2.1.2 物质的检验 物质性质和变化的探究 学案（ 含答案）
文档属性
| 名称 | 2.1.2 物质的检验 物质性质和变化的探究 学案（ 含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 163.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-12-11 23:31:31 | ||
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文档简介
2.1.2 物质的检验 物质性质和变化的探究
1. 学会Cl－、SO、NH等离子检验的实验技能，初步学会物质检验的基本方法。
2. 能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。能根据物质的特征反应和干扰因素选取适当的检验试剂。能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质检验简单任务的方案。
3. 学习研究物质检验的化学实验及探究活动的核心思路与基本方法。能依据实验目的和假设，设计解决简单问题的实验方案，能对实验方案进行评价。
通常人们可以根据不同物质某些物理性质或特征将物质粗略地区分开来，但更多是根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定其组成。
1. 怎样确定某矿石中含碳酸盐？怎样确定某纤维是蛋白质纤维？
2. 探究氯化铵、硫酸铵、氯化钾、硫酸钾几种盐中所含离子的检验方法。
实验1：取两支试管，分别加入2 mL NH4Cl、(NH4)2SO4溶液，再各加入2 mL NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)靠近试管口，观察试纸的颜色变化。
实验2：取两支试管，分别加入少量NH4Cl、KCl溶液，再各滴加几滴稀硝酸和AgNO3溶液，观察实验现象。
实验3：取两支试管，分别加入少量(NH4)2SO4、K2SO4溶液，再各滴加几滴稀盐酸和BaCl2溶液，观察实验现象。
实验4：取一根铂丝(或细铁丝)，放在酒精灯(或煤气灯)火焰上灼烧至无色。用铂丝蘸取少量KCl溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。再用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，蘸取少量K2SO4溶液，重复以上实验。
(1) 实验1怎样检验溶液中是否含有NH？写出化学方程式。
(2) 实验2怎样检验溶液中是否含有Cl－？写出化学方程式。
(3) 实验3怎样检验溶液中是否含有SO？写出化学方程式。
(4) 焰色反应的铂丝怎样洗涤？怎样鉴别氯化钾和氯化钠？
3. 通过滴加试剂的化学方法检验物质，一般应包括取样、操作、现象、结论四个部分，要求做到：
①要“先取样，后操作”，如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验；
②要“各取少量溶液分别加入几支试管”进行检验，不得在原试剂瓶中进行检验；
③要“先现象，后结论”，如向Na2CO3溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳”，或“有无色二氧化碳气体放出”。
4. 酸、碱、盐的检验。
物质 检验方法 实验现象
硫酸及可溶性 硫酸盐 取少量待检验溶液或固体于试管： ①紫色石蕊试液； ②BaCl2溶液和稀盐酸 ①紫色石蕊试液变________色； ②有________色沉淀产生，且该沉淀________稀盐酸
盐酸及可溶性 盐酸盐 取少量待检验溶液或固体于试管中： ①紫色石蕊试液； ②AgNO3溶液和稀硝酸 ①紫色石蕊试液变________色； ②有________色沉淀生成，且该沉淀不溶于稀硝酸
碳酸盐及 碳酸氢盐 取少量待检验溶液或固体于试管，加入几滴稀盐酸或稀硝酸，生成的气体通入澄清石灰水中 有气体生成，且该气体使澄清石灰水变________
酸性溶液 ①取少量溶液于试管，滴加几滴紫色石蕊试液； ②用玻璃棒蘸取少量溶液滴到蓝色石蕊试纸上； ③用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上 ①紫色石蕊试液变________色； ②蓝色石蕊试纸变________色； ③pH________7
碱性溶液 ①取少量溶液于试管，滴加几滴无色酚酞试液； ②用玻璃棒蘸取少量溶液滴到红色石蕊试纸上； ③用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上 ①无色酚酞试液变________色； ②红色石蕊试纸变________色； ③pH________7
利用组成物质的原子、分子或离子的一些特征性质，检验组成化学物质的元素，是研究物质组成的常用方法。现代分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成。
1. 常用什么仪器确定物质中是否含有C、H、O、N、S等元素？
2. 用什么仪器可以确定物质中是否存在某些有机官能团？
3. 用什么仪器可以确定物质中含有哪些金属元素？
1. 化学实验是探究物质性质和变化的主要方法。如何通过实验探究CO2与水的反应的性质和变化？
2. 通过实验探究铝的物理性质和化学性质。
实验1：观察比较铝片在打磨前后的光泽。
实验2：用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，当铝片表面呈灰白色时，轻轻晃动铝片，可以感觉到铝片内有熔化的物质被包裹着，但铝片没有熔融滴下。
实验3：取两支试管，分别放入一小片打磨过的铝片，再分别加入3 mL 6 mol/L盐酸和氢氧化钠溶液，观察发生的现象。
请将你观察到的实验现象填入下表。
探究铝的性质实验
实验序号 主要现象
1
2
3
3. 设计一个简单实验，比较铁、铜、银的金属活动性差异。
4. 通过实验探究温度能否影响双氧水的分解速率。
双氧水的分解实验
实验步骤 实验现象 结论
①取浓度约为15%的双氧水2～3 mL盛放于试管中，观察溶液中气泡产生的快慢
②把实验1所用的双氧水置于75 ℃的热水浴中，观察溶液中气泡产生的快慢
5. 如何比较浓度对双氧水分解速率的影响？
1. 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是( )
A. 该物质一定是钠的化合物 B. 该物质一定含钠元素
C. 该物质一定是金属钠 D. 该物质中不含钾元素
2. [苏州期末]实验室从草木灰中获得碳酸钾并检验钾元素存在的原理和装置不能达到实验目的的是( )
A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发结晶 D. 焰色反应
3. [2025盐城期中联考]下列实验操作完全正确的是( )
选项 实验目的 操作
A 取出分液漏斗中的上层有机液体 先将下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一只烧杯，再将上层有机液体从下端管口放出
B 配制200 mL 1 mol/L NaOH溶液 准确称取8.0 g NaOH固体，放入200 mL容量瓶中，加水至刻度线，振荡摇匀
C 检验某工业纯碱中是否含有NaCl 取少量样品于试管中，加水溶解，再加入足量稀硝酸，最后滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成
D 检验某溶液中是否含有NH 取少量试液，滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
4. 检验某未知溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是( )
A. 先加稀硫酸酸化，再加氯化钡溶液
B. 加入氯化钡溶液
C. 加入盐酸酸化的氯化钡溶液
D. 先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加氯化钡溶液
5. [2025苏州中学期中]某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序正确的是( )
①Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③AgNO3溶液 ④Ba(NO3)2溶液
A. ①②④②③ B. ④②①②③
C. ①②③②④ D. ④②③②①
6. 焰色反应过程中，铂丝的清洗和灼烧与钾的焰色反应的观察两项操作如图所示。下列叙述错误的是( )
A. 每次实验中都要先将铂丝灼烧至无色，再蘸取被检验物质
B. 钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察
C. 焰色反应是某种金属及其化合物灼烧时所具有的特殊颜色，是化学变化
D. 没有铂丝时可用无锈铁丝代替进行实验
7. 某溶液可能含有SO、CO、Cl－中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：①取少量溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；③取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是( )
A. 一定有SO
B. 一定有CO
C. 不能确定Cl－是否存在
D. 不能确定SO是否存在
8. 将粗盐溶于水，为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质得到纯净氯化钠，需要加入一些试剂。
(1) 除去Na2SO4需要加入试剂________，化学方程式为___________________
_____________________________________________________。
(2) 除去CaCl2需要加入试剂________，化学方程式为____________________
___________________________________________________。
除去MgCl2需要加入试剂________，化学方程式为___________________
_____________________________________________________。
2 物质的检验 物质性质和变化的探究
【活动方案】
活动一：
1. 将矿石与盐酸反应，若生成二氧化碳，则含碳酸盐；将纤维灼烧，有烧焦羽毛味确定纤维是蛋白质纤维。
2. (1) NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O
(NH4)2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2NH3↑＋2H2O
(2) NH4Cl＋AgNO3===AgCl↓＋NH4NO3
KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3
(3) BaCl2＋(NH4)2SO4===BaSO4↓＋2NH4Cl
BaCl2＋K2SO4===BaSO4↓＋2KCl
(4) 用稀盐酸洗涤铂丝，并在外焰灼烧至与火焰颜色一致时，再检验下一个试样。将氯化钾和氯化钠进行焰色反应，火焰为黄色的是氯化钠，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰的是氯化钾。
4. 红 白 不溶于 红 白 浑浊 红 红 < 红 蓝 >
活动二：
1. 元素分析仪。
2. 红外光谱仪。
3. 原子吸收光谱仪。
活动三：
1. 将二氧化碳气体通入水中，向其中滴入几滴紫色石蕊试液， 溶液变成红色，说明有酸性物质生成。 加热该红色液体，发现有气泡从溶液中逸出，溶液重新变成紫色，这说明生成的酸性物质不稳定。实验清晰地呈现了二氧化碳的性质和变化的过程。
2. 铝片打磨之后，可以看到有银白色的金属光泽
铝加热后熔化而不滴落
铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应均能产生气泡
3. 在常温下利用金属铁、银分别与相同浓度的硫酸铜溶液反应，观察实验现象，依据所发生的置换反应分析得出铁、铜、银的金属活动性差异。
4. 有少量气泡生成，生成气泡较慢 常温下双氧水能分解 热水中双氧水生成气泡的速度加快 温度升高双氧水分解加快
5. 在其他条件相同的情况下，如相同温度、压强，使用相同、等量催化剂，然后选择不同浓度的双氧水进行实验。该实验需要保持一个反应条件，如水浴加热，加几滴FeCl3溶液等。
【课堂反馈】
1. B 焰色反应是某些金属或它们的化合物在灼烧时，使火焰呈现特殊的颜色的反应。焰色反应为黄色，说明该物质一定含钠元素，既可能是金属钠，也可能是钠的化合物，B正确。
2. D 钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，D错误。
3. C 分液漏斗中的上层液体应该从上口倒出，以免试剂受到污染，A错误；不能在容量瓶中溶解固体，B错误；检验NH时，应该用NaOH浓溶液且需要加热，防止生成的NH3因量少而不逸出，导致实验失败，D错误。
4. D 检验某溶液中是否含有SO的方法：先用盐酸酸化(若有沉淀，过滤)，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀，说明有SO。
5. B 检验Cl－可选用③AgNO3溶液，但OH－、CO均不能与Ag＋共存而干扰Cl－的检验，应该优先检验OH－、CO，检验OH－可选用①Mg(NO3)2溶液，但CO会因生成MgCO3沉淀而干扰OH－的检验，应该优先检验CO，检验CO可选用④Ba(NO3)2溶液，每生成一次沉淀均需过滤一次再进行后面一步操作，故实验操作顺序为④②①②③。故选B。
6. C 每次实验中都要先将铂丝灼烧至无色，排除杂质元素的影响，再蘸取被检验物质，进行灼烧验证，A正确；钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠元素的黄光，B正确；焰色反应是某种金属及其化合物灼烧时所具有的特殊颜色，为元素的物理变化，C错误；由于铁元素灼烧时火焰无明显颜色，所以没有铂丝时可用无锈铁丝代替进行实验，D正确。
7. D 向①中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生二氧化碳气体，证明原溶液中一定含有SO和CO；加入硝酸银溶液产生白色沉淀氯化银，但并不能确定原溶液中是否有Cl－，因为原溶液中已经加入了稀盐酸。
8. (1) BaCl2溶液 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl (2) Na2CO3溶液 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl (3) NaOH溶液 MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
1. 学会Cl－、SO、NH等离子检验的实验技能，初步学会物质检验的基本方法。
2. 能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。能根据物质的特征反应和干扰因素选取适当的检验试剂。能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质检验简单任务的方案。
3. 学习研究物质检验的化学实验及探究活动的核心思路与基本方法。能依据实验目的和假设，设计解决简单问题的实验方案，能对实验方案进行评价。
通常人们可以根据不同物质某些物理性质或特征将物质粗略地区分开来，但更多是根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定其组成。
1. 怎样确定某矿石中含碳酸盐？怎样确定某纤维是蛋白质纤维？
2. 探究氯化铵、硫酸铵、氯化钾、硫酸钾几种盐中所含离子的检验方法。
实验1：取两支试管，分别加入2 mL NH4Cl、(NH4)2SO4溶液，再各加入2 mL NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)靠近试管口，观察试纸的颜色变化。
实验2：取两支试管，分别加入少量NH4Cl、KCl溶液，再各滴加几滴稀硝酸和AgNO3溶液，观察实验现象。
实验3：取两支试管，分别加入少量(NH4)2SO4、K2SO4溶液，再各滴加几滴稀盐酸和BaCl2溶液，观察实验现象。
实验4：取一根铂丝(或细铁丝)，放在酒精灯(或煤气灯)火焰上灼烧至无色。用铂丝蘸取少量KCl溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。再用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，蘸取少量K2SO4溶液，重复以上实验。
(1) 实验1怎样检验溶液中是否含有NH？写出化学方程式。
(2) 实验2怎样检验溶液中是否含有Cl－？写出化学方程式。
(3) 实验3怎样检验溶液中是否含有SO？写出化学方程式。
(4) 焰色反应的铂丝怎样洗涤？怎样鉴别氯化钾和氯化钠？
3. 通过滴加试剂的化学方法检验物质，一般应包括取样、操作、现象、结论四个部分，要求做到：
①要“先取样，后操作”，如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验；
②要“各取少量溶液分别加入几支试管”进行检验，不得在原试剂瓶中进行检验；
③要“先现象，后结论”，如向Na2CO3溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳”，或“有无色二氧化碳气体放出”。
4. 酸、碱、盐的检验。
物质 检验方法 实验现象
硫酸及可溶性 硫酸盐 取少量待检验溶液或固体于试管： ①紫色石蕊试液； ②BaCl2溶液和稀盐酸 ①紫色石蕊试液变________色； ②有________色沉淀产生，且该沉淀________稀盐酸
盐酸及可溶性 盐酸盐 取少量待检验溶液或固体于试管中： ①紫色石蕊试液； ②AgNO3溶液和稀硝酸 ①紫色石蕊试液变________色； ②有________色沉淀生成，且该沉淀不溶于稀硝酸
碳酸盐及 碳酸氢盐 取少量待检验溶液或固体于试管，加入几滴稀盐酸或稀硝酸，生成的气体通入澄清石灰水中 有气体生成，且该气体使澄清石灰水变________
酸性溶液 ①取少量溶液于试管，滴加几滴紫色石蕊试液； ②用玻璃棒蘸取少量溶液滴到蓝色石蕊试纸上； ③用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上 ①紫色石蕊试液变________色； ②蓝色石蕊试纸变________色； ③pH________7
碱性溶液 ①取少量溶液于试管，滴加几滴无色酚酞试液； ②用玻璃棒蘸取少量溶液滴到红色石蕊试纸上； ③用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上 ①无色酚酞试液变________色； ②红色石蕊试纸变________色； ③pH________7
利用组成物质的原子、分子或离子的一些特征性质，检验组成化学物质的元素，是研究物质组成的常用方法。现代分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成。
1. 常用什么仪器确定物质中是否含有C、H、O、N、S等元素？
2. 用什么仪器可以确定物质中是否存在某些有机官能团？
3. 用什么仪器可以确定物质中含有哪些金属元素？
1. 化学实验是探究物质性质和变化的主要方法。如何通过实验探究CO2与水的反应的性质和变化？
2. 通过实验探究铝的物理性质和化学性质。
实验1：观察比较铝片在打磨前后的光泽。
实验2：用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，当铝片表面呈灰白色时，轻轻晃动铝片，可以感觉到铝片内有熔化的物质被包裹着，但铝片没有熔融滴下。
实验3：取两支试管，分别放入一小片打磨过的铝片，再分别加入3 mL 6 mol/L盐酸和氢氧化钠溶液，观察发生的现象。
请将你观察到的实验现象填入下表。
探究铝的性质实验
实验序号 主要现象
1
2
3
3. 设计一个简单实验，比较铁、铜、银的金属活动性差异。
4. 通过实验探究温度能否影响双氧水的分解速率。
双氧水的分解实验
实验步骤 实验现象 结论
①取浓度约为15%的双氧水2～3 mL盛放于试管中，观察溶液中气泡产生的快慢
②把实验1所用的双氧水置于75 ℃的热水浴中，观察溶液中气泡产生的快慢
5. 如何比较浓度对双氧水分解速率的影响？
1. 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是( )
A. 该物质一定是钠的化合物 B. 该物质一定含钠元素
C. 该物质一定是金属钠 D. 该物质中不含钾元素
2. [苏州期末]实验室从草木灰中获得碳酸钾并检验钾元素存在的原理和装置不能达到实验目的的是( )
A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发结晶 D. 焰色反应
3. [2025盐城期中联考]下列实验操作完全正确的是( )
选项 实验目的 操作
A 取出分液漏斗中的上层有机液体 先将下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一只烧杯，再将上层有机液体从下端管口放出
B 配制200 mL 1 mol/L NaOH溶液 准确称取8.0 g NaOH固体，放入200 mL容量瓶中，加水至刻度线，振荡摇匀
C 检验某工业纯碱中是否含有NaCl 取少量样品于试管中，加水溶解，再加入足量稀硝酸，最后滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成
D 检验某溶液中是否含有NH 取少量试液，滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
4. 检验某未知溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是( )
A. 先加稀硫酸酸化，再加氯化钡溶液
B. 加入氯化钡溶液
C. 加入盐酸酸化的氯化钡溶液
D. 先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加氯化钡溶液
5. [2025苏州中学期中]某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序正确的是( )
①Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③AgNO3溶液 ④Ba(NO3)2溶液
A. ①②④②③ B. ④②①②③
C. ①②③②④ D. ④②③②①
6. 焰色反应过程中，铂丝的清洗和灼烧与钾的焰色反应的观察两项操作如图所示。下列叙述错误的是( )
A. 每次实验中都要先将铂丝灼烧至无色，再蘸取被检验物质
B. 钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察
C. 焰色反应是某种金属及其化合物灼烧时所具有的特殊颜色，是化学变化
D. 没有铂丝时可用无锈铁丝代替进行实验
7. 某溶液可能含有SO、CO、Cl－中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：①取少量溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；③取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是( )
A. 一定有SO
B. 一定有CO
C. 不能确定Cl－是否存在
D. 不能确定SO是否存在
8. 将粗盐溶于水，为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质得到纯净氯化钠，需要加入一些试剂。
(1) 除去Na2SO4需要加入试剂________，化学方程式为___________________
_____________________________________________________。
(2) 除去CaCl2需要加入试剂________，化学方程式为____________________
___________________________________________________。
除去MgCl2需要加入试剂________，化学方程式为___________________
_____________________________________________________。
2 物质的检验 物质性质和变化的探究
【活动方案】
活动一：
1. 将矿石与盐酸反应，若生成二氧化碳，则含碳酸盐；将纤维灼烧，有烧焦羽毛味确定纤维是蛋白质纤维。
2. (1) NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O
(NH4)2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2NH3↑＋2H2O
(2) NH4Cl＋AgNO3===AgCl↓＋NH4NO3
KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3
(3) BaCl2＋(NH4)2SO4===BaSO4↓＋2NH4Cl
BaCl2＋K2SO4===BaSO4↓＋2KCl
(4) 用稀盐酸洗涤铂丝，并在外焰灼烧至与火焰颜色一致时，再检验下一个试样。将氯化钾和氯化钠进行焰色反应，火焰为黄色的是氯化钠，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰的是氯化钾。
4. 红 白 不溶于 红 白 浑浊 红 红 < 红 蓝 >
活动二：
1. 元素分析仪。
2. 红外光谱仪。
3. 原子吸收光谱仪。
活动三：
1. 将二氧化碳气体通入水中，向其中滴入几滴紫色石蕊试液， 溶液变成红色，说明有酸性物质生成。 加热该红色液体，发现有气泡从溶液中逸出，溶液重新变成紫色，这说明生成的酸性物质不稳定。实验清晰地呈现了二氧化碳的性质和变化的过程。
2. 铝片打磨之后，可以看到有银白色的金属光泽
铝加热后熔化而不滴落
铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应均能产生气泡
3. 在常温下利用金属铁、银分别与相同浓度的硫酸铜溶液反应，观察实验现象，依据所发生的置换反应分析得出铁、铜、银的金属活动性差异。
4. 有少量气泡生成，生成气泡较慢 常温下双氧水能分解 热水中双氧水生成气泡的速度加快 温度升高双氧水分解加快
5. 在其他条件相同的情况下，如相同温度、压强，使用相同、等量催化剂，然后选择不同浓度的双氧水进行实验。该实验需要保持一个反应条件，如水浴加热，加几滴FeCl3溶液等。
【课堂反馈】
1. B 焰色反应是某些金属或它们的化合物在灼烧时，使火焰呈现特殊的颜色的反应。焰色反应为黄色，说明该物质一定含钠元素，既可能是金属钠，也可能是钠的化合物，B正确。
2. D 钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，D错误。
3. C 分液漏斗中的上层液体应该从上口倒出，以免试剂受到污染，A错误；不能在容量瓶中溶解固体，B错误；检验NH时，应该用NaOH浓溶液且需要加热，防止生成的NH3因量少而不逸出，导致实验失败，D错误。
4. D 检验某溶液中是否含有SO的方法：先用盐酸酸化(若有沉淀，过滤)，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀，说明有SO。
5. B 检验Cl－可选用③AgNO3溶液，但OH－、CO均不能与Ag＋共存而干扰Cl－的检验，应该优先检验OH－、CO，检验OH－可选用①Mg(NO3)2溶液，但CO会因生成MgCO3沉淀而干扰OH－的检验，应该优先检验CO，检验CO可选用④Ba(NO3)2溶液，每生成一次沉淀均需过滤一次再进行后面一步操作，故实验操作顺序为④②①②③。故选B。
6. C 每次实验中都要先将铂丝灼烧至无色，排除杂质元素的影响，再蘸取被检验物质，进行灼烧验证，A正确；钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠元素的黄光，B正确；焰色反应是某种金属及其化合物灼烧时所具有的特殊颜色，为元素的物理变化，C错误；由于铁元素灼烧时火焰无明显颜色，所以没有铂丝时可用无锈铁丝代替进行实验，D正确。
7. D 向①中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生二氧化碳气体，证明原溶液中一定含有SO和CO；加入硝酸银溶液产生白色沉淀氯化银，但并不能确定原溶液中是否有Cl－，因为原溶液中已经加入了稀盐酸。
8. (1) BaCl2溶液 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl (2) Na2CO3溶液 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl (3) NaOH溶液 MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl