3.1 弱电解质的电离平衡（同步练习.含解析）-2025-2026学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1
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| 名称 | 3.1 弱电解质的电离平衡（同步练习.含解析）-2025-2026学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-12-12 17:34:03 | ||
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文档简介
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3.1弱电解质的电离平衡
一．选择题（共16小题）
1．（2025秋 保定期中）某温度下的水溶液中，c（H+）＝10﹣xmol L﹣1，c（OH﹣）＝10﹣ymol L﹣1。x与y的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该温度下水的离子积
B．该温度下0.01mol L﹣1NaOH溶液的pH＝10
C．已知酸度，则该温度下，0.1mol L﹣1盐酸的AG＝12
D．向a点溶液中加入适量NaOH溶液，可实现a点向b点移动
2．（2025秋 重庆期中）水的电离过程为H2O H++OH﹣，在不同温度下其离子积为Kw（25℃）＝1.0×10﹣14，Kw（35℃）＝2.1×10﹣14，则下列叙述正确的是（ ）
A．水的pH随着温度的升高而降低
B．向水中加入少量NaHSO4固体，c（H+）增大，Kw增大
C．35℃时，向水中加入NaOH，会导致水电离的氢离子浓度大于水电离的氢氧根浓度
D．水的离子积常数Kw随温度的升高而增大，说明水的电离是放热过程
3．（2025秋 浑南区校级期中）常温下，浓度均为c0、体积均为V0的MOH和ROH两种碱溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化如图甲所示。图乙中，pH＝b时，两曲线出现交叉点x。下列叙述正确的是（ ）
A．c0、V0均不能确定其数值大小
B．KbMOH≈1.1×10﹣4
C．x点时，两种溶液中水的电离程度相等
D．相同时，将两种溶液同时升高相同的温度，则不变
4．（2025秋 南京期中）如图为NaCl在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中正确的是（ ）
将NaCl固体加入水中→水分子与NaCl固体作用→NaCl固体溶解并电离
A．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在
B．NaCl固体溶于水后，会形成水合钠离子和水合氯离子
C．在水合离子中，水分子都应该是氧原子朝内
D．上述过程通常可表示为NaCl＝Na++Cl﹣，该过程需要通电
5．（2025秋 齐齐哈尔期中）下列叙述正确的是（ ）
A．NH3、BaSO4都是非电解质
B．HCl在熔融状态下能导电
C．纯碱溶液中Na2CO3完全电离
D．醋酸的导电能力一定比盐酸的弱
6．（2025秋 通州区期中）下列物质中属于电解质的是（ ）
A．NaCl溶液 B．乙醇 C．Cu D．HNO3
阅读下列材料，完成7﹣7题：
中国科学技术大学钱逸泰团队通过改进技术，在440℃、10MPa左右和催化剂条件下，使用CO2和Na为原料制备得到纳米金刚石。主反应4Na+3CO2＝2Na2CO3+C（金刚石），副反应①Na+CO2═2Na2O+C（石墨），副反应②2Na+2CO2＝Na2CO3+CO，副反应③Na2O+CO2＝Na2CO3。
7．下列物质中是电解质的是（ ）
A．Na2CO3 B．Na C．CO2 D．CO
8．（2025秋 柳州期中）HCN主要应用于电镀业、采矿业等。在25℃时，HCN溶液中HCN和CN﹣分布分数[如]与溶液pH变化的关系如图。下列表述正确的是（ ）
A．曲线①表示S（CN）﹣pH的变化关系
B．NaCN的水解平衡常数Kb数量级为10﹣5
C．0.01mol/L的HCN溶液中c（H+）约为10﹣4.7mol/L
D．将等物质的量的HCN、NaCN溶于水所得溶液pH＝9.4
9．（2025秋 齐齐哈尔期中）常温下，0.1mol L﹣1的某一元碱（BOH）溶液中，下列叙述正确的是（ ）
A．该溶液的pH＝13
B．该溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10﹣11mol L﹣1
C．该溶液中水的离子积常数为1×10﹣22
D．BOH的电离方程式为BOH＝B++OH﹣
10．（2025秋 保定期中）下列物质中属于弱电解质的是（ ）
A．葡萄糖 B．冰醋酸 C．氢氧化钙 D．硫酸钡
11．（2025秋 成都期中）下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A．酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子
B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
C．氨水能导电，所以氨气是电解质
D．易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质
12．（2025秋 沈阳校级月考）下列事实能证明HA是弱酸的是（ ）
①0.1mol L﹣1HA溶液中通入HCl气体，c（A﹣）减小
②常温下，0.1mol L﹣1HA溶液中：c（H+）＜0.1mol L﹣1
③0.1mol L﹣1HA溶液可以使石蕊溶液变红
④相同温度下，0.1mol L﹣1HA溶液的导电能力比0.1mol L﹣1HCl溶液弱
A．①② B．①③ C．①②④ D．②③④
13．（2025秋 爱民区校级期中）石蕊（用HIn表示）是一种有机弱酸，在水中电离：HIn（红色） H++In﹣（蓝色）。室温下，关于0.01mol L﹣1的HIn溶液，说法不正确的是（ ）
A．溶液pH＝2
B．溶液pH随温度升高而减小
C．通入少量HCl气体，将抑制石蕊电离
D．加水稀释过程中，逐渐变大
14．（2025秋 沈阳期中）常温下，质量和大小完全相同的锌粒（足量）分别投入体积相等的盐酸和醋酸溶液中。下列各图分析正确的是（ ）
A．初始pH相同，图甲可表示产生H2的速率﹣时间图像
B．初始物质的量浓度相等，图乙可表示产生H2的体积﹣时间图像
C．初始物质的量浓度相等，图丙可表示产生H2的体积﹣时间图像
D．初始pH相同，图丁可表示产生等体积H2（可继续产生H2）时所需时间图像
15．（2025秋 郫都区校级月考）CH3COOH的电离方程式为CH3COOH H++CH3COO﹣，25℃时，0.1mol L﹣1CH3COOH溶液的Ka＝1.8×10﹣5。下列说法正确的是（ ）
A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c（H+）减小
B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动
C．该温度下0.01mol L﹣1CH3COOH溶液的Ka＜1.8×10﹣5
D．升高温度，c（H+）增大，Ka变大
16．（2025秋 河南月考）已知某NaHSO4溶液中各离子数目如图，向该NaHSO4溶液中加入某固体物质后，溶液中各离子数目的变化示意图正确的是（ ）
A． B．
C． D．
二．解答题（共4小题）
17．（2025秋 通州区期中）水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液的性质及反应有重要意义。
室温下，相关酸的电离平衡常数如表所示：
酸 HNO2 CH3COOH HClO H2SO3
电离平衡常数
回答下列问题。
（1）CH3COOH电离方程式是 。
（2）物质的量浓度相同的HNO2和HClO，pH大小：HNO2 HClO（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）下列四种离子中，结合H+能力最强的是 。
A.
B.
C.ClO﹣
D.
（4）0.1mol L﹣1的NaHSO3溶液pH＜7，请结合离子方程式解释其原因： 。
18．（2025秋 市中区校级期中）已知298K时，几种物质的电离平衡常数（K）如表。
化学式 HClO CH3COOH H2CO3 H2SO3
电离常数 3.0×10﹣8 1.7×10﹣5
（1）25℃时，若向H2SO3液中加入少量的I2，则溶液中将 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为 。
（3）①T2℃下，纯水中c（H+）＝1.0×10﹣6，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH＝2，则V1：V2＝ 。
②25℃时，a mol L﹣1CH3COOH溶液与b mol L﹣1NaOH溶液等体积混合，反应后溶液恰显中性，用含a、b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka＝ 。
（4）①0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是 （填标号）。
a.c（H+）
b.
c.c（H+） c（OH﹣）
d.
e.
②若将pH＝2的CH3COOH、HCl两溶液分别加水稀释，pH变化如图所示。图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是 。
19．（2025秋 孝感期中）已知：25℃时，0.1mol L﹣1的HA溶液中，0.01mol L﹣1BOH溶液pH＝12。
回答下列问题：
（1）HA是 （填“强酸”或“弱酸”），BOH的电离方程式为 。
（2）25℃时，0.1mol L﹣1HA溶液中由水电离出的c（OH﹣）＝ mol L﹣1。
（3）在加水稀释0.1mol L﹣1的HA的过程中，随着水量的增加而减小的是 （填标号）。
A.
B.
C.c（H+）与c（OH﹣）的乘积
D.c（OH﹣）
（4）常温下，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 1.7×10﹣5 ， 3.0×10﹣8
回答下列问题：
①常温下，CH3COOH。H2CO3、HClO的酸性由弱到强的顺序为 。
②向NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的化学方程式为 。
③常温下，将氯气通入水中发生反应Cl2+H2O HCl+HClO。为提高c（HClO）可向新制氯水中加入 （填化学式，至少写出两种）固体。
20．（2025秋 浏阳市期中）常温下，分别向含浓度均为0.1mol×L﹣1的HCOONa和CH3COONa溶液中滴加盐酸。
已知：常温下，当时，pH＝3.75；当时，pH＝5.75；lg1.8≈0.25。回答下列问题：
（1）酸性：HCOOH （填“＞”或“＜”）CH3COOH。写出HCOONa在水中发生水解的离子方程式： 。
（2）常温下，HCOOH电离常数Ka为 ，CH3COONa水解常数Kh为 。
（3）常温下，加水稀释0.1mol L﹣1HCOONa溶液，下列“物理量”始终增大的是 （填字母）。
A．Kw
B．
C．c（OH﹣）
D．
（4）等体积等物质的量浓度的①HCOONa溶液和②CH3COONa溶液中离子总数：① （填“＞”“＜”或“＝”）②。
（5）常温下，用HCOOH溶液吸收氨气得到含1.0mol L﹣1HCOOH和0.18mol L﹣1HCOONH4的混合溶液，该溶液pH约为 。
（6）已知：CH3COOAg的溶度积。在CH3COOAg浊液中滴加稀硝酸，反应平衡常数K为 。
3.1弱电解质的电离平衡
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题）
1．（2025秋 保定期中）某温度下的水溶液中，c（H+）＝10﹣xmol L﹣1，c（OH﹣）＝10﹣ymol L﹣1。x与y的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该温度下水的离子积
B．该温度下0.01mol L﹣1NaOH溶液的pH＝10
C．已知酸度，则该温度下，0.1mol L﹣1盐酸的AG＝12
D．向a点溶液中加入适量NaOH溶液，可实现a点向b点移动
【答案】C
【分析】A．水的离子积；
B．，结合pH＝﹣lgc（H+）分析；
C．0.1mol L﹣1盐酸中c（H+）＝10﹣1mol L﹣1，；
D．a点x＝4、y＝8，加入NaOH后c（OH﹣）增大，c（H+）减小。
【解答】解：A．水的离子积，直线上任意点满足x+y＝12，则，故A正确；
B．0.01mol L﹣1NaOH溶液中c（OH﹣）＝10﹣2mol L﹣1，则，pH＝﹣lgc（H+）＝10，故B正确；
C．0.1mol L﹣1盐酸中c（H+）＝10﹣1mol L﹣1，，，故C错误；
D．a点x＝4、y＝8，加入氢氧化钠后，氢氧根离子的浓度增大，氢离子的浓度减小，可移动到b点，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查水的电离等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2．（2025秋 重庆期中）水的电离过程为H2O H++OH﹣，在不同温度下其离子积为Kw（25℃）＝1.0×10﹣14，Kw（35℃）＝2.1×10﹣14，则下列叙述正确的是（ ）
A．水的pH随着温度的升高而降低
B．向水中加入少量NaHSO4固体，c（H+）增大，Kw增大
C．35℃时，向水中加入NaOH，会导致水电离的氢离子浓度大于水电离的氢氧根浓度
D．水的离子积常数Kw随温度的升高而增大，说明水的电离是放热过程
【答案】A
【分析】水的电离过程为H2O H++OH﹣，在不同温度下其离子积为Kw（25℃）＝1.0×10﹣14，Kw（35℃）＝2.1×10﹣14，说明升高温度促进水电离，升高温度后水中c（H+）增大，其pH减小，但仍然存在c（H+）＝c（OH﹣），据此分析解答。
【解答】解：A．水的电离过程为H2O H++OH﹣，在不同温度下其离子积为Kw（25℃）＝1.0×10﹣14，Kw（35℃）＝2.1×10﹣14，说明升高温度促进水电离，升高温度后水中c（H+）增大，其pH减小，故A正确；
B．Kw只与温度有关，故向水中加入少量NaHSO4固体，Kw不变，故B错误；
C．35℃时，向水中加入NaOH，增大氢氧根浓度，水中仍然存在c（H+）＝c（OH﹣），故C错误；
D．水的离子积常数Kw随温度的升高而增大，说明水的电离是吸热过程，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查水的电离，侧重考查学生获取信息、分析学习能力，知道离子积常数与温度的关系是解本题关键，注意：无论水的电离程度多大，水不能变为酸或碱，仍然呈中性，为易错点。
3．（2025秋 浑南区校级期中）常温下，浓度均为c0、体积均为V0的MOH和ROH两种碱溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化如图甲所示。图乙中，pH＝b时，两曲线出现交叉点x。下列叙述正确的是（ ）
A．c0、V0均不能确定其数值大小
B．KbMOH≈1.1×10﹣4
C．x点时，两种溶液中水的电离程度相等
D．相同时，将两种溶液同时升高相同的温度，则不变
【答案】C
【分析】由图可知，ROH加水稀释10倍，溶液的pH值减小1，说明ROH完全电离，为强电解质，则MOH为弱电解质，
A．常温下浓度为c0的ROHpH＝13，且ROH为强电解质，则c0＝0.1mol/L；
B．浓度相同，结合MOH的pH为12计算；
C．x点两种溶液的pH相等，二者都是碱，都抑制水电离；
D．升高温度促进MOH电离，ROH完全电离。
【解答】解：A．常温下浓度为c0的ROHpH＝13，且ROH为强电解质，则c0＝0.1mol/L，能确定初始浓度，故A错误；
B．由选项A可知MOH的浓度为0.1mol/L，电离常数Kb（MOH）10﹣3，故B错误；
C．x点两种溶液的pH相等，二者都是碱，都抑制水电离，所以二者抑制水电离程度相等，故C正确；
D．升高温度促进MOH电离，ROH完全电离，所以x相时，升高温度c（R+）不变、c（M+）增大，则减小，故D错误；故选：C。
【点评】本题考查弱电解质的电离，把握pH与浓度的关系、电离平衡常数、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象的分析与应用，题目难度不大。
4．（2025秋 南京期中）如图为NaCl在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中正确的是（ ）
将NaCl固体加入水中→水分子与NaCl固体作用→NaCl固体溶解并电离
A．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在
B．NaCl固体溶于水后，会形成水合钠离子和水合氯离子
C．在水合离子中，水分子都应该是氧原子朝内
D．上述过程通常可表示为NaCl＝Na++Cl﹣，该过程需要通电
【答案】B
【分析】A．NaCl固体不导电是因为固体中离子不能自由移动而不是不存在离子；
B．从图中可知，NaCl固体溶于水后会形成水合钠离子和水合氯离子；
C．从图中可知，在与Cl﹣形成的水合离子中，氧原子朝外；
D．电离不需要通电。
【解答】解：A．NaCl固体中离子不能自由移动而不导电，而不是不存在离子，故A错误；
B．从图中可知，NaCl固体溶于水后会形成水合钠离子和水合氯离子，故B正确；
C．从图中可知，在与Cl﹣形成的水合离子中，氧原子朝外，故C错误；
D．NaCl溶于水电离生成Na+和Cl﹣，该过程不需要通电，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查电解质的电离，题目难度中等，掌握电解质电离的过程和溶液导电实质是解题的关键。
5．（2025秋 齐齐哈尔期中）下列叙述正确的是（ ）
A．NH3、BaSO4都是非电解质
B．HCl在熔融状态下能导电
C．纯碱溶液中Na2CO3完全电离
D．醋酸的导电能力一定比盐酸的弱
【答案】C
【分析】A．在熔融状态下或在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，属于非电解质；
B．HCl为共价化合物；
C．Na2CO3为易溶于水的盐；
D．在浓度不确定时，弱酸的导电能力不一定比强酸弱。
【解答】解：A．在熔融状态下或在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，属于非电解质，NH3是非电解质，但BaSO4是电解质，故A错误；
B．HCl为共价化合物，在熔融状态下不能导电，故B错误；
C．碳酸钠为易溶于水的盐，纯碱溶液中，Na2CO3发生完全电离，故C正确；
D．在浓度不确定时，弱酸的导电能力不一定比强酸弱，则醋酸的导电能力不一定比盐酸的弱，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查电解质与非电解质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
6．（2025秋 通州区期中）下列物质中属于电解质的是（ ）
A．NaCl溶液 B．乙醇 C．Cu D．HNO3
【答案】D
【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，电解质必须是化合物。
【解答】解：A．NaCl溶液为混合物，不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．乙醇为化合物，在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质，故B错误；
C．铜为单质，不是化合物，不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．硝酸为化合物，水溶液中能导电，属于电解质，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了物质的分类，熟悉电解质和非电解质的概念是解题关键，题目难度不大。
阅读下列材料，完成7﹣7题：
中国科学技术大学钱逸泰团队通过改进技术，在440℃、10MPa左右和催化剂条件下，使用CO2和Na为原料制备得到纳米金刚石。主反应4Na+3CO2＝2Na2CO3+C（金刚石），副反应①Na+CO2═2Na2O+C（石墨），副反应②2Na+2CO2＝Na2CO3+CO，副反应③Na2O+CO2＝Na2CO3。
7．下列物质中是电解质的是（ ）
A．Na2CO3 B．Na C．CO2 D．CO
【答案】A
【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例：酸、碱、盐，金属氧化物等；
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，例：有机物，非金属氧化物等。
【解答】解：A．Na2CO3是电解质，故A正确；
B．Na是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．CO2是非电解质，故C错误；
D．CO是非电解质，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了电解质、非电解质的判断，明确电解质、非电解质概念，题目难度不大，注意单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
8．（2025秋 柳州期中）HCN主要应用于电镀业、采矿业等。在25℃时，HCN溶液中HCN和CN﹣分布分数[如]与溶液pH变化的关系如图。下列表述正确的是（ ）
A．曲线①表示S（CN）﹣pH的变化关系
B．NaCN的水解平衡常数Kb数量级为10﹣5
C．0.01mol/L的HCN溶液中c（H+）约为10﹣4.7mol/L
D．将等物质的量的HCN、NaCN溶于水所得溶液pH＝9.4
【答案】B
【分析】A．碱性增强，CN﹣浓度增大，曲线②是递增的；
B．由图可知，pH＝9.4时，c（CN﹣）＝c（HCN），NaCN的水解平衡常数Kbc（OH﹣）10﹣4.6，进一步判断水解平衡常数的数量级；
C．HCN溶液中c（H+），据此进行计算；
D．结合BC分析可知，将等物质的量的HCN、NaCN溶于水，水解程度大于电离程度，HCN的浓度大于CN﹣浓度，据此判断溶液pH。
【解答】解：A．碱性增强，CN﹣浓度增大，曲线②表示S（CN）﹣pH的变化关系，故A错误；
B．pH＝9.4时，c（CN﹣）＝c（HCN），NaCN的水解平衡常数Kbc（OH﹣）10﹣4.6，故数量级为10﹣5，故B正确；
C．HCN的Ka10﹣9.4，0.01mol/L的HCN溶液中c（H+）10﹣5.7mol/L，故C错误；
D．结合BC分析可知，将等物质的量的HCN、NaCN溶于水，水解程度大于电离程度，HCN的浓度大于CN﹣浓度，所得溶液pH＜9.4，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查弱电解质的电离平衡，属于基本知识的考查，难度不大。
9．（2025秋 齐齐哈尔期中）常温下，0.1mol L﹣1的某一元碱（BOH）溶液中，下列叙述正确的是（ ）
A．该溶液的pH＝13
B．该溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10﹣11mol L﹣1
C．该溶液中水的离子积常数为1×10﹣22
D．BOH的电离方程式为BOH＝B++OH﹣
【答案】B
【分析】常温下，0.1mol L﹣1的某一元碱（BOH）溶液中，则c（OH﹣）＝1×10﹣3mol L﹣1，则c（H+）＝1×10﹣11mol L﹣1。
【解答】解：A．由分析可知，0.1mol L﹣1的该一元碱（BOH）溶液中，c（H+）＝1×10﹣11mol L﹣1，则该溶液的pH＝11，故A错误；
B．该溶液中，水的电离受到抑制，则由水电离出的H+也就是溶液中的H+，则由水电离出的c（H+）＝1×10﹣11mol L﹣1，故B正确；
C．常温下，该溶液中水的离子积常数为1×10﹣14，故C错误；
D．BOH是弱碱，电离方程式为BOH B++OH﹣，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，属于基本知识的考查。
10．（2025秋 保定期中）下列物质中属于弱电解质的是（ ）
A．葡萄糖 B．冰醋酸 C．氢氧化钙 D．硫酸钡
【答案】B
【分析】强电解质：在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物；弱电解质：在水溶液中或熔融状态下不能完全电离的化合物。
【解答】解：A．葡萄糖为非电解质，故A错误；
B．冰醋酸水溶液中部分电离，为弱电解质，故B正确；
C．氢氧化钙水溶液中完全电离，为强电解质，故C错误；
D．硫酸钡水溶液中完全电离，为强电解质，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的判断，明确基本概念是解题关键，题目难度不大。
11．（2025秋 成都期中）下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A．酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子
B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
C．氨水能导电，所以氨气是电解质
D．易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质
【答案】A
【分析】A．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
B．电解质溶液导电能力与自由移动的离子浓度和自由移动的离子带电荷数有关；
C．电解质必须是本身能电离产生自由移动的离子而导电的化合物；
D．电解质强弱与溶解性无关，与电离程度有关。
【解答】解：A．酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，故A正确；
B．电解质溶液导电能力与自由移动的离子浓度和自由移动的离子带电荷数有关，与电解质的强弱无关，故B错误；
C．氨气本身不能电离产生自由移动的离子而导电，属于非电解质，故C错误；
D．电解质强弱与溶解性无关，与电离程度有关，如硫酸钡难溶于水，但是属于强电解质，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了物质的分类，把握电解质和非电解质概念，明确电解质溶液导电能力影响因素是解题关键，题目难度不大。
12．（2025秋 沈阳校级月考）下列事实能证明HA是弱酸的是（ ）
①0.1mol L﹣1HA溶液中通入HCl气体，c（A﹣）减小
②常温下，0.1mol L﹣1HA溶液中：c（H+）＜0.1mol L﹣1
③0.1mol L﹣1HA溶液可以使石蕊溶液变红
④相同温度下，0.1mol L﹣1HA溶液的导电能力比0.1mol L﹣1HCl溶液弱
A．①② B．①③ C．①②④ D．②③④
【答案】C
【分析】要证明一元酸HR为弱酸，可证明存在电离平衡、不能完全电离或从对应的强碱盐溶液呈碱性的角度，以此解答该题。
【解答】解：①通入HCl（强酸）导致c（A﹣）减小，说明HA存在电离平衡（勒夏特列原理），证明HA为弱酸，故正确；
②0.1mol/LHA的c（H+）＜0.1mol/L，说明HA未完全电离，是弱酸，故正确；
③石蕊变红仅说明溶液呈酸性，无法区分强弱酸，故错误；
④导电能力弱于同浓度HCl，说明HA电离程度低，是弱酸，故正确；
综上所述①、②、④均正确，故C正确；
故选：C。
【点评】本题考查强弱电解质的判断，为高频考点，强弱电解质的根本区别是电离程度，与物质溶解性强弱、溶液导电性强弱无关，题目难度不大。
13．（2025秋 爱民区校级期中）石蕊（用HIn表示）是一种有机弱酸，在水中电离：HIn（红色） H++In﹣（蓝色）。室温下，关于0.01mol L﹣1的HIn溶液，说法不正确的是（ ）
A．溶液pH＝2
B．溶液pH随温度升高而减小
C．通入少量HCl气体，将抑制石蕊电离
D．加水稀释过程中，逐渐变大
【答案】A
【分析】A．石蕊（用HIn表示）是一种有机弱酸；
B．升温促进弱电解质电离；
C．通入少量HCl气体，溶液中氢离子浓度增大；
D．加水稀释促进电离。
【解答】解：A．HIn是弱酸，不能完全电离，0.01mol/L溶液中c（H+）＜0.01mol/L，pH应大于2，故A错误；
B．电离吸热，升温促进弱酸电离，氢离子浓度增大，pH减小，故B正确；
C．通入氯化氢气体，氢离子的浓度增大，平衡逆向移动，HIn（红色） H++In﹣（蓝色）逆向移动，抑制HIn电离，故C正确；
D．加水稀释过程中K不变，氢离子的浓度减小，所以增大，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查了弱电解质电离平衡影响因素的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
14．（2025秋 沈阳期中）常温下，质量和大小完全相同的锌粒（足量）分别投入体积相等的盐酸和醋酸溶液中。下列各图分析正确的是（ ）
A．初始pH相同，图甲可表示产生H2的速率﹣时间图像
B．初始物质的量浓度相等，图乙可表示产生H2的体积﹣时间图像
C．初始物质的量浓度相等，图丙可表示产生H2的体积﹣时间图像
D．初始pH相同，图丁可表示产生等体积H2（可继续产生H2）时所需时间图像
【答案】D
【分析】A．相同锌粒与酸反应速率主要受c（H+）影响；
B．体积相同、初始物质的量浓度相等时，n（CH3COOH）＝n（HCl）；
C．体积相同、初始物质的量浓度相等时，n（CH3COOH）＝n（HCl）；
D．初始pH相同，随后因醋酸可继续电离出H+，醋酸速率快。
【解答】解：A．初始pH相同时，相同锌粒与酸反应速率主要受c（H+）影响，加入锌粒的瞬时速率相同，故A错误；
B．体积相同、初始物质的量浓度相等时，n（CH3COOH）＝n（HCl），完全反应时产生的H2一样多，故B错误；
C．体积相同、初始物质的量浓度相等时，n（CH3COOH）＝n（HCl），完全反应时产生的H2一样多，故C错误；
D．初始pH相同，随后因醋酸可继续电离出H+，醋酸速率快，产生相同体积H2时，醋酸时间短，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
15．（2025秋 郫都区校级月考）CH3COOH的电离方程式为CH3COOH H++CH3COO﹣，25℃时，0.1mol L﹣1CH3COOH溶液的Ka＝1.8×10﹣5。下列说法正确的是（ ）
A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c（H+）减小
B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动
C．该温度下0.01mol L﹣1CH3COOH溶液的Ka＜1.8×10﹣5
D．升高温度，c（H+）增大，Ka变大
【答案】D
【分析】A．向该溶液中滴加浓盐酸，虽然平衡逆向移动；
B．加入CH3COONa固体会增加CH3COO﹣浓度，平衡逆向移动；
C．电离常数Ka仅与温度有关，浓度变化不影响Ka；
D．升高温度促进电离（吸热反应），c（H+）增大。
【解答】解：A．向该溶液中滴加浓盐酸，虽然平衡逆向移动，但浓盐酸引入大量氢离子，导致c（H+）增大，故A错误；
B．加入醋酸钠固体会增加醋酸根离子浓度，平衡逆向移动，故B错误；
C．电离常数Ka仅与温度有关，浓度变化不影响Ka，故0.01mol/L溶液的Ka仍为1.8×10﹣5，故C错误；
D．升高温度促进电离（吸热反应），c（H+）增大，Ka随温度升高而增大，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查弱电解质的电离平衡等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16．（2025秋 河南月考）已知某NaHSO4溶液中各离子数目如图，向该NaHSO4溶液中加入某固体物质后，溶液中各离子数目的变化示意图正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【分析】A．NaHSO4溶液含有Na+、H+和，加入Zn粉，发生反应：Zn+2NaHSO4＝ZnSO4+H2↑+Na2SO4；
B．加入NaOH，NaOH电离出Na+和OH ，OH﹣与H+反应使H+数目减少；
C．NaHSO4溶液含有Na+、H+和，加入BaCl2，发生反应：BaCl2+NaHSO4＝BaSO4↓+NaCl+HCl；
D．NaHSO4溶液含有Na+、H+和，加入Ba（OH）2时，发生反应：Ba（OH）2+2NaHSO4＝BaSO4↓+2H2O+Na2SO4。
【解答】解：A．硫酸氢钠溶液含有Na+、H+和，加入Zn粉，发生反应：Zn+2NaHSO4＝ZnSO4+H2↑+Na2SO4，溶液中Zn2+个数增多，H+个数减少，Na+和，个数不变，但个数是Zn2+个数的2倍，故A错误；
B．加入氢氧化钠，氢氧化钠电离出Na+和OH ，OH﹣与H+反应使H+数目减少，但Na+数目因加入NaOH而增加，图像中Na+数目不变，故B错误；
C．硫酸氢钠溶液含有Na+、H+和，加入BaCl2，发生反应：BaCl2+NaHSO4＝BaSO4↓+NaCl+HCl，个数减小，Na+个数不变，Cl﹣个数是Na+的两倍，故C正确；
D．硫酸氢钠溶液含有Na+、H+和，加入Ba（OH）2时，发生反应：Ba（OH）2+2NaHSO4＝BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，H+和个数都减小，但减小的个数不同，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查电解质的电离等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
二．解答题（共4小题）
17．（2025秋 通州区期中）水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液的性质及反应有重要意义。
室温下，相关酸的电离平衡常数如表所示：
酸 HNO2 CH3COOH HClO H2SO3
电离平衡常数
回答下列问题。
（1）CH3COOH电离方程式是 CH3COOH H++CH3COO﹣ 。
（2）物质的量浓度相同的HNO2和HClO，pH大小：HNO2 ＜ HClO（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）下列四种离子中，结合H+能力最强的是 C 。
A.
B.
C.ClO﹣
D.
（4）0.1mol L﹣1的NaHSO3溶液pH＜7，请结合离子方程式解释其原因： NaHSO3溶液中同时存在 H+和H2O H2SO3+OH﹣，的电离程度大于水解程度，c（H+）＞c（OH﹣），导致溶液呈酸性 。
【答案】（1）CH3COOH H++CH3COO﹣；
（2）＜；
（3）C；
（4）NaHSO3溶液中同时存在 H+和H2O H2SO3+OH﹣，的电离程度大于水解程度，c（H+）＞c（OH﹣），导致溶液呈酸性。
【分析】（1）CH3COOH是弱酸，微弱电离生成H+和CH3COO﹣；
（2）电离平衡常数越大，酸性越强，根据电离平衡常数大小可知，酸性：HNO2＞HClO；
（3）酸的酸性越弱，酸根离子结合H+的能力越强；
（4）0.1mol L﹣1的NaHSO3溶液pH＜7，呈酸性，则的电离程度大于其水解程度。
【解答】解：（1）CH3COOH是一元弱酸，电离方程式为CH3COOH H++CH3COO﹣，
故答案为：CH3COOH H++CH3COO﹣；
（2）电离平衡常数越大，浓度相同时酸的电离程度越大，酸的酸性越强，pH越小，根据电离平衡常数大小可知，酸性：HNO2＞HClO，则物质的量浓度相同的HNO2和HClO的pH大小：HNO2＜HClO，
故答案为：＜；
（3）根据电离平衡常数大小可知，酸性：H2SO3＞HNO2＞CH3COOH＞HClO，酸的酸性越弱，酸根离子结合H+的能力越强，则结合H+能力最强的是ClO﹣，
故答案为：C；
（4）0.1mol L﹣1的NaHSO3溶液pH＜7，呈酸性，说明的电离程度大于其水解程度，即NaHSO3溶液呈酸性的原因是：NaHSO3溶液中同时存在 H+和H2O H2SO3+OH﹣，的电离程度大于水解程度，c（H+）＞c（OH﹣），溶液呈酸性，
故答案为：NaHSO3溶液中同时存在 H+和H2O H2SO3+OH﹣，的电离程度大于水解程度，c（H+）＞c（OH﹣），导致溶液呈酸性。
【点评】本题考查弱电解质的电离、盐类水解，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，明确弱电解质的电离平衡、电离平衡常数与酸性强弱的对应关系是解题关键，题目难度不大。
18．（2025秋 市中区校级期中）已知298K时，几种物质的电离平衡常数（K）如表。
化学式 HClO CH3COOH H2CO3 H2SO3
电离常数 3.0×10﹣8 1.7×10﹣5
（1）25℃时，若向H2SO3液中加入少量的I2，则溶液中将 增大 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为 。
（3）①T2℃下，纯水中c（H+）＝1.0×10﹣6，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH＝2，则V1：V2＝ 9：11 。
②25℃时，a mol L﹣1CH3COOH溶液与b mol L﹣1NaOH溶液等体积混合，反应后溶液恰显中性，用含a、b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka＝ 。
（4）①0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是 bd （填标号）。
a.c（H+）
b.
c.c（H+） c（OH﹣）
d.
e.
②若将pH＝2的CH3COOH、HCl两溶液分别加水稀释，pH变化如图所示。图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是 b＞a＞c 。
【答案】（1）增大；
（2）；
（3）①9：11；
②；
（4）①bd；
②b＞a＞c。
【分析】根据表格中的电离平衡常数得到酸性强弱顺序为：。
【解答】解：（1）25℃时，在NaHSO3溶液中的，当向NaHSO3溶液中加入少量的I2，两者发生氧化还原反应：，产生H+消耗OH﹣使c（OH﹣）减小，则中将增大，
故答案为：增大；
（2）根据分析酸性强弱顺序，H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为：，
故答案为：；
（3）①T2℃下，纯水中c（H+）＝1.0×10﹣6，则此时的，将V1LpH＝11的苛性钠溶液：c（OH﹣）＝1×10﹣1mol L﹣1与V2LpH＝1的稀硫酸：c（H+）＝1×10﹣1mol L﹣1混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH＝2：c（H+）＝1×10﹣2mol L﹣1，则，
故答案为：9：11；
②25℃时，a mol L﹣1 CH3COOH溶液与b mol L﹣1NaOH溶液等体积混合，反应后溶液恰显中性，根据电荷守恒，因溶液显中性有c（H+）＝c（OH﹣）＝1×10﹣7mol L﹣1，，剩余的CH3COOH的为，则CH3COOH的电离平衡常数。
故答案为：；
（4）①0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释过程中，发生电离，同时稀释过程中，电离程度增大，和H+的数量增多，CH3COOH的数量会减少，但c（H+）、和c（CH3COOH）浓度会减小，所以下列选项中数据会变大的是：
a．c（H+）：随着稀释的进行，c（H+）减小，故a错误；
b．：在稀释过程中，减小，根据可以得到增大，故b正确；
c．c（H+） c（OH﹣）：c（H+） c（OH﹣）＝Kw，温度不变，Kw不变故，故c错误；
d．：在稀释过程中，酸性减弱，c（H+）减小，由于温度不变，Kw不变，所以c（OH﹣）增大，得到增大，故d正确；
e．：为醋酸的电离平衡常数，温度不变，Ka不变，故e错误；
故答案为：bd；
②若将pH＝2的CH3COOH、HCl两溶液分别加水稀释，pH变化如图所示，由于两者均为一元酸，有pH越小溶液中离子浓度越大，导电性越强，则图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序为：b＞a＞c。
故答案为：b＞a＞c。
【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生弱电解质电离的掌握情况，试题难度中等。
19．（2025秋 孝感期中）已知：25℃时，0.1mol L﹣1的HA溶液中，0.01mol L﹣1BOH溶液pH＝12。
回答下列问题：
（1）HA是 弱酸 （填“强酸”或“弱酸”），BOH的电离方程式为 BOH＝B++OH﹣ 。
（2）25℃时，0.1mol L﹣1HA溶液中由水电离出的c（OH﹣）＝ 10﹣11 mol L﹣1。
（3）在加水稀释0.1mol L﹣1的HA的过程中，随着水量的增加而减小的是 B （填标号）。
A.
B.
C.c（H+）与c（OH﹣）的乘积
D.c（OH﹣）
（4）常温下，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 1.7×10﹣5 ， 3.0×10﹣8
回答下列问题：
①常温下，CH3COOH。H2CO3、HClO的酸性由弱到强的顺序为 HClO＜H2CO3＜CH3COOH 。
②向NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的化学方程式为 NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO 。
③常温下，将氯气通入水中发生反应Cl2+H2O HCl+HClO。为提高c（HClO）可向新制氯水中加入 NaClO或NaHCO3或CH3COONa （填化学式，至少写出两种）固体。
【答案】（1）弱酸；BOH＝B++OH﹣；
（2）10﹣11；
（3）B；
（4）①HClO＜H2CO3＜CH3COOH；
②NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO；
③NaClO或NaHCO3或CH3COONa。
【分析】（1）0.1mol L﹣1的HA溶液中，108，c（H+）＝10﹣3mol/L，HA部分电离；0.01mol L﹣1BOH溶液pH＝12，BOH完全电离；
（2）25℃时，0.1mol L﹣1HA溶液中c（H+）＝10﹣3mol/L，由水电离出的c（OH）mol/L；
（3）结合加水稀释对离子浓度的影响分析；
（4）图中电离平衡常数可知，CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由弱到强的顺序为：HClO＜H2CO3＜CH3COOH，结合酸性强弱和电解质的电离分析。
【解答】解：（1）0.1mol L﹣1的HA溶液中，108，c（H+）＝10﹣3mol/L，HA部分电离，是弱酸，0.01mol L﹣1BOH溶液pH＝12，BOH完全电离，电离方程式为BOH＝B++OH﹣，
故答案为：弱酸；BOH＝B++OH﹣；
（2）25℃时，0.1mol L﹣1HA溶液中c（H+）＝10﹣3mol/L，由水电离出的c（OH）mol/L＝10﹣11mol L﹣1，
故答案为：10﹣11；
（3）A．加水稀释促进电离，之比可以比较物质的量之比，则比值增大，故A错误；
B．加水稀释促进电离，之比可以比较物质的量之比，比值减小，故B正确；
C．温度不变，溶液中离子积常数不变，c（H+）与c（OH﹣）的乘积不变，故C错误；
D．加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，c（H+）与c（OH﹣）的乘积不变，c（OH﹣）增大，故D错误；
故答案为：B；
（4）①图中电离平衡常数可知，CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由弱到强的顺序为：HClO＜H2CO3＜CH3COOH，
故答案为：HClO＜H2CO3＜CH3COOH；
②电离平衡常数得到酸性H2CO3＞HClO，向NaCN中通入少量的CO2，反应生成HClO和，反应的离子方程式：CN﹣+CO2+H2O＝HCN，
故答案为：NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO；
③常温下，将氯气通入水中发生反应Cl2+H2O HCl+HClO，为提高c（HClO）可使反应正向移动，向新制氯水中加入NaClO或NaHCO3或CH3COONa固体，
故答案为：NaClO或NaHCO3或CH3COONa。
【点评】本题考查了弱电解质电离平衡影响因素分析判断、盐类水解、平衡常数的计算应用，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。
20．（2025秋 浏阳市期中）常温下，分别向含浓度均为0.1mol×L﹣1的HCOONa和CH3COONa溶液中滴加盐酸。
已知：常温下，当时，pH＝3.75；当时，pH＝5.75；lg1.8≈0.25。回答下列问题：
（1）酸性：HCOOH ＞ （填“＞”或“＜”）CH3COOH。写出HCOONa在水中发生水解的离子方程式： 。
（2）常温下，HCOOH电离常数Ka为 10﹣3.75或1.8×10﹣4 ，CH3COONa水解常数Kh为 10﹣9.25 。
（3）常温下，加水稀释0.1mol L﹣1HCOONa溶液，下列“物理量”始终增大的是 B （填字母）。
A．Kw
B．
C．c（OH﹣）
D．
（4）等体积等物质的量浓度的①HCOONa溶液和②CH3COONa溶液中离子总数：① ＞ （填“＞”“＜”或“＝”）②。
（5）常温下，用HCOOH溶液吸收氨气得到含1.0mol L﹣1HCOOH和0.18mol L﹣1HCOONH4的混合溶液，该溶液pH约为 3 。
（6）已知：CH3COOAg的溶度积。在CH3COOAg浊液中滴加稀硝酸，反应平衡常数K为 100 。
【答案】（1）＞；；
（2）10﹣3.75或1.8×10﹣4；10﹣9.25；
（3）B；
（4）＞；
（5）3；
（6）100。
【分析】（1）根据酸碱性判断酸性强弱，并写出HCOONa的水解离子方程式；
（2）根据pH值计算HCOOH的电离常数Ka和CH3COONa的水解常数Kh；
（3）分析加水稀释对溶液中各物理量的影响；
（4）比较等浓度的HCOONa和CH3COONa溶液中离子总数；
（5）计算HCOOH和HCOONH4混合溶液的pH值；
（6）计算CH3COOAg浊液中滴加稀硝酸的反应平衡常数K。
【解答】解：（1）常温下，当时，pH＝3.75可得，同理，，Ka（HCOOH）＞Ka（CH3COOH），因此甲酸的酸性比乙酸的强；甲酸钠是一种强碱弱酸盐，水解显碱性，水解的离子方程式为：，
故答案为：＞；；
（2）常温下，当时，pH＝3.75可得；醋酸钠水解常数，
故答案为：0﹣3.75或1.8×10﹣4；10﹣9.25；
（3）A．加水稀释过程中，温度不变，水的离子积不变，故A错误；
B．加水稀释，水解平衡正向移动，增大，故B正确；
C．加水稀释，c（OH﹣）减小，故C错误；
D．加水稀释，，加水稀释过程中，温度不变，电离平衡常数不变，故不变，故D错误；
故答案为：B；
（4）根据电荷守恒，甲酸钠、乙酸钠溶液总离子浓度均为2c（Na+）+2c（H+），甲酸钠水解程度小于乙酸钠，即乙酸根离子结合氢离子能力比甲酸根离子强，则甲酸钠溶液中的氢氧根浓度小、氢离子浓度大，故离子总数：①＞②，
故答案为：＞；
（5）根据电离常数表达式计算：，
故答案为：3；
（6），
故答案为：100。
【点评】本题主要考查弱电解质的电离平衡等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
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3.1弱电解质的电离平衡
一．选择题（共16小题）
1．（2025秋 保定期中）某温度下的水溶液中，c（H+）＝10﹣xmol L﹣1，c（OH﹣）＝10﹣ymol L﹣1。x与y的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该温度下水的离子积
B．该温度下0.01mol L﹣1NaOH溶液的pH＝10
C．已知酸度，则该温度下，0.1mol L﹣1盐酸的AG＝12
D．向a点溶液中加入适量NaOH溶液，可实现a点向b点移动
2．（2025秋 重庆期中）水的电离过程为H2O H++OH﹣，在不同温度下其离子积为Kw（25℃）＝1.0×10﹣14，Kw（35℃）＝2.1×10﹣14，则下列叙述正确的是（ ）
A．水的pH随着温度的升高而降低
B．向水中加入少量NaHSO4固体，c（H+）增大，Kw增大
C．35℃时，向水中加入NaOH，会导致水电离的氢离子浓度大于水电离的氢氧根浓度
D．水的离子积常数Kw随温度的升高而增大，说明水的电离是放热过程
3．（2025秋 浑南区校级期中）常温下，浓度均为c0、体积均为V0的MOH和ROH两种碱溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化如图甲所示。图乙中，pH＝b时，两曲线出现交叉点x。下列叙述正确的是（ ）
A．c0、V0均不能确定其数值大小
B．KbMOH≈1.1×10﹣4
C．x点时，两种溶液中水的电离程度相等
D．相同时，将两种溶液同时升高相同的温度，则不变
4．（2025秋 南京期中）如图为NaCl在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中正确的是（ ）
将NaCl固体加入水中→水分子与NaCl固体作用→NaCl固体溶解并电离
A．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在
B．NaCl固体溶于水后，会形成水合钠离子和水合氯离子
C．在水合离子中，水分子都应该是氧原子朝内
D．上述过程通常可表示为NaCl＝Na++Cl﹣，该过程需要通电
5．（2025秋 齐齐哈尔期中）下列叙述正确的是（ ）
A．NH3、BaSO4都是非电解质
B．HCl在熔融状态下能导电
C．纯碱溶液中Na2CO3完全电离
D．醋酸的导电能力一定比盐酸的弱
6．（2025秋 通州区期中）下列物质中属于电解质的是（ ）
A．NaCl溶液 B．乙醇 C．Cu D．HNO3
阅读下列材料，完成7﹣7题：
中国科学技术大学钱逸泰团队通过改进技术，在440℃、10MPa左右和催化剂条件下，使用CO2和Na为原料制备得到纳米金刚石。主反应4Na+3CO2＝2Na2CO3+C（金刚石），副反应①Na+CO2═2Na2O+C（石墨），副反应②2Na+2CO2＝Na2CO3+CO，副反应③Na2O+CO2＝Na2CO3。
7．下列物质中是电解质的是（ ）
A．Na2CO3 B．Na C．CO2 D．CO
8．（2025秋 柳州期中）HCN主要应用于电镀业、采矿业等。在25℃时，HCN溶液中HCN和CN﹣分布分数[如]与溶液pH变化的关系如图。下列表述正确的是（ ）
A．曲线①表示S（CN）﹣pH的变化关系
B．NaCN的水解平衡常数Kb数量级为10﹣5
C．0.01mol/L的HCN溶液中c（H+）约为10﹣4.7mol/L
D．将等物质的量的HCN、NaCN溶于水所得溶液pH＝9.4
9．（2025秋 齐齐哈尔期中）常温下，0.1mol L﹣1的某一元碱（BOH）溶液中，下列叙述正确的是（ ）
A．该溶液的pH＝13
B．该溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10﹣11mol L﹣1
C．该溶液中水的离子积常数为1×10﹣22
D．BOH的电离方程式为BOH＝B++OH﹣
10．（2025秋 保定期中）下列物质中属于弱电解质的是（ ）
A．葡萄糖 B．冰醋酸 C．氢氧化钙 D．硫酸钡
11．（2025秋 成都期中）下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A．酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子
B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
C．氨水能导电，所以氨气是电解质
D．易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质
12．（2025秋 沈阳校级月考）下列事实能证明HA是弱酸的是（ ）
①0.1mol L﹣1HA溶液中通入HCl气体，c（A﹣）减小
②常温下，0.1mol L﹣1HA溶液中：c（H+）＜0.1mol L﹣1
③0.1mol L﹣1HA溶液可以使石蕊溶液变红
④相同温度下，0.1mol L﹣1HA溶液的导电能力比0.1mol L﹣1HCl溶液弱
A．①② B．①③ C．①②④ D．②③④
13．（2025秋 爱民区校级期中）石蕊（用HIn表示）是一种有机弱酸，在水中电离：HIn（红色） H++In﹣（蓝色）。室温下，关于0.01mol L﹣1的HIn溶液，说法不正确的是（ ）
A．溶液pH＝2
B．溶液pH随温度升高而减小
C．通入少量HCl气体，将抑制石蕊电离
D．加水稀释过程中，逐渐变大
14．（2025秋 沈阳期中）常温下，质量和大小完全相同的锌粒（足量）分别投入体积相等的盐酸和醋酸溶液中。下列各图分析正确的是（ ）
A．初始pH相同，图甲可表示产生H2的速率﹣时间图像
B．初始物质的量浓度相等，图乙可表示产生H2的体积﹣时间图像
C．初始物质的量浓度相等，图丙可表示产生H2的体积﹣时间图像
D．初始pH相同，图丁可表示产生等体积H2（可继续产生H2）时所需时间图像
15．（2025秋 郫都区校级月考）CH3COOH的电离方程式为CH3COOH H++CH3COO﹣，25℃时，0.1mol L﹣1CH3COOH溶液的Ka＝1.8×10﹣5。下列说法正确的是（ ）
A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c（H+）减小
B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动
C．该温度下0.01mol L﹣1CH3COOH溶液的Ka＜1.8×10﹣5
D．升高温度，c（H+）增大，Ka变大
16．（2025秋 河南月考）已知某NaHSO4溶液中各离子数目如图，向该NaHSO4溶液中加入某固体物质后，溶液中各离子数目的变化示意图正确的是（ ）
A． B．
C． D．
二．解答题（共4小题）
17．（2025秋 通州区期中）水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液的性质及反应有重要意义。
室温下，相关酸的电离平衡常数如表所示：
酸 HNO2 CH3COOH HClO H2SO3
电离平衡常数
回答下列问题。
（1）CH3COOH电离方程式是 。
（2）物质的量浓度相同的HNO2和HClO，pH大小：HNO2 HClO（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）下列四种离子中，结合H+能力最强的是 。
A.
B.
C.ClO﹣
D.
（4）0.1mol L﹣1的NaHSO3溶液pH＜7，请结合离子方程式解释其原因： 。
18．（2025秋 市中区校级期中）已知298K时，几种物质的电离平衡常数（K）如表。
化学式 HClO CH3COOH H2CO3 H2SO3
电离常数 3.0×10﹣8 1.7×10﹣5
（1）25℃时，若向H2SO3液中加入少量的I2，则溶液中将 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为 。
（3）①T2℃下，纯水中c（H+）＝1.0×10﹣6，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH＝2，则V1：V2＝ 。
②25℃时，a mol L﹣1CH3COOH溶液与b mol L﹣1NaOH溶液等体积混合，反应后溶液恰显中性，用含a、b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka＝ 。
（4）①0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是 （填标号）。
a.c（H+）
b.
c.c（H+） c（OH﹣）
d.
e.
②若将pH＝2的CH3COOH、HCl两溶液分别加水稀释，pH变化如图所示。图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是 。
19．（2025秋 孝感期中）已知：25℃时，0.1mol L﹣1的HA溶液中，0.01mol L﹣1BOH溶液pH＝12。
回答下列问题：
（1）HA是 （填“强酸”或“弱酸”），BOH的电离方程式为 。
（2）25℃时，0.1mol L﹣1HA溶液中由水电离出的c（OH﹣）＝ mol L﹣1。
（3）在加水稀释0.1mol L﹣1的HA的过程中，随着水量的增加而减小的是 （填标号）。
A.
B.
C.c（H+）与c（OH﹣）的乘积
D.c（OH﹣）
（4）常温下，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 1.7×10﹣5 ， 3.0×10﹣8
回答下列问题：
①常温下，CH3COOH。H2CO3、HClO的酸性由弱到强的顺序为 。
②向NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的化学方程式为 。
③常温下，将氯气通入水中发生反应Cl2+H2O HCl+HClO。为提高c（HClO）可向新制氯水中加入 （填化学式，至少写出两种）固体。
20．（2025秋 浏阳市期中）常温下，分别向含浓度均为0.1mol×L﹣1的HCOONa和CH3COONa溶液中滴加盐酸。
已知：常温下，当时，pH＝3.75；当时，pH＝5.75；lg1.8≈0.25。回答下列问题：
（1）酸性：HCOOH （填“＞”或“＜”）CH3COOH。写出HCOONa在水中发生水解的离子方程式： 。
（2）常温下，HCOOH电离常数Ka为 ，CH3COONa水解常数Kh为 。
（3）常温下，加水稀释0.1mol L﹣1HCOONa溶液，下列“物理量”始终增大的是 （填字母）。
A．Kw
B．
C．c（OH﹣）
D．
（4）等体积等物质的量浓度的①HCOONa溶液和②CH3COONa溶液中离子总数：① （填“＞”“＜”或“＝”）②。
（5）常温下，用HCOOH溶液吸收氨气得到含1.0mol L﹣1HCOOH和0.18mol L﹣1HCOONH4的混合溶液，该溶液pH约为 。
（6）已知：CH3COOAg的溶度积。在CH3COOAg浊液中滴加稀硝酸，反应平衡常数K为 。
3.1弱电解质的电离平衡
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题）
1．（2025秋 保定期中）某温度下的水溶液中，c（H+）＝10﹣xmol L﹣1，c（OH﹣）＝10﹣ymol L﹣1。x与y的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该温度下水的离子积
B．该温度下0.01mol L﹣1NaOH溶液的pH＝10
C．已知酸度，则该温度下，0.1mol L﹣1盐酸的AG＝12
D．向a点溶液中加入适量NaOH溶液，可实现a点向b点移动
【答案】C
【分析】A．水的离子积；
B．，结合pH＝﹣lgc（H+）分析；
C．0.1mol L﹣1盐酸中c（H+）＝10﹣1mol L﹣1，；
D．a点x＝4、y＝8，加入NaOH后c（OH﹣）增大，c（H+）减小。
【解答】解：A．水的离子积，直线上任意点满足x+y＝12，则，故A正确；
B．0.01mol L﹣1NaOH溶液中c（OH﹣）＝10﹣2mol L﹣1，则，pH＝﹣lgc（H+）＝10，故B正确；
C．0.1mol L﹣1盐酸中c（H+）＝10﹣1mol L﹣1，，，故C错误；
D．a点x＝4、y＝8，加入氢氧化钠后，氢氧根离子的浓度增大，氢离子的浓度减小，可移动到b点，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查水的电离等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2．（2025秋 重庆期中）水的电离过程为H2O H++OH﹣，在不同温度下其离子积为Kw（25℃）＝1.0×10﹣14，Kw（35℃）＝2.1×10﹣14，则下列叙述正确的是（ ）
A．水的pH随着温度的升高而降低
B．向水中加入少量NaHSO4固体，c（H+）增大，Kw增大
C．35℃时，向水中加入NaOH，会导致水电离的氢离子浓度大于水电离的氢氧根浓度
D．水的离子积常数Kw随温度的升高而增大，说明水的电离是放热过程
【答案】A
【分析】水的电离过程为H2O H++OH﹣，在不同温度下其离子积为Kw（25℃）＝1.0×10﹣14，Kw（35℃）＝2.1×10﹣14，说明升高温度促进水电离，升高温度后水中c（H+）增大，其pH减小，但仍然存在c（H+）＝c（OH﹣），据此分析解答。
【解答】解：A．水的电离过程为H2O H++OH﹣，在不同温度下其离子积为Kw（25℃）＝1.0×10﹣14，Kw（35℃）＝2.1×10﹣14，说明升高温度促进水电离，升高温度后水中c（H+）增大，其pH减小，故A正确；
B．Kw只与温度有关，故向水中加入少量NaHSO4固体，Kw不变，故B错误；
C．35℃时，向水中加入NaOH，增大氢氧根浓度，水中仍然存在c（H+）＝c（OH﹣），故C错误；
D．水的离子积常数Kw随温度的升高而增大，说明水的电离是吸热过程，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查水的电离，侧重考查学生获取信息、分析学习能力，知道离子积常数与温度的关系是解本题关键，注意：无论水的电离程度多大，水不能变为酸或碱，仍然呈中性，为易错点。
3．（2025秋 浑南区校级期中）常温下，浓度均为c0、体积均为V0的MOH和ROH两种碱溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化如图甲所示。图乙中，pH＝b时，两曲线出现交叉点x。下列叙述正确的是（ ）
A．c0、V0均不能确定其数值大小
B．KbMOH≈1.1×10﹣4
C．x点时，两种溶液中水的电离程度相等
D．相同时，将两种溶液同时升高相同的温度，则不变
【答案】C
【分析】由图可知，ROH加水稀释10倍，溶液的pH值减小1，说明ROH完全电离，为强电解质，则MOH为弱电解质，
A．常温下浓度为c0的ROHpH＝13，且ROH为强电解质，则c0＝0.1mol/L；
B．浓度相同，结合MOH的pH为12计算；
C．x点两种溶液的pH相等，二者都是碱，都抑制水电离；
D．升高温度促进MOH电离，ROH完全电离。
【解答】解：A．常温下浓度为c0的ROHpH＝13，且ROH为强电解质，则c0＝0.1mol/L，能确定初始浓度，故A错误；
B．由选项A可知MOH的浓度为0.1mol/L，电离常数Kb（MOH）10﹣3，故B错误；
C．x点两种溶液的pH相等，二者都是碱，都抑制水电离，所以二者抑制水电离程度相等，故C正确；
D．升高温度促进MOH电离，ROH完全电离，所以x相时，升高温度c（R+）不变、c（M+）增大，则减小，故D错误；故选：C。
【点评】本题考查弱电解质的电离，把握pH与浓度的关系、电离平衡常数、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象的分析与应用，题目难度不大。
4．（2025秋 南京期中）如图为NaCl在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中正确的是（ ）
将NaCl固体加入水中→水分子与NaCl固体作用→NaCl固体溶解并电离
A．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在
B．NaCl固体溶于水后，会形成水合钠离子和水合氯离子
C．在水合离子中，水分子都应该是氧原子朝内
D．上述过程通常可表示为NaCl＝Na++Cl﹣，该过程需要通电
【答案】B
【分析】A．NaCl固体不导电是因为固体中离子不能自由移动而不是不存在离子；
B．从图中可知，NaCl固体溶于水后会形成水合钠离子和水合氯离子；
C．从图中可知，在与Cl﹣形成的水合离子中，氧原子朝外；
D．电离不需要通电。
【解答】解：A．NaCl固体中离子不能自由移动而不导电，而不是不存在离子，故A错误；
B．从图中可知，NaCl固体溶于水后会形成水合钠离子和水合氯离子，故B正确；
C．从图中可知，在与Cl﹣形成的水合离子中，氧原子朝外，故C错误；
D．NaCl溶于水电离生成Na+和Cl﹣，该过程不需要通电，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查电解质的电离，题目难度中等，掌握电解质电离的过程和溶液导电实质是解题的关键。
5．（2025秋 齐齐哈尔期中）下列叙述正确的是（ ）
A．NH3、BaSO4都是非电解质
B．HCl在熔融状态下能导电
C．纯碱溶液中Na2CO3完全电离
D．醋酸的导电能力一定比盐酸的弱
【答案】C
【分析】A．在熔融状态下或在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，属于非电解质；
B．HCl为共价化合物；
C．Na2CO3为易溶于水的盐；
D．在浓度不确定时，弱酸的导电能力不一定比强酸弱。
【解答】解：A．在熔融状态下或在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，属于非电解质，NH3是非电解质，但BaSO4是电解质，故A错误；
B．HCl为共价化合物，在熔融状态下不能导电，故B错误；
C．碳酸钠为易溶于水的盐，纯碱溶液中，Na2CO3发生完全电离，故C正确；
D．在浓度不确定时，弱酸的导电能力不一定比强酸弱，则醋酸的导电能力不一定比盐酸的弱，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查电解质与非电解质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
6．（2025秋 通州区期中）下列物质中属于电解质的是（ ）
A．NaCl溶液 B．乙醇 C．Cu D．HNO3
【答案】D
【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，电解质必须是化合物。
【解答】解：A．NaCl溶液为混合物，不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．乙醇为化合物，在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质，故B错误；
C．铜为单质，不是化合物，不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．硝酸为化合物，水溶液中能导电，属于电解质，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了物质的分类，熟悉电解质和非电解质的概念是解题关键，题目难度不大。
阅读下列材料，完成7﹣7题：
中国科学技术大学钱逸泰团队通过改进技术，在440℃、10MPa左右和催化剂条件下，使用CO2和Na为原料制备得到纳米金刚石。主反应4Na+3CO2＝2Na2CO3+C（金刚石），副反应①Na+CO2═2Na2O+C（石墨），副反应②2Na+2CO2＝Na2CO3+CO，副反应③Na2O+CO2＝Na2CO3。
7．下列物质中是电解质的是（ ）
A．Na2CO3 B．Na C．CO2 D．CO
【答案】A
【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例：酸、碱、盐，金属氧化物等；
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，例：有机物，非金属氧化物等。
【解答】解：A．Na2CO3是电解质，故A正确；
B．Na是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．CO2是非电解质，故C错误；
D．CO是非电解质，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了电解质、非电解质的判断，明确电解质、非电解质概念，题目难度不大，注意单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
8．（2025秋 柳州期中）HCN主要应用于电镀业、采矿业等。在25℃时，HCN溶液中HCN和CN﹣分布分数[如]与溶液pH变化的关系如图。下列表述正确的是（ ）
A．曲线①表示S（CN）﹣pH的变化关系
B．NaCN的水解平衡常数Kb数量级为10﹣5
C．0.01mol/L的HCN溶液中c（H+）约为10﹣4.7mol/L
D．将等物质的量的HCN、NaCN溶于水所得溶液pH＝9.4
【答案】B
【分析】A．碱性增强，CN﹣浓度增大，曲线②是递增的；
B．由图可知，pH＝9.4时，c（CN﹣）＝c（HCN），NaCN的水解平衡常数Kbc（OH﹣）10﹣4.6，进一步判断水解平衡常数的数量级；
C．HCN溶液中c（H+），据此进行计算；
D．结合BC分析可知，将等物质的量的HCN、NaCN溶于水，水解程度大于电离程度，HCN的浓度大于CN﹣浓度，据此判断溶液pH。
【解答】解：A．碱性增强，CN﹣浓度增大，曲线②表示S（CN）﹣pH的变化关系，故A错误；
B．pH＝9.4时，c（CN﹣）＝c（HCN），NaCN的水解平衡常数Kbc（OH﹣）10﹣4.6，故数量级为10﹣5，故B正确；
C．HCN的Ka10﹣9.4，0.01mol/L的HCN溶液中c（H+）10﹣5.7mol/L，故C错误；
D．结合BC分析可知，将等物质的量的HCN、NaCN溶于水，水解程度大于电离程度，HCN的浓度大于CN﹣浓度，所得溶液pH＜9.4，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查弱电解质的电离平衡，属于基本知识的考查，难度不大。
9．（2025秋 齐齐哈尔期中）常温下，0.1mol L﹣1的某一元碱（BOH）溶液中，下列叙述正确的是（ ）
A．该溶液的pH＝13
B．该溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10﹣11mol L﹣1
C．该溶液中水的离子积常数为1×10﹣22
D．BOH的电离方程式为BOH＝B++OH﹣
【答案】B
【分析】常温下，0.1mol L﹣1的某一元碱（BOH）溶液中，则c（OH﹣）＝1×10﹣3mol L﹣1，则c（H+）＝1×10﹣11mol L﹣1。
【解答】解：A．由分析可知，0.1mol L﹣1的该一元碱（BOH）溶液中，c（H+）＝1×10﹣11mol L﹣1，则该溶液的pH＝11，故A错误；
B．该溶液中，水的电离受到抑制，则由水电离出的H+也就是溶液中的H+，则由水电离出的c（H+）＝1×10﹣11mol L﹣1，故B正确；
C．常温下，该溶液中水的离子积常数为1×10﹣14，故C错误；
D．BOH是弱碱，电离方程式为BOH B++OH﹣，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，属于基本知识的考查。
10．（2025秋 保定期中）下列物质中属于弱电解质的是（ ）
A．葡萄糖 B．冰醋酸 C．氢氧化钙 D．硫酸钡
【答案】B
【分析】强电解质：在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物；弱电解质：在水溶液中或熔融状态下不能完全电离的化合物。
【解答】解：A．葡萄糖为非电解质，故A错误；
B．冰醋酸水溶液中部分电离，为弱电解质，故B正确；
C．氢氧化钙水溶液中完全电离，为强电解质，故C错误；
D．硫酸钡水溶液中完全电离，为强电解质，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的判断，明确基本概念是解题关键，题目难度不大。
11．（2025秋 成都期中）下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A．酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子
B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
C．氨水能导电，所以氨气是电解质
D．易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质
【答案】A
【分析】A．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
B．电解质溶液导电能力与自由移动的离子浓度和自由移动的离子带电荷数有关；
C．电解质必须是本身能电离产生自由移动的离子而导电的化合物；
D．电解质强弱与溶解性无关，与电离程度有关。
【解答】解：A．酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，故A正确；
B．电解质溶液导电能力与自由移动的离子浓度和自由移动的离子带电荷数有关，与电解质的强弱无关，故B错误；
C．氨气本身不能电离产生自由移动的离子而导电，属于非电解质，故C错误；
D．电解质强弱与溶解性无关，与电离程度有关，如硫酸钡难溶于水，但是属于强电解质，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了物质的分类，把握电解质和非电解质概念，明确电解质溶液导电能力影响因素是解题关键，题目难度不大。
12．（2025秋 沈阳校级月考）下列事实能证明HA是弱酸的是（ ）
①0.1mol L﹣1HA溶液中通入HCl气体，c（A﹣）减小
②常温下，0.1mol L﹣1HA溶液中：c（H+）＜0.1mol L﹣1
③0.1mol L﹣1HA溶液可以使石蕊溶液变红
④相同温度下，0.1mol L﹣1HA溶液的导电能力比0.1mol L﹣1HCl溶液弱
A．①② B．①③ C．①②④ D．②③④
【答案】C
【分析】要证明一元酸HR为弱酸，可证明存在电离平衡、不能完全电离或从对应的强碱盐溶液呈碱性的角度，以此解答该题。
【解答】解：①通入HCl（强酸）导致c（A﹣）减小，说明HA存在电离平衡（勒夏特列原理），证明HA为弱酸，故正确；
②0.1mol/LHA的c（H+）＜0.1mol/L，说明HA未完全电离，是弱酸，故正确；
③石蕊变红仅说明溶液呈酸性，无法区分强弱酸，故错误；
④导电能力弱于同浓度HCl，说明HA电离程度低，是弱酸，故正确；
综上所述①、②、④均正确，故C正确；
故选：C。
【点评】本题考查强弱电解质的判断，为高频考点，强弱电解质的根本区别是电离程度，与物质溶解性强弱、溶液导电性强弱无关，题目难度不大。
13．（2025秋 爱民区校级期中）石蕊（用HIn表示）是一种有机弱酸，在水中电离：HIn（红色） H++In﹣（蓝色）。室温下，关于0.01mol L﹣1的HIn溶液，说法不正确的是（ ）
A．溶液pH＝2
B．溶液pH随温度升高而减小
C．通入少量HCl气体，将抑制石蕊电离
D．加水稀释过程中，逐渐变大
【答案】A
【分析】A．石蕊（用HIn表示）是一种有机弱酸；
B．升温促进弱电解质电离；
C．通入少量HCl气体，溶液中氢离子浓度增大；
D．加水稀释促进电离。
【解答】解：A．HIn是弱酸，不能完全电离，0.01mol/L溶液中c（H+）＜0.01mol/L，pH应大于2，故A错误；
B．电离吸热，升温促进弱酸电离，氢离子浓度增大，pH减小，故B正确；
C．通入氯化氢气体，氢离子的浓度增大，平衡逆向移动，HIn（红色） H++In﹣（蓝色）逆向移动，抑制HIn电离，故C正确；
D．加水稀释过程中K不变，氢离子的浓度减小，所以增大，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查了弱电解质电离平衡影响因素的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
14．（2025秋 沈阳期中）常温下，质量和大小完全相同的锌粒（足量）分别投入体积相等的盐酸和醋酸溶液中。下列各图分析正确的是（ ）
A．初始pH相同，图甲可表示产生H2的速率﹣时间图像
B．初始物质的量浓度相等，图乙可表示产生H2的体积﹣时间图像
C．初始物质的量浓度相等，图丙可表示产生H2的体积﹣时间图像
D．初始pH相同，图丁可表示产生等体积H2（可继续产生H2）时所需时间图像
【答案】D
【分析】A．相同锌粒与酸反应速率主要受c（H+）影响；
B．体积相同、初始物质的量浓度相等时，n（CH3COOH）＝n（HCl）；
C．体积相同、初始物质的量浓度相等时，n（CH3COOH）＝n（HCl）；
D．初始pH相同，随后因醋酸可继续电离出H+，醋酸速率快。
【解答】解：A．初始pH相同时，相同锌粒与酸反应速率主要受c（H+）影响，加入锌粒的瞬时速率相同，故A错误；
B．体积相同、初始物质的量浓度相等时，n（CH3COOH）＝n（HCl），完全反应时产生的H2一样多，故B错误；
C．体积相同、初始物质的量浓度相等时，n（CH3COOH）＝n（HCl），完全反应时产生的H2一样多，故C错误；
D．初始pH相同，随后因醋酸可继续电离出H+，醋酸速率快，产生相同体积H2时，醋酸时间短，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
15．（2025秋 郫都区校级月考）CH3COOH的电离方程式为CH3COOH H++CH3COO﹣，25℃时，0.1mol L﹣1CH3COOH溶液的Ka＝1.8×10﹣5。下列说法正确的是（ ）
A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c（H+）减小
B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动
C．该温度下0.01mol L﹣1CH3COOH溶液的Ka＜1.8×10﹣5
D．升高温度，c（H+）增大，Ka变大
【答案】D
【分析】A．向该溶液中滴加浓盐酸，虽然平衡逆向移动；
B．加入CH3COONa固体会增加CH3COO﹣浓度，平衡逆向移动；
C．电离常数Ka仅与温度有关，浓度变化不影响Ka；
D．升高温度促进电离（吸热反应），c（H+）增大。
【解答】解：A．向该溶液中滴加浓盐酸，虽然平衡逆向移动，但浓盐酸引入大量氢离子，导致c（H+）增大，故A错误；
B．加入醋酸钠固体会增加醋酸根离子浓度，平衡逆向移动，故B错误；
C．电离常数Ka仅与温度有关，浓度变化不影响Ka，故0.01mol/L溶液的Ka仍为1.8×10﹣5，故C错误；
D．升高温度促进电离（吸热反应），c（H+）增大，Ka随温度升高而增大，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查弱电解质的电离平衡等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16．（2025秋 河南月考）已知某NaHSO4溶液中各离子数目如图，向该NaHSO4溶液中加入某固体物质后，溶液中各离子数目的变化示意图正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【分析】A．NaHSO4溶液含有Na+、H+和，加入Zn粉，发生反应：Zn+2NaHSO4＝ZnSO4+H2↑+Na2SO4；
B．加入NaOH，NaOH电离出Na+和OH ，OH﹣与H+反应使H+数目减少；
C．NaHSO4溶液含有Na+、H+和，加入BaCl2，发生反应：BaCl2+NaHSO4＝BaSO4↓+NaCl+HCl；
D．NaHSO4溶液含有Na+、H+和，加入Ba（OH）2时，发生反应：Ba（OH）2+2NaHSO4＝BaSO4↓+2H2O+Na2SO4。
【解答】解：A．硫酸氢钠溶液含有Na+、H+和，加入Zn粉，发生反应：Zn+2NaHSO4＝ZnSO4+H2↑+Na2SO4，溶液中Zn2+个数增多，H+个数减少，Na+和，个数不变，但个数是Zn2+个数的2倍，故A错误；
B．加入氢氧化钠，氢氧化钠电离出Na+和OH ，OH﹣与H+反应使H+数目减少，但Na+数目因加入NaOH而增加，图像中Na+数目不变，故B错误；
C．硫酸氢钠溶液含有Na+、H+和，加入BaCl2，发生反应：BaCl2+NaHSO4＝BaSO4↓+NaCl+HCl，个数减小，Na+个数不变，Cl﹣个数是Na+的两倍，故C正确；
D．硫酸氢钠溶液含有Na+、H+和，加入Ba（OH）2时，发生反应：Ba（OH）2+2NaHSO4＝BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，H+和个数都减小，但减小的个数不同，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查电解质的电离等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
二．解答题（共4小题）
17．（2025秋 通州区期中）水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液的性质及反应有重要意义。
室温下，相关酸的电离平衡常数如表所示：
酸 HNO2 CH3COOH HClO H2SO3
电离平衡常数
回答下列问题。
（1）CH3COOH电离方程式是 CH3COOH H++CH3COO﹣ 。
（2）物质的量浓度相同的HNO2和HClO，pH大小：HNO2 ＜ HClO（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）下列四种离子中，结合H+能力最强的是 C 。
A.
B.
C.ClO﹣
D.
（4）0.1mol L﹣1的NaHSO3溶液pH＜7，请结合离子方程式解释其原因： NaHSO3溶液中同时存在 H+和H2O H2SO3+OH﹣，的电离程度大于水解程度，c（H+）＞c（OH﹣），导致溶液呈酸性 。
【答案】（1）CH3COOH H++CH3COO﹣；
（2）＜；
（3）C；
（4）NaHSO3溶液中同时存在 H+和H2O H2SO3+OH﹣，的电离程度大于水解程度，c（H+）＞c（OH﹣），导致溶液呈酸性。
【分析】（1）CH3COOH是弱酸，微弱电离生成H+和CH3COO﹣；
（2）电离平衡常数越大，酸性越强，根据电离平衡常数大小可知，酸性：HNO2＞HClO；
（3）酸的酸性越弱，酸根离子结合H+的能力越强；
（4）0.1mol L﹣1的NaHSO3溶液pH＜7，呈酸性，则的电离程度大于其水解程度。
【解答】解：（1）CH3COOH是一元弱酸，电离方程式为CH3COOH H++CH3COO﹣，
故答案为：CH3COOH H++CH3COO﹣；
（2）电离平衡常数越大，浓度相同时酸的电离程度越大，酸的酸性越强，pH越小，根据电离平衡常数大小可知，酸性：HNO2＞HClO，则物质的量浓度相同的HNO2和HClO的pH大小：HNO2＜HClO，
故答案为：＜；
（3）根据电离平衡常数大小可知，酸性：H2SO3＞HNO2＞CH3COOH＞HClO，酸的酸性越弱，酸根离子结合H+的能力越强，则结合H+能力最强的是ClO﹣，
故答案为：C；
（4）0.1mol L﹣1的NaHSO3溶液pH＜7，呈酸性，说明的电离程度大于其水解程度，即NaHSO3溶液呈酸性的原因是：NaHSO3溶液中同时存在 H+和H2O H2SO3+OH﹣，的电离程度大于水解程度，c（H+）＞c（OH﹣），溶液呈酸性，
故答案为：NaHSO3溶液中同时存在 H+和H2O H2SO3+OH﹣，的电离程度大于水解程度，c（H+）＞c（OH﹣），导致溶液呈酸性。
【点评】本题考查弱电解质的电离、盐类水解，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，明确弱电解质的电离平衡、电离平衡常数与酸性强弱的对应关系是解题关键，题目难度不大。
18．（2025秋 市中区校级期中）已知298K时，几种物质的电离平衡常数（K）如表。
化学式 HClO CH3COOH H2CO3 H2SO3
电离常数 3.0×10﹣8 1.7×10﹣5
（1）25℃时，若向H2SO3液中加入少量的I2，则溶液中将 增大 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为 。
（3）①T2℃下，纯水中c（H+）＝1.0×10﹣6，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH＝2，则V1：V2＝ 9：11 。
②25℃时，a mol L﹣1CH3COOH溶液与b mol L﹣1NaOH溶液等体积混合，反应后溶液恰显中性，用含a、b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka＝ 。
（4）①0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是 bd （填标号）。
a.c（H+）
b.
c.c（H+） c（OH﹣）
d.
e.
②若将pH＝2的CH3COOH、HCl两溶液分别加水稀释，pH变化如图所示。图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是 b＞a＞c 。
【答案】（1）增大；
（2）；
（3）①9：11；
②；
（4）①bd；
②b＞a＞c。
【分析】根据表格中的电离平衡常数得到酸性强弱顺序为：。
【解答】解：（1）25℃时，在NaHSO3溶液中的，当向NaHSO3溶液中加入少量的I2，两者发生氧化还原反应：，产生H+消耗OH﹣使c（OH﹣）减小，则中将增大，
故答案为：增大；
（2）根据分析酸性强弱顺序，H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为：，
故答案为：；
（3）①T2℃下，纯水中c（H+）＝1.0×10﹣6，则此时的，将V1LpH＝11的苛性钠溶液：c（OH﹣）＝1×10﹣1mol L﹣1与V2LpH＝1的稀硫酸：c（H+）＝1×10﹣1mol L﹣1混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH＝2：c（H+）＝1×10﹣2mol L﹣1，则，
故答案为：9：11；
②25℃时，a mol L﹣1 CH3COOH溶液与b mol L﹣1NaOH溶液等体积混合，反应后溶液恰显中性，根据电荷守恒，因溶液显中性有c（H+）＝c（OH﹣）＝1×10﹣7mol L﹣1，，剩余的CH3COOH的为，则CH3COOH的电离平衡常数。
故答案为：；
（4）①0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释过程中，发生电离，同时稀释过程中，电离程度增大，和H+的数量增多，CH3COOH的数量会减少，但c（H+）、和c（CH3COOH）浓度会减小，所以下列选项中数据会变大的是：
a．c（H+）：随着稀释的进行，c（H+）减小，故a错误；
b．：在稀释过程中，减小，根据可以得到增大，故b正确；
c．c（H+） c（OH﹣）：c（H+） c（OH﹣）＝Kw，温度不变，Kw不变故，故c错误；
d．：在稀释过程中，酸性减弱，c（H+）减小，由于温度不变，Kw不变，所以c（OH﹣）增大，得到增大，故d正确；
e．：为醋酸的电离平衡常数，温度不变，Ka不变，故e错误；
故答案为：bd；
②若将pH＝2的CH3COOH、HCl两溶液分别加水稀释，pH变化如图所示，由于两者均为一元酸，有pH越小溶液中离子浓度越大，导电性越强，则图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序为：b＞a＞c。
故答案为：b＞a＞c。
【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生弱电解质电离的掌握情况，试题难度中等。
19．（2025秋 孝感期中）已知：25℃时，0.1mol L﹣1的HA溶液中，0.01mol L﹣1BOH溶液pH＝12。
回答下列问题：
（1）HA是 弱酸 （填“强酸”或“弱酸”），BOH的电离方程式为 BOH＝B++OH﹣ 。
（2）25℃时，0.1mol L﹣1HA溶液中由水电离出的c（OH﹣）＝ 10﹣11 mol L﹣1。
（3）在加水稀释0.1mol L﹣1的HA的过程中，随着水量的增加而减小的是 B （填标号）。
A.
B.
C.c（H+）与c（OH﹣）的乘积
D.c（OH﹣）
（4）常温下，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 1.7×10﹣5 ， 3.0×10﹣8
回答下列问题：
①常温下，CH3COOH。H2CO3、HClO的酸性由弱到强的顺序为 HClO＜H2CO3＜CH3COOH 。
②向NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的化学方程式为 NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO 。
③常温下，将氯气通入水中发生反应Cl2+H2O HCl+HClO。为提高c（HClO）可向新制氯水中加入 NaClO或NaHCO3或CH3COONa （填化学式，至少写出两种）固体。
【答案】（1）弱酸；BOH＝B++OH﹣；
（2）10﹣11；
（3）B；
（4）①HClO＜H2CO3＜CH3COOH；
②NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO；
③NaClO或NaHCO3或CH3COONa。
【分析】（1）0.1mol L﹣1的HA溶液中，108，c（H+）＝10﹣3mol/L，HA部分电离；0.01mol L﹣1BOH溶液pH＝12，BOH完全电离；
（2）25℃时，0.1mol L﹣1HA溶液中c（H+）＝10﹣3mol/L，由水电离出的c（OH）mol/L；
（3）结合加水稀释对离子浓度的影响分析；
（4）图中电离平衡常数可知，CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由弱到强的顺序为：HClO＜H2CO3＜CH3COOH，结合酸性强弱和电解质的电离分析。
【解答】解：（1）0.1mol L﹣1的HA溶液中，108，c（H+）＝10﹣3mol/L，HA部分电离，是弱酸，0.01mol L﹣1BOH溶液pH＝12，BOH完全电离，电离方程式为BOH＝B++OH﹣，
故答案为：弱酸；BOH＝B++OH﹣；
（2）25℃时，0.1mol L﹣1HA溶液中c（H+）＝10﹣3mol/L，由水电离出的c（OH）mol/L＝10﹣11mol L﹣1，
故答案为：10﹣11；
（3）A．加水稀释促进电离，之比可以比较物质的量之比，则比值增大，故A错误；
B．加水稀释促进电离，之比可以比较物质的量之比，比值减小，故B正确；
C．温度不变，溶液中离子积常数不变，c（H+）与c（OH﹣）的乘积不变，故C错误；
D．加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，c（H+）与c（OH﹣）的乘积不变，c（OH﹣）增大，故D错误；
故答案为：B；
（4）①图中电离平衡常数可知，CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由弱到强的顺序为：HClO＜H2CO3＜CH3COOH，
故答案为：HClO＜H2CO3＜CH3COOH；
②电离平衡常数得到酸性H2CO3＞HClO，向NaCN中通入少量的CO2，反应生成HClO和，反应的离子方程式：CN﹣+CO2+H2O＝HCN，
故答案为：NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO；
③常温下，将氯气通入水中发生反应Cl2+H2O HCl+HClO，为提高c（HClO）可使反应正向移动，向新制氯水中加入NaClO或NaHCO3或CH3COONa固体，
故答案为：NaClO或NaHCO3或CH3COONa。
【点评】本题考查了弱电解质电离平衡影响因素分析判断、盐类水解、平衡常数的计算应用，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。
20．（2025秋 浏阳市期中）常温下，分别向含浓度均为0.1mol×L﹣1的HCOONa和CH3COONa溶液中滴加盐酸。
已知：常温下，当时，pH＝3.75；当时，pH＝5.75；lg1.8≈0.25。回答下列问题：
（1）酸性：HCOOH ＞ （填“＞”或“＜”）CH3COOH。写出HCOONa在水中发生水解的离子方程式： 。
（2）常温下，HCOOH电离常数Ka为 10﹣3.75或1.8×10﹣4 ，CH3COONa水解常数Kh为 10﹣9.25 。
（3）常温下，加水稀释0.1mol L﹣1HCOONa溶液，下列“物理量”始终增大的是 B （填字母）。
A．Kw
B．
C．c（OH﹣）
D．
（4）等体积等物质的量浓度的①HCOONa溶液和②CH3COONa溶液中离子总数：① ＞ （填“＞”“＜”或“＝”）②。
（5）常温下，用HCOOH溶液吸收氨气得到含1.0mol L﹣1HCOOH和0.18mol L﹣1HCOONH4的混合溶液，该溶液pH约为 3 。
（6）已知：CH3COOAg的溶度积。在CH3COOAg浊液中滴加稀硝酸，反应平衡常数K为 100 。
【答案】（1）＞；；
（2）10﹣3.75或1.8×10﹣4；10﹣9.25；
（3）B；
（4）＞；
（5）3；
（6）100。
【分析】（1）根据酸碱性判断酸性强弱，并写出HCOONa的水解离子方程式；
（2）根据pH值计算HCOOH的电离常数Ka和CH3COONa的水解常数Kh；
（3）分析加水稀释对溶液中各物理量的影响；
（4）比较等浓度的HCOONa和CH3COONa溶液中离子总数；
（5）计算HCOOH和HCOONH4混合溶液的pH值；
（6）计算CH3COOAg浊液中滴加稀硝酸的反应平衡常数K。
【解答】解：（1）常温下，当时，pH＝3.75可得，同理，，Ka（HCOOH）＞Ka（CH3COOH），因此甲酸的酸性比乙酸的强；甲酸钠是一种强碱弱酸盐，水解显碱性，水解的离子方程式为：，
故答案为：＞；；
（2）常温下，当时，pH＝3.75可得；醋酸钠水解常数，
故答案为：0﹣3.75或1.8×10﹣4；10﹣9.25；
（3）A．加水稀释过程中，温度不变，水的离子积不变，故A错误；
B．加水稀释，水解平衡正向移动，增大，故B正确；
C．加水稀释，c（OH﹣）减小，故C错误；
D．加水稀释，，加水稀释过程中，温度不变，电离平衡常数不变，故不变，故D错误；
故答案为：B；
（4）根据电荷守恒，甲酸钠、乙酸钠溶液总离子浓度均为2c（Na+）+2c（H+），甲酸钠水解程度小于乙酸钠，即乙酸根离子结合氢离子能力比甲酸根离子强，则甲酸钠溶液中的氢氧根浓度小、氢离子浓度大，故离子总数：①＞②，
故答案为：＞；
（5）根据电离常数表达式计算：，
故答案为：3；
（6），
故答案为：100。
【点评】本题主要考查弱电解质的电离平衡等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
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