微专题2　热练8　离子反应　氧化还原反应 (学生版+教师版）2026届高考化学二轮复习（含解析）

热练8　离子反应　氧化还原反应
1. (2025·苏锡常镇一模)下列化学反应表示不正确的是( )
A. 用空气氧化HCl制Cl2：4HCl＋O22H2O＋2Cl2
B. 在KBr溶液中通入少量Cl2：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
C. KI和浓硫酸反应：H2SO4(浓)＋2KIK2SO4＋2HI↑
D. 电解饱和食盐水阴极反应：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑
2. (2025·徐州)下列化学反应表示正确的是( )
A. 稀硝酸洗去银镜：3Ag＋4H＋＋NO===3Ag＋＋NO↑＋2H2O
B. NaOH溶液吸收NO2：2NaOH＋2NO2===2NaNO3＋H2
C. NH3在纯氧中燃烧：4NH3＋5O24NO＋6H2O
D. N2H4燃料电池的正极反应：N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O
3. (2025·苏北八市三模)元素周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛。甲烷具有较大的燃烧热(－890.3 kJ/mol)。Si、Ge是重要的半导体材料，Si3N4是一种高强度耐高温材料，可由SiO2、C、N2高温反应制得，同时生成CO。Pb/PbO2是铅蓄电池的电极材料，醋酸铅[(CH3COO)2Pb]是一种弱电解质，其水溶液可用于吸收H2S气体。下列化学反应表示不正确的是( )
A. 制备氮化硅：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO
B. 铅蓄电池放电时负极反应的电极反应式：Pb－2e－＋SO===PbSO4
C. 醋酸铅溶液吸收H2S：Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋
D. 甲烷的燃烧：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol
4. (2025·南京六校2月联考)海洋是一个巨大的卤素资源宝库，从海水中能获得NaCl。工业上常用电解饱和NaCl溶液制备Cl2，并进一步制得SO2、Cl2、Cl2O、ClO2、HClO、NaClO、NaClO3、NaClO4、NCl3等用途更广泛的化合物。黄绿色气体ClO2可用于自来水消毒，NCl3(N元素的化合价为－3)有强氧化性，遇水剧烈水解，可用于漂白和杀菌消毒。下列化学反应表示正确的是( )
A. 电解饱和食盐水制备NaClO4的离子方程式：Cl－＋4H2OClO＋4H2↑
B. Cl2处理含氰废水：5Cl2＋2CN－＋4OH－===10Cl－＋N2＋4H＋＋2CO2
C. NCl3的水解方程式：NCl3＋2H2O===HNO2＋3HCl
D. Cl2与NaOH溶液在75 ℃时生成NaClO3的离子方程式：Cl2＋2OH－Cl－＋ClO＋H2O
5. (2025·南通高三上调研)Mg、Al、Ni都是活泼金属，其单质能在一定条件的水溶液中产生氢气。镁基合金材料具有良好的储氢-释氢性能。以Mg、Ni混合粉末为原料，利用氢化燃烧合成法可制得高效镁基储氢材料MgxNiyHz。向MgxNiyHz中掺杂铝原子有利于释氢。下列化学反应表示正确的是( )
A. 镁在碳酸氢钠溶液中生成氢气：2Mg＋2HCO＋H2O===MgCO3↓＋CO＋H2↑＋Mg(OH)2↓
B. 铝在氢氧化钠溶液中生成氢气：2Al＋3H2O＋8OH－===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
C. 氢化镁投入醋酸溶液中生成氢气：MgH2＋2H＋===Mg2＋＋2H2↑
D. 以惰性电极电解氯化镁溶液生成氢气：Mg2＋＋2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋Mg(OH)2↓
6. (2025·盐城四校联考)卤族元素单质及其化合物应用广泛。工业上常通过电解NaCl饱和溶液制备Cl2，Cl2氧化卤水中的Br－可得到Br2。KClO3酸性溶液中加入H2C2O4可制得黄绿色气体ClO2，该气体常用作自来水消毒剂。F2能与熔融的Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2)。卤素互化物(如ICl、IF3)具有强氧化性。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化或化学反应表示正确的是( )
A. NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)
B. ICl溶于NaOH溶液：ICl＋2OH－===I－＋ClO－＋H2O
C. 制备SO2F2：2F2＋Na2SO4(熔融)===2NaF＋SO2F2＋O2
D. 用H2C2O4制备ClO2：2ClO＋C2O＋4H＋===2ClO2↑＋2CO2↑＋2H2O
7. (2025·扬州考前调研)氢化铝钠(NaAlH4)、乙硼烷(B2H6)、水合肼(N2H4·H2O)都可作还原剂。400 ℃，BCl3可与H2反应生成B2H6(常温下气态，标准燃烧热数值为2 165 kJ/mol)；B2H6能将羧酸还原。实验室在碱性条件下用NaClO氧化尿素[CO(NH2)2]可制得N2H4·H2O；N2H4·H2O能将醛还原为烃，在碱性条件下与AgNO3溶液反应可以制备银镜并放出N2。下列化学反应表示正确的是( )
A. 乙硼烷的制备：2BCl3＋3H2B2H6＋6HCl
B. 乙硼烷的燃烧：B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)　ΔH＝2 165 kJ/mol
C. 水合肼的制备：CO(NH2)2＋ClO－＋H2O===N2H4·H2O＋CO2↑＋Cl－
D. 水合肼制银镜：4Ag＋＋N2H4·H2O＋4OH－===4Ag↓＋N2↑＋5H2O
8. (2025·苏锡常镇二模)ⅤA族元素单质及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，肼(N2H4)是高能燃料，其标准燃烧热数值为624 kJ/mol。常温下，可用氨水与NaClO溶液制备N2H4。由Ca3(PO4)2、SiO2和碳粉在电弧炉中高温灼烧可生成白磷(P4)和CO。砷烷(AsH3，砷元素化合价为－3，熔点为－116.3 ℃)可由Na3AsO3在碱性溶液中电解制得。下列化学反应表示不正确的是( )
A. 电解Na3AsO3碱性溶液制砷烷的阴极反应：AsO＋6H2O＋6e－===AsH3＋9OH－
B. 氨水与NaClO溶液制N2H4的反应：2NH3·H2O＋ClO－===Cl－＋N2H4＋3H2O
C. 肼的燃烧：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋624 kJ/mol
D. 由Ca3(PO4)2制白磷的反应：2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10C6CaSiO3＋P4↑＋10CO↑
9. (2024·苏锡常镇二模)元素周期表中ⅦA族元素及其化合物应用广泛。电解KHF2与HF的混合物时，HF转化为F2；加热NaCl与浓硫酸的混合物，可制得HCl。氯还可形成HClO2、HClO3、HClO4等多种含氧酸。ClO2是A1级高效安全灭菌消毒剂；Cl2与CH4反应可制备有机溶剂CCl4。在照相底片的定影过程中，底片上未曝光的AgBr浸入Na2S2O3溶液转变成[Ag(S2O3)2]3－而溶解。氯化碘(ICl)性质与卤素单质相似，常用作分析化学试剂。下列化学反应表示正确的是( )
A. 电解KHF2与HF混合物时的阴极反应：HF＋HF—2e－===F2↑＋H2F＋
B. Cl2与CH4反应制备CCl4：2Cl2＋CH4CCl4＋2H2
C. AgBr溶于Na2S2O3溶液的反应：AgBr＋2S2O===[Ag(S2O3)2]3－＋Br－
D. ICl与NaOH溶液反应：ICl＋2OH－===I－＋ClO－＋H2O
10. (2025·苏州期末)碳族元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。甲烷是清洁能源，燃烧热大(－890.3 kJ/mol)，完全燃烧生成CO2，CO2催化加氢可制CH4；Na2CS3是一种杀菌剂；电解还原SiO2可制得半导体材料晶体Si，四氯化锗(GeCl4)水解可得到GeO2；醋酸铅[(CH3COO)2Pb]易溶于水，难电离，醋酸铅溶液可用于吸收H2S气体。下列化学反应表示正确的是( )
A. 甲烷的燃烧：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋890.3 kJ/mol
B. 电解还原SiO2制高纯Si的阴极反应：SiO2－4e－===Si＋2O2－
C. 水解GeCl4制GeO2：GeCl4＋2H2O===GeO2↓＋4HCl
D. 醋酸铅溶液吸收H2S气体：Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋
热练8　离子反应　氧化还原反应
1. (2025·苏锡常镇一模)下列化学反应表示不正确的是(C)
A. 用空气氧化HCl制Cl2：4HCl＋O22H2O＋2Cl2
B. 在KBr溶液中通入少量Cl2：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
C. KI和浓硫酸反应：H2SO4(浓)＋2KIK2SO4＋2HI↑
D. 电解饱和食盐水阴极反应：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑
【解析】 I－具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸与KI反应应有碘单质生成，C错误。
2. (2025·徐州)下列化学反应表示正确的是(A)
A. 稀硝酸洗去银镜：3Ag＋4H＋＋NO===3Ag＋＋NO↑＋2H2O
B. NaOH溶液吸收NO2：2NaOH＋2NO2===2NaNO3＋H2
C. NH3在纯氧中燃烧：4NH3＋5O24NO＋6H2O
D. N2H4燃料电池的正极反应：N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O
【解析】 用NaOH溶液吸收含有NO2的化学方程式为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，B错误；NH3在纯氧中燃烧生成N2，正确为4NH3＋3O22N2＋6H2O，C错误；燃料电池正极应为氧气得电子的还原反应，故正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D错误。
3. (2025·苏北八市三模)元素周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛。甲烷具有较大的燃烧热(－890.3 kJ/mol)。Si、Ge是重要的半导体材料，Si3N4是一种高强度耐高温材料，可由SiO2、C、N2高温反应制得，同时生成CO。Pb/PbO2是铅蓄电池的电极材料，醋酸铅[(CH3COO)2Pb]是一种弱电解质，其水溶液可用于吸收H2S气体。下列化学反应表示不正确的是(C)
A. 制备氮化硅：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO
B. 铅蓄电池放电时负极反应的电极反应式：Pb－2e－＋SO===PbSO4
C. 醋酸铅溶液吸收H2S：Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋
D. 甲烷的燃烧：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol
【解析】 醋酸铅为弱电解质，易溶于水，醋酸铅溶液吸收H2S反应的离子方程式应为(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH，C错误。
4. (2025·南京六校2月联考)海洋是一个巨大的卤素资源宝库，从海水中能获得NaCl。工业上常用电解饱和NaCl溶液制备Cl2，并进一步制得SO2、Cl2、Cl2O、ClO2、HClO、NaClO、NaClO3、NaClO4、NCl3等用途更广泛的化合物。黄绿色气体ClO2可用于自来水消毒，NCl3(N元素的化合价为－3)有强氧化性，遇水剧烈水解，可用于漂白和杀菌消毒。下列化学反应表示正确的是(A)
A. 电解饱和食盐水制备NaClO4的离子方程式：Cl－＋4H2OClO＋4H2↑
B. Cl2处理含氰废水：5Cl2＋2CN－＋4OH－===10Cl－＋N2＋4H＋＋2CO2
C. NCl3的水解方程式：NCl3＋2H2O===HNO2＋3HCl
D. Cl2与NaOH溶液在75 ℃时生成NaClO3的离子方程式：Cl2＋2OH－Cl－＋ClO＋H2O
【解析】 Cl2和氰根离子反应生成Cl－、N2和CO2，离子方程式为5Cl2＋2CN－＋4H2O===10Cl－＋N2＋8H＋＋2CO2，B错误；由信息可知，NCl3水解生成NH3和HClO，水解方程式为NCl3＋3H2O===NH3↑＋3HClO，C错误；Cl2与NaOH溶液在75 ℃时生成NaClO3的离子方程式为3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO＋3H2O，D错误。
5. (2025·南通高三上调研)Mg、Al、Ni都是活泼金属，其单质能在一定条件的水溶液中产生氢气。镁基合金材料具有良好的储氢-释氢性能。以Mg、Ni混合粉末为原料，利用氢化燃烧合成法可制得高效镁基储氢材料MgxNiyHz。向MgxNiyHz中掺杂铝原子有利于释氢。下列化学反应表示正确的是(D)
A. 镁在碳酸氢钠溶液中生成氢气：2Mg＋2HCO＋H2O===MgCO3↓＋CO＋H2↑＋Mg(OH)2↓
B. 铝在氢氧化钠溶液中生成氢气：2Al＋3H2O＋8OH－===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
C. 氢化镁投入醋酸溶液中生成氢气：MgH2＋2H＋===Mg2＋＋2H2↑
D. 以惰性电极电解氯化镁溶液生成氢气：Mg2＋＋2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋Mg(OH)2↓
【解析】 Mg在NaHCO3溶液中生成氢气的离子方程式为2Mg＋2HCO＋2H2O===MgCO3↓＋CO＋2H2↑＋Mg(OH)2↓，A错误；Al与NaOH溶液反应生成氢气的离子方程式为2Al＋6H2O＋2OH－===2[Al(OH)4]－＋3H2↑，B错误；MgH2投入醋酸溶液中生成氢气，醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，离子方程式为MgH2＋2CH3COOH===Mg2＋＋2H2↑＋2CH3COO－，C错误。
6. (2025·盐城四校联考)卤族元素单质及其化合物应用广泛。工业上常通过电解NaCl饱和溶液制备Cl2，Cl2氧化卤水中的Br－可得到Br2。KClO3酸性溶液中加入H2C2O4可制得黄绿色气体ClO2，该气体常用作自来水消毒剂。F2能与熔融的Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2)。卤素互化物(如ICl、IF3)具有强氧化性。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化或化学反应表示正确的是(C)
A. NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)
B. ICl溶于NaOH溶液：ICl＋2OH－===I－＋ClO－＋H2O
C. 制备SO2F2：2F2＋Na2SO4(熔融)===2NaF＋SO2F2＋O2
D. 用H2C2O4制备ClO2：2ClO＋C2O＋4H＋===2ClO2↑＋2CO2↑＋2H2O
【解析】 CO2与NaCl溶液不反应，A错误；ICl溶于NaOH溶液：ICl＋2OH－===Cl－＋IO－＋H2O，B错误；H2C2O4是弱酸，离子方程式不拆开，用H2C2O4制备ClO2正确离子方程式为：2ClO＋H2C2O4＋2H＋===2ClO2↑＋2CO2↑＋2H2O，D错误。
7. (2025·扬州考前调研)氢化铝钠(NaAlH4)、乙硼烷(B2H6)、水合肼(N2H4·H2O)都可作还原剂。400 ℃，BCl3可与H2反应生成B2H6(常温下气态，标准燃烧热数值为2 165 kJ/mol)；B2H6能将羧酸还原。实验室在碱性条件下用NaClO氧化尿素[CO(NH2)2]可制得N2H4·H2O；N2H4·H2O能将醛还原为烃，在碱性条件下与AgNO3溶液反应可以制备银镜并放出N2。下列化学反应表示正确的是(D)
A. 乙硼烷的制备：2BCl3＋3H2B2H6＋6HCl
B. 乙硼烷的燃烧：B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)　ΔH＝2 165 kJ/mol
C. 水合肼的制备：CO(NH2)2＋ClO－＋H2O===N2H4·H2O＋CO2↑＋Cl－
D. 水合肼制银镜：4Ag＋＋N2H4·H2O＋4OH－===4Ag↓＋N2↑＋5H2O
【解析】 该反应中H原子不守恒，A错误；该反应为放热反应，ΔH应小于0，B错误；水合肼制备反应为碱性环境，产物应为碳酸根离子，离子方程式为CO(NH2)2＋ClO－＋2OH－===N2H4·H2O＋CO＋Cl－，C错误。
8. (2025·苏锡常镇二模)ⅤA族元素单质及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，肼(N2H4)是高能燃料，其标准燃烧热数值为624 kJ/mol。常温下，可用氨水与NaClO溶液制备N2H4。由Ca3(PO4)2、SiO2和碳粉在电弧炉中高温灼烧可生成白磷(P4)和CO。砷烷(AsH3，砷元素化合价为－3，熔点为－116.3 ℃)可由Na3AsO3在碱性溶液中电解制得。下列化学反应表示不正确的是(C)
A. 电解Na3AsO3碱性溶液制砷烷的阴极反应：AsO＋6H2O＋6e－===AsH3＋9OH－
B. 氨水与NaClO溶液制N2H4的反应：2NH3·H2O＋ClO－===Cl－＋N2H4＋3H2O
C. 肼的燃烧：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋624 kJ/mol
D. 由Ca3(PO4)2制白磷的反应：2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10C6CaSiO3＋P4↑＋10CO↑
【解析】 肼的燃烧为放热反应：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－624 kJ/mol，C错误。
9. (2024·苏锡常镇二模)元素周期表中ⅦA族元素及其化合物应用广泛。电解KHF2与HF的混合物时，HF转化为F2；加热NaCl与浓硫酸的混合物，可制得HCl。氯还可形成HClO2、HClO3、HClO4等多种含氧酸。ClO2是A1级高效安全灭菌消毒剂；Cl2与CH4反应可制备有机溶剂CCl4。在照相底片的定影过程中，底片上未曝光的AgBr浸入Na2S2O3溶液转变成[Ag(S2O3)2]3－而溶解。氯化碘(ICl)性质与卤素单质相似，常用作分析化学试剂。下列化学反应表示正确的是(C)
A. 电解KHF2与HF混合物时的阴极反应：HF＋HF—2e－===F2↑＋H2F＋
B. Cl2与CH4反应制备CCl4：2Cl2＋CH4CCl4＋2H2
C. AgBr溶于Na2S2O3溶液的反应：AgBr＋2S2O===[Ag(S2O3)2]3－＋Br－
D. ICl与NaOH溶液反应：ICl＋2OH－===I－＋ClO－＋H2O
【解析】 阴极生成氢气发生还原反应，电极反应式为2HF＋2e－===H2↑＋4F－，A错误；甲烷与氯气发生连续取代反应，会得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCl，B错误；ICl中I元素化合价为＋1，则ICl与NaOH溶液反应生成的产物中有NaIO和NaCl，离子方程式为ICl＋2OH－===IO－＋Cl－＋H2O，D错误。
10. (2025·苏州期末)碳族元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。甲烷是清洁能源，燃烧热大(－890.3 kJ/mol)，完全燃烧生成CO2，CO2催化加氢可制CH4；Na2CS3是一种杀菌剂；电解还原SiO2可制得半导体材料晶体Si，四氯化锗(GeCl4)水解可得到GeO2；醋酸铅[(CH3COO)2Pb]易溶于水，难电离，醋酸铅溶液可用于吸收H2S气体。下列化学反应表示正确的是(C)
A. 甲烷的燃烧：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋890.3 kJ/mol
B. 电解还原SiO2制高纯Si的阴极反应：SiO2－4e－===Si＋2O2－
C. 水解GeCl4制GeO2：GeCl4＋2H2O===GeO2↓＋4HCl
D. 醋酸铅溶液吸收H2S气体：Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋
【解析】 表示燃烧热的热化学方程式中的H2O应为液态，且燃烧反应为放热反应，ΔH应小于0，A错误；阴极上应发生得电子的还原反应，B错误；醋酸铅[(CH3COO)2Pb]易溶于水，难电离，故醋酸铅为弱电解质，在离子方程式中应写分子形式，D错误。