黑龙江省龙东十校联盟2026届高三上学期12月月考化学试卷（含答案）

龙东十校联盟高三学年度月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H:1；C:12；N:14；O:16；Na:23；Al:27；Mn:55
客观卷Ⅰ(共45分)
选择题(包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意)
1.化学与生产生活是紧密相联的，下列说法中错误的是（ ）
A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
B.在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
C.碳酸氢铵可用作烘焙工业上的膨松剂，能使食品松软酥脆
D.将少量食醋加入84消毒液中，会增强其杀菌消毒效果
2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.CO2通过足量Na2O2充分反应，固体增重14g时，反应中转移的电子数为NA
B.标准状况下，11.2 L NO和5.6 LO2充分反应后的气体中含有的分子数为0.5NA
C.0.1mol Cl2与0.1mol Fe反应，转移的电子数目为0.2NA
D.在标准状况下，22.4LHF的分子数目为NA
3.下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A.向CuSO4溶液中加入过量氨水：2NH3·H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+
B.Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液反应至中性：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
C.向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量烧碱溶液：H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O
D.向漂白粉溶液中通入少量SO2：SO2+Ca2++3ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO
4.工业上制备下列物质的生产流程合理的是（ ）
A.从海水中提取镁：海水
B.石英砂
C.由黄铁矿制硫酸：
D.由铝土矿冶炼铝：
5.手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。已知：混合溶液的密度近似为1g·cm-3，比热容近似为4.18J·g-1·℃-1。下列相关说法正确的是（ ）
A.分批加入NaOH溶液，反应更充分，测量结果更准确
B.本实验中测定的中和反应反应热 H=-55.176 kJ·mol-1
C.用量筒量取盐酸时仰视读数， H将偏大
D.若将NaOH溶液换成同浓度、同体积的氨水，反应放出的热量将偏多
6.锑酸钠（）是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法正确的是（ ）
A.氧化性：NaNO3B.每转移1mol电子，有标况下3.36 L O2发生氧化反应
C.每生成10mol NO，被NaNO3氧化的Sb为8mol
D.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶7
7.兴趣小组进行以下实验，其中操作规范且能达到实验目的的是（ ）
A.Na2O2与水反应制备少量氧气 B.证明非金属性强弱：Cl>C>Si C.探究浓硫酸的吸水性 D．制备并收集NH3
8.下列有关物质结构的说法正确的个数是（ ）
①石英晶体中，有NA个Si就有2NA个Si-O键
②键角：NH4+>NH3>PH3
③已知甲基的供电子能力强于氢原子，则NH3的接受质子能力弱于(CH3)3N
④第四周期的金属元素从左往右，元素的金属性依次减弱
⑤从溶液中获取[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，可以加入乙醇，因为乙醇分子的极性强于水分子
⑥用质谱仪检测乙酸时，谱图出现了质荷比为120的峰，是因为两个乙酸分子通过范德华力形成了二聚体
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D.5个
9.下列实验操作、现象及解释或结论都正确且有因果关系的是（ ）
实验操作 实验现象 解释或结论
A 工业上用SiO2与焦炭在高温条件制备粗硅 生成气体CO，得到黑色固体粗硅 非金属性：C>Si
B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足量稀硝酸 先出现白色沉淀，后沉淀不溶解 久置的Na2SO3全部被氧化
C 向两支试管中分别加入4mL0.01mol·L 1和4mL0.1mol·L 1的KMnO4溶液，再分别通入足量SO2，记录溶液褪色所需的时间 0.1mol·L 1KMnO4溶液褪色所需时间更短 其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率加快
D 往烧杯中加入约20g研细的Ba(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌 有刺激性气味气体生成，烧杯底部结冰，与玻璃片粘在一起 吸热反应不一定要加热才能进行
A．A B．B C．C D．D
10.化合物Q的结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法正确的是（ ）
A.同周期元素中第一电离能比Z大的元素有2种
B. X、Y、Z、W四种元素的电负性大小顺序为：Z>X>Y>W
C. Y的最高价氧化物对应的水化物是三元酸，属于分子晶体
D. 1mol化合物Q中存在4mol配位键
11. (CH3)3CBr在NaOH溶液中发生水解反应，历程如下：
已知：①反应能量图如下：
②结构不同溴代烷在相同条件下水解相对速率如下表：
取代基 (CH3)3C- (CH3)2CH- CH3CH2- CH3-
相对速率 108 45 1.7 1.0
下列说法正确的是（ ）
A. 该历程中，(CH3)3CBr水解速率，较大程度地受到OH-浓度大小的影响
B. 整个水解过程碳的杂化方式未发生变化
C. 发生该历程水解速率：CH3CH2CHClCH3大于CH3CH2CH2CH2Cl
D. (CH3)3CBr在水中离解成 (CH3)3C+的难易程度与C-Br键的键能和极性等无关
12.某种含钒超导材料的晶胞结构及晶体结构俯视图如图，晶胞参数为x nm、x nm、y nm(xA．基态V原子核外电子的空间运动状态有13种
B．晶体中与Cs原子距离最近的Cs原子有6个
C．该晶体的化学式为CsV3Sb5
D．若该含钒超导材料的摩尔质量为M g·mol-1，则该晶体密度为
13.一种以Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其电池放电时的反应原理为。下列说法错误的是（ ）
A. 放电时，每转移0.2mol电子，负极区电解质溶液质量增加0.8g
B. 放电时，正极电极反应式为
C. 充电时，外接直流电源的负极应与Al电极连接
D. 充电时，外电路中通过0.1mol电子时，阳极质量变化2.3g
14.某小组探究六价铬盐与过氧化氢氧化性的相对强弱并进行如下实验。
已知：Cr3+ (绿色)、(灰绿色，难溶于水)、CrO42- (黄色)、Cr2O72- (橙色)。
实验ⅰ：
实验ⅱ：
实验ⅲ 装置 操作及现象
按图组装好仪器，电流计指针不偏转，向左池中加入较浓NaOH溶液，左池中有灰绿色沉淀产生，电流计显示电子从左向右运动，一段时间后指针指向0
下列说法正确的是( )
A．实验i中溶液由橙色变为绿色的离子方程式是3H2O2+Cr2O72=3O2↑+2Cr3++7H2O-+8OH-
B．实验ii的目的是排除溶液中O2对H2O2还原+6价铬元素的干扰，
C．实验ⅲ指针指向0后，向左池中加入过量较浓硫酸，电流计显示电子从右向左运动
D．依据上述实验，氧化性：碱性条件下+6价铬大于H2O2，酸性条件下H2O2大于+6价铬
15.氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为：
① 2NH3 + 3ClO- = N2 ↑+ 3Cl- + 3H2O
② NH3 + 4ClO- + OH- = NO3- + 4Cl- + 2H2O
在一定条件下模拟处理氨氮废水：将1L0.004mol/L的氨水分别和不同量的NaClO混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与NaClO投入量(用x表示)的关系如下图所示。下列说法不正确的是
A. x1的数值为6.5×10-3
B. x>x1时，c(Cl-)>4c(NO3-)
C. x = x1时整个反应过程的电子转移数为1.3×10-3 mol
D.当x主观卷II（共55分）
二、非选择题（包括4小题，共55分）
16.（14分）[Co(NH3)6]Cl3(三氯化六氨合钴)是合成其他含钴配合物的重要原料，实验中可由金属钴及其他原料制备[Co(NH3)6]Cl3。
已知：①CO2+在pH=9.4时恰好完全沉淀为Co(OH)2；
②不同温度下[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度如图所示。
（1）CoCl2的制备
CoCl2易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性强于Cl2，可用金属钴与氯气反应制备CoCl2。实验中利用如图装置(连接用橡胶管省略)进行制备。
①用图中装置组合制备CoCl2，连接顺序为 (填标号)；
装置B的作用是 。
②装置A中发生反应的离子方程式为 。
（2）[Co(NH3)6]Cl3的制备
步骤如下：
Ⅰ．在100mL锥形瓶内加入4.5g研细的CoCl2，3gNH4Cl和5mL水，加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂。
Ⅱ．冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下，并缓慢加入10mLH2O2溶液。
Ⅲ．在60℃下反应一段时间后，经过 、 _、过滤、洗涤、干燥等操作，得到[Co(NH3)6]Cl3晶体。
根据以上步骤，回答下列问题：
③在步骤Ⅱ加入浓氨水前，需在步骤Ⅰ中加入NH4Cl的原因之一是利用NH4Cl溶于水电离出NH4+，使NH3·H2O的电离平衡逆向移动，请解释另一原因： 。
④步骤Ⅱ中在加入H2O2溶液时，控制温度在10℃以下并缓慢加入的目的是控制反应速率同时 。
⑤制备[Co(NH3)6]Cl3的总反应的化学方程式为 。
⑥步骤Ⅲ中的操作名称为 、 。
17.（13分）以硫锰矿(主要成分为MnS，还含有少量的CaS、MgS、FeS杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备高纯MnCO3的工艺流程如图所示。回答下列问题：
已知：CaF2、MgF2、MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水。
（1）尾气中存在的有害气体，该气体分子中心原子杂化方式为 。
（2）“滤渣1”中的主要成分为 。
（3）“中和除杂”步骤中加入CaCO3的主要目的是 。
（4）写出“碳化”步骤发生反应的化学方程式： ；使用NH4HCO3而不使用NaHCO3的原因是 。
（5）在空气中加热MnCO3固体，随着温度的升高，残留固体的质量变化如图所示。则A点的成分为　 　(填化学式)，B→C反应的化学方程式为　 　。
18.（14分）氮的化合物制备以及对其性质的研究，一直都是具有重大价值和现实意义的科学研究领域。
（1）最近我国科学家结合实验与计算机模拟结果，使用铜催化剂将单个N，N二甲基甲酞胺[]分子转化为三甲胺[]的合成路线，反应历程如下图所示。
①制备三甲胺的热化学方程式为 (J，反应热数值保留2位有效数字)。
②上述历程中三个阶段，反应决速步是 。(填阶段编号)
（2）某温度下,在金表面发生反应:2N2O(g)=2N2(g)+O2(g),其速率方程式为v=kcn(N2O)(k为速率常数)。反应过程中,c(N2O)与S(催化剂)及时间关系如图所示。已知(半衰期)为反应物消耗一半所用的时间。
其他条件相同,c(N2O)增大,反应速率 （填“增大”“减小”或“不变”） ；
该温度下,当S(催化剂)=450 m2·g-1,c(N2O)起始=9.0 mol·L-1时,为 min。
（3）NOx污染的治理是世界性难题。一种治理NO的反应原理为:
4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) ΔH=-1807.98kJ/mol。不同温度条件下，投入NH3与NO的物质的量分别为①4mol、1mol；②3mol、1mol；③1mol、3mol，得到NO脱除率曲线如下图所示。
曲线a中NH3的起始浓度为8×10-5 mol·L-1，从A点到B点经过6秒，则该时间段内NO的脱除平均速率为 mg/(L s)。
（4）用一种新型H2O2液态燃料电池(乙池)电解催化氮气制备铵盐和硝酸盐(甲池)的工作原理示意图如下(c、d均为石墨电极)。
①甲池a极反应式为： ;
②一段时间后，甲池中b电极区的pH （填“增大”“减小”或“不变”）;
③乙池中若生成1.5 mol m气体，则甲池a、b两极共消耗 N2 mol。
19.（14分）维生素在自然界分布广泛，是维持蛋白质正常代谢必要的维生素，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）E中所含官能团名称为 。
（2）已知C的核磁共振氢谱只有一组峰，B→D的化学方程式为 。
（3）F的结构简式为 。
（4）由0.2mol I全部生成J，转移电子数目为： 。
（5）维生素B6满足下列条件且含苯环的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①含有两个酚羟基 ②含有两个-CH2NH2
（6）D和E转化为F的路线如下：
由E生成M的反应类型为：_______;化合物N的结构简式为_______。
龙东十校联盟高三学年度月考化学试题参考答案
选择题(包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意)
1-5BCDBB 6-10CCADB 11-15CDACC
二、非选择题（包括4小题，共55分）
16.（14分，除特殊标注外，每空2分）
（1）① A→D→C→E→B（1分）
防止多余的Cl2污染空气；防止空气中的水蒸气进入装置E，使CoCl2潮解（各1分）
（2）②2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
③防止加入氨水时溶液中过大，生成沉淀 （1分）
④防止温度过高使和分解
⑤
⑥趁热过滤 冷却结晶
17.（13分，除特殊标注外，每空2分）
（1）sp2 （1分） （2）SiO2、CaSO4（各1分）
（3）调节溶液pH，促使Al3+、Fe3+转化为氢氧化物沉淀而除去
（4） ①. MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4 +CO2↑+H2O
②. 避免产生Mn(OH)2沉淀，降低产率，引入杂质
（5）MnO2；（温度写800-900℃均给分）
18.（共14分，除特殊标注外，每空2分）
（1） ΔH=-98kJ/mol ③（1分）
（2）不变（1分） 60
（3）0.02
（4）① N2+6H2O-10e-=2NO3-+12H+ ②增大 ③0.8
19.（共14分，每空2分）
（1）氰基、酯基（各1分）
（2）
（3） （4）2NA （5）11 （6） 取代反应