京改版化学九年级上册3.1.2原子课件 (共19张PPT)

课件19张PPT。3.1.2 原子九年级上册情境导入原子是化学变化中的最小粒子，原子是否可以再分呢？
原子是由哪几部分构成的？你心目中的原子是什么样的？010203了解原子的结构，明确原子核电荷数、核内质子数、核外电子数三者之间的关系。通过教学活动，使学生感受科学家提出模型、假说的过程，建立微观世界的图像。进行世界物质性、物质可分性的辩证唯物主义观点教育。学习目标1. 原子是由 什么构成的？
这些粒子的带电情况是怎样的？
2. 为什么整个原子不显电性？
3、构成原子的各种粒子之间的
关系是怎样的？
预习检测近代科学原子论（1803年）一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。
原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。英国化学家道尔顿
新知新解原子结构模型的演变
原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年)电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。
汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。英国物理学家汤姆生
α粒子散射实验（1909年）——原子有核卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。
卢瑟福原子模型：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。英国科学家卢瑟福
玻尔原子模型（1913年）玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。
玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。
不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。
丹麦物理学家玻尔
二、原子的构成原 子（带正电）（不带电） （带负电） （带正电）（不带电） 原子的结构1个质子带一个单位正电荷
1个电子带一个单位负电荷
中子不带电思考：为什么原子不显电性呢？从上表中你能获取到原子构成的哪些信息？从表中可以得出：1.原子的构成:构成原子的粒子一般
是质子、中子、电子2.在原子中：核电荷数＝质子数＝电子数3.质子数和中子数不一定相等4.原子的种类不同,其质子数也不相同5.氢原子核内无中子分析下列数据获得新信息相对原子质量进似值的计算：
根据实验测定：
电子的质量很小，是质子质量的1/1836
所以原子的质量主要集中在原子核上相对原子质量≈质子数+中子数 0 1 61226 3015 15
714典例探究1．铱原子的核外电子数为77,下列关于铱原子的说法不正确的是（? ）
A.铱原子的核电荷数为77　　　　　　B.铱原子的质子数为77C.铱原子中每个质子的质量是77kg　　D.铱原子的原子序数为77
2．下列对原子组成说法不正确的是（ ）
A、原子构成中一定有质子
B、原子构成中一定含有中子
C、原子构成中的质子数一定等于电子数
D、原子不带电随堂练习CB 1.原子构成原子核核外电子中子2.核电荷数=核内质子数=核外电子数
质子 3.相对原子质量=质子数+中子数
（—）（+）课堂小结