微专题3　热练12　实验探究——实验目的、操作、现象与结论 (学生版+教师版）2026届高考化学二轮复习（含解析）

热练12　实验探究——实验目的、操作、现象与结论
1. (2025·苏州三模)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是( )
选项 实验过程及现象 实验结论
A 鸡蛋清溶液中加入Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成 蛋白质发生盐析
B 向盐酸酸化的Fe(NO3)3溶液中加入Cu片，Cu片溶解 氧化性：Fe3＋＞Cu2＋
C 用pH计测量等浓度的CH3COONa和HCOONa溶液的pH，前者大于后者 Kh(CH3COO－)＞Kh(HCOO－)
D 取Al与Fe2O3发生铝热反应后的固体，溶于足量稀硫酸，取上层清液，加KSCN溶液后无明显变化，再加入双氧水出现红色 Fe2O3已完全反应
2. (2025·苏北七市二模)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是( )
选项 实验过程及现象 实验结论
A 将乙醇与浓硫酸混合液加热至170 ℃，并将产生的气体通入高锰酸钾溶液中，溶液褪色 气体成分为乙烯
B 用pH计测得0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH大于0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH 酸性：CH3COOH＞H2CO3
C 向5 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中依次滴加5滴同浓度0.1 mol/L NaCl溶液和KI溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D 将高氯酸(HClO4)滴入饱和NaHCO3溶液中，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性：Cl＞C
3. (2025·南京二模)室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应结论的是( )
选项 实验操作及现象 结论
A 向甲、乙两支试管中分别加入5 mL 0.01 mol/L CH3COONa溶液，微热甲试管，测得溶液pH比乙大 加热使CH3COO－的水解程度增大
B 向CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀 酸性：H2S＞H2SO4
C 向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，充分反应后过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
D C2H5OH与浓硫酸170 ℃共热，制得气体通入溴水，溶液褪色 该气体为乙烯
4. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是( )
选项 实验过程及现象 实验结论
A 向2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中滴加2滴0.1 mol/L AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴0.1 mol/L KI溶液，产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B 分别向和中滴加酸性KMnO4溶液，前者溶液颜色褪去 甲基使苯环上的氢变得更活泼
C 向5 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L KI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色 FeCl3和KI的反应为可逆反应
D 向CuSO4溶液中滴加几滴氨水，生成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液 配位能力：H2O>NH3
5. (2025·南通七市二模)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是( )
选项 探究方案 探究目的
A 向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色变化 Na2CO3溶液中存在水解平衡
B 向95% 的乙醇溶液中加入足量Na，观察是否有气体生成 Na能与乙醇发生置换反应
C 向2 mL FeSO4溶液中滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化 Fe2＋能发生水解
D 向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入高锰酸钾溶液，观察现象 乙炔具有还原性
6. (2025·苏锡常镇二模)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是( )
选项 探究方案 探究目的
A 用pH计分别测定浓度均为0.1 mol/L的NaClO溶液和NaNO2溶液的pH，比较读数大小 HClO和HNO2的酸性强弱
B 在一支干燥的试管里加入2 mL无水乙醇，溶解适量苯酚，振荡，再加入绿豆大小吸干煤油的金属钠，观察是否产生气泡 苯酚能否与钠反应
C 某卤代烃与NaOH水溶液共热后，滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色 该卤代烃中含有卤族元素的种类
D 向Na2S溶液中滴加Na2SO3溶液无明显现象，再向其中加入稀硫酸，观察是否有黄色沉淀生成 该反应中硫酸作氧化剂
7. (2024·苏锡常镇二模)常温下，根据下列实验操作和现象，能验证相应实验结论的是( )
选项 实验操作和现象 实验结论
A 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入几滴酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去 铁锈中不含二价铁
B 向FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色 FeSO4溶液已经变质
C 向含有KSCN的Fe2(SO4)3溶液中加入少量K2SO4固体，振荡，溶液颜色未变化 Fe2(SO4)3与KSCN的反应不可逆
D 分别向等浓度的FeSO4和CuSO4溶液中通入H2S气体至饱和，前者无明显现象，后者出现黑色沉淀 Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)
8. (2025·南通调研)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是( )
选项 实验过程及现象 实验结论
A 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，溶液红色褪去 SO2具有漂白性
B 向1 mL 0.1 mol/L K2CrO4溶液中滴加1 mL 1 mol/L HBr溶液，溶液由黄色变为橙色 增大反应物浓度，平衡正向移动
C 向2 mL浓度均为0.1 mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加2滴0.1 mol/L AgNO3溶液，产生黄色沉淀 溶度积常数：AgCl＞AgI
D 用pH试纸分别测定等浓度NH4F溶液和(NH4)2SO3溶液pH，NH4F溶液pH小 非金属性：F＞S
9. (2025·如皋第一次调研)室温下，下列实验方案能达到探究目的的是( )
选项 探究目的 实验方案
A 久置的FeSO4溶液会变质 向久置的FeSO4溶液中滴加足量盐酸，再滴加BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成
B 比较Fe2＋与Cl－的还原性强弱 向FeCl2溶液中滴加2滴KSCN溶液，再通入少量Cl2，观察溶液颜色变化
C SO2具有漂白性 将SO2气体通入少量酸性KMnO4溶液中，观察溶液是否褪色
D 麦芽糖的水解产物为葡萄糖 加热麦芽糖和稀硫酸的混合溶液，冷却；加入NaOH溶液至碱性后加入银氨溶液，加热，观察是否出现银镜
10. (2025·苏州期末)室温下，下列实验方案能达到探究目的的是( )
选项 实验方案 探究目的
A 向2 mL浓度均为0.1 mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加2滴0.1 mol/L的AgNO3溶液，观察产生沉淀的颜色 判断Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小
B 分别向CH3COONa和NaCN溶液中滴加几滴酚酞试液，观察溶液颜色 判断CH3COO－和CN－结合H＋能力的强弱
C 向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加过量氯水，观察溶液颜色 验证氯水的酸性
D 将浓硫酸与Na2SO3反应生成的气体，通入品红溶液中，观察溶液颜色 验证浓硫酸的强氧化性
11. (2025·徐连淮宿一模)室温下，根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊 NaHCO3溶解度小于Na2CO3
B 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 结合Fe3＋的能力：F－＞SCN－
C 向AgNO3溶液和淀粉碘化钾溶液中分别滴加少量新制氯水，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在化学反应限度
D 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解
12. (2025·苏锡常镇一模)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是( )
选项 实验过程及现象 实验结论
A 向待测液中滴加氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变成红色 待测液中含有Fe2＋
B 向10 mL 0.1 mol/L NaNO3溶液中加入Cu粉，再滴加几滴8 mol/L硫酸，微热，溶液逐渐变成浅蓝色 硫酸具有强氧化性
C 将BaSO4粉末加入Na2CO3饱和溶液中，充分振荡、静置、过滤、洗涤，将滤渣加入盐酸中，有气泡生成 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D 向试管中加入某卤代烃(CH3CH2X)和0.5 mol/L NaOH溶液，加热，再向反应后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成 卤代烃中X为Br原子
热练12　实验探究——实验目的、操作、现象与结论
1. (2025·苏州三模)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是(C)
选项 实验过程及现象 实验结论
A 鸡蛋清溶液中加入Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成 蛋白质发生盐析
B 向盐酸酸化的Fe(NO3)3溶液中加入Cu片，Cu片溶解 氧化性：Fe3＋＞Cu2＋
C 用pH计测量等浓度的CH3COONa和HCOONa溶液的pH，前者大于后者 Kh(CH3COO－)＞Kh(HCOO－)
D 取Al与Fe2O3发生铝热反应后的固体，溶于足量稀硫酸，取上层清液，加KSCN溶液后无明显变化，再加入双氧水出现红色 Fe2O3已完全反应
【解析】 重金属盐Ba(NO3)2能使蛋白质变性，A错误；盐酸酸化的硝酸铁溶液中相当于含有硝酸，硝酸、铁离子都能氧化Cu，Cu片溶解，不能说明氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，B错误；用pH计测量等浓度的CH3COONa和HCOONa溶液的pH，前者大于后者，水解程度：前者大于后者，说明Kh(CH3COO－)＞Kh(HCOO－)，C正确；剩余的铁能还原铁离子，根据实验现象不能判断Fe2O3已经完全反应，D错误。
2. (2025·苏北七市二模)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是(D)
选项 实验过程及现象 实验结论
A 将乙醇与浓硫酸混合液加热至170 ℃，并将产生的气体通入高锰酸钾溶液中，溶液褪色 气体成分为乙烯
B 用pH计测得0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH大于0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH 酸性：CH3COOH＞H2CO3
C 向5 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中依次滴加5滴同浓度0.1 mol/L NaCl溶液和KI溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D 将高氯酸(HClO4)滴入饱和NaHCO3溶液中，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性：Cl＞C
【解析】 挥发的乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，干扰乙烯的检验，A错误；0.1 mol/L碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol/L 醋酸钠溶液的pH，说明酸性：CH3COOH＞HCO，B错误；5 mL 0.1 mol/L硝酸银溶液中依次滴加5滴同浓度0.1 mol/L NaCl溶液和KI溶液，反应中银离子过量，不能说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，C错误；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，高氯酸滴入饱和NaHCO3溶液中，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明酸性：高氯酸>碳酸，则非金属性：Cl＞C，D正确。
3. (2025·南京二模)室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应结论的是(A)
选项 实验操作及现象 结论
A 向甲、乙两支试管中分别加入5 mL 0.01 mol/L CH3COONa溶液，微热甲试管，测得溶液pH比乙大 加热使CH3COO－的水解程度增大
B 向CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀 酸性：H2S＞H2SO4
C 向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，充分反应后过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
D C2H5OH与浓硫酸170 ℃共热，制得气体通入溴水，溶液褪色 该气体为乙烯
【解析】 加热促进水解，由实验操作和现象可知，加热使CH3COO－的水解程度增大，A正确；CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀为CuS，不溶于硫酸，不能证明酸性：H2S＞H2SO4，B错误；溶液中Q(BaCO3)＞Ksp(BaCO3)时，生成碳酸钡沉淀，碳酸钡与盐酸反应生成气体，不能证明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)，C错误；生成的乙烯中可能混有二氧化硫，均与溴水反应，溴水褪色，不能证明该气体为乙烯，D错误。
4. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是(A)
选项 实验过程及现象 实验结论
A 向2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中滴加2滴0.1 mol/L AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴0.1 mol/L KI溶液，产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B 分别向和中滴加酸性KMnO4溶液，前者溶液颜色褪去 甲基使苯环上的氢变得更活泼
C 向5 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L KI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色 FeCl3和KI的反应为可逆反应
D 向CuSO4溶液中滴加几滴氨水，生成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液 配位能力：H2O>NH3
【解析】 NaCl过量，加入KI，生成的AgCl转化为更难溶的AgI，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，A正确；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲基环己烷不能，说明苯环使甲基上的氢原子变得更活泼，B错误；FeCl3溶液与KI溶液反应过程中，FeCl3溶液过量，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色，无法判断该反应是否为可逆反应，C错误；向CuSO4溶液中滴加几滴氨水，生成蓝色沉淀Cu(OH)2，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液中含有[Cu(NH3)4]2＋，说明NH3的配位能力强，D错误。
5. (2025·南通七市二模)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是(A)
选项 探究方案 探究目的
A 向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色变化 Na2CO3溶液中存在水解平衡
B 向95% 的乙醇溶液中加入足量Na，观察是否有气体生成 Na能与乙醇发生置换反应
C 向2 mL FeSO4溶液中滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化 Fe2＋能发生水解
D 向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入高锰酸钾溶液，观察现象 乙炔具有还原性
【解析】 碳酸根离子与钡离子结合沉淀，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，则溶液红色变浅，A正确；钠与乙醇、水反应均生成氢气，不能证明钠与乙醇发生置换反应，B错误；硫酸亚铁溶液显酸性，滴加酚酞，无明显现象，不能证明亚铁离子是否发生水解，C错误；生成的乙炔中混有硫化氢，均使酸性高锰酸钾溶液褪色，则紫色褪去，不能证明乙炔具有还原性，D错误。
6. (2025·苏锡常镇二模)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是(A)
选项 探究方案 探究目的
A 用pH计分别测定浓度均为0.1 mol/L的NaClO溶液和NaNO2溶液的pH，比较读数大小 HClO和HNO2的酸性强弱
B 在一支干燥的试管里加入2 mL无水乙醇，溶解适量苯酚，振荡，再加入绿豆大小吸干煤油的金属钠，观察是否产生气泡 苯酚能否与钠反应
C 某卤代烃与NaOH水溶液共热后，滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色 该卤代烃中含有卤族元素的种类
D 向Na2S溶液中滴加Na2SO3溶液无明显现象，再向其中加入稀硫酸，观察是否有黄色沉淀生成 该反应中硫酸作氧化剂
【解析】 乙醇也能与金属钠反应，B错误；卤代烃水解后，应先加入过量的硝酸中和NaOH后再滴入AgNO3溶液检验卤族元素的种类，C错误；在Na2S与Na2SO3的反应中，硫酸既不是氧化剂，也不是还原剂，D错误。
7. (2024·苏锡常镇二模)常温下，根据下列实验操作和现象，能验证相应实验结论的是(D)
选项 实验操作和现象 实验结论
A 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入几滴酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去 铁锈中不含二价铁
B 向FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色 FeSO4溶液已经变质
C 向含有KSCN的Fe2(SO4)3溶液中加入少量K2SO4固体，振荡，溶液颜色未变化 Fe2(SO4)3与KSCN的反应不可逆
D 分别向等浓度的FeSO4和CuSO4溶液中通入H2S气体至饱和，前者无明显现象，后者出现黑色沉淀 Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)
【解析】 亚铁离子、氯离子均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；氯水可氧化亚铁离子，应向FeSO4溶液中直接滴加KSCN溶液，观察是否出现红色，若变为红色，可知变质，反之不变质，B错误；加入少量K2SO4固体，对铁离子与SCN－的平衡无影响，溶液的颜色未变化，不能证明Fe2(SO4)3与KSCN的反应不可逆，C错误；向等浓度的FeSO4和CuSO4溶液中通入H2S气体至饱和，Ksp小的先沉淀，后者出现黑色沉淀，可知Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，D正确。
8. (2025·南通调研)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是(C)
选项 实验过程及现象 实验结论
A 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，溶液红色褪去 SO2具有漂白性
B 向1 mL 0.1 mol/L K2CrO4溶液中滴加1 mL 1 mol/L HBr溶液，溶液由黄色变为橙色 增大反应物浓度，平衡正向移动
C 向2 mL浓度均为0.1 mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加2滴0.1 mol/L AgNO3溶液，产生黄色沉淀 溶度积常数：AgCl＞AgI
D 用pH试纸分别测定等浓度NH4F溶液和(NH4)2SO3溶液pH，NH4F溶液pH小 非金属性：F＞S
【解析】 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，溶液红色褪去，是SO2与NaOH反应生成溶液碱性较弱的Na2SO3，SO2是酸性氧化物，A错误；酸性环境下，Br－会被重铬酸根离子氧化，故平衡2CrO＋2H＋??Cr2O＋H2O中的反应物浓度不会增大，B错误；NH4F溶液和(NH4)2SO3溶液的pH受盐类水解的影响，不能通过NH4F溶液和(NH4)2SO3溶液的pH来比较F和S的非金属性，D错误。
9. (2025·如皋第一次调研)室温下，下列实验方案能达到探究目的的是(B)
选项 探究目的 实验方案
A 久置的FeSO4溶液会变质 向久置的FeSO4溶液中滴加足量盐酸，再滴加BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成
B 比较Fe2＋与Cl－的还原性强弱 向FeCl2溶液中滴加2滴KSCN溶液，再通入少量Cl2，观察溶液颜色变化
C SO2具有漂白性 将SO2气体通入少量酸性KMnO4溶液中，观察溶液是否褪色
D 麦芽糖的水解产物为葡萄糖 加热麦芽糖和稀硫酸的混合溶液，冷却；加入NaOH溶液至碱性后加入银氨溶液，加热，观察是否出现银镜
【解析】 久置的FeSO4溶液会变质混有铁离子，加盐酸、氯化钡检验的是硫酸根离子，应加KSCN溶液检验是否变质，A错误；FeCl2溶液中滴加2滴KSCN溶液，无现象，再通入少量Cl2，溶液变为红色，可知氯气氧化亚铁离子生成铁离子，则还原性：Fe2＋＞Cl－，B正确；酸性高锰酸钾溶液可氧化二氧化硫，紫色褪去，可知二氧化硫具有还原性，与漂白性无关，C错误；麦芽糖、葡萄糖均含醛基，由实验操作及现象，不能证明麦芽糖的水解产物为葡萄糖，D错误。
10. (2025·苏州期末)室温下，下列实验方案能达到探究目的的是(A)
选项 实验方案 探究目的
A 向2 mL浓度均为0.1 mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加2滴0.1 mol/L的AgNO3溶液，观察产生沉淀的颜色 判断Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小
B 分别向CH3COONa和NaCN溶液中滴加几滴酚酞试液，观察溶液颜色 判断CH3COO－和CN－结合H＋能力的强弱
C 向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加过量氯水，观察溶液颜色 验证氯水的酸性
D 将浓硫酸与Na2SO3反应生成的气体，通入品红溶液中，观察溶液颜色 验证浓硫酸的强氧化性
【解析】 AgCl为白色沉淀，而AgI为黄色沉淀，故可通过观察生成沉淀的颜色来判断二者Ksp的大小，A正确；未说明CH3COONa溶液和NaCN溶液浓度是否相等，则无法比较，B错误；氯水中的HClO具有漂白性，故滴有酚酞的NaOH溶液褪色的原因也可能是因为HClO的漂白性，C错误；浓硫酸与Na2SO3反应生成SO2的反应中，仅体现了浓硫酸的酸性，D错误。
11. (2025·徐连淮宿一模)室温下，根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(B)
选项 实验操作和现象 结论
A 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊 NaHCO3溶解度小于Na2CO3
B 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 结合Fe3＋的能力：F－＞SCN－
C 向AgNO3溶液和淀粉碘化钾溶液中分别滴加少量新制氯水，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在化学反应限度
D 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解
【解析】 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，所得NaHCO3的质量大于Na2CO3的质量，故不能确定NaHCO3溶解的质量小于Na2CO3溶解的质量，A错误；向等物质的量浓度的氟化钾和硫氰化钾混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，则表明Fe3＋只与F－结合，没有与SCN－结合，从而说明结合Fe3＋的能力：F－＞SCN－，B正确；向硝酸银溶液中滴加少量新制氯水，生成氯化银白色沉淀，表明氯水中含有Cl－，后者溶液变蓝色，则表明I－被氧化为I2，但Cl2、HClO都能将I－氧化为I2，不能说明氯水中存在Cl2，故不能证明氯气与水的反应存在化学反应限度，C错误；向淀粉溶液中加适量20% H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝，表明溶液中含有淀粉，可能是淀粉未水解，也可能是淀粉部分水解，D错误。
12. (2025·苏锡常镇一模)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是(D)
选项 实验过程及现象 实验结论
A 向待测液中滴加氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变成红色 待测液中含有Fe2＋
B 向10 mL 0.1 mol/L NaNO3溶液中加入Cu粉，再滴加几滴8 mol/L硫酸，微热，溶液逐渐变成浅蓝色 硫酸具有强氧化性
C 将BaSO4粉末加入Na2CO3饱和溶液中，充分振荡、静置、过滤、洗涤，将滤渣加入盐酸中，有气泡生成 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D 向试管中加入某卤代烃(CH3CH2X)和0.5 mol/L NaOH溶液，加热，再向反应后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成 卤代烃中X为Br原子
【解析】 若原溶液中只有Fe3＋，也能出现相同的现象，A错误；酸性环境下NO具有强氧化性，能将铜粉溶解，B错误；两种沉淀溶度积相差不大时，饱和溶液中可相互转化，无法比较二者Ksp大小关系，C错误。