5.1《金属的性质和利用》同步练习
第1课时 金属的性质
一、选择题
1.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用.下列性质属于金属共性的是（ ）
A. 硬度很大、熔点很高
B. 有良好的导电性、传热性
C. 是银白色的固体
D. 易与酸反应产生氢气 2.以下用品中，主要利用金属导热性的是（ ）
A.铜乐器 B.铜导线 C.曲别针 D.水壶
3.人类最先使用的金属是（ ）
A.镁 B.铝 C.铁 D.铜
4.下列有关金属和金属材料的说法错误的是（ ）
A．铁有良好的导热性，常用来制作炊具
B．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染
C．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈
D．铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化
5.钛和钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料，具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据钛的上述性质，下列的用途不切合实际的是（ ）
A．用于制造船舶 B．用于制造航天器
C．用于作保险丝 D．用于制造人造骨
6.今年5月，我市研发出7μm超薄铜箔，该项技术全国领先．铜能加工成铜箔是利用铜的（ ）
A. 导电性 B. 延展性 C. 可燃性 D. 抗腐蚀性
7.下列反应属于置换反应的是（ ）
A．CO+CuOCu+CO2
B．H2CO3═CO2↑+H2O
C．CH4+2O2CO2+2H2O
D．C+H2O（气）CO+H2
8.下列关于铝的自我介绍中，属于描述其化学性质的是（ ）
A．我是银白色金属
B．我具有良好的导电性
C．我能在氧气中燃烧
D．我具有良好的延展性
9.下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是（ ）
A. 红热的铁丝在空气中能燃烧
B. 各种金属在常温下都能与氧气反应
C. 根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的化学性质强弱
D. 在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应
10.黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福与人类。常言说：“真金不怕火炼”主要是指（ ）
A．熔点高 B．延展性好 C．有金属光泽 D．化学性质稳定
二、填空题
11.以下是生活中常见的金属物质。
（1）下列生活用品中，主要利用金属导电性的是__________（填字母）。
A．耳机中的铜导线 B．黄金饰物 C．铁锅 D．铝制易拉罐
（2）铝具有很好的抗腐蚀性，原因是 （用化学方程式表示）。
12.人们日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属． （1）地壳中含量最高的金属元素是______； （2）锂电池是一种新型的高能电池，其质量轻，电容量大，颇受手机、手提电脑等制造商的青睐．某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2，其中化合价发生变化的元素是______； （3）根据下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有：______。
13.在日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属______；家用热水瓶内胆壁的银白色金属是______；温度计中填充的金属是______；灯泡里做灯丝的金属是______。
14.金属的化学性质：常见的金属有铜、铁、铝(写出它们下列反应的化学方程式)
（1）在加热或点燃的条件下，它们与O2能反应：_____、_____、_____；
（2）与稀盐酸的反应：_____、_____。
15.不能用铁制的容器盛放稀硫酸和硫酸铜溶液，其原因是（ 用化学方程式表示）______、______。
计算题
16.“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）
?
甲
乙
丙
烧杯+稀盐酸质量
139g
129g
129g
加入黄铜样品质量
20g
24g
20g
充分反应后，烧杯+剩余物质质量
158.8g
152.8g
148.8g
?请回答下列问题： （1）???同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是?????。 （2）计算黄铜样品中锌的质量分数。
能力拓展
17.一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.t1时，产生氢气的质量锌比铁大
B.t1时，产生氢气的速率锌比铁大
C.t2时，参加反应锌的质量与铁相同
D.t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
18.下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是（ ）
A．氯化镁 B．氯化锌 C．氯化铁 D．氯化铝
5.1《金属的性质和利用》同步练习
第1课时 金属的性质
一、选择题
1.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用.下列性质属于金属共性的是（ ）
A. 硬度很大、熔点很高
B. 有良好的导电性、传热性
C. 是银白色的固体
D. 易与酸反应产生氢气 【答案】B
【解析】A、一些金属的硬度很小，熔点较低，如汞．
B、金属都有良好的导电性、传热性．
C、一些金属的颜色不是银白色的，例如铜是红色的．
D、铜不能和稀盐酸反应．
故选B。
2.以下用品中，主要利用金属导热性的是（ ）
A.铜乐器 B.铜导线 C.曲别针 D.水壶
【答案】D
【解析】A、铜乐器利用的是金属的延展性，错误；
B、铜导线利用的是金属的导电性，错误；
C、曲别针利用的是金属的延展性，错误；
D、水壶利用的是金属的导热性，正确；
故选D。
3.人类最先使用的金属是（ ）
A.镁 B.铝 C.铁 D.铜
【答案】D
【解析】由于铜的活动性比较弱，以单质形式存在的比较多，在我国，距今4000年前的夏朝已经开始使用红铜，即天然铜．铁比铜活泼，到春秋时期才发现使用，镁、铝的活动性比铁还强，难以炼制铝的单质，所以到近代才被大量应用，金虽不活泼，但含量较少，难于提炼；
故选D。
4.下列有关金属和金属材料的说法错误的是（ ）
A．铁有良好的导热性，常用来制作炊具
B．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染
C．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈
D．铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化
【答案】C
【解析】A、铁有良好的导热性，可以用来制作炊具，故选项错误；
B、废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染，故选项错误；
C、虽然铜的化学性质不活泼，但是在潮湿的空气中也能生锈，故选项正确；
D、铝具有自我保护作用，铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化，故选项错误；
故选C。
5.钛和钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料，具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据钛的上述性质，下列的用途不切合实际的是（ ）
A．用于制造船舶 B．用于制造航天器
C．用于作保险丝 D．用于制造人造骨
【答案】C
【解析】根据题意可知，钛和钛的合金具熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，以及与人体有很好的“相容性”等优良性质；而保险丝的制作，需要的是熔点低的金属，这样能在电流过大时，容易熔断而断电，从而起到保护作用，故与钛的上述性质不相符。
故选C。
6.今年5月，我市研发出7μm超薄铜箔，该项技术全国领先．铜能加工成铜箔是利用铜的（ ）
A. 导电性 B. 延展性 C. 可燃性 D. 抗腐蚀性
【答案】B
【解析】铜能加工成铜箔，是利用了铜的延展性，故答案为B。
7.下列反应属于置换反应的是（ ）
A．CO+CuOCu+CO2
B．H2CO3═CO2↑+H2O
C．CH4+2O2CO2+2H2O
D．C+H2O（气）CO+H2
【答案】D
【解析】A、CO+CuOCu+CO2，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误；
B、H2CO3═CO2↑+H2O，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误；
C、CH4+2O2CO2+2H2O，该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误；
D、C+H2O（气）CO+H2，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确；
故选D。
8.下列关于铝的自我介绍中，属于描述其化学性质的是（ ）
A．我是银白色金属
B．我具有良好的导电性
C．我能在氧气中燃烧
D．我具有良好的延展性
【答案】C
【解析】A、我是银白色金属描述的是颜色，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．
B、我具有良好的导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．
C、我能在氧气中燃烧，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确．
D、我具有良好的延展性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．
故选C。
9.下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是（ ）
A. 红热的铁丝在空气中能燃烧
B. 各种金属在常温下都能与氧气反应
C. 根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的化学性质强弱
D. 在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应
【答案】C
【解析】A、红热的铁丝在空气中不能燃烧，只有在氧气中才会燃烧，故说法错误；
B、不活泼的金属如金，在常温下不能与氧气反应，故说法错误；
C、金属越活泼，越易与氧气反应，相反，金属越不活泼，越不易与氧气反应，因此可根据金属与氧气反应的难易程度，初步比较不同金属的化学性质强弱，故说法正确；
D、在较高温度下铜能与氧气反应，但在常温下两者不发生反应，故说法错误．
故选C。
10.黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福与人类。常言说：“真金不怕火炼”主要是指（ ）
A．熔点高 B．延展性好 C．有金属光泽 D．化学性质稳定
【答案】D
【解析】在化学变化中才能表现出来的性质是化学性质，不需发生化学变化就能表现出来的性质是物理性质。真金不怕火炼是指高温加热条件下金也不能和氧气反应，是化学变化中表现出了的性质，所以指金的化学性质稳定。
二、填空题
11.以下是生活中常见的金属物质。
（1）下列生活用品中，主要利用金属导电性的是__________（填字母）。
A．耳机中的铜导线 B．黄金饰物 C．铁锅 D．铝制易拉罐
（2）铝具有很好的抗腐蚀性，原因是 （用化学方程式表示）。
【答案】（1）A????
（2）4Al+3O2=2Al2O3
【解析】（1）耳机中的铜导线是利用铜的导电性；黄金饰物是利用金的化学性质稳定；铝制易拉罐是因为铝具有自我保护，不易锈蚀；铁锅是利用铁的导热性。
（2）铝具有很好的抗腐蚀性，原因是4Al+3O2=2Al2O3，生成了致密的氧化铝薄膜，阻止了反应的进一步进行。
12.人们日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属． （1）地壳中含量最高的金属元素是______； （2）锂电池是一种新型的高能电池，其质量轻，电容量大，颇受手机、手提电脑等制造商的青睐．某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2，其中化合价发生变化的元素是______； （3）根据下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有：______。
【答案】（1）铝
（2）Li和Mn
（3）导热性、延展性和导电性
【解析】（1）地壳中含量最高的金属元素是铝，故填：铝；
（2）由Li+MnO2=LiMnO2可知，反应前锂元素、锰元素的化合价分别是0、+4价，反应后它们的化合价分别是+1价、+3价，其中化合价发生变化的元素是Li和Mn，故填：Li和Mn；
（3）用金属制作电线说明金属具有导电性，用金属制作金属丝说明金属具有良好的延展性，用金属制作炊具说明金属具有良好的导热性．故填：导热性、延展性和导电性。
13.在日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属______；家用热水瓶内胆壁的银白色金属是______；温度计中填充的金属是______；灯泡里做灯丝的金属是______。
【答案】铝 银 汞 钨
【解析】用于铁栏杆外层涂料的“银粉”，主要成分是铝粉，铝可以形成一层致密的氧化物保护膜，有利于保护内部金属；银具有很好的金属光泽，可以反射热量，使保温瓶保温；温度计中填入了金属汞，金属汞熔点低，膨胀系数变化小；金属钨熔点高，难以熔化．
故答为：铝 银 汞 钨。
14.金属的化学性质：常见的金属有铜、铁、铝(写出它们下列反应的化学方程式)
（1）在加热或点燃的条件下，它们与O2能反应：_____、_____、_____；
（2）与稀盐酸的反应：_____、_____。
【答案】（1）2Cu+O22CuO；2Al+3022Al203；3Fe+2O2 Fe3O4
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
【解析】由题意知：反应物、生成物，根据质量守恒定律，正确书写化学方程式；如铁与盐酸反应：反应物为铁与盐酸，生成物为氯化亚铁与氢气，正确书写化学方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；同理，可知其他反应的反应物和生成物，以及各化学方程式的书写，其中铜不与盐酸反应；
故答案为：（1）2Cu+O22CuO；2Al+3022Al203；3Fe+2O2 Fe3O4；
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。
15.不能用铁制的容器盛放稀硫酸和硫酸铜溶液，其原因是（ 用化学方程式表示）______、______。
【答案】Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【解析】因为铁可以和稀硫酸反应生成氢气，其方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，因此不能用铁质容器盛放稀硫酸，而铁可以置换出硫酸铜中的铜，其方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，因此也不可以用铁质容器盛放硫酸铜；
故答案为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
计算题
16.“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）
?
甲
乙
丙
烧杯+稀盐酸质量
139g
129g
129g
加入黄铜样品质量
20g
24g
20g
充分反应后，烧杯+剩余物质质量
158.8g
152.8g
148.8g
?请回答下列问题： （1）???同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是?????。 （2）计算黄铜样品中锌的质量分数。
【答案】（1）丙；生成的氢气的质量为0.2g
（2）32.5%
【解析】（1）根据质量守恒定律知丙同学的操作恰好完全反应，制取氢气的质量为;129g+20g-148.8g=0.2g；
（2）设黄铜样品中参加反应的锌为X
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
X 0.2
65:2=X：0.2g
X=6.5g
黄铜中涞闹柿糠质???
答：（1）丙；生成的氢气的质量为0.2g；
（2）黄铜中涞闹柿糠质??32.5%。
能力拓展
17.一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.t1时，产生氢气的质量锌比铁大
B.t1时，产生氢气的速率锌比铁大
C.t2时，参加反应锌的质量与铁相同
D.t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
【答案】C
【解析】A、由图象可知，t1时，产生氢气的质量锌比铁大，故A正确；
B、t1时，产生氢气的质量锌比铁大．所以，产生氢气的速率锌比铁大，故B正确；
C、t2时，生成的氢气的质量相同，根据Zn～H2和Fe～H2，可知65gZn生成2g氢气，56gFe生成2g氢气，因此参加反应锌的质量与铁不同，故C不正确；
D、t2时，生成的氢气的质量相同，锌、铁消耗的盐酸质量相同，故D正确；
故选C。
18.下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是（ ）
A．氯化镁 B．氯化锌 C．氯化铁 D．氯化铝
【答案】C
【解析】A、镁能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，所以错误；
B、锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以错误；
C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不能生成氯化铁，所以正确；
D、铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，所以错误；
故选C。
