114
C．科学家宣布自己的研究成果错误是可耻的
D．科学研究成果是不可能有错误的
4、以美国为首的北约在科索沃战场投下了
( http: / / www.21cnjy.com )至少10
t贫铀弹，不少人患上了“巴尔干综合症”。贫铀弹的主要成分是低放射性的铀。这种铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，则中子数为（
）
A.146
B.92
C.136
D.238
5、据中央电视台2001年6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过对古生物遗骸中的碳-14含量来推断古城的年代。碳-14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳-14原子的说法中，错误的是(
)
A.中子数为6
B.质子数为6
C.电子数为6
D.质子数和中子数之和为14
6.月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为2，中子数为1，下列关于氦原子的说法正确的是（
）
A.原子核外电子数为3
B．相对原子质量为2
C．原子的核电荷数为3
D．原子核内质子数为2
7.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量最之比为(
)
A.12:1
B.2:12
C.2:1
D.1:2
模块四
小结评价
【本课知识】：
相对原子质量
质子数
中子数
【我的困惑】：
