2026年化学中考人教版一轮复习第五单元化学反应的定量关系专项练习（含答案）
文档属性
| 名称 | 2026年化学中考人教版一轮复习第五单元化学反应的定量关系专项练习（含答案） |
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| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 774.0KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-12-11 23:15:54 | ||
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文档简介
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2026年化学中考人教版一轮复习第四章化学反应的定量关系专项练习
一、单选题
1．二硫化碳（CS2）燃烧的化学方程式为：CS2+3O2 CO2+2X，据此推断X的化学式为（ ）
A．SO2 B．SO3 C．S2O6 D．S
2．某纯净物M燃烧的化学方程式为：M+3O2 2CO2+2H2O，则M的化学式是（ ）
A．C2H2 B．C2H4 C．C2H6 D．C2H4O
3．利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料X，是实现“碳中和”的路径之一，该反应的化学方程式为CO2＋3H2 X＋H2O，X的化学式为（ ）
A．CO B．CH4 C．CH3OH D．C2H5OH
4．三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬工业上制造三氧化铬的化学方程式为，其中X的化学式是（ ）
A．H2S B．H2SO3 C．H2SO4 D．SO2
5．以甲醇为原料的一款新型手机电池，其反应原理为：2CH3OH＋3X＋4NaOH=2Na2CO3＋6H2O，其中X的化学式为( )。
A．CO B．CO2 C．O2 D．H2
6．偏二甲胖（）与反应放出的能量能把火箭送入太空，化学方程式为。下列说法正确的是（ ）
A．X的化学式为CO
B．偏二甲中碳元素质量分数为40%
C．该反应属于分解反应
D．反应中不存在元素化合价的改变
7．下列图像能正确反映对应关系的是（ ）
A．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
B．木炭在密闭的容器内燃烧
C．等质量CaCO3分别与足量等体积等浓度的稀盐酸反应
D．足量的锌、铁分别放入等质量等浓度的稀盐酸中
8．在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为( )
A．6.8g B．9.6g C．8.8g D．4.4g
9．从化学的角度对下列词句进行解释，错误的是
A．点石成金——化学反应改变了元素种类
B．风吹柳花满店香——分子在不断运动
C．真金不怕火炼——金的化学性质不活泼
D．金（指铜)柔锡柔，合两柔则为刚——合金的硬度比组成它的纯金属大
10．“84消毒剂”是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液。制备次氯酸钠的原理可表示为:2NaOH + Cl2 = NaClO+X+H2O，则X的化学式是（ ）
A．Na2O B．NaCl C．NaH D．NaClO3
二、复合题
11．化学与生活联系紧密。
（1）我国的四大发明之一的黑火药的主要成分是硝酸钾（KNO3），硫，木炭粉，在密闭的空间点燃条件下反应而爆炸，生成硫化钾（K2S），氮气，二氧化碳，则反应的化学方程式为 。
（2）生活中常用的“84”消毒液的主要成分次氯酸钠（NaClO），其氯元素的化合价为 。
（3）人们利用植物的秸秆，种子发酵生成乙醇，既保护环境又产生可再生资源。乙醇是一种常见的比较环保燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为 。
12．请用化学方程式解释下列问题。
（1）铝化学性质比较活泼，但铝制品却有较好的抗腐蚀性能。
（2）生活中用酒精作燃料（完全燃烧）。
（3）曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜（古代湿法炼铜）。
13．实验室常用下列装置制备气体，请回答下列问题．
（1）仪器a的名称是 ．
（2）实验室制取二氧化碳选用的发生装置是 （填字母序号，下同）选取的理由是 ，收集装置是
（3）若用A装置制备氧气，应先 ，再装药品，该反应的化学方程式为 ，收集氧气可以选用的装置有： ．
（4）80g石灰石样品与足量稀盐酸完全反应后（样品中的杂质既难溶于水，又不与稀盐酸反应，氯化钙易溶于水．），将反应容器内的物质过滤后称得的固体物质质量为20g．（固体上残留的液体质量忽略不计）
计算：
①该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
②该石灰石样品可制取二氧化碳的质量．
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
2．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
3．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
4．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
5．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
6．【答案】B
【知识点】化合价规律和原则；质量守恒定律及其应用
7．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
8．【答案】C
【知识点】常见化学反应中的质量关系；质量守恒定律及其应用
9．【答案】A
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用
10．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
11．【答案】（1）
（2）+1价
（3）
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
12．【答案】（1）
（2）
（3）
【知识点】化学方程式的书写与配平
13．【答案】（1）长颈漏斗
（2）B；固体与液体反应且不需加热；C
（3）检查装置的气密性；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；C或E
（4）解：由题目的信息可知，80g石灰石样品中碳酸钙的质量=80g﹣20g=60g， =75%；
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
60g x x=26.4g；
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是75%，该石灰石样品可制取二氧化碳的质量26.4g；
故答案为：75%；26.4g；
【知识点】气体反应装置的选取；文字表达式；根据化学反应方程式的计算
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一、单选题
1．二硫化碳（CS2）燃烧的化学方程式为：CS2+3O2 CO2+2X，据此推断X的化学式为（ ）
A．SO2 B．SO3 C．S2O6 D．S
2．某纯净物M燃烧的化学方程式为：M+3O2 2CO2+2H2O，则M的化学式是（ ）
A．C2H2 B．C2H4 C．C2H6 D．C2H4O
3．利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料X，是实现“碳中和”的路径之一，该反应的化学方程式为CO2＋3H2 X＋H2O，X的化学式为（ ）
A．CO B．CH4 C．CH3OH D．C2H5OH
4．三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬工业上制造三氧化铬的化学方程式为，其中X的化学式是（ ）
A．H2S B．H2SO3 C．H2SO4 D．SO2
5．以甲醇为原料的一款新型手机电池，其反应原理为：2CH3OH＋3X＋4NaOH=2Na2CO3＋6H2O，其中X的化学式为( )。
A．CO B．CO2 C．O2 D．H2
6．偏二甲胖（）与反应放出的能量能把火箭送入太空，化学方程式为。下列说法正确的是（ ）
A．X的化学式为CO
B．偏二甲中碳元素质量分数为40%
C．该反应属于分解反应
D．反应中不存在元素化合价的改变
7．下列图像能正确反映对应关系的是（ ）
A．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
B．木炭在密闭的容器内燃烧
C．等质量CaCO3分别与足量等体积等浓度的稀盐酸反应
D．足量的锌、铁分别放入等质量等浓度的稀盐酸中
8．在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为( )
A．6.8g B．9.6g C．8.8g D．4.4g
9．从化学的角度对下列词句进行解释，错误的是
A．点石成金——化学反应改变了元素种类
B．风吹柳花满店香——分子在不断运动
C．真金不怕火炼——金的化学性质不活泼
D．金（指铜)柔锡柔，合两柔则为刚——合金的硬度比组成它的纯金属大
10．“84消毒剂”是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液。制备次氯酸钠的原理可表示为:2NaOH + Cl2 = NaClO+X+H2O，则X的化学式是（ ）
A．Na2O B．NaCl C．NaH D．NaClO3
二、复合题
11．化学与生活联系紧密。
（1）我国的四大发明之一的黑火药的主要成分是硝酸钾（KNO3），硫，木炭粉，在密闭的空间点燃条件下反应而爆炸，生成硫化钾（K2S），氮气，二氧化碳，则反应的化学方程式为 。
（2）生活中常用的“84”消毒液的主要成分次氯酸钠（NaClO），其氯元素的化合价为 。
（3）人们利用植物的秸秆，种子发酵生成乙醇，既保护环境又产生可再生资源。乙醇是一种常见的比较环保燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为 。
12．请用化学方程式解释下列问题。
（1）铝化学性质比较活泼，但铝制品却有较好的抗腐蚀性能。
（2）生活中用酒精作燃料（完全燃烧）。
（3）曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜（古代湿法炼铜）。
13．实验室常用下列装置制备气体，请回答下列问题．
（1）仪器a的名称是 ．
（2）实验室制取二氧化碳选用的发生装置是 （填字母序号，下同）选取的理由是 ，收集装置是
（3）若用A装置制备氧气，应先 ，再装药品，该反应的化学方程式为 ，收集氧气可以选用的装置有： ．
（4）80g石灰石样品与足量稀盐酸完全反应后（样品中的杂质既难溶于水，又不与稀盐酸反应，氯化钙易溶于水．），将反应容器内的物质过滤后称得的固体物质质量为20g．（固体上残留的液体质量忽略不计）
计算：
①该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
②该石灰石样品可制取二氧化碳的质量．
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
2．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
3．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
4．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
5．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
6．【答案】B
【知识点】化合价规律和原则；质量守恒定律及其应用
7．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
8．【答案】C
【知识点】常见化学反应中的质量关系；质量守恒定律及其应用
9．【答案】A
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用
10．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
11．【答案】（1）
（2）+1价
（3）
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
12．【答案】（1）
（2）
（3）
【知识点】化学方程式的书写与配平
13．【答案】（1）长颈漏斗
（2）B；固体与液体反应且不需加热；C
（3）检查装置的气密性；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；C或E
（4）解：由题目的信息可知，80g石灰石样品中碳酸钙的质量=80g﹣20g=60g， =75%；
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
60g x x=26.4g；
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是75%，该石灰石样品可制取二氧化碳的质量26.4g；
故答案为：75%；26.4g；
【知识点】气体反应装置的选取；文字表达式；根据化学反应方程式的计算
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