知识点1 溶液的形成与应用
（一）溶液
1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。
2.特征：
均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同，各部分的浓度、密度、颜色、性质均相同。
稳定性：只要外界条件（如温度、压强等）不改变，溶剂和溶质不会分离。
3.组成：溶液由溶质和溶剂组成。
溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种）
溶剂：能溶解其他物质的物质。（一种溶液中的溶剂只有一种）
水是最常用的溶剂，此外，汽油、酒精等也可作溶剂。
4.发生化学反应的溶液，溶质的判断：
①氧化钙放入水中，CaO+H2O=Ca(OH)2，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。
②锌放入稀硫酸中，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原溶液溶质是硫酸，溶剂是水，反应后溶剂仍为水，溶质分情况：
锌和稀硫酸恰好反应 锌过量（锌不溶于水） 稀硫酸过量
溶质 硫酸锌 硫酸锌 硫酸锌和硫酸
5.溶解性：
同种物质在不同的溶剂里的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。
碘能溶于汽油，不能溶于水；高锰酸钾能溶于水，不能溶于汽油；乙醇与水可以任意比互溶。
（1）影响溶解能力的因素：内因：溶质溶剂性质；外因：温度。
（2）影响溶解速率的因素：溶质溶剂的性质、温度、溶质的颗粒大小、是否搅拌。
6.溶液的应用
（1）在溶液中进行化学反应，通常能加快反应速率，所以反应前常将固态反应物溶解。
（2）溶液对动植物的生理活动具有重要意义，如医疗上常用葡萄糖注射液、生理盐水等，农业上使用营养液无土栽培作物等。
7.溶液、乳浊液、悬浊液的区别
溶液 乳浊液 悬浊液
分散质 溶质的分子或离子 不溶性的小液滴 不溶性的固体小颗粒
特征 均一、稳定 不均一、不稳定 不均一、不稳定
（二）溶解时的吸热或放热现象
一些物质溶解时，整个过程中溶液温度升高，如氢氧化钠（NaOH）固体。
一些物质溶解时，整个过程中溶液温度降低，如硝酸铵（NH4NO3）固体。
一些物质溶解时，整个过程中溶液温度无明显变化，如氯化钠（NaCl）固体。
【易错提醒】
①溶液是澄清透明的，但不一定无色。如CuSO4溶液(含有Cu2+) 为蓝色，FeSO4溶液(含有Fe2+) 为浅绿色，Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3+)为棕黄色；
②生石灰与水混合后放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O == Ca(OH)2。
浓硫酸（溶质为H2SO4）溶于水也会放出大量的热。
1．（2025·上海）下列物质，哪个属于溶液
A．蒸馏水 B．矿泉水 C．豆浆 D．牛奶
【答案】B
【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物；蒸馏水是纯净物（仅含一种物质），不是混合物，不属于溶液。
B、矿泉水含有多种矿物质（溶质），均匀溶解在水中（溶剂），形成均一、稳定的混合物，符合溶液的定义，属于溶液。
C、豆浆是固体小颗粒分散在液体中形成的悬浊液，不均一、不稳定，不属于溶液。
D、牛奶是小液滴分散在液体中形成的乳浊液，不均一、不稳定，不属于溶液。
故填：B。
2．（2025·山东青岛）下列物质放入水中能形成溶液的是
A．胡椒粉 B．面粉 C．白糖 D．花生油
【答案】C
【分析】溶液是指一种或多种物质（溶质）均匀地分散在另一种物质（溶剂）中，形成的均一、稳定的混合物。溶液的特征是：均一（各部分性质相同）、稳定（静置后不分层、不沉淀）、透明（通常为澄清状态）。
【详解】A.胡椒粉是固体粉末，放入水中后，颗粒不溶解，会悬浮或沉淀，形成悬浊液（固体小颗粒分散在液体中，但不均一、不稳定）。因此，不能形成溶液。错误。
B.面粉是固体粉末，放入水中后，颗粒不溶解，会吸水膨胀形成糊状或悬浊液，混合物浑浊、不均一，静置后可能沉淀。因此，不能形成溶液。错误。
C.白糖（蔗糖）是固体，放入水中后，糖分子会均匀分散到水中，形成澄清、均一的糖水，静置后不分层、不沉淀。因此，能形成溶液。正确。
D.花生油是液体油，放入水中后，油和水不互溶，会分层形成乳浊液，混合物浑浊、不稳定。因此，不能形成溶液。错误。
故选C。
3．（2025·河南）将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是
A．豆油 B．白醋 C．味精 D．白糖
【答案】A
【详解】A.溶液是溶质均匀分散到溶剂中形成的均一、稳定混合物，若物质不溶于水，则会形成悬浊液或乳浊液，而非溶液，豆油属于油脂，不溶于水，与水混合后分层形成乳浊液，无法形成溶液，故A正确；
B.白醋含醋酸，易溶于水，形成均一稳定的溶液，故B错误；
C.味精（谷氨酸钠）是可溶性盐类，能完全溶解于水形成溶液，故C错误；
D.白糖（蔗糖）易溶于水，溶解后形成均一稳定的溶液，故D错误。
故选：A。
4．（2025·湖南长沙）溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是
A．所有溶液都是无色液体
B．溶液中的溶剂只能是水
C．溶液中的溶质只能是固体
D．无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长
【答案】D
【详解】A、不是所有的溶液颜色都是无色的。如硫酸铜溶液呈蓝色，该选项说法不正确；
B、溶剂不一定是水，例如碘酒中的溶剂是酒精，该选项说法不正确；
C、溶质可以是固体（如食盐）、液体（如酒精）或气体（如盐酸），该选项说法不正确；
D、无土栽培通过营养液提供植物所需的水分和矿物质，营养液是含有可溶性养分的溶液，该选项说法正确。
故选D。
5．（2025·山东）下列有关水和溶液的说法正确的是
A．河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物
B．电解水实验说明水由氢气和氧气组成
C．物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在
D．均一、稳定的无色液体一定是溶液
【答案】C
【详解】A、河水经静置、过滤后所得液体中还含有可溶性杂质，属于混合物，故选项说法不正确；
B、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成，故选项说法不正确；
C、物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在，故选项说法正确；
D、均一、稳定的无色液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的无色液体，属于纯净物，不是溶液，故选项说法不正确。
故选C。
6．（2025·四川遂宁）图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列图象与对应的叙述相符的是
A．等质量的Mg和O2在密闭容器中充分反应
B．向等质量的Zn、Fe中分别加入足量的等溶质质量分数的稀硫酸
C．加热一定质量的高锰酸钾固体
D．硝酸铵溶于水时溶液的温度变化
【答案】A
【详解】A、根据可知，镁和氧气完全反应时，消耗镁和氧气的质量比为48:32，则等质量的Mg和O2在密闭容器中充分反应，氧气会剩余，故A正确；
B、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应完全所用时间短，由方程式、可知，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，则向等质量的Zn、Fe中分别加入足量的等溶质质量分数的稀硫酸，反应完全后，铁生成的氢气质量多，故B错误；
C、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾（固体）、二氧化锰（固体）和氧气，则剩余固体的质量不能等于零，故C错误；
D、硝酸铵溶于水吸热，会使溶液的温度降低，一段时间后恢复至室温，故D错误。
故选A。
命题点2 饱和溶液与不饱和溶液
定义
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。
判断溶液是否饱和的方法
取样，在该温度下，向溶液里继续加入该种溶质，充分混合，观察溶质是否继续溶解。溶质不能继续溶解，则恰好是饱和溶液，若溶解，则是不饱和溶液。
3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
4、结晶的方法
（1）蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响变化较小的固体物质，如氯化钠等。
应用：海水晒盐
（2）降温结晶(或冷却热饱和溶液)：适用于溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度影响变化较大的固体物质，如硝酸钾等。
【易错提醒】
浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：
①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；
②在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
1．（2025·山东青岛）自制酸碱指示剂步骤为：取不同植物的花瓣或茎叶，分别研碎加入酒精浸泡；用纱布挤出汁液、装瓶备用。下列实验操作与“用纱布挤出汁液”原理相似的是
A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．结晶
【答案】B
【详解】A、溶解是指固体物质在液体中分散形成均匀溶液的过程，例如食盐溶解在水中。这是一个混合过程，而非分离操作。与“挤出汁液”的分离原理不相似。
B、过滤是一种固液分离方法，利用滤纸、纱布等多孔介质，使液体（滤液）通过，而固体（滤渣）被截留。例如，实验室中用漏斗和滤纸分离泥沙和水。与“挤出汁液”的分离原理相似。
C、蒸发是通过加热使液体（如溶剂）汽化，从而分离出溶质的过程，例如将食盐水加热得到食盐固体。与“挤出汁液”的分离原理不相似。
D、结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，通常通过蒸发溶剂或降温实现，例如从硫酸铜溶液中得到晶体。与“挤出汁液”的分离原理不相似。
故选B。
2．（2025·山东日照）我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱()”的说法。图1是NaCl和的溶解度曲线，下列说法正确的
A．的溶解度随温度的升高而增大
B．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程
C．晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液
D．室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出
【答案】B
【详解】A、由溶解度曲线图可知，的溶解度随温度的升高先增大，后减小，故选项说法不正确。
B、冬天温度降低时，的溶解度随温度的降低而显著减小，因此冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程，故选项说法正确。
C、“晒盐”是通过蒸发水分使NaCl结晶析出；“捞碱”是降温使结晶析出。当这两种物质结晶析出后，剩余的溶液应为饱和溶液，故选项说法不正确。
D、室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，硝酸铵溶于水吸热，使试管中的水温降低，的溶解度随温度的降低而显著减小，则试管中有晶体析出，故选项说法不正确。
故选B。
3．（2025·江苏扬州）下列对实验现象的解释正确的是
选项 实验现象 解释
A 25℃时，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失 原溶液是25℃时，蔗糖的饱和溶液
B 80℃的NH4Cl饱和溶液冷却至20℃时，有晶体析出 温度降低，NH4Cl的溶解度增大
C 将铁丝浸入CuSO4溶液，一段时间后，铁丝表面有红色固体出现 Cu的金属活动性比Fe强
D 将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内有黑烟和水雾 蜡烛中含有碳元素、氢元素
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、25℃时，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失，说明原溶液是25℃时，蔗糖的不饱和溶液，能继续溶解蔗糖，故A错误；
B、80℃的NH4Cl饱和溶液冷却至20℃时析出晶体，说明NH4Cl的溶解度随温度降低而减小，故B错误；
C、铁丝浸入CuSO4溶液，表面出现红色固体（Cu），说明铁可以将硫酸铜中的铜置换出来，即铁的金属活动性比铜强，故C错误；
D、将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，出现黑烟（碳颗粒）和水雾（H2O），说明蜡烛燃烧产生碳和水，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，即说明蜡烛中含有碳元素、氢元素，故D正确。
故选D。
4．（2025·江苏徐州）《天工开物》记载的“淋煎”法制取海盐，主要包含“海水淋洗”和“卤水煎炼”两个环节。NaCl的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A．“海水淋洗”可以增大NaCl的溶解度
B．“卤水煎炼”是蒸发结晶的过程
C．20℃时，NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为35.9:100
D．20℃时，将20gNaCl溶于50g水中得到不饱和溶液
【答案】B
【详解】A、溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，溶解度大小只与温度、溶质和溶剂的性质有关 。“海水淋洗” 过程中温度等条件不变，不能增大NaCl的溶解度，A错误，不符合题意；
B、“卤水煎炼” 是将卤水（含有NaCl等溶质的溶液 ）中的水分蒸发，使NaCl结晶析出，属于蒸发结晶的过程，B正确，符合题意；
C、20℃时，NaCl的溶解度是35.9g，即20℃时，100g水中最多能溶解35.9gNaCl。那么该温度下NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为，C错误，不符合题意；
D、20℃时，NaCl的溶解度是35.9g，即20℃时，100g水中最多溶解35.9gNaCl，那么50g水中最多溶解NaCl，将20gNaCl溶于50g水中，不能全部溶解，得到饱和溶液，D错误，不符合题意；
故选B。
5．（2025·新疆）如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．时，点的硝酸钾溶液是不饱和溶液
C．降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从点转化为点
D．时，向水中加入硝酸钾，所得溶液的质量是
【答案】D
【详解】A、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，选项A正确；
B、60℃时，图中M点位于硝酸钾溶解度曲线的下方，没有达到饱和状态，该硝酸钾溶液是60℃时的不饱和溶液，选项B正确；
C、60℃时，图中M点溶液是硝酸钾的不饱和溶液，降低温度可以使硝酸钾的溶解度减小，当温度降低到硝酸钾溶解度曲线上N点对应温度时，溶液就由原来的不饱和状态转化为饱和状态，即从M点转化为N点（M点和N点对应的硝酸钾数值相等），选项C正确；
D、由图可知，60℃时硝酸钾的溶解度是110g，因此向50g水中加入60g硝酸钾，只能溶解55g，所得溶液的质量是：55g+50g=105g，选项D不正确。
故选D。
命题点3 溶解度及溶解度曲线
1、固体溶液度
（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。(若不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度)
（2）四要素：
①条件——必须指明具体的温度；
②标准——溶剂的质量是100g；
③状态——固体溶解在溶液中，必须达到饱和状态；
④单位——固态溶解度指溶解的质量，单位通常是g。
（3）影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、溶剂性质；（外因）温度。如氯化钠等物质的溶解度受温度影响变化较小，硝酸钾等物质的溶解度受温度影响变化较大，它们的溶解度都随着温度的升高而变大。氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。
2、溶解度和溶解性的关系
溶解性是表示一种物质在另一种物质中的溶解能力的大小，是物理性质。溶解度是溶解性的定量表示方法。溶解性是根据20℃时，固体物质的溶解度的大小划分的。
3、溶解度的表示方法
（1）溶解度表：物质在不同温度下的溶解度
（2）溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线
*溶解度曲线上的溶解度数值对应的是在100g水中的溶质质量
①曲线上的点——表示某物质在对应温度下的溶解度
A点：表示20℃时硝酸钠的溶解度为90g。
②曲线以上的区域——表示对应温度下该溶质的饱和溶液，且溶液中有溶质剩余
C点：表示20℃时硝酸钠的饱和溶液，且有固体剩余。
③曲线以下的区域——表示对应温度下该溶质的不饱和溶液
D点：表示20℃时硝酸钠的不饱和溶液。
④两曲线的交点——表示两物质在该对应温度下的溶解度相等
E点：表示70℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相等。
⑤比较两种物质溶解度大小
如70℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度。
⑥溶解度变化趋势
绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3。
少数固体物质的溶解度受温度的影响变化不大，如NaCl。
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少，如Ca(OH)2。
⑦饱和溶液与不饱和溶液的转化
对于硝酸钠溶液：
D→A：在温度不变的情况下，将不饱和溶液转化为饱和溶液，加溶质或恒温蒸发溶剂；
C→A：在温度不变的情况下，将多余固体溶解，转化为恰好饱和的溶液，需加溶剂；
C→E：将硝酸钠溶液升温到70℃，多余的固体溶解形成恰好饱和溶液
⑧确定结晶的优选方法
a.随温度升高溶解度变化较大的物质，适用降温结晶或冷却热饱和溶液结晶，如硝酸钾、硝酸铵、硝酸钠等。
b.随温度升高溶解度变化不大的物质，适用蒸发结晶，如氯化钠。
4、气体溶解度
（1）定义：该气体在压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
（2）气体溶解度的影响因素：（内因）气体的性质、水的性质；（外因）温度、压强。
（3）一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。
【知识拓展】
混合物的分离和提纯
①分离可溶物和不溶物：过滤法（溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥）
②除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发结晶；
除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法（高温溶解、降温、过滤）；
1．（2025·江苏宿迁）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．NaCl的溶解度比KNO3的溶解度小
B．交点a表示该温度下NaCl溶液和KNO3溶液的质量相等
C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为60％
D．60℃时，等质量的NaCl和KNO3分别配成饱和溶液，所需水的质量∶NaCl>KNO3
【答案】D
【详解】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、由图可知，某温度下，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交于a点，故交点a表示该温度下氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，不符合题意；
C、40℃时，硝酸钾的溶解度为60g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
D、由图可知，60℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，则该温度下，将等质量的氯化钠和硝酸钾分别配成饱和溶液，所需水的质量：氯化钠大于硝酸钾，符合题意。
故选D。
2．（2025·甘肃武威）如图为和的溶解度曲线。
(1)时，的溶解度 (填“>”或“<”)的溶解度。
(2)将时的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是 (写一种即可)。
(3)当溶液中混有少量时，可采用 的方法提纯。
(4)时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 (化为最简整数比)。
【答案】(1)>
(2)增加溶质或恒温蒸发溶剂
(3)降温结晶
(4)3：25
【详解】（1）由图可知，t1℃时，氯化钠的溶解度＞氯化铵的溶解度；
（2）将时的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是：增加溶质，恒温蒸发溶剂；
（3）由图可知，氯化钠、氯化铵的溶解度均随温度的升高而增加，氯化钠的溶解度受温度影响不大，氯化铵的溶解度受温度影响较大，故当溶液中混有少量时，可采用降温结晶的方法提纯氯化铵；
（4）时，碳酸氢钠的溶解度为12g，则该温度下，碳酸氢钠饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为：12g：100g=3:25。
3．（2025·青海西宁）我国化学家侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。将通入饱和溶液，发生反应：，过滤得到晶体，加热分解即制得纯碱。下图为三种物质的溶解度曲线。
(1)将等质量的、、分别配成60℃时的饱和溶液，所需水的质量最大的是 。
(2)充分反应后，晶体先从溶液中析出的原因是 。
(3)60℃时，溶液中含，使该溶液达到饱和状态，至少需要加入的质量是 。
【答案】(1)/碳酸氢钠
(2)相同条件下的溶解度最小
(3)17.6
【详解】（1）60℃时，碳酸氢钠的溶解度最小，所以等质量的三种固体恰好完全溶解，需要水的质量最大的是碳酸氢钠；
（2）相同条件下，溶解度小的物质先析出，所以碳酸氢钠固体首先从溶液中析出的原因是相同条件下碳酸氢钠的溶解度最小；
（3）已知60 g 溶液中含10 g NH4Cl，则水的质量为50 g，由溶解度可知，60 ℃时NH4Cl的最大溶解量约为55.2 g ，含有100g的水，故在50 g水中最多可溶解，现已含10 g，故还需加入NH4Cl的质量为：27.6g 10 g = 17.6 g 。
4．（2025·四川）我国某盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的说法。根据溶解度表和溶解度曲线回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠 7.0 12.2 21.8 39.7 48.0
(1)表示NaCl的溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。
(2)A点表示的意义是 。
(3)夏天晒“盐”，需要经过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。析出晶体后的母液为NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(4)某同学暑假旅游时，在该湖中取一瓶湖水，静置后取上层清液，完成图中实验，观察到瓶中有晶体析出，析出晶体后的湖水中一定含有的溶质是 。
【答案】(1)乙
(2)在28 ℃时，甲和乙的溶解度相等
(3) 蒸发结晶 饱和
(4)和
【详解】（1）由溶解度表可知，在0 ℃时的溶解度为35.7 g，故乙表示的溶解度曲线；故填：乙。
（2）A点是甲和乙溶解度曲线的交点，表示在28 ℃时，甲和乙的溶解度相等；故填：在28 ℃时，甲和乙的溶解度相等。
（3）NaCl的溶解度受温度影响较小，“夏天晒盐”，这里的“盐”是NaCl，所以适合采用蒸发结晶的方法得到晶体；析出晶体后的母液是的饱和溶液；故填：蒸发结晶；饱和。
（4）盐湖水的上层清液中含有和，的溶解度在低于40 ℃时随温度降低而减小且变化较大，根据图中实验，瓶中有结晶析出，析出晶体后的湖水中一定还含有和；故填：和。
5．（2025·陕西）如图是和两种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答问题。
(1)0℃~40℃之间，和的溶解度受温度影响变化较大的是 。
(2)交点A的含义是 。
(3)某学习小组欲从30g固体（含27g、3g）中得到较纯净的，40℃时进行如下实验：
乙中，烧杯内析出的固体物质是 ，溶液是的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(4)40℃时，的溶解度为 g。
【答案】(1)/硫酸镁
(2)t℃时，和的溶解度相等
(3) /氯化钠 不饱和
(4)36.6
【详解】（1）由图像可以看出，0℃~40℃之间， NaCl的溶解度曲线比MgSO4的溶解度曲线变化平缓，所以此时溶解度受温度影响变化较大的是硫酸镁；
（2）溶解度曲线交点的含义是表示某一温度下几种物质的溶解度相等，所以A的含义为：t℃时，NaCl和MgSO4的溶解度相等；
（3）烧杯中一开始是加入40℃的水100g，加入了27gNaCl 、3gMgSO4，充分溶搅拌后固体消失，说明两种固体完全溶解，恒温蒸发掉50g水后，溶液中还剩余50g水，烧杯中有固体析出。40℃时硫酸镁的溶解度为44.5g，即在40℃时，100g水中最多溶解44.5g硫酸镁，则该温度下50g水最多能溶解22.25g硫酸镁，而加入的硫酸镁才3g，所以硫酸镁不会析出，所得溶液为硫酸镁的不饱和溶液，因此析出的物质是氯化钠。
（4）由前面分析可知，乙烧杯中析出的固体为氯化钠，所以在40℃时，50g水中最多溶解氯化钠的质量为：，所以在40℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量为36.6g，即在40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g。
6．（2025·四川）如图是在水中的溶解度曲线。回答下列问题：
(1)时，的溶解度为 g。
(2)将饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 (答一种)。
(3)时，将加入水中，充分搅拌后，仍有固体不溶。
①所得溶液是时的 (填“不饱和”或“饱和”)溶液。
②溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
③时，的溶解度的值 。
(4)在和中，溶解度受温度变化影响较大的是 。
【答案】(1)36.0/36
(2)升高温度（合理即可）
(3) 饱和 63.9:100/639:1000 63.9
(4)KNO3/硝酸钾
【详解】（1）由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g；
（2）氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，将饱和氯化钠溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是：升高温度、增加溶剂等；
（3）①时，将加入水中，充分搅拌后，仍有固体不溶。说明所得溶液是40℃时硝酸钾的饱和溶液；
②时，将加入水中，充分搅拌后，仍有固体不溶。则溶液中溶质的质量为：70g-6.1g=63.9g，溶剂质量为100g，则溶液中溶质和溶剂的质量比为：63.9g：100g=639：1000；
③时，将加入水中，充分搅拌后，仍有固体不溶，说明40℃时，100g水中最多可溶解70g-6.1g=63.9g硝酸钾，即该温度下，硝酸钾的溶解度的值a=63.9；
（4）由图可知，在氯化钠和硝酸钾中，溶解度受温度变化影响较大的是硝酸钾。
命题点4 溶质的质量分数
（一）溶质的质量分数
1.计算公式：
2.变式：
（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
（2）溶剂质量=溶液质量-溶质质量
（3）（S为溶解度）。
3.溶液的稀释
（1）稀释原理：稀释前后溶质的质量不变。
（2）公式：M浓×a%=M稀×b%（a%和b%分别为稀释前、后溶液中溶质的质量分数，M浓
和M稀分别为稀释前、后溶液的质量，M稀=M浓+所加溶剂的质量)。
（二）一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
1. 用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液
（1）仪器：天平、称量纸、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶、空白标签。
（2）步骤：
①计算：按配制要求计算出所需氯化钠的质量为3g，水的质量为 47g；
②称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中；
③量取：用50 mL量筒量取47 mL 水(水的密度可近似看做1 g/cm3 )，倒人盛有氯化钠的烧杯中；
④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解，其中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
⑤装瓶贴标签：把配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签(注明溶液名称及溶质的质量分数)。
（3）注意事项：①用托盘天平称量固体时，要遵循“左物右码” 的原则，且在左、右两盘分别垫上相同的称量纸。具有腐蚀性的固体(如氢氧化钠固体)要放在玻璃器皿中称量。
②使用量筒时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积。
（4）误差分析
误差分析 溶质质量分数
物码倒放且动用了游码 m溶质偏小 偏小
氯化钠潮湿或混有杂质 m溶质偏小 偏小
转移氯化钠固体时洒落 m溶质偏小 偏小
量水时仰视读数 m溶剂偏大 偏小
量水时俯视读数 m溶剂偏小 偏大
向烧杯中加水时洒落 m溶剂偏小 偏大
装瓶时有液体洒落 m溶液减小 不变
2. 用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液
（1）仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶、空白标签。
（2）步骤：
①计算：所需质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为25g(体积约为24 mL) ，水的质量为25g(体积约为25mL) ；
②量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中；
③混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀；
④装瓶贴标签：把配制好的溶液装人试剂瓶中，贴上标签(注明溶液的名称及溶质的质量分数)。
（3）误差分析
误差分析 溶质质量分数
量取浓溶液时俯视读数 m溶质偏小 偏小
量取浓溶液时仰视读数 m溶质偏大 偏大
量水时仰视读数 m溶剂偏大 偏小
量水时俯视读数 m溶剂偏小 偏大
向烧杯中加水时洒落 m溶剂偏小 偏大
稀释过程中有浓溶液溅出 m溶质减小 偏小
用于混合的烧杯不干燥 m溶剂偏大 偏小
装瓶时有液体洒落 m溶液减小 不变
（三）粗盐中难溶性杂质的去除
1.从海水中获取粗盐的流程：
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等）。
2.实验探究：粗盐中难溶性杂质的去除
（1）实验用品
托盘天平、称量纸、药匙、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸、漏斗、量筒、胶头滴管、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、火柴、粗盐、蒸馏水
（2）实验步骤
①称量：用天平称取5.0g粗盐。
②溶解：用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到不再溶解为止， 称量剩余粗盐的质量。（玻璃棒作用：搅拌、加速溶解）
③过滤：操作要点“一贴”、“二低”、“三靠”。（玻璃棒的作用：引流，防止液滴溅出）
④蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，加热过程中用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热把滤液蒸干。（玻璃棒的作用：搅拌，使受热均匀，防止局部温度过高造成液体飞溅）
⑤ 计算产率：用玻璃棒把蒸干的固体转移到滤纸上，称量后，回收到指定容器中，计算产率。（玻璃棒的作用：转移固体）
计算公式：产率= ×100%
（3）误差分析：
a.精盐产率偏低的原因：
①称量时，药品和砝码放反且使用游码；
②溶解时未充分搅拌，氯化钠未全部溶解；
③过滤时液体滴到漏斗外；
④蒸发时液体溅出；
⑤转移精盐时玻璃棒上有残留固体或有洒落。
b.精盐产率偏高的原因：
①蒸发时水分未蒸干；
②精盐未蒸干，有水分；
③精盐称量偏大。
【易错提醒】
溶质的质量指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的不计算在内；
1．（2025·四川自贡）用质量分数为6%的NaCl溶液(ρ=1.04g/mL)配制50g质量分数为3%的NaCl溶液。下列仪器中需要用到的是
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】用的溶液配制的溶液，属于溶液稀释，步骤为计算、量取、混匀、装瓶。需的溶液(体积约)和水，该过程需要量取液体用量筒和胶头滴管，混匀用玻璃棒，还需烧杯。
A、酒精灯用于加热，此过程无需加热，不需要用到。
B、量筒是量取液体的必需仪器，需要用到。
C、漏斗用于过滤，此过程无需过滤，不需要用到。
D、铁架台用于固定仪器，不需要用到。
故填：B。
2．（2025·宁夏）实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，过程中不涉及的实验操作是
A．用天平称量一定质量的氯化钠 B．用量筒量取所需体积的水
C．将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解 D．将配好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中进行蒸发
【答案】D
【详解】A、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需用天平称量所需质量的氯化钠，不符合题意。
B、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需用量筒量取所需体积的水，不符合题意。
C、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，要在烧杯中进行溶解，即将氯化钠和水放入烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，不符合题意。
D、将配好的氯化钠溶液倒入试剂瓶中，并贴上标签，不需蒸发操作，符合题意。
故选D。
3．（2025·四川乐山）取10 g某种固体物质R在不同温度下加水溶解，恰好溶解时所需水的质量随温度的变化如图所示，下列说法正确的是
A．R的溶解度随温度的升高而减小
B．时，R的溶解度为40 g
C．时，R的饱和溶液中溶质的质量分数为25%
D．时，将20 gR加入50g水中得到62.5 g溶液
【答案】D
【详解】A、由图可知，温度升高，恰好溶解10g R所需水的质量减小，说明R的溶解度随温度的升高而增大，该选项错误；
B、a℃时，10g R恰好溶解在40g水中形成饱和溶液，设该温度下R的溶解度为S，则，解得S=25g，该选项错误；
C、a℃时，R的饱和溶液中溶质的质量分数为，该选项错误；
D、由上面解析可知，a℃时，R的溶解度为25g，即100g水中最多溶解25g R，则50g水中最多溶解12.5g R，将20g R加入50g水中，只能溶解12.5g，得到溶液的质量为，该选项正确。
故选D。
4．（2025·宁夏）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t1℃时，100 g饱和KNO3溶液中含有20 g KNO3
B．t2℃时，NaCl和KNO3溶液的溶质质量分数相等
C．NaCl饱和溶液中含有少量KNO3，可用降温结晶的方法提纯NaCl
D．t3 ℃时，分别用等质量NaCl和KNO3固体配成饱和溶液，所得NaCl饱和溶液质量更大
【答案】D
【详解】A、t1℃时，KNO3的溶解度是20g，根据饱和溶液的质量分数为，则t1℃时，100 g饱和KNO3溶液中含有KNO3的质量为，说法错误；
B、t2℃时，NaCl和KNO3的溶解度相等，若两者均为饱和溶液，溶液的溶质质量分数相等，题干中未指明溶液状态，无法判断溶液的溶质质量分数大小，说法错误；
C、NaCl饱和溶液中含有少量KNO3，NaCl的溶解度受温度影响不大，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl，说法错误；
D、t3℃时，KNO3的溶解度比NaCl大，则分别用等质量NaCl和KNO3固体配成饱和溶液，NaCl的饱和溶液会更稀，需要用的水更多，则所得NaCl饱和溶液质量更大，说法正确。
故选：D。
5．（2025·四川遂宁）化学是一门以实验为基础的自然学科，阳阳同学在实验室用100g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，完全反应后，生成氧气的质量与反应时间的关系如图：
(1)反应生成氧气的质量为 g。
(2)二氧化锰起 作用。
(3)计算参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数（用方程式计算，写出解题过程）。
【答案】(1)3.2
(2)催化
(3)解：设参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
解得：
则参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数为
答：参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。
【详解】（1）由图可知，反应生成氧气的质量为3.2g，故填：3.2；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰为该反应的催化剂，起催化作用，故填：催化；
（3）详见答案。
1．（2025·上海）举出的下列物质，哪个属于溶液
A．蒸馏水 B．矿泉水 C．豆浆 D．牛奶
【答案】B
【详解】A、蒸馏水为纯净物，不属于溶液，该选项不符合题意；
B、矿泉水为均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项符合题意；
C、豆浆不均一、不稳定，不属于溶液，属于悬浊液，该选项不符合题意；
D、牛奶不均一、不稳定，不属于溶液，属于乳浊液，该选项不符合题意。
故选B。
2．（2025·山东济南）2025年“世界水日”的主题是“冰川保护”。下列有关水的认识不正确的是
A．水是一种重要的溶剂
B．水和冰是同一种物质
C．水是由氢分子和氧原子构成的
D．水的天然循环是通过其三态变化实现的
【答案】C
【详解】A、水能溶解许多物质（如糖、盐、矿物质等），在自然界和生物体中广泛作为溶剂，例如在人体内运输养分。不符合题意。
B、水和冰都是由水分子构成的，只是状态不同：水是液态，冰是固态。状态变化是物理变化，不改变物质本质。不符合题意。
C、水由水分子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成的，，符合题意。
D、水的三态（固态冰、液态水、气态水蒸气）在自然界中相互转化，例如蒸发（液态→气态）、凝结（气态→液态）、凝固（液态→固态）和融化（固态→液态），驱动了水循环过程（如降水、河流流动）。不符合题意。
故选C。
3．（2025·黑龙江哈尔滨）下列说法正确的是
A．节约用水是爱护水资源的唯一途径
B．中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出卓越贡献
C．使用脱硫煤无法减少酸雨的产生
D．打开瓶盖汽水喷出，是由于气体溶解度变大
【答案】B
【详解】A、爱护水资源的措施包括节约用水和防治水体污染，节约用水是爱护水资源的途径之一，故选项说法不正确。
B、张青莲院士主持测定了多种元素的相对原子质量，其数据被国际采用，对相对原子质量的测定贡献卓越，故选项说法正确。
C、酸雨主要由二氧化硫等酸性气体引起。使用脱硫煤可以减少硫燃烧时产生的二氧化硫，从而减少酸雨的产生，故选项说法不正确。
D、气体的溶解度随压强减小而减小，则打开瓶盖后，压强减小，汽水会喷出，故选项说法不正确。
故选B。
4．（2025·四川）配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是
A．计算、称量(量取)、溶解 B．称量(量取)、计算、溶解
C．计算、溶解、称量(量取) D．溶解、计算、称量(量取)
【答案】A
【详解】用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算（根据所需溶液的质量和溶质质量分数，计算溶质和溶剂的质量）、称量（用托盘天平称取所需溶质的质量）、量取（用量筒量取所需的溶剂）、溶解（将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至完全溶解）、装瓶贴标签。
故选A。
5．（2025·广西）侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．三种物质中，NH4Cl的溶解度最大
B．将40℃时的NaCl、NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量m(NH4Cl)>m(NaCl)
C．t1℃时，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等
D．t2℃时，10gNaHCO3固体能完全溶于50g水中
【答案】C
【详解】A、比较溶解度大小需要在一定温度下，没有指明温度，无法比较NH4Cl与其他物质溶解度的大小，故选项说法错误；
B、40℃时的NaCl、\NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，虽然NH4Cl的溶解度受温度影响较大，但不知道两种饱和溶液的质量，无法确定析出晶体质量的大小关系，故选项说法错误；
C、t1℃时，NaCl、NH4Cl的溶解度相等，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶剂质量相等，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，所以溶液的质量一定相等，故选项说法正确；
D、t2℃时，NaHCO3的溶解度小于10g，50g水中最多溶解的NaHCO3质量小于5g，所以 10gNaHCO3固体不能完全溶于50g 水中，故选项说法错误；
故选：C。
6．（2025·江苏泰州）NaCl、的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．微溶于水
B．40℃时，NaCl的溶解度大于的溶解度
C．NaCl中混有少量，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl
D．80℃时，将饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体质量：
【答案】C
【详解】A、由图可知，20℃时，氯化铵的溶解度大于10g，则氯化铵易溶于水，不符合题意；
B、由图可知，40℃时，氯化钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，不符合题意；
C、由图可知，氯化钠、氯化铵的溶解度均随温度的升高而增加，氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化铵的溶解度受温度影响较大，故氯化钠中混有少量氯化铵，可用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，符合题意；
D、80℃时，将饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至20℃，降温后，氯化铵和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，不符合题意。
故选C。
7．（2025·山东泰安）下列关于水和溶液的说法错误的是
A．明矾可加速天然水中悬浮杂质的沉降
B．过滤不能除去天然水中溶解的矿物质
C．溶液是一种或几种物质分散到水里形成的混合物
D．配制溶液用量筒量取水时俯视读数，会导致溶质质量分数偏大
【答案】C
【详解】A. 明矾溶于水生成胶状物，吸附悬浮杂质并加速沉降，正确。
B. 过滤仅去除不溶性杂质，溶解的矿物质（如钙、镁离子）无法被过滤，正确。
C. 溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定混合物，但溶剂不一定是水（如碘酒的溶剂是酒精），错误。
D. 俯视量筒读数会导致量取的水偏少，溶剂减少而溶质质量不变，溶质质量分数增大，正确。
故选：C。
8．（2025·山东淄博）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．20℃时，向50g水中加入20gNaCl，充分搅拌后得到70gNaCl溶液
B．50℃时，100gKNO3饱和溶液中，含有85.5gKNO3
C．分别将t℃的KNO3和NaCl饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至t℃，析出晶体质量相等
D．20℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数：KNO3溶液＞NaCl溶液
【答案】C
【详解】A、时，氯化钠的溶解度为36.0g，50g水中最多只能溶解36g÷2=18g氯化钠，向50g水中加入20g氯化钠，充分搅拌后得到68g氯化钠溶液，该选项说法错误；
B、时，硝酸钾的溶解度为85.5g，185.5g硝酸钾饱和溶液中含有85.5g硝酸钾，该选项说法错误；
C、因为时硝酸钾、氯化钠的溶解度相同，所以分别将时硝酸钾、氯化钠的饱和溶液蒸发掉等质量的水，再恢复到，析出晶体的质量相等，该选项说法正确；
D、时，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到，两者的饱和溶液均变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，而20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，则溶质质量分数仍为氯化钠溶液>硝酸钾溶液，该选项说法错误。
故选C。
9．（2025·山东德州）硝酸钾的溶解度曲线如图。20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再升温至40℃（不考虑水蒸发）。下列说法不正确的是
A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 B．20℃时，烧杯中溶液的质量为70g
C．40℃时，烧杯中溶液为不饱和溶液 D．由20℃升温至40℃，烧杯中溶液溶质质量分数变大
【答案】B
【详解】A、由硝酸钾的溶解度曲线图示可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，不符合题意。
B、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，最多溶解硝酸钾15.8g，则烧杯中溶液的质量为50g+15.8g=65.8g，符合题意。
C、40℃时硝酸钾溶解度为63.9g，则40℃时50g水中溶解31.95g硝酸钾刚好饱和，则烧杯中溶液为40℃时50g水中溶解20g硝酸钾形成的不饱和溶液，不符合题意。
D、由上述分析可知，20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，硝酸钾不能全部溶解，升温到40℃，硝酸钾全部溶解，则由20℃升温至40℃，烧杯中溶液溶质质量增加，溶剂质量不变，溶质质量分数变大，不符合题意。
故选B。
10．（2025·四川资阳）氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表，回答下列问题：
温度/℃ 10 20 30 40 50
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
(1)30℃时，氯化钠的溶解度为 g。
(2)由表中数据分析，二者具有相同溶解度的温度范围是20℃(3)40℃时，将20.0g氯化钠固体加入50.0g水中，充分溶解后所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(4)20℃时，向100.0g质量分数为12.0%的硝酸钾溶液中加入100g硝酸钾固体，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 。
【答案】(1)36.3
(2)30
(3)饱和
(4)24.0%
【详解】（1）根据表格信息，30℃时氯化钠的溶解度为36.3g。
（2）分析表格数据，20℃时氯化钠溶解度36.0g大于硝酸钾31.6g，30℃时氯化钠36.3g小于硝酸钾45.8g，所以在20℃~30℃间二者有相同溶解度。
（3）40℃时氯化钠溶解度为36.6g，即100g水最多溶36.6g氯化钠，那么50g水最多溶18.3g，加入20.0g氯化钠，不能全部溶解，得到饱和溶液。
（4）20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，100.0g质量分数12.0%的硝酸钾溶液中溶质质量为，溶剂水为，88g水最多溶硝酸钾的质量为，再加入100g硝酸钾固体，不能全部溶解，得到饱和溶液，溶质质量分数为。
11．（2025·重庆）硝酸钠、硝酸钾、氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)60℃时，硝酸钾的溶解度为 g。
(2)温度对硝酸钠的溶解度的影响程度 （填“大于”或“小于”）硝酸钾。
(3)硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度 （填“高于”或“低于”）硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时的温度。
(4)下列有关说法正确的是______（填序号）。
A．升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液
B．40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，该温度下100g氯化钠饱和溶液中含有36.6g氯化钠
C．同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数
【答案】(1)110
(2)小于
(3)高于
(4)AC
【详解】（1）由溶解度曲线可知，60 C时，硝酸钾的溶解度为110g。
（2）根据图像，硝酸钠溶解度曲线斜率小于硝酸钾，温度对硝酸钠的溶解度的影响程度小于硝酸钾。
（3）根据图像，硝酸钠与硝酸钾溶解度相同的温度高于硝酸钾与氯化钠溶解度相同的温度，故填高于 。
（4）A、硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升温可使饱和溶液变不饱和，正确。
B、40 C时氯化钠溶解度36.6g，是100g水溶解36.6g达饱和，100g饱和溶液中氯化钠质量小于36.6g，错误。
C、从溶解度曲线看，硝酸钠和氯化钠的溶解度曲线没有交点；则同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，正确。
故选AC。
12．（2025·江苏盐城）《天工开物》中记载了粗盐制作的过程：“凡引水种盐，春间即为之……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐。”
(1)NaCl的溶解度曲线如图1所示。
①结成“颗盐”应用了 （选填“蒸发”或“冷却”）结晶的方法。
②20℃时NaCl的溶解度为 ，该温度下将20 g NaCl加入50 g水中，所得溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)为去除“颗盐”中的难溶性杂质，某兴趣小组进行如图2所示的实验。
①写出标号仪器的名称：a. ，b. 。
②玻璃棒在操作Ⅱ中的作用是 。
③操作Ⅲ中用酒精灯火焰的 焰加热，当蒸发皿中出现 时停止加热。
【答案】(1) 蒸发 36.0g 饱和
(2) 烧杯 漏斗 引流 外 较多固体
【详解】（1）①由图1可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，常用蒸发结晶的方法来获得NaCl晶体，因此结成“颗盐”应用了蒸发结晶的方法；
②由图1可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g；该温度下将20gNaCl加入50g水中，最多能溶解氯化钠，则充分溶解后所得溶液为氯化钠的饱和溶液；
（2）①仪器a、b的名称分别是烧杯、漏斗；
②操作Ⅱ为过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流；
③操作Ⅲ为蒸发，蒸发时用酒精灯火焰的外焰加热，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热。
13．（2025·四川绵阳）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下，下列说法错误的是
温度/℃ 20 30 40 60 80
溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139
KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169
A．乙表示K2CO3的溶解度曲线，50℃时80 g水最多可溶解K2CO3 100.8 g
B．t℃介于60℃与80℃之间。t℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等
C．将80℃时两种物质的饱和溶液分别降温到30℃，甲析出的固体量多
D．从含少量K2CO3的KNO3溶液中分离出KNO3，应采用的方法是降温结晶
【答案】C
【详解】A、通过分析溶解度表中的数据可知，60℃-80℃之间，硝酸钾的溶解度从110g变到了169g，碳酸钾的溶解度从126g变到了139g，根据溶解度曲线可知，乙物质受温度影响不大，所以乙表示K2CO3的溶解度曲线，50℃时K2CO3的溶解度小于126g，即50℃时80 g水最多可溶解质量小于，A正确；
B、60℃-80℃之间，硝酸钾的溶解度从110g变到了169g，碳酸钾的溶解度从126g变到了139g，所以t℃在60℃到80℃之间，t℃时，二者的溶解度相同，所以饱和溶液溶质质量分数相等，B正确；
C、两种饱和液从80℃降温到30℃，溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量（不含结晶水）无法比较，C错误；
D、KNO3溶解度受温度影响大，降温时易结晶析出，K2CO3溶解度受温度影响小，且含量少，降温后不易析出，可通过过滤分离，D正确。
故选C。
14．（2025·四川乐山）小静同学通过课外阅读了解到过氧化钠（Na2O2）固体在常温下与水反应能产生氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。于是进行跨学科实践，设计了如图所示的便携式制氧器。矿泉水瓶中盛有39.0 g Na2O2，将输液袋中的369.0 g水全部滴入使Na2O2完全反应。完成下列计算：
注：（2）和（3）要求写出简明的计算过程
(1)Na2O2中钠元素与氧元素的质量比为 。
(2)计算产生氧气的质量；
(3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)23∶16
(2)解：设产生氧气的质量为x
x=8g
答：产生氧气的质量为8g。
(3)解：设产生氢氧化钠的质量为y
y=40g
反应后溶液的质量为
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。
【详解】（1）Na2O2中钠元素与氧元素的质量比为。
（2）39.0g Na2O2完全反应，据此计算，见答案。
（3）见答案。
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第1页，共2页知识点1 溶液的形成与应用
（一）溶液
1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。
2.特征：
均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同，各部分的浓度、密度、颜色、性质均相同。
稳定性：只要外界条件（如温度、压强等）不改变，溶剂和溶质不会分离。
3.组成：溶液由溶质和溶剂组成。
溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种）
溶剂：能溶解其他物质的物质。（一种溶液中的溶剂只有一种）
水是最常用的溶剂，此外，汽油、酒精等也可作溶剂。
4.发生化学反应的溶液，溶质的判断：
①氧化钙放入水中，CaO+H2O=Ca(OH)2，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。
②锌放入稀硫酸中，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原溶液溶质是硫酸，溶剂是水，反应后溶剂仍为水，溶质分情况：
锌和稀硫酸恰好反应 锌过量（锌不溶于水） 稀硫酸过量
溶质 硫酸锌 硫酸锌 硫酸锌和硫酸
5.溶解性：
同种物质在不同的溶剂里的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。
碘能溶于汽油，不能溶于水；高锰酸钾能溶于水，不能溶于汽油；乙醇与水可以任意比互溶。
（1）影响溶解能力的因素：内因：溶质溶剂性质；外因：温度。
（2）影响溶解速率的因素：溶质溶剂的性质、温度、溶质的颗粒大小、是否搅拌。
6.溶液的应用
（1）在溶液中进行化学反应，通常能加快反应速率，所以反应前常将固态反应物溶解。
（2）溶液对动植物的生理活动具有重要意义，如医疗上常用葡萄糖注射液、生理盐水等，农业上使用营养液无土栽培作物等。
7.溶液、乳浊液、悬浊液的区别
溶液 乳浊液 悬浊液
分散质 溶质的分子或离子 不溶性的小液滴 不溶性的固体小颗粒
特征 均一、稳定 不均一、不稳定 不均一、不稳定
（二）溶解时的吸热或放热现象
一些物质溶解时，整个过程中溶液温度升高，如氢氧化钠（NaOH）固体。
一些物质溶解时，整个过程中溶液温度降低，如硝酸铵（NH4NO3）固体。
一些物质溶解时，整个过程中溶液温度无明显变化，如氯化钠（NaCl）固体。
【易错提醒】
①溶液是澄清透明的，但不一定无色。如CuSO4溶液(含有Cu2+) 为蓝色，FeSO4溶液(含有Fe2+) 为浅绿色，Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3+)为棕黄色；
②生石灰与水混合后放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O == Ca(OH)2。
浓硫酸（溶质为H2SO4）溶于水也会放出大量的热。
1．（2025·上海）下列物质，哪个属于溶液（ ）
A．蒸馏水 B．矿泉水 C．豆浆 D．牛奶
2．（2025·山东青岛）下列物质放入水中能形成溶液的是（ ）
A．胡椒粉 B．面粉 C．白糖 D．花生油
3．（2025·河南）将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是（ ）
A．豆油 B．白醋 C．味精 D．白糖
4．（2025·湖南长沙）溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是（ ）
A．所有溶液都是无色液体
B．溶液中的溶剂只能是水
C．溶液中的溶质只能是固体
D．无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长
5．（2025·山东）下列有关水和溶液的说法正确的是（ ）
A．河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物
B．电解水实验说明水由氢气和氧气组成
C．物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在
D．均一、稳定的无色液体一定是溶液
6．（2025·四川遂宁）图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列图象与对应的叙述相符的是（ ）
A．等质量的Mg和O2在密闭容器中充分反应
B．向等质量的Zn、Fe中分别加入足量的等溶质质量分数的稀硫酸
C．加热一定质量的高锰酸钾固体
D．硝酸铵溶于水时溶液的温度变化
命题点2 饱和溶液与不饱和溶液
定义
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。
判断溶液是否饱和的方法
取样，在该温度下，向溶液里继续加入该种溶质，充分混合，观察溶质是否继续溶解。溶质不能继续溶解，则恰好是饱和溶液，若溶解，则是不饱和溶液。
3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
4、结晶的方法
（1）蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响变化较小的固体物质，如氯化钠等。
应用：海水晒盐
（2）降温结晶(或冷却热饱和溶液)：适用于溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度影响变化较大的固体物质，如硝酸钾等。
【易错提醒】
浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：
①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；
②在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
1．（2025·山东青岛）自制酸碱指示剂步骤为：取不同植物的花瓣或茎叶，分别研碎加入酒精浸泡；用纱布挤出汁液、装瓶备用。下列实验操作与“用纱布挤出汁液”原理相似的是（ ）
A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．结晶
2．（2025·山东日照）我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱()”的说法。图1是NaCl和的溶解度曲线，下列说法正确的（ ）
A．的溶解度随温度的升高而增大 B．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程
C．晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液 D．室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出
3．（2025·江苏扬州）下列对实验现象的解释正确的是（ ）
选项 实验现象 解释
A 25℃时，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失 原溶液是25℃时，蔗糖的饱和溶液
B 80℃的NH4Cl饱和溶液冷却至20℃时，有晶体析出 温度降低，NH4Cl的溶解度增大
C 将铁丝浸入CuSO4溶液，一段时间后，铁丝表面有红色固体出现 Cu的金属活动性比Fe强
D 将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内有黑烟和水雾 蜡烛中含有碳元素、氢元素
4．（2025·江苏徐州）《天工开物》记载的“淋煎”法制取海盐，主要包含“海水淋洗”和“卤水煎炼”两个环节。NaCl的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．“海水淋洗”可以增大NaCl的溶解度
B．“卤水煎炼”是蒸发结晶的过程
C．20℃时，NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为35.9:100
D．20℃时，将20gNaCl溶于50g水中得到不饱和溶液
5．（2025·新疆）如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．时，点的硝酸钾溶液是不饱和溶液
C．降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从点转化为点
D．时，向水中加入硝酸钾，所得溶液的质量是
命题点3 溶解度及溶解度曲线
1、固体溶液度
（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。(若不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度)
（2）四要素：
①条件——必须指明具体的温度；
②标准——溶剂的质量是100g；
③状态——固体溶解在溶液中，必须达到饱和状态；
④单位——固态溶解度指溶解的质量，单位通常是g。
（3）影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、溶剂性质；（外因）温度。如氯化钠等物质的溶解度受温度影响变化较小，硝酸钾等物质的溶解度受温度影响变化较大，它们的溶解度都随着温度的升高而变大。氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。
2、溶解度和溶解性的关系
溶解性是表示一种物质在另一种物质中的溶解能力的大小，是物理性质。溶解度是溶解性的定量表示方法。溶解性是根据20℃时，固体物质的溶解度的大小划分的。
3、溶解度的表示方法
（1）溶解度表：物质在不同温度下的溶解度
（2）溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线
*溶解度曲线上的溶解度数值对应的是在100g水中的溶质质量
①曲线上的点——表示某物质在对应温度下的溶解度
A点：表示20℃时硝酸钠的溶解度为90g。
②曲线以上的区域——表示对应温度下该溶质的饱和溶液，且溶液中有溶质剩余
C点：表示20℃时硝酸钠的饱和溶液，且有固体剩余。
③曲线以下的区域——表示对应温度下该溶质的不饱和溶液
D点：表示20℃时硝酸钠的不饱和溶液。
④两曲线的交点——表示两物质在该对应温度下的溶解度相等
E点：表示70℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相等。
⑤比较两种物质溶解度大小
如70℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度。
⑥溶解度变化趋势
绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3。
少数固体物质的溶解度受温度的影响变化不大，如NaCl。
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少，如Ca(OH)2。
⑦饱和溶液与不饱和溶液的转化
对于硝酸钠溶液：
D→A：在温度不变的情况下，将不饱和溶液转化为饱和溶液，加溶质或恒温蒸发溶剂；
C→A：在温度不变的情况下，将多余固体溶解，转化为恰好饱和的溶液，需加溶剂；
C→E：将硝酸钠溶液升温到70℃，多余的固体溶解形成恰好饱和溶液
⑧确定结晶的优选方法
a.随温度升高溶解度变化较大的物质，适用降温结晶或冷却热饱和溶液结晶，如硝酸钾、硝酸铵、硝酸钠等。
b.随温度升高溶解度变化不大的物质，适用蒸发结晶，如氯化钠。
4、气体溶解度
（1）定义：该气体在压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
（2）气体溶解度的影响因素：（内因）气体的性质、水的性质；（外因）温度、压强。
（3）一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。
【知识拓展】
混合物的分离和提纯
①分离可溶物和不溶物：过滤法（溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥）
②除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发结晶；
除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法（高温溶解、降温、过滤）；
1．（2025·江苏宿迁）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．NaCl的溶解度比KNO3的溶解度小
B．交点a表示该温度下NaCl溶液和KNO3溶液的质量相等
C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为60％
D．60℃时，等质量的NaCl和KNO3分别配成饱和溶液，所需水的质量∶NaCl>KNO3
2．（2025·甘肃武威）如图为和的溶解度曲线。
(1)时，的溶解度 (填“>”或“<”)的溶解度。
(2)将时的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是 (写一种即可)。
(3)当溶液中混有少量时，可采用 的方法提纯。
(4)时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 (化为最简整数比)。
3．（2025·青海西宁）我国化学家侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。将通入饱和溶液，发生反应：，过滤得到晶体，加热分解即制得纯碱。下图为三种物质的溶解度曲线。
(1)将等质量的、、分别配成60℃时的饱和溶液，所需水的质量最大的是 。
(2)充分反应后，晶体先从溶液中析出的原因是 。
(3)60℃时，溶液中含，使该溶液达到饱和状态，至少需要加入的质量是 。
4．（2025·四川）我国某盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的说法。根据溶解度表和溶解度曲线回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠 7.0 12.2 21.8 39.7 48.0
(1)表示NaCl的溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。
(2)A点表示的意义是 。
(3)夏天晒“盐”，需要经过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。析出晶体后的母液为NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(4)某同学暑假旅游时，在该湖中取一瓶湖水，静置后取上层清液，完成图中实验，观察到瓶中有晶体析出，析出晶体后的湖水中一定含有的溶质是 。
5．（2025·陕西）如图是和两种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答问题。
(1)0℃~40℃之间，和的溶解度受温度影响变化较大的是 。
(2)交点A的含义是 。
(3)某学习小组欲从30g固体（含27g、3g）中得到较纯净的，40℃时进行如下实验：
乙中，烧杯内析出的固体物质是 ，溶液是的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(4)40℃时，的溶解度为 g。
6．（2025·四川）如图是在水中的溶解度曲线。回答下列问题：
(1)时，的溶解度为 g。
(2)将饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 (答一种)。
(3)时，将加入水中，充分搅拌后，仍有固体不溶。
①所得溶液是时的 (填“不饱和”或“饱和”)溶液。
②溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
③时，的溶解度的值 。
(4)在和中，溶解度受温度变化影响较大的是 。
命题点4 溶质的质量分数
（一）溶质的质量分数
1.计算公式：
2.变式：
（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
（2）溶剂质量=溶液质量-溶质质量
（3）（S为溶解度）。
3.溶液的稀释
（1）稀释原理：稀释前后溶质的质量不变。
（2）公式：M浓×a%=M稀×b%（a%和b%分别为稀释前、后溶液中溶质的质量分数，M浓
和M稀分别为稀释前、后溶液的质量，M稀=M浓+所加溶剂的质量)。
（二）一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
1. 用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液
（1）仪器：天平、称量纸、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶、空白标签。
（2）步骤：
①计算：按配制要求计算出所需氯化钠的质量为3g，水的质量为 47g；
②称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中；
③量取：用50 mL量筒量取47 mL 水(水的密度可近似看做1 g/cm3 )，倒人盛有氯化钠的烧杯中；
④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解，其中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
⑤装瓶贴标签：把配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签(注明溶液名称及溶质的质量分数)。
（3）注意事项：①用托盘天平称量固体时，要遵循“左物右码” 的原则，且在左、右两盘分别垫上相同的称量纸。具有腐蚀性的固体(如氢氧化钠固体)要放在玻璃器皿中称量。
②使用量筒时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积。
（4）误差分析
误差分析 溶质质量分数
物码倒放且动用了游码 m溶质偏小 偏小
氯化钠潮湿或混有杂质 m溶质偏小 偏小
转移氯化钠固体时洒落 m溶质偏小 偏小
量水时仰视读数 m溶剂偏大 偏小
量水时俯视读数 m溶剂偏小 偏大
向烧杯中加水时洒落 m溶剂偏小 偏大
装瓶时有液体洒落 m溶液减小 不变
2. 用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液
（1）仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶、空白标签。
（2）步骤：
①计算：所需质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为25g(体积约为24 mL) ，水的质量为25g(体积约为25mL) ；
②量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中；
③混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀；
④装瓶贴标签：把配制好的溶液装人试剂瓶中，贴上标签(注明溶液的名称及溶质的质量分数)。
（3）误差分析
误差分析 溶质质量分数
量取浓溶液时俯视读数 m溶质偏小 偏小
量取浓溶液时仰视读数 m溶质偏大 偏大
量水时仰视读数 m溶剂偏大 偏小
量水时俯视读数 m溶剂偏小 偏大
向烧杯中加水时洒落 m溶剂偏小 偏大
稀释过程中有浓溶液溅出 m溶质减小 偏小
用于混合的烧杯不干燥 m溶剂偏大 偏小
装瓶时有液体洒落 m溶液减小 不变
（三）粗盐中难溶性杂质的去除
1.从海水中获取粗盐的流程：
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等）。
2.实验探究：粗盐中难溶性杂质的去除
（1）实验用品
托盘天平、称量纸、药匙、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸、漏斗、量筒、胶头滴管、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、火柴、粗盐、蒸馏水
（2）实验步骤
①称量：用天平称取5.0g粗盐。
②溶解：用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到不再溶解为止， 称量剩余粗盐的质量。（玻璃棒作用：搅拌、加速溶解）
③过滤：操作要点“一贴”、“二低”、“三靠”。（玻璃棒的作用：引流，防止液滴溅出）
④蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，加热过程中用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热把滤液蒸干。（玻璃棒的作用：搅拌，使受热均匀，防止局部温度过高造成液体飞溅）
⑤ 计算产率：用玻璃棒把蒸干的固体转移到滤纸上，称量后，回收到指定容器中，计算产率。（玻璃棒的作用：转移固体）
计算公式：产率= ×100%
（3）误差分析：
a.精盐产率偏低的原因：
①称量时，药品和砝码放反且使用游码；
②溶解时未充分搅拌，氯化钠未全部溶解；
③过滤时液体滴到漏斗外；
④蒸发时液体溅出；
⑤转移精盐时玻璃棒上有残留固体或有洒落。
b.精盐产率偏高的原因：
①蒸发时水分未蒸干；
②精盐未蒸干，有水分；
③精盐称量偏大。
【易错提醒】
溶质的质量指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的不计算在内；
1．（2025·四川自贡）用质量分数为6%的NaCl溶液(ρ=1.04g/mL)配制50g质量分数为3%的NaCl溶液。下列仪器中需要用到的是（ ）
A． B． C． D．
2．（2025·宁夏）实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，过程中不涉及的实验操作是（ ）
A．用天平称量一定质量的氯化钠 B．用量筒量取所需体积的水
C．将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解 D．将配好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中进行蒸发
3．（2025·四川乐山）取10 g某种固体物质R在不同温度下加水溶解，恰好溶解时所需水的质量随温度的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
R的溶解度随温度的升高而减小
时，R的溶解度为40 g
C．时，R的饱和溶液中溶质的质量分数为25%
D．时，将20 gR加入50g水中得到62.5 g溶液
4．（2025·宁夏）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，100 g饱和KNO3溶液中含有20 g KNO3
B．t2℃时，NaCl和KNO3溶液的溶质质量分数相等
C．NaCl饱和溶液中含有少量KNO3，可用降温结晶的方法提纯NaCl
D．t3 ℃时，分别用等质量NaCl和KNO3固体配成饱和溶液，所得NaCl饱和溶液质量更大
5．（2025·四川遂宁）化学是一门以实验为基础的自然学科，阳阳同学在实验室用100g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，完全反应后，生成氧气的质量与反应时间的关系如图：
(1)反应生成氧气的质量为 g。
(2)二氧化锰起 作用。
(3)计算参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数（用方程式计算，写出解题过程）。
1．（2025·上海）举出的下列物质，哪个属于溶液（ ）
A．蒸馏水 B．矿泉水 C．豆浆 D．牛奶
2．（2025·山东济南）2025年“世界水日”的主题是“冰川保护”。下列有关水的认识不正确的是（ ）
A．水是一种重要的溶剂 B．水和冰是同一种物质
C．水是由氢分子和氧原子构成的 D．水的天然循环是通过其三态变化实现的
3．（2025·黑龙江哈尔滨）下列说法正确的是（ ）
A．节约用水是爱护水资源的唯一途径
B．中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出卓越贡献
C．使用脱硫煤无法减少酸雨的产生
D．打开瓶盖汽水喷出，是由于气体溶解度变大
4．（2025·四川）配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是（ ）
A．计算、称量(量取)、溶解 B．称量(量取)、计算、溶解
C．计算、溶解、称量(量取) D．溶解、计算、称量(量取)
5．（2025·广西）侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．三种物质中，NH4Cl的溶解度最大
B．将40℃时的NaCl、NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量m(NH4Cl)>m(NaCl)
C．t1℃时，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等
D．t2℃时，10gNaHCO3固体能完全溶于50g水中
6．（2025·江苏泰州）NaCl、的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．微溶于水
B．40℃时，NaCl的溶解度大于的溶解度
C．NaCl中混有少量，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl
D．80℃时，将饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体质量：
7．（2025·山东泰安）下列关于水和溶液的说法错误的是（ ）
A．明矾可加速天然水中悬浮杂质的沉降
B．过滤不能除去天然水中溶解的矿物质
C．溶液是一种或几种物质分散到水里形成的混合物
D．配制溶液用量筒量取水时俯视读数，会导致溶质质量分数偏大
8．（2025·山东淄博）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，向50g水中加入20gNaCl，充分搅拌后得到70gNaCl溶液
B．50℃时，100gKNO3饱和溶液中，含有85.5gKNO3
C．分别将t℃的KNO3和NaCl饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至t℃，析出晶体质量相等
D．20℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数：KNO3溶液＞NaCl溶液
9．（2025·山东德州）硝酸钾的溶解度曲线如图。20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再升温至40℃（不考虑水蒸发）。下列说法不正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 B．20℃时，烧杯中溶液的质量为70g
C．40℃时，烧杯中溶液为不饱和溶液 D．由20℃升温至40℃，烧杯中溶液溶质质量分数变大
10．（2025·四川资阳）氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表，回答下列问题：
温度/℃ 10 20 30 40 50
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
(1)30℃时，氯化钠的溶解度为 g。
(2)由表中数据分析，二者具有相同溶解度的温度范围是20℃(3)40℃时，将20.0g氯化钠固体加入50.0g水中，充分溶解后所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(4)20℃时，向100.0g质量分数为12.0%的硝酸钾溶液中加入100g硝酸钾固体，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 。
11．（2025·重庆）硝酸钠、硝酸钾、氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)60℃时，硝酸钾的溶解度为 g。
(2)温度对硝酸钠的溶解度的影响程度 （填“大于”或“小于”）硝酸钾。
(3)硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度 （填“高于”或“低于”）硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时的温度。
(4)下列有关说法正确的是______（填序号）。
A．升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液
B．40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，该温度下100g氯化钠饱和溶液中含有36.6g氯化钠
C．同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数
12．（2025·江苏盐城）《天工开物》中记载了粗盐制作的过程：“凡引水种盐，春间即为之……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐。”
(1)NaCl的溶解度曲线如图1所示。
①结成“颗盐”应用了 （选填“蒸发”或“冷却”）结晶的方法。
②20℃时NaCl的溶解度为 ，该温度下将20 g NaCl加入50 g水中，所得溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)为去除“颗盐”中的难溶性杂质，某兴趣小组进行如图2所示的实验。
①写出标号仪器的名称：a. ，b. 。
②玻璃棒在操作Ⅱ中的作用是 。
③操作Ⅲ中用酒精灯火焰的 焰加热，当蒸发皿中出现 时停止加热。
13．（2025·四川绵阳）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下，下列说法错误的是（ ）
温度/℃ 20 30 40 60 80
溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139
KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169
A．乙表示K2CO3的溶解度曲线，50℃时80 g水最多可溶解K2CO3 100.8 g
B．t℃介于60℃与80℃之间。t℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等
C．将80℃时两种物质的饱和溶液分别降温到30℃，甲析出的固体量多
D．从含少量K2CO3的KNO3溶液中分离出KNO3，应采用的方法是降温结晶
14．（2025·四川乐山）小静同学通过课外阅读了解到过氧化钠（Na2O2）固体在常温下与水反应能产生氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。于是进行跨学科实践，设计了如图所示的便携式制氧器。矿泉水瓶中盛有39.0 g Na2O2，将输液袋中的369.0 g水全部滴入使Na2O2完全反应。完成下列计算：
注：（2）和（3）要求写出简明的计算过程
(1)Na2O2中钠元素与氧元素的质量比为 。
(2)计算产生氧气的质量；
(3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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