2025-2026学年高三第一学期周测（4）化学试卷
（试卷分值:100分 考试时间:60分钟）
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Fe:56 S:32 Ba:137
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
1．科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是
A．稀土被誉为“工业维生素”，稀土元素均为p区元素
B．“九章三号”跑出新速度，其芯片材料的主要成分为SiO2
C．“深中通道”隧道使用的LED灯具：发光过程电子吸收能量跃迁到较高能级
D．我国“人造太阳”利用了2H和3H的核聚变，2H和3H互为同位素
【答案】D
【详解】A．稀土元素主要为镧系元素在f区，A错误；
B．芯片主要成分为高纯硅，SiO2是制备硅的原料，B错误；
C．LED发光是电子从高能级跃迁到低能级释放能量，而非吸收能量跃迁到高能级，C错误；
D．2H和3H质子数相同，中子数不同，互为同位素，D正确；
故选D。
2．下列实验设计或描述错误的是
A．将C管位置提高可用于检验装置气密性 B．制备少量NO避免其被氧化
C．用CS2萃取乙醇中的S D．做浓硫酸与铜反应的实验中涉及的安全提醒标志
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．提高C管位置，若装置气密性良好，B、C管会形成稳定液面差，属于液差法检验气密性，A正确；
B．铜与稀硝酸反应生成NO，NO易被氧化，装置可利用生成的NO排出空气，避免与O 接触，B正确；
C．萃取需萃取剂与原溶剂不互溶，乙醇与CS2互溶，无法分层，不能萃取乙醇中的硫，C错误；
D．铜与浓硫酸加热条件下反应生成的二氧化硫有毒，且浓硫酸具有强腐蚀性，实验中应带护目镜、洗手、通风，涉及的安全标志合理，D正确；
故选C。
3．类比推理是研究物质性质的常用方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法中正确的组合是
①AlCl3溶液和过量氨水反应生成白色沉淀，则CuCl2溶液和过量氨水反应也得到蓝色沉淀；
②Fe2O3能与Al发生铝热反应，则MgO也能与Al发生铝热反应；
③FeCl3与Na2S溶液反应的产物与量有关，但FeCl3与H2S溶液反应的产物与量无关；
④HCl一定条件下能被MnO2氧化为Cl2，则HBr一定条件下也能被MnO2氧化为Br2；
⑤浓硫酸与蔗糖的黑面包实验体现了浓硫酸的脱水性，则浓硫酸使胆矾脱水也体现了浓硫酸的脱水性；
⑥检验CO2和SO2的混合气体的成分：气体依次通过品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水，则检验SO3和SO2的混合气体的成分：气体依次通过品红溶液、BaCl2溶液。
A．①④ B．②⑥ C．③④ D．⑤⑥
【答案】C
【详解】①AlCl3与过量氨水生成Al(OH)3沉淀（氨水为弱碱，不溶解沉淀），但CuCl2与过量氨水生成[Cu(NH3)4]2+深蓝色络离子，沉淀溶解，①错误；
②铝热反应要求金属氧化物中金属活动性弱于Al。Mg活动性强于Al，故MgO无法与Al发生铝热反应。②错误；
③FeCl3与少量Na2S反应生成Fe2+和S；过量Na2S可能使pH升高，生成FeS沉淀（与量有关）。FeCl3与H2S反应始终生成Fe2+和S（与量无关）。③正确；
④HBr还原性强于HCl，MnO2在加热条件下可氧化HBr为Br2。④正确；
⑤脱水性是指将物质中H、O元素以2:1的比例脱去，吸水性是指将物质中的水分除去。浓硫酸使胆矾（CuSO4·5H2O）脱水体现吸水性，而非脱水性。⑤错误；
⑥用品红试剂可以验证SO2，但SO3会被品红溶液完全吸收从而不能与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，⑥错误；
③④正确，答案选C。
4．对废催化剂进行回收可有效利用金属资源，某含银废催化剂主要含Ag、(为载体，不溶于硝酸)及少量MgO、、、等，一种回收制备高纯银粉工艺的部分流程如图：下列说法正确的是
A．废渣只含
B．气体B可以通入NaOH溶液除去
C．溶解过程的氨水可以换成氢氧化钠溶液
D．“还原”过程中生成无毒气体，B与C的物质的量的理论比值为4∶3
【答案】D
【详解】A．由分析可知，废渣中含SiO2、α—Al2O3，A错误；
B．气体B为NO，与NaOH溶液不反应，所以不可以通入NaOH溶液除去，B错误；
C．溶解过程中，加入氨水溶解AgCl，生成[Ag(NH3)2]+等，由于氢氧化钠溶液不能将AgCl溶解，因此氨水不可以换成氢氧化钠溶液，C错误；
D．“还原”过程中生成无毒气体，则其为N2，设Ag的物质的量为12mol，则生成NO(B)4mol，生成N2(C)3mol，从而得出B与C的物质的量的理论比值为4:3，D正确；
故选D。
5．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写正确的是
A．溶液中加入：
B．向饱和溶液中通入足量：
C．向溶液中滴入恰好使反应完全：
D．向溶液中通入一定量氯气，测得有的被氧化：
【答案】D
【详解】A．与反应生成沉淀，但在酸性条件下会氧化，则反应的离子方程式为：，A错误；
B．向饱和溶液中通入足量的会析出沉淀，反应的离子方程式为：，B错误；
C．1mol需要2mol恰好使反应，提供的中的3mol优先与生成沉淀，剩下1mol与反应生成，反应的离子方程式为：，C错误；
D．向溶液中通入一定量，先完全氧化，再氧化的，根据的组成，与的反应比为（1）：2=1：4，则反应的离子方程式为：，D正确；
故答案为：D。
6．工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的并制取硫酸盐，其常用流程如图所示。下列错误的是
A．过程II反应的离子方程式为
B．碱性条件下，氧化性：
C．过程I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
D．将1 转化为理论上需要的体积为22.4 L(标准状况)
【答案】D
【详解】A．过程II中，和S2-反应生成Mn(OH)2和，Mn元素由+4价下降到+2价，S元素由-2上升到+2价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，A正确；
B．氧化剂的氧化性大于氧化产物，由图可知，碱性条件下，O2能将Mn(OH)2氧化为，能将S2-氧化为，故氧化性：，B正确；
C．过程I中Mn(OH)2和O2反应生成，Mn元素由+2价上升到+4价，O元素由0价下降到-2价，得失电子守恒时n[Mn(OH)2]:n(O2)=2:1，即氧化剂和还原剂物质的量之比为1:2，C正确；
D．由图可知，总反应为 和O2反应转化为，S元素化合价-2价上升到+6价，O元素由0价下降到-2价，1 mol 转化为，需2 mol O2，标况下体积为44.8 L，D错误；
故选D。
阅读下列材料，完成下面小题。
材料一：可用于生产铵盐、硝酸等。液氨中和的性质类似于水中的和；在强碱条件下能被NaClO氧化生成；中的两个H被取代形成；、、是常见的有机胺。气态时，脂肪胺中氮原子上的电子云密度越大，其碱性越强。
材料二：铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。Cu在存在下能与氨水反应生成；是一种良好的离子型半导体，加入稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生；CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成配合物，结构如图所示。
7．结合材料及所学内容，下列说法正确的是
A．气态时的碱性： B．和都可作配体
C．中含有键14mol D．最多消耗1molHCl
【答案】A
8．下列有关转化的方程式错误的是
A．加入稀硫酸中：
B．在强碱条件下能被NaClO氧化：
C．和氨水反应：
D．用新制氢氧化铜检验葡萄糖中的醛基：
【答案】C
9．甲、乙、丙三种有机物在一定条件下可实现下列转化，下列说法正确的是
A．甲是一种具有两性的芳香烃
B．乙在工业生产中可用作抗氧化剂
C．1 mol丙最多能与6 mol 发生加成反应
D．用氯化铁溶液检验乙是否完全反应
【答案】B
【详解】A．甲含有羧基（-COOH）和氨基（-NH2），具有两性，但甲含C、H、O、N元素，属于芳香族化合物，并非只含C、H的芳香烃，A错误；
B．乙为1,2,3-苯三酚，酚羟基易被氧化，具有还原性，工业上可用作抗氧化剂，B正确；
C．丙分子中含两个苯环，每个苯环与3个H2加成，一个羰基与1 个H2加成，故1 mol丙最多与7 mol H2加成，C错误；
D．乙含酚羟基，遇FeCl3显紫色，丙中右侧苯环也含酚羟基，无论乙是否完全反应，加FeCl3均显色，无法检验，D错误；
故答案选B。
10．从中药透骨草中提取一种抗氧化性活性成分，结构如下，下列说法正确的是
A．该物质与溴水反应，最多可消耗
B．该分子中所有碳原子不可能在同一平面内
C．该分子与足量加成后分子含有5个手性碳
D．酸性条件下充分水解后，含苯环的分子与足量酸性高锰酸钾反应都有生成
【答案】D
【详解】A．该物质与溴水反应包括碳碳双键加成和酚羟基邻对位取代，分子含2个碳碳双键，加成消耗2mol Br2；左边苯环有2个酚羟基，邻对位共3个空位可取代，消耗3mol Br2，共5mol Br2，A错误；
B．苯分子和双键为平面结构，结构中的苯环与氧以单键相连，单键可以旋转，所以分子中的碳原子可能在同一平面内，B错误；
C．与足量H2加成后，苯环变为环己烷，双键变为单键，手性碳需连4个不同基团，共计3个手性碳原子，如图：，C错误；
D．酸性水解后生成两个含苯环分子：和，均含-CH=CH-COOH结构。双键被酸性高锰酸钾氧化生成草酸（HOOC-COOH），草酸进一步被氧化为CO2， D正确；
故答案选D。
11．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A．甲：可在水层中检测出氨
B．乙：用 (杯酚)识别和，操作①②为过滤，操作③为分液
C．丙：验证电石与水生成乙炔
D．丁：用溶液制备无水晶体
【答案】A
【详解】A．甲装置中煤干馏产生的焦炉气含氨气，氨气易溶于水进入水层，可在水层中检测出氨（如用湿润红色石蕊试纸检验变蓝），A正确；
B．用(杯酚)识别和，操作①②为分离不溶物和液体的操作，为过滤，操作③为利用物质沸点不同分离出氯仿的操作，为蒸馏，B错误；
C．验证电石与水反应生成乙炔：电石中含硫化钙、磷化钙等杂质，与水反应生成H2S、PH3等还原性气体，这些气体也能使酸性KMnO4溶液褪色，干扰乙炔的检验，C错误；
D．FeCl3会水解，水解方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，蒸发时，应在HCl氛围中进行，否则得不到FeCl3，D错误；
故选A。
12．部分含铜微粒的带电荷数与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．可能是
B．往溶液中加入过量氨水可能会生成
C．若为氧化物，则蔗糖可以将新制转化为物质
D．常温下，能与、和发生化合反应
【答案】C
【详解】A．带2个负电荷，Cu的化合价为+2，故A正确；
B．溶液与过量氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+，该微粒带2个正电荷，Cu化合价为+2），故B正确；
C．若为氧化物，则c是Cu2O，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能将新制转化为Cu2O，故C错误；
D．若b为Cu单质，可发生化合反应2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2 CO3，故D正确；
选C。
13．某兴趣小组设计了如下两套装置探究铜离子与硫离子的反应，装置Ⅱ的盐桥中装有含饱和溶液的琼胶。实验过程中，装置Ⅰ中产生黑色沉淀，电流表指针无明显偏转；装置Ⅱ中甲烧杯中溶液变黄，乙烧杯中石墨电极上出现红色固体，电流表指针偏转。已知存在反应：（黄色），下列说法错误的是
A．装置Ⅰ中产生黑色沉淀的离子反应为
B．甲烧杯中发生的电极反应为
C．实验过程中，乙烧杯中的溶液pH会减小
D．实验说明与能发生复分解反应和氧化还原反应
【答案】C
【详解】A．装置Ⅰ中溶液和溶液直接混合，发生复分解反应生成黑色CuS沉淀，离子方程式为，A正确；
B．装置Ⅱ为原电池，甲烧杯为负极，被氧化为（黄色），中S为-2价，中S平均价态为，每个S原子失电子数为，x个S原子共失电子，电极反应式为，B正确；
C．装置Ⅱ乙烧杯为正极区，发生反应，水解使溶液显酸性（），随着被还原，水解平衡逆向移动，浓度减小，pH增大，C错误；
D．装置Ⅰ中与直接结合生成CuS，为复分解反应；装置Ⅱ中形成原电池，被还原为Cu，被氧化为，存在电子转移，为氧化还原反应，D正确；
故选C。
14．某溶液中含有中的若干种，且各离子浓度均相等，为确定其组成，某实验小组将该溶液平均分成两等份，进行了如下实验：下列说法错误的是
A．气体X为混合物 B．沉淀A和沉淀C为同种物质
C．沉淀B的质量一定大于 D．无法确定原溶液中是否含有和
【答案】D
【详解】A．由分析可知，气体X为O2和NH3的混合物，A正确；
B．由分析可知，沉淀A和沉淀C均为Fe(OH)3，B正确；
C．由分析可知，沉淀B为BaSO4，原溶液中含有0.03mol，第2份溶液中又加入了稀硫酸，则沉淀B中BaSO4的物质的量大于0.03mol，质量大于0.03mol×233g/mol=，C正确；
D．由分析可知，原溶液中含有、、，不含，D错误；
故选C。
15．某小组探究多硫化钠与醋酸反应及相关性质，装置如图所示。
已知：实验中，观察到Ⅰ和Ⅲ中都有浅黄色固体生成，Ⅱ中产生黑色沉淀。下列叙述正确的是
A．撤去水浴，Ⅱ中产生黑色沉淀速率变快
B．Ⅰ中浅黄色固体是Na2O2，Ⅲ中浅黄色固体是硫单质
C．Ⅳ中溶液褪色，证明溴的非金属性比硫的强
D．Ⅴ用于吸收尾气，溶液颜色保持不变
【答案】C
【详解】A．热水浴起加热作用，反应加快，如果撤去水浴，反应变慢，则CuSO4溶液中产生黑色沉淀速率变慢，A错误；
B．由分析知，Ⅰ中发生反应，生成硫单质，呈浅黄色，B错误；
C．由分析知，Ⅳ中溴单质与硫化氢发生置换反应：，证明溴的非金属性比硫的强，C正确；
D．NaOH与H2S反应生成Na2S，溶液碱性减弱，颜色变浅，D错误；
故选C。
16．下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 用pH试纸分别测和溶液的pH值 后者pH试纸更蓝 NaClO溶液pH更大，HClO比H2CO3酸性弱
B 等体积、等浓度的NaHCO3溶液与溶液混合 有气体和沉淀生成 与发生相互促进的水解反应，生成Al(OH)3和CO2
C 向溶液中依次加入5滴溶液、5滴溶液 先观察到白色沉淀再观察到黑色沉淀
D 往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．NaClO具有强氧化性，不能使用pH试纸测量其溶液的pH(试纸最终会被漂白)，A错误；
B．NaHCO3与Na[Al(OH)4]混合生成Al(OH)3、水及，无CO2气体生成，该反应不属于双水解反应，实质是四羟基合铝酸根夺走碳酸氢根中的H+而发生的反应，B错误；
C．所给的Pb(NO3)2溶液过量，依次滴入少量Na2SO4溶液和Na2S溶液，先出现白色沉淀（PbSO4），然后S2-与过量的Pb2+产生黑色沉淀（PbS），该过程不存在沉淀的转化，不能说明Ksp(PbSO4) 和 Ksp(PbS)的关系，C错误；
D．碘的CCl4溶液加入浓KI溶液后，有机层在下，水溶液层在上，由于I2在浓KI溶液中的溶解度更大()，使得下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色，D正确；
答案选D。
二、解答题
17．（28分）四钼酸铵的用途非常广泛，可用作催化剂、防腐剂、阻燃剂、电化学应用等。下图是用辉钼矿(含、、、、等)制备四钼酸铵和一些副产品的工艺流程图：
已知：①、、均可与纯碱反应生成对应的钠盐。
②当溶液中离子浓度小于时，可认为离子已完全沉淀。
③25℃下部分难溶物的的数值如下表：
难溶物
39 20 33
(1)已知的基态原子未成对电子数在同周期中最多，则其基态原子价层电子排布式为 。
(2)“氧化焙烧”时，反应生成和，则该反应的化学方程式为 ；在“溶液X”中通入气体1和气体2的顺序是先通入 (填化学式)。
(3)“沉钒”时，加入过量的目的是 ，煅烧后得到钒的某种氧化物、、和，且，则该反应的化学方程式为 。
(4)“净化”过程加入氨水调节溶液pH，需将溶液的pH调至大于 。
(5)生成聚合硫酸铝铁的离子反应为：(系数未配平)，若生成1 mol沉淀，理论上产生的气体在标准状况下的体积为 L。
【答案】(1)
(2)
(3) 增大浓度，促进尽可能完全析出
(4)6.5
(5)22.4n
【详解】（1）根据原子序数42可推知Mo元素位于第五周期VIB族，结合未成对电子数最多推知价电子排布式为：。
（2）“氧化焙烧”时，反应生成和，根据氧化还原反应该方程式为：；溶液X是饱和食盐水，二氧化碳溶解度较低，所以先通氨气，再通入二氧化碳。
（3）“沉钒”时，加入过量的目的是增大浓度，促进尽可能完全析出，提高原料利用率；煅烧后得到钒的某种氧化物、、和，且，根据原子守恒化学式为：。
（4）“净化”过程加入氨水调节溶液pH，沉淀，由表中数据可知，沉淀需要的pH最大，完全沉淀时，，pH＞6.5；
（5）将离子反应配平得到：，生成1 mol沉淀，同时生成n mol，在标准状况下的体积为22.4n L。
18．（24分）以享有“东方巧克力”美誉的松溪“百年蔗”为原料制得H(治疗心绞痛的药物)和M(光学塑料的中间体)的流程如下：
回答下列问题：
(1) E的官能团名称为 。
(2)C的酸性 (填“强于”或“弱于”)苯甲酸。
(3)合成过程中需控制F与以物质的量比1：1反应，目的为 。
(4)G→H第②步反应的化学方程式为 。
(5)N是F的同分异构体，14.6gN与足量饱和碳酸氢钠溶液反应可释放出4.48L(已折算成标准状况)，N的可能结构共有 种(不考虑立体异构)。
(6)参照上述合成路线，设计由甲苯和甘油()为起始原料制备的合成路线 (无机试剂任选)。
【答案】(1) 羟基
(2)强于
(3)保护羟基
(4)
(5) 9
(6)
【详解】（1）结合以上分析可知E是己六醇官能团名称为羟基。
（2）C为对硝基苯甲酸，因硝基为吸电子基，使羧基中羟基的O-H的电子云分布不均匀，相比于苯甲酸更易解离出，故其酸性强于苯甲酸。
（3）合成过程中控制F与以物质的量比1:1反应，目的为保护其中的一个羟基。
（4）
G→H第②步为G在硝化后在NaOH水溶液中水解反应的化学方程式
（5）
14.6gN即为0.1mol与足量饱和碳酸氢钠溶液反应可释放出4.48L(已折算成标准状况)即为0.2mol ，可知结构中应有2个羧基，还有碳原子4个，且为饱和碳原子，结构为：，共9种。
（6）
参照上述合成路线，设计由甲苯和甘油()为起始原料制备的合成路线，发生分子内脱水生成；甲苯被氧化为苯甲酸，苯甲酸和SOCl2反应生成，与合成目标产物，故合成路线为：
。2025-2026学年高三第一学期周测（4）化学试卷
（试卷分值:100分 考试时间:60分钟）
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Fe:56 S:32 Ba:137
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
1．科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是
A．稀土被誉为“工业维生素”，稀土元素均为p区元素
B．“九章三号”跑出新速度，其芯片材料的主要成分为SiO2
C．“深中通道”隧道使用的LED灯具：发光过程电子吸收能量跃迁到较高能级
D．我国“人造太阳”利用了2H和3H的核聚变，2H和3H互为同位素
2．下列实验设计或描述错误的是
A．将C管位置提高可用于检验装置气密性 B．制备少量NO避免其被氧化
C．用CS2萃取乙醇中的S D．做浓硫酸与铜反应的实验中涉及的安全提醒标志
A．A B．B C．C D．D
3．类比推理是研究物质性质的常用方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法中正确的组合是
①AlCl3溶液和过量氨水反应生成白色沉淀，则CuCl2溶液和过量氨水反应也得到蓝色沉淀；
②Fe2O3能与Al发生铝热反应，则MgO也能与Al发生铝热反应；
③FeCl3与Na2S溶液反应的产物与量有关，但FeCl3与H2S溶液反应的产物与量无关；
④HCl一定条件下能被MnO2氧化为Cl2，则HBr一定条件下也能被MnO2氧化为Br2；
⑤浓硫酸与蔗糖的黑面包实验体现了浓硫酸的脱水性，则浓硫酸使胆矾脱水也体现了浓硫酸的脱水性；
⑥检验CO2和SO2的混合气体的成分：气体依次通过品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水，则检验SO3和SO2的混合气体的成分：气体依次通过品红溶液、BaCl2溶液。
A．①④ B．②⑥ C．③④ D．⑤⑥
4．对废催化剂进行回收可有效利用金属资源，某含银废催化剂主要含Ag、(为载体，不溶于硝酸)及少量MgO、、、等，一种回收制备高纯银粉工艺的部分流程如图：下列说法正确的是
A．废渣只含
B．气体B可以通入NaOH溶液除去
C．溶解过程的氨水可以换成氢氧化钠溶液
D．“还原”过程中生成无毒气体，B与C的物质的量的理论比值为4∶3
5．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写正确的是
A．溶液中加入：
B．向饱和溶液中通入足量：
C．向溶液中滴入恰好使反应完全：
D．向溶液中通入一定量氯气，测得有的被氧化：
6．工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的并制取硫酸盐，其常用流程如图所示。下列错误的是
A．过程II反应的离子方程式为
B．碱性条件下，氧化性：
C．过程I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
D．将1 转化为理论上需要的体积为22.4 L(标准状况)
阅读下列材料，完成下面小题。
材料一：可用于生产铵盐、硝酸等。液氨中和的性质类似于水中的和；在强碱条件下能被NaClO氧化生成；中的两个H被取代形成；、、是常见的有机胺。气态时，脂肪胺中氮原子上的电子云密度越大，其碱性越强。
材料二：铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。Cu在存在下能与氨水反应生成；是一种良好的离子型半导体，加入稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生；CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成配合物，结构如图所示。
7．结合材料及所学内容，下列说法正确的是
A．气态时的碱性： B．和都可作配体
C．中含有键14mol D．最多消耗1molHCl
8．下列有关转化的方程式错误的是
A．加入稀硫酸中：
B．在强碱条件下能被NaClO氧化：
C．和氨水反应：
D．用新制氢氧化铜检验葡萄糖中的醛基：
9．甲、乙、丙三种有机物在一定条件下可实现下列转化，下列说法正确的是
A．甲是一种具有两性的芳香烃
B．乙在工业生产中可用作抗氧化剂
C．1 mol丙最多能与6 mol 发生加成反应
D．用氯化铁溶液检验乙是否完全反应
10．从中药透骨草中提取一种抗氧化性活性成分，结构如下，下列说法正确的是
A．该物质与溴水反应，最多可消耗
B．该分子中所有碳原子不可能在同一平面内
C．该分子与足量加成后分子含有5个手性碳
D．酸性条件下充分水解后，含苯环的分子与足量酸性高锰酸钾反应都有生成
11．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A．甲：可在水层中检测出氨
B．乙：用 (杯酚)识别和，操作①②为过滤，操作③为分液
C．丙：验证电石与水生成乙炔
D．丁：用溶液制备无水晶体
12．部分含铜微粒的带电荷数与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．可能是
B．往溶液中加入过量氨水可能会生成
C．若为氧化物，则蔗糖可以将新制转化为物质
D．常温下，能与、和发生化合反应
13．某兴趣小组设计了如下两套装置探究铜离子与硫离子的反应，装置Ⅱ的盐桥中装有含饱和溶液的琼胶。实验过程中，装置Ⅰ中产生黑色沉淀，电流表指针无明显偏转；装置Ⅱ中甲烧杯中溶液变黄，乙烧杯中石墨电极上出现红色固体，电流表指针偏转。已知存在反应：（黄色），下列说法错误的是
A．装置Ⅰ中产生黑色沉淀的离子反应为
B．甲烧杯中发生的电极反应为
C．实验过程中，乙烧杯中的溶液pH会减小
D．实验说明与能发生复分解反应和氧化还原反应
14．某溶液中含有中的若干种，且各离子浓度均相等，为确定其组成，某实验小组将该溶液平均分成两等份，进行了如下实验：下列说法错误的是
A．气体X为混合物 B．沉淀A和沉淀C为同种物质
C．沉淀B的质量一定大于 D．无法确定原溶液中是否含有和
15．某小组探究多硫化钠与醋酸反应及相关性质，装置如图所示。
已知：实验中，观察到Ⅰ和Ⅲ中都有浅黄色固体生成，Ⅱ中产生黑色沉淀。下列叙述正确的是
A．撤去水浴，Ⅱ中产生黑色沉淀速率变快
B．Ⅰ中浅黄色固体是Na2O2，Ⅲ中浅黄色固体是硫单质
C．Ⅳ中溶液褪色，证明溴的非金属性比硫的强
D．Ⅴ用于吸收尾气，溶液颜色保持不变
16．下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 用pH试纸分别测和溶液的pH值 后者pH试纸更蓝 NaClO溶液pH更大，HClO比H2CO3酸性弱
B 等体积、等浓度的NaHCO3溶液与溶液混合 有气体和沉淀生成 与发生相互促进的水解反应，生成Al(OH)3和CO2
C 向溶液中依次加入5滴溶液、5滴溶液 先观察到白色沉淀再观察到黑色沉淀
D 往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力
A．A B．B C．C D．D
二、解答题
17．（28分）四钼酸铵的用途非常广泛，可用作催化剂、防腐剂、阻燃剂、电化学应用等。下图是用辉钼矿(含、、、、等)制备四钼酸铵和一些副产品的工艺流程图：
已知：①、、均可与纯碱反应生成对应的钠盐。
②当溶液中离子浓度小于时，可认为离子已完全沉淀。
③25℃下部分难溶物的的数值如下表：
难溶物
39 20 33
(1)已知的基态原子未成对电子数在同周期中最多，则其基态原子价层电子排布式为 。
(2)“氧化焙烧”时，反应生成和，则该反应的化学方程式为 ；在“溶液X”中通入气体1和气体2的顺序是先通入 (填化学式)。
(3)“沉钒”时，加入过量的目的是 ，煅烧后得到钒的某种氧化物、、和，且，则该反应的化学方程式为 。
(4)“净化”过程加入氨水调节溶液pH，需将溶液的pH调至大于 。
(5)生成聚合硫酸铝铁的离子反应为：(系数未配平)，若生成1 mol沉淀，理论上产生的气体在标准状况下的体积为 L。
18．（24分）以享有“东方巧克力”美誉的松溪“百年蔗”为原料制得H(治疗心绞痛的药物)和M(光学塑料的中间体)的流程如下：
回答下列问题：
(1) E的官能团名称为 。
(2)C的酸性 (填“强于”或“弱于”)苯甲酸。
(3)合成过程中需控制F与以物质的量比1：1反应，目的为 。
(4)G→H第②步反应的化学方程式为 。
(5)N是F的同分异构体，14.6gN与足量饱和碳酸氢钠溶液反应可释放出4.48L(已折算成标准状况)，N的可能结构共有 种(不考虑立体异构)。
(6)参照上述合成路线，设计由甲苯和甘油()为起始原料制备的合成路线 (无机试剂任选)。
