课件29张PPT。2016年北京理综化学分析及启示12．用石墨电极完成下列电解实验。
下列对实验现象的解释或推测不合理的是
A．a、d处：
B．b处：
C．c处发生了反应-：
D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜
得分：市 0.30 ；区0.19 该题为区分度-0.0726．（13分）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（ ）已成为环境修复研究的热点之一。
（1）Fe还原水体中的 反应原理如右图所示。
① 作负极的物质是 。
② 正极的电极反应式是 。
（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定 的去除率和pH，结果如下：
pH＝4.5时， 的去除率低。其原因是 。钢铁防腐
原理应用研究性试题图示信息丰富与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时， 去除率和铁的最终物质形态不同的原因： 。
（3）实验发现：在初始pH＝4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高 的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：
Ⅰ． 直接还原 ；
Ⅱ． 破坏FeO(OH)氧化层。
① 做对比实验，结果如右图所示。可得到的结论是 。
② 同位素示踪法证实 能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入 提高 去除率的原因： 。
（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定 的去除率和pH，结果如下：
得分：市9.77 ；区10.68因素研究图示信息Fe2+的作用27．（12分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：
（1）过程Ⅰ中，在 Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式
是 。
（2）过程Ⅰ中， 催化过程可表示为：
ⅰ：
ⅱ：……
① 写出ⅱ的离子方程式： 。
② 下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量
PbO2，溶 液变红。
b． 。催化剂概念
的理解与应用※陌生元素物质中考概念、规律应用；原理的力分析
※在陌生元素物质中考重点元素的性质及应用催化过程的研究得分：市 7.61
区9.00（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡 ，
其溶解度曲线如右图所示。
① 过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在
过程Ⅱ中重复使用，其目的是 （选填序号）。
A．减少PbO的损失，提高产品的产率
B．重复利用NaOH，提高原料的利用率
C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率
② 过程Ⅲ的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作： 。
平衡移动
原理应用图示信息：
是对溶解性的理解与深化降温结晶法28．（16分）
以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ： 。
实验情景呈现依据事实作出判断和解释由实验反思发现问题展开研究a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是 。
b．证实沉淀中含有Cu2+和 SO32- 的理由是 。
（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含 ，含有
已知：① 用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu+的实验现象是 。
② 通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和I2去哪了？SO42-哪来的？白色沉淀是怎么产生的？是对物质是什么的研究（3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无 ，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。
① 推测沉淀中含有亚硫酸根和 。
② 对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i．被Al(OH)3所吸附；
ii．存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。
a．将对比实验方案补充完整。
步骤二： （按上图形式呈现）。
b．假设ii成立的实验证据是 。
（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有 。盐溶液间反应的多样性与 有关。得分：市8.16
区9.36SO32-具还原性证据的获取定性与定量是对物质是什么的研究考查证据的获取方法→对比试验
（考虑有或没有SO32-对比）
原理选择→依据性质的迁移应用
若有：Al2(SO3)3+8 OH- = 2AlO2-+3SO32-+4H2O
若无：Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
2016年北京高考化学题情景新，信息呈现方式多样，信息量大，突出考查学生获取信息的能力
1、注重真问题的呈现
2、注重化学实验及其应用
3、注重过程分析与研究
4、注重分析与表达（简答）
进得去、读的懂、思路清、方法明、会表达启示2：突出研究性，注重基本技能、
基本方法的考查
体现学科思想方法启示1：注重知识性考查的同时，
体现知识的应用性。
真问题，真情景，重过程启示3 加强实验教学，注重学科素养的培养化学学科思想方法：
反应与条件； 结构与性质；
变化与守恒； 反应与平衡；
归纳与比较； 定性与定量；
宏观与微观； 实验与证据；
量变与质变； 一般与特殊。中学建立的基本知识体系我们可以做什么元素教学实验功能的开发与利用以实验为载体，加强思想方法的培养案例 Fe2+还原性探究Fe2+选择什么原理研究？
用氯、溴是否可以？如果用氯、溴如何证明？
Fe2+还原性与c(H+)有什么关系？……
实验：将相同质量的FeSO4固体溶解于不同pH的硫酸中澄清浅黄色稍浑浊怎样检验Fe2+是否被氧化？Fe3+ ?
Fe(OH)2 ？
Fe(OH)3 ？离子方程式：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + H2O4Fe2+ + O2 + 10H2O == 4Fe(OH)3↓ + 8H+ Fe2+的保护研究【资料】
pH 开始 完全
沉淀 沉淀
Fe(OH)2 7.6 9.6
Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe2+ 被 O2 氧化的过程与溶液的环境有关
化学反应是有条件的；
反应的表达与环境有关。应用：
Fe(OH)3的生成研究
2、原料的选择：
①铁盐+“碱” 原理：Fe3+ Fe(OH)3
选什么“碱”？
A NaOH溶液 ；B Na2CO3溶液; C Na2SO3 溶液
②亚铁盐+（“碱”、强氧化剂）
原理：Fe3+ Fe(OH)3
“碱”
强氧化剂通过Fe2+的还原性及防氧化的研究， 可以使学生深入理解：还原性的原因？
还原性的强弱？
选择什么氧化剂？
还原性与什么因素有关？
如何防止氧化？
氧化的途径方法有什么？
如何除去Fe2+？案例：氯气的制备原理及条件反应条件与途径的研究
原型：MnO2氧化浓盐酸
反应本质： 2Cl- Cl2
前提条件：使用强氧化剂
环境条件：酸性；浓度
氧化Cl-的手段及方法
再思考：获取Cl2的途径及方法失2e-对元素的学习过程，是一个不断深入，不断完善的过程。
对元素的学习不应只局限于必修1，
应在各个阶段不断深入反思和完善。1、元素存在有多种形式
2、物质之间可以相互转化
3、转化是有规律的
4、转化有多种途径
5、转化是有条件的
6、转化是可控制的
例如：Fe2+→Fe(OH)3
实例 ：工业硫酸铜中含硫酸铁Fe3+除杂
案例： 怎样证实可逆反应化学平衡：
可逆平衡的本质是什么？
2SO2 + O2 2SO3
如何证明是可逆反应？案例：双液电池
建立学生解决新问题的思维模型、知识的迁移点
使学生能变、会变 掌握核心知识，构建方法模型 案例：弱电解质电离平衡醋酸是电解质——导电
部分电离——弱电解质
问题：
如何证明部分电离？
为什么部分电离？
如何证明？元素的学习是化学学科的核心
变化是：复杂的，可认识的，有规律的，可控的
概念理论是知识的，但更是工具
元素的教学是核心素养培养的主要载体
深入研究利用现有实验的功能，是提高思想方法最有效的途径课件24张PPT。2016年北京市高考理综化学第26题赏析
2016.09.27一、高考题解析
二、高考题赏析—“逻辑之美”
①解题思路逻辑
②设问逻辑
③答案逻辑
④试题结构逻辑
三、教学启示汇报内容26．（13分） 用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（ NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。
（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如右图所示。
① 作负极的物质是 。
② 正极的电极反应式是 。
（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：
pH＝4.5时， NO3-的去除率低。其原因是 。
（3）实验发现：在初始pH＝4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高 的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：
Ⅰ． Fe2+直接还原 ；
Ⅱ． Fe2+破坏FeO(OH)氧化层。
① 做对比实验，结果如右图所示。可得到的结论是 。
② 同位素示踪法证实Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入 Fe2+提高 NO3-去除率的原因： 。
（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：
与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时， NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因： 。
一、高考题解析26. 用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3- ）已成为环境修复研究的热点之一。
（1）Fe还原水体中的反应原理如图所示。
① 作负极的物质是 。
② 正极的电极反应式是 。
联想原电池（1）研究内容和基本原理（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3- 的去除率和pH，结果如下：
pH＝4.5时， NO3-的去除率低。其原因是 。
（疏松、能导电）读图表，对比异同 。变量c(H+)FeO(OH)NO3-去除率（2）FeO(OH)不导电，阻碍电子转移逻辑分析（2）研究不同pH对去除率影响标答：（2）FeO(OH)不导电，阻碍电子转移读图、信息提取分析应用能力欠缺（2）研究不同pH对去除率影响（3）实验发现：在初始pH＝4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：
Ⅰ．Fe2+直接还原NO3- ；
Ⅱ． Fe2+破坏FeO(OH)氧化层。
① 做对比实验，结果如右图所示。可得到的结论是 。
② 同位素示踪法证实Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3-去除率的原因： 。
控制变量Fe2+的影响不成立（3）研究Fe2+影响去除率的机理
教学漏洞：非此即彼。假设需要实验验证。
错误答案标准答案（3）① 本实验条件下，Fe2+不能直接还原FeO(OH)；在Fe和Fe2+共同作用下能提高的去除率。学生困惑（3）研究Fe2+影响去除率的机理Ⅰ．Fe2+直接还原NO3- ；
① 做对比实验，结果如图所示。可得到的结论是 。
Ⅱ． Fe2+破坏FeO(OH)氧化层。
② 同位素示踪法证实Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入提高NO3-去除率的原因： 。
（3）实验发现：在初始pH＝4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：（3）研究Fe2+影响去除率的机理
假设需要实验验证。
信息: (3)方程式② 同位素示踪法证实Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释Fe2+加入提高去除率NO3-的原因： 。FeO(OH)不导电，阻碍电子转移信息: (1)方程式信息: (2)解释 （3）Fe2+ +2FeO(OH)=Fe3O4+2H+，Fe2+将不导电的FeO(O)转化为可导电的Fe3O4，利于电子转移 （3）研究Fe2+影响去除率的机理（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：
与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时， NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因： 。
（4）研究H+影响去除率的机理变量c(H+)FeOOHNO3-去除率c(Fe2+)（2）（3）（4）（4）初始pH低时，产生的Fe2+充足；
初始pH高时，产生的Fe2+不足。（4）研究H+影响去除率的机理26（4）学生思路—从不同角度入手铁的最终物质形态1h和24h pH中性与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时， NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因： 。题干中找思路26（4）学生思路展现—从不同角度入手前面问题答案中找思路二、高考题赏析-“逻辑”之美①解题思路逻辑C(H+)FeOOHNO3-去除率C(Fe2+)（2）（3）（4）二、高考题赏析-“逻辑”之美②设问逻辑(2)FeO(OH)不导电，阻碍电子转移（3）Fe2+ +2FeO(OH)=Fe3O4+2H+，Fe2+将不导电的FeO(O)转化为可导电的Fe3O4，利于电子转移 （4）初始pH低时，产生的Fe2+充足；
初始pH高时，产生的Fe2+不足。（1）二、高考题赏析-“逻辑”之美②设问逻辑环环相扣，层层递进(2)FeO(OH)不导电，阻碍电子转移（3）Fe2+ +2FeO(OH)=Fe3O4+2H+，Fe2+将不导电的FeO(O)转化为可导电的Fe3O4，利于电子转移 （4）初始pH低时，产生的Fe2+充足；
初始pH高时，产生的Fe2+不足。（1）二、高考题赏析-“逻辑”之美③答案逻辑抓问题的主要矛盾(1) 研究背景
和基本原理(2)研究pH影响(3)研究Fe2+作用
机理体验科学研究过程④试题结构逻辑26．（13分） 用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（ NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。
（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如右图所示。
① 作负极的物质是 。
② 正极的电极反应式是 。
（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：
pH＝4.5时， NO3-的去除率低。其原因是 。
（3）实验发现：在初始pH＝4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高 的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：
Ⅰ． Fe2+直接还原 ；
Ⅱ． Fe2+破坏FeO(OH)氧化层。
① 做对比实验，结果如右图所示。可得到的结论是 。
② 同位素示踪法证实Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入 Fe2+提高 NO3-去除率的原因： 。
（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：
与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时， NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因： 。
(4)研究H+作用
机理素材赏析—文献来源如何提高学生提取分析应用信息能力和逻辑推理能力解题文献讲题不能就题论题。体会科研的一般思路方法
体会实验探究过程的逻辑关注设问的逻辑关系，前面的方程式和回答对后面解题具有指导意义。对老师，领会命题意图；对学生，复杂问题不纠结尝试让学生读简单文献，体会科研过程。三、教学启示26（4）优秀学生思路展现提取整合信息能力
逻辑分析推理能力千万别把孩子的翅膀折了—刘雅莉谢谢聆听！
恳请批评指正！课件20张PPT。2016年北京市高考理综化学第27题赏析27．（12分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：
（1）过程Ⅰ中，在 Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是 。
（2）过程Ⅰ中， Fe2+催化过程可表示为：
ⅰ：
ⅱ：……
① 写出ⅱ的离子方程式： 。
② 下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。
b． 。
（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡： PbO(s)+NaOH(aq)?NaHPbO2（aq） ，其溶解度曲线如右图所示。
① 过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在
过程Ⅱ中重复使用，其目的是 （选填序号）。
A．减少PbO的损失，提高产品的产率
B．重复利用NaOH，提高原料的利用率
C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率
② 过程Ⅲ的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作： 。
化学工业流程：题型经典，稳中有新有变——来源教材，社会热点问题素材赏析（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是 。27（1）解析新颖1书写方法：利用催化反应特点。ⅱ：27（2）①解析27（2）①解析题中信息教材所学典型错误方程式书写对实验方案设计有指导作用。27（1）解析② 下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。新颖2 b．取a中红色溶液，向其中加入铅粉后，红色褪去。环环相扣，层层递进。设问赏析设问 回答变化1① 过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是 。27（3）①分析 PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡
PbO(s)+NaOH(aq)?NaHPbO2(aq)信息2信息1A．减少PbO的损失，提高产品的产率B．重复利用NaOH，提高原料的利用率C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率 再增加Na2SO4，与实际目的“脱硫”不符。
逻辑27（3）①分析② 过程Ⅲ的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作： 。
1 方法
选择27（3）②解析2 溶剂
选择 3 操作
选择重结晶含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）35?%?NaOH溶液趁热过滤真题感悟探究过程①铅蓄电池的反应机理
②Pb回收过程化学原理的指导作用现象
数据旧新
知识合理
解释逻辑
推理解题思路真题感悟PbO溶解在NaOH溶液中存在平衡
PbO(s)+NaOH(aq)?NaHPbO2(aq)信息应用真题感悟新的获取信息方式题型界限模糊真题感悟元素、原理、实验、流程等等是一个有机整体，不能强行割裂，也不必强行划分题型，一定会综合考查。变化2
[1] 潘军青，孙艳芝，张超． 一种电解碱性含铅溶液回收再生铅的方法: 中国 101956214A［P］． 2011－01－26．
[2] 潘军青，宋爽，马亚强，等． 一种基于原子经济途径回收 废 旧 铅 酸 电 池 生 产 氧 化 铅 的 方 法: 中 国103146923A［P］． 2013－06－12．
Pan J Q，Song S，Ma Y Q，et al． An atomic economic method to yield PbO by recovering spent lead acid batteries: CN 103146923A［P］． 2013－06－12． (in Chinese)资料来源真题感悟稳→素材选取
新→机理设问、方程式的提示
变→体现逻辑链条，题型界限模糊启示谢谢聆听！
请多多批评指正！35%NaOH溶液课件19张PPT。2016年高考化学实验探究题的解析与思考2016年高考化学试题研讨会环节I：审题 以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，
探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。问题结构（1）Na2SO3 + Ag2SO4 现象 I
（2）Na2SO3 + CuSO4 现象 II
（3）Na2SO3 + Al2(SO4)3 现象 III归纳环节I：审题（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ： 。【答案】SO32- + 2Ag+ ==== Ag2SO3环节II：各个反应的具体分析（1）【解析】现象的直接解释；依据实验现象书写离子方程式。（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42- ，含有Cu+、Cu2+、SO32- 。环节II：各个反应的具体分析（2）【解析】信息的直接利用，得出特征实验现象。已知：① 用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_______。【答案】析出红色固体环节II：各个反应的具体分析（2）② 通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32- 。a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是 。
b．证实沉淀中含有Cu2+和SO32- 的理由是 。环节II：各个反应的具体分析（2）【解析】实验现象的直接解释；提出假设CuI沉淀无I2Cu+的来源棕黄色沉淀中原有的Cu+Cu2+被I-还原Cu2+被SO3-还原无I2I2产生后又转化I2始终没有产生BaSO4环节II：各个反应的具体分析（2）【答案】在I-的作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，SO32-转化为SO42-假设③④⑤……加入淀粉溶液后无明显现象湿润的淀粉KI试纸变蓝喷泉实验中溶液变红色该溶液中无I2有I2生成有碱性物质生成直接解释实验现象环节II：各个反应的具体分析（2）高考12题：
b处变红，局部褪色环节II：各个反应的具体分析（3）（3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42-，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。① 推测沉淀中含有亚硫酸根 。【解析】信息的直接利用，考察氢氧化铝的两性。【答案】Al3+、OH-环节II：各个反应的具体分析（3）② 对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：
i．被Al(OH)3所吸附； ii．存在于铝的碱式盐中。
对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。a．将对比实验方案补充完整。b．假设ii成立的实验证据是 。环节II：各个反应的具体分析（3）Al(OH)3的实验室制法Al(OH)x(SO3)yAl(OH)3V1明显大于V2环节III：得出结论（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有 。盐溶液间反应的多样性与 有关。【解析】（1）Na2SO3 + Ag2SO4 产生Ag2SO3白色沉淀
（2）Na2SO3 + CuSO4 在I-作用下SO32-转化为SO42-
（3）Na2SO3 + Al2(SO4)3 SO32-存在于铝的碱式盐中实验现象解释结论沉淀反应酸碱反应氧化还原反应内因反思与启示1. 重视现象的直接解释，锻炼学生的严谨思维反思与启示2. 进实验室！体验研究的过程和延续性复杂反应体系本身包含着丰富的实验现象，过程比结果更重要。新制棕黄色沉淀与久置棕黄色沉淀对应的实验现象不同SO32-被Al(OH)3吸附如何证明？Ag+较Cu2+具有更强的氧化性，（1）（2）的对比说明了什么？铝的碱式盐是什么？反思与启示SO32- + 2Ag+ === Ag2SO3↓Ag+ + I- === AgI↓沉淀反应与氧化还原反应的竞争沉淀反应与氧化还原反应的竞争H2S + Cu2+ === CuS↓ + 2H+沉淀反应与酸碱反应的竞争速率和限度对反应的控制2. 进实验室！体验研究的过程和延续性“实验探究千万不要仅仅围绕问题去讲！”反思与启示3. 引导学生多角度、辩证地看问题SO2怎么教？怎么学？如何认识亚硫酸盐的性质？酸性氧化物的性质
还原性
氧化性
漂白性酸碱反应
氧化还原反应
沉淀反应侧重物质性质（通性和特性）侧重反应的类型迁移多角度、系统化
认识物质、认识反应反思与启示化学反应速率
化学平衡
弱电解质的电离平衡
水解平衡
沉淀溶解平衡的影响因素3. 引导学生多角度、辩证地看问题敬请各位老师批评指正！课件29张PPT。2016年北京市高考化学试题 研讨会
对2016年北京市高考化学第12题的 分析与思考高考原题——2016年北京市高考化学第12题下列对实验现象的解释或推测不合理的是
A．a、d处：
B．b处：
C．c处发生了反应：
D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜12．用石墨电极完成下列电解实验。立意——能力立意考点解析思维能力逻辑性严谨性深刻性教学启示选修4 化学反应原理
第四章 电化学基础 P88情境——源于教材，高于教材设问下列对实验现象的解释或推测不合理的是
A．a、d处：
B．b处：
C．c处发生了反应：
D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜考点解析实验一a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化 a、d处：
b处：
c处发生了反应：考点解析实验一阳阴阴阳a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化 a、d处：
b处：
c处发生了反应：考点解析实验一阳阴阴阳宏观现象宏观装置微观反应原理 现象学生思维排除法，ABC均正确，所以选D（D分析困难）思维过程1简单、机械类比
将m、n等同于c、d进行分析思维过程2学生思维简单、机械类比
将m、n等同于c、d进行分析思维过程2学生思维将题中m和n理解成m球和n球，且二者均为质点，完全没有考虑m代表球的一侧。
学生思维从实验一电解池形成闭合回路出发，分析电子的移动，分析m、n得失电子思维过程3外电路电子导电，溶液中阴阳离子导电，两个铜球没有直接相连，如何传递电子？得分情况3人对，1人做过，1人猜，1人清楚解释B错原因分析1.基础知识不过关2.思维链条长，跨度大对比异同 H+ SO42-阳阳1阴2阴阳阴 H+ SO42-阳阳1阴2阴阳阴 Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+原因分析1.基础知识不过关2.思维链条长，跨度大3.题干表述的干扰北京，2016，12疑问与困惑疑问1：有人说此题B、m处表述有歧义，您怎么看？疑问3：此题的功能是什么？疑问2：将铁丝换成2个铜球，想考察什么？考虑到学生思维的跨度了吗？疑问4：我们在教学中欠缺什么？具体可以怎么做
培养学生解决此类问题的能力？1．加强对概念原理本质的理解和认识
教学启示溶液不能传递电子导电1．加强学生对概念原理本质的理解和认识
2．重视学生思维过程的展示、反思与评价
教学启示教学漏洞：间接实验现象解释思维跳跃，缺乏严密性
氨气喷泉实验后，酚酞变红。
电解饱和食盐水，阳极淀粉碘化钾试纸变蓝。“打教学一个很深的漏，想到，但没想到那么狠”
1．加强学生对概念原理本质的理解和认识
2．重视学生思维过程的展示、反思与评价
教学启示北京，2011，28教学启示上海教学启示1．加强学生对概念原理本质的理解和认识
2．重视学生思维过程的展示、反思与评价
3. 重视模型,突破模型
教学启示1．加强学生对概念原理本质的理解和认识
2．重视学生思维过程的展示、反思与评价
3. 重视模型,突破模型
4. 教学不能绝对化，学生思维不能固化
教学启示2016年9月27日 谢谢您的聆听
恳请批评指正！
