微专题2 热练9 新情境下的化学(或离子)方程式的书写 (学生版+教师版）2026届高考化学二轮复习（含解析）
文档属性
| 名称 | 微专题2 热练9 新情境下的化学(或离子)方程式的书写 (学生版+教师版）2026届高考化学二轮复习（含解析） |
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| 格式 | DOC | ||
| 文件大小 | 433.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-12-12 19:55:53 | ||
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文档简介
热练9 新情境下的化学(或离子)方程式的书写
1. 写出下列反应的离子方程式。
(1)碳酸钠与氯化铝混合有白色沉淀和无色气体生成：
。
(2)过氧化氢使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色：
。
(3)过氧化氢使酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液褪色：
。
(4)醋酸去除水垢(CaCO3)反应的离子方程式为：
。
(5)在弱酸性条件下，Fe2＋与NO反应得到Fe(OH)3和N2：
。
(6)用KMnO4/NaOH混合溶液可同时脱除烟气中的NO和SO2。NO被氧化为NO，SO2被氧化为SO，MnO被还原为MnO，写出该反应的离子方程式：
。
(7)乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应的离子方程式为：
。
(8)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2：
。
(9)城市污水中的NH可以用沉淀法除去。在搅拌下向污水中加入MgCl2和Na2HPO4溶液，再加入NaOH调节溶液的pH，生成MgNH4PO4沉淀：
。
(10)pH＝11时，K2FeO4与H2O反应生成Fe(OH)3和O2等物质：
。
(11)将NiSO4溶液与NaHCO3溶液混合反应得到NiCO3·Ni(OH)2沉淀：
。
(12)过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]可用于检验废水中的Cr3＋是否超标，如果超标，溶液会变成橙色(Cr2O)：
。
(13)已知：Ka(HSO)＝1.0×10－2，(NH4)2Fe(SO4)2与H3PO4、LiOH反应得到LiFePO4和NH4HSO4：
。
(14)Cr(Ⅵ)在水溶液中有H2CrO4、HCrO、CrO和Cr2O四种存在形式(H2CrO4是二元弱酸)，HCrO部分转化为Cr2O的离子方程式为： 。
(15)(2025·盐城)以铁矿烧渣(主要成分是Fe2O3、Fe3O4，含少量Al2O3、SiO2、MgO和CaCO3)为原料制备磷酸铁晶体(FePO4·2H2O)的流程如下：
写出“氧化”过程中的离子方程式： 。
(16)(2025·海安)向废钒催化剂(含V2O5、V2O4等)中先加入H2SO4酸浸，V2O5和V2O4与稀硫酸反应分别生成VO和VO2＋；再加入FeSO4溶液，钒元素均转化为VOSO4溶液。FeSO4还原VO的离子方程式为 。
(17)(2025·南京)K2FeO4是一种高效多功能的新型绿色水处理剂，可用于除去废水中的乙硫醇(C2H5SH)。写出工业废水pH＝9时，K2FeO4氧化C2H5SH生成C2H5SO(S为＋4价)和Fe(OH)3的离子方程式：
。
(18)(2024·淮安、连云港一模)制备[Co(NH3)6]Cl3。将CoCl2·2H2O和活性炭(催化剂)加入三颈瓶中(装置如图)，然后再依次通过滴液漏斗缓慢滴加NH4Cl和浓氨水混合溶液、H2O2溶液，控制温度不超过60 ℃充分反应，冷却后过滤。三颈瓶中生成[Co(NH3)6]3＋反应的离子方程式为 。
(19)(2024·南通)工业上常用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含有Fe2O3、CaO、SiO2等杂质)制备重要催化剂CuCl。工艺流程如图所示。已知： CuCl为难溶于水的白色固体。
①“浸取”过程中Cu2S转化为可溶性铜盐的离子方程式为 。
②“还原”过程中反应的离子方程式为 。
(20)(2025·常州联盟校调研)工业上采用硫铁矿熔烧去硫后烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备透明铁黄(FeOOH)的工艺流程如下：
“转化”操作是向滤液中加入一定浓度氨水，当滴加氨水至pH为6.0时，停止滴加氨水，开始通氧气，生成铁黄。通入氧气过程中，记录溶液pH变化如图所示。写出t1～t2时段发生的离子方程式： 。
2. 写出下列反应的化学方程式。
(1)葡萄糖与MnO2、H2SO4反应生成MnSO4和CO2： 。
(2)N2H4·H2O还原H2SeO3反应生成一种气体单质和Se： 。
(3)工业用氯酸钾、草酸和硫酸加热制备ClO2： 。
(4)以FeS2作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，同时得到Fe2(SO4)3、Na2SO4，该反应的化学方程式为 。
(5)用软锰矿(MnO2)与氧气、氢氧化钾加热制取锰酸钾的化学方程式： 。
(6)(2025·苏州十校调研)一种工业上制取NaBH4的方式是将硼砂(Na2B4O7)、MgH2与Na2O2按一定比例混合研磨，可制得NaBH4、MgO和H2。写出该反应的化学方程式： 。
(7)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]隔绝空气加热至500 ℃时能完全分解，分解产物中含有氧化铁、二氧化硫、氨气、氮气和水蒸气，该反应的化学方程式为 。
(8) LiCoO2(钴酸锂)难溶于水，具有强氧化性，可用作锂电池正极材料。某废旧锂电池正极中主要含LiCoO2，还含有少量Al、Fe的氧化物等。实验室可通过如下过程回收废电极中钴元素并制取Co3O4：
废电极→→→→…→Co3O4
将粉碎后的废旧锂电池正极材料置于如图所示三颈烧瓶中，控制反应的温度为90 ℃，向烧瓶中加入2 mol/L H2SO4溶液浸取，在充分搅拌的条件下向烧瓶中滴加Na2S2O3溶液。浸取所得溶液中含Li＋、Co2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋和SO等，不含S2O。写出“浸取”时LiCoO2反应的化学方程式： 。
热练9 新情境下的化学(或离子)方程式的书写
1. 写出下列反应的离子方程式。
(1)碳酸钠与氯化铝混合有白色沉淀和无色气体生成： 2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ 。
(2)过氧化氢使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色： 5H2O2＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O 。
(3)过氧化氢使酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液褪色： Cr2O＋3H2O2＋8H＋===2Cr3＋＋3O2↑＋7H2O 。
(4)醋酸去除水垢(CaCO3)反应的离子方程式为 CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 。
(5)在弱酸性条件下，Fe2＋与NO反应得到Fe(OH)3和N2： 10Fe2＋＋2NO＋24H2O===10Fe(OH)3↓＋N2↑＋18H＋ 。
(6)用KMnO4/NaOH混合溶液可同时脱除烟气中的NO和SO2。NO被氧化为NO，SO2被氧化为SO，MnO被还原为MnO，写出该反应的离子方程式： NO＋SO2＋5MnO＋8OH－===SO＋NO＋5MnO＋4H2O 。
(7)乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应的离子方程式为 2Cr2O＋3CH3CH2OH＋16H＋===4Cr3＋＋ 3CH3COOH＋11H2O 。
(8)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2： 4H＋＋5ClO===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O 。
(9)城市污水中的NH可以用沉淀法除去。在搅拌下向污水中加入MgCl2和Na2HPO4溶液，再加入NaOH调节溶液的pH，生成MgNH4PO4沉淀： Mg2＋＋NH＋HPO＋OH－===MgNH4PO4↓＋H2O 。
(10)pH＝11时，K2FeO4与H2O反应生成Fe(OH)3和O2等物质： 4FeO＋10H2O===4Fe(OH)3↓＋3O2↑＋8OH－ 。
(11)将NiSO4溶液与NaHCO3溶液混合反应得到NiCO3·Ni(OH)2沉淀： 2Ni2＋＋4HCO===NiCO3·Ni(OH)2↓＋3CO2↑＋H2O 。
(12)过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]可用于检验废水中的Cr3＋是否超标，如果超标，溶液会变成橙色(Cr2O)： 2Cr3＋＋3S2O＋7H2O===6SO＋Cr2O＋14H＋ 。
(13)已知：Ka(HSO)＝1.0×10－2，(NH4)2Fe(SO4)2与H3PO4、LiOH反应得到LiFePO4和NH4HSO4： Fe2＋＋Li＋＋OH－＋H3PO4＋2SO===LiFePO4↓＋H2O＋2HSO 。
(14)Cr(Ⅵ)在水溶液中有H2CrO4、HCrO、CrO和Cr2O四种存在形式(H2CrO4是二元弱酸)，HCrO部分转化为Cr2O的离子方程式为 2HCrO??Cr2O＋H2O 。
(15)(2025·盐城)以铁矿烧渣(主要成分是Fe2O3、Fe3O4，含少量Al2O3、SiO2、MgO和CaCO3)为原料制备磷酸铁晶体(FePO4·2H2O)的流程如下：
写出“氧化”过程中的离子方程式： 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 。
(16)(2025·海安)向废钒催化剂(含V2O5、V2O4等)中先加入H2SO4酸浸，V2O5和V2O4与稀硫酸反应分别生成VO和VO2＋；再加入FeSO4溶液，钒元素均转化为VOSO4溶液。FeSO4还原VO的离子方程式为 VO＋Fe2＋＋2H＋===VO2＋＋H2O＋Fe3＋ 。
(17)(2025·南京)K2FeO4是一种高效多功能的新型绿色水处理剂，可用于除去废水中的乙硫醇(C2H5SH)。写出工业废水pH＝9时，K2FeO4氧化C2H5SH生成C2H5SO(S为＋4价)和Fe(OH)3的离子方程式： 2FeO＋C2H5SH＋4H2O===C2H5SO＋2Fe(OH)3↓＋3OH－ 。
(18)(2024·淮安、连云港一模)制备[Co(NH3)6]Cl3。将CoCl2·2H2O和活性炭(催化剂)加入三颈瓶中(装置如图)，然后再依次通过滴液漏斗缓慢滴加NH4Cl和浓氨水混合溶液、H2O2溶液，控制温度不超过60 ℃充分反应，冷却后过滤。三颈瓶中生成[Co(NH3)6]3＋反应的离子方程式为 2Co2＋＋H2O2＋10NH3·H2O＋2NH2[Co(NH3)6]3＋＋12H2O 。
(19)(2024·南通)工业上常用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含有Fe2O3、CaO、SiO2等杂质)制备重要催化剂CuCl。工艺流程如图所示。已知： CuCl为难溶于水的白色固体。
①“浸取”过程中Cu2S转化为可溶性铜盐的离子方程式为 Cu2S＋4Fe3＋===2Cu2＋＋4Fe2＋＋S 。
②“还原”过程中反应的离子方程式为 2Cu2＋＋SO＋2Cl－＋H2O===2CuCl↓＋SO＋2H＋ 。
(20)(2025·常州联盟校调研)工业上采用硫铁矿熔烧去硫后烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备透明铁黄(FeOOH)的工艺流程如下：
“转化”操作是向滤液中加入一定浓度氨水，当滴加氨水至pH为6.0时，停止滴加氨水，开始通氧气，生成铁黄。通入氧气过程中，记录溶液pH变化如图所示。写出t1～t2时段发生的离子方程式： 4Fe2＋＋O2＋6H2O===4FeOOH＋8H＋ 。
【解析】 (20)0～t1时段发生反应：4Fe(OH)2＋O2===4FeOOH＋2H2O；t1～t2时段，pH减小说明氢离子浓度增大，该过程中是亚铁离子和氧气反应生成FeOOH和氢离子。
2. 写出下列反应的化学方程式。
(1)葡萄糖与MnO2、H2SO4反应生成MnSO4和CO2： C6H12O6＋12MnO2＋12H2SO4===12MnSO4＋18H2O＋6CO2↑ 。
(2)N2H4·H2O还原H2SeO3反应生成一种气体单质和Se： N2H4·H2O＋H2SeO3===N2↑＋Se↓＋4H2O 。
(3)工业用氯酸钾、草酸和硫酸加热制备ClO2： 2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O 。
(4)以FeS2作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，同时得到Fe2(SO4)3、Na2SO4，该反应的化学方程式为 2FeS2＋30NaClO3＋14H2SO4===30ClO2↑＋Fe2(SO4)3＋15Na2SO4＋14H2O 。
(5)用软锰矿(MnO2)与氧气、氢氧化钾加热制取锰酸钾的化学方程式： 2MnO2＋O2＋4KOH2K2MnO4＋2H2O 。
(6)(2025·苏州十校调研)一种工业上制取NaBH4的方式是将硼砂(Na2B4O7)、MgH2与Na2O2按一定比例混合研磨，可制得NaBH4、MgO和H2。写出该反应的化学方程式： Na2B4O7＋9MgH2＋Na2O2===4NaBH4＋9MgO＋H2↑ 。
(7)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]隔绝空气加热至500 ℃时能完全分解，分解产物中含有氧化铁、二氧化硫、氨气、氮气和水蒸气，该反应的化学方程式为 2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3＋4SO2↑＋2NH3↑＋N2↑＋5H2O↑ 。
(8) LiCoO2(钴酸锂)难溶于水，具有强氧化性，可用作锂电池正极材料。某废旧锂电池正极中主要含LiCoO2，还含有少量Al、Fe的氧化物等。实验室可通过如下过程回收废电极中钴元素并制取Co3O4：
废电极→→→→…→Co3O4
将粉碎后的废旧锂电池正极材料置于如图所示三颈烧瓶中，控制反应的温度为90 ℃，向烧瓶中加入2 mol/L H2SO4溶液浸取，在充分搅拌的条件下向烧瓶中滴加Na2S2O3溶液。浸取所得溶液中含Li＋、Co2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋和SO等，不含S2O。写出“浸取”时LiCoO2反应的化学方程式： 8LiCoO2＋11H2SO4＋Na2S2O34Li2SO4＋8CoSO4＋Na2SO4＋11H2O 。
1. 写出下列反应的离子方程式。
(1)碳酸钠与氯化铝混合有白色沉淀和无色气体生成：
。
(2)过氧化氢使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色：
。
(3)过氧化氢使酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液褪色：
。
(4)醋酸去除水垢(CaCO3)反应的离子方程式为：
。
(5)在弱酸性条件下，Fe2＋与NO反应得到Fe(OH)3和N2：
。
(6)用KMnO4/NaOH混合溶液可同时脱除烟气中的NO和SO2。NO被氧化为NO，SO2被氧化为SO，MnO被还原为MnO，写出该反应的离子方程式：
。
(7)乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应的离子方程式为：
。
(8)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2：
。
(9)城市污水中的NH可以用沉淀法除去。在搅拌下向污水中加入MgCl2和Na2HPO4溶液，再加入NaOH调节溶液的pH，生成MgNH4PO4沉淀：
。
(10)pH＝11时，K2FeO4与H2O反应生成Fe(OH)3和O2等物质：
。
(11)将NiSO4溶液与NaHCO3溶液混合反应得到NiCO3·Ni(OH)2沉淀：
。
(12)过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]可用于检验废水中的Cr3＋是否超标，如果超标，溶液会变成橙色(Cr2O)：
。
(13)已知：Ka(HSO)＝1.0×10－2，(NH4)2Fe(SO4)2与H3PO4、LiOH反应得到LiFePO4和NH4HSO4：
。
(14)Cr(Ⅵ)在水溶液中有H2CrO4、HCrO、CrO和Cr2O四种存在形式(H2CrO4是二元弱酸)，HCrO部分转化为Cr2O的离子方程式为： 。
(15)(2025·盐城)以铁矿烧渣(主要成分是Fe2O3、Fe3O4，含少量Al2O3、SiO2、MgO和CaCO3)为原料制备磷酸铁晶体(FePO4·2H2O)的流程如下：
写出“氧化”过程中的离子方程式： 。
(16)(2025·海安)向废钒催化剂(含V2O5、V2O4等)中先加入H2SO4酸浸，V2O5和V2O4与稀硫酸反应分别生成VO和VO2＋；再加入FeSO4溶液，钒元素均转化为VOSO4溶液。FeSO4还原VO的离子方程式为 。
(17)(2025·南京)K2FeO4是一种高效多功能的新型绿色水处理剂，可用于除去废水中的乙硫醇(C2H5SH)。写出工业废水pH＝9时，K2FeO4氧化C2H5SH生成C2H5SO(S为＋4价)和Fe(OH)3的离子方程式：
。
(18)(2024·淮安、连云港一模)制备[Co(NH3)6]Cl3。将CoCl2·2H2O和活性炭(催化剂)加入三颈瓶中(装置如图)，然后再依次通过滴液漏斗缓慢滴加NH4Cl和浓氨水混合溶液、H2O2溶液，控制温度不超过60 ℃充分反应，冷却后过滤。三颈瓶中生成[Co(NH3)6]3＋反应的离子方程式为 。
(19)(2024·南通)工业上常用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含有Fe2O3、CaO、SiO2等杂质)制备重要催化剂CuCl。工艺流程如图所示。已知： CuCl为难溶于水的白色固体。
①“浸取”过程中Cu2S转化为可溶性铜盐的离子方程式为 。
②“还原”过程中反应的离子方程式为 。
(20)(2025·常州联盟校调研)工业上采用硫铁矿熔烧去硫后烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备透明铁黄(FeOOH)的工艺流程如下：
“转化”操作是向滤液中加入一定浓度氨水，当滴加氨水至pH为6.0时，停止滴加氨水，开始通氧气，生成铁黄。通入氧气过程中，记录溶液pH变化如图所示。写出t1～t2时段发生的离子方程式： 。
2. 写出下列反应的化学方程式。
(1)葡萄糖与MnO2、H2SO4反应生成MnSO4和CO2： 。
(2)N2H4·H2O还原H2SeO3反应生成一种气体单质和Se： 。
(3)工业用氯酸钾、草酸和硫酸加热制备ClO2： 。
(4)以FeS2作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，同时得到Fe2(SO4)3、Na2SO4，该反应的化学方程式为 。
(5)用软锰矿(MnO2)与氧气、氢氧化钾加热制取锰酸钾的化学方程式： 。
(6)(2025·苏州十校调研)一种工业上制取NaBH4的方式是将硼砂(Na2B4O7)、MgH2与Na2O2按一定比例混合研磨，可制得NaBH4、MgO和H2。写出该反应的化学方程式： 。
(7)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]隔绝空气加热至500 ℃时能完全分解，分解产物中含有氧化铁、二氧化硫、氨气、氮气和水蒸气，该反应的化学方程式为 。
(8) LiCoO2(钴酸锂)难溶于水，具有强氧化性，可用作锂电池正极材料。某废旧锂电池正极中主要含LiCoO2，还含有少量Al、Fe的氧化物等。实验室可通过如下过程回收废电极中钴元素并制取Co3O4：
废电极→→→→…→Co3O4
将粉碎后的废旧锂电池正极材料置于如图所示三颈烧瓶中，控制反应的温度为90 ℃，向烧瓶中加入2 mol/L H2SO4溶液浸取，在充分搅拌的条件下向烧瓶中滴加Na2S2O3溶液。浸取所得溶液中含Li＋、Co2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋和SO等，不含S2O。写出“浸取”时LiCoO2反应的化学方程式： 。
热练9 新情境下的化学(或离子)方程式的书写
1. 写出下列反应的离子方程式。
(1)碳酸钠与氯化铝混合有白色沉淀和无色气体生成： 2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ 。
(2)过氧化氢使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色： 5H2O2＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O 。
(3)过氧化氢使酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液褪色： Cr2O＋3H2O2＋8H＋===2Cr3＋＋3O2↑＋7H2O 。
(4)醋酸去除水垢(CaCO3)反应的离子方程式为 CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 。
(5)在弱酸性条件下，Fe2＋与NO反应得到Fe(OH)3和N2： 10Fe2＋＋2NO＋24H2O===10Fe(OH)3↓＋N2↑＋18H＋ 。
(6)用KMnO4/NaOH混合溶液可同时脱除烟气中的NO和SO2。NO被氧化为NO，SO2被氧化为SO，MnO被还原为MnO，写出该反应的离子方程式： NO＋SO2＋5MnO＋8OH－===SO＋NO＋5MnO＋4H2O 。
(7)乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应的离子方程式为 2Cr2O＋3CH3CH2OH＋16H＋===4Cr3＋＋ 3CH3COOH＋11H2O 。
(8)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2： 4H＋＋5ClO===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O 。
(9)城市污水中的NH可以用沉淀法除去。在搅拌下向污水中加入MgCl2和Na2HPO4溶液，再加入NaOH调节溶液的pH，生成MgNH4PO4沉淀： Mg2＋＋NH＋HPO＋OH－===MgNH4PO4↓＋H2O 。
(10)pH＝11时，K2FeO4与H2O反应生成Fe(OH)3和O2等物质： 4FeO＋10H2O===4Fe(OH)3↓＋3O2↑＋8OH－ 。
(11)将NiSO4溶液与NaHCO3溶液混合反应得到NiCO3·Ni(OH)2沉淀： 2Ni2＋＋4HCO===NiCO3·Ni(OH)2↓＋3CO2↑＋H2O 。
(12)过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]可用于检验废水中的Cr3＋是否超标，如果超标，溶液会变成橙色(Cr2O)： 2Cr3＋＋3S2O＋7H2O===6SO＋Cr2O＋14H＋ 。
(13)已知：Ka(HSO)＝1.0×10－2，(NH4)2Fe(SO4)2与H3PO4、LiOH反应得到LiFePO4和NH4HSO4： Fe2＋＋Li＋＋OH－＋H3PO4＋2SO===LiFePO4↓＋H2O＋2HSO 。
(14)Cr(Ⅵ)在水溶液中有H2CrO4、HCrO、CrO和Cr2O四种存在形式(H2CrO4是二元弱酸)，HCrO部分转化为Cr2O的离子方程式为 2HCrO??Cr2O＋H2O 。
(15)(2025·盐城)以铁矿烧渣(主要成分是Fe2O3、Fe3O4，含少量Al2O3、SiO2、MgO和CaCO3)为原料制备磷酸铁晶体(FePO4·2H2O)的流程如下：
写出“氧化”过程中的离子方程式： 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 。
(16)(2025·海安)向废钒催化剂(含V2O5、V2O4等)中先加入H2SO4酸浸，V2O5和V2O4与稀硫酸反应分别生成VO和VO2＋；再加入FeSO4溶液，钒元素均转化为VOSO4溶液。FeSO4还原VO的离子方程式为 VO＋Fe2＋＋2H＋===VO2＋＋H2O＋Fe3＋ 。
(17)(2025·南京)K2FeO4是一种高效多功能的新型绿色水处理剂，可用于除去废水中的乙硫醇(C2H5SH)。写出工业废水pH＝9时，K2FeO4氧化C2H5SH生成C2H5SO(S为＋4价)和Fe(OH)3的离子方程式： 2FeO＋C2H5SH＋4H2O===C2H5SO＋2Fe(OH)3↓＋3OH－ 。
(18)(2024·淮安、连云港一模)制备[Co(NH3)6]Cl3。将CoCl2·2H2O和活性炭(催化剂)加入三颈瓶中(装置如图)，然后再依次通过滴液漏斗缓慢滴加NH4Cl和浓氨水混合溶液、H2O2溶液，控制温度不超过60 ℃充分反应，冷却后过滤。三颈瓶中生成[Co(NH3)6]3＋反应的离子方程式为 2Co2＋＋H2O2＋10NH3·H2O＋2NH2[Co(NH3)6]3＋＋12H2O 。
(19)(2024·南通)工业上常用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含有Fe2O3、CaO、SiO2等杂质)制备重要催化剂CuCl。工艺流程如图所示。已知： CuCl为难溶于水的白色固体。
①“浸取”过程中Cu2S转化为可溶性铜盐的离子方程式为 Cu2S＋4Fe3＋===2Cu2＋＋4Fe2＋＋S 。
②“还原”过程中反应的离子方程式为 2Cu2＋＋SO＋2Cl－＋H2O===2CuCl↓＋SO＋2H＋ 。
(20)(2025·常州联盟校调研)工业上采用硫铁矿熔烧去硫后烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备透明铁黄(FeOOH)的工艺流程如下：
“转化”操作是向滤液中加入一定浓度氨水，当滴加氨水至pH为6.0时，停止滴加氨水，开始通氧气，生成铁黄。通入氧气过程中，记录溶液pH变化如图所示。写出t1～t2时段发生的离子方程式： 4Fe2＋＋O2＋6H2O===4FeOOH＋8H＋ 。
【解析】 (20)0～t1时段发生反应：4Fe(OH)2＋O2===4FeOOH＋2H2O；t1～t2时段，pH减小说明氢离子浓度增大，该过程中是亚铁离子和氧气反应生成FeOOH和氢离子。
2. 写出下列反应的化学方程式。
(1)葡萄糖与MnO2、H2SO4反应生成MnSO4和CO2： C6H12O6＋12MnO2＋12H2SO4===12MnSO4＋18H2O＋6CO2↑ 。
(2)N2H4·H2O还原H2SeO3反应生成一种气体单质和Se： N2H4·H2O＋H2SeO3===N2↑＋Se↓＋4H2O 。
(3)工业用氯酸钾、草酸和硫酸加热制备ClO2： 2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O 。
(4)以FeS2作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，同时得到Fe2(SO4)3、Na2SO4，该反应的化学方程式为 2FeS2＋30NaClO3＋14H2SO4===30ClO2↑＋Fe2(SO4)3＋15Na2SO4＋14H2O 。
(5)用软锰矿(MnO2)与氧气、氢氧化钾加热制取锰酸钾的化学方程式： 2MnO2＋O2＋4KOH2K2MnO4＋2H2O 。
(6)(2025·苏州十校调研)一种工业上制取NaBH4的方式是将硼砂(Na2B4O7)、MgH2与Na2O2按一定比例混合研磨，可制得NaBH4、MgO和H2。写出该反应的化学方程式： Na2B4O7＋9MgH2＋Na2O2===4NaBH4＋9MgO＋H2↑ 。
(7)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]隔绝空气加热至500 ℃时能完全分解，分解产物中含有氧化铁、二氧化硫、氨气、氮气和水蒸气，该反应的化学方程式为 2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3＋4SO2↑＋2NH3↑＋N2↑＋5H2O↑ 。
(8) LiCoO2(钴酸锂)难溶于水，具有强氧化性，可用作锂电池正极材料。某废旧锂电池正极中主要含LiCoO2，还含有少量Al、Fe的氧化物等。实验室可通过如下过程回收废电极中钴元素并制取Co3O4：
废电极→→→→…→Co3O4
将粉碎后的废旧锂电池正极材料置于如图所示三颈烧瓶中，控制反应的温度为90 ℃，向烧瓶中加入2 mol/L H2SO4溶液浸取，在充分搅拌的条件下向烧瓶中滴加Na2S2O3溶液。浸取所得溶液中含Li＋、Co2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋和SO等，不含S2O。写出“浸取”时LiCoO2反应的化学方程式： 8LiCoO2＋11H2SO4＋Na2S2O34Li2SO4＋8CoSO4＋Na2SO4＋11H2O 。
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