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课题2第2课时《溶解度》教学设计
课题 课题2第2课时 单元 第九单元 学科 化学 年级 九年级
课标分析 本课时选自人教版九年级化学下册第九单元课题 2，是上一课时 “饱和溶液与不饱和溶液” 知识的延伸与量化。教材先通过 “夏天晒盐，冬天捞碱” 的生活现象切入，引出固体溶解度的定义，再通过溶解度曲线实现 “数据可视化”，最后拓展气体溶解度的影响因素，形成 “定性→定量→应用” 的知识逻辑链。本节课既完善了溶液知识体系，又为后续溶液浓度计算、物质分离提纯等内容奠定基础，同时注重培养学生数据处理、图形分析的科学素养，符合九年级学生从具体到抽象的认知规律。
素养目标 01.了解固体和气体溶解度的含义，利用溶解性表格或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解度，依据给定的数据绘制溶解度曲线。 02.掌握溶解度曲线中点、线、面的含义，能利用溶解度的知识分离混合物。 03.通过描绘溶解度曲线，提升数据处理和图形分析的能力，能根据不同物质的溶解度曲线的特征分析出物质提纯的方法。
重点 难点 固体溶解度的定义及四要素（一定温度、100g 溶剂、饱和状态、单位为克）。 溶解度曲线的解读与应用（理解点、线、交点的含义，掌握结晶方法的选择）。 气体溶解度的影响因素（温度、压强）及生活中的应用解释。
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 展示青海湖 “夏天晒盐，冬天捞碱” 的实景图片，提问：“同样是从湖水中获取晶体，为什么食盐要夏天晒，纯碱要冬天捞？”，结合上节课知识追问：“这说明不同物质的溶解能力有差异，我们该如何定量比较这种差异呢？” 观察图片，回顾上节课饱和溶液、结晶的知识，围绕问题展开思考，产生探究 “溶解能力定量描述” 的兴趣。 以生活中反差性现象为切入点，唤醒旧知，引发认知冲突，自然过渡到 “溶解度” 这一核心概念，让学生感受化学与生活的紧密联系。
讲授新课 固体溶解度 定义： 提出问题 “如何公平比较氯化钠和硝酸钾的溶解能力？”，引导学生思考 “需要控制哪些条件”，进而总结得出固体溶解度的定义，强调 “一定温度、100g 溶剂、饱和状态、质量（克）” 四要素。结合实例 “20℃时氯化钠的溶解度是 36g”，拆解概念含义：“该温度下，100g 水中最多溶解 36g 氯化钠达到饱和”，并推导溶质、溶剂、饱和溶液的质量比。 溶解性与溶解度的关系 展示溶解性与溶解度的对应表格（20℃时），讲解 “易溶、可溶、微溶、难溶” 的划分标准，强调 “绝对不溶的物质不存在”。通过对点练习 “20℃时，某物质溶解度为 5g，属于哪种溶解性？” 巩固知识点。 跟随教师的问题链，明确比较溶解能力的控制变量（温度、溶剂质量、饱和状态），记录溶解度定义及四要素，通过实例理解概念内涵，计算并记忆质量比关系。 记忆表格数据范围，完成对点练习，纠正 “难溶就是不溶” 的认知误区。 通过 “问题引导→条件梳理→概念得出→实例拆解” 的流程，帮助学生精准理解溶解度概念，避免遗漏关键条件，培养控制变量的科学思维。 建立 “定量数据（溶解度）” 与 “定性描述（溶解性）” 的联系，让抽象数据更易理解，通过习题强化记忆。
溶解度曲线 曲线绘制与特点 展示硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙的溶解度数据，讲解溶解度曲线的绘制方法（横坐标为温度，纵坐标为溶解度）。呈现三种物质的溶解度曲线，引导学生观察曲线趋势，总结特点：①大多数物质（如硝酸钾）溶解度随温度升高显著增大（陡升型）；②少数物质（如氯化钠）溶解度受温度影响小（缓升型）；③极少数物质（如氢氧化钙）溶解度随温度升高而减小（下降型）。 曲线意义与应用 结合溶解度曲线示意图，讲解核心意义：①“点” 表示某温度下物质的溶解度；②“交点” 表示该温度下两物质溶解度相等；③“线” 表示物质溶解度随温度的变化趋势。通过问题引导应用：“如何从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中提纯硝酸钾？”“夏天晒盐、冬天捞碱分别利用了哪种结晶方法？” 了解溶解度曲线的绘制原理，观察曲线形态差异，分组讨论并总结不同类型曲线的特点，记录代表性物质。 跟随教师解读曲线的点、线、交点含义，结合曲线特点思考结晶方法的选择，用曲线知识解释 “夏天晒盐，冬天捞碱” 的原理，完成知识迁移。 让学生理解 “曲线是数据的直观呈现”，通过观察分析，自主归纳规律，培养图形分析能力。 从 “解读曲线” 到 “应用曲线”，层层递进，让学生掌握知识的实用价值，呼应课堂引入的问题，形成闭环。
气体溶解度 打开汽水瓶盖，汽水自动喷出，提问：“为什么打开瓶盖会有大量气泡冒出？喝汽水后为什么会打嗝？” 讲解气体溶解度的定义，总结影响因素：温度升高，气体溶解度减小； 压强增大，气体溶解度增大。 补充实例 “烧开水时锅底的小气泡”“鱼塘增氧的方法”，强化理解。 结合生活体验思考问题，理解气体溶解度的影响因素，用所学知识解释生活中的相关现象。 以学生熟悉的生活场景为载体，化抽象为具体，让学生直观感受气体溶解度的变化规律，培养 “用化学知识解释生活现象” 的能力。
课堂小结 固体溶解度（定义、四要素、溶解性关系） 溶解度曲线（绘制、特点、意义、应用） 气体溶解度（影响因素、生活应用）
板书设计
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课题2 溶解度
（第2课时）
（人教版）九年级
下
第九单元
01
教学目标
02
新知导入
03
新课讲授
04
对点练习
05
延伸拓展
06
课堂小测
07
课堂总结
01
教学目标
01.了解固体和气体溶解度的含义，利用溶解性表格或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解度，依据给定的数据绘制溶解度曲线。
02.掌握溶解度曲线中点、线、面的含义，能利用溶解度的知识分离混合物。
03.通过描绘溶解度曲线，提升数据处理和图形分析的能力，能根据不同物质的溶解度曲线的特征分析出物质提纯的方法。
02
新知导入
你能解释其中的道理吗？
青海湖里含有丰富的食盐（NaCl）和纯碱(Na2CO3)资源，生活在湖区附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。
03
新课讲授
一、溶解度的意义
如何定量地比较 NaCl 和 KNO3 在水中的溶解能力？
NaCl
KNO3
20℃
40℃
应该在同一温度下
NaCl
20℃
50g水
KNO3
20℃
100g水
应该溶剂的量相同
NaCl
20℃
100g水
20℃
100g水
KNO3
应该达到饱和状态
饱和
不饱和
03
新课讲授
一、溶解度的意义
条件：一定温度。
标准：100克溶剂（一般指水）
溶液状态：饱和状态。
单位：克
在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
1.固体的溶解度定义：
03
新课讲授
一、溶解度的意义
NaCl在20 ℃时的溶解度是36.0g。
在20 ℃时，100 g水中溶解36.0gNaCl，溶液达到饱和。
在20 ℃时，100 g水中最多可溶解36.0g NaCl。
①指在此温度下，该物质在100g溶剂（通常溶剂为水）中达到饱和状态时所溶解的质量。
2.固体的溶解度含义：
03
新课讲授
一、溶解度的意义
NaCl在20 ℃时的溶解度是36.0g。
②指在此温度下，该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂与饱和溶液三者之间的质量比 = S：100g：（100g+S）。
2.固体的溶解度含义：
在 20℃ 时，NaCl 饱和溶液中，NaCl、水、NaCl 饱和溶液三者之间的质量比为 36：100：136 = 9：25：34。
03
新课讲授
一、溶解度的意义
3.溶解度与溶解性的关系：
溶解是绝对的，不溶是相对的，绝对不溶的物质是不存在的。
溶解性
溶解度/g (20 ℃)
溶解性
不（难）溶
微溶
可溶
易溶
S（20℃）∕g
0 0.01 1 10
>10 g
1-10 g
0.01-1 g
<0.01 g
易溶
可溶
微溶
难溶
1.20℃时，氯化钠的溶解度是36g，是指（ ）
A．20℃时，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠36g
B．20℃时，100g水中溶解了36g氯化钠
C．100g水中溶解了36g氯化钠即成为饱和溶液
D．20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠
04
对点练习
D
03
新课讲授
二、溶解度的表示方法
1. 绘制溶解度曲线
用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，在坐标纸上标出不同温度下相应溶解度的点，再用光滑的曲线将这些点连接起来，即为该物质的溶解度曲线。
03
新课讲授
二、溶解度的表示方法
1.大多数物质的溶解度随温度的升高而增大。
（陡升型，代表物质：硝酸钾）
2.少数物质的溶解度受温度的影响不大。
（缓升型，代表物质：氯化钠）
2.溶解度曲线的特点
溶解度曲线特点:
03
新课讲授
二、溶解度的表示方法
2.溶解度曲线的特点
氢氧化钙
溶解度曲线特点:
3.极少数物质的溶解度随温度的升高而减小。
（下降型，代表物质：氢氧化钙）
影响固体溶解度的因素是：温度
（1）A点含义：_____________________________。
（2）B点含义：_____________________________
________________________。
03
新课讲授
二、溶解度的表示方法
3.溶解度曲线的意义
A
B
60℃时，硝酸钾的溶解度为110g
70℃时，硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，为128g
点：表示物质在某一温度下的溶解度。
交点：该温度下两物质的溶解度相等。
03
新课讲授
二、溶解度的表示方法
A 点
B 点
C 点
50 ℃时，硝酸钾的饱和溶液
50℃时，硝酸钾的不饱和溶液
50℃时，硝酸钾的饱和溶液，
并且有固体剩余
3.溶解度曲线的意义
03
新课讲授
二、溶解度的表示方法
4.溶解度曲线的应用
1）溶解度随温度的升高变化较大的物质。
1.从A的溶液中提取A，应采用______________________________方法。
4.B中含有少量A，提纯B的方法是____________。
降温结晶（冷却热饱和溶液）
3.从B的溶液中提取B，应采用___________方法。
蒸发溶剂
2.A中含有少量B，提纯A的方法是____________________________。
降温结晶（冷却热饱和溶液）
蒸发溶剂
2）溶解度随温度的升高变化不大的物质。
2.如图是NaCl和KNO3的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）
A．t1℃时，KNO3的溶解度为31.6
B．t2℃时，NaCl与KNO3的溶解度相等
C．t3℃时，向100 g水中加入120 gKNO3固体，可以得到210 g溶液
D．可运用降温结晶从溶液中提取KNO3
04
对点练习
A
03
新课讲授
三、气体溶解度
气体溶解度定义：
在一定温度下，101kPa时，在1体积水溶解达到饱和状态时的气体体积。
气体溶解度随温度的升高而减小，温度越高气体溶解度越小。
气体溶解度随压强的升高而增大，压强越大气体溶解度越大。
03
新课讲授
三、气体溶解度
1.打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，为什么？
2.喝了汽水后，常常会打嗝，为什么？
3.烧开水刚开始一会儿，锅底会有很多小气泡，为什么？
打开汽水瓶盖，瓶内压强变小，二氧化碳的溶解度减小，所以汽水会自动喷出来。
气体的溶解度受温度的影响，温度升高，气体的溶解度变小。
水中溶解有气体，温度升高气体的溶解度变小。
回答下列问题：
03
新课讲授
三、气体溶解度
增大空气与水的接触面积，
从而增加水中氧气的溶解量
鱼塘缺氧
04
对点练习
3.要使CO2气体的溶解度增大，可采用的方法是（ ）
A．增加水的质量
B．升高温度
C．降低温度
D．减小压强
C
05
延伸拓展
盐碱湖
夏天晒盐
蒸发结晶
NaCl
冬天捞碱
降温结晶
Na2CO3
1.下列关于溶解度的说法，正确的是（ ）
A．在温度不变时，溶剂的量越多，溶质的溶解度越大
B．搅拌可以使固体物质的溶解度增大
C．固体的溶解度随温度的升高而增大
D．20℃时，50g水中最多能溶解18g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度为36g
06
课堂小测
D
2.30℃时50g水最多溶解A物质5g，60℃时50g水最多能溶解B物质10g则（ ）
A.A的溶解度比B大
B.B的溶解度比A大
C.二者的溶解度相等
D.无法比较
06
课堂小测
D
3.将t3℃同质量A、B、C的饱和溶液降温到t1℃
A.有_______晶体析出
B.有_______ 晶体析出
C._______晶体析出，溶液变为_________溶液，溶液浓度_______
06
课堂小测
大量
不饱和
少量
无
不变
07
课堂总结
课题2第2课时
溶解度
固体溶解度
溶解度（温度、100g溶剂、达到饱和状态、质量）
溶解度和溶解性的关系（易溶、可溶、微溶、难溶）
溶解度曲线
绘制溶解度曲线
分析溶解度曲线
应用溶解度曲线
气体溶解度
气体溶解度（受压强、温度的影响）
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课题2第2课时《溶解度》分层练习
【基础练习】
一、选择题
1.请你设想增大二氧化碳在水中的溶解度的方法( )
A.升温增压 B.升温减压 C.降温增压 D.降温减压
2.下列几种物质中①硝酸钾、②熟石灰、③氧气、④二氧化碳，其中溶解度随温度的升高而增大的是( )
A.①② B.③④ C.①③④ D.只有①
3.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法中正确的是( )
A.t1°C时甲和乙的饱和溶液，升温到t2°C时仍是饱和溶液
B.甲和乙的溶解度相等
C.t1°C时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
D.t2°C时，在100克水中加入60克甲，形成不饱和溶液
4.将20°C时硝酸钾不饱和溶液转变为饱和溶液可采用（ )
A.升高温度 B.加入溶剂 C.加入溶质 D.倒掉一半溶液
5.常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如右下图所示。下列说法正确的是( )
A.甲溶液是不饱和溶液
B.常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同
C.升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解
D.乙溶液一定是饱和溶液
二、填空探究题
1.如图所示为氯化铵、 氯化钠两种固体物质的溶解度曲线。
(1)P点的含义是___________________________________
(2)若氯化铵中混有少量氯化钠，提纯氯化铵采用_____________________的方法。
(3)分别将t2°C时等质量的氯化铵、氯化钠两种物质的饱和溶液降温到t1°C析出氯化铵晶体的质量________(填“>”“<"或“=”)氯化钠晶体的质量。
(4)将t2°C时接近饱和的氯化铵溶液变成该温度下的饱和溶液，以下说法正确的是_____ (填序号)
①溶质质量一定改变 ②溶剂质量一定改变 ③溶质质量分数一定改变
2.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题:
(1)t1°C时，把20g物质a加入到80g水中充分搅拌、静置，形成的是溶液__________ (填 “饱和"或“不饱和")。
(2)欲使a物质的溶液从M点转化为N点，可采取的措施是____。若b物质的溶液中混有少量a物质，提纯b物质的方法是______________________
(3)将t3°C时，a. b、c三种物质的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，析出晶体的质量最小的是_________ (填物质序号)。
(4)t3°C时，将等质量的a、b、c三种物质饱和溶液降温到t1°C所得溶液质量由大到小的顺序是_____________
【拔高训练】
选择题
1.下列对“20℃时，硝酸钾溶解度为”的解释正确的是（ ）
A．20℃时，溶液中含硝酸钾
B．20℃时，水中最多溶解硝酸钾
C．20℃时，硝酸钾能溶解在水里
D．硝酸钾溶解在水中达到饱和状态
2.硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。
资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。
①～④所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：50的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
3.20℃时，把18克NaCl放入32克水中，使其充分溶解（20℃时NaCl的溶解度为36g）。对所得溶液的有关说法错误的是（ ）
A．该溶液是饱和溶液
B．溶液中Na+和Cl-个数一定相等
C．溶液的质量为50克
D．溶质与溶剂的质量比为9:25
4.在某温度下，将10g饱和硝酸钾溶液蒸干，得到2g硝酸钾，则该温度下硝酸钾的溶解度为（ ）
A．10g B．20g C．50g D．25g
5.打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体的溶解性与外界的压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法不正确的是（ ）
A．压强增大，气体的溶解度增大 B．温度升高，气体的溶解度增大
C．压强减小，气体的溶解度减小 D．温度升高，气体的溶解度减小
二、填空与探究
1.影片《闪闪的红星》中潘冬子面对敌人对食盐的疯狂封锁，机智勇敢，不畏艰险，用河水将竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终将食盐送给了红军。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
(1)氯化钠属于______（填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”）物质。
(2)从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是______。
(3)从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是______。
(4)假设潘冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用______g水才能完全溶解。
2.为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。
回答下列问题：
(1)图1三次实验中所得溶液饱和的是 (填序号)，该温度下硝酸钾的溶解度为 g。
(2)若要使③中固体溶解，可采用的方法有 (填一种即可)。
(3)由图2可知，下列说法错误的是___________。
A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．t2℃时硝酸钾溶液降温至t1℃，一定有晶体析出
C．获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶
分层练习答案
【基础练习】
选择题
C 2.D 3.C 4.C 5.D
填空与探究
1.(1)t1℃时氯化铵、氯化钠的溶解度相等
(2)降温结晶(或冷却热饱和溶液)
(3)>
(4)③
2.(1)饱和 (2)增加溶剂蒸发结晶 (3)C (4)c>b> a
【拔高训练】
选择题
1.B 2.A 3.C 4.D 5.B
二、填空与探究
1.(1)易溶
(2)随温度升高而增大，且受温度影响不大
(3)蒸发结晶
(4)1000
2.(1) ②③ 20
(2)加水/升高温度
(3)B
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