微专题4 热练13 化学实验方案的补充 (学生版+教师版）2026届高考化学二轮复习（含解析）
文档属性
| 名称 | 微专题4 热练13 化学实验方案的补充 (学生版+教师版）2026届高考化学二轮复习（含解析） |
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| 格式 | DOC | ||
| 文件大小 | 392.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-12-12 19:49:12 | ||
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文档简介
微专题4 化学综合实验
热练13 化学实验方案的补充
1. 已知：pH＝1～4，Cr(Ⅵ)易被还原生成Cr3＋(绿色)；pH>5时，Cr3＋完全转化为Cr(OH)3；pH>8时，Cr(OH)3开始转化为[Cr(OH)4]－。请补充完整由Na2CrO4溶液制取Cr2O3的实验方案：向Na2CrO4溶液中，
，静置过滤，洗涤，灼烧得到Cr2O3(可选用的仪器与药品：Na2SO3·7H2O、稀硫酸、NaOH溶液)。
2. 已知：Ksp[Cu(OH)2]＝1×10－20；Cu2＋＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋ K＝2×1013；沉淀速率过快时，Cu(OH)2絮状沉淀易裹挟杂质。现以CuSO4·5H2O固体为原料，补充完整制备纯净Cu(OH)2的实验方案：取一定质量的CuSO4·5H2O固体分批加入蒸馏水中，搅拌至完全溶解，
，低温烘干(须使用的试剂：浓氨水、1 mol/L NaOH溶液、0.1 mol/L BaCl2溶液、蒸馏水)。
3. 已知：过氧化钙(CaO2)微溶于水，溶于酸；双氧水在碱性条件下不稳定；0 ℃时，CaCl2(aq)＋H2O2(aq)??CaO2(s)＋2HCl(aq) ΔH>0。以电石渣[主要成分为Ca(OH)2，还含有少量SiO2等杂质]为原料也可制备CaO2，设计制备CaO2·8H2O晶体的实验方案：
(须使用的试剂：NH4Cl溶液、H2O2溶液、冰水)。
4. 已知：①CoC2O4·2H2O难溶于水；②CoC2O4·2H2O在空气中加热时固体残留物质质量与温度的关系如图所示(Co—59)。
请补充完整由反萃取Co2＋所得水层制取Co3O4的实验方案：取反萃取后所得水层，
，得到Co3O4[须使用的试剂：1 mol/L (NH4)2C2O4溶液、0.1 mol/L HCl溶液、0.1 mol/L BaCl2溶液、蒸馏水]。
5. 恒温转化后的母液中主要含Na2HPO4和Na2SO4。已知：水溶液中各含磷微粒的分布如图1所示，Na3PO4和NaCl的溶解度曲线如图2所示；常温下BaSO4、BaHPO4的溶度积常数依次为1.1×10－10和3.2×10－7。
请补充完整由恒温转化后的母液制备Na3PO4晶体的实验方案：用比浊法测定母液中SO的浓度后，在搅拌下向一定体积的母液中
，过滤、用无水乙醇洗涤，干燥。
6. 通过萃取、反萃取等过程除去溶液中的Mg2＋、Na＋。己知：Mn2＋被萃取剂HA萃取的原理可表示为Mn2＋(水层)＋2HA(有机层)??MnA2(有机层)＋2H＋(水层)；Mn2＋的萃取率(E)＝
×100%。
(1)萃取时，在一定温度和pH下，Mn2＋在有机层和水层中的浓度之比称为分配比(用D表示，为常数)。若25 ℃、pH＝a时，分配比D＝10，现用20 mL HA萃取100 mL含Mn2＋的溶液，按两种方法进行萃取：Ⅰ. 用20 mL HA萃取一次；Ⅱ. 分两次萃取，每次用10 mL HA。
试通过计算说明哪种方法更好(写出计算过程)
(2)反萃取是利用稀硫酸将有机层中的Mn2＋转移到水层，需将稀硫酸和有机层共同加入 (填仪器名称)中进行实验操作。为使Mn2＋尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的操作有
(填字母)。
A. 适当提高H2SO4浓度
B. 加足量蒸馏水
C. 用适量稀硫酸分多次反萃取
D. 充分振荡
(3)制取MnSO4·H2O晶体。补充完整制取MnSO4·H2O晶体的实验方案：向含有少量Fe3＋、Al3＋的MnSO4溶液中，
，在真空干燥箱中低温干燥，得到MnSO4·H2O(已知：Fe3＋、Al3＋在pH≥5时完全转化为氢氧化物沉淀；MnSO4·H2O的溶解度曲线如图所示；实验中须使用的试剂有：MnCO3粉末、无水乙醇)。
7. 制备Co3O4。以CoCl2为原料先制得CoCO3，然后再制备Co3O4。已知：尿素水溶液呈弱碱性，70 ℃以上能缓慢水解产生CO，pH为1～3时水解速率对生成CoCO3沉淀较为适宜。
取1 mol CoCO3在空气中加热，反应温度对反应产物的影响如图所示，请补充完整以CoCl2溶液、尿素、盐酸为原料，制备Co3O4的实验方案：取一定体积CoCl2溶液，
， ；充分反应，
；反应至固体质量不再变化，即可制得Co3O4。
8. 利用如图所示装置(夹持装置已略去)制取Fe3(PO4)2·8H2O的实验方案：向三颈烧瓶中加入抗坏血酸溶液， 至混合液pH≈4， ，充分搅拌一段时间，过滤，洗涤固体，真空干燥(已知：所用抗坏血酸溶液pH＝2.8，当溶液pH控制在4～6之间时，所得晶体质量最好。恒压滴液漏斗a、b中分别盛放FeSO4溶液和CH3COONa-Na2HPO4混合液)。
9. (1)补充完整制取乙炔银固体的实验方案：将废银催化剂分批加入浓硝酸中，采用空气搅拌，用稀硝酸和氢氧化钠溶液先后吸收反应产生的废气，过滤除去不溶物，
，将Ag2C2转入棕色试剂瓶中(实验中须使用的试剂有：C2H2、2%氨水、去离子水)。
(2)制备酸性乙炔银。将乙炔通入硝酸银溶液中可制得酸性乙炔银。原理为C2H2＋(n＋2)AgNO3===Ag2C2·nAgNO3↓＋2HNO3。将过滤所得滤渣置于小烧杯中，利用丙酮反复多次冲洗沉淀。检验滤渣已经洗净的实验方案是 。
微专题4 化学综合实验
热练13 化学实验方案的补充
1. 已知：pH＝1～4，Cr(Ⅵ)易被还原生成Cr3＋(绿色)；pH>5时，Cr3＋完全转化为Cr(OH)3；pH>8时，Cr(OH)3开始转化为[Cr(OH)4]－。请补充完整由Na2CrO4溶液制取Cr2O3的实验方案：向Na2CrO4溶液中， 加入稀硫酸控制溶液的pH在1～4之间，边搅拌边加入Na2SO3·7H2O，当溶液由橙红色变为绿色时，停止加入Na2SO3·7H2O，加入NaOH溶液调节溶液的5＜pH＜8 ，静置过滤，洗涤，灼烧得到Cr2O3(可选用的仪器与药品：Na2SO3·7H2O、稀硫酸、NaOH溶液)。
2. 已知：Ksp[Cu(OH)2]＝1×10－20；Cu2＋＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋ K＝2×1013；沉淀速率过快时，Cu(OH)2絮状沉淀易裹挟杂质。现以CuSO4·5H2O固体为原料，补充完整制备纯净Cu(OH)2的实验方案：取一定质量的CuSO4·5H2O固体分批加入蒸馏水中，搅拌至完全溶解， 边搅拌边向溶液中滴加浓氨水至产生的沉淀完全溶解，滴加1 mol/L NaOH溶液，直至向静置后的上层清液中继续滴加NaOH溶液无沉淀生成，过滤；用蒸馏水洗涤沉淀，直至向最后一次洗涤滤液中滴加0.1 mol/L BaCl2溶液无明显现象 ，低温烘干(须使用的试剂：浓氨水、1 mol/L NaOH溶液、0.1 mol/L BaCl2溶液、蒸馏水)。
3. 已知：过氧化钙(CaO2)微溶于水，溶于酸；双氧水在碱性条件下不稳定；0 ℃时，CaCl2(aq)＋H2O2(aq)??CaO2(s)＋2HCl(aq) ΔH>0。以电石渣[主要成分为Ca(OH)2，还含有少量SiO2等杂质]为原料也可制备CaO2，设计制备CaO2·8H2O晶体的实验方案： 在搅拌下，向NH4Cl溶液中分批加入电石渣，置于冰水浴中反应一段时间后，过滤；在冰水浴中，边搅拌边向H2O2溶液中缓慢滴加所得滤液，待有大量晶体生成，过滤，用少量冰水洗涤2～3次，干燥 (须使用的试剂：NH4Cl溶液、H2O2溶液、冰水)。
4. 已知：①CoC2O4·2H2O难溶于水；②CoC2O4·2H2O在空气中加热时固体残留物质质量与温度的关系如图所示(Co—59)。
请补充完整由反萃取Co2＋所得水层制取Co3O4的实验方案：取反萃取后所得水层， 边搅拌边滴加1 mol/L (NH4)2C2O4溶液，至静置后向上层清液中继续滴加1 mol/L (NH4)2C2O4溶液不再出现沉淀，过滤，用蒸馏水洗涤至向最后一次洗涤滤液中先滴加0.1 mol/L HCl溶液，再滴加0.1 mol/L BaCl2溶液不出现沉淀，干燥，控制温度在400～800 ℃条件下，将沉淀在空气中加热至固体质量不再发生变化 ，得到Co3O4[须使用的试剂：1 mol/L (NH4)2C2O4溶液、0.1 mol/L HCl溶液、0.1 mol/L BaCl2溶液、蒸馏水]。
【解析】 设CoC2O4·2H2O为0.1 mol，质量为18.3 g，失去结晶水后质量为14.7 g，再失去组合为“C2O”可得组合为“CoO”，即Co3O4，质量为8.03 g，故干燥时，控制温度在400～800 ℃条件下。
5. 恒温转化后的母液中主要含Na2HPO4和Na2SO4。已知：水溶液中各含磷微粒的分布如图1所示，Na3PO4和NaCl的溶解度曲线如图2所示；常温下BaSO4、BaHPO4的溶度积常数依次为1.1×10－10和3.2×10－7。
请补充完整由恒温转化后的母液制备Na3PO4晶体的实验方案：用比浊法测定母液中SO的浓度后，在搅拌下向一定体积的母液中 加入计算量的BaCl2溶液；过滤，向滤液中逐滴加入NaOH溶液调节至溶液pH为14；加热浓缩至溶液表面出现晶膜，降温结晶 ，过滤、用无水乙醇洗涤，干燥。
6. 通过萃取、反萃取等过程除去溶液中的Mg2＋、Na＋。己知：Mn2＋被萃取剂HA萃取的原理可表示为Mn2＋(水层)＋2HA(有机层)??MnA2(有机层)＋2H＋(水层)；Mn2＋的萃取率(E)＝
×100%。
(1)萃取时，在一定温度和pH下，Mn2＋在有机层和水层中的浓度之比称为分配比(用D表示，为常数)。若25 ℃、pH＝a时，分配比D＝10，现用20 mL HA萃取100 mL含Mn2＋的溶液，按两种方法进行萃取：Ⅰ. 用20 mL HA萃取一次；Ⅱ. 分两次萃取，每次用10 mL HA。
试通过计算说明哪种方法更好(写出计算过程)
计算过程：由萃取率公式可知；萃取一次：
E1(Mn2＋)＝×100%≈66.7%；
分两次萃取：每次萃取率
E2(Mn2＋)＝×100%＝50%，
Mn2＋总萃取率E总(Mn2＋)＝50%＋(1－50%)×50%＝75%>66.7%，故分两次萃取更好
(2)反萃取是利用稀硫酸将有机层中的Mn2＋转移到水层，需将稀硫酸和有机层共同加入 分液漏斗 (填仪器名称)中进行实验操作。为使Mn2＋尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的操作有 ACD (填字母)。
A. 适当提高H2SO4浓度
B. 加足量蒸馏水
C. 用适量稀硫酸分多次反萃取
D. 充分振荡
(3)制取MnSO4·H2O晶体。补充完整制取MnSO4·H2O晶体的实验方案：向含有少量Fe3＋、Al3＋的MnSO4溶液中， 分批加入少量MnCO3粉末，搅拌，至用pH试纸测得溶液pH略大于5，过滤；将滤液蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，在高于40 ℃条件下趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤晶体 ，在真空干燥箱中低温干燥，得到MnSO4·H2O(已知：Fe3＋、Al3＋在pH≥5时完全转化为氢氧化物沉淀；MnSO4·H2O的溶解度曲线如图所示；实验中须使用的试剂有：MnCO3粉末、无水乙醇)。
7. 制备Co3O4。以CoCl2为原料先制得CoCO3，然后再制备Co3O4。已知：尿素水溶液呈弱碱性，70 ℃以上能缓慢水解产生CO，pH为1～3时水解速率对生成CoCO3沉淀较为适宜。
取1 mol CoCO3在空气中加热，反应温度对反应产物的影响如图所示，请补充完整以CoCl2溶液、尿素、盐酸为原料，制备Co3O4的实验方案：取一定体积CoCl2溶液， 边搅拌边加入一定量尿素，水浴加热控制温度在70 ℃以上，加入盐酸调节溶液pH至1～3 ；充分反应， 冷却过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2～3次，干燥后在空气中加热，控制温度在300～600 ℃ ；反应至固体质量不再变化，即可制得Co3O4。
8. 利用如图所示装置(夹持装置已略去)制取Fe3(PO4)2·8H2O的实验方案：向三颈烧瓶中加入抗坏血酸溶液， 向三颈烧瓶中滴加CH3COONa-Na2HPO4混合溶液 至混合液pH≈4， 再向三颈烧瓶中滴加FeSO4溶液，通过调节恒压滴液漏斗a、b的活塞，控制混合液的pH为4～6 ，充分搅拌一段时间，过滤，洗涤固体，真空干燥(已知：所用抗坏血酸溶液pH＝2.8，当溶液pH控制在4～6之间时，所得晶体质量最好。恒压滴液漏斗a、b中分别盛放FeSO4溶液和CH3COONa-Na2HPO4混合液)。
9. (1)补充完整制取乙炔银固体的实验方案：将废银催化剂分批加入浓硝酸中，采用空气搅拌，用稀硝酸和氢氧化钠溶液先后吸收反应产生的废气，过滤除去不溶物， 向滤液中加入2%氨水至产生的沉淀溶解，向所得溶液中通入C2H2至不再有沉淀生成，过滤，用去离子水洗涤滤渣2～3次，常温风干 ，将Ag2C2转入棕色试剂瓶中(实验中须使用的试剂有：C2H2、2%氨水、去离子水)。
(2)制备酸性乙炔银。将乙炔通入硝酸银溶液中可制得酸性乙炔银。原理为C2H2＋(n＋2)AgNO3===Ag2C2·nAgNO3↓＋2HNO3。将过滤所得滤渣置于小烧杯中，利用丙酮反复多次冲洗沉淀。检验滤渣已经洗净的实验方案是 将最后一次洗涤液倒入少量的蒸馏水中，用pH试纸检测溶液pH，若溶液呈中性，则沉淀已洗涤干净(答案合理即可) 。
热练13 化学实验方案的补充
1. 已知：pH＝1～4，Cr(Ⅵ)易被还原生成Cr3＋(绿色)；pH>5时，Cr3＋完全转化为Cr(OH)3；pH>8时，Cr(OH)3开始转化为[Cr(OH)4]－。请补充完整由Na2CrO4溶液制取Cr2O3的实验方案：向Na2CrO4溶液中，
，静置过滤，洗涤，灼烧得到Cr2O3(可选用的仪器与药品：Na2SO3·7H2O、稀硫酸、NaOH溶液)。
2. 已知：Ksp[Cu(OH)2]＝1×10－20；Cu2＋＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋ K＝2×1013；沉淀速率过快时，Cu(OH)2絮状沉淀易裹挟杂质。现以CuSO4·5H2O固体为原料，补充完整制备纯净Cu(OH)2的实验方案：取一定质量的CuSO4·5H2O固体分批加入蒸馏水中，搅拌至完全溶解，
，低温烘干(须使用的试剂：浓氨水、1 mol/L NaOH溶液、0.1 mol/L BaCl2溶液、蒸馏水)。
3. 已知：过氧化钙(CaO2)微溶于水，溶于酸；双氧水在碱性条件下不稳定；0 ℃时，CaCl2(aq)＋H2O2(aq)??CaO2(s)＋2HCl(aq) ΔH>0。以电石渣[主要成分为Ca(OH)2，还含有少量SiO2等杂质]为原料也可制备CaO2，设计制备CaO2·8H2O晶体的实验方案：
(须使用的试剂：NH4Cl溶液、H2O2溶液、冰水)。
4. 已知：①CoC2O4·2H2O难溶于水；②CoC2O4·2H2O在空气中加热时固体残留物质质量与温度的关系如图所示(Co—59)。
请补充完整由反萃取Co2＋所得水层制取Co3O4的实验方案：取反萃取后所得水层，
，得到Co3O4[须使用的试剂：1 mol/L (NH4)2C2O4溶液、0.1 mol/L HCl溶液、0.1 mol/L BaCl2溶液、蒸馏水]。
5. 恒温转化后的母液中主要含Na2HPO4和Na2SO4。已知：水溶液中各含磷微粒的分布如图1所示，Na3PO4和NaCl的溶解度曲线如图2所示；常温下BaSO4、BaHPO4的溶度积常数依次为1.1×10－10和3.2×10－7。
请补充完整由恒温转化后的母液制备Na3PO4晶体的实验方案：用比浊法测定母液中SO的浓度后，在搅拌下向一定体积的母液中
，过滤、用无水乙醇洗涤，干燥。
6. 通过萃取、反萃取等过程除去溶液中的Mg2＋、Na＋。己知：Mn2＋被萃取剂HA萃取的原理可表示为Mn2＋(水层)＋2HA(有机层)??MnA2(有机层)＋2H＋(水层)；Mn2＋的萃取率(E)＝
×100%。
(1)萃取时，在一定温度和pH下，Mn2＋在有机层和水层中的浓度之比称为分配比(用D表示，为常数)。若25 ℃、pH＝a时，分配比D＝10，现用20 mL HA萃取100 mL含Mn2＋的溶液，按两种方法进行萃取：Ⅰ. 用20 mL HA萃取一次；Ⅱ. 分两次萃取，每次用10 mL HA。
试通过计算说明哪种方法更好(写出计算过程)
(2)反萃取是利用稀硫酸将有机层中的Mn2＋转移到水层，需将稀硫酸和有机层共同加入 (填仪器名称)中进行实验操作。为使Mn2＋尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的操作有
(填字母)。
A. 适当提高H2SO4浓度
B. 加足量蒸馏水
C. 用适量稀硫酸分多次反萃取
D. 充分振荡
(3)制取MnSO4·H2O晶体。补充完整制取MnSO4·H2O晶体的实验方案：向含有少量Fe3＋、Al3＋的MnSO4溶液中，
，在真空干燥箱中低温干燥，得到MnSO4·H2O(已知：Fe3＋、Al3＋在pH≥5时完全转化为氢氧化物沉淀；MnSO4·H2O的溶解度曲线如图所示；实验中须使用的试剂有：MnCO3粉末、无水乙醇)。
7. 制备Co3O4。以CoCl2为原料先制得CoCO3，然后再制备Co3O4。已知：尿素水溶液呈弱碱性，70 ℃以上能缓慢水解产生CO，pH为1～3时水解速率对生成CoCO3沉淀较为适宜。
取1 mol CoCO3在空气中加热，反应温度对反应产物的影响如图所示，请补充完整以CoCl2溶液、尿素、盐酸为原料，制备Co3O4的实验方案：取一定体积CoCl2溶液，
， ；充分反应，
；反应至固体质量不再变化，即可制得Co3O4。
8. 利用如图所示装置(夹持装置已略去)制取Fe3(PO4)2·8H2O的实验方案：向三颈烧瓶中加入抗坏血酸溶液， 至混合液pH≈4， ，充分搅拌一段时间，过滤，洗涤固体，真空干燥(已知：所用抗坏血酸溶液pH＝2.8，当溶液pH控制在4～6之间时，所得晶体质量最好。恒压滴液漏斗a、b中分别盛放FeSO4溶液和CH3COONa-Na2HPO4混合液)。
9. (1)补充完整制取乙炔银固体的实验方案：将废银催化剂分批加入浓硝酸中，采用空气搅拌，用稀硝酸和氢氧化钠溶液先后吸收反应产生的废气，过滤除去不溶物，
，将Ag2C2转入棕色试剂瓶中(实验中须使用的试剂有：C2H2、2%氨水、去离子水)。
(2)制备酸性乙炔银。将乙炔通入硝酸银溶液中可制得酸性乙炔银。原理为C2H2＋(n＋2)AgNO3===Ag2C2·nAgNO3↓＋2HNO3。将过滤所得滤渣置于小烧杯中，利用丙酮反复多次冲洗沉淀。检验滤渣已经洗净的实验方案是 。
微专题4 化学综合实验
热练13 化学实验方案的补充
1. 已知：pH＝1～4，Cr(Ⅵ)易被还原生成Cr3＋(绿色)；pH>5时，Cr3＋完全转化为Cr(OH)3；pH>8时，Cr(OH)3开始转化为[Cr(OH)4]－。请补充完整由Na2CrO4溶液制取Cr2O3的实验方案：向Na2CrO4溶液中， 加入稀硫酸控制溶液的pH在1～4之间，边搅拌边加入Na2SO3·7H2O，当溶液由橙红色变为绿色时，停止加入Na2SO3·7H2O，加入NaOH溶液调节溶液的5＜pH＜8 ，静置过滤，洗涤，灼烧得到Cr2O3(可选用的仪器与药品：Na2SO3·7H2O、稀硫酸、NaOH溶液)。
2. 已知：Ksp[Cu(OH)2]＝1×10－20；Cu2＋＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋ K＝2×1013；沉淀速率过快时，Cu(OH)2絮状沉淀易裹挟杂质。现以CuSO4·5H2O固体为原料，补充完整制备纯净Cu(OH)2的实验方案：取一定质量的CuSO4·5H2O固体分批加入蒸馏水中，搅拌至完全溶解， 边搅拌边向溶液中滴加浓氨水至产生的沉淀完全溶解，滴加1 mol/L NaOH溶液，直至向静置后的上层清液中继续滴加NaOH溶液无沉淀生成，过滤；用蒸馏水洗涤沉淀，直至向最后一次洗涤滤液中滴加0.1 mol/L BaCl2溶液无明显现象 ，低温烘干(须使用的试剂：浓氨水、1 mol/L NaOH溶液、0.1 mol/L BaCl2溶液、蒸馏水)。
3. 已知：过氧化钙(CaO2)微溶于水，溶于酸；双氧水在碱性条件下不稳定；0 ℃时，CaCl2(aq)＋H2O2(aq)??CaO2(s)＋2HCl(aq) ΔH>0。以电石渣[主要成分为Ca(OH)2，还含有少量SiO2等杂质]为原料也可制备CaO2，设计制备CaO2·8H2O晶体的实验方案： 在搅拌下，向NH4Cl溶液中分批加入电石渣，置于冰水浴中反应一段时间后，过滤；在冰水浴中，边搅拌边向H2O2溶液中缓慢滴加所得滤液，待有大量晶体生成，过滤，用少量冰水洗涤2～3次，干燥 (须使用的试剂：NH4Cl溶液、H2O2溶液、冰水)。
4. 已知：①CoC2O4·2H2O难溶于水；②CoC2O4·2H2O在空气中加热时固体残留物质质量与温度的关系如图所示(Co—59)。
请补充完整由反萃取Co2＋所得水层制取Co3O4的实验方案：取反萃取后所得水层， 边搅拌边滴加1 mol/L (NH4)2C2O4溶液，至静置后向上层清液中继续滴加1 mol/L (NH4)2C2O4溶液不再出现沉淀，过滤，用蒸馏水洗涤至向最后一次洗涤滤液中先滴加0.1 mol/L HCl溶液，再滴加0.1 mol/L BaCl2溶液不出现沉淀，干燥，控制温度在400～800 ℃条件下，将沉淀在空气中加热至固体质量不再发生变化 ，得到Co3O4[须使用的试剂：1 mol/L (NH4)2C2O4溶液、0.1 mol/L HCl溶液、0.1 mol/L BaCl2溶液、蒸馏水]。
【解析】 设CoC2O4·2H2O为0.1 mol，质量为18.3 g，失去结晶水后质量为14.7 g，再失去组合为“C2O”可得组合为“CoO”，即Co3O4，质量为8.03 g，故干燥时，控制温度在400～800 ℃条件下。
5. 恒温转化后的母液中主要含Na2HPO4和Na2SO4。已知：水溶液中各含磷微粒的分布如图1所示，Na3PO4和NaCl的溶解度曲线如图2所示；常温下BaSO4、BaHPO4的溶度积常数依次为1.1×10－10和3.2×10－7。
请补充完整由恒温转化后的母液制备Na3PO4晶体的实验方案：用比浊法测定母液中SO的浓度后，在搅拌下向一定体积的母液中 加入计算量的BaCl2溶液；过滤，向滤液中逐滴加入NaOH溶液调节至溶液pH为14；加热浓缩至溶液表面出现晶膜，降温结晶 ，过滤、用无水乙醇洗涤，干燥。
6. 通过萃取、反萃取等过程除去溶液中的Mg2＋、Na＋。己知：Mn2＋被萃取剂HA萃取的原理可表示为Mn2＋(水层)＋2HA(有机层)??MnA2(有机层)＋2H＋(水层)；Mn2＋的萃取率(E)＝
×100%。
(1)萃取时，在一定温度和pH下，Mn2＋在有机层和水层中的浓度之比称为分配比(用D表示，为常数)。若25 ℃、pH＝a时，分配比D＝10，现用20 mL HA萃取100 mL含Mn2＋的溶液，按两种方法进行萃取：Ⅰ. 用20 mL HA萃取一次；Ⅱ. 分两次萃取，每次用10 mL HA。
试通过计算说明哪种方法更好(写出计算过程)
计算过程：由萃取率公式可知；萃取一次：
E1(Mn2＋)＝×100%≈66.7%；
分两次萃取：每次萃取率
E2(Mn2＋)＝×100%＝50%，
Mn2＋总萃取率E总(Mn2＋)＝50%＋(1－50%)×50%＝75%>66.7%，故分两次萃取更好
(2)反萃取是利用稀硫酸将有机层中的Mn2＋转移到水层，需将稀硫酸和有机层共同加入 分液漏斗 (填仪器名称)中进行实验操作。为使Mn2＋尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的操作有 ACD (填字母)。
A. 适当提高H2SO4浓度
B. 加足量蒸馏水
C. 用适量稀硫酸分多次反萃取
D. 充分振荡
(3)制取MnSO4·H2O晶体。补充完整制取MnSO4·H2O晶体的实验方案：向含有少量Fe3＋、Al3＋的MnSO4溶液中， 分批加入少量MnCO3粉末，搅拌，至用pH试纸测得溶液pH略大于5，过滤；将滤液蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，在高于40 ℃条件下趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤晶体 ，在真空干燥箱中低温干燥，得到MnSO4·H2O(已知：Fe3＋、Al3＋在pH≥5时完全转化为氢氧化物沉淀；MnSO4·H2O的溶解度曲线如图所示；实验中须使用的试剂有：MnCO3粉末、无水乙醇)。
7. 制备Co3O4。以CoCl2为原料先制得CoCO3，然后再制备Co3O4。已知：尿素水溶液呈弱碱性，70 ℃以上能缓慢水解产生CO，pH为1～3时水解速率对生成CoCO3沉淀较为适宜。
取1 mol CoCO3在空气中加热，反应温度对反应产物的影响如图所示，请补充完整以CoCl2溶液、尿素、盐酸为原料，制备Co3O4的实验方案：取一定体积CoCl2溶液， 边搅拌边加入一定量尿素，水浴加热控制温度在70 ℃以上，加入盐酸调节溶液pH至1～3 ；充分反应， 冷却过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2～3次，干燥后在空气中加热，控制温度在300～600 ℃ ；反应至固体质量不再变化，即可制得Co3O4。
8. 利用如图所示装置(夹持装置已略去)制取Fe3(PO4)2·8H2O的实验方案：向三颈烧瓶中加入抗坏血酸溶液， 向三颈烧瓶中滴加CH3COONa-Na2HPO4混合溶液 至混合液pH≈4， 再向三颈烧瓶中滴加FeSO4溶液，通过调节恒压滴液漏斗a、b的活塞，控制混合液的pH为4～6 ，充分搅拌一段时间，过滤，洗涤固体，真空干燥(已知：所用抗坏血酸溶液pH＝2.8，当溶液pH控制在4～6之间时，所得晶体质量最好。恒压滴液漏斗a、b中分别盛放FeSO4溶液和CH3COONa-Na2HPO4混合液)。
9. (1)补充完整制取乙炔银固体的实验方案：将废银催化剂分批加入浓硝酸中，采用空气搅拌，用稀硝酸和氢氧化钠溶液先后吸收反应产生的废气，过滤除去不溶物， 向滤液中加入2%氨水至产生的沉淀溶解，向所得溶液中通入C2H2至不再有沉淀生成，过滤，用去离子水洗涤滤渣2～3次，常温风干 ，将Ag2C2转入棕色试剂瓶中(实验中须使用的试剂有：C2H2、2%氨水、去离子水)。
(2)制备酸性乙炔银。将乙炔通入硝酸银溶液中可制得酸性乙炔银。原理为C2H2＋(n＋2)AgNO3===Ag2C2·nAgNO3↓＋2HNO3。将过滤所得滤渣置于小烧杯中，利用丙酮反复多次冲洗沉淀。检验滤渣已经洗净的实验方案是 将最后一次洗涤液倒入少量的蒸馏水中，用pH试纸检测溶液pH，若溶液呈中性，则沉淀已洗涤干净(答案合理即可) 。
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