课件23张PPT。第4节 常见的碱第1课时[课前练习]1、由下列各组中的三种元素组成的化合物，属于碱的一组是（ ）A· Na、S、OB· Cu、O、HC· C、H、OD· S、O、HB2·下列关于碱的叙述正确的是（ ）Ａ．能电离生成氢氧根离子的化合物Ｂ．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液Ｃ．能跟酸发生中和反应的化合物Ｄ．水溶液pＨ大于７的化合物Ｃ３．为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色溶液，最简单的方法是分别各取少量的液体，滴入（ ）Ａ、碳酸钠溶液Ｂ、紫色石蕊试液Ｃ、氯化钡溶液Ｄ、无色酚酞试液Ｂ 3）硫酸和氢氧化铜反应 2）盐酸和铁锈反应 4）硫酸与锌的反应
４、写出下列化学反应方程式 １）盐酸和硝酸银反应 5）硫酸和氯化钡反应１．碱能跟酸碱指示剂反应［实验］在四支盛有氢氧化钠溶液、澄清石灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。再取两片pH试纸，分别放入两支试管中，再分别在试管中滴入氢氧化钠溶液、澄清的石灰水，观察颜色变化，现象填入下表中。碱的性质 变红色变蓝色 pH > 7变红色变蓝色 pH > 7碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.结论：思考：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。［实验］：向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象：化学反应方程式：
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
这一反应常用来检验二氧化碳的存在。澄清石灰水变浑浊。2、碱跟非金属氧化物反应思考： 1.若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，可是它的反应方程式该如何写？CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O2.二氧化硫排入大气有何危害？能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体．如何除去二氧化硫气体呢？工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫 SO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SO3＋ H2O 工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl亚硫酸钠思考：请你找出下列化学方程式的共同点：
（从物质的种类来分析）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2OCO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O SO2＋2NaOH ＝Na2SO3＋ H2O CO2、SO2 都是： Ca(OH)2 、NaOH都是：CaCO3、 Na2CO3 、 Na2SO3都是：非金属氧化物碱盐共同点是：非金属氧化物＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水 3、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？ CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O思 考 2、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O通过上列系列的实验与实例分析可得出结论:即碱的化学性质之三:2.碱能与非金属氧化物反应
通式: 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水氯化铜显蓝绿色，氯化铁显黄色。2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠(NaOH)溶液，试管中发生了什么变化？实验1、在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液，它们各显什么颜色？盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀；盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀。CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 蓝色絮状沉淀FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl红褐色絮状沉淀化学反应方程式： 蓝绿色 无色黄色思考与练习请你模仿上述化学反应，写出下列化学方程式：硫酸镁、硫酸锌能跟氢氧化钠溶液反应，生成
白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀。MgSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Mg(OH)2↓ZnSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Zn(OH)2↓CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaClMgSO4 + 2 NaOH = Mg(OH)2↓ + Na2SO4ZnSO4 + 2 NaOH = Zn(OH)2↓ + Na2SO4请你找出如下四个化学方程式的共同点：（从反应物、生成物所属的物质类型考虑）盐碱碱盐共同点：盐 ＋ 碱 ＝ 另一种碱 ＋ 另一种盐结论：碱的化学性质四：3、碱能跟某些盐反应
通式：
碱 + 盐 = 另一种碱 ＋ 另一种盐
你知道碱具有哪些共性？1、碱性物质能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红.2、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水3、盐和碱反应生成另一种碱和另一种盐 1、以Ba（OH）2为例，分别写出它与CO2、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应。课内练习：2、硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，立即生成（ ）A 红褐色沉淀 B 蓝色沉淀
C 绿色沉淀 D 白色沉淀B3、下列物质中，可以用来区别氢氧化钠和氢氧化钙的是（ ）A 紫色石蕊试液 B 无色酚酞试液
C 二氧化碳气体 D 氯化钠溶液C4、下列关于碱的性质的叙述中错误的是（ ）A 碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色 B 非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水 C 非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水，但不是中和反应 D 碱溶液只能跟某些盐发生反应 B5、写出下列化学反应方程式：1）氢氧化钾溶液中通入二氧化碳气体。2）氢氧化钠溶液和硝酸铜溶液反应。3）硫酸铁溶液中滴入氢氧化钠溶液。4）三氧化硫气体和氢氧化钠溶液反应。CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 ↓+ 3Na2SO4SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O6、20克硫酸铜溶液与10克氢氧化钠溶液混合后恰好完全反应，得到1·96克沉淀，求：（1）生成硫酸钠的质量。（2）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的质量分数。答案：（1） 2·84克
（2） 16%、16%课件11张PPT。第4节 常见的碱碱的共性1、可溶性碱能使酸碱指示剂变色。2、碱+酸=盐+水。3、碱+非金属氧化物=盐+水。4、碱 ＋盐 ＝ 新碱 ＋ 新盐氢氧化钠（NaOH） ——俗称烧碱，苛性钠，火碱白色块状固体用镊子取出一小块NaOH固体放在表面皿上
放置几分钟后表面状态有什么变化？实验1：NaOH表面逐渐溶解（密封保存） 可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体
（H2、O2）的干燥剂。暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解。氢氧化钠是一种碱性干燥剂干燥范围：碱性气体 (NH3)
中性气体 (H2、O2、N2等)注意:不能干燥酸性气体
(HCl、CO2、SO2、H2S等)2、将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。极易溶于水、溶解时放出大量的热。3、用玻璃棒沾取少量的NaOH溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？具有强烈的腐蚀性 4、把一小撮兔毛放入盛有NaOH溶液的试管中，加热煮沸后观察现象：兔毛被严重腐蚀NaOH个性2、具有强烈的腐蚀性3、易潮解（干燥剂）4、易溶于水、溶解时放热1、白色固体2、氢氧化钠用途氢氧化钙 Ca(OH)21、白色粉末状固体2、微溶于水，俗称熟石灰（消石灰）
水溶液俗称石灰水3、具有腐蚀性实验：
（1）氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察有什么变化发生？化学反应方程式：Ca(OH)2 + 2HCl＝ CaCl2＋ 2H2OCa(OH)2 + H2SO4＝ CaSO4＋ 2H2O没有明显现象思考：可用什么方法观察变化的发生？酸碱指示剂（2）在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？产生白色沉淀和红褐色沉淀化学反应方程式：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH 3Ca(OH)2 + 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2
