专题2研究物质的基本方法检测（含解析）2025-2026学年高一化学苏教版必修第一册

专题2　研究物质的基本方法　检测
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　S—32　K—39　Fe—56
一、 单项选择题(每题3分，共39分，每题只有一个选项最符合题意)
1. [2025扬州中学月考]CaH2是一种储氢材料，与水反应释放氢气CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋H2↑，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)
A. 1H、2H、3H都属于氢元素
B. 标准状况下，体积均为2.24 L的H2O和NH3含有的电子数目都为NA
C. Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2===Ca2+＋2OH－
D. H－的结构示意图为
2. [2025南通海安中学月考]下列实验操作正确的是(　　)
　　　
3. [2025南京、镇江、扬州三市六校联考]下列实验装置使用不正确的是(　　)
A. 制取蒸馏水 B. 分离汽油和水 C. 分离溶液和胶体 D. 制备NaCl晶体
4. [2025苏州期末]下列有关实验的原理、操作的说法不正确的是(　　)
A. 蒸发结晶是利用溶质的溶解度随温度变化有较大差异
B. 用含少量水的容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液
C. 蒸馏实验中被蒸馏出的物质微粒间间距先增大后减小
D. 检验草木灰中的钠元素，可根据试样在火焰上灼烧的焰色判断
5. [2025连云港赣榆中学月考]Na2FeO4是一种常用的优质水处理剂，下列有关说法正确的是(　　)
A. 最外层电子数是内层3倍的原子是O　　
B. Na2FeO4中Fe元素的化合价：＋3
C. Na的原子结构示意图　　
D. Na2FeO4的摩尔质量为166 g
6. [2025苏州中学月考]下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol/L MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是(　　)
A. 150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B. 100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液
C. 150 mL 2 mol/L KCl溶液 D. 75 mL 1 mol/L AlCl3溶液
7. 下列溶液中离子检验的结论正确的是(　　)
A. 加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，原溶液可能含CO
B. 加BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO
C. 加AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl－
D. 加Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀消失，原溶液中一定含有Ba2+
8. 13CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下列有关13C、15N的叙述正确的是(　　)
A. 13C与15N有相同的中子数 B. 13C与12C是同一种核素
C. 15N与14N互为同位素 D. 15N原子核中含有8个质子
9. [2025无锡一中月考]在RO中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子的中子数是(　　)
A. A－x＋n＋48 B. A－x＋n＋24 C. A－x－n－24 D. A＋x－n－24
10. [2025无锡一中月考]具有相同质子数和相同核外电子数的两种微粒，它们不可能是(　　)
A. 两种不同的离子 B. 两种不同的分子
C. 一种分子和一种离子 D. 一种分子和一种原子
11. [2025苏州苏苑中学月考]为证明某晶体中含NH、K＋、SO和H2O，下列实验叙述不正确的是(　　)
A. 取少量晶体溶于水，再加入少量NaOH浓溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红，则可证明晶体的成分中含有NH
B. 取少量晶体放入试管中，加热，若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝，则可证明晶体中含有结晶水
C. 取少量晶体溶于水，加适量稀盐酸，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO
D. 取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能证明晶体中无K＋
12. [2025无锡一中月考]已知64 g由KOH和K2CO3组成的固体混合物与200 mL某H2SO4溶液恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到87 g固体K2SO4。则原H2SO4溶液的物质的量浓度和原固体混合物中钾元素的质量分数分别是(　　)
A. 2.5 mol/L　60.94% B. 2.2 mol/L　57.07%
C. 2.2 mol/L　54.55% D. 2.5 mol/L　48.37%
13. [2025连云港期末]用反萃取原理可从I2的CCl4萃取液中回收I2，流程如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A. “反应Ⅰ”的反应为非氧化还原反应 B. “操作Ⅰ”为分液
C. 利用反萃取原理可实现碘单质的重新富集 D. 通过升华可将粗碘提纯
二、 非选择题(共61分)
14. (15分)根据要求回答下列相关问题。
(1) 科学家进行科学探究时曾用Ca轰击Bk(锫)生成Uus和Uus，当时他们认为Uus可能就是一直寻找的第117号元素。下列关于Ca、Bk(锫)、Uus和Uus的说法不正确的是________(填字母，下同)。
A. Uus和Uus互为同位素 B. Ca、Bk表示两种核素
C. Ca、Bk(锫)、Uus和Uus属于四种元素
(2) 下列关于I、Cs和Cs的说法正确的是________。
A. Cs和Cs的质子数相同，电子数不同
B. Cs和Cs的质量数相同，中子数不同
C. Cs和Cs的质子数相同，质量数不同
D. I、Cs和Cs的化学性质基本相同
(3) I最外层有7个电子，其原子的核外电子层数为______。
(4) 钚的元素符号为Pu，质子数为94。
①用原子符号表示：钚-238、钚-239和钚-240分别为_____________________。
②钚-244的中子数为__________。
15. (10分)[2025扬州中学月考]某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收FeSO4和金属Cu。请根据以下流程图，回答相关问题。
已知：①FeSO4·7H2O易溶于水，不溶于乙醇，在空气中极易被氧化。
②FeSO4·7H2O加热至70～73 ℃失去3分子水，至80～123 ℃失去6分子水，至156 ℃以上转变成碱式硫酸铁。
(1) 操作Ⅰ和操作Ⅱ分离的方法是________。
(2) 固体A的成分是________(填化学式)。
(3) 操作Ⅲ将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、________、过滤，醇洗，干燥得到FeSO4·7H2O晶体。其中氮气的作用是________________________；用乙醇洗涤晶体的原因是____________。
16. (18分)[2025盐城五校期中]实验室用处理过的锌粉灰(主要成分为ZnO和CuO)提取制备ZnSO4·H2O的流程如图。
(1) 浸取时主要发生反应的化学方程式为
__________________________________________________________________。
(2) 浸取时使用1 mol/L H2SO4溶液，实验室需配制1 mol/L H2SO4溶液100 mL。
①需要用量筒量取98%的浓硫酸(密度为1.8 g/mL)的体积为________。
②实验中需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、______________、________________。
③定容时操作：洗涤移液后向容量瓶中加蒸馏水_________________________。
④下列操作会导致硫酸浓度偏低的是________。
a. 移液前容量瓶中存在少量蒸馏水
b. 引流时液体流出瓶外
c. 定容时仰视刻度线
d. 浓硫酸稀释后没有冷却直接转移入容量瓶
(3) “操作”是分离锌和铜。
①该步操作的名称为________。
②对分离出的氧化铜洗涤干燥可获得纯净的氧化铜。检验洗涤干净的操作为______________________________________________________________________。
17. (18分)[2025常州中学月考]如图是中学化学中常用于化合物分离和提纯的装置，回答下列问题。
A B C D
(1) 装置A为________操作；装置B中被加热仪器的名称为________；装置C中被加热的仪器的名称为________，冷凝水的水流方向为________(填“上进下出”或“下进上出”)；装置D中的玻璃仪器有烧杯和________。
(2) 用乙醚浸提法从青蒿(粉末)中提取青蒿素的具体操作如下：
①乙醚浸提法涉及的操作中，不会用到的装置是________(填字母，下同)。
A B C D
②操作Ⅲ的主要过程可能是________。
A. 加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶　
B. 加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C. 加入乙醚进行萃取分液　
D. 加入乙醇后，再加入苯或汽油进行萃取
(3) 某科研小组通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如图所示。由图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为________________。
(4) 由上可知，在提取青蒿素的过程中，应充分考虑物质的__________等性质(写出两点即可)。
专题2　研究物质的基本方法　检测
1. B　标准状况下，水不是气体，不能利用22.4 L/mol进行计算，B错误。
2. B　需要透过蓝色钴玻璃观察K元素的焰色，A错误；加热固体时，试管口应略向下倾斜，C错误；胶体的分散质粒子和离子均能透过滤纸，用过滤法不能除去Fe(OH)3胶体中可溶性杂质，D错误。
3. C　胶体的分散质粒子和离子均能透过滤纸，用过滤法不能分离溶液和胶体，C错误。
4. A　蒸发结晶是利用溶质的溶解度随温度变化有很小差异，溶质的溶解度随温度变化有较大差异时，应采用蒸发浓缩、冷却结晶法使晶体析出，A错误。
5. A　Na2FeO4中Fe元素的化合价为＋6，B错误；Na＋的结构示意图为，C错误；Na2FeO4的摩尔质量为166 g/mol，D错误。
6. C　1 mol/L MgCl2溶液中的Cl－浓度为2 mol/L。1 mol/L NaCl溶液中的Cl－浓度为1 mol/L, 0.5 mol/L CaCl2溶液中的Cl－浓度为1 mol/L，2 mol/L KCl溶液中的Cl－浓度为2 mol/L, 1 mol/L AlCl3溶液中的Cl－浓度为3 mol/L。故选C。
7. A　原溶液中可能含有SO或Ag＋，B错误；原溶液不一定含有Cl－，可能含有SO等，C错误；原溶液中不一定含有Ba2+，可能含有Ca2+等，D错误。
8. C　13C的中子数为7，15N的中子数为8，二者中子数不同，A错误；13C与12C是同一种元素的不同核素，B错误；15N与14N的质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，C正确；15N的原子核中含有7个质子，D错误。
9. B　在RO中，质子总数＝核外电子总数＝x－n，质量数＝A＋3×16＝A＋48，则RO的中子总数＝A＋48－(x－n)＝A＋48－x＋n，则R原子的中子数＝A＋48－x＋n－3×8＝A－x＋n＋24，B正确。
10. C　具有相同质子数和相同核外电子数的两种微粒，它们可能是两种不同的离子，如Na＋与NH，A错误；它们可能是两种不同的分子，如H2O、HF，B错误；它们不可能是一种分子和一种离子，C正确；它们可能是一种分子和一种原子，如HF与Ne，D错误。
11. A　取少量晶体溶于水，再加入少量NaOH浓溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝，则可证明晶体的成分中含有NH，A错误。
12. A　根据硫元素守恒，n(H2SO4)＝n(K2SO4)＝＝0.5 mol，则原H2SO4溶液中c(H2SO4)＝＝2.5 mol/L；根据钾元素守恒，n(K＋)＝2n(K2SO4)＝2×0.5 mol＝1 mol，则w(K)＝×100%≈60.94%。故选A。
13. A　“反应Ⅰ”为歧化反应，I2转化成了I－、IO，I元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，A错误。
14. (1) C　(2) C　(3) 5 (4) ①Pu、Pu、Pu　②150
15. (1) 过滤　(2) Fe、Cu　(3) 冷却结晶　保护气，防止Fe2+被空气中的氧气氧化　FeSO4·7H2O难溶于乙醇，乙醇洗涤可减少绿矾的溶解损失，同时防止干燥过程中晶体失去结晶水
16. (1) ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O
(2) ①5.6 mL　②100 mL容量瓶　胶头滴管
③至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管继续滴加至凹液面与刻度线相切　④bc　
(3) ①过滤　②取最后一次的洗涤滤液于试管中，加入BaCl2溶液，若无沉淀产生，则洗涤干净
17. (1) 过滤　蒸发皿　蒸馏烧瓶　下进上出　分液漏斗　(2) ①BD　②B　
(3) 60目、120 min、50 ℃ (4) 溶解度、稳定性