专题1物质的分类及计量检测（含解析）2025-2026学年高一化学苏教版必修第一册
文档属性
| 名称 | 专题1物质的分类及计量检测（含解析）2025-2026学年高一化学苏教版必修第一册 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 129.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-12-12 09:46:40 | ||
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文档简介
专题1 物质的分类及计量 检测
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Ag—108
一、 单项选择题(每题3分，共39分，每题只有一个选项最符合题意)
1. [2025南师大附中阶段考试]下列物质属于非电解质的是( )
A. 氨水 B. CH4 C. 熔融NaOH D. CH3COOH
2. [2025盐城东台期末]历史悠久的青铜器表面覆盖一层铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3，该物质属于( )
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
3. [2025南师大附中阶段考]下列物质的分类正确的是( )
选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物
A H2SO4 NaOH CaCO3 H2O CaO
B HCl Ca(OH)2 NH4Cl CO MgO
C HCl KOH KNO3 SO3 Fe2O3
D HNO3 Mg(OH)Cl MgCl2 CO2 CuO
4. [2025南京、镇江、扬州三市六校联考]有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热陶土网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的：NH4NO3＋Zn===ZnO＋N2↑＋2H2O，下列有关说法正确的是( )
A. 该反应中NH4NO3是酸 B. 该反应是置换反应
C. 每消耗65 g锌会产生22.4 L N2 D. 该反应中只有两种元素化合价改变
5. [2025南京外国语学校月考]北京冬奥会在2022年2月4日举行。某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应。你认为相连环中物质间发生的反应中没有涉及的基本反应类型是( )
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
6. [2025南京、镇江、扬州三市六校联考]分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用。下列分类依据合理的是( )
①根据氧化物的性质，将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等
②根据反应中是否有化合价变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否有丁达尔现象，分为溶液、胶体和浊液
④根据酸化学式中所含氢原子个数，分为一元酸、二元酸、三元酸
⑤根据物质本身的导电性，将物质分为电解质和非电解质
A. ②③④ B. ②③④⑤ C. ①② D. ①④⑤
7. [2025扬州邗江中学月考]某药用泡腾片溶于水时现象如图。查阅资料：药用泡腾片是将药物与NaHCO3、固体酸及一些辅料混在一起压制而成的。一旦放入水中，立刻产生大量CO2。下列说法正确的是( )
A. 泡腾片在温度较高的环境中可长期保存
B. 泡腾片是电解质
C. 大量CO2气体的产生使泡腾片翻腾，加速泡腾片溶解
D. 泡腾片可以直接口服
8. [2025常州五校联考]下列几种说法正确的是( )
A. 1 mol OH－的质量是17 g/mol
B. 铁原子的摩尔质量等于其相对原子质量
C. 物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一
D. 11.2 L CH4与18 g H2O中的H原子数一定相等
9. [2025南师大附中阶段考]下列物质间转化均能通过一步反应实现的是( )
A. KOH―→Ba(OH)2―→NaOH B. Cu―→CuO―→Cu(NO3)2
C. K2SO4―→KNO3―→KCl D. C―→CO―→CaCO3
10. 下列说法正确的是( )
A. NaHCO3的电离方程式是NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
B. 液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，故HCl、NaCl均不属于电解质
C. 虽然BaSO4难溶于水，水溶液导电性差，但它却是电解质
D. SO3溶于水后得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质
11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023
B. 1 mol Cl2中含有的原子数为NA
C. 标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023
D. 常温常压下，11.2 L CO中所含的分子数是0.5NA
12. 向含有FeCl3和FeCl2的混合溶液中滴加NaOH稀溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物(Fe3O4)。下列有关说法正确的是( )
A. 形成该黑色分散系时发生的反应为物理变化
B. 可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物
C. 向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系
D. FeCl3和FeCl2都属于盐
13. [2025扬州邗江中学月考]设NA为阿伏加德罗常数的值。如图表示N2O气体在Pt2O＋表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是( )
A. 将生成的CO2通入CaCl2溶液中，有白色沉淀产生
B. 已知该反应在恒温恒容的容器中发生，反应前后气体压强不变
C. Pt2O是该反应的催化剂
D. 1 g CO2与N2O的混合气体中含有的电子数为NA
二、 非选择题(共61分)
14. (15分)[2025南京、镇江、扬州三市六校月考]完成下列问题。
(1) 相同物质的量的O2和O3的质量比为________。
(2) 标准状况下，相同体积的CO2和NH3原子个数之比为________。
(3) 在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为________L，它与标准状况下________L H2S含有相同数目的氢原子。
(4) 现有标准状况下CO和CO2混合气体8.96 L，其质量为16 g，则此混合气体中，CO气体的体积分数为________。
(5) 某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则R元素的相对原子质量为________。
(6) 同温同压下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a＝6b＝3c，Z的分子式为________(用X、Y来表示)。
(7) 将MgCl2·xH2O的晶体4.06 g溶于水配成100 mL溶液，此溶液50 mL正好与含3.4 g AgNO3的溶液完全作用，MgCl2·xH2O晶体的摩尔质量是________；MgCl2·xH2O晶体的化学式中x的数值是________。
15. (15分)[2025南京外国语学校月考]央视《每周质量报告》曝光了某省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1) 已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是________价，CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2) 明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填字母，下同)。
a. 都不稳定，密封放置会产生沉淀 b. 二者均有丁达尔效应
c. 分散质粒子可通过滤纸
(3) 已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的________。
A B C
(4) 在稀盐酸、二氧化碳、铜片、食盐、熟石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在如图关系，选择①～⑤中适当的物质，使有连线的两种物质发生反应。请推断它们的化学式：
①________，②________，③________，④________，⑤________。
16. (15分)[2025扬州中学月考]每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02 10/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似。试用物质的量的相关知识回答以下问题。
(1) 3.01×1023个OH－的质量为________，含有电子的物质的量为________，这些OH－与标准状况下________L的H2S的质量相同，和________mol NO含有的原子数相同。
(2) 阿莫西林的分子式为C16H19N3O5S，其摩尔质量为________，2.190 g阿莫西林含有的氧原子数目为________。
(3) 现有4 g质量分数10%的NaOH溶液，平均________个水分子中含有1个OH－。
(4) 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，密度之比为________。
(5) 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，A室中充入H2、O2混合气体，B室充入1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。实验测得A室混合气体的质量为34 g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，(非气体体积忽略不计)最终活塞停留的位置在刻度________处。
17. (16分) [2025扬州中学月考]物质的组成和分类是化学学习和研究中的重要内容，现有下列十种物质：①HI；②Ca(HCO3)2；③MgCl2溶液；④CO2；⑤蔗糖晶体；⑥Mg(OH)2；⑦Fe(OH)3胶体；⑧NH3；⑨Fe(OH)3悬浊液；⑩Al。
(1) 以上物质属于分散系的是________(填序号，下同)，按分散质粒子从大到小排序为__________。
(2) 以上物质属于电解质的有________。
(3) 写出②在水溶液中的电离方程式：_________________________________。
(4) 通常向③中加入NaOH溶液来获得⑥，检验⑥是否洗净的具体实验操作为____________________________________________________________________。
(5) 研究表明，⑦可净化水中的砷酸(H3AsO4)，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主；当pH>10时，Fe(OH)3胶体结构被破坏。
①不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为3～9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因：______________________________________________________________________。
②去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是_____________________________________________。
专题1 物质的分类及计量 检测
1. B 非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，则CH4是非电解质。故选B。
2. C Cu2(OH)2CO3能电离出金属阳离子、酸根阴离子和OH－，则其属于碱式盐。 故选C。
3. C H2O不是酸性氧化物，A错误；CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，B错误；Mg(OH)Cl是碱式盐，不属于碱，D错误。
4. D NH4NO3是盐，A错误；该反应的产物不止2种，不是置换反应，B错误；未指明是否为标准状况，无法计算N2的体积，C错误；该反应中只有两种元素(Zn、N)化合价改变，D正确。
5. B CO2与C能发生化合反应；C与Fe2O3能发生置换反应；Fe2O3与H2SO4能发生复分解反应；没有涉及分解反应。故选B。
6. C 根据分散系中分散质直径大小分为溶液、胶体和浊液，③错误；根据酸电离出的H＋个数，分为一元酸、二元酸、三元酸，④错误；根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，⑤错误。①②正确，故选C。
7. C NaHCO3受热易分解，故泡腾片在温度较高的环境中不可长期保存，A错误；泡腾片是混合物，不是电解质，B错误；泡腾片遇水会产生大量CO2，不能直接吞服，D错误。
8. C 1 mol OH－的质量是17 g，A错误；铁原子的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，B错误；未指明是否为标准状况，无法计算11.2 L CH4的物质的量，故11.2 L CH4与18 g H2O中的H原子数不一定相等，D错误。
9. B KOH不能一步转化为Ba(OH)2，A错误；KNO3不能一步转化为KCl，C错误；CO不能一步转化为CaCO3，D错误。
10. C HCO不能拆成H＋和CO，A错误；HCl、NaCl均属于电解质，B错误；SO3是非电解质，D错误。
11. C 标准状况下，水不是气体，不能利用22.4 L/mol进行计算，A错误；1 mol Cl2中含有的原子数为2NA，B错误；常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 L/mol，不能利用22.4 L/mol进行计算，D错误。
12. D FeCl3、FeCl2转化为Fe3O4，有新物质生成，属于化学变化，A错误；金属氧化物(Fe3O4)的直径约为9.3 nm，可以透过滤纸，不能用过滤法分离，B错误；向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液得到的是Fe(OH)3胶体，C错误。
13. B CO2与CaCl2溶液不能反应生成白色沉淀，A错误；恒温恒容下，总反应为N2O＋CON2＋CO2，反应前后气体分子数相等，容器内的压强不变，B正确； Pt2O是该反应的中间产物，C错误；CO2、N2O的相对分子质量都是44，所含电子数都为22，则1 g CO2与N2O的混合气体中含有的电子数为0.5NA，D错误。
14. (1) 2∶3 (2) 3∶4 (3) 2.24 3.36
(4) 25% (5) 32 (6) X3Y或YX3 (7) 203 g/mol 6
15. (1) ＋2 盐 (2) c (3) C (4) Fe HCl CO2 Ca(OH)2 Na2CO3
16. (1) 8.5 g 5 mol 5.6 0.25 (2) 365 g/mol 1.806×1022 (3) 20
(4) 16∶11 (5) 2
解析：(5) 实验测得A室混合气体的质量为34 g，设A室H2、O2的物质的量分别为x mol、y mol，则x ＋y＝2、2x ＋32y＝34，解得x＝y＝1，若将A室H2、O2的混合气体点燃，根据2H2＋O22H2O，则恢复原温度后，还有0.5 mol O2剩余，再根据阿伏加德罗定律，A、B室的体积比等于其物质的量之比，为1∶2，最终活塞停留的位置在刻度2处。
17. (1) ③⑦⑨ ⑨⑦③ (2) ①②⑥
(3) Ca(HCO3)2===Ca2+＋2HCO (4) 取少许最后一次洗涤滤液于试管中，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，无白色沉淀产生，说明Mg(OH)2已洗净 (5) ①pH>10时，Fe(OH)3胶体结构被破坏 ②Fe(OH)3(胶体)＋H3AsO4===FeAsO4↓＋3H2O
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Ag—108
一、 单项选择题(每题3分，共39分，每题只有一个选项最符合题意)
1. [2025南师大附中阶段考试]下列物质属于非电解质的是( )
A. 氨水 B. CH4 C. 熔融NaOH D. CH3COOH
2. [2025盐城东台期末]历史悠久的青铜器表面覆盖一层铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3，该物质属于( )
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
3. [2025南师大附中阶段考]下列物质的分类正确的是( )
选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物
A H2SO4 NaOH CaCO3 H2O CaO
B HCl Ca(OH)2 NH4Cl CO MgO
C HCl KOH KNO3 SO3 Fe2O3
D HNO3 Mg(OH)Cl MgCl2 CO2 CuO
4. [2025南京、镇江、扬州三市六校联考]有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热陶土网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的：NH4NO3＋Zn===ZnO＋N2↑＋2H2O，下列有关说法正确的是( )
A. 该反应中NH4NO3是酸 B. 该反应是置换反应
C. 每消耗65 g锌会产生22.4 L N2 D. 该反应中只有两种元素化合价改变
5. [2025南京外国语学校月考]北京冬奥会在2022年2月4日举行。某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应。你认为相连环中物质间发生的反应中没有涉及的基本反应类型是( )
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
6. [2025南京、镇江、扬州三市六校联考]分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用。下列分类依据合理的是( )
①根据氧化物的性质，将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等
②根据反应中是否有化合价变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否有丁达尔现象，分为溶液、胶体和浊液
④根据酸化学式中所含氢原子个数，分为一元酸、二元酸、三元酸
⑤根据物质本身的导电性，将物质分为电解质和非电解质
A. ②③④ B. ②③④⑤ C. ①② D. ①④⑤
7. [2025扬州邗江中学月考]某药用泡腾片溶于水时现象如图。查阅资料：药用泡腾片是将药物与NaHCO3、固体酸及一些辅料混在一起压制而成的。一旦放入水中，立刻产生大量CO2。下列说法正确的是( )
A. 泡腾片在温度较高的环境中可长期保存
B. 泡腾片是电解质
C. 大量CO2气体的产生使泡腾片翻腾，加速泡腾片溶解
D. 泡腾片可以直接口服
8. [2025常州五校联考]下列几种说法正确的是( )
A. 1 mol OH－的质量是17 g/mol
B. 铁原子的摩尔质量等于其相对原子质量
C. 物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一
D. 11.2 L CH4与18 g H2O中的H原子数一定相等
9. [2025南师大附中阶段考]下列物质间转化均能通过一步反应实现的是( )
A. KOH―→Ba(OH)2―→NaOH B. Cu―→CuO―→Cu(NO3)2
C. K2SO4―→KNO3―→KCl D. C―→CO―→CaCO3
10. 下列说法正确的是( )
A. NaHCO3的电离方程式是NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
B. 液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，故HCl、NaCl均不属于电解质
C. 虽然BaSO4难溶于水，水溶液导电性差，但它却是电解质
D. SO3溶于水后得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质
11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023
B. 1 mol Cl2中含有的原子数为NA
C. 标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023
D. 常温常压下，11.2 L CO中所含的分子数是0.5NA
12. 向含有FeCl3和FeCl2的混合溶液中滴加NaOH稀溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物(Fe3O4)。下列有关说法正确的是( )
A. 形成该黑色分散系时发生的反应为物理变化
B. 可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物
C. 向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系
D. FeCl3和FeCl2都属于盐
13. [2025扬州邗江中学月考]设NA为阿伏加德罗常数的值。如图表示N2O气体在Pt2O＋表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是( )
A. 将生成的CO2通入CaCl2溶液中，有白色沉淀产生
B. 已知该反应在恒温恒容的容器中发生，反应前后气体压强不变
C. Pt2O是该反应的催化剂
D. 1 g CO2与N2O的混合气体中含有的电子数为NA
二、 非选择题(共61分)
14. (15分)[2025南京、镇江、扬州三市六校月考]完成下列问题。
(1) 相同物质的量的O2和O3的质量比为________。
(2) 标准状况下，相同体积的CO2和NH3原子个数之比为________。
(3) 在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为________L，它与标准状况下________L H2S含有相同数目的氢原子。
(4) 现有标准状况下CO和CO2混合气体8.96 L，其质量为16 g，则此混合气体中，CO气体的体积分数为________。
(5) 某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则R元素的相对原子质量为________。
(6) 同温同压下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a＝6b＝3c，Z的分子式为________(用X、Y来表示)。
(7) 将MgCl2·xH2O的晶体4.06 g溶于水配成100 mL溶液，此溶液50 mL正好与含3.4 g AgNO3的溶液完全作用，MgCl2·xH2O晶体的摩尔质量是________；MgCl2·xH2O晶体的化学式中x的数值是________。
15. (15分)[2025南京外国语学校月考]央视《每周质量报告》曝光了某省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1) 已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是________价，CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2) 明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填字母，下同)。
a. 都不稳定，密封放置会产生沉淀 b. 二者均有丁达尔效应
c. 分散质粒子可通过滤纸
(3) 已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的________。
A B C
(4) 在稀盐酸、二氧化碳、铜片、食盐、熟石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在如图关系，选择①～⑤中适当的物质，使有连线的两种物质发生反应。请推断它们的化学式：
①________，②________，③________，④________，⑤________。
16. (15分)[2025扬州中学月考]每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02 10/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似。试用物质的量的相关知识回答以下问题。
(1) 3.01×1023个OH－的质量为________，含有电子的物质的量为________，这些OH－与标准状况下________L的H2S的质量相同，和________mol NO含有的原子数相同。
(2) 阿莫西林的分子式为C16H19N3O5S，其摩尔质量为________，2.190 g阿莫西林含有的氧原子数目为________。
(3) 现有4 g质量分数10%的NaOH溶液，平均________个水分子中含有1个OH－。
(4) 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，密度之比为________。
(5) 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，A室中充入H2、O2混合气体，B室充入1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。实验测得A室混合气体的质量为34 g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，(非气体体积忽略不计)最终活塞停留的位置在刻度________处。
17. (16分) [2025扬州中学月考]物质的组成和分类是化学学习和研究中的重要内容，现有下列十种物质：①HI；②Ca(HCO3)2；③MgCl2溶液；④CO2；⑤蔗糖晶体；⑥Mg(OH)2；⑦Fe(OH)3胶体；⑧NH3；⑨Fe(OH)3悬浊液；⑩Al。
(1) 以上物质属于分散系的是________(填序号，下同)，按分散质粒子从大到小排序为__________。
(2) 以上物质属于电解质的有________。
(3) 写出②在水溶液中的电离方程式：_________________________________。
(4) 通常向③中加入NaOH溶液来获得⑥，检验⑥是否洗净的具体实验操作为____________________________________________________________________。
(5) 研究表明，⑦可净化水中的砷酸(H3AsO4)，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主；当pH>10时，Fe(OH)3胶体结构被破坏。
①不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为3～9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因：______________________________________________________________________。
②去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是_____________________________________________。
专题1 物质的分类及计量 检测
1. B 非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，则CH4是非电解质。故选B。
2. C Cu2(OH)2CO3能电离出金属阳离子、酸根阴离子和OH－，则其属于碱式盐。 故选C。
3. C H2O不是酸性氧化物，A错误；CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，B错误；Mg(OH)Cl是碱式盐，不属于碱，D错误。
4. D NH4NO3是盐，A错误；该反应的产物不止2种，不是置换反应，B错误；未指明是否为标准状况，无法计算N2的体积，C错误；该反应中只有两种元素(Zn、N)化合价改变，D正确。
5. B CO2与C能发生化合反应；C与Fe2O3能发生置换反应；Fe2O3与H2SO4能发生复分解反应；没有涉及分解反应。故选B。
6. C 根据分散系中分散质直径大小分为溶液、胶体和浊液，③错误；根据酸电离出的H＋个数，分为一元酸、二元酸、三元酸，④错误；根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，⑤错误。①②正确，故选C。
7. C NaHCO3受热易分解，故泡腾片在温度较高的环境中不可长期保存，A错误；泡腾片是混合物，不是电解质，B错误；泡腾片遇水会产生大量CO2，不能直接吞服，D错误。
8. C 1 mol OH－的质量是17 g，A错误；铁原子的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，B错误；未指明是否为标准状况，无法计算11.2 L CH4的物质的量，故11.2 L CH4与18 g H2O中的H原子数不一定相等，D错误。
9. B KOH不能一步转化为Ba(OH)2，A错误；KNO3不能一步转化为KCl，C错误；CO不能一步转化为CaCO3，D错误。
10. C HCO不能拆成H＋和CO，A错误；HCl、NaCl均属于电解质，B错误；SO3是非电解质，D错误。
11. C 标准状况下，水不是气体，不能利用22.4 L/mol进行计算，A错误；1 mol Cl2中含有的原子数为2NA，B错误；常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 L/mol，不能利用22.4 L/mol进行计算，D错误。
12. D FeCl3、FeCl2转化为Fe3O4，有新物质生成，属于化学变化，A错误；金属氧化物(Fe3O4)的直径约为9.3 nm，可以透过滤纸，不能用过滤法分离，B错误；向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液得到的是Fe(OH)3胶体，C错误。
13. B CO2与CaCl2溶液不能反应生成白色沉淀，A错误；恒温恒容下，总反应为N2O＋CON2＋CO2，反应前后气体分子数相等，容器内的压强不变，B正确； Pt2O是该反应的中间产物，C错误；CO2、N2O的相对分子质量都是44，所含电子数都为22，则1 g CO2与N2O的混合气体中含有的电子数为0.5NA，D错误。
14. (1) 2∶3 (2) 3∶4 (3) 2.24 3.36
(4) 25% (5) 32 (6) X3Y或YX3 (7) 203 g/mol 6
15. (1) ＋2 盐 (2) c (3) C (4) Fe HCl CO2 Ca(OH)2 Na2CO3
16. (1) 8.5 g 5 mol 5.6 0.25 (2) 365 g/mol 1.806×1022 (3) 20
(4) 16∶11 (5) 2
解析：(5) 实验测得A室混合气体的质量为34 g，设A室H2、O2的物质的量分别为x mol、y mol，则x ＋y＝2、2x ＋32y＝34，解得x＝y＝1，若将A室H2、O2的混合气体点燃，根据2H2＋O22H2O，则恢复原温度后，还有0.5 mol O2剩余，再根据阿伏加德罗定律，A、B室的体积比等于其物质的量之比，为1∶2，最终活塞停留的位置在刻度2处。
17. (1) ③⑦⑨ ⑨⑦③ (2) ①②⑥
(3) Ca(HCO3)2===Ca2+＋2HCO (4) 取少许最后一次洗涤滤液于试管中，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，无白色沉淀产生，说明Mg(OH)2已洗净 (5) ①pH>10时，Fe(OH)3胶体结构被破坏 ②Fe(OH)3(胶体)＋H3AsO4===FeAsO4↓＋3H2O