5.3 从微观结构看物质的多样性（含答案）

第三单元　从微观结构看物质的多样性
　　
1 [2025连云港期末]2024年12月26日，我国第六代战机首飞成功。战机中常使用高强度、耐高温的钛合金材料，钛合金材料属于(　　)
A. 分子晶体 B. 离子晶体
C. 金属晶体 D. 共价晶体
2 [2024连云港期末]下列有关碳及其化合物的说法正确的是(　　)
A. C、C、C互为同素异形体
B. CO与CO2属于酸性氧化物
C. H2CO3与Na2CO3均属于离子化合物
D. 通过改变碳原子排列方式可实现石墨转化为金刚石
3 [2024常州期末]下列说法错误的是(　　)
A. 斜方硫和单斜硫互为同素异形体
B. SO2在加热条件下不易分解是由于存在分子间作用力
C. 生产硫酸时，用98.3%的浓硫酸代替水吸收三氧化硫可提高吸收效率
D. 乙醇()和二甲醚()互为同分异构体
4 [苏州期末]中国科学家研究获得仅由硼原子构成的硼烯（结构如图），下列说法正确的是(　　)
A. 硼烯是一种新型含硼化合物
B. 硼烯与金刚石的结构相似
C. 硼烯与石墨互为同素异形体
D. 硼烯中硼原子之间通过共价键结合
5 [2024徐州期末]下列说法正确的是(　　)
A. 水与过氧化氢互为同分异构体
B. 石墨和石墨烯都是碳元素形成的单质，其性质完全相同
C. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于破坏碘分子之间的作用力
D. 氯化氢溶于水能电离出H＋、Cl－，所以氯化氢是离子化合物
6 [常州期末]类比的思维方法常用于预测物质的结构与性质。下列类比分析结果正确的是(　　)
A. Mg条能在CO2中剧烈燃烧，则Na也能与CO2反应
B. Fe丝在Cl2中燃烧生成FeCl3，则Fe粉和硫粉反应产物为Fe2S3
C. 乙醇和二甲醚的分子组成均为C2H6O，则两者的结构也完全相同
D. Cl2和N2都是双原子共价分子，则1个分子中均只有1个共用电子对
7 下列说法正确的是(　　)
A. 碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同
B. MgF2晶体中存在离子键和共价键
C. Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高
D. N2和NH3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
8 [2025南京期末]对于下列过程的微观解释说法不正确的是(　　)
甲 乙
丙 丁
A. 图甲：金属中加入其他原子使原子层间相对滑动变困难，导致合金硬度比纯金属大
B. 图乙：熔融NaCl通电后电离产生离子，因此熔融NaCl可以导电
C. 图丙：H2与Cl2生成HCl时断裂H—H、Cl—Cl，形成H—Cl
D. 图丁：Na与Cl2反应时发生了电子的得失，Na发生氧化反应
9 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中，W是最轻的金属。X与Y组成的化合物被称为“信息高速公路的骨架”，氢氟酸是唯一可以与之发生反应的酸。Z的最外层电子数为电子层数的2倍。下列说法正确的是(　　)
A. 单质的熔点：Z>X>Y
B. 简单氢化物的热稳定性：X>Y
C. 金属W在空气中加热生成W2O2
D. W、Y的单质分别与氯气反应的产物所含的化学键类型相同
10 对下列物质进行分类（均填序号）：
A组：①H2O与H2O2；②金刚石与水晶；③CH3CH2OH与CH3OCH3；④16O与18O；⑤红磷与白磷。
(1) 互为同位素的是　　　　；互为同素异形体的是　　　　；互为同分异构体的是　　　　。
B组：①钨；②固态SO3；③晶体硅；④钠；⑤SiO2；⑥BaCl2；⑦硫；⑧NaCl。
(2) 属于离子晶体的是　　　　，属于分子晶体的是　　　　，属于共价晶体的是　　　　。
11 [2024南通期中]下表是周期表中的一部分。按要求回答下列问题。
(1) 元素⑤在周期表中的位置为___________。
(2) 元素①⑥⑧分别形成的简单氢化物中，沸点由高到低的顺序是________
__________________（用化学式表示），请从结构上解释其原因：_______________
______________________________________________________________________。
(3) ①的某种氢化物可用作火箭燃料，相对分子质量为32，若所有原子均满足稳定结构，则其结构式为　　　　　　　　。
(4) ②与③形成的一种化合物可作潜水艇供氧剂，它与CO2反应的化学方程式为_________________　　　　　　　　　　　　　　。
12 [2024苏州期末]短周期主族元素X、Y、Z、M、Q、W原子序数依次增大。X元素的单质是空气中含量最高的物质，Y元素原子最外层电子数为6，Z原子在同周期中原子半径最大，M元素在周期表中的周期序数等于族序数，Q与Y属于同一主族。
(1) X在周期表中的位置是____________________。
(2) M和W分别形成的简单离子中，半径较大的是　　　　（填离子符号）。
(3) 化合物Z2Q的电子式为__________________。
(4) Z和M两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5) W的单质通入Q的气态氢化物的水溶液中产生淡黄色浑浊，写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_______________________
______________________________________________________________________。
(6) 汽车受到猛烈撞击时，气囊内的ZX3分解为Z和X2为保护司机不受伤害，当产生67.2 L的X2（标准状况下），气囊中需装入ZX3的质量为　　　　。
第三单元　从微观结构看物质的多样性
1. C　金属材料包括：金属单质、合金，金属单质、合金均属于金属晶体，则钛合金材料属于金属晶体。故选C。
2. D　6C、6C、6C均为碳元素的不同原子，互为同位素，A错误；CO属于不成盐氧化物，B错误；碳酸为共价化合物，C错误。
3. B　SO2加热条件下不易分解是因为共价键键能大，不易断裂，B错误。
4. D　硼烯为单质，A错误；硼烯为平面结构，金刚石为空间结构，B错误；硼烯与石墨两者组成元素不同，不是同素异形体，C错误。
5. C　水和过氧化氢分子式不同，不是同分异构体，A错误；石墨和石墨烯两者结构不同，性质不同，B错误；碘晶体变气态，碘分子没有变化，破坏碘分子之间的作用力，C正确；HCl是共价化合物，D错误。
6. A　S的氧化性弱，与铁在加热条件下反应生成FeS，B错误；乙醇与二甲醚互为同分异构体，结构不同，C错误；1个N2分子中有3个共用电子对，D错误。
7. C　碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键都是共价键，类型相同，A错误；MgF2晶体中只存在离子键，B错误；Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高，C正确；NH3分子中，H原子的最外层是2电子稳定结构，D错误。
8. B　熔融的NaCl能自主电离出自由移动的Cl－和Na＋，不需要通电条件，B错误。
9. B　由题意可知，W为锂，X为氧，Y为硅，Z为硫。Y是硅，是共价晶体，熔点最高，单质的熔点Si>S>O，A错误；非金属性O>Si，简单氢化物的稳定性O>Si，B正确；金属Li在空气中加热生成Li2O，C错误；W、Y的单质分别与氯气反应的产物所含的化学键类型不相同，氯化锂含离子键，四氯化硅含共价键，D错误。
10. (1) ④　⑤　③　(2) ⑥⑧　②⑦　③⑤
11. (1) 第三周期ⅢA族　(2) NH3>AsH3>PH3 NH3分子间存在氢键，沸点最高，AsH3与PH3组成和结构相似，都是分子晶体，且AsH3的相对分子质量较大，分子间作用力较大，范德华力较大，熔、沸点较高　(3) 　 (4) 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
12. (1) 第二周期ⅤA族　(2) Cl－
(3)
(4) OH－＋Al(OH)3===[Al(OH)4]－
(5)
(6) 130 g