4.1 含硫化合物的性质（含答案）

第一单元　含硫化合物的性质
课时1　二氧化硫的性质和应用
1 [2025扬州期末]煤炭中含硫元素，燃烧时会产生气体。下列选项所述措施不能减少SO2排放的是(　　)
A. 以风能、太阳能代替燃煤
B. 利用碳酸钙对燃煤进行固硫
C. 增加烟囱高度，将含SO2的尾气排向高空
D. 用足量石灰乳吸收含SO2的尾气
2 [2025连云港期末]硫及其化合物部分转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
SSO2Na2SO3
A. 常温下，32 g S单质中含1.0 mol S原子
B. 反应①每消耗3.4 g H2S，H2S得到0.2 mol电子
C. 0.1 mol/L Na2SO3溶液中，c(Na＋)＝0.1 mol/L
D. 标准状况下，11.2 L SO2中原子总数约为0.5×6.02×1023
3 下列说法正确的是(　　)
A. 硫单质常存在于火山口附近
B. 进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外
C. SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀
D. 硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3
4 [2024南通期中]以黄铁矿（主要成分FeS2）为原料制备硫黄时，将矿石和焦炭的混合物放入炼硫炉中，通入一定量空气，充分反应可得Fe3O4、CO、S（其中CO与S的质量比为7∶4）。下列有关制备硫黄的说法正确的是(　　)
A. 焦炭作氧化剂
B. FeS2中阳离子与阴离子的数目之比为1∶2
C. 若使用过量的空气可提高硫黄的产量
D. 参加反应的C与O2的物质的量之比为3∶2
5 下列溶液能用来区别SO2和CO2气体的是(　　)
①澄清石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液　④新制氯水　⑤品红溶液　⑥紫色石蕊溶液
A. ①②③⑤　 B. ①⑥
C. ①　 D. ②③④⑤
6 [2024南通期中]Fe2O3可以用作脱除H2S的催化剂，脱除过程如图所示。其中，图甲和图乙表示脱除H2S时先进行的吸附步骤。下列说法不正确的是(　　)
A. Fe2O3对H2S的吸附能力图甲弱于图乙
B. 脱除过程中H元素的化合价未发生变化
C. 脱除过程中存在非极性键的断裂
D. 脱除一段时间后，析出的硫单质可能会影响催化剂的活性
7 如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或解释不正确的是(　　)
选项 实验现象 解释
A BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性
D 品红溶液褪色 SO2具有漂白性
8 Na2CO3溶液吸收烟气中的SO2，溶液中各种盐的浓度变化如下。下列分析不正确的是(　　)
A. Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均呈碱性
B. 曲线1表示Na2CO3，曲线2表示NaHCO3
C. “O～a”发生的反应主要是Na2CO3＋2SO2＋H2O===2NaHSO3＋CO2
D. Na2SO3溶液吸收SO2的反应为Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3
9 [2025泰州中学月考]某硫酸厂每天排放1.0×104 m3（标准状况）尾气，其中含0.2%（体积分数）的 SO2。一种吸收尾气中 SO2的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A. “吸收”步骤的反应为2Fe3+＋SO2＋2H2O===2Fe2+＋SO＋4H＋
B. “转化”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
C. 该工艺可以得到产品H2SO4
D. 该工艺处理尾气，每天至少需要消耗20 m3的O2（标准状况下）
10 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题。
(1) 装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是　　　　　　，其中发生反应的化学方程式为___________________________________________。
(2) 实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是　　　　　　　　　　、
　　　　　　　　　，这些现象分别说明SO2具有的性质是　　　　和　　　　；装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________。
(3) 装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4) 尾气可采用　　　　　溶液吸收。
11 [苏州期末]硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用作纸浆漂白的脱氯剂。实验室可用下图装置制备少量Na2S2O3。
已知：①BaS2O3难溶于水；
②Na2S2O3在酸性溶液中发生反应：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O。
(1) 装置A用于制备SO2，其化学方程式为______________________________。
装置B的作用是　　　　　　。
(2) 装置C中反应生成Na2S2O3的同时放出CO2，其离子方程式为　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　，该反应中SO2体现了　　　　（填“氧化”或“还原”）性。
(3) 装置C所得溶液经过结晶等操作获得的Na2S2O3晶体中含有少量Na2SO4，检验其中含有Na2SO4的方法：取少量固体，　　　　　　　　　　　　，静置，过滤，_________________________，有白色沉淀生成。
(4) 装置 D的作用是___________________________。
(5) 为验证装置C中生成了 CO2，下列所选的试剂组合和顺序合理的是
　　　　（填字母）。
a. 品红溶液―→NaOH溶液―→澄清石灰水
b. 酸性KMnO4溶液―→品红溶液―→澄清石灰水
c. NaOH 溶液―→品红溶液―→澄清石灰水
12 [2025苏州期末]S和C是自然界中硫循环的重要组成部分。
Ⅰ.S的产生与去除
(1) 水体中的SO与NH在微生物作用下可转化为N2和S，该反应的离子方程式为_____________________________________________。
(2) 废水中的硫化物可用H2O2将其氧化为单质S进行回收。
①控制废水pH约为8，用适量30%的H2O2溶液将废水中的HS－转化为单质S，该反应的离子方程式为______________________________________________。
②在1 L废水中单质S回收率随H2O2加入量的变化如图所示。H2O2加入量大于12 mg时，废水中单质S的回收率下降的原因可能是_____________________
______________________________________________________________________。
Ⅱ. 烟气中SO2的测定与利用
(3) SO2含量的测定
如图所示，向装置中通入含SO2烟气，用含淀粉的碘水吸收（发生的反应为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI），当通入40 L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2～3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量BaCl2溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到BaSO4沉淀0.233 g(Ba—137)。
①判断碘水中I2恰好完全反应的现象为________________________________
______________________________________________________________________。
②计算该烟气中SO2的含量：__________（以mg/L为单位，写出计算过程）。
③若实验过程中未用水洗涤装置，测得SO2的含量会　　　　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
(4) SO2的脱除
用氨水吸收过量SO2可得NH4HSO3溶液，再通入空气氧化，得到硫酸盐。在空气氧化时，溶液中有SO2逸出的原因是_________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（结合相关离子方程式分析）。
课时2　硫酸的工业制备　浓硫酸的性质
1 如图所示，将浓硫酸滴至下列物质上，无明显现象的是(　　)
A. 蔗糖 B. 铝片
C. 胆矾 D. 纯碱
[徐州期末]阅读下列材料，完成2～3题。
硫的化合物H2S、H2SO4、Fe2(SO4)3等在生产、生活和科研中有着重要的应用。SO3可溶于浓硫酸生成H2SO4·SO3，继续与水反应转化为H2SO4。生物脱除H2S可减轻H2S对环境带来的危害，其原理如下：①H2S＋Fe2(SO4)3===S↓＋2FeSO4＋H2SO4；②4FeSO4＋O2＋2H2SO42Fe2(SO4)3＋2H2O。
2 有关生物脱除H2S的原理说法正确的是(　　)
A. 反应①中H2S得到电子
B. 反应①中Fe2(SO4)3被还原
C. 反应②中每消耗1 mol O2转移2 mol电子
D. 反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
3 下列有关硫酸的说法正确的是(　　)
A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气
B. 浓硫酸与铁不反应，可用铁罐储运浓硫酸
C. 常温下，可用浓硫酸与Cu反应制备SO2
D. 将1 mol H2SO4·SO3全部转化为H2SO4需消耗1 mol H2O
4 [2024扬州高邮调研]已知：2SO2＋O22SO3（SO3的熔点为16.8 ℃，沸点为44.8 ℃）。实验室利用该原理制取少量SO3，下列实验装置不能达到实验目的的是(　　)
甲　　乙　　　　　丙　　　　　　丁
A. 用装置甲制取SO2气体
B. 用装置乙干燥并混合SO2和O2
C. 用装置丙制取并收集SO3
D. 用装置丁吸收尾气中的SO2
5 用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验操作不合理的是(　　)
A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成
C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
6 [2025连云港期末]实验室进行制备并验证SO2性质的实验，下列相关原理、装置及操作正确的是(　　)
甲 乙 丙 丁
A. 用装置甲制取SO2
B. 用装置乙验证SO2漂白性
C. 用装置丙收集SO2
D. 用装置丁吸收尾气
7 [2025扬州期末]根据下列实验操作和现象所得到的结论合理的是(　　)
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO
B 向某盐溶液中加入适量的NaOH溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有NH
C 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液红色褪去 SO2具有漂白性
D 常温下，将打磨过的铁片放入浓硫酸中，无明显现象 铁未与浓硫酸发生反应
8 5 mL物质的量浓度为18 mol/L的硫酸中加入足量铜片(Cu—64)并加热，充分反应。下列说法正确的是(　　)
A. 有0.09 mol的硫酸被还原
B. 有0.045 mol的硫酸被还原
C. 充分反应后体系无硫酸剩余
D. 消耗的铜的质量一定小于2.88 g
9 [苏州期末]利用如下实验研究浓硫酸的性质。
实验1：取2 g蔗糖放入大试管中，加2～3滴水，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，同时将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，观察到溶液褪色。
实验2：将一小片铜放入试管中再加入3 mL浓硫酸，加热，将产生的气体通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。将反应后的混合物溶于水，得到蓝色溶液。下列说法正确的是(　　)
A. “实验1”只可以说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性
B. “实验1”中产生的气体直接通入澄清石灰水可检验是否含CO2
C. “实验2”可以说明浓硫酸具有强氧化性和酸性
D. “实验1”和“实验2”的现象都说明SO2具有漂白性
10 硫酸是工农业生产的重要化工原料。以黄铁矿(FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程如图所示。
(1) 燃烧前，黄铁矿需粉碎，目的是___________________________________。
(2) 黄铁矿燃烧主要经过以下两个过程。
Ⅰ. 分解：2FeS22FeS＋S2；
Ⅱ. 燃烧：4FeS＋7O22Fe2O3＋4SO2、______________________________。
(3) 实验发现，在二氧化硫与氧气的反应中，无论怎样改变条件都不能使二氧化硫全部转化为三氧化硫，原因是_______________________________________
______________________________________________________________________。
(4) 98.3%浓硫酸吸收SO3，反应的化学方程式为_________________________
___________________________________。
(5) 硫酸工业尾气经处理后排空。空气中二氧化硫的简易测定方法如图所示。
①准确移取5 mL 5×10-4 mol/L碘溶液，注入测定装置的试管中，加入2～3滴淀粉溶液，此时溶液呈　　　　色。
②连接仪器，在测定地点慢慢抽气，每次抽气100 mL，直到溶液的颜色全部褪尽为止，共抽气n次。
a. 抽气时溶液褪色，反应的化学方程式是______________________________。
b. 空气中二氧化硫的含量为___________mg/L（用含n的代数式表示）。
③若空气中二氧化硫的允许含量以0.02 mg/L为标准，则抽气次数n≥　　　　次才符合标准，否则超标。
11 [2025扬州中学月考]二氧化氯(ClO2)是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2。常温下ClO2为黄绿色气体，熔点为－59 ℃，沸点为11 ℃，极易溶于水且不与水反应，浓的ClO2受热时易分解，常将其制备成NaClO2固体以便运输和储存。H2O2法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。
已知：装置B用于制备ClO2，发生的主要反应为2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O。
(1) 若需密度1.568 g/cm3的75%硫酸100 mL，需量取18 mol/L的浓硫酸_________mL来配制。
(2) 装置C的作用是　　　　。装置D中生成NaClO2的化学方程式为______
________________　　　　　　　　　　　　。吸收一般在冰水浴中进行，其原因可能是防止ClO2分解、　　　　　　　　。
(3) 制备NaClO2过程中需要控制空气的流速，过快或过慢均会降低NaClO2产率，原因是___________________________________________________________
______________________________________________________________________。
(4) 产品中NaClO2质量分数的测定：称取5.000 g产品配成250 mL溶液；取25.00 mL所配溶液，加入足量KI溶液和稀硫酸（发生反应：4I－＋4H＋＋ClO===2I2＋Cl－＋2H2O）；向充分反应后的混合物中逐滴加入0.84 mol/L Na2S2O3溶液至恰好完全反应共消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL(2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI)。
①若加入KI溶液后在空气中放置时间过长，会导致测得的NaClO2质量分数
　　　　（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
②求产品中NaClO2的质量分数　　　　（产品中的杂质不与KI、Na2S2O3发生反应，写出计算过程）。
12 [扬州期末]为探究SO2的性质，采用下列实验装置制取少量SO2并进行相应的实验探究。
　A　　 　　B　 　　C　　 　D　　　　
(1) 装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式是__________________________。
装置B、C可验证SO2具有的性质是_____________________________________。
(2) 装置D中倒置漏斗的作用是_______________。
(3) 装置D中NaOH溶液吸收足量SO2时，可得NaHSO3溶液，可由此NaHSO3溶液制备无水Na2SO3固体，Na2SO3的溶解度曲线如图所示。已知：0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH约为10。
请将下列实验方案补充完整。
取适量NaHSO3溶液，_______________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________，
加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34 ℃条件下趁热过滤，洗涤、干燥得Na2SO3固体（可选择的试剂有稀硫酸、NaOH溶液）。
(4) SO2可还原某含碲物质（主要成分为TeOSO4）溶液得到粗碲，具体实验操作：取该溶液于烧瓶中，加入适量 NaCl，加热到一定温度，持续通入SO2，待反应一定时间，过滤得到粗碲。在一定条件下，碲沉淀率与温度、还原时间的变化曲线分别如图1、图2所示。
图1 图2
①由图可知，最适宜的温度和还原时间分别为　　　　　　。
②图1中80 ℃后，升高温度，碲沉淀率几乎不再升高，甚至有下降趋势。可能的原因是____________________________________________________________
______________________________________________________________________。
第一单元　含硫化合物的性质
课时1　二氧化硫的性质和应用
1. C　以风能、太阳能代替燃煤，减少煤炭燃烧，能减少SO2的排放，A不符合题意；利用CaCO3对燃煤进行固硫，最终转化为CaSO4，能减少SO2排放，B不符合题意；增加烟囱高度，将含SO2的尾气排向高空，不能减少SO2排放，C符合题意；用足量石灰乳吸收含SO2的尾气，能减少SO2的排放，D不符合题意。
2. A　32 g S单质的物质的量为1 mol，其中含有1.0 mol S原子，A正确；3.4 g H2S的物质的量为0.1 mol，由SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O知，每消耗0.1 mol H2S，H2S失去0.2 mol电子，B错误；0.1 mol/L Na2SO3溶液中，c(Na＋)＝0.2 mol/L，C错误；标准状况下，11.2 L SO2的物质的量为0.5 mol，原子总数约为1.5×6.02×1023，D错误。
3. A　SO2会污染空气，不能直接排放，B错误；SO2不与BaCl2溶液反应，C错误；硫在空气中燃烧或在纯氧中燃烧，其产物均是SO2，D错误。
4. D　CO与S的质量比为7∶4，物质的量之比为2∶1，涉及反应为3FeS2＋12C＋8O2Fe3O4＋12CO＋6S，C元素的化合价升高，焦炭作还原剂，A错误；FeS2由Fe2+和S构成，阳离子与阴离子的数目之比为1∶1，B错误；过量空气会继续与硫黄反应，硫黄的产量会降低，C错误；由化学方程式知，参加反应的C与O2的物质的量之比为3∶2，D正确。
5. D　①因SO2和CO2均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，则不能鉴别；②因SO2与H2S反应生成S沉淀，而CO2不能，现象不同，可鉴别；③因SO2与KMnO4溶液发生氧化还原反应，观察到KMnO4溶液颜色变浅或消失，而CO2与KMnO4溶液不反应，则能鉴别；④因SO2能与新制氯水中的氯气发生氧化还原反应生成两种强酸，可使氯水褪色，而CO2不能使氯水褪色，可用来鉴别；⑤因SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2不能，则能鉴别；⑥两种气体溶于水形成的两种溶液都具有酸性，都能使紫色石蕊溶液变红，则不能鉴别。
6. C　H2S中H带正电荷、S带负电荷，Fe2O3中Fe带正电荷，O带负电荷，甲吸附方式为同种电性微粒靠近，乙吸附方式为不同电性微粒靠近，乙吸附能力更强，A正确；脱除过程中，H元素的存在形式：H2S→H2O，H元素化合价未发生变化，B正确；脱除过程中不存在非极性键的断裂，C错误；脱除一段时间后，析出的硫单质附着在催化剂表面，阻碍反应物与催化剂接触，可能会影响催化剂的活性，D正确。
7. A　在Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，发生复分解反应产生SO2。SO2与BaCl2溶液不发生反应，不会产生BaSO3沉淀，A错误；SO2具有氧化性，可以和Na2S反应生成S单质，溶液变浑浊，B正确；KMnO4具有氧化性，SO2具有还原性，二者会发生氧化还原反应而使酸性KMnO4溶液褪色，C正确；SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，D正确。
8. C　向Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液呈红色，说明两溶液均呈碱性，A正确；SO2不断被碳酸钠吸收，碳酸钠减少，生成碳酸氢钠、亚硫酸钠，直到碳酸钠消耗完，碳酸氢钠达到最大值，再吸收SO2，碳酸氢钠减少，生成CO2和亚硫酸钠，因此曲线1表示Na2CO3，曲线2表示NaHCO3，B正确；“O～a”发生的反应主要是SO2和碳酸钠反应生成亚硫酸钠、碳酸氢钠，C错误；Na2SO3溶液吸收SO2，反应生成亚硫酸氢钠，反应的化学方程式为Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，D正确。
9. D　“吸收”步骤的反应为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，离子方程式为2Fe3+＋SO2＋2H2O===2Fe2+＋SO＋4H＋，A正确；“转化”步骤的反应为2H2SO4＋O2＋4FeSO4===2Fe2(SO4)3＋2H2O，氧化剂(O2)与还原剂(Fe2+)的物质的量之比为1∶4，B正确；总反应为O2＋2SO2＋2H2O===2H2SO4，该工艺可以把SO2氧化生成H2SO4，得到产品H2SO4，C正确；该工艺中消耗的O2与SO2的比例为1∶2，每天消耗标准状况下O2的体积＝1.0×104 m3×0.2%×＝10 m3，D错误。
10. (1) 蒸馏烧瓶　Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O　(2) 溶液由紫红色变为无色　无色溶液中出现黄色浑浊　还原性　氧化性
5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2+＋5SO＋4H＋
(3) 品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色　
(4) NaOH(答案合理即可)
11. (1) Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O　防止倒吸　(2) 4SO2＋2S2-＋CO===3S2O＋CO2　氧化　(3) 加入足量稀盐酸　向滤液中加入少量BaCl2溶液　(4) 吸收 SO2，防止污染空气　(5) b
12. (1) SO＋2NHN2↑＋S↓＋4H2O
(2) ①H2O2＋HS－===S↓＋H2O＋OH－　②硫元素被氧化成更高价态的SO　(3) ①蓝色刚好完全褪去　②1.6 mg/L(计算过程见解析)　③偏小 (4) 空气中O2将NH4HSO3氧化为(NH4)2SO4的离子方程式为2HSO＋O2===2SO＋2H＋，溶液中H＋浓度增大，酸性增强，未被氧化的HSO和H＋发生反应HSO＋ H＋===SO2↑＋H2O，故有SO2逸出
解析：(3) ②完全反应后过滤洗涤干燥，得到BaSO4沉淀0.233 g，由SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI知，n(SO2)＝n(H2SO4)＝n(BaSO4)＝＝0.001 mol，该烟气中SO2的含量＝ mg/L＝1.6 mg/L。
课时2　硫酸的工业制备　浓硫酸的性质
1. B　浓硫酸有脱水性，会使蔗糖炭化变黑，A不符合题意；常温下，浓硫酸能使铝片钝化，故无明显现象，B符合题意；浓硫酸有吸水性，使胆矾由蓝变白，C不符合题意；浓硫酸滴在纯碱上生成CO2气体，D不符合题意。
2. B　反应①中H2S被氧化为S，化合价升高，失去电子，Fe2(SO4)3被还原为FeSO4，A错误，B正确；反应②中转移电子数目为4e－，则每消耗1 mol O2转移4 mol e－，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶4，C、D错误。
3. D　浓硫酸能与氨气反应，不能干燥氨气，A错误；常温下，铁遇浓硫酸钝化，可用铁罐储运浓硫酸，钝化是在铁表面生成致密的氧化膜，是化学变化，B错误；铜与浓硫酸反应需要加热，C错误。
4. A　铜和浓硫酸制SO2需要在加热条件下反应，A错误；SO2和O2通入浓硫酸干燥并混合，B正确；SO3的熔点为16.8 ℃，用冰水收集，C正确；SO2会污染空气，应用强碱溶液吸收，D正确。
5. D　上下移动铜丝可以使铜丝与浓硫酸接触与分离，从而可以控制反应生成SO2的量，A正确；SO2可使品红溶液褪色，B正确；SO2有毒，要用NaOH溶液吸收处理，C正确；反应液中H2SO4的浓度较高，不能向①中加水，应将①中混合物沿器壁慢慢加入水中，D错误。
6. D　缺少加热仪器，A错误；SO2不能漂白指示剂，B错误；SO2的密度大于空气，利用排空气法收集SO2时，气体应“长进短出”，C错误。
7. B　溶液中不一定含有SO，可能会有Ag＋干扰实验，A错误；SO2与NaOH溶液反应，使溶液碱性减弱，导致酚酞褪色，体现了SO2的酸性氧化物的性质，C错误；常温下，铁遇浓硫酸会发生钝化，钝化属于化学变化，D错误。
8. D　浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐下降，当硫酸由浓变稀时反应就会停止。因此，参加反应的硫酸实际量要比理论计算值小。据题n(H2SO4)＝0.005 L×18 mol/L＝0.09 mol，参加反应的硫酸的物质的量n(H2SO4)＜0.09 mol，被还原的硫酸小于0.045 mol，参加反应的铜小于2.88 g。
9. C　实验1说明浓硫酸有脱水性和强氧化性，A错误；实验1中同时有SO2和CO2生成，两者均能使澄清石灰水变浑浊，无法检验CO2，B错误；SO2使酸性KMnO4溶液褪色体现还原性，不是漂白性，D错误。
10. (1) 增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，使黄铁矿充分燃烧　(2) S2＋2O22SO2　(3) 该反应为可逆反应，有一定限度　(4) SO3＋H2O===H2SO4　(5) ①蓝　②a. I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4　b. 　③80
11. (1) 66.7　(2) 防倒吸　2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2　防止H2O2分解　(3) 空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解；空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收　(4) ①偏大　②76.02%(计算过程见解析)
解析：(4) ①若加入KI溶液后在空气中放置时间过长，I－被空气中O2氧化为I2，则导致消耗的Na2S2O3溶液的体积偏大，导致导致测得的NaClO2质量分数偏大。②由ClO～2I2～4Na2S2O3知，n(ClO)＝n(Na2S2O3)＝×0.84 mol/L×20×10-3 L＝4.2×10-3 mol，m(NaClO2)＝4.2×10-3 mol×90.5 g/mol＝0.380 1 g，产品中NaClO2的质量分数＝×100%＝76.02%。
12. (1) Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O　漂白性、还原性　(2) 防止倒吸　(3) 边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测定溶液pH约为10时，停止滴加NaOH溶液　(4) ①80 ℃、2 h　②温度升高，SO2的溶解度减小，使碲沉淀率不变甚至下降