2026年化学中考人教版一轮复习第十章常见的酸碱盐专项练习（含答案）
文档属性
| 名称 | 2026年化学中考人教版一轮复习第十章常见的酸碱盐专项练习（含答案） |
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| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 2.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-12-11 23:10:18 | ||
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文档简介
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2026年化学中考人教版一轮复习第十章常见的酸碱盐专项练习
一、单选题
1．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
C．向一定量石灰石中滴加稀盐酸至过量
D．将水通电一段时间
2．认真观察现象，准备描述现象，是进行科学研究的重要环节。下列实验现象描述正确的是
A．木炭在空气中燃烧，发红光，生成黑色固体
B．镁条在空气燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁
C．加热木炭粉和氧化铜粉末的混合物：固体由红色变成黑色
D．将足量的稀硫酸加入氧化铁中：红色固体减少至消失，溶液最终变为黄色
3．逻辑推理是化学学习过程中常用的思维方法，下列逻辑推理合理的是
A．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液
B．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液
C．置换反应有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
D．化学反应一定伴随着能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量的变化
4．下列实验操作，正确的是
A．称量NaOH固体
B．读取液体体积
C．CO2的验满
D．稀释浓硫酸
5．下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A．盐酸具有挥发性，常用作除铁锈
B．熟石灰具有碱性，常用作改良酸性土壤
C．浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂
D．碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多
6．下列图象中错误的是
A．向 pH=8 的氢氧化钙 溶液中不断加水稀释
B．一定量的红磷在充 满空气的密闭容器内 燃烧
C．向等质量的粉末状碳 酸钙和块状碳酸钙中加 入等浓度稀盐酸至过量
D．气体溶解度随温度和 压强变化情况
7．在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是
A． B．
C． D．
8．同学们利用如图装置进行实验，在实验过程中先打开活塞，向锥形瓶中滴加Y后关闭活塞，一段时间后打开弹簧夹。下列选项正确的是
A．X是固体，Y是水，Z是水，观察到烧杯内导管口有气泡冒出
B．X是，Y是溶液，Z是水，观察到水倒流入锥形瓶中，证明能与氢氧化钠反应
C．X是久置的氢氧化钠溶液，Y是稀盐酸，Z是溶液，观察到烧杯中产生白色沉淀，证明已变质
D．X是固体，Y是稀盐酸，Z是水，观察到导管口有气泡冒出，则X中一定含有
9．化学变化不一定都有明显现象。下列变化无明显现象的是
A．盐酸除锈 B．烧碱与盐酸反应
C．蜡烛燃烧 D．石灰水中通入
10．有以下两种铜盐：碱式碳酸铜，在加热条件下能发生反应分解为氧化铜、水和二氧化碳，反应方程式为：；氢氧化铜，在加热条件下能发生反应分解为氧化铜和水，反应方程式为：。将碱式碳酸铜和氢氧化铜按照一定比例混合后得到蓝绿色粉末，取ag粉末充分加热，用精密测量仪测得以下图像：
则下列说法错误的是
A．实验现象为：蓝绿色粉末变黑
B．a的值为32
C．将装置中气体全部通入足量澄清石灰水中，生成的白色沉淀大于10g
D．生成的CuO与生成的CuO的质量比为
二、复合题
11．A为黑色固体，A、C、D、Y都是氧化物，E是单质，F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：
（1）X溶液中所含有的溶质为 ，固体A的化学式为 ，F溶液显浅绿色，其中所含有的溶质是 ．
（2）写出反应③中生成无色气体的化学方程式 ，
（3）指出物质G和A在加热条件下发生的化学反应的基本反应类型 ．
12．实验可以培养学生的化学核心素养。根据如图回答问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）若实验室制取氧气的发生装置选用A装置，反应的化学方程式为 。用C装置进行氧气性质实验时，水的作用是 。
（3）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是哪种？其优点是 。
（4）若用E装置收集一瓶干燥的气体，则该气体可能是______（填字母序号）。
A． B． C． D．
13．利用如图装置进行实验.实验前 K1、K2、K3均已关闭.
内容装置 【实验1】制备气体 【实验2】测定气体含量
Ⅰ.打开 K1，用注射器向盛有锌粒的 A 中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口Ⅱ.在K1 上方导管口收集气体 Ⅰ. A(容积 350mL)中为用排空气法收集的 CO2，B 中装满水.用注射器向 A 中注入 15mLNaOH 溶液(足量)，充分反应Ⅱ.打开 K2 和 K3
（1）检查装置气密性：保持 K1 关闭，打开K2、K3，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住 A瓶外壁，说明装置在左侧气密性良好的现象是 ；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性.
（2）实验1中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为 ；气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A 中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是
（3）实验2中，当B中液面不再变化时，测得B中减少了160mL水，则A中CO2的体积分数约为 %.
14．春晚《满庭芳 国色》直接聚焦到中国传统五色——“黄、青、白、赤、黑”，带火“色彩新潮流”。小智同学以“青”为线构建铜及其化合物的知识图，请根据图1回答。
（1）“绿青”[主要成分为Cu2(OH)2CO3，也可表示为xCu(OH)2 yCuCO3]，x：y= 。
（2）要实现“丹青”到“绿青”的转变，需要铜与空气中的氧气和 (填化学式)同时接触。
（3）为实现“玄青”到“丹青”的转变，可以选用的还原剂是 。
（4）“玄青”可以转变为“曾青”，写出其转变的化学方程式 。
（5）湿法炼铜可以实现由“曾青”到“丹青”的转变，其化学方程式是 。
（6）湿法炼铜产生酸性废水，含有的CuSO4，ZnSO4可用纳米零价铁除去，去除机理如图2所示。其他条件不变，废水pH对Cu2+、Zn2+去除率的影响如图3所示。
Cu2+ Zn2+
开始沉淀pH 4.3 6.2
完全沉淀pH 6.7 8.2
①从微观角度分析，纳米零价铁去除Cu2+的过程中参加反应的微粒是 ，生成的新微粒是 。
②相同pH条件下，Cu2+的去除率远高于Zn2+的原因可能是 。
③pH＜3时，铁表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为 。
④pH＞3时，随pH增大，Cu2+和Zn2+去除率都会减小，原因可能是 。
三、解答题
15．为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。
【监测温度】
（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应________（填“吸热”或“放热”），化学方程式为________。
【观察颜色】
（2）在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作________剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图所示。
（3）在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下： 时呈无色，时呈红色，时呈无色。据此推断，①中a的取值范围是_______（填标号）。
A. B. C.
（4）一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是________。
【多现象可视】
（5）如图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是________。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为________。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；电解水实验；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用
2．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；酸的化学性质
3．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；碱的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化；置换反应及其应用
4．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；稀释浓硫酸
5．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；常见碱的特性和用途；常用盐的用途；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体
6．【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；溶解度的影响因素；溶液的酸碱性与pH值的关系；二氧化碳的实验室制法
7．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；中和反应及其应用；碳的化学性质
8．【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质；碱的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
9．【答案】B
【知识点】氧气的化学性质；酸的化学性质；中和反应及其应用；二氧化碳的化学性质
10．【答案】D
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；碱的化学性质
11．【答案】（1）CuSO4、H2SO4；CuO；FeSO4
（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（3）置换反应
【知识点】反应类型的判定；文字表达式；物质的鉴别、推断
12．【答案】（1）长颈漏斗
（2）；防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂
（3）B装置，能随时控制反应的开始与停止
（4）A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；二氧化碳的实验室制法
13．【答案】（1）B装置左侧导管口有气泡冒出
（2）；打开 K2，K3，关闭K1
（3）50
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
14．【答案】（1）1：1
（2）CO2、H2O
（3）CO（合理即可）
（4）
（5）
（6）铁原子、铜离子；亚铁离子、铜原子；铁能与铜离子反应，而铁与锌离子不反应；；当pH升高时，会生成的Fe(OH)2等沉淀，生成的沉淀会覆盖在纳米零价铁表面，阻碍其与铜离子和锌离子接触，从而去除率会减小
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用
15．【答案】(1) 放热
(2) 指示
(3) C
(4) 氢氧化钠溶液在空气中易与二氧化碳反应变质，含有碳酸钠
(5) 氯化氢气体极易溶于水，2mL蒸馏水也能吸收8mL氯化氢气体 注射器 4 中溶液红色褪去
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质
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2026年化学中考人教版一轮复习第十章常见的酸碱盐专项练习
一、单选题
1．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
C．向一定量石灰石中滴加稀盐酸至过量
D．将水通电一段时间
2．认真观察现象，准备描述现象，是进行科学研究的重要环节。下列实验现象描述正确的是
A．木炭在空气中燃烧，发红光，生成黑色固体
B．镁条在空气燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁
C．加热木炭粉和氧化铜粉末的混合物：固体由红色变成黑色
D．将足量的稀硫酸加入氧化铁中：红色固体减少至消失，溶液最终变为黄色
3．逻辑推理是化学学习过程中常用的思维方法，下列逻辑推理合理的是
A．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液
B．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液
C．置换反应有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
D．化学反应一定伴随着能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量的变化
4．下列实验操作，正确的是
A．称量NaOH固体
B．读取液体体积
C．CO2的验满
D．稀释浓硫酸
5．下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A．盐酸具有挥发性，常用作除铁锈
B．熟石灰具有碱性，常用作改良酸性土壤
C．浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂
D．碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多
6．下列图象中错误的是
A．向 pH=8 的氢氧化钙 溶液中不断加水稀释
B．一定量的红磷在充 满空气的密闭容器内 燃烧
C．向等质量的粉末状碳 酸钙和块状碳酸钙中加 入等浓度稀盐酸至过量
D．气体溶解度随温度和 压强变化情况
7．在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是
A． B．
C． D．
8．同学们利用如图装置进行实验，在实验过程中先打开活塞，向锥形瓶中滴加Y后关闭活塞，一段时间后打开弹簧夹。下列选项正确的是
A．X是固体，Y是水，Z是水，观察到烧杯内导管口有气泡冒出
B．X是，Y是溶液，Z是水，观察到水倒流入锥形瓶中，证明能与氢氧化钠反应
C．X是久置的氢氧化钠溶液，Y是稀盐酸，Z是溶液，观察到烧杯中产生白色沉淀，证明已变质
D．X是固体，Y是稀盐酸，Z是水，观察到导管口有气泡冒出，则X中一定含有
9．化学变化不一定都有明显现象。下列变化无明显现象的是
A．盐酸除锈 B．烧碱与盐酸反应
C．蜡烛燃烧 D．石灰水中通入
10．有以下两种铜盐：碱式碳酸铜，在加热条件下能发生反应分解为氧化铜、水和二氧化碳，反应方程式为：；氢氧化铜，在加热条件下能发生反应分解为氧化铜和水，反应方程式为：。将碱式碳酸铜和氢氧化铜按照一定比例混合后得到蓝绿色粉末，取ag粉末充分加热，用精密测量仪测得以下图像：
则下列说法错误的是
A．实验现象为：蓝绿色粉末变黑
B．a的值为32
C．将装置中气体全部通入足量澄清石灰水中，生成的白色沉淀大于10g
D．生成的CuO与生成的CuO的质量比为
二、复合题
11．A为黑色固体，A、C、D、Y都是氧化物，E是单质，F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：
（1）X溶液中所含有的溶质为 ，固体A的化学式为 ，F溶液显浅绿色，其中所含有的溶质是 ．
（2）写出反应③中生成无色气体的化学方程式 ，
（3）指出物质G和A在加热条件下发生的化学反应的基本反应类型 ．
12．实验可以培养学生的化学核心素养。根据如图回答问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）若实验室制取氧气的发生装置选用A装置，反应的化学方程式为 。用C装置进行氧气性质实验时，水的作用是 。
（3）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是哪种？其优点是 。
（4）若用E装置收集一瓶干燥的气体，则该气体可能是______（填字母序号）。
A． B． C． D．
13．利用如图装置进行实验.实验前 K1、K2、K3均已关闭.
内容装置 【实验1】制备气体 【实验2】测定气体含量
Ⅰ.打开 K1，用注射器向盛有锌粒的 A 中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口Ⅱ.在K1 上方导管口收集气体 Ⅰ. A(容积 350mL)中为用排空气法收集的 CO2，B 中装满水.用注射器向 A 中注入 15mLNaOH 溶液(足量)，充分反应Ⅱ.打开 K2 和 K3
（1）检查装置气密性：保持 K1 关闭，打开K2、K3，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住 A瓶外壁，说明装置在左侧气密性良好的现象是 ；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性.
（2）实验1中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为 ；气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A 中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是
（3）实验2中，当B中液面不再变化时，测得B中减少了160mL水，则A中CO2的体积分数约为 %.
14．春晚《满庭芳 国色》直接聚焦到中国传统五色——“黄、青、白、赤、黑”，带火“色彩新潮流”。小智同学以“青”为线构建铜及其化合物的知识图，请根据图1回答。
（1）“绿青”[主要成分为Cu2(OH)2CO3，也可表示为xCu(OH)2 yCuCO3]，x：y= 。
（2）要实现“丹青”到“绿青”的转变，需要铜与空气中的氧气和 (填化学式)同时接触。
（3）为实现“玄青”到“丹青”的转变，可以选用的还原剂是 。
（4）“玄青”可以转变为“曾青”，写出其转变的化学方程式 。
（5）湿法炼铜可以实现由“曾青”到“丹青”的转变，其化学方程式是 。
（6）湿法炼铜产生酸性废水，含有的CuSO4，ZnSO4可用纳米零价铁除去，去除机理如图2所示。其他条件不变，废水pH对Cu2+、Zn2+去除率的影响如图3所示。
Cu2+ Zn2+
开始沉淀pH 4.3 6.2
完全沉淀pH 6.7 8.2
①从微观角度分析，纳米零价铁去除Cu2+的过程中参加反应的微粒是 ，生成的新微粒是 。
②相同pH条件下，Cu2+的去除率远高于Zn2+的原因可能是 。
③pH＜3时，铁表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为 。
④pH＞3时，随pH增大，Cu2+和Zn2+去除率都会减小，原因可能是 。
三、解答题
15．为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。
【监测温度】
（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应________（填“吸热”或“放热”），化学方程式为________。
【观察颜色】
（2）在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作________剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图所示。
（3）在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下： 时呈无色，时呈红色，时呈无色。据此推断，①中a的取值范围是_______（填标号）。
A. B. C.
（4）一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是________。
【多现象可视】
（5）如图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是________。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为________。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；电解水实验；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用
2．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；酸的化学性质
3．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；碱的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化；置换反应及其应用
4．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；稀释浓硫酸
5．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；常见碱的特性和用途；常用盐的用途；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体
6．【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；溶解度的影响因素；溶液的酸碱性与pH值的关系；二氧化碳的实验室制法
7．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；中和反应及其应用；碳的化学性质
8．【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质；碱的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
9．【答案】B
【知识点】氧气的化学性质；酸的化学性质；中和反应及其应用；二氧化碳的化学性质
10．【答案】D
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；碱的化学性质
11．【答案】（1）CuSO4、H2SO4；CuO；FeSO4
（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（3）置换反应
【知识点】反应类型的判定；文字表达式；物质的鉴别、推断
12．【答案】（1）长颈漏斗
（2）；防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂
（3）B装置，能随时控制反应的开始与停止
（4）A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；二氧化碳的实验室制法
13．【答案】（1）B装置左侧导管口有气泡冒出
（2）；打开 K2，K3，关闭K1
（3）50
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
14．【答案】（1）1：1
（2）CO2、H2O
（3）CO（合理即可）
（4）
（5）
（6）铁原子、铜离子；亚铁离子、铜原子；铁能与铜离子反应，而铁与锌离子不反应；；当pH升高时，会生成的Fe(OH)2等沉淀，生成的沉淀会覆盖在纳米零价铁表面，阻碍其与铜离子和锌离子接触，从而去除率会减小
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用
15．【答案】(1) 放热
(2) 指示
(3) C
(4) 氢氧化钠溶液在空气中易与二氧化碳反应变质，含有碳酸钠
(5) 氯化氢气体极易溶于水，2mL蒸馏水也能吸收8mL氯化氢气体 注射器 4 中溶液红色褪去
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质
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