浙教版初二科学4.2生活中的水溶液专题讲义
文档属性
| 名称 | 浙教版初二科学4.2生活中的水溶液专题讲义 |
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| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 3.5MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2025-12-16 10:09:57 | ||
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文档简介
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浙教版初二科学4.2生活中的水溶液专题讲义
一、选择题
1．进行“硝酸钾与氯化钠溶解性比较”的实验时，下列条件中，需要控制相同的是 （ ）
①温度 ②溶质颗粒大小 ③溶质质量 ④溶剂质量 ⑤溶剂种类⑥是否搅拌
A．①② B．①④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤⑥
2．一定温度下，向烧杯中加入一定质量水，仅有部分晶体溶解，所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（ ）
A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅
B．溶质溶解度不变，溶液颜色不变
C．溶质的质量增加，溶液颜色变深
D．溶质溶解度不变，溶液颜色变深
3．下列有关溶液说法正确的是 （ ）
A．澄清石灰水属于纯净物
B．同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
C．均一、稳定的液体不一定是溶液
D．由水和酒精构成的溶液中，酒精既可作溶质，也可作溶剂
4．如图所示为两种晶体在不同温度下的溶解度曲线。若要除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠，从溶解和结晶的角度考虑，应采用的方法是( )
A．先全部溶解，再冷却热饱和溶液
B．先全部溶解，再蒸发全部溶剂
C．先全部溶解，再蒸发大部分溶剂，最后趁热过滤
D．先全部溶解，再趁热过滤，最后蒸发全部溶剂
5．在水中滴加红墨水后振荡，得到液体①；再用滴管沿试管内壁缓缓加入乙醇，得到液体②，振荡后得到液体③，实验现象如图所示。下列说法中，不正确的是( )
A．液体①、②、③都是溶液
B．液体②的现象说明乙醇的密度比水的小
C．液体③的现象说明乙醇能溶解在水中
D．该实验说明溶液的溶质可以是液体
6．某航天员在太空做了油和水“难舍难分”的神奇实验：他用力摇晃装有油和水的瓶子，让油水充分混合、静置，发现油水不分层。下列说法中，不正确的是 ( )
A．太空中水不能作为溶剂
B．在地面，油水混合物会产生分层现象
C．在不同环境中，同一实验可能现象不同
D．在地面上，油水混合物能形成乳浊液
7．溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的叙述，正确的是（ ）
A．溶液都是无色透明的
B．固体、液体和气体都可以作为溶质
C．将植物油加入水中搅拌，可以得到溶液
D．溶液中的溶剂一定是水
8．在20℃时，将一种可溶性盐与一种不溶性物质组成的固体混合物30g，投入到40g水中，充分搅拌、溶解、过滤，剩余固体15.6g，此15.6g固体加入40g水中充分搅拌、溶解、过滤，还剩余5g固体，则该可溶性盐在20℃时的溶解度为（ ）
A．36.0g B．31.25g C．26.5g D．无法计算
9．下列关于溶液的说法，不正确的是( )
A．溶液中的溶质可以是固体，也可以是液体或气体
B．溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物
C．只要水分不蒸发，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来
D．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中且保持静止不动
10．20℃时，分别将200 g硝酸钾饱和溶液与100g硝酸钾饱和溶液加热蒸发掉20g水，再降温到20℃，分别析出硝酸钾晶体ag与bg，则a、b的大小关系是 ( )
A．a=2b B．2a=b C．a=b D．无法确定
11．硝酸钾在不同温度下的溶解度如表所示，则下列说法中，正确的是 （ ）
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
A．0℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为13.3%
B．20℃时，将18 g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为68g
C．60 ℃时，将硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是增加溶剂水
D．80℃时，将269g硝酸钾饱和溶液降温到60℃，析出晶体的质量为159 g
12．在室温下，100克的水中加入50克的蔗糖，充分搅拌溶解后，仍有部分蔗糖未溶解，则溶液的总质量为（ ）
A．等于150克 B．等于50克
C．小于50克 D．大于100克， 小于150克
13．X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．Y 的溶解度为50g
B．T2℃时，X、Y 两种物质溶解度相等
C．T1℃时，三种物质溶解度的大小关系是 Y>X>Z
D．T2℃时，50g水与50gX混合，可得到100gX的饱和溶液
14．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．某温度下两种不同物质的溶液溶质质量分数相同，则这两种物质的溶解度一定相同
B．溶质质量分数为10%的200mL某溶液，密度为1.2g/cm3，其中含溶质24g
C．饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大
15．用质量分数为的酒精溶液A与的酒精溶液B配制成的酒精溶液，则A、B溶液的质量比为（ ）
A． B． C． D．
二、填空题
16．小军同学需要快速配制一杯白糖溶液，下列措施不能达到目的的是 ( )
A．用冰水溶解 B．用热水溶解
C．把白糖碾成粉末后溶解 D．溶解时用筷子搅拌
17．如图为小科配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液的实验操作过程。请回答：
（1） 图示实验操作中有一处明显错误的是 (填序号) 。
（2） 小科应选取规格为 (填“10毫升” “50毫升”或“100毫升”) 的量筒，若他在量取水的体积时，俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数 (填“偏大” “偏小”或“不变”) 。
18．下列因素中，影响固体物质溶解度的是 (填序号，下同)，影响气体物质溶解度的是 。
①溶剂性质 ②温度 ③溶质性质 ④溶剂的质量 ⑤搅拌 ⑥压强 ⑦溶解时间
19．将浓度为80%的硝酸铵溶液500克恒温蒸发掉5克水，析出10.5克晶体， 则时硝酸铵的溶解度是 。若要将原溶液变为饱和溶液，也可以加入 克硝酸铵。
三、实验与探究题
20．科学项目化研究小组发现很多物质都能在水中溶解，但溶解的速度有快有慢，那影响一种物质溶解速度的因素有哪些呢 研究小组根据生活经验以冰糖为例，提出了一些猜想：A.与水的温度有关；B.与冰糖颗粒的大小有关；C.与是否搅拌有关。
为了验证猜想是否正确，研究小组设计了实验方案(实验中的烧杯完全相同)，并进行了探究。如表是小组探究过程中记录的实验数据。
实验序号 冰糖 水 是否搅拌 溶解快慢
① 5g块状冰糖 100 mL、10℃的水 是 缓慢
② 5g块状冰糖 100 mL、80℃的水 是 较快
③ 5g粉末状冰糖 100 mL、80℃的水 是 快
（1）本实验涉及多个自变量，研究时采用的科学方法是 。
（2）为了验证猜想A，应选择实验 (填序号)进行比较。
（3）通过对比实验②和实验③的现象，得到的结论是当水的温度等其他条件相同时， 。
（4）为了验证猜想 C，小科设计如下实验：在两个完全相同的烧杯中，都加入5g 粉末状冰糖， ，观察两烧杯中冰糖溶解的速度。
21．某科学兴趣小组的同学们在实验室进行粗盐提纯的实验，并用所得精盐配制50g溶质质量分数为5%的 NaCl溶液。
（1）粗盐提纯实验的操作顺序为 （填字母）.A操作中玻璃棒的作用为 。
（2）关于粗盐提纯实验，下列说法中正确的是____（填字母，下同）。
A．将粗盐直接放在天平左盘上进行称量
B．将蒸发皿放在石棉网上加热
C．蒸发时待水分全部蒸干后停止加热
D．过滤后滤液仍浑浊应重新过滤
（3）配制NaCl溶液时，称量精盐时发现天平指针偏左，应__________。
A．增加适量砝码 B．减少适量砝码
C．增加适量精盐 D．减少适量精盐
（4）配制的NaCl 溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能有____。
A．粗盐溶解时不充分 B．过滤时滤纸破损
C．蒸发时溶液飞溅 D．配制溶液时称量的精盐仍潮湿
22．在农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室欲配制50g上述溶液模拟选种。
（1）〔配制溶液〕正确的操作顺序是 (填序号)。
（2）配制50 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为 g；用量筒量取 mL的水(水的密度为 ，选用的量筒58规格为 (填“0~50”或“0~100”)mL；氵溶解过程中用玻璃棒搅拌的作用是 。
（3）〔问题交流〕配制过程中，操作不正确的是 (填序号)。
（4）经检测，最后配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是____(多选，填字母)。
A．氯化钠固体中有泥沙
B．称量时，氯化钠与砝码位置放反了
C．配制溶液时烧杯先用少量蒸馏水润洗
D．量好的水倒入烧杯时，有水溅出
四、综合题
23．如图所示是对时一定质量的硝酸钾溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程。
（1）甲、乙、丙、丁中，一定属于不饱和溶液的是 。
（2）由丙溶液到丁溶液，溶液的溶质质量分数将 (填“不变”“变大”或“变小”)。
（3）若在丁的基础上，继续恒温蒸发10克水，又有3.2克硝酸钾晶体析出，由此可以计算出时硝酸钾的溶解度为 克。
24．如图所示，请根据A、B、C三种物质的溶解度曲线回答下列问题。
（1）图中 M 点的含义是 。
（2）温度保持不变，将A 物质的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是 。
（3）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的关系是 。
（4）从A、B的混合物中提纯A物质，常用 的方法。
25．如表所示为硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度(单位：g)。
温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80
硝酸钾 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169
氯化钠 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4
（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 。
（2）20℃时，氯化钠的溶解度为36 g，表示的含义是 。
（3）60℃时，将60g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后形成的溶液质量为 g。
26．碘是紫黑色晶体，可以溶解在酒精中形成碘酒，是一种常用的消毒剂。碘也可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。
（1）碘的汽油溶液中，溶质是 ，溶剂是 。
（2）甲、乙、丙三名同学分别画出了如图所示的示意图，表示溶液中碘分子的分布情况(汽油分子没有画出)。
①假设乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是 。
②根据所学知识和题意分析， (填“甲”“乙”或“丙”)同学的示意图符合事实。
27．疫情期间学校经常要对教室进行消毒处理。现医务室购买了一桶消毒液，上面标有“，，20％”的字样。请计算：
（1）这一桶消毒液总质量是多少千克？其中含溶质的质量是多少千克？
（2）每间教室需要用去2%的消毒液2kg，则需要20%的原装消毒液多少千克？
28．松材线虫病是危害松属植物的一种毁灭性流行病。目前，防治松材线虫主要措施是给松树“注射”一种有效成分是苦参碱的免疫激活剂，已知每瓶药剂的质量是50克，苦参碱的质量分数为0.3％。求：
（1）每瓶药剂中苦参碱的质量是多少？
（2）现有10千克质量分数15％的苦参碱原液，可配成这样的免疫激活剂多少瓶？需要蒸馏水多少升？
29．实验室保存一瓶浓盐酸，瓶上的标签部分内容如图所示．请根据标签上的信息回答：
盐酸体积：化学式：相对分子质量：36.5密度：质量分数：37%
（1）这一瓶浓盐酸含有溶质的质量是 克。
（2）用浓盐酸稀释成一定质量分数的稀盐酸，若在量取浓盐酸时俯视读数会对实验结果造成的影响为 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）将该浓盐酸稀释成质量分数为7.4%的稀盐酸，需要加入多少水？
30．医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图，请回答下列问题：
（1）从该溶液中取出10毫升，则取出溶液中溶质的质量分数为 。
（2）某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500毫升，此病人这一天共补充葡萄糖 克。
（3）某铅酸蓄电池使用的酸溶液是溶质质量分数为20%的稀硫酸。若用100克质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要蒸馏水多少克（写出计算过程）？
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】B
3．【答案】C
4．【答案】C
5．【答案】A
6．【答案】A
7．【答案】B
8．【答案】A
9．【答案】D
10．【答案】C
11．【答案】C
12．【答案】D
13．【答案】B
14．【答案】B
15．【答案】B
16．【答案】A
17．【答案】（1）①
（2）100毫升；偏大
18．【答案】①②③；①②③⑥
19．【答案】410克；10
20．【答案】（1）控制变量法
（2）①②
（3）冰糖颗粒越小，溶解速度越快
（4）再加入 100 mL、80 ℃的水，一个烧杯进行搅拌，另一个不搅拌(合理即可)
21．【答案】（1）CBA；搅拌，使液体受热均匀，防止局部受热过高造成液滴飞溅
（2）D
（3）D
（4）B；D
22．【答案】（1）④①②③⑤
（2）8；42；0~50；加快氯化钠的溶解速率
（3）①④
（4）A；B；C
23．【答案】（1）甲
（2）不变
（3）32
24．【答案】（1）t2 ℃时，A、B的溶解度相等
（2）加溶剂
（3）A（4）降温结晶
25．【答案】（1）氯化钠
（2）20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达到饱和状态
（3）105
26．【答案】（1）碘；汽油
（2）烧杯底部的颜色较深；甲
27．【答案】（1）溶液的质量为
m=ρV=2×10-2m3×1.2×103kg/m3=24kg
溶质的质量为
24kg×20%=4.8kg。
答：这一桶消毒液总质量是2.4kg；其中含溶质的质量是4.8kg。
（2）设需要20%的原装消毒液的质量为xkg，
则：2kg×2%=x×20%，解得x=0.2kg。
答：需要20%的原装消毒液0.2kg。
28．【答案】（1）每瓶药剂中苦参碱的质量是：50克×0.3%=0.15克；
答：每瓶药剂中苦参碱的质量是0.15克；
（2）现有10千克质量分数15%的苦参碱原液，可配成这样的免疫激活剂的瓶数是：10000g×15%÷0.3%÷50g/瓶=10000瓶；
需要蒸馏水的质量为：10000g×15%÷0.3%-10000g=490000g，需要水的体积是490000mL=490L；
答：可配成这样的免疫激活剂10000瓶，需要蒸馏水490升。
29．【答案】（1）220.15
（2）偏小
（3）设稀释所得7.4%的稀盐酸的质量为x，
则：；浓盐酸的质量是
需要水的质量为
体积为：
答：将该浓盐酸稀释成质量分数为7.4%的稀盐酸，需要加入多少水。
30．【答案】（1）5%
（2）75
（3）设需要蒸馏水的质量为x，
答：需要蒸馏水390克。
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浙教版初二科学4.2生活中的水溶液专题讲义
一、选择题
1．进行“硝酸钾与氯化钠溶解性比较”的实验时，下列条件中，需要控制相同的是 （ ）
①温度 ②溶质颗粒大小 ③溶质质量 ④溶剂质量 ⑤溶剂种类⑥是否搅拌
A．①② B．①④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤⑥
2．一定温度下，向烧杯中加入一定质量水，仅有部分晶体溶解，所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（ ）
A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅
B．溶质溶解度不变，溶液颜色不变
C．溶质的质量增加，溶液颜色变深
D．溶质溶解度不变，溶液颜色变深
3．下列有关溶液说法正确的是 （ ）
A．澄清石灰水属于纯净物
B．同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
C．均一、稳定的液体不一定是溶液
D．由水和酒精构成的溶液中，酒精既可作溶质，也可作溶剂
4．如图所示为两种晶体在不同温度下的溶解度曲线。若要除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠，从溶解和结晶的角度考虑，应采用的方法是( )
A．先全部溶解，再冷却热饱和溶液
B．先全部溶解，再蒸发全部溶剂
C．先全部溶解，再蒸发大部分溶剂，最后趁热过滤
D．先全部溶解，再趁热过滤，最后蒸发全部溶剂
5．在水中滴加红墨水后振荡，得到液体①；再用滴管沿试管内壁缓缓加入乙醇，得到液体②，振荡后得到液体③，实验现象如图所示。下列说法中，不正确的是( )
A．液体①、②、③都是溶液
B．液体②的现象说明乙醇的密度比水的小
C．液体③的现象说明乙醇能溶解在水中
D．该实验说明溶液的溶质可以是液体
6．某航天员在太空做了油和水“难舍难分”的神奇实验：他用力摇晃装有油和水的瓶子，让油水充分混合、静置，发现油水不分层。下列说法中，不正确的是 ( )
A．太空中水不能作为溶剂
B．在地面，油水混合物会产生分层现象
C．在不同环境中，同一实验可能现象不同
D．在地面上，油水混合物能形成乳浊液
7．溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的叙述，正确的是（ ）
A．溶液都是无色透明的
B．固体、液体和气体都可以作为溶质
C．将植物油加入水中搅拌，可以得到溶液
D．溶液中的溶剂一定是水
8．在20℃时，将一种可溶性盐与一种不溶性物质组成的固体混合物30g，投入到40g水中，充分搅拌、溶解、过滤，剩余固体15.6g，此15.6g固体加入40g水中充分搅拌、溶解、过滤，还剩余5g固体，则该可溶性盐在20℃时的溶解度为（ ）
A．36.0g B．31.25g C．26.5g D．无法计算
9．下列关于溶液的说法，不正确的是( )
A．溶液中的溶质可以是固体，也可以是液体或气体
B．溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物
C．只要水分不蒸发，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来
D．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中且保持静止不动
10．20℃时，分别将200 g硝酸钾饱和溶液与100g硝酸钾饱和溶液加热蒸发掉20g水，再降温到20℃，分别析出硝酸钾晶体ag与bg，则a、b的大小关系是 ( )
A．a=2b B．2a=b C．a=b D．无法确定
11．硝酸钾在不同温度下的溶解度如表所示，则下列说法中，正确的是 （ ）
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
A．0℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为13.3%
B．20℃时，将18 g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为68g
C．60 ℃时，将硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是增加溶剂水
D．80℃时，将269g硝酸钾饱和溶液降温到60℃，析出晶体的质量为159 g
12．在室温下，100克的水中加入50克的蔗糖，充分搅拌溶解后，仍有部分蔗糖未溶解，则溶液的总质量为（ ）
A．等于150克 B．等于50克
C．小于50克 D．大于100克， 小于150克
13．X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．Y 的溶解度为50g
B．T2℃时，X、Y 两种物质溶解度相等
C．T1℃时，三种物质溶解度的大小关系是 Y>X>Z
D．T2℃时，50g水与50gX混合，可得到100gX的饱和溶液
14．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．某温度下两种不同物质的溶液溶质质量分数相同，则这两种物质的溶解度一定相同
B．溶质质量分数为10%的200mL某溶液，密度为1.2g/cm3，其中含溶质24g
C．饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大
15．用质量分数为的酒精溶液A与的酒精溶液B配制成的酒精溶液，则A、B溶液的质量比为（ ）
A． B． C． D．
二、填空题
16．小军同学需要快速配制一杯白糖溶液，下列措施不能达到目的的是 ( )
A．用冰水溶解 B．用热水溶解
C．把白糖碾成粉末后溶解 D．溶解时用筷子搅拌
17．如图为小科配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液的实验操作过程。请回答：
（1） 图示实验操作中有一处明显错误的是 (填序号) 。
（2） 小科应选取规格为 (填“10毫升” “50毫升”或“100毫升”) 的量筒，若他在量取水的体积时，俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数 (填“偏大” “偏小”或“不变”) 。
18．下列因素中，影响固体物质溶解度的是 (填序号，下同)，影响气体物质溶解度的是 。
①溶剂性质 ②温度 ③溶质性质 ④溶剂的质量 ⑤搅拌 ⑥压强 ⑦溶解时间
19．将浓度为80%的硝酸铵溶液500克恒温蒸发掉5克水，析出10.5克晶体， 则时硝酸铵的溶解度是 。若要将原溶液变为饱和溶液，也可以加入 克硝酸铵。
三、实验与探究题
20．科学项目化研究小组发现很多物质都能在水中溶解，但溶解的速度有快有慢，那影响一种物质溶解速度的因素有哪些呢 研究小组根据生活经验以冰糖为例，提出了一些猜想：A.与水的温度有关；B.与冰糖颗粒的大小有关；C.与是否搅拌有关。
为了验证猜想是否正确，研究小组设计了实验方案(实验中的烧杯完全相同)，并进行了探究。如表是小组探究过程中记录的实验数据。
实验序号 冰糖 水 是否搅拌 溶解快慢
① 5g块状冰糖 100 mL、10℃的水 是 缓慢
② 5g块状冰糖 100 mL、80℃的水 是 较快
③ 5g粉末状冰糖 100 mL、80℃的水 是 快
（1）本实验涉及多个自变量，研究时采用的科学方法是 。
（2）为了验证猜想A，应选择实验 (填序号)进行比较。
（3）通过对比实验②和实验③的现象，得到的结论是当水的温度等其他条件相同时， 。
（4）为了验证猜想 C，小科设计如下实验：在两个完全相同的烧杯中，都加入5g 粉末状冰糖， ，观察两烧杯中冰糖溶解的速度。
21．某科学兴趣小组的同学们在实验室进行粗盐提纯的实验，并用所得精盐配制50g溶质质量分数为5%的 NaCl溶液。
（1）粗盐提纯实验的操作顺序为 （填字母）.A操作中玻璃棒的作用为 。
（2）关于粗盐提纯实验，下列说法中正确的是____（填字母，下同）。
A．将粗盐直接放在天平左盘上进行称量
B．将蒸发皿放在石棉网上加热
C．蒸发时待水分全部蒸干后停止加热
D．过滤后滤液仍浑浊应重新过滤
（3）配制NaCl溶液时，称量精盐时发现天平指针偏左，应__________。
A．增加适量砝码 B．减少适量砝码
C．增加适量精盐 D．减少适量精盐
（4）配制的NaCl 溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能有____。
A．粗盐溶解时不充分 B．过滤时滤纸破损
C．蒸发时溶液飞溅 D．配制溶液时称量的精盐仍潮湿
22．在农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室欲配制50g上述溶液模拟选种。
（1）〔配制溶液〕正确的操作顺序是 (填序号)。
（2）配制50 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为 g；用量筒量取 mL的水(水的密度为 ，选用的量筒58规格为 (填“0~50”或“0~100”)mL；氵溶解过程中用玻璃棒搅拌的作用是 。
（3）〔问题交流〕配制过程中，操作不正确的是 (填序号)。
（4）经检测，最后配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是____(多选，填字母)。
A．氯化钠固体中有泥沙
B．称量时，氯化钠与砝码位置放反了
C．配制溶液时烧杯先用少量蒸馏水润洗
D．量好的水倒入烧杯时，有水溅出
四、综合题
23．如图所示是对时一定质量的硝酸钾溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程。
（1）甲、乙、丙、丁中，一定属于不饱和溶液的是 。
（2）由丙溶液到丁溶液，溶液的溶质质量分数将 (填“不变”“变大”或“变小”)。
（3）若在丁的基础上，继续恒温蒸发10克水，又有3.2克硝酸钾晶体析出，由此可以计算出时硝酸钾的溶解度为 克。
24．如图所示，请根据A、B、C三种物质的溶解度曲线回答下列问题。
（1）图中 M 点的含义是 。
（2）温度保持不变，将A 物质的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是 。
（3）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的关系是 。
（4）从A、B的混合物中提纯A物质，常用 的方法。
25．如表所示为硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度(单位：g)。
温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80
硝酸钾 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169
氯化钠 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4
（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 。
（2）20℃时，氯化钠的溶解度为36 g，表示的含义是 。
（3）60℃时，将60g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后形成的溶液质量为 g。
26．碘是紫黑色晶体，可以溶解在酒精中形成碘酒，是一种常用的消毒剂。碘也可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。
（1）碘的汽油溶液中，溶质是 ，溶剂是 。
（2）甲、乙、丙三名同学分别画出了如图所示的示意图，表示溶液中碘分子的分布情况(汽油分子没有画出)。
①假设乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是 。
②根据所学知识和题意分析， (填“甲”“乙”或“丙”)同学的示意图符合事实。
27．疫情期间学校经常要对教室进行消毒处理。现医务室购买了一桶消毒液，上面标有“，，20％”的字样。请计算：
（1）这一桶消毒液总质量是多少千克？其中含溶质的质量是多少千克？
（2）每间教室需要用去2%的消毒液2kg，则需要20%的原装消毒液多少千克？
28．松材线虫病是危害松属植物的一种毁灭性流行病。目前，防治松材线虫主要措施是给松树“注射”一种有效成分是苦参碱的免疫激活剂，已知每瓶药剂的质量是50克，苦参碱的质量分数为0.3％。求：
（1）每瓶药剂中苦参碱的质量是多少？
（2）现有10千克质量分数15％的苦参碱原液，可配成这样的免疫激活剂多少瓶？需要蒸馏水多少升？
29．实验室保存一瓶浓盐酸，瓶上的标签部分内容如图所示．请根据标签上的信息回答：
盐酸体积：化学式：相对分子质量：36.5密度：质量分数：37%
（1）这一瓶浓盐酸含有溶质的质量是 克。
（2）用浓盐酸稀释成一定质量分数的稀盐酸，若在量取浓盐酸时俯视读数会对实验结果造成的影响为 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）将该浓盐酸稀释成质量分数为7.4%的稀盐酸，需要加入多少水？
30．医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图，请回答下列问题：
（1）从该溶液中取出10毫升，则取出溶液中溶质的质量分数为 。
（2）某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500毫升，此病人这一天共补充葡萄糖 克。
（3）某铅酸蓄电池使用的酸溶液是溶质质量分数为20%的稀硫酸。若用100克质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要蒸馏水多少克（写出计算过程）？
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】B
3．【答案】C
4．【答案】C
5．【答案】A
6．【答案】A
7．【答案】B
8．【答案】A
9．【答案】D
10．【答案】C
11．【答案】C
12．【答案】D
13．【答案】B
14．【答案】B
15．【答案】B
16．【答案】A
17．【答案】（1）①
（2）100毫升；偏大
18．【答案】①②③；①②③⑥
19．【答案】410克；10
20．【答案】（1）控制变量法
（2）①②
（3）冰糖颗粒越小，溶解速度越快
（4）再加入 100 mL、80 ℃的水，一个烧杯进行搅拌，另一个不搅拌(合理即可)
21．【答案】（1）CBA；搅拌，使液体受热均匀，防止局部受热过高造成液滴飞溅
（2）D
（3）D
（4）B；D
22．【答案】（1）④①②③⑤
（2）8；42；0~50；加快氯化钠的溶解速率
（3）①④
（4）A；B；C
23．【答案】（1）甲
（2）不变
（3）32
24．【答案】（1）t2 ℃时，A、B的溶解度相等
（2）加溶剂
（3）A
25．【答案】（1）氯化钠
（2）20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达到饱和状态
（3）105
26．【答案】（1）碘；汽油
（2）烧杯底部的颜色较深；甲
27．【答案】（1）溶液的质量为
m=ρV=2×10-2m3×1.2×103kg/m3=24kg
溶质的质量为
24kg×20%=4.8kg。
答：这一桶消毒液总质量是2.4kg；其中含溶质的质量是4.8kg。
（2）设需要20%的原装消毒液的质量为xkg，
则：2kg×2%=x×20%，解得x=0.2kg。
答：需要20%的原装消毒液0.2kg。
28．【答案】（1）每瓶药剂中苦参碱的质量是：50克×0.3%=0.15克；
答：每瓶药剂中苦参碱的质量是0.15克；
（2）现有10千克质量分数15%的苦参碱原液，可配成这样的免疫激活剂的瓶数是：10000g×15%÷0.3%÷50g/瓶=10000瓶；
需要蒸馏水的质量为：10000g×15%÷0.3%-10000g=490000g，需要水的体积是490000mL=490L；
答：可配成这样的免疫激活剂10000瓶，需要蒸馏水490升。
29．【答案】（1）220.15
（2）偏小
（3）设稀释所得7.4%的稀盐酸的质量为x，
则：；浓盐酸的质量是
需要水的质量为
体积为：
答：将该浓盐酸稀释成质量分数为7.4%的稀盐酸，需要加入多少水。
30．【答案】（1）5%
（2）75
（3）设需要蒸馏水的质量为x，
答：需要蒸馏水390克。
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