3.2 金属钠及钠的化合物（含答案）
文档属性
| 名称 | 3.2 金属钠及钠的化合物（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 563.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-12-11 18:26:29 | ||
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文档简介
第二单元 金属钠及钠的化合物
课时1 钠的性质与制备
1 钠电池作为一种新兴的电池，正步入全新的广泛应用阶段，无论是在医药领域还是军事设备领域，均具有很深的市场潜力。下列关于金属钠的说法错误的是( )
A. 钠质地柔软，且易被氧化
B. 钠的金属性比铜更强，故将钠投入硫酸铜溶液中，会有铜单质析出
C. 金属钠着火时，用干燥沙土盖灭，不能使用泡沫灭火器灭火
D. 将钠投入滴有酚酞的水中，有气泡产生，且溶液变红
2 [2025苏州中学期中]下列说法正确的是( )
A. 常温下，Na会与O2反应生成Na2O2，故钠应保存在煤油中隔绝空气
B. 可通过把氯水滴到pH试纸的方式测定氯水的pH
C. 7.8 g Na2O2中含有阴、阳离子的总数为0.3 mol
D. 将Na2O2加入酚酞溶液中，最终溶液为无色，说明未生成NaOH
3 [2025南通中学期中]在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. H2HCl B. CuSO4溶液Cu
C. NaNa2O D. CaCl2溶液CaCO3
4 化学在生产生活中有着广泛的应用。下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是( )
选项 性质 用途
A 钠硬度小 可用作原子反应堆导热剂
B 维生素C具有还原性 可用作补铁药物琥珀酸亚铁的抗氧化剂
C 氢氧化铝可与盐酸反应 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
D Na2O2可以与CO2反应放出O2 可用作供氧剂
5 [2025扬州高邮月考]铁与砷反应得到的FeAs可被Na还原得到NaFeAs（NaFeAs难溶于水，是一种超导材料）。隔绝空气条件下，将NaFeAs加入水中，NaFeAs转化成Na1－xFeAs(1>x>0)的同时释放出H2。下列说法正确的是( )
A. 制备NaFeAs须隔绝空气和水
B. NaFeAs与水反应所得溶液pH下降
C. NaFeAs与水反应时体现氧化性
D. 消耗1 mol NaFeAs，转移1 mol电子
6 [2024无锡期末]在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. FeCl2溶液FeCl3溶液Fe(OH)3（胶体）
B. HClO溶液Cl2气体FeCl3固体
C. CaCl2溶液CaCO3沉淀Ca(HCO3)2
D. Na固体Na2O固体NaOH溶液
7 [南京期末]探究金属钠性质的实验如下：
实验1：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察到新切开钠的光亮表面变暗。
实验2：将一个干燥的坩埚加热，切取一块绿豆大小的钠，投到坩埚中，继续加热，观察到钠先熔化然后发出黄色火焰，生成淡黄色固体。
实验3：在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块绿豆大小的钠放入水中，产生气体，溶液变红。
下列说法不正确的是( )
A. 实验1中钠表面变暗是因为钠与氧气发生反应
B. 实验2中生成的淡黄色固体是Na2O
C. 实验3中溶液变红是因为生成了碱性物质
D. 实验3中发生反应中的电子转移可表示为
8 [2024泰州期末]通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象或结论不正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热
B 向某未知溶液（不含SO）中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，无气体产生，但有白色沉淀出现 未知溶液中含有Cl－，一定不含CO或HCO
C 氢气在氯气中燃烧时瓶口上方出现白雾 氯化氢与空气中的水蒸气结合而呈现雾状
D 将金属Na投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生 说明Na比Cu活 泼
9 某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：
实验Ⅰ 实验Ⅱ
操 作 将点燃的金属钠伸入盛有CO2的集气瓶中 将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液
现 象 ①火焰呈黄色 ②底部有黑色固体，瓶壁上附着白色固体 ①黑色滤渣可燃 ②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成
下列说法不正确的是( )
A. 生成的黑色固体中含有C
B. 白色固体是Na2O
C. 实验说明CO2具有氧化性
D. 金属Na着火不能用CO2灭火
10 某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：
下列说法不正确的是( )
A. ②中的大量气泡主要成分是氧气
B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D. ⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
11 [2024常州期末]过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，若保存不当容易变质。
(1) 取少量过氧化钠样品，溶解，加入 溶液，充分振荡后有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质。
(2) 用下图装置来测定某过氧化钠样品的纯度。
①试剂X、Y依次为 和_________。
②装置D的作用是 ，其中发生反应的化学方程式为_______
______________________________________________________________________。
③当观察到______________________________（填实验现象）时，表明Na2O2样品已经反应完全。
④读取实验中与Na2O2样品反应生成O2的体积时，合理的是 （填字母）。
a. 直接读取气体体积，不需冷却到室温
b. 上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c. 视线与凹液面最低点相平，读取量筒中水的体积
⑤装置E到F间导管内残留水的体积会使测量结果 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
12 [2025南通通州中学阶段考试]在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：
(1) 将一小块钠投入FeCl3溶液中，发生反应的化学方程式为_____________
__________________、_______________________________________。
(2) 现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2（不考虑空气中的N2参与反应），所用装置如图所示。
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
①上述装置Ⅳ中盛放的试剂是 ，为完成实验应将装置Ⅳ接在 （填字母）。
a. Ⅰ之前 b. Ⅰ、Ⅱ之间
c. Ⅱ、Ⅲ之间 d. Ⅲ之后
②若没有装置Ⅰ可能导致生成的Na2O2中含有杂质，用化学方程式表示该杂质的生成过程：________________________________________。
③装置Ⅲ的作用是___________________________________________。
(3) 海绵钛可与热的浓硝酸发生反应：Ti＋8HNO3（浓）Ti(NO3)4＋4NO2↑＋4H2O。该反应过程中硝酸体现的性质是 ；若要溶解12 kg金属钛，生成的还原产物的物质的量为 mol(Ti—48)。
13 [2025无锡期末]过氧化钠是重要的工业氧化剂，其制备过程如图所示。
已知：①Na2O在300～400 ℃时可与O2反应生成Na2O2；②Na2O2与H2O反应时有H2O2生成；③H2O2与BaCl2在碱性溶液中生成BaO2·8H2O沉淀。
(1) 净化的目的是除去空气中的H2O和CO2，可选用的试剂是 （填字母）。
A. 碱石灰 B. 浓硫酸 C. Na2CO3溶液
(2) 反应时将Na加热到300～400 ℃，目的是_________________________
_______________________________________________（用化学方程式表示）。
(3) 检测Na2O2中是否含有Na2CO3的实验步骤如下：
Ⅰ. 取样品，加适量水溶解。
Ⅱ. 向其中加入MnO2，充分搅拌，至溶液中不再有气泡产生，过滤。
Ⅲ. 检验上述滤液中是否含有CO。
①Na2O2中加水溶解时发生的主要反应是______________________________
（用化学方程式表示）。
②加入MnO2的目的是______________________________________________
______________________________________________________________________。
③步骤Ⅲ检验滤液中是否含有CO的方法是___________________________
______________________________________________________________________（须用试剂：BaCl2溶液）。
课时2 碳酸钠 碳酸氢钠
1 [2025连云港赣榆期中]在“测定Na2CO3溶液酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是( )
A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH
[2024南通质量监测]阅读下列资料，完成2～3题。
钠及其化合物应用广泛，Na与TiCl4反应可制得Ti，Na2O2可用作供氧剂和漂白剂，NaOH、Na2CO3、NaHCO3都是重要的化工原料。
2 下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. Na2O2有强氧化性，可用作漂白剂
B. NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多
C. NaOH显碱性，可用作干燥剂
D. Na有导电性，可用于制备Ti
3 下列鉴别Na2CO3与NaHCO3的实验方案不正确的是( )
A. 分别向等量的固体粉末中加入等体积、等质量分数的稀盐酸，比较生成气体的快慢
B. 分别向等量的固体粉末中加入等体积适量的水，比较固体溶解量的多少
C. 分别向等量的固体粉末中滴入几滴水，将温度计插入其中，观察温度的变化
D. 分别向等体积的两种待测溶液中加入等量的澄清石灰水，观察是否有沉淀生成
4 [2024无锡期末]我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的侯氏制碱法，他以饱和食盐水、氨气和二氧化碳为原料同时生产纯碱和氯化铵两种产品。下列说法不正确的是( )
A. CO2的水溶液能导电，但CO2属于非电解质
B. 侯氏制碱法制得的纯碱是指碳酸钠
C. 可按如上图所示装置通入气体，制得NaHCO3固体
D. 鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液可用澄清石灰水
5 [2025无锡天一中学期中]下列叙述正确的是( )
A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B. 将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀
C. 相同的条件，等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2质量相同
D. 向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3结晶析出
6 “NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，其中错误的是( )
A. 甲同学：该条件下NaHCO3的溶解度较小
B. 乙同学：NaHCO3不是纯碱
C. 丙同学：析出NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵
D. 丁同学：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳
7 [2025南通中学期中]下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是( )
A. NaHCO3的溶解度大于Na2CO3
B. 能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3
C. 两者的饱和溶液中滴加酚酞溶液都变红
D. 用上图装置可比较两者的热稳定性
8 [苏州常熟期中]下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的产物并不改变的是( )
A. Na和O2 B. NaOH溶液和CO2
C. Na2O2和CO2 D. Na2CO3和盐酸
9 如下表所示，对陈述 Ⅰ、Ⅱ 的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有
B 向滴有酚酞的溶液中加入Na2O2，溶液变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无
C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有
D 过氧化钠可为航天员供氧 Na2O2能与CO2或H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有
10 [扬州高邮期中]在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. CaCO3CO2HClO
B. 浓盐酸Cl2FeCl2
C. NaNa2ONaOH
D. Na2O2Na2CO3NaHCO3
11 [2024淮安期末]下列关于钠及其化合物的说法正确的是( )
A. 等物质的量的Na2O2和Na2O分别溶于等质量的水中，所得溶液的溶质质量分数相同
B. Na2CO3中混有少量的NaHCO3，可以加KOH除去碳酸氢钠
C. 可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3
D. 分别向NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加几滴酚酞，红色较深的一定是Na2CO3溶液
12 [2025扬州八校学情检测]Ⅰ. Na2CO3和NaHCO3在生活、生产中有着广泛的应用，以氯化钠为原料制备Na2CO3和NaHCO3的部分工艺流程如下：
(1) 海水晒盐获得的粗盐中含有杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，需要进行粗盐的精制。实验过程如下：称取一定质量的粗盐，加水充分溶解，向所得溶液中依次加入稍过量的NaOH溶液、甲溶液、乙溶液，过滤；向滤液中加入足量盐酸，蒸发结晶，制得精盐。甲溶液为 （填化学式）溶液。实验中不取样出来进行分析，判断NaOH溶液加入量已“稍过量”的实验方法及现象是___________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2) 反应Ⅰ过滤所得的NaHCO3需要洗涤、干燥。其中检验NaHCO3是否洗涤干净的操作是________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3) 处理母液的两种方法：
方法一：向母液中加入石灰乳，发生反应生成的 （填化学式）可循环利用。
方法二：向母液中加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体，加入食盐的目的是____________________________________________________________。
Ⅱ. 以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：
已知：①Cl2＋2NaOH=== NaClO＋NaCl＋H2O是放热反应。②N2H4·H2O的沸点约为118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
(4) 步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其化学方程式为_____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施____________________________。
(5) 步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是 ；使用冷凝管的目的是 。
13 [2024南通通州期中]过氧化钙(CaO2)是一种微溶于水的白色或淡黄色固体，在加热时可分解生成氧气，主要用作增氧剂、杀菌剂等。
(1) 过氧化钙投入养鱼池，可持续供氧数十小时，该过程中发生反应的化学方程式为______________________________________________________________。
(2) 实验小组测定渔农使用的过氧化钙增氧剂（杂质中不含钙元素）含量的方法如下：
①滴加的Na2CO3溶液须过量，目的是 ；能表明Na2CO3溶液已过量的实验操作和现象是___________________________________。
②通过计算，该样品中CaO2的质量分数为 （写出计算过程）。
(3) 在碱性条件下制备CaO2·8H2O的装置如图1所示。
图1
三颈瓶中发生的反应为CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl，若装置中撤掉冰水浴装置，CaO2·8H2O的产率（产率＝×100%）出现明显下降的原因是__________________________________________________。
(4) 为探索过氧化钙亚铁组合工艺处理高藻水的效能，采用了不同浓度的过氧化钙和硫酸亚铁对高藻水进行处理，并测定藻细胞去除率，评估处理效果如图2所示。则最佳过氧化钙-亚铁的组合为 （填字母）。
A. 5 mg/L CaO2和20 mg/L FeSO4
B. 5 mg/L CaO2和10 mg/L FeSO4
C. 40 mg/L CaO2和20 mg/L FeSO4
D. 20 mg/L CaO2和40 mg/L FeSO4
图2
14 [2025泰州中学期中]食盐是一种重要的工业原料，可以制备多种物质。
(1) 工业上用电解熔融氯化钠制取金属钠和氯气，其装置和电极上发生反应的原理示意图如图所示。
①熔融态氯化钠通电前离子的运动状态为 。
②电解熔融氯化钠的化学方程式为____________________________________。
(2) “侯氏制碱法”是将CO2通入氨化的食盐饱和溶液中，使溶解度小的NaHCO3从溶液中析出。过滤得到的NaHCO3晶体，经洗涤、灼烧分解后生成Na2CO3。部分物质的溶解度曲线如图所示。
①用化学方程式表示侯氏制碱法的原理： 、
。
②检验NaHCO3洗涤干净的操作是____________________________________。
③滤液中除含有大量NH4Cl外，还含有少量的NaCl和NaHCO3。设计实验方案提纯NH4Cl样品：___________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，
冰水洗涤，低温干燥。（实验中必须用到的试剂：盐酸）
④图中NaHCO3的溶解度在60 ℃后无数据的原因可能是________________
______________________________________________________________________。
课时3 离子反应
1 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( )
A. 熔化时不导电
B. 不是离子化合物，而是极性共价化合物
C. 水溶液的导电能力很差
D. 溶液中该物质已电离的离子和未电离的分子共存
2 [2025南通海安期中]下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 食盐水中：Fe2+、SO、NH
B. FeCl3溶液中：K＋、I－、NO
C. 小苏打溶液中：Ba2+、K＋、OH－
D. “洁厕灵”（含10% HCl）溶液中：CH3COO－、ClO－、Na＋
3 下列选项中的物质能发生离子反应，最终产生沉淀的是( )
A. 澄清石灰水中通入过量CO2
B. NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液
C. Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液
D. 碳酸钾溶液中滴加硝酸银溶液
4 [2025江苏名校协作体联考]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 饱和氯水：Na＋、SO、Br－、OH－
B. 无色透明溶液中：Ca2+、Cu2+、Br－、Cl－
C. 能使酚酞变红的溶液：K＋、Na＋、NO、SO
D. 0.1 mol/L NaClO溶液：K＋、H＋、Ba2+、Cl－
5 [2024南通如皋调研一]下列物质混合时，能用H＋＋OH－===H2O表示反应本质的是( )
A. 盐酸与生石灰混合
B. 硝酸溶液与KOH溶液混合
C. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合
D. 纯碱溶液中滴加澄清石灰水
6 [2024扬州高邮调研]准确书写离子方程式是学习化学的基本要求之一，下列离子方程式书写正确的是( )
A. 铜与稀硫酸反应：Cu＋2H＋===Cu2+＋H2↑
B. 钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
C. 实验室制备氯气：MnO2＋4HCl===Mn2+＋2Cl2↑＋2H2O
D. 碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O
7 [2025南通海安期中]下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 过氧化钠溶于水产生O2：2O＋2H2O===O2↑＋4OH－
B. 漂白粉溶液中通入足量CO2：H2O＋CO2＋ClO－===HClO＋HCO
C. 将氯气通入水中形成氯水：Cl2＋H2O Cl－＋ClO－＋2H＋
D. 铝片与硫酸铜溶液反应：Al＋Cu2+===Cu＋Al3+
8 [2025无锡期末]下列化学反应表示不正确的是( )
A. 制取HClO：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
B. 制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
C. 用铁粉除去FeCl2中FeCl3：Fe＋Fe3+===2Fe2+
D. 用NaHCO3饱和溶液除去CO2中HCl：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
9 [2024南通如皋调研二]下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 将Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B. 用醋酸除CaCO3水垢：2CH3COOH＋CO===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
C. 向水中投入少量Na2O2：Na2O2＋2H2O===2Na＋＋4OH－
D. 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O
10 下表中的评价合理的是( )
选项 化学反应及离子方程式 评价
A 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+＋CO===CaCO3↓ 正确
B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不应该写成离子形式
C 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+＋SO===BaSO4↓ 正确
D 氢氧化钙溶液与含等物质的量H2SO4的稀硫酸混合：Ca2+＋2OH－＋2H＋＋SO===CaSO4↓＋2H2O 错误，反应物和产物的配比不正确
11 [2025无锡天一中学期中]某实验研究小组对工业废水中所含离子成分进行了探究。已知该废水中仅含K＋、Mg2+、Ba2+、Ag＋、Cl－、HCO、NO、SO中的几种离子，且每种离子数目相等。实验步骤如下：
步骤Ⅰ：取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。
步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液或AgNO3溶液都有白色沉淀生成。
下列说法不正确的是( )
A. 由实验可知，该废液中一定含有HCO，一定不含Ag＋
B. 该废液中一定含有K＋、Mg2+、HCO、SO
C. 无法确定溶液中是否含有Cl－、NO
D. 步骤Ⅱ中加入BaCl2生成白色沉淀的离子方程式为Ba2+＋SO===
BaSO4↓
12 现有以下物质：①KCl晶体、②液态SO3、③液态的醋酸、④汞、⑤BaCO3固体、⑥蔗糖(C12H22O11)、⑦酒精(C2H5OH)、⑧熔融KNO3。请回答下列问题（填序号）。
(1) 以上物质中能导电的是 。
(2) 以上物质中属于电解质的是 。
(3) 以上物质中属于非电解质的是 。
(4) 以上物质中属于弱电解质的是 。
13 写出下列反应的离子方程式。
(1) 向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2，有晶体析出：____________________
。
(2) 用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳：_______________________________
_____________________________________。
(3) 锌粉加入硫酸氢钠溶液中：_______________________________________。
(4) 向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸：________________________________。
14 在图Ⅰ所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图Ⅱ所示。
Ⅰ Ⅱ
(1) 滴加液体至图Ⅱ中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质可能是 （填序号）。
①HCl ②H2SO4
③NaHSO4 ④NaHCO3
(2) 已知0.1 mol/L NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L，请回答下列问题。
①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_____________________________。
②NaHSO4属于 （填“酸”“碱”或“盐”）。
③向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： ；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为 。
(3) 用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质），写出所用的试剂及反应的离子方程式。
①CaCl2(HCl)：试剂 ，离子方程式为____________________________。
②O2(CO2)：试剂 ，离子方程式为_____________________________。
15 [2024南通如皋调研]某白色固体中可能含有Na2CO3、KOH、MgSO4、NaCl中的一种或多种。为检验固体的成分，现进行如下实验：
步骤1：取少量白色固体，加水后固体完全溶解，取少量溶液，滴加酚酞，溶液变红；
步骤2：取步骤1所得溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，滴加BaCl2溶液至过量，过滤；
步骤3：取步骤2所得滤液，向其中滴加足量AgNO3溶液，有沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解，剩余沉淀为白色。
已知：AgOH、Mg(OH)2难溶于水，AgOH可溶于硝酸。
(1) 由步骤1的实验现象能否说明原白色固体中含KOH，请作出判断并说明理由：_________________________________________________________________。
(2) 步骤2所发生反应的离子方程式为 。
(3) 由步骤1、2、3实验现象可知，固体中一定含有 ，一定不含 。
(4) 补充实验检验白色固体中不能确定的成分，方法是___________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
第二单元 金属钠及钠的化合物
课时1 钠的性质与制备
1. B 钠投入硫酸铜溶液，先与水反应生成NaOH和H2，NaOH与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，得不到铜单质，B错误。
2. C 常温下，Na会与O2反应生成Na2O，A错误；氯水会漂白pH试纸，B错误；7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol，含有0.2 mol Na＋和0.1 mol O，故含有阴、阳离子的总数为0.3 mol，C正确；Na2O2具有强氧化性，能漂白指示剂，D错误。
3. A Na会优先与CuSO4溶液中的水反应，不能置换出Cu，最终得到的含铜物质是Cu(OH)2，B错误；Na和O2在点燃条件下生成Na2O2，C错误；H2CO3的酸性弱于HCl，故CaCl2溶液与CO2作用不能生成CaCO3和HCl，D错误。
4. A 钠熔点低、导热性好，可用作导热剂。
5. A NaFeAs的还原性较强，将其加入水中可释放出H2，故制备NaFeAs须隔绝空气和水，A正确；NaFeAs与水的反应为2NaFeAs＋2xH2O===2Na1－xFeAs＋xH2↑＋2xNaOH，生成了NaOH，溶液碱性增强，pH升高，B错误；NaFeAs与水反应时，H2O体现氧化性，NaFeAs体现还原性，C错误；消耗1 mol NaFeAs，转移x mol电子，D错误。
6. D 氯化铁溶液中加入氢氧化钠，不能生成氢氧化铁胶体，A错误；次氯酸见光分解生成的是氧气，不是氯气，B错误；氯化钙溶液中通入二氧化碳气体，不生成碳酸钙沉淀，C错误；钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，D正确。
7. B 钠变暗是因为钠和氧气反应生成氧化钠，A正确；淡黄色固体为过氧化钠，B错误；酚酞变红色，说明有碱性物质(NaOH) 生成，C正确；钠与水反应，电子转移表示正确，D正确。
8. D 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和O2，同时反应放热，故脱脂棉能够燃烧，A正确；由实验现象可知，无气体产生，则证明溶液中不存在CO或HCO，产生不溶于硝酸的白色沉淀，则证明溶液中存在Cl－，B正确；氢气在氯气中燃烧时瓶口上方出现白雾，是生成的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合而呈现雾状，C正确；将金属Na投入硫酸铜溶液中，先与水反应，不会产生紫红色固体，D错误。
9. B 钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，则生成的黑色固体中含有C，A正确；碳酸钠在溶液中显碱性，与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，则由滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附着的白色固体为碳酸钠，B错误；钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应中钠为还原剂，二氧化碳为氧化剂，实验说明CO2具有氧化性，C正确；由实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧，则金属Na着火不能用CO2灭火，应用干燥的沙土覆盖灭火，D正确。
10. D 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，A正确；过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，能使酚酞溶液变成红色，B正确；过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，C正确；生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂时发生了分解，因此放出大量气泡，D错误。
11. (1) CaCl2或BaCl2等 (2) ①饱和NaHCO3溶液 NaOH溶液 ②吸收未反应的CO2 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O ③量筒中液面不再发生变化 ④bc ⑤偏小
12. (1) 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ FeCl3＋ 3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl (2) ①浓硫酸 b ②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ③防止空气中的CO2和水蒸气进入装置Ⅱ (3) 酸性、氧化性 1 000
13. (1) A (2) 2Na＋O2Na2O2、2Na2O＋O22Na2O2
(3) ①2Na2O2 ＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ②加快H2O2的分解，避免影响CO的检验
③取样，滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有CO
课时2 碳酸钠 碳酸氢钠
1. B 瓶塞应该倒放在桌面上，A错误；漏斗下尖端没有紧贴烧杯内壁，且需要使用玻璃棒引流，C错误；测溶液pH时，不能将试纸直接伸入溶液中，D错误。
2. A NaHCO3能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，与受热易分解无关，B错误；NaOH固体易吸水，作干燥剂，与碱性无关，C错误；钠制备Ti表现出强还原性，与导电性无关，D错误。
3. D 生成气体快的是NaHCO3，A正确；溶解的固体多的(或剩余固体少的)是Na2CO3，B正确；温度升高的是Na2CO3，温度降低的是NaHCO3，C正确；澄清石灰水分别与两者混合后，均有沉淀生成，无法鉴别，D错误。
4. D CO2的水溶液能导电，是由于其溶于水形成的H2CO3为电解质，但CO2属于非电解质，A正确；纯碱是指碳酸钠，B正确；向氨气和食盐的饱和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠与氯化铵，C正确；NaHCO3和Na2CO3溶液都可与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，无法鉴别，D错误。
5. D Ca(HCO3)2溶液与NaHCO3溶液不反应，无CaCO3沉淀生成，A错误；将石灰水加入NaHCO3溶液中会产生CaCO3沉淀，B错误；等质量的NaHCO3和Na2CO3，NaHCO3的物质的量更大，相同的条件，等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3生成的CO2质量更大，C错误；由Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3知，反应消耗了水，且NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，故一定有NaHCO3结晶析出，D正确。
6. C 此反应说明该条件下碳酸氢钠的溶解度较小，A正确；碳酸氢钠是小苏打，纯碱是碳酸钠，B正确；析出碳酸氢钠，说明剩余的溶液为碳酸氢钠的饱和溶液，还含有碳酸氢钠，C错误；先通入氨气至饱和，再通入过量二氧化碳，这样可以保证在碱性条件下生成更多的HCO，D正确。
7. C NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，A错误；澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3反应均生成白色沉淀，用澄清石灰水无法鉴别，B错误；两者均为弱酸强碱盐，溶液均显碱性，滴加酚酞溶液都变红色，C正确；要证明热稳定性Na2CO3>NaHCO3，内管中应盛放NaHCO3，外管中应盛放Na2CO3，D错误。
8. C A项，温度不同，产物不同(Na2O、Na2O2)；B项，量不同产物不同(NaHCO3、Na2CO3)；D项，量不同产物不同(CO2、NaHCO3)。
9. D 碳酸钠能与盐酸反应，但是碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，陈述Ⅰ错，A错误；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠为强碱，水溶液显碱性，能够使酚酞变红，但过氧化钠具有强氧化性，溶液红色褪去，陈述Ⅰ错，B错误；钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，陈述Ⅰ对，Ⅱ对，但二者无因果关系，C错误；过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，所以可为航天员供氧，陈述Ⅰ、Ⅱ都对，且有因果关系，D正确。
10. A 浓盐酸与MnO2反应需要加热，铁与氯气反应生成FeCl3，B错误；Na与O2在加热条件下生成Na2O2，C错误；Na2CO3受热不分解，D错误。
11. A Na2O2可看作Na2O·O，与水反应时另一氧原子转化为O2逸出，所以所得溶液溶质质量分数相等，A正确；会引入钾元素，B错误；两者均生成白色沉淀，无法鉴别，C错误；两者溶液均显碱性，没有浓度大小关系，无法判断，D错误。
12. (1) BaCl2 静置，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，若无白色沉淀出现，则NaOH溶液加入量已稍过量 (2) 取少许最后一次洗涤滤液于试管中，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明洗涤干净 (3) NH3 降低NH4Cl的溶解度 (4) 3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O 缓慢通入Cl2 (5) NaClO碱性溶液 减少水合肼的挥发
13. (1) 2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑ (2) ①使CaCl2完全反应(或使Ca2+完全沉淀) 静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，无白色沉淀生成 ②根据Ca原子守恒可知：n(CaO2)＝n(CaCO3)＝＝0.5 mol CaO2的质量分数＝×100%＝90% (3) 温度升高，CaO2·8H2O会分解(或H2O2会分解) (4) A
14. (1) ①自由移动 ②2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ (2) ①NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O ②取少量最后一次洗涤滤液于试管中，滴入适量的稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净 ③边搅拌边向滤液中加入盐酸至无气泡产生，80 ℃蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，降温结晶，过滤 ④60 ℃以上溶液中的NaHCO3受热分解
课时3 离子反应
1. D 熔化时不导电，说明没有自由移动的离子，但不是弱电解质的特征，如蔗糖是非电解质，熔化时不导电，A错误；氯化氢不是离子化合物，是极性共价化合物，但它是强电解质，B错误；水溶液的导电能力与溶液中的离子浓度和离子所带电荷数有关，离子浓度大，导电能力强，如硫酸钡是强电解质，在水中难溶，水中离子浓度小，导电能力弱，所以水溶液的导电能力差的不一定是弱电解质，C错误；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，既有电解质分子又有弱电解质电离出的离子，D正确。
2. A Fe3+与I－会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；HCO与OH－不能大量共存，C错误；CH3COO－、ClO－均会与H＋会结合生成弱电解质，不能大量共存，D错误。
3. D 澄清石灰水中通入过量CO2生成碳酸氢钙，最终无沉淀生成，A错误；NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液生成碳酸钠和水，没有沉淀，B错误；Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液不反应，C错误；碳酸钾溶液中滴加硝酸银溶液生成碳酸银沉淀，D正确。
4. C 氯水具有强氧化性，SO、Br－具有还原性，不能大量共存，氯水显酸性，OH－也不能大量共存，A错误；含有Cu2+的溶液为蓝色，B错误；酸性条件下，ClO－和Cl－能发生归中反应生成Cl2，不能大量共存，D错误。
5. B H＋＋OH－===H2O表示的是强酸和强碱发生中和反应生成可溶性盐和水的反应。生石灰主要成分是CaO，二者反应的离子方程式为2H＋＋CaO===Ca2+＋H2O，A错误；Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合反应不只生成了水，还生成了沉淀，对应的离子方程式为Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，C错误；纯碱溶液中滴加澄清石灰水会产生沉淀，反应的离子方程式为Ca2+＋CO===CaCO3↓，D错误。
6. D 铜与稀硫酸不反应，A错误；钠与水反应，原子不守恒，应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，B错误；盐酸能拆成H＋和Cl－，且电荷不守恒、缺少加热条件，C错误。
7. B 书写离子方程式时，氧化物不拆分为离子形式，A错误；HClO为弱酸，不拆分为离子形式，C错误；配平错误，电荷不守恒， D错误。
8. C 电荷不守恒，正确的离子方程式为Fe＋2Fe3+===3Fe2+，C错误。
9. A CaCO3不能拆，B错误；电荷不守恒，C错误；NaHCO3拆成Na＋和HCO，D错误。
10. B A项，离子方程式错误，微溶于水的氢氧化钙以石灰乳形式存在时，Ca(OH)2不能写成离子形式；C项，漏掉生成氢氧化铜沉淀的反应；D项，离子方程式正确。
11. C 取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，说明该废液中一定不含Ag＋，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该废液中一定含有HCO，A正确；向步骤Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液或AgNO3溶液都有白色沉淀生成，说明该废液中一定含有SO，根据离子共存知，一定不存在Ba2+，因为每种离子数目相等，由电荷守恒可知，一定存在K＋、Mg2+，因此一定不存在Cl－、NO，B正确，C错误；步骤Ⅱ中加入BaCl2生成白色沉淀的离子方程式为Ba2+＋SO===BaSO4↓，D正确。
12. (1) ④⑧ (2) ①③⑤⑧ (3) ②⑥⑦ (4) ③
13. (1) 2Na＋＋CO＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓
(2) CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O
(3) Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑
(4) CO＋H＋===HCO
14. (1) ② (2) ①NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
②盐 ③2H＋＋SO＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O Ba2+＋SO===BaSO4↓
(3) ①CaCO3 CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O ②NaOH溶液 CO2＋2OH－===CO＋H2O
15. (1) 由步骤1的实验现象不能说明原白色固体中含KOH，因为Na2CO3溶液和KOH溶液都是碱性的 (2) Ba2+＋CO===BaCO3↓ (3) Na2CO3、KOH MgSO4 (4) 将固体溶解在过量的稀硝酸溶液中，再滴加AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则说明固体中存在NaCl，否则不存在NaCl
课时1 钠的性质与制备
1 钠电池作为一种新兴的电池，正步入全新的广泛应用阶段，无论是在医药领域还是军事设备领域，均具有很深的市场潜力。下列关于金属钠的说法错误的是( )
A. 钠质地柔软，且易被氧化
B. 钠的金属性比铜更强，故将钠投入硫酸铜溶液中，会有铜单质析出
C. 金属钠着火时，用干燥沙土盖灭，不能使用泡沫灭火器灭火
D. 将钠投入滴有酚酞的水中，有气泡产生，且溶液变红
2 [2025苏州中学期中]下列说法正确的是( )
A. 常温下，Na会与O2反应生成Na2O2，故钠应保存在煤油中隔绝空气
B. 可通过把氯水滴到pH试纸的方式测定氯水的pH
C. 7.8 g Na2O2中含有阴、阳离子的总数为0.3 mol
D. 将Na2O2加入酚酞溶液中，最终溶液为无色，说明未生成NaOH
3 [2025南通中学期中]在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. H2HCl B. CuSO4溶液Cu
C. NaNa2O D. CaCl2溶液CaCO3
4 化学在生产生活中有着广泛的应用。下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是( )
选项 性质 用途
A 钠硬度小 可用作原子反应堆导热剂
B 维生素C具有还原性 可用作补铁药物琥珀酸亚铁的抗氧化剂
C 氢氧化铝可与盐酸反应 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
D Na2O2可以与CO2反应放出O2 可用作供氧剂
5 [2025扬州高邮月考]铁与砷反应得到的FeAs可被Na还原得到NaFeAs（NaFeAs难溶于水，是一种超导材料）。隔绝空气条件下，将NaFeAs加入水中，NaFeAs转化成Na1－xFeAs(1>x>0)的同时释放出H2。下列说法正确的是( )
A. 制备NaFeAs须隔绝空气和水
B. NaFeAs与水反应所得溶液pH下降
C. NaFeAs与水反应时体现氧化性
D. 消耗1 mol NaFeAs，转移1 mol电子
6 [2024无锡期末]在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. FeCl2溶液FeCl3溶液Fe(OH)3（胶体）
B. HClO溶液Cl2气体FeCl3固体
C. CaCl2溶液CaCO3沉淀Ca(HCO3)2
D. Na固体Na2O固体NaOH溶液
7 [南京期末]探究金属钠性质的实验如下：
实验1：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察到新切开钠的光亮表面变暗。
实验2：将一个干燥的坩埚加热，切取一块绿豆大小的钠，投到坩埚中，继续加热，观察到钠先熔化然后发出黄色火焰，生成淡黄色固体。
实验3：在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块绿豆大小的钠放入水中，产生气体，溶液变红。
下列说法不正确的是( )
A. 实验1中钠表面变暗是因为钠与氧气发生反应
B. 实验2中生成的淡黄色固体是Na2O
C. 实验3中溶液变红是因为生成了碱性物质
D. 实验3中发生反应中的电子转移可表示为
8 [2024泰州期末]通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象或结论不正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热
B 向某未知溶液（不含SO）中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，无气体产生，但有白色沉淀出现 未知溶液中含有Cl－，一定不含CO或HCO
C 氢气在氯气中燃烧时瓶口上方出现白雾 氯化氢与空气中的水蒸气结合而呈现雾状
D 将金属Na投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生 说明Na比Cu活 泼
9 某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：
实验Ⅰ 实验Ⅱ
操 作 将点燃的金属钠伸入盛有CO2的集气瓶中 将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液
现 象 ①火焰呈黄色 ②底部有黑色固体，瓶壁上附着白色固体 ①黑色滤渣可燃 ②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成
下列说法不正确的是( )
A. 生成的黑色固体中含有C
B. 白色固体是Na2O
C. 实验说明CO2具有氧化性
D. 金属Na着火不能用CO2灭火
10 某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：
下列说法不正确的是( )
A. ②中的大量气泡主要成分是氧气
B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D. ⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
11 [2024常州期末]过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，若保存不当容易变质。
(1) 取少量过氧化钠样品，溶解，加入 溶液，充分振荡后有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质。
(2) 用下图装置来测定某过氧化钠样品的纯度。
①试剂X、Y依次为 和_________。
②装置D的作用是 ，其中发生反应的化学方程式为_______
______________________________________________________________________。
③当观察到______________________________（填实验现象）时，表明Na2O2样品已经反应完全。
④读取实验中与Na2O2样品反应生成O2的体积时，合理的是 （填字母）。
a. 直接读取气体体积，不需冷却到室温
b. 上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c. 视线与凹液面最低点相平，读取量筒中水的体积
⑤装置E到F间导管内残留水的体积会使测量结果 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
12 [2025南通通州中学阶段考试]在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：
(1) 将一小块钠投入FeCl3溶液中，发生反应的化学方程式为_____________
__________________、_______________________________________。
(2) 现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2（不考虑空气中的N2参与反应），所用装置如图所示。
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
①上述装置Ⅳ中盛放的试剂是 ，为完成实验应将装置Ⅳ接在 （填字母）。
a. Ⅰ之前 b. Ⅰ、Ⅱ之间
c. Ⅱ、Ⅲ之间 d. Ⅲ之后
②若没有装置Ⅰ可能导致生成的Na2O2中含有杂质，用化学方程式表示该杂质的生成过程：________________________________________。
③装置Ⅲ的作用是___________________________________________。
(3) 海绵钛可与热的浓硝酸发生反应：Ti＋8HNO3（浓）Ti(NO3)4＋4NO2↑＋4H2O。该反应过程中硝酸体现的性质是 ；若要溶解12 kg金属钛，生成的还原产物的物质的量为 mol(Ti—48)。
13 [2025无锡期末]过氧化钠是重要的工业氧化剂，其制备过程如图所示。
已知：①Na2O在300～400 ℃时可与O2反应生成Na2O2；②Na2O2与H2O反应时有H2O2生成；③H2O2与BaCl2在碱性溶液中生成BaO2·8H2O沉淀。
(1) 净化的目的是除去空气中的H2O和CO2，可选用的试剂是 （填字母）。
A. 碱石灰 B. 浓硫酸 C. Na2CO3溶液
(2) 反应时将Na加热到300～400 ℃，目的是_________________________
_______________________________________________（用化学方程式表示）。
(3) 检测Na2O2中是否含有Na2CO3的实验步骤如下：
Ⅰ. 取样品，加适量水溶解。
Ⅱ. 向其中加入MnO2，充分搅拌，至溶液中不再有气泡产生，过滤。
Ⅲ. 检验上述滤液中是否含有CO。
①Na2O2中加水溶解时发生的主要反应是______________________________
（用化学方程式表示）。
②加入MnO2的目的是______________________________________________
______________________________________________________________________。
③步骤Ⅲ检验滤液中是否含有CO的方法是___________________________
______________________________________________________________________（须用试剂：BaCl2溶液）。
课时2 碳酸钠 碳酸氢钠
1 [2025连云港赣榆期中]在“测定Na2CO3溶液酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是( )
A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH
[2024南通质量监测]阅读下列资料，完成2～3题。
钠及其化合物应用广泛，Na与TiCl4反应可制得Ti，Na2O2可用作供氧剂和漂白剂，NaOH、Na2CO3、NaHCO3都是重要的化工原料。
2 下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. Na2O2有强氧化性，可用作漂白剂
B. NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多
C. NaOH显碱性，可用作干燥剂
D. Na有导电性，可用于制备Ti
3 下列鉴别Na2CO3与NaHCO3的实验方案不正确的是( )
A. 分别向等量的固体粉末中加入等体积、等质量分数的稀盐酸，比较生成气体的快慢
B. 分别向等量的固体粉末中加入等体积适量的水，比较固体溶解量的多少
C. 分别向等量的固体粉末中滴入几滴水，将温度计插入其中，观察温度的变化
D. 分别向等体积的两种待测溶液中加入等量的澄清石灰水，观察是否有沉淀生成
4 [2024无锡期末]我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的侯氏制碱法，他以饱和食盐水、氨气和二氧化碳为原料同时生产纯碱和氯化铵两种产品。下列说法不正确的是( )
A. CO2的水溶液能导电，但CO2属于非电解质
B. 侯氏制碱法制得的纯碱是指碳酸钠
C. 可按如上图所示装置通入气体，制得NaHCO3固体
D. 鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液可用澄清石灰水
5 [2025无锡天一中学期中]下列叙述正确的是( )
A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B. 将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀
C. 相同的条件，等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2质量相同
D. 向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3结晶析出
6 “NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，其中错误的是( )
A. 甲同学：该条件下NaHCO3的溶解度较小
B. 乙同学：NaHCO3不是纯碱
C. 丙同学：析出NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵
D. 丁同学：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳
7 [2025南通中学期中]下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是( )
A. NaHCO3的溶解度大于Na2CO3
B. 能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3
C. 两者的饱和溶液中滴加酚酞溶液都变红
D. 用上图装置可比较两者的热稳定性
8 [苏州常熟期中]下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的产物并不改变的是( )
A. Na和O2 B. NaOH溶液和CO2
C. Na2O2和CO2 D. Na2CO3和盐酸
9 如下表所示，对陈述 Ⅰ、Ⅱ 的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有
B 向滴有酚酞的溶液中加入Na2O2，溶液变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无
C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有
D 过氧化钠可为航天员供氧 Na2O2能与CO2或H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有
10 [扬州高邮期中]在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. CaCO3CO2HClO
B. 浓盐酸Cl2FeCl2
C. NaNa2ONaOH
D. Na2O2Na2CO3NaHCO3
11 [2024淮安期末]下列关于钠及其化合物的说法正确的是( )
A. 等物质的量的Na2O2和Na2O分别溶于等质量的水中，所得溶液的溶质质量分数相同
B. Na2CO3中混有少量的NaHCO3，可以加KOH除去碳酸氢钠
C. 可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3
D. 分别向NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加几滴酚酞，红色较深的一定是Na2CO3溶液
12 [2025扬州八校学情检测]Ⅰ. Na2CO3和NaHCO3在生活、生产中有着广泛的应用，以氯化钠为原料制备Na2CO3和NaHCO3的部分工艺流程如下：
(1) 海水晒盐获得的粗盐中含有杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，需要进行粗盐的精制。实验过程如下：称取一定质量的粗盐，加水充分溶解，向所得溶液中依次加入稍过量的NaOH溶液、甲溶液、乙溶液，过滤；向滤液中加入足量盐酸，蒸发结晶，制得精盐。甲溶液为 （填化学式）溶液。实验中不取样出来进行分析，判断NaOH溶液加入量已“稍过量”的实验方法及现象是___________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2) 反应Ⅰ过滤所得的NaHCO3需要洗涤、干燥。其中检验NaHCO3是否洗涤干净的操作是________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3) 处理母液的两种方法：
方法一：向母液中加入石灰乳，发生反应生成的 （填化学式）可循环利用。
方法二：向母液中加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体，加入食盐的目的是____________________________________________________________。
Ⅱ. 以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：
已知：①Cl2＋2NaOH=== NaClO＋NaCl＋H2O是放热反应。②N2H4·H2O的沸点约为118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
(4) 步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其化学方程式为_____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施____________________________。
(5) 步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是 ；使用冷凝管的目的是 。
13 [2024南通通州期中]过氧化钙(CaO2)是一种微溶于水的白色或淡黄色固体，在加热时可分解生成氧气，主要用作增氧剂、杀菌剂等。
(1) 过氧化钙投入养鱼池，可持续供氧数十小时，该过程中发生反应的化学方程式为______________________________________________________________。
(2) 实验小组测定渔农使用的过氧化钙增氧剂（杂质中不含钙元素）含量的方法如下：
①滴加的Na2CO3溶液须过量，目的是 ；能表明Na2CO3溶液已过量的实验操作和现象是___________________________________。
②通过计算，该样品中CaO2的质量分数为 （写出计算过程）。
(3) 在碱性条件下制备CaO2·8H2O的装置如图1所示。
图1
三颈瓶中发生的反应为CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl，若装置中撤掉冰水浴装置，CaO2·8H2O的产率（产率＝×100%）出现明显下降的原因是__________________________________________________。
(4) 为探索过氧化钙亚铁组合工艺处理高藻水的效能，采用了不同浓度的过氧化钙和硫酸亚铁对高藻水进行处理，并测定藻细胞去除率，评估处理效果如图2所示。则最佳过氧化钙-亚铁的组合为 （填字母）。
A. 5 mg/L CaO2和20 mg/L FeSO4
B. 5 mg/L CaO2和10 mg/L FeSO4
C. 40 mg/L CaO2和20 mg/L FeSO4
D. 20 mg/L CaO2和40 mg/L FeSO4
图2
14 [2025泰州中学期中]食盐是一种重要的工业原料，可以制备多种物质。
(1) 工业上用电解熔融氯化钠制取金属钠和氯气，其装置和电极上发生反应的原理示意图如图所示。
①熔融态氯化钠通电前离子的运动状态为 。
②电解熔融氯化钠的化学方程式为____________________________________。
(2) “侯氏制碱法”是将CO2通入氨化的食盐饱和溶液中，使溶解度小的NaHCO3从溶液中析出。过滤得到的NaHCO3晶体，经洗涤、灼烧分解后生成Na2CO3。部分物质的溶解度曲线如图所示。
①用化学方程式表示侯氏制碱法的原理： 、
。
②检验NaHCO3洗涤干净的操作是____________________________________。
③滤液中除含有大量NH4Cl外，还含有少量的NaCl和NaHCO3。设计实验方案提纯NH4Cl样品：___________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，
冰水洗涤，低温干燥。（实验中必须用到的试剂：盐酸）
④图中NaHCO3的溶解度在60 ℃后无数据的原因可能是________________
______________________________________________________________________。
课时3 离子反应
1 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( )
A. 熔化时不导电
B. 不是离子化合物，而是极性共价化合物
C. 水溶液的导电能力很差
D. 溶液中该物质已电离的离子和未电离的分子共存
2 [2025南通海安期中]下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 食盐水中：Fe2+、SO、NH
B. FeCl3溶液中：K＋、I－、NO
C. 小苏打溶液中：Ba2+、K＋、OH－
D. “洁厕灵”（含10% HCl）溶液中：CH3COO－、ClO－、Na＋
3 下列选项中的物质能发生离子反应，最终产生沉淀的是( )
A. 澄清石灰水中通入过量CO2
B. NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液
C. Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液
D. 碳酸钾溶液中滴加硝酸银溶液
4 [2025江苏名校协作体联考]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 饱和氯水：Na＋、SO、Br－、OH－
B. 无色透明溶液中：Ca2+、Cu2+、Br－、Cl－
C. 能使酚酞变红的溶液：K＋、Na＋、NO、SO
D. 0.1 mol/L NaClO溶液：K＋、H＋、Ba2+、Cl－
5 [2024南通如皋调研一]下列物质混合时，能用H＋＋OH－===H2O表示反应本质的是( )
A. 盐酸与生石灰混合
B. 硝酸溶液与KOH溶液混合
C. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合
D. 纯碱溶液中滴加澄清石灰水
6 [2024扬州高邮调研]准确书写离子方程式是学习化学的基本要求之一，下列离子方程式书写正确的是( )
A. 铜与稀硫酸反应：Cu＋2H＋===Cu2+＋H2↑
B. 钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
C. 实验室制备氯气：MnO2＋4HCl===Mn2+＋2Cl2↑＋2H2O
D. 碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O
7 [2025南通海安期中]下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 过氧化钠溶于水产生O2：2O＋2H2O===O2↑＋4OH－
B. 漂白粉溶液中通入足量CO2：H2O＋CO2＋ClO－===HClO＋HCO
C. 将氯气通入水中形成氯水：Cl2＋H2O Cl－＋ClO－＋2H＋
D. 铝片与硫酸铜溶液反应：Al＋Cu2+===Cu＋Al3+
8 [2025无锡期末]下列化学反应表示不正确的是( )
A. 制取HClO：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
B. 制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
C. 用铁粉除去FeCl2中FeCl3：Fe＋Fe3+===2Fe2+
D. 用NaHCO3饱和溶液除去CO2中HCl：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
9 [2024南通如皋调研二]下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 将Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B. 用醋酸除CaCO3水垢：2CH3COOH＋CO===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
C. 向水中投入少量Na2O2：Na2O2＋2H2O===2Na＋＋4OH－
D. 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O
10 下表中的评价合理的是( )
选项 化学反应及离子方程式 评价
A 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+＋CO===CaCO3↓ 正确
B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不应该写成离子形式
C 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+＋SO===BaSO4↓ 正确
D 氢氧化钙溶液与含等物质的量H2SO4的稀硫酸混合：Ca2+＋2OH－＋2H＋＋SO===CaSO4↓＋2H2O 错误，反应物和产物的配比不正确
11 [2025无锡天一中学期中]某实验研究小组对工业废水中所含离子成分进行了探究。已知该废水中仅含K＋、Mg2+、Ba2+、Ag＋、Cl－、HCO、NO、SO中的几种离子，且每种离子数目相等。实验步骤如下：
步骤Ⅰ：取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。
步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液或AgNO3溶液都有白色沉淀生成。
下列说法不正确的是( )
A. 由实验可知，该废液中一定含有HCO，一定不含Ag＋
B. 该废液中一定含有K＋、Mg2+、HCO、SO
C. 无法确定溶液中是否含有Cl－、NO
D. 步骤Ⅱ中加入BaCl2生成白色沉淀的离子方程式为Ba2+＋SO===
BaSO4↓
12 现有以下物质：①KCl晶体、②液态SO3、③液态的醋酸、④汞、⑤BaCO3固体、⑥蔗糖(C12H22O11)、⑦酒精(C2H5OH)、⑧熔融KNO3。请回答下列问题（填序号）。
(1) 以上物质中能导电的是 。
(2) 以上物质中属于电解质的是 。
(3) 以上物质中属于非电解质的是 。
(4) 以上物质中属于弱电解质的是 。
13 写出下列反应的离子方程式。
(1) 向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2，有晶体析出：____________________
。
(2) 用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳：_______________________________
_____________________________________。
(3) 锌粉加入硫酸氢钠溶液中：_______________________________________。
(4) 向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸：________________________________。
14 在图Ⅰ所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图Ⅱ所示。
Ⅰ Ⅱ
(1) 滴加液体至图Ⅱ中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质可能是 （填序号）。
①HCl ②H2SO4
③NaHSO4 ④NaHCO3
(2) 已知0.1 mol/L NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L，请回答下列问题。
①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_____________________________。
②NaHSO4属于 （填“酸”“碱”或“盐”）。
③向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： ；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为 。
(3) 用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质），写出所用的试剂及反应的离子方程式。
①CaCl2(HCl)：试剂 ，离子方程式为____________________________。
②O2(CO2)：试剂 ，离子方程式为_____________________________。
15 [2024南通如皋调研]某白色固体中可能含有Na2CO3、KOH、MgSO4、NaCl中的一种或多种。为检验固体的成分，现进行如下实验：
步骤1：取少量白色固体，加水后固体完全溶解，取少量溶液，滴加酚酞，溶液变红；
步骤2：取步骤1所得溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，滴加BaCl2溶液至过量，过滤；
步骤3：取步骤2所得滤液，向其中滴加足量AgNO3溶液，有沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解，剩余沉淀为白色。
已知：AgOH、Mg(OH)2难溶于水，AgOH可溶于硝酸。
(1) 由步骤1的实验现象能否说明原白色固体中含KOH，请作出判断并说明理由：_________________________________________________________________。
(2) 步骤2所发生反应的离子方程式为 。
(3) 由步骤1、2、3实验现象可知，固体中一定含有 ，一定不含 。
(4) 补充实验检验白色固体中不能确定的成分，方法是___________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
第二单元 金属钠及钠的化合物
课时1 钠的性质与制备
1. B 钠投入硫酸铜溶液，先与水反应生成NaOH和H2，NaOH与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，得不到铜单质，B错误。
2. C 常温下，Na会与O2反应生成Na2O，A错误；氯水会漂白pH试纸，B错误；7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol，含有0.2 mol Na＋和0.1 mol O，故含有阴、阳离子的总数为0.3 mol，C正确；Na2O2具有强氧化性，能漂白指示剂，D错误。
3. A Na会优先与CuSO4溶液中的水反应，不能置换出Cu，最终得到的含铜物质是Cu(OH)2，B错误；Na和O2在点燃条件下生成Na2O2，C错误；H2CO3的酸性弱于HCl，故CaCl2溶液与CO2作用不能生成CaCO3和HCl，D错误。
4. A 钠熔点低、导热性好，可用作导热剂。
5. A NaFeAs的还原性较强，将其加入水中可释放出H2，故制备NaFeAs须隔绝空气和水，A正确；NaFeAs与水的反应为2NaFeAs＋2xH2O===2Na1－xFeAs＋xH2↑＋2xNaOH，生成了NaOH，溶液碱性增强，pH升高，B错误；NaFeAs与水反应时，H2O体现氧化性，NaFeAs体现还原性，C错误；消耗1 mol NaFeAs，转移x mol电子，D错误。
6. D 氯化铁溶液中加入氢氧化钠，不能生成氢氧化铁胶体，A错误；次氯酸见光分解生成的是氧气，不是氯气，B错误；氯化钙溶液中通入二氧化碳气体，不生成碳酸钙沉淀，C错误；钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，D正确。
7. B 钠变暗是因为钠和氧气反应生成氧化钠，A正确；淡黄色固体为过氧化钠，B错误；酚酞变红色，说明有碱性物质(NaOH) 生成，C正确；钠与水反应，电子转移表示正确，D正确。
8. D 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和O2，同时反应放热，故脱脂棉能够燃烧，A正确；由实验现象可知，无气体产生，则证明溶液中不存在CO或HCO，产生不溶于硝酸的白色沉淀，则证明溶液中存在Cl－，B正确；氢气在氯气中燃烧时瓶口上方出现白雾，是生成的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合而呈现雾状，C正确；将金属Na投入硫酸铜溶液中，先与水反应，不会产生紫红色固体，D错误。
9. B 钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，则生成的黑色固体中含有C，A正确；碳酸钠在溶液中显碱性，与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，则由滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附着的白色固体为碳酸钠，B错误；钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应中钠为还原剂，二氧化碳为氧化剂，实验说明CO2具有氧化性，C正确；由实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧，则金属Na着火不能用CO2灭火，应用干燥的沙土覆盖灭火，D正确。
10. D 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，A正确；过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，能使酚酞溶液变成红色，B正确；过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，C正确；生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂时发生了分解，因此放出大量气泡，D错误。
11. (1) CaCl2或BaCl2等 (2) ①饱和NaHCO3溶液 NaOH溶液 ②吸收未反应的CO2 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O ③量筒中液面不再发生变化 ④bc ⑤偏小
12. (1) 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ FeCl3＋ 3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl (2) ①浓硫酸 b ②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ③防止空气中的CO2和水蒸气进入装置Ⅱ (3) 酸性、氧化性 1 000
13. (1) A (2) 2Na＋O2Na2O2、2Na2O＋O22Na2O2
(3) ①2Na2O2 ＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ②加快H2O2的分解，避免影响CO的检验
③取样，滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有CO
课时2 碳酸钠 碳酸氢钠
1. B 瓶塞应该倒放在桌面上，A错误；漏斗下尖端没有紧贴烧杯内壁，且需要使用玻璃棒引流，C错误；测溶液pH时，不能将试纸直接伸入溶液中，D错误。
2. A NaHCO3能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，与受热易分解无关，B错误；NaOH固体易吸水，作干燥剂，与碱性无关，C错误；钠制备Ti表现出强还原性，与导电性无关，D错误。
3. D 生成气体快的是NaHCO3，A正确；溶解的固体多的(或剩余固体少的)是Na2CO3，B正确；温度升高的是Na2CO3，温度降低的是NaHCO3，C正确；澄清石灰水分别与两者混合后，均有沉淀生成，无法鉴别，D错误。
4. D CO2的水溶液能导电，是由于其溶于水形成的H2CO3为电解质，但CO2属于非电解质，A正确；纯碱是指碳酸钠，B正确；向氨气和食盐的饱和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠与氯化铵，C正确；NaHCO3和Na2CO3溶液都可与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，无法鉴别，D错误。
5. D Ca(HCO3)2溶液与NaHCO3溶液不反应，无CaCO3沉淀生成，A错误；将石灰水加入NaHCO3溶液中会产生CaCO3沉淀，B错误；等质量的NaHCO3和Na2CO3，NaHCO3的物质的量更大，相同的条件，等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3生成的CO2质量更大，C错误；由Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3知，反应消耗了水，且NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，故一定有NaHCO3结晶析出，D正确。
6. C 此反应说明该条件下碳酸氢钠的溶解度较小，A正确；碳酸氢钠是小苏打，纯碱是碳酸钠，B正确；析出碳酸氢钠，说明剩余的溶液为碳酸氢钠的饱和溶液，还含有碳酸氢钠，C错误；先通入氨气至饱和，再通入过量二氧化碳，这样可以保证在碱性条件下生成更多的HCO，D正确。
7. C NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，A错误；澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3反应均生成白色沉淀，用澄清石灰水无法鉴别，B错误；两者均为弱酸强碱盐，溶液均显碱性，滴加酚酞溶液都变红色，C正确；要证明热稳定性Na2CO3>NaHCO3，内管中应盛放NaHCO3，外管中应盛放Na2CO3，D错误。
8. C A项，温度不同，产物不同(Na2O、Na2O2)；B项，量不同产物不同(NaHCO3、Na2CO3)；D项，量不同产物不同(CO2、NaHCO3)。
9. D 碳酸钠能与盐酸反应，但是碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，陈述Ⅰ错，A错误；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠为强碱，水溶液显碱性，能够使酚酞变红，但过氧化钠具有强氧化性，溶液红色褪去，陈述Ⅰ错，B错误；钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，陈述Ⅰ对，Ⅱ对，但二者无因果关系，C错误；过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，所以可为航天员供氧，陈述Ⅰ、Ⅱ都对，且有因果关系，D正确。
10. A 浓盐酸与MnO2反应需要加热，铁与氯气反应生成FeCl3，B错误；Na与O2在加热条件下生成Na2O2，C错误；Na2CO3受热不分解，D错误。
11. A Na2O2可看作Na2O·O，与水反应时另一氧原子转化为O2逸出，所以所得溶液溶质质量分数相等，A正确；会引入钾元素，B错误；两者均生成白色沉淀，无法鉴别，C错误；两者溶液均显碱性，没有浓度大小关系，无法判断，D错误。
12. (1) BaCl2 静置，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，若无白色沉淀出现，则NaOH溶液加入量已稍过量 (2) 取少许最后一次洗涤滤液于试管中，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明洗涤干净 (3) NH3 降低NH4Cl的溶解度 (4) 3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O 缓慢通入Cl2 (5) NaClO碱性溶液 减少水合肼的挥发
13. (1) 2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑ (2) ①使CaCl2完全反应(或使Ca2+完全沉淀) 静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，无白色沉淀生成 ②根据Ca原子守恒可知：n(CaO2)＝n(CaCO3)＝＝0.5 mol CaO2的质量分数＝×100%＝90% (3) 温度升高，CaO2·8H2O会分解(或H2O2会分解) (4) A
14. (1) ①自由移动 ②2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ (2) ①NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O ②取少量最后一次洗涤滤液于试管中，滴入适量的稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净 ③边搅拌边向滤液中加入盐酸至无气泡产生，80 ℃蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，降温结晶，过滤 ④60 ℃以上溶液中的NaHCO3受热分解
课时3 离子反应
1. D 熔化时不导电，说明没有自由移动的离子，但不是弱电解质的特征，如蔗糖是非电解质，熔化时不导电，A错误；氯化氢不是离子化合物，是极性共价化合物，但它是强电解质，B错误；水溶液的导电能力与溶液中的离子浓度和离子所带电荷数有关，离子浓度大，导电能力强，如硫酸钡是强电解质，在水中难溶，水中离子浓度小，导电能力弱，所以水溶液的导电能力差的不一定是弱电解质，C错误；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，既有电解质分子又有弱电解质电离出的离子，D正确。
2. A Fe3+与I－会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；HCO与OH－不能大量共存，C错误；CH3COO－、ClO－均会与H＋会结合生成弱电解质，不能大量共存，D错误。
3. D 澄清石灰水中通入过量CO2生成碳酸氢钙，最终无沉淀生成，A错误；NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液生成碳酸钠和水，没有沉淀，B错误；Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液不反应，C错误；碳酸钾溶液中滴加硝酸银溶液生成碳酸银沉淀，D正确。
4. C 氯水具有强氧化性，SO、Br－具有还原性，不能大量共存，氯水显酸性，OH－也不能大量共存，A错误；含有Cu2+的溶液为蓝色，B错误；酸性条件下，ClO－和Cl－能发生归中反应生成Cl2，不能大量共存，D错误。
5. B H＋＋OH－===H2O表示的是强酸和强碱发生中和反应生成可溶性盐和水的反应。生石灰主要成分是CaO，二者反应的离子方程式为2H＋＋CaO===Ca2+＋H2O，A错误；Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合反应不只生成了水，还生成了沉淀，对应的离子方程式为Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，C错误；纯碱溶液中滴加澄清石灰水会产生沉淀，反应的离子方程式为Ca2+＋CO===CaCO3↓，D错误。
6. D 铜与稀硫酸不反应，A错误；钠与水反应，原子不守恒，应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，B错误；盐酸能拆成H＋和Cl－，且电荷不守恒、缺少加热条件，C错误。
7. B 书写离子方程式时，氧化物不拆分为离子形式，A错误；HClO为弱酸，不拆分为离子形式，C错误；配平错误，电荷不守恒， D错误。
8. C 电荷不守恒，正确的离子方程式为Fe＋2Fe3+===3Fe2+，C错误。
9. A CaCO3不能拆，B错误；电荷不守恒，C错误；NaHCO3拆成Na＋和HCO，D错误。
10. B A项，离子方程式错误，微溶于水的氢氧化钙以石灰乳形式存在时，Ca(OH)2不能写成离子形式；C项，漏掉生成氢氧化铜沉淀的反应；D项，离子方程式正确。
11. C 取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，说明该废液中一定不含Ag＋，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该废液中一定含有HCO，A正确；向步骤Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液或AgNO3溶液都有白色沉淀生成，说明该废液中一定含有SO，根据离子共存知，一定不存在Ba2+，因为每种离子数目相等，由电荷守恒可知，一定存在K＋、Mg2+，因此一定不存在Cl－、NO，B正确，C错误；步骤Ⅱ中加入BaCl2生成白色沉淀的离子方程式为Ba2+＋SO===BaSO4↓，D正确。
12. (1) ④⑧ (2) ①③⑤⑧ (3) ②⑥⑦ (4) ③
13. (1) 2Na＋＋CO＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓
(2) CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O
(3) Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑
(4) CO＋H＋===HCO
14. (1) ② (2) ①NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
②盐 ③2H＋＋SO＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O Ba2+＋SO===BaSO4↓
(3) ①CaCO3 CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O ②NaOH溶液 CO2＋2OH－===CO＋H2O
15. (1) 由步骤1的实验现象不能说明原白色固体中含KOH，因为Na2CO3溶液和KOH溶液都是碱性的 (2) Ba2+＋CO===BaCO3↓ (3) Na2CO3、KOH MgSO4 (4) 将固体溶解在过量的稀硝酸溶液中，再滴加AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则说明固体中存在NaCl，否则不存在NaCl