绍兴市元培中学 2025 学年第一学期九年级科学 第1章 物质及其变化 单元模拟测试（PDF版，含答案）

绍兴市元培中学 2025 学年第一学期九年级科学第一单元模拟测试
相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Mg-24 Fe-56 Ca-40 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题(每小题 3分，15 题，共 45 分)
1.下列有关酸的性质说法正确的是（ ）
A.浓盐酸和浓硫酸盛放在敞口容器中，质量都会减少
B.浓盐酸、浓硫酸都能使纸张碳化
C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥二氧化碳
D.稀盐酸和稀硫酸都可以用于除铁锈
2.在做有关酸的性质实验中，下列操作规范的是( )
3.绍兴老酒历史悠久，下列酸酒过程中只发生物理变化的是( )
A.“糖化”:将淀粉水解为葡萄糖
B.“发酵”:将葡萄糖转化为酒精
C.“蒸馏”:根据沸点不同分离得到白酒
D.“窖藏”:封存白酒产生具有醇厚香味的新物质
4.下列物质名称、俗称、化学式、物质类别完全正确的是( )
A.氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱 B.碳酸钠、纯碱、Na2CO3、碱
C.氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2、碱 D.氯化钠、食盐、 NaCl、混合物
5.下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（ ）
选项 性质 用途
A 氢氧化钙呈碱性 改良酸性土壤
B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气
C 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈
D 氢氧化钠能发生潮解 干燥氮气
A.A B.B C.C D.D
1
6.分析推理是科学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ）
A.酸和碱的反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸和碱的反应
B.碱溶液的 pH 都大于 7,因此 pH 大于 7的溶液一定是碱溶液
C.随硫酸溶液与 BaCl2溶液能反应产生白色沉淀，因此能与 BaCl2溶液反应产生
2-
白色沉淀的一定含 SO4
D.氯化铵 NH4Cl 属于盐，因此盐类物质不一定含有金属阳离子
7.甲基橙是一种常用的酸碱指示剂。当 pH<3.1 时，甲基橙显红色；pH>4.4 时，
甲基橙显黄色：pH 在 3.1～4.4 范围内，甲基橙显橙色。某同学利用甲基橙进行
“溶液酸碱性检验”的探究实验，实验现象记录如下：
溶液 白醋 稀盐酸 肥皂水 石灰水
加入甲基橙后溶液的颜色 红色 红色 黄色 黄色
下列结论或推论错误的是( )
A. 溶液的 pH: 肥皂水>白醋
B.甲基橙显橙色的溶液一定显酸性
C.将等体积的盐酸与石灰水混合，溶液 pH 可能等于 7
D.甲基橙可以鉴别氯化钠和氢氧化钠
8.生物检索表常用来鉴定生物的种类，同样化学物质也可以用检索表来鉴定。现
有碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸四种溶液，并设计如表所示的检索表来
分辨这四种溶液。下列叙述不正确的是（ ）
A.甲是稀盐酸
B.横线处填写“与二氧化碳反应出现沉淀”
C.丁中混有丙可通过通入二氧化碳来除去杂质丙
D.丙和丁还可以用稀盐酸来鉴别
2
9.梁大伯今年在种植蔬菜时为了使得枝叶生长茂盛，叶色浓绿他去往化肥商店购
买化肥，请问此时营业员应该给他推荐以下化肥中的哪一种（ ）
A.Na3PO4 B.KC1 C.K2CO3 D.CO(NH2)2
10.在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明约一组物质是
A.CaCO3、Na2CO3、KNO3 B.NaCl、Ba(NO3)2、NaOH
C.NaNO3、FeCl3、HCl D.H2S04、NaOH、Na2CO3
11.小科利用如图甲所示的装置对盐酸和氢氧化钠溶液反应进行探究，测量结果
如图乙和图丙所示下列说法正确的是（ ）
A.图甲中仪器 A盛放的是 NaOH 溶液
B.图乙中 a→d 所示溶液中 NaCl 的质量不断增加
C.图丙中 V的数值最接近 12
D.图丙中从 f→g温度变化趋势可说明该反应是吸热反应
12.向氯化铁溶液中滴入稍过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（ ）
A.黄色溶液、红褐色沉淀 B.无色溶液、红褐色沉淀
C.黄色溶液、白色沉淀 D.无色溶液、蓝色沉淀
13.如图所示，烧瓶内盛气体 x，若挤压滴管的胶头 a,使液体 y进入烧瓶中，振
荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有 x的水中，打开弹簧夹 b,可见烧
杯中液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现顿色的改变，则 x、y、z 可能是（ ）
3
14. 常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、
氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.乙表示的物质为氯化钠 B.加入 b克 NaOH 溶液时，恰好完全反应
-
C.加入 c克 NaOH 溶液时，所得溶液中的阴离子全部为 C1
D.NaOH 溶液由 a克递增到 b克，所得溶液的酸性逐渐减弱
15.除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法
A CO HCl 将混合气体通过足量 NaOH 溶液、干燥
B CaC12溶液 盐酸 加入过量的碳酸钙粉末，过滤
C NaOH 溶液 Na2CO3溶液 加入适量的 CaCl2溶液、过滤
D 氧化铁粉末 Fe 粉 加入适量的稀硫酸，过滤、洗涤
二、填空题(2 分每空，共 50 分)
16.有下列几种物质：a.盐酸 b.熟石灰 c.纯碱 d.食盐 请选择合适的标号填空。
(1)少量存于胃液中帮助消化的是 ；在日常生活中做调味剂得是 ；
(3)做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是 。
17.草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)可作为电池正极材料磷酸铁锂的原料，它是一种
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浅黄色固体，溶于水，受热易分解，被投入到杭州亚运会电动车鲜电池的生产中。
(1)从物质分类角度判断，草酸亚铁品体是一种 填（“纯净物”或“混合物”)。
(2)草酸亚铁晶体中，碳、氢元素的质量比为
(3)草酸亚铁晶体受热易分解，这属于草酸亚铁晶体的 (填“化学性质”
或“物理性质）
18.图甲是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
（1）性质②,将氢氧化钠溶液摘入稀盐酸中、图乙表示该反应过程中溶液 pH 的
变化曲线。n点溶液中的溶质是 （填化学式)
（2）依据性质③,除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为
(3) 碱都具有相同的共性原因是它们电离时生成的阴离子全都是(用离子符号表
示)
19. 某化学兴趣小组进行氢氧化钠固体和湿润的二氧化碳反应的探究，搭建了如
图甲所示的装置。玻璃管连接有连接温度、湿度传感器，并向其中充满湿润的二
氧化碳气体，迅速从另一口处加入过量氢氧化钠固体。(已知温度传感器接触到
氢氧化钠固体不发生反应，装置气密性良好。）测出一段时间内湿度变化(可表示
水蒸气含量)如图乙所示。
（1）分析图乙中曲线 AB 下降得原因是
（2）请解释图乙中 C点湿度比 A点湿度高的原因：
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20.酸碱指示剂是一种化学试剂，可以用来检测溶液的酸碱性质。下表展示了它
的发现及发展历史。请结合下表及相关知识回答下列问题：
（1）小科利用生活中常见的红茶茶叶来初步测定自己汗液的酸碱性，发现茶叶
颜色变红，则说明汗液呈 性。
(2)为进一步精确地获取汗液的酸碱度小科利用 pH 试纸进行测定，请描述此方法
的过程：用 取少量特测液，滴到 上，颜色
和 对照，读出 pH。
(4) 关于酸碱指示剂的发现及发展历史，下列观点正确的有
A.现代的酸碱指示剂能够更加精确地测定物质的酸碱性，因此石蕊试液会被淘汰
B.酚酞可以用来区分酸性溶液和中性溶液
C.生活中处处存在科学，我们要像科学家一样善于发现、勇于探索
D.人们对于酸碱指示剂的认识是一个逐步发展、延伸的过程
21.以海水为原料生产的 NaOH 固体中可能含有 NaCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、MgSO4
中的一种或几种，某同学想确定固体成分，进行如下实验。
(1) 仅根据步骤①的实验现象，可得出原固体中一定不含
(2)根据步骤②④的现象，白色固体 B和稀盐酸反应的化学方程式
(3)步骤③滴加的试剂 C为 溶液，则能判断原固体中一定含有氯化钠。
22.氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。
(1)氢氧化钠固体暴露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液，这是一
种 变 化。(选填“物理”或者“化学”)
(2)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧
化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应
的化学方程式为：SiO2+2NaOH=X+H2O, 试推断 X的化学式为
23.某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学,取8支试管分别用A-H编号后，
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做如图所示实验。
（1）实验中观察到有气泡出现的试管是 (填图中字母)
（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式
（3）实验后某试管的底部有白色固体过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有
气泡冒出，则该滤液中的溶质是
24.为测定石灰石样品中碳酸钙含量，小科同学在一定量的样品中加入足量稀盐
酸，利用生成 CO2的质量来测定(忽略稀盐酸挥发的影响)。
（1）小科利用图中装置实验，通过测定反应前后 D 装置质量的变化来得到 CO2
质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置 C中应装入
（填名称 )
（2）称取石灰石样品质量 10 克，实验开始前 D中的质量为 111.3 克，实验结束
后 D中质量为 114.6 克，则碳酸钙的含量（质量分数）为
（3）如果去掉装置 E, 可能导致实验结果 选(填“偏大”、“偏小”或“不
变”)
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三、实验与探究题(2 分每空，共 30 分)
25.Na2CO3溶液具有碱性，可清洗油污，碱性越强，去油污的效果越好，小科决
定通过实验对 Na2CO3溶液碱性的因素展开探究。
实验】实验一：用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为 2%、6%和 10%的 Na2CO3
依次测量溶液 pH,记录数据如下表：
实验编号 a1 a2 a3 b1 b2 b3 C1 C2 C3
质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液 pH 10.90 11.18 11.26 11.08 1.27 1130 11.22 11.46 11.50
实验二：将 10%的 Na2CO3溶液从 20℃持续升温到 70℃,所测得的 pH 如下表：
温度（℃） 20 30 40 50 60 70
溶液 pH 11.22 11.35 11.46 11.48 11.50 11.52
【解释与结论】(1)实验一中小科要证明 Na2CO3溶液溶质质量分数变化与 pH 变化
关系，可选最佳的一组实验是 。（填实验编号）
（2）实验二的目的是
（3）小科将 Na2CO3粉末洒在有油污的餐具上，再加适量热水后进行擦洗，达到
较好的洗涤效果，这是因为 。
26.某小组在科学老师的指导下研究浓盐酸的性质。当打开盛放浓盐酸试剂瓶的
瓶盖时，观察到瓶口冒出大量白雾。小组成员对白雾成分产生兴趣，纷纷提出各
自猜想：
小嘉:白雾可能是小水珠
小禾：白雾可能是氯化氢气体
小宁：白雾可能是盐酸的小液滴
查阅资料：氯化氢气体无色有刺激性气味，由氯化氢分子构成，
（1）小嘉分析认为小禾猜想是不正确的。小嘉的理由是
（2）为了验证小嘉，小禾，小宁的猜想是否正确，科学小组设计图甲实验：将
一张干燥的蓝色石蕊试纸放在敞口的浓盐酸试剂瓶口上方，观察到干燥的蓝色石
蕊试纸变红色，从而证明 的猜想是错误的。
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（3）为确定白雾的成分，科学小组又设计了乙图实验，将浓盐酸的瓶盖打开后，
将内璧涂有某溶液的烧杯罩在瓶口上方，不一会儿观察到烧杯内壁溶液产生白色
浑浊。
结论：白雾是盐酸的小液滴。写出烧杯内壁溶液发生反应的化学方程式
27.通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。
【实验一】向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸 ，无明显现象。两位同学分别从反应
物的消失和生成物产生的角度获取反应发生的证据。
(1)小金同学向滴有酚酞溶液的忽氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察
可判断 Ca(OH)2与 HC1 发生了反应；
(2)【实验二】如图 a所示，向 NaOH 稀溶液中缓缓通 HC1 气体，测定该过程中溶
液导电能力的变化，实验结果如图 b(溶液体积、温度的变化可忽略),
-
①分析 A→B 段变化，可以得出结论：其他条件相同， 导电能力 OH (填“>”
-
“<”或“=”)Cl 。
②分析 B→C段变化，可以得出：溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与
28.在探究碱溶液的化学性质时，某兴趣小组将两支规格相同且充满二氧化碳的
试管分别插入氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中，摆动试管。如图所示：
（1）实验 A 中试管内液面上升，试管内出现浑浊的现象，发生反应的化学方程
式为
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（2）实验 B中试管内液面上升，无浑浊现象
【提出问题】氢氧化钠溶液与二氧化碳是否发生了反应
【讨论交流】
（1）甲同学根据实验 B试管内液面上升的现象，认为氢氧化钠溶液与二氧化碳
发生了反应。
（2）乙同学认为：由此实验直接得出二氧化碳和氢氧化钠溶湾能发生反应的结
论述不够严密。你认为乙同学的理由是
（3）丙同学认为：可以从化学反应有新物质生成的角度，来验证二氧化碳和氢
氧化钠溶液是否发生化学反应。请你选择一种试剂，帮助丙同学设计实验，验证
二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应(写出实验步骤、现象和结论)
29.小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进
行实验。
步骤 1: 向三支试管分别漓加酚酞，Na2CO3溶液显红色，说明 Na2CO3溶液显
性；
步骤 2:把三支试管溶液同时倒入一只烧杯，发现有气泡产生，最终有白色沉淀
生成且溶液显红色；
步骤 3:把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含
填答案：A、稀盐酸 B、澄清石灰水 C、碳酸钠溶液
【实验猜想】步骤 3 所得滤液中溶质可能为：①NaCl、Na2CO3；②NaCl、CaCl2
和 NaOH；③NaC1、Na2CO3和 NaOH；④ …
【实验验证】(提示：CaCl2溶液显中性)
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，加 猜想③成立
入足量 CaCl2溶液
【反思评价】有同学提出 CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消
失，则证明猜想成立。小刚同学认为不正确，其理由是
四、综合题(8+9+6+12 共 35 分)
30.如图甲所示装置，同学们借助传感器监测溶液 pH 和温度的变化情况来探究质
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量分数为 4.9%稀硫酸和 30 克氢氧化钠溶液反应，图乙为反应过程中溶液的 pH
变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线，请回答下列问题：
(1) 根据乙变化曲线，你认为实验操作是将 （写名称）滴加到另一种溶液
中。
(2)小科同学对反应后溶液中溶质是否含有 H2SO4进行探究，你认为小科应选择下
列哪种试剂 A.Ba(NO3)2 B.石蕊 C.Cu D.Na2CO3
(3)图丙中的最高点与图乙中 至 点相对应。(填“a",“b”“c”
或“d”)
(4)求恰好完全反应时溶液中溶质的质量 g
31.小科在一包在空气中放置很久的铁钉中加入溶质质量分数为 14.6%稀盐酸，
产生氢气质量和所加稀盐酸质量关系如图所示。
（1）请写出加入盐酸质量 0-10g 时，相关的化学方程式
（2）A点溶液中的溶质有(化学式表示) 。
（3）计算铁钉中的单质铁的质量。（写出计算过程）
32.衢州地区主要矿种之一是石灰岩(主要成分是碳酸钙)。某科学兴趣小组为测
定当地石灰岩中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰岩样品 10g, 加
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入足量的稀盐酸，充分反应。测量反应前后的数如图(已知石灰岩样品中含有的
二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)。请回答：
（1）石灰岩样品中的二氧化硅(SiO2) 属于以下物质类别中的
A.单质 B.碱 C. 盐 D.氧化物
（2）根据兴趣小组测量的数据，求出石灰岩样品中碳酸钙的质量分数
（3）查阅资料后发现，通过上述过程计算得到的碳酸钙质量分数比实际的要大，
你认为原因可能是
33.氢氧化钠固体保存不当已经变质。某研究性学习小组为了探究变质程度，作
出如下猜想：①可能部分变质：固体是 NaOH 和 Na2CO3的混合物；②可能全部变
质：固体是 Na2CO3。
（1）首先对固体的成分进行确定。取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加
入足量的 BaCl2溶液，产生白色沉淀。静置后取上层清液，再加入 CuSO4溶液，
产生蓝色絮状沉淀。根据实验现象可确定该固体是 。
(2)将该固体样品溶解在水中配成 100 克溶液，逐渐加入 100 克稀盐酸，所得溶
液质量与所加稀盐酸的关系如右图所示，请计算：
(已知：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)
①整个过程中产生二氧化碳的质量为 克。
②稀盐酸的质量分数为？
③求样品中氢氧化钠固体的质量
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绍兴市元培中学 2025 学年第一学期九年级科学第一单元模拟测试答案
一、选择题
1-5 DBCAB 6-10 DDCDB 11-15 CBDCB
二、填空题
16.（1）a；（2）d；（3）c
17.（1）纯净物；（2）6:1；（3）化学性质
-
18.（1）NaCl、NaOH；（2）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（3）OH
19.（1）氢氧化钠固体能够吸收水蒸气；（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成水
20.（1）酸；（2）洁净干燥的玻璃棒；干燥的 pH 试纸上；标准比色卡；（3）CD
21.（1）MgSO4；（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；（3）AgNO3
22.（1）物理；（2）Na2SiO3
23.（1）BD；（2）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；（3）NaOH、Na2CO3
24.（1）浓硫酸；（2）75%；（3）偏大
三、实验与探究题
25.（1）a1、b1、c1；（2）探究温度对碳酸钠溶液碱性强弱的影响；（3）温度越高，碳酸钠
溶液的 pH 越大，碱性越强。
26.（1）氯化氢气体本身无色，无法用肉眼直接观察；（2）小嘉、小禾；（3）AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
27.(1)溶液由红色变成无色；（2）①＞；②离子浓度
28.（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;(2）二氧化碳能溶于水，且可以与水反应；（3）二氧化碳
通入氢氧化钠溶液后再加入 CaCl2溶液，有沉淀产生则说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应
（HCl 也可以，言之有理即可）
29.碱；A；有白色沉淀产生且红色不消失；无法证明氢氧化钠的存在
四、综合题
30.(1)稀硫酸；（2）BD；（3）c；（4）1.42
31.(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;（2）FeCl2，HCl；（3）5.6g
32.（1）D；（2）75%；（3）盐酸挥发导致计算出的二氧化碳质量偏大
33.（1）氢氧化钠和碳酸钠；（2）①2.2；②14.6%；③8g
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