2.2 电解质的电离 离子反应（同步练习.含解析）-2025-2026学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册
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| 名称 | 2.2 电解质的电离 离子反应（同步练习.含解析）-2025-2026学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 854.0KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-12-12 17:46:07 | ||
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文档简介
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2.2 电解质的电离 离子反应
一．选择题（共16小题）
1．（2025秋 烟台期中）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．NO2通入水中：3NO2+H2O＝2H++2NO
B．向NaClO溶液中加入HI溶液：ClO﹣+H+＝HClO
C．Cl2通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+H2O
D．将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2+2MnO4+4H+＝52Mn2++2H2O
2．（2025秋 山东期中）下列离子方程式或电极反应式正确的是（ ）
A．金属Na与CuCl2溶液反应；2Na+Cu2+＝2Na++Cu
B．以铝为电极，电解NaOH溶液，阳极反应式：
C．食盐的氨水溶液中通入过量的二氧化碳，有白色固体产生：
D．向硫氰化铁溶液中加入铁粉使其颜色变浅：2Fe3++Fe＝3Fe2+
3．（2025秋 市中区校级期中）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．0.1mol L﹣1NH4HCO3溶液中：H+、Na+、、Cl﹣
B．使紫色石蕊显蓝色的溶液：Cu2+、、Fe3+、
C．酸性溶液中：Na+、K+、、I﹣
D．0.1mol L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、、Cl﹣、
4．（2024秋 新泰市校级月考）某无色溶液中可能含有K+、Na+、NH4+、Fe2+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣，且各离子物质的量浓度均相等（忽略H+和OH﹣）．向该溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色．关于原溶液判断错误的是（ ）
A．可能含I﹣
B．可能含SO42﹣
C．肯定含有SO32﹣
D．可通过焰色反应确定K+是否存在
5．（2024秋 山东期中）如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是（ ）
A．上述过程可表示为NaCl═Na++Cl﹣
B．在NaCl固体中，Na+和Cl﹣有序排列
C．水分子破坏了Na+和Cl﹣之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同
D．NaCl只有在水溶液中才能发生电离
6．（2024秋 菏泽期中）由下列事实或现象能得出相应结论的是（ ）
事实或现象 结论
A 向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去 草酸具有还原性
B 25℃时，用pH计测定0.1mol L﹣1NH4HCO3溶液的pH为7.8 NH3 H2O的Kb与H2CO3的Ka1数值大小Kb＜Ka1
C 用pH试纸分别测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO的pH，Na2CO3＞NaClO 酸性：H2CO3＜HClO
D 2NO2＝N2O4为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能
A．A B．B C．C D．D
7．（2025秋 兰山区校级月考）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是（ ）
选项 实验 粒子组
A 稀硝酸与铜片制NO H+、Cu2+、、NO
B 70%硫酸与Na2SO3制SO2 H+、Na+、、
C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H+、K+、Mn2+、Cl﹣
D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H+、Fe2+、Cl﹣、H2O2
A．A B．B C．C D．D
8．（2025秋 济宁校级月考）下列反应可以用同一离子方程式表示的是（ ）
A．HCl溶液+Na2CO3溶液、HCl溶液+NaHCO3溶液
B．NaOH溶液+HCl溶液、Ba（OH）2溶液+H2SO4溶液
C．BaCl2溶液+H2SO4溶液、Ba（OH）2溶液+CuSO4溶液
D．Na2CO3溶液+HCl溶液、Na2CO3溶液+H2SO4溶液
9．（2025秋 临淄区校级月考）重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（ ）
A．Cu2+和 B．Cu2+和Cl﹣
C．K+和NO D．Ag+和NO
10．（2025秋 临淄区校级月考）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）
A．NaCl晶体、BaSO4
B．铝、二氧化硫
C．液态的HCl、酒精
D．熔融的KNO3、硫酸溶液
11．（2025秋 临沭县校级月考）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ）
A．HF＝H++F﹣
B．
C．
D．
12．（2025秋 泰安月考）下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ）
A．无色溶液中：Na+、Al3+、、Cl﹣
B．水电离的H+浓度c（H+）＝10﹣12mol/L的溶液中：Cl﹣、、、、
C．使甲基橙变黄的溶液中：Fe3+、、Na+、
D．无色溶液中：K+、Cl﹣、、、
13．（2025秋 山东月考）化学变化中的灵动转变，蕴含着物质转化的奥秘。下列变化及对应解释正确的是（ ）
选项 变化 解释
A 加热盛装I2的试管，试管口附近有紫黑色固体 I2 2I
B 向酸性FeSO4溶液中滴加双氧水，溶液由浅绿色变为黄色
C 向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2，溶液由澄清变为浑浊
D 向酸性KMnO4溶液中滴加少量乙二醇，溶液紫红色变浅
A．A B．B C．C D．D
14．（2025秋 泰安月考）将NaCl溶于水配成1mol L﹣1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．a离子为Cl﹣
B．溶液中含有NA个Na+
C．水合b离子中水分子的取向不科学
D．某温度测定该NaCl溶液pH小于7与盐类的水解无关
15．（2025秋 山东月考）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用方法。下列说法正确的是（ ）
A．Cl2、NH3的水溶液均可导电，两者都属于电解质
B．Al2O3、Fe2O3均可与酸反应生成盐和水，两者都属于碱性氧化物
C．NaHCO3、NaHSO3均可与NaOH溶液反应，两者都属于酸式盐
D．NaCl、AlCl3溶于水均可电离出阴阳离子，两者都属于离子化合物
16．（2022秋 莱西市校级月考）为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、等离子，以制得精盐水。某同学设计如图方案：
下列说法正确的是（ ）
A．A中主要有Mg（OH）2和BaSO4、也可能有少量Ca（OH）2
B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Mg2+、Ca2+
C．若将①②步试剂颠倒，也能达到实验目的
D．③中发生的反应只有2H+CO2↑+H2O
二．解答题（共4小题）
17．（2025秋 市中区校级期中）按回答下列问题：
Ⅰ、（1）黑火药是我国古代四大发明之，其反应的化学方程式为S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑
上述反应所涉及的物质中属于电解质的是 （填化学式）；收集上述反应生成的气体1mol，通入1L1mol L﹣1的NaOH溶液中，最终所得溶液中的溶质是 （填化学式）。
Ⅱ、磷酸（H3PO4）、亚磷酸（H3PO3）和次磷酸（H3PO2）都是重要的化工产品。已知：等物质的量的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量的比值为3：2：1。
（2）下列推断正确的是 。
A.磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐
B.NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐
C.H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸
D.H3PO3是三元酸
Ⅲ、（3）O2和CO2的混合气体在标准状况下的密度为1.5g L﹣1，则n（O2）：n（CO2）＝ 。
（4）某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、、、中的凡种，现将此溶液分为两等份，进行如下实验：
①向第一份溶液中加入足量Na2O2过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀5.8g。
②向①反应后的滤液中加入足量Na2CO3溶液，有白色沉淀产生；将白色沉淀过滤、洗涤后溶解到足量稀盐酸中，收集到2.24L气体（标准状况下）。
③向第二份溶液中加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀28.7g。根据以上实验推断溶液中一定存在的离子有 ；一定不存在的离子有 。
（5）（4）题实验②中沉淀溶解的离子方程式为 。
18．（2025秋 临淄区校级月考）经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量的Na+、Cu2+、、Cl﹣、。回答下列问题：
（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是 （填标号）。
A.Ag+
B.Mg2+
C.OH﹣
D.
（2）废水中有颜色的离子是： 色的 （颜色和离子符号），取100mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性的过程中，原废水中存在的离子的数量会发生变化的是Na+、 （用离子符号表示）。
19．（2024秋 临沂期中）现有下列10种物质：
①银 ②氢氧化铁胶体 ③Ba（OH）2溶液 ④CO2 ⑤NaHCO3晶体 ⑥NH3 ⑦碳酸钙 ⑧熔融NaHSO4 ⑨稀盐酸 ⑩P2O5
（1）上述物质中属于电解质的有 ，给定状态下能导电的纯净物是 （填序号）。
（2）向碳酸氢钠溶液中滴加过量氢氧化钡溶液，发生反应的化学方程式是 。
（3）写出⑤在水溶液中的电离方程式： 。
（4）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O，则X的化学式是 ，该反应中反应掉1mol H2S转移的电子数目为 。
（5）用图装置测定电解质溶液的导电性，若向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，则灯泡亮度变化是 。
20．（2024秋 菏泽期中）现有下列物质①碳酸氢钠晶体 ②氧化钠 ③二氧化碳 ④铝 ⑤液氧 ⑥熔融KNO3 ⑦稀硫酸 ⑧酒精 ⑨氯化氢 ⑩氨水 氢氧化钡溶液 硫酸氢钠晶体
（1）以上物质能导电的是 ；属于电解质的是 ；
（2）写出铝与稀硫酸反应的离子方程式 ；
（3）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣＝H2O，该离子反应对应的化学方程式为 ；
（4）将少量的③通入澄清石灰水中，发生反应的离子方程式为 ；
（5）写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：
①Ba（OH）2： ；
②（NH4）2SO4： ；
③NaHSO4： ；
（6）在工业上次磷酸（H3PO2）常用于化学镀银，发生的反应如下：Ag++H3PO2+H2O→AgH+；
①配平该方程式，并角单线桥表示该反应的电子转移： ；
②H3PO2中，P元素的化合价为 ；该反应中，还原产物是 。
2.2 电解质的电离 离子反应
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题）
1．（2025秋 烟台期中）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．NO2通入水中：3NO2+H2O＝2H++2NO
B．向NaClO溶液中加入HI溶液：ClO﹣+H+＝HClO
C．Cl2通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+H2O
D．将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2+2MnO4+4H+＝52Mn2++2H2O
【答案】A
【分析】A．NO2和H2O反应生成HNO3和NO；
B．NaClO具有强氧化性，氧化HI生成I2，自身还原为Cl﹣；
C．石灰乳是Ca（OH）2的浊液，不拆分；
D．方程式没有配平。
【解答】解：A．NO2和H2O发生歧化反应生成HNO3和NO，离子方程式为3NO2+H2O＝2H++2NO，故A正确；
B．NaClO和HI发生氧化还原反应生成NaCl、I2和H2O，离子方程式为ClO﹣+2H++2I﹣＝I2+Cl﹣+H2O，故B错误；
C．Cl2通入冷的石灰乳中制漂白粉，反应为Cl2+Ca（OH）2＝Ca2++Cl﹣+ClO﹣+H2O，故C错误；
D．SO2通入酸性KMnO4溶液的离子方程式为5SO2+22H2O＝52Mn2++4H+，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查离子方程式书写判断，侧重辨析能力和运用能力考查，把握物质性质、发生的反应、离子方程式书写方法、氧化还原反应方程式配平是解题关键，题目难度中等。
2．（2025秋 山东期中）下列离子方程式或电极反应式正确的是（ ）
A．金属Na与CuCl2溶液反应；2Na+Cu2+＝2Na++Cu
B．以铝为电极，电解NaOH溶液，阳极反应式：
C．食盐的氨水溶液中通入过量的二氧化碳，有白色固体产生：
D．向硫氰化铁溶液中加入铁粉使其颜色变浅：2Fe3++Fe＝3Fe2+
【答案】B
【分析】A．不符合反应客观事实；
B．铝作阳极，发生氧化反应；
C．食盐的氨水溶液中通入过量的二氧化碳会生成碳酸氢钠沉淀；
D．硫氰化铁难电离，不能拆。
【解答】解：A．金属Na与CuCl2溶液反应，离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+＝2Na++2OH﹣+2Cu2+，故A错误；
B．以铝为电极，电解NaOH溶液，阳极反应式：，故B正确；
C．食盐的氨水溶液中通入过量的二氧化碳，有白色固体产生，离子方程式为：Na++CO2+H2O+NH3＝NaHCO3↓，故C错误；
D．向硫氰化铁溶液中加入铁粉使其颜色变浅，离子方程式为：2Fe（SCN）3+Fe＝3Fe2++6SCN﹣，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了离子方程式书写正误的判断，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律，题目难度中等。
3．（2025秋 市中区校级期中）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．0.1mol L﹣1NH4HCO3溶液中：H+、Na+、、Cl﹣
B．使紫色石蕊显蓝色的溶液：Cu2+、、Fe3+、
C．酸性溶液中：Na+、K+、、I﹣
D．0.1mol L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、、Cl﹣、
【答案】D
【分析】A．碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水；
B．该溶液呈碱性，铜离子、铁离子都与氢氧根离子反应；
C．酸性溶液中硝酸根离子氧化碘离子；
D．四种离子之间不反应，都不与氯化铁溶液反应。
【解答】解：A．H+、之间反应生成二氧化碳气体和水，在0.1mol L﹣1NH4HCO3溶液中不能大量共存，故A错误；
B．使紫色石蕊显蓝色的溶液呈碱性，Cu2+、Fe3+都与OH﹣反应，不能大量共存，故B错误；
C．酸性溶液中H+、、I﹣之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．Fe2+、、Cl﹣、Fe3+、之间不反应，在0.1mol L﹣1FeCl3溶液中能大量共存，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
4．（2024秋 新泰市校级月考）某无色溶液中可能含有K+、Na+、NH4+、Fe2+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣，且各离子物质的量浓度均相等（忽略H+和OH﹣）．向该溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色．关于原溶液判断错误的是（ ）
A．可能含I﹣
B．可能含SO42﹣
C．肯定含有SO32﹣
D．可通过焰色反应确定K+是否存在
【答案】B
【分析】溶液无色，则一定不含有Fe2+；I﹣、SO32﹣均具有强还原性，并且还原性：I﹣＜SO32﹣，氯水黄绿色，向该溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色，说明氯水发生了反应，且产物无色，I﹣和SO32﹣均可与氯水反应使氯水褪色，则原溶液中一定含有SO32﹣，氯水少量，可能不会与I﹣反应，则I﹣可能存在；SO32﹣、SO42﹣均带2个单位负电荷，且各离子物质的量浓度均相等（忽略H+和OH﹣），则K+、Na+、NH4+中至少含有两种，SO42﹣不可能存在，所以原溶液中一定含有SO32﹣、K+、Na+、NH4+中至少含有两种，可能含有I﹣，一定不含有Fe2+、SO42﹣，据此分析解答。
【解答】解：A．由上述分析可知，原溶液中可能会有I﹣，故A正确；
B．由上述分析可知，原溶液中一定不含有SO42﹣，故B错误；
C．由上述分析可知，原溶液中一定含有SO32﹣，故C正确；
D．由上述分析可知，原溶液中一定含有K+、Na+、NH4+中至少含有两种，K+可能存在，可通过焰色反应确定K+是否存在，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查常见离子的检验与推断，为高频考点，明确离子的性质、发生的反应为解答关键，注意掌握溶液电中性原则的应用，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力，题目难度不大。
5．（2024秋 山东期中）如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是（ ）
A．上述过程可表示为NaCl═Na++Cl﹣
B．在NaCl固体中，Na+和Cl﹣有序排列
C．水分子破坏了Na+和Cl﹣之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同
D．NaCl只有在水溶液中才能发生电离
【答案】D
【分析】A．NaCl的电离生成Na+和Cl﹣；
B．NaCl固体中含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子；
C．当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl﹣之间的相互作用被破坏，Na+和Cl﹣脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子；
D．NaCl在熔融状态下也能发生电离。
【解答】解：A．NaCl的电离生成Na+和Cl﹣，可表示为NaCl═Na++Cl﹣，故A正确；
B．NaCl固体中含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na+和Cl﹣按一定规则紧密地排列着，故B正确；
C．当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl﹣之间的相互作用被破坏，Na+和Cl﹣脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同，故C正确；
D．NaCl在熔融状态下也能发生电离，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查物质的变化，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
6．（2024秋 菏泽期中）由下列事实或现象能得出相应结论的是（ ）
事实或现象 结论
A 向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去 草酸具有还原性
B 25℃时，用pH计测定0.1mol L﹣1NH4HCO3溶液的pH为7.8 NH3 H2O的Kb与H2CO3的Ka1数值大小Kb＜Ka1
C 用pH试纸分别测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO的pH，Na2CO3＞NaClO 酸性：H2CO3＜HClO
D 2NO2＝N2O4为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【分析】A．向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去，则表明KMnO4被还原；
B．25℃时，用pH计测定0.1mol L﹣1NH4HCO3溶液的pH为7.8，说明铵根水解程度小于碳酸氢根水解程度；
C．次氯酸钠具有强氧化性，能漂白pH试纸，所以不能用pH试纸测定次氯酸钠溶液pH值；
D．2NO2 N2O4为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，表明平衡正向移动。
【解答】解：A．紫色褪去，则表明KMnO4被还原，草酸具有还原性，故A正确；
B．25℃时，用pH计测定0.1mol L﹣1NH4HCO3溶液的pH为7.8，说明铵根水解程度小于碳酸氢根水解程度，NH3 H2O的Kb与H2CO3的Ka1数值大小Kb＞Ka1，故B错误；
C．次氯酸钠具有强氧化性，能漂白pH试纸，所以不能用pH试纸测定次氯酸钠溶液pH值，无法比较HClO和H2CO3的酸性强弱，故C错误；
D．将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，表明平衡正向移动，正反应为放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
7．（2025秋 兰山区校级月考）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是（ ）
选项 实验 粒子组
A 稀硝酸与铜片制NO H+、Cu2+、、NO
B 70%硫酸与Na2SO3制SO2 H+、Na+、、
C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H+、K+、Mn2+、Cl﹣
D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H+、Fe2+、Cl﹣、H2O2
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【分析】A．NO难溶于水；
B．H+与不能共存；
C．浓盐酸与KMnO4制Cl2，反应后的溶液为KCl、MnCl2的溶液，可能含有过量的盐酸；
D．双氧水与FeCl3溶液制O2，FeCl3溶液起着催化剂的作用。
【解答】解：A．稀硝酸与铜片制NO，反应后的溶液为硝酸铜溶液，可能含有过量的硝酸，可能大量存在的粒子为H+、Cu2+、、OH﹣，无NO分子，故A错误；
B．70%硫酸与Na2SO3制SO2，反应后的溶液为硫酸钠溶液，可能含有过量的Na2SO3，可能大量存在的粒子为Na+、、，故B错误；
C．浓盐酸与KMnO4制Cl2，反应后的溶液为KCl、MnCl2的溶液，可能含有过量的盐酸，可能大量存在的粒子为H+、K+、Mn2+、Cl﹣，故C正确；
D．双氧水与FeCl3溶液制O2，FeCl3溶液起着催化剂的作用，反应后的溶液为FeCl3溶液，可能大量存在的粒子为Cl﹣、Fe3+，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查离子共存问题，属于基本知识的考查，难度不大。
8．（2025秋 济宁校级月考）下列反应可以用同一离子方程式表示的是（ ）
A．HCl溶液+Na2CO3溶液、HCl溶液+NaHCO3溶液
B．NaOH溶液+HCl溶液、Ba（OH）2溶液+H2SO4溶液
C．BaCl2溶液+H2SO4溶液、Ba（OH）2溶液+CuSO4溶液
D．Na2CO3溶液+HCl溶液、Na2CO3溶液+H2SO4溶液
【答案】D
【分析】A．HCl溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式为，而HCl溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为；
B．NaOH溶液与HCl溶液反应的离子方程式为H++OH﹣＝H2O，而Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀和水；
C．BaCl2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式为，而Ba（OH）2溶液与CuSO4溶液反应生成BaSO4和Cu（OH）2两种沉淀；
D．Na2CO3溶液与HCl溶液、Na2CO3溶液与H2SO4溶液的反应均为碳酸根与强酸反应生成CO2和水。
【解答】解：A．HCl溶液与碳酸钠溶液反应的离子方程式为，而HCl溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为，两者不同，故A错误；
B．NaOH溶液与HCl溶液反应的离子方程式为H++OH﹣＝H2O，而Ba（OH）2溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水的离子方程式为，两者不同，故B错误；
C．BaCl2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式为，而Ba（OH）2溶液与CuSO4溶液反应生成BaSO4和Cu（OH）2两种沉淀，离子方程式为两者不同，故C错误；
D．Na2CO3溶液与HCl溶液、Na2CO3溶液与H2SO4溶液的反应均为碳酸根与强酸反应生成CO2和水，离子方程式均为，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9．（2025秋 临淄区校级月考）重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（ ）
A．Cu2+和 B．Cu2+和Cl﹣
C．K+和NO D．Ag+和NO
【答案】A
【分析】常见的重金属离子：Cu2+、Ag+、Hg2+、Ba2+、Pb2+，甲中有OH﹣、Ba2+，乙中有Cu2+、，它们发生如下反应：2OH﹣+Cu2+＝Cu（OH）2↓，Ba2+BaSO4↓，将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，以此解答该题。
【解答】解：甲废液经化验呈碱性，则溶液中含有OH﹣，主要为有毒离子为Ba2+，将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则甲乙发生反应使重金属离子生成沉淀，则乙中应含有SO42─，发生反应Ba2+BaSO4↓，乙中的重金属离子与甲中的OH﹣反应生成沉淀，根据选项中离子的性质可知，发生反应为2OH﹣+Cu2+＝Cu（OH）2↓，故A正确，
故选：A。
【点评】本题考查离子共存问题，为高频考点，题目难度不大，注意离子的性质以及题目的要求，题目中的信息为解答该题的关键。
10．（2025秋 临淄区校级月考）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）
A．NaCl晶体、BaSO4
B．铝、二氧化硫
C．液态的HCl、酒精
D．熔融的KNO3、硫酸溶液
【答案】C
【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．
【解答】解：A．氯化钠晶体属于电解质，硫酸钡也是电解质，故A错误；
B．铝为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
C．液态的HCl是电解质，酒精为非电解质，故C正确；
D．熔融硝酸钾为电解质，而硫酸溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的判断方法，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．
11．（2025秋 临沭县校级月考）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ）
A．HF＝H++F﹣
B．
C．
D．
【答案】B
【分析】A．HF是弱酸，在水中不能完全电离；
B．NaHSO4在水中完全电离为Na+、H+和；
C．NaHCO3电离生成Na+和，为弱酸酸式根；
D．KClO3电离生成K+和。
【解答】解：A．HF是弱酸，在水中不能完全电离，应该用可逆符号，故A错误；
B．NaHSO4在水中完全电离为Na+、H+和，故B正确；
C．NaHCO3电离生成Na+和，为弱酸酸式根，不会完全离解为H+和，故C错误；
D．KClO3电离生成K+和，不会离解为Cl﹣和O2﹣，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查化学用语，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
12．（2025秋 泰安月考）下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ）
A．无色溶液中：Na+、Al3+、、Cl﹣
B．水电离的H+浓度c（H+）＝10﹣12mol/L的溶液中：Cl﹣、、、、
C．使甲基橙变黄的溶液中：Fe3+、、Na+、
D．无色溶液中：K+、Cl﹣、、、
【答案】D
【分析】A．无色溶液中Al3+、会发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳；
B．水电离的H+浓度c（H+）＝10﹣12mol/L的溶液中水的电离被抑制，该溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，、不能在酸溶液中大量存在；
C．甲基橙变色的pH范围为3.1～4.4，使甲基橙显黄色的溶液呈弱酸性、中性或碱性，Fe3+不能在碱性溶液中大量存在；
D．无色溶液中K+、Cl﹣、、、之间不发生反应。
【解答】解：A．无色溶液中铝离子、会发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，不能大量共存，故A错误；
B．水电离的H+浓度c（H+）＝10﹣12mol/L的溶液中水的电离被抑制，该溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，、不能在酸溶液中大量存在，不能在碱溶液中大量存在，故B错误；
C．甲基橙变色的pH范围为3.1～4.4，使甲基橙显黄色的溶液呈弱酸性、中性或碱性，铁离子不能在碱性溶液中大量存在，故C错误；
D．无色溶液中K+、Cl﹣、、、之间不发生反应，且都没有颜色，可以大量共存，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查离子共存问题等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13．（2025秋 山东月考）化学变化中的灵动转变，蕴含着物质转化的奥秘。下列变化及对应解释正确的是（ ）
选项 变化 解释
A 加热盛装I2的试管，试管口附近有紫黑色固体 I2 2I
B 向酸性FeSO4溶液中滴加双氧水，溶液由浅绿色变为黄色
C 向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2，溶液由澄清变为浑浊
D 向酸性KMnO4溶液中滴加少量乙二醇，溶液紫红色变浅
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【分析】A．加热I2时，紫黑色固体是I2升华后凝华，属于物理变化；
B．酸性FeSO4溶液中，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，反应式电荷和原子均守恒；
C．过量CO2与Na2SiO3反应生成而非；
D．酸性KMnO4具有强氧化性，乙二醇被酸性KMnO4氧化为CO2。
【解答】解：A．加热I2时，紫黑色固体是I2升华后凝华，属于物理变化，而反应式描述的是化学分解，故A错误；
B．酸性硫酸亚铁溶液中，过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，反应式电荷和原子均守恒，符合酸性条件下的氧化还原反应，故B正确；
C．过量二氧化碳与硅酸钠反应生成而非，反应为，故C错误；
D．酸性KMnO4具有强氧化性，乙二醇被酸性KMnO4氧化为CO2，反应的离子方程式为，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
14．（2025秋 泰安月考）将NaCl溶于水配成1mol L﹣1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．a离子为Cl﹣
B．溶液中含有NA个Na+
C．水合b离子中水分子的取向不科学
D．某温度测定该NaCl溶液pH小于7与盐类的水解无关
【答案】B
【分析】A．氯离子的离子半径大于钠离子；
B．缺溶液的体积；
C．钠离子带正电荷，应与水分子中带负电荷的氧原子相吸引；
D．氯化钠是强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液呈中性。
【解答】解：A．氯离子的离子半径大于钠离子，则离子半径大的黑球代表氯离子，故A正确；
B．缺溶液的体积，无法计算1mol/L氯化钠溶液中氯化钠的物质的量和钠离子个数，故B错误；
C．钠离子带正电荷，应与水分子中带负电荷的氧原子相吸引，所以水合b离子中水分子的取向不科学，故C正确；
D．氯化钠是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，其pH的大小与温度有关，则某温度测定该氯化钠溶液 pH小于7与盐类的水解无关，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生水的电离的掌握情况，试题难度中等。
15．（2025秋 山东月考）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用方法。下列说法正确的是（ ）
A．Cl2、NH3的水溶液均可导电，两者都属于电解质
B．Al2O3、Fe2O3均可与酸反应生成盐和水，两者都属于碱性氧化物
C．NaHCO3、NaHSO3均可与NaOH溶液反应，两者都属于酸式盐
D．NaCl、AlCl3溶于水均可电离出阴阳离子，两者都属于离子化合物
【答案】C
【分析】A．电解质为化合物、纯净物；
B．Al2O3与强酸、强碱均能反应生成盐和水，属于两性氧化物；
C．NaHCO3和NaHSO3均为酸式盐，与NaOH反应生成正盐（Na2CO3、Na2SO3）和水；
D．AlCl3在固态为共价化合物，不是离子化合物。
【解答】解：A．电解质为化合物、纯净物，氯气是单质，NH3溶于水生成NH3 H2O导电，但NH3本身不电离，故两者均不是电解质，故A错误；
B．氧化铝与强酸、强碱均能反应生成盐和水，属于两性氧化物，故B错误；
C．NaHCO3和NaHSO3均为酸式盐，与NaOH反应生成正盐（Na2CO3、Na2SO3）和水，符合酸式盐结构和性质，故C正确；
D．氯化钠、氯化铝溶于水后都能进行电离形成阴阳离子，但AlCl3在固态为共价化合物，不是离子化合物，只有NaCl是离子化合物，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查电解质与非电解质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16．（2022秋 莱西市校级月考）为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、等离子，以制得精盐水。某同学设计如图方案：
下列说法正确的是（ ）
A．A中主要有Mg（OH）2和BaSO4、也可能有少量Ca（OH）2
B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Mg2+、Ca2+
C．若将①②步试剂颠倒，也能达到实验目的
D．③中发生的反应只有2H+CO2↑+H2O
【答案】A
【分析】粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、等离子，①加入过量的氢氧化钡，则形成Mg（OH）2和BaSO4沉淀，还会有一些少量Ca（OH）2沉淀，②再加过量的碳酸钠溶液，除去Ca2+和过量的Ba2+，过滤，③加入适量的盐酸中和过量的氢氧根和碳酸根离子，最终得到精盐水，据此分析解答。
【解答】解：A．根据以上分析可知，①过滤后得到的X中主要有Mg（OH）2和BaSO4，也可能有一些Ca（OH）2，故A正确；
B．②再加过量的碳酸钠溶液，除去Ca2+和过量的Ba2+，而Mg2+与氢氧根离子结合生成沉淀，故B错误；
C．若将①②步试剂颠倒，后来加入的过量的Ba2+无法除去，故C错误；
D．③加入适量的盐酸中和过量的氢氧根和碳酸根离子，发生的反应有H++OH﹣═H2O、2H+═H2O+CO2↑，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了粗盐的提纯，题目难度不大，综合性较强，把握物质的分离提纯的方法、物质之间的反应、注意除杂过程中除杂试剂的加入先后顺序等知识点是解题的关键，侧重考查学生综合分析能力和应用能力。
二．解答题（共4小题）
17．（2025秋 市中区校级期中）按回答下列问题：
Ⅰ、（1）黑火药是我国古代四大发明之，其反应的化学方程式为S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑
上述反应所涉及的物质中属于电解质的是 KNO3、K2S （填化学式）；收集上述反应生成的气体1mol，通入1L1mol L﹣1的NaOH溶液中，最终所得溶液中的溶质是 Na2CO3、NaHCO3 （填化学式）。
Ⅱ、磷酸（H3PO4）、亚磷酸（H3PO3）和次磷酸（H3PO2）都是重要的化工产品。已知：等物质的量的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量的比值为3：2：1。
（2）下列推断正确的是 C 。
A.磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐
B.NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐
C.H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸
D.H3PO3是三元酸
Ⅲ、（3）O2和CO2的混合气体在标准状况下的密度为1.5g L﹣1，则n（O2）：n（CO2）＝ 13：2 。
（4）某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、、、中的凡种，现将此溶液分为两等份，进行如下实验：
①向第一份溶液中加入足量Na2O2过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀5.8g。
②向①反应后的滤液中加入足量Na2CO3溶液，有白色沉淀产生；将白色沉淀过滤、洗涤后溶解到足量稀盐酸中，收集到2.24L气体（标准状况下）。
③向第二份溶液中加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀28.7g。根据以上实验推断溶液中一定存在的离子有 Mg2+、Ba2+、Cl﹣、 ；一定不存在的离子有 Fe2+、、 。
（5）（4）题实验②中沉淀溶解的离子方程式为 BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O 。
【答案】Ⅰ、（1）Na2CO3、NaHCO3；
Ⅱ、（2）C；
Ⅲ、（3）13：2；
（4）①Mg2+、Ba2+、Cl﹣、；Fe2+、、；
（5）BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O。
【分析】Ⅰ、（1）酸、碱、盐等属于电解质；依次发生反应：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3，根据方程式计算确定；
Ⅱ、（2）等物质的量的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量的比值为3：2：1，可知磷酸是三元酸、亚磷酸是二元酸、次磷酸是一元酸；
Ⅲ、（3）根据M＝ρ×Vm计算混合气体的平均摩尔质量，再利用可以计算n（O2）：n（CO2）；
（4）①中加入足量Na2O2，最终得到白色沉淀，则原溶液含有Mg2+，不存在Fe2+，因为若是存在Fe2+，会生成红褐色的Fe（OH）3沉淀，白色沉淀为Mg（OH）2，其物质的量为0.1mol；②中向①反应后的滤液中加入足量Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中含有Ba2+，与之反应生成沉淀的、不存在，该白色沉淀为BaCO3，溶解于盐酸生成的气体为CO2，且n（BaCO3）＝n（CO2）0.1mol；③加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀28.7g，此白色沉淀为AgCl，原溶液含有Cl﹣，n（AgCl）0.2mol，2n（Ba2+）+2n（Mg2+）＝2×0.1mol+2×0.1mol＝0.4mol＞n（Cl﹣）＝0.2mol，根据电荷守恒可知，原溶液还含有，不能确定是否存在Na+；
（5）实验②中沉淀溶解是碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水。
【解答】解：（1）KNO3、K2S属于盐类，它们都是电解质，而S、C、N2为单质，既不是电解质也不是非电解质，CO2属于非电解质；生成CO2为1mol0.75mol，n（NaOH）＝1L×1mol/L＝1mol，先发生反应：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，1mol NaOH完全反应消耗CO2为1mol0.5mol，剩余CO2为0.75mol﹣0.5mol＝0.25mol，生成碳酸钠为0.5mol，再发生反应：CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3，0.25mol CO2完全反应消耗Na2CO3为0.25mol，生成NaHCO3为0.25mol×2＝0.5mol，剩余Na2CO3为0.5mol﹣0.25mol＝0.25mol，故最终所得溶液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3，
故答案为：Na2CO3、NaHCO3；
Ⅱ、（2）等物质的量的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量的比值为3：2：1，可知磷酸是三元酸、亚磷酸是二元酸、次磷酸是一元酸；
A．磷酸是三元酸，磷酸与氢氧化钠反应生成1种正盐、2种酸式盐，能生成3种盐，故A错误；
B．NaH2PO4、NaH2PO3是酸式盐，但NaH2PO2是正盐，故B错误；
C．H3PO4、H3PO3、H3PO2都是酸，且含有氧元素，它们都是含氧酸，故C正确；
D．H3PO3是二元酸，故D错误，
故答案为：C；
（3）O2和CO2的平均摩尔质量为1.5g L﹣1×22.4L mol﹣1＝33.6g mol﹣1，设O2的物质的量为amol，CO2的物质的量为bmol，则33.6，整理可得a：b＝13：2，
故答案为：13：2；
（4）①中加入足量Na2O2，最终得到白色沉淀，则原溶液含有Mg2+，不存在Fe2+，因为若是存在Fe2+，会生成红褐色的Fe（OH）3沉淀，白色沉淀为Mg（OH）2，其物质的量为0.1mol；②中向①反应后的滤液中加入足量Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中含有Ba2+，与之反应生成沉淀的、不存在，该白色沉淀为BaCO3，溶解于盐酸生成的气体为CO2，且n（BaCO3）＝n（CO2）0.1mol；③加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀28.7g，此白色沉淀为AgCl，原溶液含有Cl﹣，n（AgCl）0.2mol，2n（Ba2+）+2n（Mg2+）＝2×0.1mol+2×0.1mol＝0.4mol＞n（Cl﹣）＝0.2mol，根据电荷守恒可知，原溶液还含有，综上所述，可推断溶液中一定存在的离子有Mg2+、Ba2+、Cl﹣、；一定不存在的离子有Fe2+、、，不能确定是否存在Na+，
故答案为：Mg2+、Ba2+、Cl﹣、；Fe2+、、；
（5）实验②中沉淀溶解是碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应离子方程式为BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O，
故答案为：BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O。
【点评】本题考查比较综合，涉及常见离子检验与推断、电解质、物质的量有关计算、化学方程式的计算等，需要学生具备扎实的基础，题目侧重考查学生对基础知识的掌握情况以及综合运用知识的能力。
18．（2025秋 临淄区校级月考）经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量的Na+、Cu2+、、Cl﹣、。回答下列问题：
（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是 B （填标号）。
A.Ag+
B.Mg2+
C.OH﹣
D.
（2）废水中有颜色的离子是： 蓝 色的 Cu2+ （颜色和离子符号），取100mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性的过程中，原废水中存在的离子的数量会发生变化的是Na+、 H+、Cu2+ （用离子符号表示）。
【答案】（1）B；
（2）蓝；Cu2+；H+、Cu2+。
【分析】（1）某化工厂排出的废水呈酸性，溶液含有大量H+，结合离子反应条件判断解答；
（2）铜离子水溶液为蓝色；加入氢氧化钠，氢离子、铜离子与氢氧根离子反应。
【解答】解：（1）某化工厂排出的废水呈酸性，溶液含有大量H+，
A.Ag+与Cl﹣反应，不能大量共存，故A错误；
B.Mg2+与Na+、Cu2+、、Cl﹣、相互不反应，可以大量共存，故B正确；
C.OH﹣与Cu2+反应，不能大量共存，故C错误；
D.与H+反应，不能大量共存，故D错误；
故答案为：B；
（2）铜离子水溶液为蓝色；加入氢氧化钠，氢离子、铜离子与氢氧根离子反应，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性的过程中，原废水中存在的离子的数量会发生变化的是H+、Na+、Cu2+，
故答案为：蓝；Cu2+；H+、Cu2+。
【点评】本题考查了离子共存的判断，明确离子反应条件是解题关键，题目难度不大。
19．（2024秋 临沂期中）现有下列10种物质：
①银 ②氢氧化铁胶体 ③Ba（OH）2溶液 ④CO2 ⑤NaHCO3晶体 ⑥NH3 ⑦碳酸钙 ⑧熔融NaHSO4 ⑨稀盐酸 ⑩P2O5
（1）上述物质中属于电解质的有 ⑤⑦⑧ ，给定状态下能导电的纯净物是 ①⑧ （填序号）。
（2）向碳酸氢钠溶液中滴加过量氢氧化钡溶液，发生反应的化学方程式是 NaHCO3+Ba（OH）2＝BaCO3↓+NaOH+H2O 。
（3）写出⑤在水溶液中的电离方程式： 。
（4）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O，则X的化学式是 Ag2S ，该反应中反应掉1mol H2S转移的电子数目为 2NA 。
（5）用图装置测定电解质溶液的导电性，若向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，则灯泡亮度变化是 由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮 。
【答案】（1）⑤⑦⑧；①⑧；
（2）NaHCO3+Ba（OH）2＝BaCO3↓+NaOH+H2O；
（3）；
（4）Ag2S；2NA；
（5）由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮。
【分析】①银是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；
②氢氧化铁胶体能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
③氢氧化钡溶液是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；
④二氧化碳不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，不能导电；
⑤碳酸氢钠晶体中不存在自由移动的离子，不能导电，在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；
⑥氨气不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，不能导电；
⑦碳酸钙中不存在自由移动的离子，不能导电，在熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质；
⑧熔融硫酸氢钠能电离出自由移动的离子，属于能导电的电解质；
⑨稀盐酸是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；
⑩P2O5不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，不能导电。
【解答】解：（1）属于电解质的有⑤⑦⑧，给定状态下能导电的纯净物是①⑧，
故答案为：⑤⑦⑧；①⑧；
（2）向碳酸氢钠溶液中滴加过量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀、NaOH和水，发生反应的化学方程式是NaHCO3+Ba（OH）2＝BaCO3↓+NaOH+H2O，
故答案为：NaHCO3+Ba（OH）2＝BaCO3↓+NaOH+H2O；
（3）⑤NaHCO3在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：，
故答案为：；
（4）由原子守恒，反应为4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O，则X的化学式是Ag2S，该反应中银元素化合价升高，氧元素化合价降低，反应2mol H2S时转移4mol电子，则反应掉1mol H2S转移的电子数目为2NA，
故答案为：Ag2S；2NA；
（5）若向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度降低，导电性减弱，灯泡由亮变暗，当两者恰好完全反应时，灯泡熄灭，再继续滴加稀硫酸，溶液中的离子数目增多，导电性增强，灯泡又逐渐变亮，故答案为：由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮，
故答案为：由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮。
【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，题目难度不大。
20．（2024秋 菏泽期中）现有下列物质①碳酸氢钠晶体 ②氧化钠 ③二氧化碳 ④铝 ⑤液氧 ⑥熔融KNO3 ⑦稀硫酸 ⑧酒精 ⑨氯化氢 ⑩氨水 氢氧化钡溶液 硫酸氢钠晶体
（1）以上物质能导电的是 ④⑥⑩ ；属于电解质的是 ②⑥⑨ ；
（2）写出铝与稀硫酸反应的离子方程式 2Al+6H+＝2Al3++3H2↑ ；
（3）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣＝H2O，该离子反应对应的化学方程式为 Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O ；
（4）将少量的③通入澄清石灰水中，发生反应的离子方程式为 CO2+Ca2++2OH﹣＝CaCO3↓+H2O ；
（5）写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：
①Ba（OH）2： Ba（OH）2＝Ba2++2OH﹣ ；
②（NH4）2SO4： （NH4）2SO4＝2 ；
③NaHSO4： NaHSO4＝Na++H+ ；
（6）在工业上次磷酸（H3PO2）常用于化学镀银，发生的反应如下：Ag++H3PO2+H2O→AgH+；
①配平该方程式，并角单线桥表示该反应的电子转移： ；
②H3PO2中，P元素的化合价为 +1 ；该反应中，还原产物是 Ag 。
【答案】（1）④⑥⑩ ；②⑥⑨ ；
（2）2Al+6H+＝2Al3++3H2↑；
（3）Ba（OH）2 +2HCl ＝ BaCl2+2H2O；
（4）CO2+Ca2++2OH﹣＝CaCO3↓+H2O；
（5）①Ba（OH）2＝Ba2++2OH﹣；
②（NH4）2SO4＝2；
③NaHSO4＝Na++H+；
（6）①；
②+1；Ag。
【分析】（1）根据物质的导电性和电解质的定义，判断能导电的物质和属于电解质的物质；
（2）铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气；
（3）H++OH﹣＝H2O，可以表示为易溶于水的强酸和强碱反应生成水；
（4）少量的二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸钙沉淀和水；
（5）写出电解质在水溶液中的电离方程式；
（6）配平反应方程式，表示电子转移，判断P元素的化合价和还原产物。
【解答】解：（1）①碳酸氢钠晶体属于盐类，是电解质不导电；②氧化钠是金属氧化物，是电解质不导电；③二氧化碳是非金属氧化物，是非电解质；④铝是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；⑤液氧是单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑥熔融KNO3是盐类，是电解质，能导电；⑦稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；⑧酒精是有机物，非电解质；⑨氯化氢是电解质不导电；⑩氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电； 氢氧化钡溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电； 硫酸氢钠晶体属于盐类，是电解质不导电；综上以上物质能导电的是④⑥⑩ ；属于电解质的是②⑥⑨ ，
故答案为：④⑥⑩ ；②⑥⑨ ；
（2）铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，离子方程式为2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，
故答案为：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑；
（3）离子方程式：H++OH﹣＝H2O，可以表示为易溶于水的强酸和强碱反应生成水，可以是盐酸和氢氧化钡反应：Ba（OH）2 +2HCl ＝ BaCl2+2H2O，
故答案为：Ba（OH）2 +2HCl ＝ BaCl2+2H2O；
（4）少量的二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH﹣＝CaCO3↓+H2O，
故答案为：CO2+Ca2++2OH﹣＝CaCO3↓+H2O；
（5）①Ba（OH）2是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2＝Ba2++2OH﹣，
故答案为：Ba（OH）2＝Ba2++2OH﹣；
②（NH4）2SO4是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：（NH4）2SO4＝2，
故答案为：（NH4）2SO4＝2；
③NaHSO4是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：NaHSO4＝Na++H+，
故答案为：NaHSO4＝Na++H+；
（6）①反应中银化合价由+1变为0、磷元素化合价由+1变为+5，根据电子守恒、质量守恒可反应为，单线桥表示反应的电子转移情况，为，
故答案为：；
②根据化合价代数为零可知，H3PO2中，P元素的化合价为+1；该反应中，银元素化合价降低发生还原反应，还原产物是Ag，
故答案为：+1；Ag。
【点评】本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
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2.2 电解质的电离 离子反应
一．选择题（共16小题）
1．（2025秋 烟台期中）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．NO2通入水中：3NO2+H2O＝2H++2NO
B．向NaClO溶液中加入HI溶液：ClO﹣+H+＝HClO
C．Cl2通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+H2O
D．将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2+2MnO4+4H+＝52Mn2++2H2O
2．（2025秋 山东期中）下列离子方程式或电极反应式正确的是（ ）
A．金属Na与CuCl2溶液反应；2Na+Cu2+＝2Na++Cu
B．以铝为电极，电解NaOH溶液，阳极反应式：
C．食盐的氨水溶液中通入过量的二氧化碳，有白色固体产生：
D．向硫氰化铁溶液中加入铁粉使其颜色变浅：2Fe3++Fe＝3Fe2+
3．（2025秋 市中区校级期中）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．0.1mol L﹣1NH4HCO3溶液中：H+、Na+、、Cl﹣
B．使紫色石蕊显蓝色的溶液：Cu2+、、Fe3+、
C．酸性溶液中：Na+、K+、、I﹣
D．0.1mol L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、、Cl﹣、
4．（2024秋 新泰市校级月考）某无色溶液中可能含有K+、Na+、NH4+、Fe2+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣，且各离子物质的量浓度均相等（忽略H+和OH﹣）．向该溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色．关于原溶液判断错误的是（ ）
A．可能含I﹣
B．可能含SO42﹣
C．肯定含有SO32﹣
D．可通过焰色反应确定K+是否存在
5．（2024秋 山东期中）如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是（ ）
A．上述过程可表示为NaCl═Na++Cl﹣
B．在NaCl固体中，Na+和Cl﹣有序排列
C．水分子破坏了Na+和Cl﹣之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同
D．NaCl只有在水溶液中才能发生电离
6．（2024秋 菏泽期中）由下列事实或现象能得出相应结论的是（ ）
事实或现象 结论
A 向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去 草酸具有还原性
B 25℃时，用pH计测定0.1mol L﹣1NH4HCO3溶液的pH为7.8 NH3 H2O的Kb与H2CO3的Ka1数值大小Kb＜Ka1
C 用pH试纸分别测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO的pH，Na2CO3＞NaClO 酸性：H2CO3＜HClO
D 2NO2＝N2O4为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能
A．A B．B C．C D．D
7．（2025秋 兰山区校级月考）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是（ ）
选项 实验 粒子组
A 稀硝酸与铜片制NO H+、Cu2+、、NO
B 70%硫酸与Na2SO3制SO2 H+、Na+、、
C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H+、K+、Mn2+、Cl﹣
D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H+、Fe2+、Cl﹣、H2O2
A．A B．B C．C D．D
8．（2025秋 济宁校级月考）下列反应可以用同一离子方程式表示的是（ ）
A．HCl溶液+Na2CO3溶液、HCl溶液+NaHCO3溶液
B．NaOH溶液+HCl溶液、Ba（OH）2溶液+H2SO4溶液
C．BaCl2溶液+H2SO4溶液、Ba（OH）2溶液+CuSO4溶液
D．Na2CO3溶液+HCl溶液、Na2CO3溶液+H2SO4溶液
9．（2025秋 临淄区校级月考）重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（ ）
A．Cu2+和 B．Cu2+和Cl﹣
C．K+和NO D．Ag+和NO
10．（2025秋 临淄区校级月考）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）
A．NaCl晶体、BaSO4
B．铝、二氧化硫
C．液态的HCl、酒精
D．熔融的KNO3、硫酸溶液
11．（2025秋 临沭县校级月考）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ）
A．HF＝H++F﹣
B．
C．
D．
12．（2025秋 泰安月考）下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ）
A．无色溶液中：Na+、Al3+、、Cl﹣
B．水电离的H+浓度c（H+）＝10﹣12mol/L的溶液中：Cl﹣、、、、
C．使甲基橙变黄的溶液中：Fe3+、、Na+、
D．无色溶液中：K+、Cl﹣、、、
13．（2025秋 山东月考）化学变化中的灵动转变，蕴含着物质转化的奥秘。下列变化及对应解释正确的是（ ）
选项 变化 解释
A 加热盛装I2的试管，试管口附近有紫黑色固体 I2 2I
B 向酸性FeSO4溶液中滴加双氧水，溶液由浅绿色变为黄色
C 向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2，溶液由澄清变为浑浊
D 向酸性KMnO4溶液中滴加少量乙二醇，溶液紫红色变浅
A．A B．B C．C D．D
14．（2025秋 泰安月考）将NaCl溶于水配成1mol L﹣1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．a离子为Cl﹣
B．溶液中含有NA个Na+
C．水合b离子中水分子的取向不科学
D．某温度测定该NaCl溶液pH小于7与盐类的水解无关
15．（2025秋 山东月考）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用方法。下列说法正确的是（ ）
A．Cl2、NH3的水溶液均可导电，两者都属于电解质
B．Al2O3、Fe2O3均可与酸反应生成盐和水，两者都属于碱性氧化物
C．NaHCO3、NaHSO3均可与NaOH溶液反应，两者都属于酸式盐
D．NaCl、AlCl3溶于水均可电离出阴阳离子，两者都属于离子化合物
16．（2022秋 莱西市校级月考）为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、等离子，以制得精盐水。某同学设计如图方案：
下列说法正确的是（ ）
A．A中主要有Mg（OH）2和BaSO4、也可能有少量Ca（OH）2
B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Mg2+、Ca2+
C．若将①②步试剂颠倒，也能达到实验目的
D．③中发生的反应只有2H+CO2↑+H2O
二．解答题（共4小题）
17．（2025秋 市中区校级期中）按回答下列问题：
Ⅰ、（1）黑火药是我国古代四大发明之，其反应的化学方程式为S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑
上述反应所涉及的物质中属于电解质的是 （填化学式）；收集上述反应生成的气体1mol，通入1L1mol L﹣1的NaOH溶液中，最终所得溶液中的溶质是 （填化学式）。
Ⅱ、磷酸（H3PO4）、亚磷酸（H3PO3）和次磷酸（H3PO2）都是重要的化工产品。已知：等物质的量的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量的比值为3：2：1。
（2）下列推断正确的是 。
A.磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐
B.NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐
C.H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸
D.H3PO3是三元酸
Ⅲ、（3）O2和CO2的混合气体在标准状况下的密度为1.5g L﹣1，则n（O2）：n（CO2）＝ 。
（4）某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、、、中的凡种，现将此溶液分为两等份，进行如下实验：
①向第一份溶液中加入足量Na2O2过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀5.8g。
②向①反应后的滤液中加入足量Na2CO3溶液，有白色沉淀产生；将白色沉淀过滤、洗涤后溶解到足量稀盐酸中，收集到2.24L气体（标准状况下）。
③向第二份溶液中加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀28.7g。根据以上实验推断溶液中一定存在的离子有 ；一定不存在的离子有 。
（5）（4）题实验②中沉淀溶解的离子方程式为 。
18．（2025秋 临淄区校级月考）经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量的Na+、Cu2+、、Cl﹣、。回答下列问题：
（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是 （填标号）。
A.Ag+
B.Mg2+
C.OH﹣
D.
（2）废水中有颜色的离子是： 色的 （颜色和离子符号），取100mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性的过程中，原废水中存在的离子的数量会发生变化的是Na+、 （用离子符号表示）。
19．（2024秋 临沂期中）现有下列10种物质：
①银 ②氢氧化铁胶体 ③Ba（OH）2溶液 ④CO2 ⑤NaHCO3晶体 ⑥NH3 ⑦碳酸钙 ⑧熔融NaHSO4 ⑨稀盐酸 ⑩P2O5
（1）上述物质中属于电解质的有 ，给定状态下能导电的纯净物是 （填序号）。
（2）向碳酸氢钠溶液中滴加过量氢氧化钡溶液，发生反应的化学方程式是 。
（3）写出⑤在水溶液中的电离方程式： 。
（4）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O，则X的化学式是 ，该反应中反应掉1mol H2S转移的电子数目为 。
（5）用图装置测定电解质溶液的导电性，若向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，则灯泡亮度变化是 。
20．（2024秋 菏泽期中）现有下列物质①碳酸氢钠晶体 ②氧化钠 ③二氧化碳 ④铝 ⑤液氧 ⑥熔融KNO3 ⑦稀硫酸 ⑧酒精 ⑨氯化氢 ⑩氨水 氢氧化钡溶液 硫酸氢钠晶体
（1）以上物质能导电的是 ；属于电解质的是 ；
（2）写出铝与稀硫酸反应的离子方程式 ；
（3）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣＝H2O，该离子反应对应的化学方程式为 ；
（4）将少量的③通入澄清石灰水中，发生反应的离子方程式为 ；
（5）写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：
①Ba（OH）2： ；
②（NH4）2SO4： ；
③NaHSO4： ；
（6）在工业上次磷酸（H3PO2）常用于化学镀银，发生的反应如下：Ag++H3PO2+H2O→AgH+；
①配平该方程式，并角单线桥表示该反应的电子转移： ；
②H3PO2中，P元素的化合价为 ；该反应中，还原产物是 。
2.2 电解质的电离 离子反应
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题）
1．（2025秋 烟台期中）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．NO2通入水中：3NO2+H2O＝2H++2NO
B．向NaClO溶液中加入HI溶液：ClO﹣+H+＝HClO
C．Cl2通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+H2O
D．将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2+2MnO4+4H+＝52Mn2++2H2O
【答案】A
【分析】A．NO2和H2O反应生成HNO3和NO；
B．NaClO具有强氧化性，氧化HI生成I2，自身还原为Cl﹣；
C．石灰乳是Ca（OH）2的浊液，不拆分；
D．方程式没有配平。
【解答】解：A．NO2和H2O发生歧化反应生成HNO3和NO，离子方程式为3NO2+H2O＝2H++2NO，故A正确；
B．NaClO和HI发生氧化还原反应生成NaCl、I2和H2O，离子方程式为ClO﹣+2H++2I﹣＝I2+Cl﹣+H2O，故B错误；
C．Cl2通入冷的石灰乳中制漂白粉，反应为Cl2+Ca（OH）2＝Ca2++Cl﹣+ClO﹣+H2O，故C错误；
D．SO2通入酸性KMnO4溶液的离子方程式为5SO2+22H2O＝52Mn2++4H+，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查离子方程式书写判断，侧重辨析能力和运用能力考查，把握物质性质、发生的反应、离子方程式书写方法、氧化还原反应方程式配平是解题关键，题目难度中等。
2．（2025秋 山东期中）下列离子方程式或电极反应式正确的是（ ）
A．金属Na与CuCl2溶液反应；2Na+Cu2+＝2Na++Cu
B．以铝为电极，电解NaOH溶液，阳极反应式：
C．食盐的氨水溶液中通入过量的二氧化碳，有白色固体产生：
D．向硫氰化铁溶液中加入铁粉使其颜色变浅：2Fe3++Fe＝3Fe2+
【答案】B
【分析】A．不符合反应客观事实；
B．铝作阳极，发生氧化反应；
C．食盐的氨水溶液中通入过量的二氧化碳会生成碳酸氢钠沉淀；
D．硫氰化铁难电离，不能拆。
【解答】解：A．金属Na与CuCl2溶液反应，离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+＝2Na++2OH﹣+2Cu2+，故A错误；
B．以铝为电极，电解NaOH溶液，阳极反应式：，故B正确；
C．食盐的氨水溶液中通入过量的二氧化碳，有白色固体产生，离子方程式为：Na++CO2+H2O+NH3＝NaHCO3↓，故C错误；
D．向硫氰化铁溶液中加入铁粉使其颜色变浅，离子方程式为：2Fe（SCN）3+Fe＝3Fe2++6SCN﹣，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了离子方程式书写正误的判断，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律，题目难度中等。
3．（2025秋 市中区校级期中）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．0.1mol L﹣1NH4HCO3溶液中：H+、Na+、、Cl﹣
B．使紫色石蕊显蓝色的溶液：Cu2+、、Fe3+、
C．酸性溶液中：Na+、K+、、I﹣
D．0.1mol L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、、Cl﹣、
【答案】D
【分析】A．碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水；
B．该溶液呈碱性，铜离子、铁离子都与氢氧根离子反应；
C．酸性溶液中硝酸根离子氧化碘离子；
D．四种离子之间不反应，都不与氯化铁溶液反应。
【解答】解：A．H+、之间反应生成二氧化碳气体和水，在0.1mol L﹣1NH4HCO3溶液中不能大量共存，故A错误；
B．使紫色石蕊显蓝色的溶液呈碱性，Cu2+、Fe3+都与OH﹣反应，不能大量共存，故B错误；
C．酸性溶液中H+、、I﹣之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．Fe2+、、Cl﹣、Fe3+、之间不反应，在0.1mol L﹣1FeCl3溶液中能大量共存，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
4．（2024秋 新泰市校级月考）某无色溶液中可能含有K+、Na+、NH4+、Fe2+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣，且各离子物质的量浓度均相等（忽略H+和OH﹣）．向该溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色．关于原溶液判断错误的是（ ）
A．可能含I﹣
B．可能含SO42﹣
C．肯定含有SO32﹣
D．可通过焰色反应确定K+是否存在
【答案】B
【分析】溶液无色，则一定不含有Fe2+；I﹣、SO32﹣均具有强还原性，并且还原性：I﹣＜SO32﹣，氯水黄绿色，向该溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色，说明氯水发生了反应，且产物无色，I﹣和SO32﹣均可与氯水反应使氯水褪色，则原溶液中一定含有SO32﹣，氯水少量，可能不会与I﹣反应，则I﹣可能存在；SO32﹣、SO42﹣均带2个单位负电荷，且各离子物质的量浓度均相等（忽略H+和OH﹣），则K+、Na+、NH4+中至少含有两种，SO42﹣不可能存在，所以原溶液中一定含有SO32﹣、K+、Na+、NH4+中至少含有两种，可能含有I﹣，一定不含有Fe2+、SO42﹣，据此分析解答。
【解答】解：A．由上述分析可知，原溶液中可能会有I﹣，故A正确；
B．由上述分析可知，原溶液中一定不含有SO42﹣，故B错误；
C．由上述分析可知，原溶液中一定含有SO32﹣，故C正确；
D．由上述分析可知，原溶液中一定含有K+、Na+、NH4+中至少含有两种，K+可能存在，可通过焰色反应确定K+是否存在，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查常见离子的检验与推断，为高频考点，明确离子的性质、发生的反应为解答关键，注意掌握溶液电中性原则的应用，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力，题目难度不大。
5．（2024秋 山东期中）如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是（ ）
A．上述过程可表示为NaCl═Na++Cl﹣
B．在NaCl固体中，Na+和Cl﹣有序排列
C．水分子破坏了Na+和Cl﹣之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同
D．NaCl只有在水溶液中才能发生电离
【答案】D
【分析】A．NaCl的电离生成Na+和Cl﹣；
B．NaCl固体中含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子；
C．当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl﹣之间的相互作用被破坏，Na+和Cl﹣脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子；
D．NaCl在熔融状态下也能发生电离。
【解答】解：A．NaCl的电离生成Na+和Cl﹣，可表示为NaCl═Na++Cl﹣，故A正确；
B．NaCl固体中含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na+和Cl﹣按一定规则紧密地排列着，故B正确；
C．当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl﹣之间的相互作用被破坏，Na+和Cl﹣脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同，故C正确；
D．NaCl在熔融状态下也能发生电离，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查物质的变化，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
6．（2024秋 菏泽期中）由下列事实或现象能得出相应结论的是（ ）
事实或现象 结论
A 向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去 草酸具有还原性
B 25℃时，用pH计测定0.1mol L﹣1NH4HCO3溶液的pH为7.8 NH3 H2O的Kb与H2CO3的Ka1数值大小Kb＜Ka1
C 用pH试纸分别测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO的pH，Na2CO3＞NaClO 酸性：H2CO3＜HClO
D 2NO2＝N2O4为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【分析】A．向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去，则表明KMnO4被还原；
B．25℃时，用pH计测定0.1mol L﹣1NH4HCO3溶液的pH为7.8，说明铵根水解程度小于碳酸氢根水解程度；
C．次氯酸钠具有强氧化性，能漂白pH试纸，所以不能用pH试纸测定次氯酸钠溶液pH值；
D．2NO2 N2O4为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，表明平衡正向移动。
【解答】解：A．紫色褪去，则表明KMnO4被还原，草酸具有还原性，故A正确；
B．25℃时，用pH计测定0.1mol L﹣1NH4HCO3溶液的pH为7.8，说明铵根水解程度小于碳酸氢根水解程度，NH3 H2O的Kb与H2CO3的Ka1数值大小Kb＞Ka1，故B错误；
C．次氯酸钠具有强氧化性，能漂白pH试纸，所以不能用pH试纸测定次氯酸钠溶液pH值，无法比较HClO和H2CO3的酸性强弱，故C错误；
D．将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，表明平衡正向移动，正反应为放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
7．（2025秋 兰山区校级月考）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是（ ）
选项 实验 粒子组
A 稀硝酸与铜片制NO H+、Cu2+、、NO
B 70%硫酸与Na2SO3制SO2 H+、Na+、、
C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H+、K+、Mn2+、Cl﹣
D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H+、Fe2+、Cl﹣、H2O2
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【分析】A．NO难溶于水；
B．H+与不能共存；
C．浓盐酸与KMnO4制Cl2，反应后的溶液为KCl、MnCl2的溶液，可能含有过量的盐酸；
D．双氧水与FeCl3溶液制O2，FeCl3溶液起着催化剂的作用。
【解答】解：A．稀硝酸与铜片制NO，反应后的溶液为硝酸铜溶液，可能含有过量的硝酸，可能大量存在的粒子为H+、Cu2+、、OH﹣，无NO分子，故A错误；
B．70%硫酸与Na2SO3制SO2，反应后的溶液为硫酸钠溶液，可能含有过量的Na2SO3，可能大量存在的粒子为Na+、、，故B错误；
C．浓盐酸与KMnO4制Cl2，反应后的溶液为KCl、MnCl2的溶液，可能含有过量的盐酸，可能大量存在的粒子为H+、K+、Mn2+、Cl﹣，故C正确；
D．双氧水与FeCl3溶液制O2，FeCl3溶液起着催化剂的作用，反应后的溶液为FeCl3溶液，可能大量存在的粒子为Cl﹣、Fe3+，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查离子共存问题，属于基本知识的考查，难度不大。
8．（2025秋 济宁校级月考）下列反应可以用同一离子方程式表示的是（ ）
A．HCl溶液+Na2CO3溶液、HCl溶液+NaHCO3溶液
B．NaOH溶液+HCl溶液、Ba（OH）2溶液+H2SO4溶液
C．BaCl2溶液+H2SO4溶液、Ba（OH）2溶液+CuSO4溶液
D．Na2CO3溶液+HCl溶液、Na2CO3溶液+H2SO4溶液
【答案】D
【分析】A．HCl溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式为，而HCl溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为；
B．NaOH溶液与HCl溶液反应的离子方程式为H++OH﹣＝H2O，而Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀和水；
C．BaCl2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式为，而Ba（OH）2溶液与CuSO4溶液反应生成BaSO4和Cu（OH）2两种沉淀；
D．Na2CO3溶液与HCl溶液、Na2CO3溶液与H2SO4溶液的反应均为碳酸根与强酸反应生成CO2和水。
【解答】解：A．HCl溶液与碳酸钠溶液反应的离子方程式为，而HCl溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为，两者不同，故A错误；
B．NaOH溶液与HCl溶液反应的离子方程式为H++OH﹣＝H2O，而Ba（OH）2溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水的离子方程式为，两者不同，故B错误；
C．BaCl2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式为，而Ba（OH）2溶液与CuSO4溶液反应生成BaSO4和Cu（OH）2两种沉淀，离子方程式为两者不同，故C错误；
D．Na2CO3溶液与HCl溶液、Na2CO3溶液与H2SO4溶液的反应均为碳酸根与强酸反应生成CO2和水，离子方程式均为，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9．（2025秋 临淄区校级月考）重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（ ）
A．Cu2+和 B．Cu2+和Cl﹣
C．K+和NO D．Ag+和NO
【答案】A
【分析】常见的重金属离子：Cu2+、Ag+、Hg2+、Ba2+、Pb2+，甲中有OH﹣、Ba2+，乙中有Cu2+、，它们发生如下反应：2OH﹣+Cu2+＝Cu（OH）2↓，Ba2+BaSO4↓，将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，以此解答该题。
【解答】解：甲废液经化验呈碱性，则溶液中含有OH﹣，主要为有毒离子为Ba2+，将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则甲乙发生反应使重金属离子生成沉淀，则乙中应含有SO42─，发生反应Ba2+BaSO4↓，乙中的重金属离子与甲中的OH﹣反应生成沉淀，根据选项中离子的性质可知，发生反应为2OH﹣+Cu2+＝Cu（OH）2↓，故A正确，
故选：A。
【点评】本题考查离子共存问题，为高频考点，题目难度不大，注意离子的性质以及题目的要求，题目中的信息为解答该题的关键。
10．（2025秋 临淄区校级月考）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）
A．NaCl晶体、BaSO4
B．铝、二氧化硫
C．液态的HCl、酒精
D．熔融的KNO3、硫酸溶液
【答案】C
【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．
【解答】解：A．氯化钠晶体属于电解质，硫酸钡也是电解质，故A错误；
B．铝为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
C．液态的HCl是电解质，酒精为非电解质，故C正确；
D．熔融硝酸钾为电解质，而硫酸溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的判断方法，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．
11．（2025秋 临沭县校级月考）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ）
A．HF＝H++F﹣
B．
C．
D．
【答案】B
【分析】A．HF是弱酸，在水中不能完全电离；
B．NaHSO4在水中完全电离为Na+、H+和；
C．NaHCO3电离生成Na+和，为弱酸酸式根；
D．KClO3电离生成K+和。
【解答】解：A．HF是弱酸，在水中不能完全电离，应该用可逆符号，故A错误；
B．NaHSO4在水中完全电离为Na+、H+和，故B正确；
C．NaHCO3电离生成Na+和，为弱酸酸式根，不会完全离解为H+和，故C错误；
D．KClO3电离生成K+和，不会离解为Cl﹣和O2﹣，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查化学用语，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
12．（2025秋 泰安月考）下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ）
A．无色溶液中：Na+、Al3+、、Cl﹣
B．水电离的H+浓度c（H+）＝10﹣12mol/L的溶液中：Cl﹣、、、、
C．使甲基橙变黄的溶液中：Fe3+、、Na+、
D．无色溶液中：K+、Cl﹣、、、
【答案】D
【分析】A．无色溶液中Al3+、会发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳；
B．水电离的H+浓度c（H+）＝10﹣12mol/L的溶液中水的电离被抑制，该溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，、不能在酸溶液中大量存在；
C．甲基橙变色的pH范围为3.1～4.4，使甲基橙显黄色的溶液呈弱酸性、中性或碱性，Fe3+不能在碱性溶液中大量存在；
D．无色溶液中K+、Cl﹣、、、之间不发生反应。
【解答】解：A．无色溶液中铝离子、会发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，不能大量共存，故A错误；
B．水电离的H+浓度c（H+）＝10﹣12mol/L的溶液中水的电离被抑制，该溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，、不能在酸溶液中大量存在，不能在碱溶液中大量存在，故B错误；
C．甲基橙变色的pH范围为3.1～4.4，使甲基橙显黄色的溶液呈弱酸性、中性或碱性，铁离子不能在碱性溶液中大量存在，故C错误；
D．无色溶液中K+、Cl﹣、、、之间不发生反应，且都没有颜色，可以大量共存，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查离子共存问题等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13．（2025秋 山东月考）化学变化中的灵动转变，蕴含着物质转化的奥秘。下列变化及对应解释正确的是（ ）
选项 变化 解释
A 加热盛装I2的试管，试管口附近有紫黑色固体 I2 2I
B 向酸性FeSO4溶液中滴加双氧水，溶液由浅绿色变为黄色
C 向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2，溶液由澄清变为浑浊
D 向酸性KMnO4溶液中滴加少量乙二醇，溶液紫红色变浅
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【分析】A．加热I2时，紫黑色固体是I2升华后凝华，属于物理变化；
B．酸性FeSO4溶液中，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，反应式电荷和原子均守恒；
C．过量CO2与Na2SiO3反应生成而非；
D．酸性KMnO4具有强氧化性，乙二醇被酸性KMnO4氧化为CO2。
【解答】解：A．加热I2时，紫黑色固体是I2升华后凝华，属于物理变化，而反应式描述的是化学分解，故A错误；
B．酸性硫酸亚铁溶液中，过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，反应式电荷和原子均守恒，符合酸性条件下的氧化还原反应，故B正确；
C．过量二氧化碳与硅酸钠反应生成而非，反应为，故C错误；
D．酸性KMnO4具有强氧化性，乙二醇被酸性KMnO4氧化为CO2，反应的离子方程式为，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
14．（2025秋 泰安月考）将NaCl溶于水配成1mol L﹣1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．a离子为Cl﹣
B．溶液中含有NA个Na+
C．水合b离子中水分子的取向不科学
D．某温度测定该NaCl溶液pH小于7与盐类的水解无关
【答案】B
【分析】A．氯离子的离子半径大于钠离子；
B．缺溶液的体积；
C．钠离子带正电荷，应与水分子中带负电荷的氧原子相吸引；
D．氯化钠是强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液呈中性。
【解答】解：A．氯离子的离子半径大于钠离子，则离子半径大的黑球代表氯离子，故A正确；
B．缺溶液的体积，无法计算1mol/L氯化钠溶液中氯化钠的物质的量和钠离子个数，故B错误；
C．钠离子带正电荷，应与水分子中带负电荷的氧原子相吸引，所以水合b离子中水分子的取向不科学，故C正确；
D．氯化钠是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，其pH的大小与温度有关，则某温度测定该氯化钠溶液 pH小于7与盐类的水解无关，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生水的电离的掌握情况，试题难度中等。
15．（2025秋 山东月考）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用方法。下列说法正确的是（ ）
A．Cl2、NH3的水溶液均可导电，两者都属于电解质
B．Al2O3、Fe2O3均可与酸反应生成盐和水，两者都属于碱性氧化物
C．NaHCO3、NaHSO3均可与NaOH溶液反应，两者都属于酸式盐
D．NaCl、AlCl3溶于水均可电离出阴阳离子，两者都属于离子化合物
【答案】C
【分析】A．电解质为化合物、纯净物；
B．Al2O3与强酸、强碱均能反应生成盐和水，属于两性氧化物；
C．NaHCO3和NaHSO3均为酸式盐，与NaOH反应生成正盐（Na2CO3、Na2SO3）和水；
D．AlCl3在固态为共价化合物，不是离子化合物。
【解答】解：A．电解质为化合物、纯净物，氯气是单质，NH3溶于水生成NH3 H2O导电，但NH3本身不电离，故两者均不是电解质，故A错误；
B．氧化铝与强酸、强碱均能反应生成盐和水，属于两性氧化物，故B错误；
C．NaHCO3和NaHSO3均为酸式盐，与NaOH反应生成正盐（Na2CO3、Na2SO3）和水，符合酸式盐结构和性质，故C正确；
D．氯化钠、氯化铝溶于水后都能进行电离形成阴阳离子，但AlCl3在固态为共价化合物，不是离子化合物，只有NaCl是离子化合物，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查电解质与非电解质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16．（2022秋 莱西市校级月考）为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、等离子，以制得精盐水。某同学设计如图方案：
下列说法正确的是（ ）
A．A中主要有Mg（OH）2和BaSO4、也可能有少量Ca（OH）2
B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Mg2+、Ca2+
C．若将①②步试剂颠倒，也能达到实验目的
D．③中发生的反应只有2H+CO2↑+H2O
【答案】A
【分析】粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、等离子，①加入过量的氢氧化钡，则形成Mg（OH）2和BaSO4沉淀，还会有一些少量Ca（OH）2沉淀，②再加过量的碳酸钠溶液，除去Ca2+和过量的Ba2+，过滤，③加入适量的盐酸中和过量的氢氧根和碳酸根离子，最终得到精盐水，据此分析解答。
【解答】解：A．根据以上分析可知，①过滤后得到的X中主要有Mg（OH）2和BaSO4，也可能有一些Ca（OH）2，故A正确；
B．②再加过量的碳酸钠溶液，除去Ca2+和过量的Ba2+，而Mg2+与氢氧根离子结合生成沉淀，故B错误；
C．若将①②步试剂颠倒，后来加入的过量的Ba2+无法除去，故C错误；
D．③加入适量的盐酸中和过量的氢氧根和碳酸根离子，发生的反应有H++OH﹣═H2O、2H+═H2O+CO2↑，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了粗盐的提纯，题目难度不大，综合性较强，把握物质的分离提纯的方法、物质之间的反应、注意除杂过程中除杂试剂的加入先后顺序等知识点是解题的关键，侧重考查学生综合分析能力和应用能力。
二．解答题（共4小题）
17．（2025秋 市中区校级期中）按回答下列问题：
Ⅰ、（1）黑火药是我国古代四大发明之，其反应的化学方程式为S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑
上述反应所涉及的物质中属于电解质的是 KNO3、K2S （填化学式）；收集上述反应生成的气体1mol，通入1L1mol L﹣1的NaOH溶液中，最终所得溶液中的溶质是 Na2CO3、NaHCO3 （填化学式）。
Ⅱ、磷酸（H3PO4）、亚磷酸（H3PO3）和次磷酸（H3PO2）都是重要的化工产品。已知：等物质的量的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量的比值为3：2：1。
（2）下列推断正确的是 C 。
A.磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐
B.NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐
C.H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸
D.H3PO3是三元酸
Ⅲ、（3）O2和CO2的混合气体在标准状况下的密度为1.5g L﹣1，则n（O2）：n（CO2）＝ 13：2 。
（4）某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、、、中的凡种，现将此溶液分为两等份，进行如下实验：
①向第一份溶液中加入足量Na2O2过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀5.8g。
②向①反应后的滤液中加入足量Na2CO3溶液，有白色沉淀产生；将白色沉淀过滤、洗涤后溶解到足量稀盐酸中，收集到2.24L气体（标准状况下）。
③向第二份溶液中加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀28.7g。根据以上实验推断溶液中一定存在的离子有 Mg2+、Ba2+、Cl﹣、 ；一定不存在的离子有 Fe2+、、 。
（5）（4）题实验②中沉淀溶解的离子方程式为 BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O 。
【答案】Ⅰ、（1）Na2CO3、NaHCO3；
Ⅱ、（2）C；
Ⅲ、（3）13：2；
（4）①Mg2+、Ba2+、Cl﹣、；Fe2+、、；
（5）BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O。
【分析】Ⅰ、（1）酸、碱、盐等属于电解质；依次发生反应：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3，根据方程式计算确定；
Ⅱ、（2）等物质的量的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量的比值为3：2：1，可知磷酸是三元酸、亚磷酸是二元酸、次磷酸是一元酸；
Ⅲ、（3）根据M＝ρ×Vm计算混合气体的平均摩尔质量，再利用可以计算n（O2）：n（CO2）；
（4）①中加入足量Na2O2，最终得到白色沉淀，则原溶液含有Mg2+，不存在Fe2+，因为若是存在Fe2+，会生成红褐色的Fe（OH）3沉淀，白色沉淀为Mg（OH）2，其物质的量为0.1mol；②中向①反应后的滤液中加入足量Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中含有Ba2+，与之反应生成沉淀的、不存在，该白色沉淀为BaCO3，溶解于盐酸生成的气体为CO2，且n（BaCO3）＝n（CO2）0.1mol；③加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀28.7g，此白色沉淀为AgCl，原溶液含有Cl﹣，n（AgCl）0.2mol，2n（Ba2+）+2n（Mg2+）＝2×0.1mol+2×0.1mol＝0.4mol＞n（Cl﹣）＝0.2mol，根据电荷守恒可知，原溶液还含有，不能确定是否存在Na+；
（5）实验②中沉淀溶解是碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水。
【解答】解：（1）KNO3、K2S属于盐类，它们都是电解质，而S、C、N2为单质，既不是电解质也不是非电解质，CO2属于非电解质；生成CO2为1mol0.75mol，n（NaOH）＝1L×1mol/L＝1mol，先发生反应：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，1mol NaOH完全反应消耗CO2为1mol0.5mol，剩余CO2为0.75mol﹣0.5mol＝0.25mol，生成碳酸钠为0.5mol，再发生反应：CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3，0.25mol CO2完全反应消耗Na2CO3为0.25mol，生成NaHCO3为0.25mol×2＝0.5mol，剩余Na2CO3为0.5mol﹣0.25mol＝0.25mol，故最终所得溶液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3，
故答案为：Na2CO3、NaHCO3；
Ⅱ、（2）等物质的量的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量的比值为3：2：1，可知磷酸是三元酸、亚磷酸是二元酸、次磷酸是一元酸；
A．磷酸是三元酸，磷酸与氢氧化钠反应生成1种正盐、2种酸式盐，能生成3种盐，故A错误；
B．NaH2PO4、NaH2PO3是酸式盐，但NaH2PO2是正盐，故B错误；
C．H3PO4、H3PO3、H3PO2都是酸，且含有氧元素，它们都是含氧酸，故C正确；
D．H3PO3是二元酸，故D错误，
故答案为：C；
（3）O2和CO2的平均摩尔质量为1.5g L﹣1×22.4L mol﹣1＝33.6g mol﹣1，设O2的物质的量为amol，CO2的物质的量为bmol，则33.6，整理可得a：b＝13：2，
故答案为：13：2；
（4）①中加入足量Na2O2，最终得到白色沉淀，则原溶液含有Mg2+，不存在Fe2+，因为若是存在Fe2+，会生成红褐色的Fe（OH）3沉淀，白色沉淀为Mg（OH）2，其物质的量为0.1mol；②中向①反应后的滤液中加入足量Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中含有Ba2+，与之反应生成沉淀的、不存在，该白色沉淀为BaCO3，溶解于盐酸生成的气体为CO2，且n（BaCO3）＝n（CO2）0.1mol；③加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀28.7g，此白色沉淀为AgCl，原溶液含有Cl﹣，n（AgCl）0.2mol，2n（Ba2+）+2n（Mg2+）＝2×0.1mol+2×0.1mol＝0.4mol＞n（Cl﹣）＝0.2mol，根据电荷守恒可知，原溶液还含有，综上所述，可推断溶液中一定存在的离子有Mg2+、Ba2+、Cl﹣、；一定不存在的离子有Fe2+、、，不能确定是否存在Na+，
故答案为：Mg2+、Ba2+、Cl﹣、；Fe2+、、；
（5）实验②中沉淀溶解是碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应离子方程式为BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O，
故答案为：BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O。
【点评】本题考查比较综合，涉及常见离子检验与推断、电解质、物质的量有关计算、化学方程式的计算等，需要学生具备扎实的基础，题目侧重考查学生对基础知识的掌握情况以及综合运用知识的能力。
18．（2025秋 临淄区校级月考）经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量的Na+、Cu2+、、Cl﹣、。回答下列问题：
（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是 B （填标号）。
A.Ag+
B.Mg2+
C.OH﹣
D.
（2）废水中有颜色的离子是： 蓝 色的 Cu2+ （颜色和离子符号），取100mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性的过程中，原废水中存在的离子的数量会发生变化的是Na+、 H+、Cu2+ （用离子符号表示）。
【答案】（1）B；
（2）蓝；Cu2+；H+、Cu2+。
【分析】（1）某化工厂排出的废水呈酸性，溶液含有大量H+，结合离子反应条件判断解答；
（2）铜离子水溶液为蓝色；加入氢氧化钠，氢离子、铜离子与氢氧根离子反应。
【解答】解：（1）某化工厂排出的废水呈酸性，溶液含有大量H+，
A.Ag+与Cl﹣反应，不能大量共存，故A错误；
B.Mg2+与Na+、Cu2+、、Cl﹣、相互不反应，可以大量共存，故B正确；
C.OH﹣与Cu2+反应，不能大量共存，故C错误；
D.与H+反应，不能大量共存，故D错误；
故答案为：B；
（2）铜离子水溶液为蓝色；加入氢氧化钠，氢离子、铜离子与氢氧根离子反应，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性的过程中，原废水中存在的离子的数量会发生变化的是H+、Na+、Cu2+，
故答案为：蓝；Cu2+；H+、Cu2+。
【点评】本题考查了离子共存的判断，明确离子反应条件是解题关键，题目难度不大。
19．（2024秋 临沂期中）现有下列10种物质：
①银 ②氢氧化铁胶体 ③Ba（OH）2溶液 ④CO2 ⑤NaHCO3晶体 ⑥NH3 ⑦碳酸钙 ⑧熔融NaHSO4 ⑨稀盐酸 ⑩P2O5
（1）上述物质中属于电解质的有 ⑤⑦⑧ ，给定状态下能导电的纯净物是 ①⑧ （填序号）。
（2）向碳酸氢钠溶液中滴加过量氢氧化钡溶液，发生反应的化学方程式是 NaHCO3+Ba（OH）2＝BaCO3↓+NaOH+H2O 。
（3）写出⑤在水溶液中的电离方程式： 。
（4）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O，则X的化学式是 Ag2S ，该反应中反应掉1mol H2S转移的电子数目为 2NA 。
（5）用图装置测定电解质溶液的导电性，若向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，则灯泡亮度变化是 由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮 。
【答案】（1）⑤⑦⑧；①⑧；
（2）NaHCO3+Ba（OH）2＝BaCO3↓+NaOH+H2O；
（3）；
（4）Ag2S；2NA；
（5）由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮。
【分析】①银是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；
②氢氧化铁胶体能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
③氢氧化钡溶液是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；
④二氧化碳不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，不能导电；
⑤碳酸氢钠晶体中不存在自由移动的离子，不能导电，在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；
⑥氨气不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，不能导电；
⑦碳酸钙中不存在自由移动的离子，不能导电，在熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质；
⑧熔融硫酸氢钠能电离出自由移动的离子，属于能导电的电解质；
⑨稀盐酸是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；
⑩P2O5不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，不能导电。
【解答】解：（1）属于电解质的有⑤⑦⑧，给定状态下能导电的纯净物是①⑧，
故答案为：⑤⑦⑧；①⑧；
（2）向碳酸氢钠溶液中滴加过量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀、NaOH和水，发生反应的化学方程式是NaHCO3+Ba（OH）2＝BaCO3↓+NaOH+H2O，
故答案为：NaHCO3+Ba（OH）2＝BaCO3↓+NaOH+H2O；
（3）⑤NaHCO3在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：，
故答案为：；
（4）由原子守恒，反应为4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O，则X的化学式是Ag2S，该反应中银元素化合价升高，氧元素化合价降低，反应2mol H2S时转移4mol电子，则反应掉1mol H2S转移的电子数目为2NA，
故答案为：Ag2S；2NA；
（5）若向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度降低，导电性减弱，灯泡由亮变暗，当两者恰好完全反应时，灯泡熄灭，再继续滴加稀硫酸，溶液中的离子数目增多，导电性增强，灯泡又逐渐变亮，故答案为：由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮，
故答案为：由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮。
【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，题目难度不大。
20．（2024秋 菏泽期中）现有下列物质①碳酸氢钠晶体 ②氧化钠 ③二氧化碳 ④铝 ⑤液氧 ⑥熔融KNO3 ⑦稀硫酸 ⑧酒精 ⑨氯化氢 ⑩氨水 氢氧化钡溶液 硫酸氢钠晶体
（1）以上物质能导电的是 ④⑥⑩ ；属于电解质的是 ②⑥⑨ ；
（2）写出铝与稀硫酸反应的离子方程式 2Al+6H+＝2Al3++3H2↑ ；
（3）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣＝H2O，该离子反应对应的化学方程式为 Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O ；
（4）将少量的③通入澄清石灰水中，发生反应的离子方程式为 CO2+Ca2++2OH﹣＝CaCO3↓+H2O ；
（5）写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：
①Ba（OH）2： Ba（OH）2＝Ba2++2OH﹣ ；
②（NH4）2SO4： （NH4）2SO4＝2 ；
③NaHSO4： NaHSO4＝Na++H+ ；
（6）在工业上次磷酸（H3PO2）常用于化学镀银，发生的反应如下：Ag++H3PO2+H2O→AgH+；
①配平该方程式，并角单线桥表示该反应的电子转移： ；
②H3PO2中，P元素的化合价为 +1 ；该反应中，还原产物是 Ag 。
【答案】（1）④⑥⑩ ；②⑥⑨ ；
（2）2Al+6H+＝2Al3++3H2↑；
（3）Ba（OH）2 +2HCl ＝ BaCl2+2H2O；
（4）CO2+Ca2++2OH﹣＝CaCO3↓+H2O；
（5）①Ba（OH）2＝Ba2++2OH﹣；
②（NH4）2SO4＝2；
③NaHSO4＝Na++H+；
（6）①；
②+1；Ag。
【分析】（1）根据物质的导电性和电解质的定义，判断能导电的物质和属于电解质的物质；
（2）铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气；
（3）H++OH﹣＝H2O，可以表示为易溶于水的强酸和强碱反应生成水；
（4）少量的二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸钙沉淀和水；
（5）写出电解质在水溶液中的电离方程式；
（6）配平反应方程式，表示电子转移，判断P元素的化合价和还原产物。
【解答】解：（1）①碳酸氢钠晶体属于盐类，是电解质不导电；②氧化钠是金属氧化物，是电解质不导电；③二氧化碳是非金属氧化物，是非电解质；④铝是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；⑤液氧是单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑥熔融KNO3是盐类，是电解质，能导电；⑦稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；⑧酒精是有机物，非电解质；⑨氯化氢是电解质不导电；⑩氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电； 氢氧化钡溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电； 硫酸氢钠晶体属于盐类，是电解质不导电；综上以上物质能导电的是④⑥⑩ ；属于电解质的是②⑥⑨ ，
故答案为：④⑥⑩ ；②⑥⑨ ；
（2）铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，离子方程式为2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，
故答案为：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑；
（3）离子方程式：H++OH﹣＝H2O，可以表示为易溶于水的强酸和强碱反应生成水，可以是盐酸和氢氧化钡反应：Ba（OH）2 +2HCl ＝ BaCl2+2H2O，
故答案为：Ba（OH）2 +2HCl ＝ BaCl2+2H2O；
（4）少量的二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH﹣＝CaCO3↓+H2O，
故答案为：CO2+Ca2++2OH﹣＝CaCO3↓+H2O；
（5）①Ba（OH）2是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2＝Ba2++2OH﹣，
故答案为：Ba（OH）2＝Ba2++2OH﹣；
②（NH4）2SO4是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：（NH4）2SO4＝2，
故答案为：（NH4）2SO4＝2；
③NaHSO4是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：NaHSO4＝Na++H+，
故答案为：NaHSO4＝Na++H+；
（6）①反应中银化合价由+1变为0、磷元素化合价由+1变为+5，根据电子守恒、质量守恒可反应为，单线桥表示反应的电子转移情况，为，
故答案为：；
②根据化合价代数为零可知，H3PO2中，P元素的化合价为+1；该反应中，银元素化合价降低发生还原反应，还原产物是Ag，
故答案为：+1；Ag。
【点评】本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
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