课件29张PPT。第五单元 化学方程式趣味情景知识构建重难感知通过以前的学习,同学们已从质的方面认识了化学反应,即在化学变化中有哪些物质参加了化学反应,反应需要什么条件,结果生成了什么物质。从今天开始,我们将由生成何种物质向生成多少物质(即量)的方面去探究化学反应的客观规律,进一步揭开化学反应的神秘面纱!趣味情景知识构建重难感知趣味情景知识构建重难感知趣味情景知识构建重难感知重难感知趣味情景知识构建1.对质量守恒定律含义的理解和运用(重点)。
2.化学方程式的意义、书写与配平(重难点)。
3.利用化学方程式进行计算的步骤和格式;利用化学方程式进行计算的一般方法(难点)。
?课题1 质量守恒定律考点一考点二考点三考点一质量守恒定律及其实验探究
1.验证质量守恒定律的实验方案考点一考点二考点三考点一考点二考点三注意事项:
(1)为了防止白磷燃烧时锥形瓶底部受热不均匀而炸裂,在锥形瓶底部要铺一层细沙。
(2)气球的作用:一是调节锥形瓶内的压强,起缓冲作用;二是起密封作用,防止实验时锥形瓶内外发生物质交换。
2.质量守恒定律
(1)内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
(2)质量守恒定律的应用
①解释一些化学变化中的质量问题;②求某一反应物或生成物的质量;③确定某物质的组成元素;④确定化学反应中某种物质的化学式。考点一考点二考点三易错提醒:(1)质量守恒定律的适用范围是化学变化,不是物理变化。
(2)在具体运用质量守恒定律进行解释或计算时,一定要将所有参加反应或生成的物质都考虑进去,气体或沉淀都不能遗漏。
(3)这一定律守恒的对象是质量,只适用于“质量”守恒,而体积、密度、分子数等则不包括在内。这些内容有可能守恒,也有可能不守恒。考点一考点二考点三例1 (2015·贵州贵阳中考改编)建立基本的化学观念可以让我们更好地理解化学,如形成守恒观念,可以更好地理解质量守恒定律,下列表述正确的是 ( )
A.10 g水加热后变成了10 g水蒸气,这一变化符合质量守恒定律
B.32 g S与32 g O2恰好完全反应,生成64 g SO2
C.镁条燃烧后固体质量增加,故质量守恒定律不是普遍规律
D.根据:蜡烛+氧气 二氧化碳+水,则蜡烛中一定含有C、H、O三种元素考点一考点二考点三解析:本题考查对质量守恒定律的理解。质量守恒定律只适用于解释化学变化,而对于物理变化不能用质量守恒定律来解释,A错误;镁条燃烧后固体质量增加,增加了参加反应的氧气的质量,遵循质量守恒定律,C错误;化学反应前后元素的种类和质量不变,根据蜡烛+氧气 二氧化碳+水,则蜡烛中一定含有C、H元素,可能含有氧元素,D错误。
答案:B考点一考点二考点三考点二质量守恒定律的微观解释
1.化学反应的实质
2.微观解释:在化学反应中,反应前后原子的种类和数目都不变,各原子的质量也不变,所以反应前后的质量总和必然相等。考点一考点二考点三归纳总结:化学反应前后的“变”与“不变”考点一考点二考点三A.甲是SO2
B.该反应属于化合反应
C.反应前后,分子、原子种类均不变
D.反应中,甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2∶1∶2考点一考点二考点三解析:根据反应物和生成物的种类判断反应类型。根据微观示意图,反应物为SO2与O2,生成物为SO3,属于化合反应,A、B正确;由图示可以看出该反应的原子种类没发生变化,分子种类发生了变化,C错误;判断参加反应的分子个数比时,应排除未参加反应的分子,如图中一个氧分子未参加反应,故反应中甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2∶1∶2,D正确。
答案:C考点一考点二考点三名师点题
有关质量守恒定律的微观示意图题的解法 (1)根据化学变化的实质确定化学反应中的“变”与“不变”。 (2)根据反应特点判断反应类型。 (3)对比反应前后分子参与反应的情况,根据反应前后原子个数不变确定是否有反应物分子未参与反应,由此确定参加反应的物质的分子个数比或生成物质的分子的个数比。 考点一考点二考点三考点三化学方程式
1.化学方程式的定义:用化学式来表示化学反应的式子。
2.化学方程式的意义 考点一考点二考点三考点一考点二考点三例3 (2015·广东广州中考)从2H2+O2 2H2O中获取的信息错误的是( )
A.在反应前后,元素的种类没有变化
B.常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
C.4 g氢气与32 g氧气完全反应,可以生成36 g水
D.在反应前后,氢原子和氧原子的数目没有改变
解析:根据质量守恒定律,化学反应前后元素及原子的种类、质量不变,A、D正确;根据反应条件可知氢气与氧气在点燃的条件下才能反应,B错误;根据化学反应可知,每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应可以生成36份质量的水,C正确。
答案:B一二一、质量守恒定律的图表题
典例1 (2015·湖南衡阳中考)把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下,下列说法中正确的是( )
A.a和c是反应物 B.d一定是催化剂
C.x=2.0 D.该反应是化合反应一二解析:本题考查应用质量守恒定律解答问题的能力。A选项中a是反应物,c是生成物;B选项中d的质量不变,可能是催化剂,也可能是未反应的杂质;C选项中x=6.4+3.2+4.0-5.2-7.2=1.2;D选项中a和b反应生成c,属于化合反应。
答案:D一二解题必备
表格数据分析题解法 1.未知物质的测定:根据反应前后物质的总质量不变列出等式,求出待测物的质量。 2.反应物、生成物、催化剂的判定:反应后质量增加——生成物;反应后质量减少——反应物;质量不变——可能是催化剂,也可能是未参与反应的杂质。 一二二、质量守恒定律的实验探究
典例2 (2015·宁夏中考)如图是探究质量守恒定律的实验装置图,回答下列问题:
(1)该实验 (填“能”或“不能”)探究质量守恒定律,原因是 。?
(2)要用如图继续探究质量守恒定律,若药品不变,改变装置的方法是 ;?
若装置不变,改变药品,可选用的一组药品是 (举一例)。?一二解析:(1)在验证质量守恒定律时,有气体生成的反应若在敞口容器中进行,生成的气体逸散于空气中,导致天平不平衡,不能用来探究质量守恒定律。(2)在反应物不变的前提下,要保持天平平衡,应将反应在密闭容器中进行,若改变反应物,应选择没有气体参与的反应。
答案:(1)不能 二氧化碳气体逸散于空气中
(2)反应在密闭容器中进行 铁钉与硫酸铜溶液一二方法点拨
任何化学反应都遵守质量守恒定律。造成反应前后天平不平衡的原因: (1)有的反应物或生成物呈现不同状态,其质量没有计算在内(如:参加反应的或反应生成的气体的质量)。 (2)反应装置气密性不好,使部分物质进入或逸散,造成质量发生变化。 对化学方程式意义的认识错误
典例 用I2O5可以测定空气受CO污染的程度,发生反应的化学方程式为I2O5+5CO I2+5CO2,根据生成CO2的多少,可以判断CO的含量。关于这个反应,下列说法正确的是( )
A.参加反应的I2O5的质量与生成的I2的质量比为1∶1
B.参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中的氧原子数
C.反应物所含元素种类与生成物所含元素种类不同
D.参加反应的CO与生成的CO2的质量比等于1∶1答案:B 课件23张PPT。课题2 如何正确书写化学方程式考点一考点二考点一化学方程式的书写原则与步骤
1.化学方程式的书写原则
(1)必须以客观事实为基础,决不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质或化学反应。
(2)遵守质量守恒定律,等号两边各原子的种类与数目必须相等。
2.化学方程式的书写步骤
(1)写——写出反应物、生成物的化学式,中间用“——”连接;
(2)配——在化学式前面配上适当的化学计量数,使左右两边原子的数目相等;
(3)注——注明化学反应的条件,标出生成物的状态;并把“——”改成“ ”;
(4)查。考点一考点二误区警示:(1)误区一:条件“点燃”可写作“燃烧”
“燃烧”是一种反应现象,不是反应条件,一般认为有燃烧现象产生的,要把反应条件标注成“点燃”。
(2)误区二:“点燃”“加热”“高温”是一回事
“点燃”指物质在燃烧时所必需的温度条件;“加热”指引发和维持反应的温度范围(500 ℃左右),一般用酒精灯作热源;“高温”指当酒精灯的火焰温度不足以发生反应,而需用酒精喷灯(800 ℃以上)加热时。
(3)误区三:有气体生成标注“↑”,有固体生成标注“↓”
如果反应物中没有气体,生成物中有气体,生成气体才能标注“↑”号;溶液中的反应,生成物中有沉淀,沉淀后才能标注“↓”号。考点一考点二例1 (2015·广西贺州中考)下列化学方程式书写完全正确的是( )
解析:书写化学方程式应依据客观事实,A选项反应的生成物应为MgO;书写化学方程式应遵循质量守恒定律,即配平化学方程式,B、C选项化学方程式未配平;书写化学方程式应正确注明反应条件和“↑”“↓”,C选项生成物氧气未标注“↑”。
答案:D考点一考点二例2 (2014·贵州黔南州中考改编)写出下列反应的化学方程式。
(1)碳在氧气中燃烧: ;?
(2)氧化铜与氢气在加热条件下反应生成铜和水:? ;?
(3)电解水: ;?
(4)红磷在空气中燃烧: 。?
解析:根据题中信息确定反应物、生成物和反应条件,然后书写化学方程式。碳在氧气中燃烧生成二氧化碳,水在通电条件下生成氢气和氧气,红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷,由此写出化学方程式。考点一考点二考点一考点二名师点题
教材中出现的化学方程式要求同学们必须熟记,书写化学方程式时应注意“六忌”: 一忌违背客观事实,随意臆造化学反应; 二忌元素符号书写不规范; 三忌错写化学式; 四忌将现象当成条件或不标明; 五忌配平化学方程式时忘记化学式中元素符号右下角的数字; 六忌将“↓”“↑”符号标错。 考点一考点二考点二化学方程式的配平
1.定义:根据质量守恒定律,在化学式前面配上适当的化学计量数,使式子左右两边每一种元素的原子数目相等。考点一考点二2.常用配平方法及步骤 考点一考点二考点一考点二考点一考点二温馨提示:(1)配平时只能改动化学式前的化学计量数,不能改动化学式中元素符号右下角的下标数字。
(2)各物质化学式前的化学计量数不能是分数,只能是最简整数比。考点一考点二例3 (2015·四川乐山中考)由于高铁列车车厢是密闭的空间,因此提供清洁的空气、保持车厢的卫生非常重要。
(1)高铁酸钠(Na2FeO4)是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。
①高铁酸钠中铁元素的化合价为 ;?
②下面是一种制备高铁酸钠的反应原理:Fe2O3+3NaNO3+4NaOH 2Na2FeO4+3NaNO2+2X,X的化学式为 。?
(2)某品牌的空气净化剂含有过氧化钠(Na2O2),它可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气,写出其化学方程式 。?考点一考点二解析:(1)①根据化合物中元素化合价代数和为0的原则,设铁元素的化合价为x,则(+1)×2+x+(-2)×4=0,x=+6。②根据质量守恒定律,反应前后原子的种类和数目不变,可确定X的化学式为H2O。(2)根据反应物和生成物的特点,该反应可采用奇数配偶法配平。
答案:(1)+6 H2O一二一、信息型化学方程式的书写
典例1 第一届全国青年运动会开幕式于2015年10月18日在福州海峡奥体中心主体育场举行,福州市人民做了充分的准备。一二(1)游泳馆的泳池供水可采用二氧化氯(ClO2)和氯气(Cl2)两种消毒剂。
①其中二氧化氯中氯元素的化合价为 ;配平工业上制取二氧化氯的化学方程式: NaClO2+ Cl2 NaCl+ ClO2?
②用氯气杀菌消毒的微观反应过程如图所示,该反应的化学方程式为? 。?
(2)体育馆主体工程施工时,利用乙炔燃烧的火焰焊接钢铁材料。乙炔(C2H2)气体可采用碳化钙(CaC2)与水反应制取,同时还有氢氧化钙生成,试写出该反应的化学方程式:? 。?一二解析:(1)①根据化合物中各元素的化合价代数和为0,设氯元素的化合价为x,则x+(-2)×2=0,x=+4;该化学方程式可采用奇数配偶法配平,反应物左侧氯原子的个数为3,为奇数,生成物一侧氯原子的个数为2,属于偶数,因而应在“NaClO2”前配2,使其氯原子变为偶数,顺次可配平其他原子;②该反应为一个H2O分子和一个Cl2分子反应生成一个HCl分子和一个HClO分子,据此书写该反应的化学方程式。(2)碳化钙与水的反应可采用最小公倍数法配平,注意生成物乙炔后应注明气体符号。一二方法点拨
信息型化学方程式的书写方法
书写信息给予题的化学方程式分“两点”走。 第一步,根据题中信息,结合已学过的知识推出反应物、生成物和反应条件。 第二步,按照书写化学方程式的“写、配、注”三个步骤进行书写。 一二二、微观图示型化学方程式的书写
典例2 (2015·广东中考)如图为某化学反应的微观示意图。请回答:
(1)左方框图中的物质属于 (填“纯净物”或“混合物”)。?
(2)此反应的化学方程式为 ,反应类型为 。?一二一二方法点拨
微观图示型化学方程式的书写方法 (1)仔细观察图片,根据微观结构确定反应物、生成物与反应条件。 (2)根据微观示意图确定反应物或生成物分子的原子构成,从而写出反应物、生成物的化学式。 (3)比较反应前后反应物分子的数目,确定参与反应的反应物分子个数比,进一步确定生成物分子个数,根据物质的分子个数比确定各物质在化学方程式中的化学计量数,从而对化学方程式进行配平。 (4)在方程式等号上方注明反应条件。 书写化学方程式时有关标注的常见错误
典例 下列化学方程式对反应物的状态和反应条件的标注完全正确的是( )答案:C 课件15张PPT。课题3 利用化学方程式的简单计算考点一考点二考点一利用化学方程式计算的依据
1.理论依据:质量守恒定律。
2.计算依据:(1)化学方程式中反应物、生成物各物质的质量比等于各物质相对分子质量和化学计量数的乘积之比。
(2)化学方程式中各物质之间恒定的质量比是计算的依据。
易错提醒:各物质间的质量比实际是各化学式的相对分子质量(或相对原子质量)与化学式前面的化学计量数的乘积之比,计算时特别注意不要漏掉前面的化学计量数。考点一考点二考点一考点二考点二利用化学方程式计算的步骤 考点一考点二例2 (2015·苏州中考改编)二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体,它进入大气后可形成硫酸型酸雨。用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫,其反应原理是2CaCO3+O2+2SO2 2CaSO4+2CO2。若1 000 kg废气中含有1.6 kg的二氧化硫,则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收(写出解题过程,计算结果保留一位小数)?
解析:(1)正确分析出题目给出的已知量和未知量,由题意知,已知量为二氧化硫的质量,未知量为碳酸钙的质量。
(2)根据二氧化硫的质量可求得碳酸钙的质量。
(3)求出纯净物质量后,再利用公式换算成不纯量(计算公式:混合物的质量=纯净物的质量÷物质的纯度),即将碳酸钙的质量除以碳酸钙的质量分数可求得石灰石的质量。考点一考点二有关化学方程式计算的基本题型
典例 (2015·湖北孝感中考)小明喜欢养金鱼,他上网查阅资料得知:鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003 g时,鱼就会死亡。过氧化钙(CaO2)是一种化学增氧剂,其反应原理是2CaO2+2H2O 2Ca(OH)2+O2↑。请回答:
小明将2.88 g过氧化钙放入盛有200 L水的鱼缸中,请你通过计算分析,当氧气完全释放后,鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求?(假设产生的氧气完全溶入水,其他因素忽略不计)
解析:根据过氧化钙与水反应的化学方程式,找出过氧化钙与氧气的质量关系,由过氧化钙的质量可以计算生成的氧气的质量,用氧气的质量除以200 L可得到鱼缸中水的溶氧量,然后与0.003 g作比较,从而可以判断鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求。方法点拨
(1)明确有关反应物和生成物的计算的常见类型: ①已知反应物的质量求生成物的质量; ②已知生成物的质量求反应物的质量; ③已知一种反应物或生成物的质量求另外物质的质量。 (2)明确解答此类题目的注意事项: ①在解题过程中要注意格式规范。 ②化学方程式要配平。 ③关系式中的数据与物质的化学式要上下对应。 化学方程式计算的常见错误
典例 电解36 g水可得到多少克氢气?下面是四位同学的解题过程和结果,请你仔细检查后回答:他们做得对吗?分别有什么缺陷?你从中能得到什么启示?
甲同学
解:设可得x g氢气。课件12张PPT。单元专题复习答案:①质量总和 ②种类
③数目
④质量
⑤质量比
⑥个数比
⑦客观事实
⑧质量守恒定律 ⑨质量比 本单元是从量的方面研究化学变化的。质量守恒定律是最基本的化学规律,这部分内容的命题多与“量”有关;化学方程式是重要的化学用语,是学好化学的基础,主要涉及化学方程式的书写与计算两方面内容。
纵观近几年的中考,主要命题规律如下:
(1)以选择题的形式考查对质量守恒定律的理解和应用,物质所含元素种类的判断,化学式的推导,化学方程式书写正误及反应类型的判断。
(2)以填空题的形式考查化学方程式的书写。
(3)以实验探究题的形式考查质量守恒定律的分析和验证。
(4)以计算题的形式考查有关化学方程式的计算。专题一专题二专题三专题一质量守恒定律的图表题
例1 (2015·贵州黔东南中考)某化学反应的微观示意图如图所示(不同小球代表不同的原子),下列说法中不正确的是( )
A.在此图示变化中共有四种物质
B.该图示变化中的分子没有变化
C.原子是化学反应中的最小粒子
D.反应前后物质的质量总和不变专题一专题二专题三解析:由化学反应的微观示意图可知,图示中的四种分子构成不同,为不同种物质的分子,A说法正确;化学反应前后分子的种类一定发生变化,B说法错误;原子是化学反应中的最小粒子,C说法正确;反应前后原子的种类、数目不变,符合质量守恒定律,反应前后物质的质量总和不变,D说法正确。
答案:B专题一专题二专题三解题总结
解答微观示意图的题目时要牢牢抓住以下几点:化学反应前后分子的种类一定改变,分子的个数可能改变,而原子的种类和个数都不改变。 专题一专题二专题三专题二化学方程式的意义及书写
例2 (2015·四川广安中考)常温下,氯气(Cl2)是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大的有毒气体,常用于自来水消毒,原因是氯气能与水反应生成次氯酸(HClO)和氯化氢,其中次氯酸能杀菌消毒。次氯酸不稳定,见光易分解成氯化氢和一种单质气体。根据以上信息回答下列问题:
(1)氯气的物理性质是(只写2点)? 。 ?
(2)写出次氯酸中氯元素的化合价 。?
(3)写出氯气与水反应的化学方程式? 。?
(4)写出次氯酸分解的化学方程式? 。?专题一专题二专题三解析:(1)物理性质和化学性质的区别:是否通过化学变化表现出来。常温下氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大的气体,这些性质都不需要化学变化就能表现出来,属于物理性质。(2)根据化合物中化合价代数和为0的原则确定某元素的化合价。HClO中H为+1价,O为-2价,则Cl为+1价。(3)氯气和水反应生成HCl和HClO,次氯酸分解生成HCl和O2,根据书写化学方程式的步骤“一写、二配、三注明、四等号”,可写出反应的化学方程式。专题一专题二专题三解题总结
本题主要考查化学方程式的书写,化学方程式的书写首先要掌握书写原则,在分析题意的基础上,找出反应物和生成物,然后再根据书写步骤和要求进行书写。要注意在一些关键点上(如化学式的书写、配平、条件、生成物中的“↑”“↓”符号等)不要出现错误。 专题一专题二专题三专题三利用化学方程式的计算
例3 (2015·四川南充中考)实验室有不纯的氯酸钾样品12.5 g,把该样品与少量二氧化锰混合加热制取氧气(杂质不参加反应),充分反应后,固体混合物质量变化如下所示:
(1)生成氧气的质量为 ;?
(2)氯酸钾在样品中的质量分数是多少?专题一专题二专题三解析:根据质量守恒定律,可以先求出氧气的质量为13.5 g-8.7 g=4.8 g,根据氯酸钾分解生成氧气的化学方程式,找氧气与氯酸钾的质量关系,由氧气的质量可以求出样品中氯酸钾的质量,进一步可以求出样品中氯酸钾的质量分数。专题一专题二专题三解题总结
根据化学方程式的计算是中考的必考点,解题时应注意以下几点: (1)设未知数时要指明物理量,不要带单位。 (2)化学方程式是计算的依据,因此,化学方程式必须书写正确,特别是注意配平,否则不能正确反映化学方程式中反应物和生成物的质量比。 (3)相关物质的相对分子质量必须计算准确,特别是化学式前的计量数不能漏乘。 (4)化学方程式中各个量都是纯物质的质量,有杂质要减掉。
