第二单元?溶液的酸碱性-专题三 水溶液中的离子反应-苏教高中化学选择性必修1教学设计
文档属性
| 名称 | 第二单元?溶液的酸碱性-专题三 水溶液中的离子反应-苏教高中化学选择性必修1教学设计 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 55.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-12-16 18:36:45 | ||
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文档简介
苏教版高中化学选择性必修第一册专题3水溶液中的离子反应
第二单元《溶液的酸碱性》单元整体教学设计方案
一、单元整体设计板块
（一）单元教材分析
本单元《溶液的酸碱性》隶属于苏教版高中化学选择性必修第一册《化学反应原理》中的专题三“水溶液中的离子反应”。教材逻辑结构清晰：在第一单元学习“弱电解质的电离平衡”基础上，本单元首先从宏观定量角度引入pH概念，建立溶液酸碱性判断的数学模型，然后深入探究酸碱中和反应的定量分析方法——酸碱中和滴定，将理论与实践紧密结合。教材P97页“表3-7 部分农作物最适宜生长的pH范围” 将化学知识与农业生产紧密相连，体现了科学服务于社会的价值导向；教材P99-100页的图3-11至图3-16（pH试纸、pH计、酸碱滴定管图） 则为学生提供了规范、科学、多元的测量工具认知，具有重要的操作示范与科学方法教育价值。本单元的学习，不仅是对溶液离子平衡理论的深化与应用，更是培养学生定量分析、实验探究和解决实际问题能力的关键载体。
（二）单元学情分析
1. 知识基础：学生已学完专题三第一单元《弱电解质的电离平衡》，理解了弱电解质（如醋酸）在水溶液中存在电离平衡，并初步掌握了水的离子积Kw、c(H )与c(OH )的关系等概念。前测发现，约40%的学生对“pH是c(H )的负对数”这一数学关系理解不透，常将pH=7作为判断溶液酸碱性的唯一绝对标准。
2. 认知特点：高中二年级学生已具备一定的抽象逻辑思维能力，能够理解和运用数学模型（如pH=-lg c(H )），但将数学模型（计算）与实验操作（测量）进行深度融合的体验尚不充分。
3. 素养水平：基于上一单元评价数据，学生在“证据推理与模型认知”素养上表现较好（平均达成度75%），但“科学探究与创新意识”（平均达成度60%）和“科学态度与社会责任”素养（平均达成度55%）需要在本单元重点加强。
4. 学习习惯与探究能力：日常观察显示，学生乐于动手实验，但实验设计、数据分析及误差分析的意识和能力有待系统训练。部分学生对教材中的仪器装置图关注度不够，操作细节易忽略。
（三）单元学习目标
依据《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》及本单元内容，制定以下目标，重点培养“科学探究与创新意识”（占比40%以上）。
1. 宏观辨识与微观探析：能运用pH计算模型，分析判断常见溶液（包括酸、碱、盐溶液）的酸碱性，解释其宏观性质（如指示剂变色、与金属反应等）与溶液中c(H )和c(OH )相对大小之间的内在联系。【课标素养：宏观辨识与微观探析】
2. 变化观念与平衡思想：能理解中和滴定过程中溶液pH的动态变化过程，特别是滴定终点附近pH的“突变”，并认识到通过指示剂颜色变化可以捕捉到这一平衡移动的“临界点”。【课标素养：变化观念与平衡思想】
3. 证据推理与模型认知：能根据酸碱中和反应的定量关系，建立并运用中和滴定计算模型（c待测V待测=c标准V标准），分析实验数据，计算待测溶液的浓度，并对实验误差进行初步推理分析。【课标素养：证据推理与模型认知】
4. 科学探究与创新意识（重点培养）：能独立或合作完成酸碱中和滴定实验，规范使用滴定管、pH计（或传感器），准确记录数据；能基于滴定曲线理解指示剂的选择原则，并能针对实际分析任务（如测定食醋总酸度）设计简单的滴定分析方案。【课标素养：科学探究与创新意识】
5. 科学态度与社会责任：通过认识溶液酸碱性在生活（健康）、生产（农业、化工）及环境治理中的广泛应用，体会化学定量分析的价值，形成严谨求实的科学态度和运用化学知识服务社会的责任感。【课标素养：科学态度与社会责任】
（四）单元教学重难点
教学重点：
1. pH的概念、计算及其与溶液酸碱性的关系。
2. 酸碱中和滴定的原理、操作及数据处理。
教学难点：
1. 难点：理解并应用pH计算模型（涉及对数运算）；从“滴定终点”到“化学计量点”的辨析及指示剂的合理选择。
2. 突破策略方向：借助教材P98页图3-10“溶液的pH与溶液中氢离子浓度的关系” 图表进行直观化认知，通过阶梯式练习化解对数计算障碍；通过教材P104页图3-20“滴定过程中溶液pH的突变” 曲线分析和数字化实验（pH传感器），将抽象的“突变”可视化，并结合教材P103页表3-9“几种常见酸碱指示剂的变色范围” 开展对比研讨，帮助学生建立选择依据。
（五）单元教学准备
类别 准备内容 教材资源利用说明
教具/技术资源 1. 多媒体课件、交互白板。
2. pH计（含标准缓冲液）、pH传感器（连接数据采集器）、计算机及投影。
3. 酸碱中和滴定实验套装：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹等。
4. 药品：盐酸、氢氧化钠标准溶液、酚酞、甲基橙、食醋样品、未知浓度酸碱溶液等。
5. 单元学习任务单、实验报告单、评价量表。 教材P99页图3-12“用pH计测量溶液的pH”：打印放大，用于讲解pH计校准与使用要点。
教材P101页图3-17“滴定管的使用”：制作成操作步骤分解动画或分步图解，指导规范操作。
学具 1. 计算器。
2. 学生实验服、护目镜。
3. 预习学案，包含对教材P97-98“溶液的酸碱性”部分的概念梳理和简单计算。
（六）单元课时计划（总4课时）
课时 课时名称 （与教材一致） 核心内容与目标要求 对应教材页码/核心图片
第1课时 溶液的酸碱性 1. 理解溶液酸碱性的本质是c(H )与c(OH )的相对大小。
2. 掌握pH概念、计算公式及其与溶液酸碱性的关系。
3. 了解pH的测定方法（试纸、pH计）。 P97-P100；图3-9, 3-10, 3-11, 3-12
第2课时 酸碱中和滴定 1. 理解酸碱中和滴定的定义、原理和定量计算模型。
2. 认识滴定管的结构、种类及使用注意事项。
3. 理解酸碱指示剂的作用原理及选择依据。 P100-P104；图3-14至3-17，表3-9，图3-20
第3课时 酸碱中和滴定实验 1. 能规范进行酸碱中和滴定实验操作。
2. 能准确记录和处理数据，计算待测液浓度。
3. 能对实验误差进行初步分析和讨论。 P104-P106；“实验探究”（绘制滴定曲线）与“基础实验”（强酸强碱滴定）栏目
单元复习专题
（第4课时） 溶液酸碱性的定量测定与应用 1. 系统建构本单元“定性判断→定量表示→定量测定”的知识逻辑。
2. 综合应用pH计算与滴定原理解决生活、生产中的实际问题。
3. 提升实验设计与误差分析的探究能力。 整合P97-P106全部核心内容，重点利用教材中的图表、案例和习题进行变式与拓展。
二、课时教学设计板块
第1课时：溶液的酸碱性
（一）本课时教材分析
本课时是专题三第二单元的起始课，承接第一单元“弱电解质的电离平衡”，开启从定性到定量研究溶液酸碱性的新阶段。教材P97页的“目标预览” 明确了本课时的学习方向。教材P98页图3-10 直观展示了pH与c(H )的对应关系，是突破pH概念理解障碍的关键资源。教材P99页的图3-11、3-12、3-13 则系统介绍了pH测定的多种方法，为后续实验课奠定了基础。本课时内容为整个单元的定量分析奠定了数学模型基础。
（二）素养目标
1. 宏观辨识与微观探析：学生能根据给定的c(H )或c(OH )数据，准确计算溶液的pH并判断其酸碱性，说明溶液宏观性质（如使指示剂变色）与微观粒子浓度之间的定量关系。
2. 证据推理与模型认知：学生能通过分析教材P98页“交流讨论”活动中的数据，推导出pH=-lg c(H )这一数学模型，并能运用该模型解决简单的pH计算问题。
3. 科学探究与创新意识：在教师引导下，学生能比较pH试纸、pH计、pH传感器三种测量工具的优缺点及适用情境，初步形成根据测量目的和精度要求选择合适工具的意识。
（三）教学重点/难点
重点：pH的概念、计算公式及其应用。
难点：pH计算中涉及的对数运算及对“pH减小1个单位，c(H )增大10倍”的理解。
突破策略：利用教材P98页图3-10，将抽象的数字关系转化为直观的坐标图像；设计从整数到小数的阶梯式计算练习；通过“稀释10倍，pH如何变化？”的探究活动深化理解。
（四）教学准备
教师准备：课件（含教材图3-9, 3-10的动画演示）、不同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液、广泛pH试纸和精密pH试纸、pH计、pH传感器、实物投影仪。
学生准备：完成预习学案（复习Kw、c(H )与c(OH )关系），携带计算器。
（五）教学过程（45分钟）
任务一：从定性到定量——揭秘溶液酸碱性的本质（10分钟）
活动1：情境导入，引发认知冲突
预设师生对话：
师：（展示教材P97页表3-7）农技员说这块土壤pH=5.5，适合种马铃薯，而不适合种水稻。pH到底是什么？它如何精确告诉我们溶液的酸碱性？
生：pH是表示酸碱性强弱的，数字越小酸性越强……
师：很好，那pH=6的溶液比pH=7的溶液酸性强多少？是强1倍吗？
设计意图：从真实农业问题切入，激发求知欲，引出定量描述的必要性。
活动2：模型初建——pH概念的提出
引导学生回顾“水的离子积Kw=c(H )·c(OH )=常数”，明确溶液酸碱性的本质是c(H )与c(OH )的相对大小。
展示c(H )分别为1 mol/L、0.1 mol/L、0.01 mol/L的盐酸数据，提问：直接用c(H )表示酸碱性方便吗？有何共同规律？
学生阅读教材P98页相关段落，推导并理解pH=-lg c(H )的数学意义。教师利用教材P98页图3-10进行讲解。
评价任务：计算c(H )=10 mol/L和c(H )=5×10 mol/L溶液的pH（保留两位小数）。
评价标准：公式使用正确（1分），计算过程无误（1分），结果准确（1分）。
反馈方式：教师巡视，选择有代表性（正确与典型错误）的答案进行投影展示和集体点评。
任务二：深化理解与应用——pH计算与溶液酸碱性判断（15分钟）
活动1：分层计算与讨论
基础层：已知c(H )，求pH；已知pH，求c(H )。（练习：教材P98页“交流讨论”表格计算）
提升层：计算0.05 mol/L H SO 溶液的pH；计算0.01 mol/L NaOH溶液的pH。
设计意图：通过不同情境的计算，巩固pH模型的应用，并关联前一单元的电离知识。
活动2：探究活动——“稀释10倍，pH变化多少？”
提出问题：将pH=3的盐酸稀释10倍，pH变为多少？如果是pH=3的醋酸呢？
学生小组讨论、计算预测，然后教师通过pH传感器实时测量稀释前后盐酸和醋酸的pH值，验证并解释差异。
设计意图：将计算预测与实验验证结合，深化对pH概念和弱电解质电离平衡的理解，培养“证据推理”素养。
评价任务：小组提交讨论记录和预测依据。
评价标准：预测有计算依据（1分），能结合强、弱电解质电离特点进行分析（1分）。
反馈方式：小组互评，教师总结。
任务三：工具认知——如何测量pH？（15分钟）
活动1：多角度认识测量工具
学生观察教材P99页图3-11（pH试纸）、图3-12（pH计）、图3-13（pH传感器） 的实物或图片。
小组合作，填写表格比较三种工具的测量原理（或方法）、精确度、优缺点和适用场景。
活动2：动手体验
提供未知pH的溶液（如柠檬汁、肥皂水、雨水样本等），让学生选择并使用pH试纸进行测定，并尝试使用pH计（在教师指导下）进行精确测量，对比结果。
预设学生错误：用pH试纸测溶液时，将试纸直接伸入试剂瓶；用pH计前未用标准缓冲液校准。
引导策略：强调规范操作，展示错误操作可能造成的后果（污染溶液、损坏电极、数据不准）。
设计意图：落实“科学探究与创新意识”，让学生在实践中了解不同测量工具，培养根据需求选择工具的能力和严谨的实验习惯。
评价任务：完成测量工具比较表，并记录一组溶液的测量结果。
评价标准：比较表内容完整、准确（2分）；测量操作基本规范（1分）；记录真实（1分）。
反馈方式：教师抽查点评，强调操作规范的重要性。
（六）板书设计
溶液的酸碱性
一、本质：c(H ) vs c(OH ) （源于Kw）
二、定量表示：pH = -lg c(H ) （教材图3-10）
酸性：pH<7 (c(H )>10 )
中性：pH=7
碱性：pH>7
三、pH测量
试纸：快速、粗略
pH计：精确、直接读数
传感器：连续、自动化
（七）课时小结
引导学生回顾：今天我们如何从微观定量角度重新认识了溶液的酸碱性？pH这个模型给我们带来了哪些便利？测量pH有哪些方法？我们在选择和使用时应注意什么？
（八）课堂练习
基础层：
1. 计算c(H )=4×10 mol/L的溶液的pH。
2. pH=9的溶液中，c(OH )为多少？
3. （教材P106“理解应用”第1题改编）下列关于溶液酸碱性的说法，正确的是（ ）。
提升层：
1. 将pH=2的盐酸与pH=4的盐酸等体积混合，求混合溶液的pH（近似计算）。
2. 解释为何正常雨水pH约为5.6，却不算酸雨。
拓展层：
查阅资料，了解“酸雨”的正式定义及其对环境的具体危害，撰写一份简要说明。
（九）教学反思（预留）
【重点关注：学生对pH计算公式的掌握情况；探究活动中学生暴露出的关于强、弱电解质稀释的迷思概念；学生动手测量pH的兴趣和规范性；教学环节的时间分配是否合理。】
第2课时：酸碱中和滴定
（一）本课时教材分析
本课时是定量分析的核心理论课。教材P100页明确了酸碱中和滴定的定义与原理。教材P101页“方法导引——使用滴定管的注意事项”及图3-14至3-17是学生学习规范操作、培养严谨科学态度的关键图文材料。教材P103页表3-9“几种常见酸碱指示剂的变色范围”和P104页图3-20“滴定过程中溶液pH的突变”是理解指示剂选择原理的理论基础，将抽象的“终点判断”可视化、理性化。本课时为下一课时的实验操作奠定了坚实的理论与认知基础。
（二）素养目标
1. 变化观念与平衡思想：学生能描述中和滴定过程中，随着标准液的滴入，溶液中c(H )、pH的动态变化趋势，特别是能解释“滴定突跃”现象及其与化学计量点的关系。
2. 证据推理与模型认知：学生能根据酸碱反应的定量关系，推导出c待测V待测=c标准V标准（一元强酸强碱）的计算模型，并理解该模型是滴定分析的计算基础。
3. 科学探究与创新意识：学生能通过分析教材P104页图3-20，结合表3-9，小组讨论得出酸碱中和滴定中指示剂选择的一般原则（变色点落在突跃范围内），体验基于证据进行方案设计的科学思维过程。
（三）教学重点/难点
重点：酸碱中和滴定的原理与计算模型；滴定管的使用方法。
难点：理解“滴定突跃”与指示剂选择的关系。
突破策略：利用数字化实验（pH传感器）实时绘制并投影滴定曲线（如用NaOH滴定HCl），动态展示“突跃”过程；将图3-20与表3-9叠加分析，组织学生开展“为何强酸强碱滴定可用酚酞或甲基橙？”的讨论。
（四）教学准备
教师准备：课件（含滴定原理动画、滴定管操作分解动画）、pH传感器滴定演示实验装置（HCl、NaOH）、酸式滴定管、碱式滴定管（可拆卸演示模型）、指示剂变色卡。
学生准备：复习上节课pH知识，预习教材P100-104内容，思考“为什么滴定终点时指示剂变色就意味着反应完全？”。
（五）教学过程（45分钟）
任务一：创设需求，引入滴定原理（8分钟）
活动1：从生活问题到化学任务
展示一瓶未标浓度的食醋，提问：如何准确测定其中醋酸的含量？
回顾已知浓度NaOH溶液与未知浓度HCl反应的中和实验，引导发现：若能准确测出恰好完全反应时消耗的NaOH体积，即可反算HCl浓度。
设计意图：建立定量分析的真实需求，引出“滴定”概念。
活动2：原理建模
板书HCl + NaOH = NaCl + H O，引导学生从物质的量角度推导：n(H ) = n(OH ) → c(HCl)·V(HCl) = c(NaOH)·V(NaOH)。
评价任务：口头表述该计算公式中各个物理量的含义。
评价标准：表述清晰、准确。
反馈方式：教师即时反馈。
任务二：认识核心仪器——滴定管（12分钟）
活动1：观察与辨析
学生观察教材P101页图3-14（酸式、碱式滴定管） 和图3-15、3-16（特殊滴定管），结合实物或模型，小组讨论：
1. 酸式、碱式滴定管在结构和用途上有何不同？
2. 滴定管上的“0”刻度在哪里？读数时视线应如何？
教师播放或演示教材P101页“方法导引”中的关键操作步骤（润洗、装液、赶气泡、调零、读数）。
活动2：操作模拟与纠错
提供滴定管模型或废弃滴定管，让学生模拟“读数”操作。教师出示几种错误读数方式的图片（仰视、俯视），让学生判断对体积读数的影响（偏大或偏小）。
预设学生错误：认为滴定管和量筒一样，从上到下刻度增大。
引导策略：强调滴定管是精密量器，刻度与量筒相反，并解释其设计原因（便于测量放出液体的体积）。
设计意图：将教材图示与实物观察、模拟操作结合，强化对核心仪器的认知，为实验课规范操作扫清障碍，培养严谨态度。
任务三：解密“终点”判断——突跃与指示剂选择（20分钟）
活动1：数字化探究——感受“pH突跃”
教师演示：用pH传感器实时测定用0.1000 mol/L NaOH滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl的过程，并将pH-V(NaOH)曲线投影。
学生观察：曲线在V(NaOH)≈20.00 mL附近发生什么变化？引导学生找出“化学计量点”（pH=7）和“突跃范围”（如pH 4-9）。
设计意图：将教材静态的图3-20转化为动态生成的过程，直观震撼，深刻理解“突跃”。
活动2：探究活动——如何捕捉“突跃”？指示剂的选择
提出问题：化学计量点pH=7，但几乎无法通过测量精确捕捉到这一点。我们如何知道反应完成了？
提供教材P103页表3-9，学生小组合作：将甲基橙（3.1-4.4）、酚酞（8.2-10.0）的变色范围，在教师绘制的滴定曲线图上进行“叠加”。
讨论：① 两种指示剂的变色点是否落在突跃范围内？② 若用甲基橙，终点时溶液颜色如何变化？溶液是酸性、中性还是碱性？这影响计算结果吗？③ 为何说强酸强碱滴定中，两者均可选用？
生成性问题处理：若有学生问“如果用pH=7时变色的指示剂岂不更好？”，可引导讨论这种指示剂是否存在、是否敏感，从而理解选择指示剂的实用原则。
活动3：原理迁移
提问：如果是强酸滴定弱碱（如HCl滴定氨水），突跃范围会在酸性还是碱性区域？应选择甲基橙还是酚酞？（为后续学习埋下伏笔）
设计意图：这是本课时的核心探究活动，旨在让学生基于数字化实验证据（突跃曲线）和已有知识（指示剂变色范围），通过推理，自主构建指示剂选择的原则，深刻体会化学中“近似”与“精确”的辩证关系，全面提升“变化观念”与“证据推理”素养。
评价任务：小组提交一份简短的讨论报告，阐述指示剂选择的理由。
评价标准：能正确将指示剂变色范围与突跃范围关联（2分）；能合理解释选择的可行性（2分）。
反馈方式：组间交流互评，教师总结归纳。
（六）板书设计
酸碱中和滴定
一、原理：H + OH = H O (n酸 = n碱)
→ c酸V酸 = c碱V碱 （一元强酸强碱）
二、仪器：滴定管（酸式、碱式）——精量、读数
三、关键：终点判断
1. 化学计量点：恰好完全反应点 (pH=7 for强强)
2. pH突跃：终点附近pH急剧变化（教材图3-20）
3. 指示剂选择：变色点/范围落在突跃范围内（教材表3-9）
（七）课时小结
回顾滴定分析的“三步曲”：明确原理（计算模型）→ 选择工具（滴定管）→ 判断终点（指示剂/突跃）。强调理论是实践的先导。
（八）课堂练习
基础层：
1. 用0.10 mol/L NaOH滴定20.00 mL盐酸，消耗NaOH 18.00 mL，求盐酸浓度。
2. 填空：酸式滴定管盛放 _______________ 溶液，碱式滴定管盛放 _______________ 溶液。
提升层：
1. （教材P106“理解应用”第4题改编）请将酸碱中和滴定实验步骤排序。
2. 用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液，若用甲基橙作指示剂，滴定至终点时溶液颜色如何变化？此时溶液pH是否等于7？对测定结果有无影响？
拓展层：
查阅资料，了解除酸碱中和滴定外，还有哪些滴定分析方法（如氧化还原滴定、沉淀滴定），并简述其原理。
（九）教学反思（预留）
【重点关注：学生对“突跃”概念的理解程度；探究活动中小组讨论的深度与有效性；学生对指示剂选择原理的掌握情况；数字化演示实验的效果。】
第3课时：酸碱中和滴定实验
（一）本课时教材分析
本课时是理论付诸实践的探究课，对应教材P104-106页的两个核心活动：“实验探究”（绘制滴定曲线）与“基础实验”（强酸强碱滴定）。教材提供了完整的实验步骤、数据记录表格（表3-10）和操作图示。教材P105页图3-18“滴定过程中溶液颜色的变化” 直观展示了终点判断的瞬间。本课时是培养学生动手能力、数据记录与分析能力、严谨科学态度和团队协作精神的关键环节，是“科学探究与创新意识”素养落地的重要载体。
（二）素养目标
1. 科学探究与创新意识：学生能严格按照教材要求和教师指导，以小组为单位，协作完成用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸的实验，规范使用滴定管，准确判断滴定终点，并记录数据。
2. 证据推理与模型认知：学生能根据实验数据，运用c酸V酸=c碱V碱模型，计算待测盐酸的浓度，并能分析实验数据（如平行实验间的差异），对实验的准确度和精密度进行初步评价。
3. 科学态度与社会责任：在实验过程中，能自觉遵守实验室安全规则，真实记录实验现象和数据，养成实事求是、严谨细致的科学态度。
（三）教学重点/难点
重点：酸碱中和滴定实验的规范操作与终点判断。
难点：滴定终点（指示剂变色）的准确判断与控制；实验误差的初步分析。
突破策略：通过播放规范操作微视频（重点突出教材P101页图3-17的持握与滴定手法）进行强化；教师巡回指导，及时纠正学生操作；组织学生对平行实验数据差异进行小组讨论，从操作细节（如读数、终点控制、锥形瓶洗涤）中寻找可能原因。
（四）教学准备
教师准备：学生实验分组（2-4人/组）、实验仪器与药品（按教材P105“基础实验”清单）、滴定操作微视频、实验报告单（含数据记录表、计算区、误差分析引导问题）、评分量表。
学生准备：复习上节课内容，明确实验原理与步骤，穿好实验服。
（五）教学过程（45分钟）
任务一：实验前准备——明确任务与规范（8分钟）
活动1：任务发布与原理回顾
明确本实验任务：用0.1000 mol/L NaOH标准溶液，测定未知浓度盐酸的物质的量浓度。
师生快速回顾原理、计算公式及选用的指示剂（酚酞）。
活动2：观看微视频，强化操作要点
播放包含以下要点的微视频：滴定管的检漏、润洗、装液、赶气泡、调零、读数姿势；滴定操作手法（左手控制活塞/玻璃珠，右手摇动锥形瓶）；近终点时“半滴”加入的技巧；终点判断（浅红色，30s不褪）。
教师强调安全注意事项和废弃物处理要求。
设计意图：将教材P101页“方法导引” 的文字和图示转化为动态影像，进行视觉化预培训，提高操作规范性和课堂效率。
任务二：分组实验探究——实践与记录（25分钟）
活动1：分组协作，完成滴定
学生按小组进行实验。教师巡回指导，重点关注：
1. 滴定管的使用是否规范（特别是赶气泡和读数）。
2. 滴定过程中锥形瓶的摇动是否充分。
3. 接近终点时是否改为逐滴甚至半滴加入。
4. 终点判断是否准确（及时提醒“30s不褪色”）。
预设学生错误及引导：
错误：滴定前未用待装液润洗滴定管。
引导：提问“这会导致测得V标准偏大还是偏小？为什么？”，引导其理解系统误差来源。
活动2：数据记录与处理
学生将数据如实记录在教材P106页表3-10或教师提供的报告单上。
要求至少完成两次平行滴定，且两次消耗体积差值不超过0.10 mL。若超差，需查找原因并进行第三次滴定。
计算待测盐酸浓度，并求平均值。
设计意图：通过规定平行实验和允差要求，培养学生严谨的数据意识和科学态度。
任务三：实验后研讨——分析与反思（10分钟）
活动1：小组内误差初探
小组讨论：本组几次实验数据是否接近？如果不接近，可能是什么操作失误造成的？计算结果与教师提供的参考值相比，是偏大还是偏小？
提供误差分析框架（口头或简单书面）：可能导致结果偏大的操作有……；可能导致结果偏小的操作有……。
活动2：班级分享与总结
邀请1-2个小组分享他们的数据、结果和误差分析。
教师总结常见误差来源（如仪器润洗不当、读数错误、终点判断提前或滞后、锥形瓶内壁沾有待测液等），并强调严谨操作的重要性。
设计意图：将实验从简单的“动手做”提升到“动脑思”的层面，初步培养学生分析问题和评估实验的能力，这是“科学探究”素养的高阶要求。
评价任务：提交完整的实验报告单。
评价标准：操作规范（3分，教师巡视记录）；数据记录真实、清晰（2分）；计算准确（2分）；误差分析有理有据（3分）。
反馈方式：教师批改报告单后，进行书面反馈和集中讲评。
（六）板书设计（本节课板书以流程图和关键提示为主）
实验：用NaOH标液滴定HCl
流程：
检漏→润洗→装液→调零→取待测液→加指示剂→滴定→记录→计算
关键点：
规范操作（微视频）
终点：酚酞，浅红，30s
数据：平行，差值<0.10mL
（七）课时小结
引导学生从知识（原理、计算）、技能（滴定操作）、态度（严谨、协作）三个方面总结本实验的收获。
（八）课堂练习（主要为实验报告中的分析与思考题）
基础/提升层：完成实验报告中的计算与误差分析部分。
拓展层：如果本实验改用甲基橙作指示剂，你认为对结果会有何影响？为什么？
（九）教学反思（预留）
【重点关注：学生实验操作的规范性和熟练度；小组协作的有效性；数据记录的严谨性；误差分析环节学生的思维深度；实验课的时间把控与安全状况。】
三、单元复习专题设计板块
第4课时：溶液酸碱性的定量测定与应用
（一）复习主题
“定性→定量→应用”——溶液酸碱性知识网络建构与综合探究能力提升
（二）复习教材分析
本单元教材遵循“定性判断（酸碱性的本质）→定量表示（pH计算模型）→定量测定（滴定原理与实验）→实际应用（农业、生活等）”的逻辑主线。教材P97页表3-7（农作物pH）、P106页“理解应用”习题、P98页图3-10（pH关系图）、P104页图3-20（滴定曲线） 等是组织复习的核心资源。复习课旨在引导学生将碎片化知识系统化，并提升在真实、复杂情境中综合应用知识解决问题的能力。
（三）复习学情分析
基于前3课时的课堂练习、实验报告及小测数据：
知识薄弱点：约30%的学生在涉及弱酸/弱碱溶液稀释后的pH计算时易出错；约25%的学生对“滴定终点”与“化学计量点”的辨析仍不清晰。
素养短板：“科学探究与创新意识”下的实验设计能力和误差深度分析能力，达成度约65%；“科学态度与社会责任”下的知识迁移应用能力有待提高。
常见错误：计算pH时忽略弱电解质电离平衡；误认为所有滴定都可用酚酞；误差分析只停留在“操作失误”层面，未能关联对结果的具体影响。
（四）复习素养目标
1. 宏观辨识与微观探析与变化观念与平衡思想：学生能辨析和解释不同体系（强酸、弱酸、缓冲溶液等）在稀释、混合、中和过程中pH变化的微观本质与平衡移动原理。
2. 证据推理与模型认知：学生能在解决实际问题的过程中，灵活选用pH计算模型或滴定计算模型，并进行推理分析。
3. 科学探究与创新意识：学生能针对一个简单的实际分析任务（如测定白醋总酸度），小组合作设计出包含原理、步骤、仪器、指示剂选择等要点的初步实验方案，并能对预设方案进行简单的误差讨论。
4. 科学态度与社会责任：通过分析和解决与健康（人体体液）、环境（酸雨）、生产（土壤改良）相关的溶液酸碱性问题，进一步体会化学定量分析的社会价值。
（五）复习重点/难点
重点：单元知识的结构化整合；pH计算与滴定原理在综合情境中的应用。
难点：针对弱酸/碱体系的定量分析及实验方案设计。
突破策略：利用教材P98页图3-10和补充的弱酸稀释pH变化曲线进行对比，澄清迷思；通过“设计测定食醋总酸度方案”的探究活动，将原理、计算、仪器、指示剂选择等知识点串联应用。
（六）复习准备
教师准备：单元知识思维导图（留白）、真实情境问题卡片（如“胃酸过多如何用药？”“为何草木灰不能与铵态氮肥混用？”“如何测定雨水酸度？”）、食醋测定任务单、单元综合练习卷。
学生准备：整理好本单元所有笔记、练习和实验报告，回顾自己的错题。
（七）复习过程（45分钟）
任务一：知识网络建构——从散点到结构（10分钟）
活动：小组合作，完善思维导图
教师提供中心主题为“溶液的酸碱性”的未完成思维导图框架（主干：定性、定量表示、定量测定、应用）。
学生以小组为单位，利用教材和笔记，竞速填充关键词、核心公式、重要仪器、典型实例等。
各组选派代表展示并讲解其知识网络。教师引导全班补充、修正，最终形成共识性板书。
设计意图：变教师梳理为学生主动建构，将零散知识系统化，培养归纳整合能力。
任务二：专题突破——澄清迷思，深化理解（15分钟）
活动1：对比辨析——强酸vs弱酸的稀释
呈现问题：将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释100倍，计算稀释后溶液的pH？（已知醋酸Ka≈1.8×10 ）
学生独立计算后，小组讨论结果差异及其原因。
教师利用数字化实验曲线或理论计算图进行验证，总结规律。
针对学情薄弱点：强调弱酸稀释时电离度增大，c(H )减小不如强酸显著。
活动2：案例分析——如何测定食醋的总酸度？
发布任务：市售白醋标签写着“总酸度≥3.5 g/100mL”（以醋酸计），请设计一个滴定分析方案进行验证。
小组讨论，形成方案要点（原理、主要步骤、选用指示剂及理由、计算式）。
预设难点突破：引导学生思考：① 食醋中的酸主要是弱酸（醋酸），滴定曲线突跃在碱性区域，应选择酚酞。② 样品需要适当稀释。③ 计算时要注意单位换算（g/100mL与mol/L的转换）。
设计意图：将教材中标准的强酸强碱滴定，拓展迁移至弱酸滴定这一“认知水平+1层级”的真实问题，综合应用本单元核心知识，提升探究与设计能力。
任务三：综合应用与评价——解决真实问题（15分钟）
活动：情境问题解决赛
分发不同的“情境问题卡片”给各小组（如：解释人体血液pH缓冲原理；为某酸性土壤推荐合适的改良剂及估算用量；分析某次滴定实验误差偏大的多种可能原因等）。
小组在规定时间内讨论，形成解决方案要点并向全班做简短汇报。
师生共同评价各方案的科学性、可行性。
评价任务：小组汇报。
评价标准：原理正确（3分）；方案合理、有逻辑（3分）；表达清晰（2分）；有创新点或深入思考（2分）。
反馈方式：教师与其余小组共同打分，现场点评。
（八）单元综合练习（课后完成，课上简要讲评）
基础层：
1. 计算下列溶液的pH：(a) 0.001 mol/L HCl；(b) 0.001 mol/L NaOH。
2. 填空：中和滴定实验中，滴定管要用 _______________ 润洗2-3次；用碱式滴定管盛放KOH溶液，排气泡时应 _______________ 。
3. （源自教材）判断：pH=6的溶液一定显酸性。（ ）
4. 用0.10 mol/L NaOH滴定20.00 mL某一元强酸，消耗NaOH 22.00 mL，求该酸的浓度。
提升层：
1. 将pH=2的盐酸V1 L与pH=11的NaOH溶液V2 L混合，若混合后溶液pH=7，则V1:V2= _______________ 。
2. 用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液，若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 _______________ （偏大/偏小）。
3. 设计实验：如何用最简方法区分浓度均为0.1 mol/L的盐酸、醋酸和NaCl溶液？写出操作、现象及结论。
拓展层：
1. 查阅人体血液的缓冲体系（如H CO /HCO ），写一篇短文，解释其在维持血液pH稳定中的重要作用，并说明当酸碱失衡时可能带来的后果。
2. 案例分析：某环保小组测得一次降雨的pH=4.8。他们取100.0 mL此雨水，用0.0050 mol/L的NaOH标准溶液滴定至pH≈7（以酚酞为指示剂），消耗NaOH 12.50 mL。请计算此雨水中溶解的H 总物质的量浓度，并判断其是否为酸雨。
（九）复习小结
引导学生反思：通过本单元和这节复习课，你对“定量分析”有了哪些新的认识？你认为自己最大的收获和仍需努力的地方分别是什么？
（十）复习反思（预留）
【重点关注：知识网络建构活动中学生的参与度与思维深度；“测定食醋”方案设计环节学生表现出的迁移能力与创新性；综合情境问题解决环节暴露出的知识应用短板；综合练习的完成质量与素养达成度。】
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第二单元《溶液的酸碱性》单元整体教学设计方案
一、单元整体设计板块
（一）单元教材分析
本单元《溶液的酸碱性》隶属于苏教版高中化学选择性必修第一册《化学反应原理》中的专题三“水溶液中的离子反应”。教材逻辑结构清晰：在第一单元学习“弱电解质的电离平衡”基础上，本单元首先从宏观定量角度引入pH概念，建立溶液酸碱性判断的数学模型，然后深入探究酸碱中和反应的定量分析方法——酸碱中和滴定，将理论与实践紧密结合。教材P97页“表3-7 部分农作物最适宜生长的pH范围” 将化学知识与农业生产紧密相连，体现了科学服务于社会的价值导向；教材P99-100页的图3-11至图3-16（pH试纸、pH计、酸碱滴定管图） 则为学生提供了规范、科学、多元的测量工具认知，具有重要的操作示范与科学方法教育价值。本单元的学习，不仅是对溶液离子平衡理论的深化与应用，更是培养学生定量分析、实验探究和解决实际问题能力的关键载体。
（二）单元学情分析
1. 知识基础：学生已学完专题三第一单元《弱电解质的电离平衡》，理解了弱电解质（如醋酸）在水溶液中存在电离平衡，并初步掌握了水的离子积Kw、c(H )与c(OH )的关系等概念。前测发现，约40%的学生对“pH是c(H )的负对数”这一数学关系理解不透，常将pH=7作为判断溶液酸碱性的唯一绝对标准。
2. 认知特点：高中二年级学生已具备一定的抽象逻辑思维能力，能够理解和运用数学模型（如pH=-lg c(H )），但将数学模型（计算）与实验操作（测量）进行深度融合的体验尚不充分。
3. 素养水平：基于上一单元评价数据，学生在“证据推理与模型认知”素养上表现较好（平均达成度75%），但“科学探究与创新意识”（平均达成度60%）和“科学态度与社会责任”素养（平均达成度55%）需要在本单元重点加强。
4. 学习习惯与探究能力：日常观察显示，学生乐于动手实验，但实验设计、数据分析及误差分析的意识和能力有待系统训练。部分学生对教材中的仪器装置图关注度不够，操作细节易忽略。
（三）单元学习目标
依据《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》及本单元内容，制定以下目标，重点培养“科学探究与创新意识”（占比40%以上）。
1. 宏观辨识与微观探析：能运用pH计算模型，分析判断常见溶液（包括酸、碱、盐溶液）的酸碱性，解释其宏观性质（如指示剂变色、与金属反应等）与溶液中c(H )和c(OH )相对大小之间的内在联系。【课标素养：宏观辨识与微观探析】
2. 变化观念与平衡思想：能理解中和滴定过程中溶液pH的动态变化过程，特别是滴定终点附近pH的“突变”，并认识到通过指示剂颜色变化可以捕捉到这一平衡移动的“临界点”。【课标素养：变化观念与平衡思想】
3. 证据推理与模型认知：能根据酸碱中和反应的定量关系，建立并运用中和滴定计算模型（c待测V待测=c标准V标准），分析实验数据，计算待测溶液的浓度，并对实验误差进行初步推理分析。【课标素养：证据推理与模型认知】
4. 科学探究与创新意识（重点培养）：能独立或合作完成酸碱中和滴定实验，规范使用滴定管、pH计（或传感器），准确记录数据；能基于滴定曲线理解指示剂的选择原则，并能针对实际分析任务（如测定食醋总酸度）设计简单的滴定分析方案。【课标素养：科学探究与创新意识】
5. 科学态度与社会责任：通过认识溶液酸碱性在生活（健康）、生产（农业、化工）及环境治理中的广泛应用，体会化学定量分析的价值，形成严谨求实的科学态度和运用化学知识服务社会的责任感。【课标素养：科学态度与社会责任】
（四）单元教学重难点
教学重点：
1. pH的概念、计算及其与溶液酸碱性的关系。
2. 酸碱中和滴定的原理、操作及数据处理。
教学难点：
1. 难点：理解并应用pH计算模型（涉及对数运算）；从“滴定终点”到“化学计量点”的辨析及指示剂的合理选择。
2. 突破策略方向：借助教材P98页图3-10“溶液的pH与溶液中氢离子浓度的关系” 图表进行直观化认知，通过阶梯式练习化解对数计算障碍；通过教材P104页图3-20“滴定过程中溶液pH的突变” 曲线分析和数字化实验（pH传感器），将抽象的“突变”可视化，并结合教材P103页表3-9“几种常见酸碱指示剂的变色范围” 开展对比研讨，帮助学生建立选择依据。
（五）单元教学准备
类别 准备内容 教材资源利用说明
教具/技术资源 1. 多媒体课件、交互白板。
2. pH计（含标准缓冲液）、pH传感器（连接数据采集器）、计算机及投影。
3. 酸碱中和滴定实验套装：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹等。
4. 药品：盐酸、氢氧化钠标准溶液、酚酞、甲基橙、食醋样品、未知浓度酸碱溶液等。
5. 单元学习任务单、实验报告单、评价量表。 教材P99页图3-12“用pH计测量溶液的pH”：打印放大，用于讲解pH计校准与使用要点。
教材P101页图3-17“滴定管的使用”：制作成操作步骤分解动画或分步图解，指导规范操作。
学具 1. 计算器。
2. 学生实验服、护目镜。
3. 预习学案，包含对教材P97-98“溶液的酸碱性”部分的概念梳理和简单计算。
（六）单元课时计划（总4课时）
课时 课时名称 （与教材一致） 核心内容与目标要求 对应教材页码/核心图片
第1课时 溶液的酸碱性 1. 理解溶液酸碱性的本质是c(H )与c(OH )的相对大小。
2. 掌握pH概念、计算公式及其与溶液酸碱性的关系。
3. 了解pH的测定方法（试纸、pH计）。 P97-P100；图3-9, 3-10, 3-11, 3-12
第2课时 酸碱中和滴定 1. 理解酸碱中和滴定的定义、原理和定量计算模型。
2. 认识滴定管的结构、种类及使用注意事项。
3. 理解酸碱指示剂的作用原理及选择依据。 P100-P104；图3-14至3-17，表3-9，图3-20
第3课时 酸碱中和滴定实验 1. 能规范进行酸碱中和滴定实验操作。
2. 能准确记录和处理数据，计算待测液浓度。
3. 能对实验误差进行初步分析和讨论。 P104-P106；“实验探究”（绘制滴定曲线）与“基础实验”（强酸强碱滴定）栏目
单元复习专题
（第4课时） 溶液酸碱性的定量测定与应用 1. 系统建构本单元“定性判断→定量表示→定量测定”的知识逻辑。
2. 综合应用pH计算与滴定原理解决生活、生产中的实际问题。
3. 提升实验设计与误差分析的探究能力。 整合P97-P106全部核心内容，重点利用教材中的图表、案例和习题进行变式与拓展。
二、课时教学设计板块
第1课时：溶液的酸碱性
（一）本课时教材分析
本课时是专题三第二单元的起始课，承接第一单元“弱电解质的电离平衡”，开启从定性到定量研究溶液酸碱性的新阶段。教材P97页的“目标预览” 明确了本课时的学习方向。教材P98页图3-10 直观展示了pH与c(H )的对应关系，是突破pH概念理解障碍的关键资源。教材P99页的图3-11、3-12、3-13 则系统介绍了pH测定的多种方法，为后续实验课奠定了基础。本课时内容为整个单元的定量分析奠定了数学模型基础。
（二）素养目标
1. 宏观辨识与微观探析：学生能根据给定的c(H )或c(OH )数据，准确计算溶液的pH并判断其酸碱性，说明溶液宏观性质（如使指示剂变色）与微观粒子浓度之间的定量关系。
2. 证据推理与模型认知：学生能通过分析教材P98页“交流讨论”活动中的数据，推导出pH=-lg c(H )这一数学模型，并能运用该模型解决简单的pH计算问题。
3. 科学探究与创新意识：在教师引导下，学生能比较pH试纸、pH计、pH传感器三种测量工具的优缺点及适用情境，初步形成根据测量目的和精度要求选择合适工具的意识。
（三）教学重点/难点
重点：pH的概念、计算公式及其应用。
难点：pH计算中涉及的对数运算及对“pH减小1个单位，c(H )增大10倍”的理解。
突破策略：利用教材P98页图3-10，将抽象的数字关系转化为直观的坐标图像；设计从整数到小数的阶梯式计算练习；通过“稀释10倍，pH如何变化？”的探究活动深化理解。
（四）教学准备
教师准备：课件（含教材图3-9, 3-10的动画演示）、不同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液、广泛pH试纸和精密pH试纸、pH计、pH传感器、实物投影仪。
学生准备：完成预习学案（复习Kw、c(H )与c(OH )关系），携带计算器。
（五）教学过程（45分钟）
任务一：从定性到定量——揭秘溶液酸碱性的本质（10分钟）
活动1：情境导入，引发认知冲突
预设师生对话：
师：（展示教材P97页表3-7）农技员说这块土壤pH=5.5，适合种马铃薯，而不适合种水稻。pH到底是什么？它如何精确告诉我们溶液的酸碱性？
生：pH是表示酸碱性强弱的，数字越小酸性越强……
师：很好，那pH=6的溶液比pH=7的溶液酸性强多少？是强1倍吗？
设计意图：从真实农业问题切入，激发求知欲，引出定量描述的必要性。
活动2：模型初建——pH概念的提出
引导学生回顾“水的离子积Kw=c(H )·c(OH )=常数”，明确溶液酸碱性的本质是c(H )与c(OH )的相对大小。
展示c(H )分别为1 mol/L、0.1 mol/L、0.01 mol/L的盐酸数据，提问：直接用c(H )表示酸碱性方便吗？有何共同规律？
学生阅读教材P98页相关段落，推导并理解pH=-lg c(H )的数学意义。教师利用教材P98页图3-10进行讲解。
评价任务：计算c(H )=10 mol/L和c(H )=5×10 mol/L溶液的pH（保留两位小数）。
评价标准：公式使用正确（1分），计算过程无误（1分），结果准确（1分）。
反馈方式：教师巡视，选择有代表性（正确与典型错误）的答案进行投影展示和集体点评。
任务二：深化理解与应用——pH计算与溶液酸碱性判断（15分钟）
活动1：分层计算与讨论
基础层：已知c(H )，求pH；已知pH，求c(H )。（练习：教材P98页“交流讨论”表格计算）
提升层：计算0.05 mol/L H SO 溶液的pH；计算0.01 mol/L NaOH溶液的pH。
设计意图：通过不同情境的计算，巩固pH模型的应用，并关联前一单元的电离知识。
活动2：探究活动——“稀释10倍，pH变化多少？”
提出问题：将pH=3的盐酸稀释10倍，pH变为多少？如果是pH=3的醋酸呢？
学生小组讨论、计算预测，然后教师通过pH传感器实时测量稀释前后盐酸和醋酸的pH值，验证并解释差异。
设计意图：将计算预测与实验验证结合，深化对pH概念和弱电解质电离平衡的理解，培养“证据推理”素养。
评价任务：小组提交讨论记录和预测依据。
评价标准：预测有计算依据（1分），能结合强、弱电解质电离特点进行分析（1分）。
反馈方式：小组互评，教师总结。
任务三：工具认知——如何测量pH？（15分钟）
活动1：多角度认识测量工具
学生观察教材P99页图3-11（pH试纸）、图3-12（pH计）、图3-13（pH传感器） 的实物或图片。
小组合作，填写表格比较三种工具的测量原理（或方法）、精确度、优缺点和适用场景。
活动2：动手体验
提供未知pH的溶液（如柠檬汁、肥皂水、雨水样本等），让学生选择并使用pH试纸进行测定，并尝试使用pH计（在教师指导下）进行精确测量，对比结果。
预设学生错误：用pH试纸测溶液时，将试纸直接伸入试剂瓶；用pH计前未用标准缓冲液校准。
引导策略：强调规范操作，展示错误操作可能造成的后果（污染溶液、损坏电极、数据不准）。
设计意图：落实“科学探究与创新意识”，让学生在实践中了解不同测量工具，培养根据需求选择工具的能力和严谨的实验习惯。
评价任务：完成测量工具比较表，并记录一组溶液的测量结果。
评价标准：比较表内容完整、准确（2分）；测量操作基本规范（1分）；记录真实（1分）。
反馈方式：教师抽查点评，强调操作规范的重要性。
（六）板书设计
溶液的酸碱性
一、本质：c(H ) vs c(OH ) （源于Kw）
二、定量表示：pH = -lg c(H ) （教材图3-10）
酸性：pH<7 (c(H )>10 )
中性：pH=7
碱性：pH>7
三、pH测量
试纸：快速、粗略
pH计：精确、直接读数
传感器：连续、自动化
（七）课时小结
引导学生回顾：今天我们如何从微观定量角度重新认识了溶液的酸碱性？pH这个模型给我们带来了哪些便利？测量pH有哪些方法？我们在选择和使用时应注意什么？
（八）课堂练习
基础层：
1. 计算c(H )=4×10 mol/L的溶液的pH。
2. pH=9的溶液中，c(OH )为多少？
3. （教材P106“理解应用”第1题改编）下列关于溶液酸碱性的说法，正确的是（ ）。
提升层：
1. 将pH=2的盐酸与pH=4的盐酸等体积混合，求混合溶液的pH（近似计算）。
2. 解释为何正常雨水pH约为5.6，却不算酸雨。
拓展层：
查阅资料，了解“酸雨”的正式定义及其对环境的具体危害，撰写一份简要说明。
（九）教学反思（预留）
【重点关注：学生对pH计算公式的掌握情况；探究活动中学生暴露出的关于强、弱电解质稀释的迷思概念；学生动手测量pH的兴趣和规范性；教学环节的时间分配是否合理。】
第2课时：酸碱中和滴定
（一）本课时教材分析
本课时是定量分析的核心理论课。教材P100页明确了酸碱中和滴定的定义与原理。教材P101页“方法导引——使用滴定管的注意事项”及图3-14至3-17是学生学习规范操作、培养严谨科学态度的关键图文材料。教材P103页表3-9“几种常见酸碱指示剂的变色范围”和P104页图3-20“滴定过程中溶液pH的突变”是理解指示剂选择原理的理论基础，将抽象的“终点判断”可视化、理性化。本课时为下一课时的实验操作奠定了坚实的理论与认知基础。
（二）素养目标
1. 变化观念与平衡思想：学生能描述中和滴定过程中，随着标准液的滴入，溶液中c(H )、pH的动态变化趋势，特别是能解释“滴定突跃”现象及其与化学计量点的关系。
2. 证据推理与模型认知：学生能根据酸碱反应的定量关系，推导出c待测V待测=c标准V标准（一元强酸强碱）的计算模型，并理解该模型是滴定分析的计算基础。
3. 科学探究与创新意识：学生能通过分析教材P104页图3-20，结合表3-9，小组讨论得出酸碱中和滴定中指示剂选择的一般原则（变色点落在突跃范围内），体验基于证据进行方案设计的科学思维过程。
（三）教学重点/难点
重点：酸碱中和滴定的原理与计算模型；滴定管的使用方法。
难点：理解“滴定突跃”与指示剂选择的关系。
突破策略：利用数字化实验（pH传感器）实时绘制并投影滴定曲线（如用NaOH滴定HCl），动态展示“突跃”过程；将图3-20与表3-9叠加分析，组织学生开展“为何强酸强碱滴定可用酚酞或甲基橙？”的讨论。
（四）教学准备
教师准备：课件（含滴定原理动画、滴定管操作分解动画）、pH传感器滴定演示实验装置（HCl、NaOH）、酸式滴定管、碱式滴定管（可拆卸演示模型）、指示剂变色卡。
学生准备：复习上节课pH知识，预习教材P100-104内容，思考“为什么滴定终点时指示剂变色就意味着反应完全？”。
（五）教学过程（45分钟）
任务一：创设需求，引入滴定原理（8分钟）
活动1：从生活问题到化学任务
展示一瓶未标浓度的食醋，提问：如何准确测定其中醋酸的含量？
回顾已知浓度NaOH溶液与未知浓度HCl反应的中和实验，引导发现：若能准确测出恰好完全反应时消耗的NaOH体积，即可反算HCl浓度。
设计意图：建立定量分析的真实需求，引出“滴定”概念。
活动2：原理建模
板书HCl + NaOH = NaCl + H O，引导学生从物质的量角度推导：n(H ) = n(OH ) → c(HCl)·V(HCl) = c(NaOH)·V(NaOH)。
评价任务：口头表述该计算公式中各个物理量的含义。
评价标准：表述清晰、准确。
反馈方式：教师即时反馈。
任务二：认识核心仪器——滴定管（12分钟）
活动1：观察与辨析
学生观察教材P101页图3-14（酸式、碱式滴定管） 和图3-15、3-16（特殊滴定管），结合实物或模型，小组讨论：
1. 酸式、碱式滴定管在结构和用途上有何不同？
2. 滴定管上的“0”刻度在哪里？读数时视线应如何？
教师播放或演示教材P101页“方法导引”中的关键操作步骤（润洗、装液、赶气泡、调零、读数）。
活动2：操作模拟与纠错
提供滴定管模型或废弃滴定管，让学生模拟“读数”操作。教师出示几种错误读数方式的图片（仰视、俯视），让学生判断对体积读数的影响（偏大或偏小）。
预设学生错误：认为滴定管和量筒一样，从上到下刻度增大。
引导策略：强调滴定管是精密量器，刻度与量筒相反，并解释其设计原因（便于测量放出液体的体积）。
设计意图：将教材图示与实物观察、模拟操作结合，强化对核心仪器的认知，为实验课规范操作扫清障碍，培养严谨态度。
任务三：解密“终点”判断——突跃与指示剂选择（20分钟）
活动1：数字化探究——感受“pH突跃”
教师演示：用pH传感器实时测定用0.1000 mol/L NaOH滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl的过程，并将pH-V(NaOH)曲线投影。
学生观察：曲线在V(NaOH)≈20.00 mL附近发生什么变化？引导学生找出“化学计量点”（pH=7）和“突跃范围”（如pH 4-9）。
设计意图：将教材静态的图3-20转化为动态生成的过程，直观震撼，深刻理解“突跃”。
活动2：探究活动——如何捕捉“突跃”？指示剂的选择
提出问题：化学计量点pH=7，但几乎无法通过测量精确捕捉到这一点。我们如何知道反应完成了？
提供教材P103页表3-9，学生小组合作：将甲基橙（3.1-4.4）、酚酞（8.2-10.0）的变色范围，在教师绘制的滴定曲线图上进行“叠加”。
讨论：① 两种指示剂的变色点是否落在突跃范围内？② 若用甲基橙，终点时溶液颜色如何变化？溶液是酸性、中性还是碱性？这影响计算结果吗？③ 为何说强酸强碱滴定中，两者均可选用？
生成性问题处理：若有学生问“如果用pH=7时变色的指示剂岂不更好？”，可引导讨论这种指示剂是否存在、是否敏感，从而理解选择指示剂的实用原则。
活动3：原理迁移
提问：如果是强酸滴定弱碱（如HCl滴定氨水），突跃范围会在酸性还是碱性区域？应选择甲基橙还是酚酞？（为后续学习埋下伏笔）
设计意图：这是本课时的核心探究活动，旨在让学生基于数字化实验证据（突跃曲线）和已有知识（指示剂变色范围），通过推理，自主构建指示剂选择的原则，深刻体会化学中“近似”与“精确”的辩证关系，全面提升“变化观念”与“证据推理”素养。
评价任务：小组提交一份简短的讨论报告，阐述指示剂选择的理由。
评价标准：能正确将指示剂变色范围与突跃范围关联（2分）；能合理解释选择的可行性（2分）。
反馈方式：组间交流互评，教师总结归纳。
（六）板书设计
酸碱中和滴定
一、原理：H + OH = H O (n酸 = n碱)
→ c酸V酸 = c碱V碱 （一元强酸强碱）
二、仪器：滴定管（酸式、碱式）——精量、读数
三、关键：终点判断
1. 化学计量点：恰好完全反应点 (pH=7 for强强)
2. pH突跃：终点附近pH急剧变化（教材图3-20）
3. 指示剂选择：变色点/范围落在突跃范围内（教材表3-9）
（七）课时小结
回顾滴定分析的“三步曲”：明确原理（计算模型）→ 选择工具（滴定管）→ 判断终点（指示剂/突跃）。强调理论是实践的先导。
（八）课堂练习
基础层：
1. 用0.10 mol/L NaOH滴定20.00 mL盐酸，消耗NaOH 18.00 mL，求盐酸浓度。
2. 填空：酸式滴定管盛放 _______________ 溶液，碱式滴定管盛放 _______________ 溶液。
提升层：
1. （教材P106“理解应用”第4题改编）请将酸碱中和滴定实验步骤排序。
2. 用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液，若用甲基橙作指示剂，滴定至终点时溶液颜色如何变化？此时溶液pH是否等于7？对测定结果有无影响？
拓展层：
查阅资料，了解除酸碱中和滴定外，还有哪些滴定分析方法（如氧化还原滴定、沉淀滴定），并简述其原理。
（九）教学反思（预留）
【重点关注：学生对“突跃”概念的理解程度；探究活动中小组讨论的深度与有效性；学生对指示剂选择原理的掌握情况；数字化演示实验的效果。】
第3课时：酸碱中和滴定实验
（一）本课时教材分析
本课时是理论付诸实践的探究课，对应教材P104-106页的两个核心活动：“实验探究”（绘制滴定曲线）与“基础实验”（强酸强碱滴定）。教材提供了完整的实验步骤、数据记录表格（表3-10）和操作图示。教材P105页图3-18“滴定过程中溶液颜色的变化” 直观展示了终点判断的瞬间。本课时是培养学生动手能力、数据记录与分析能力、严谨科学态度和团队协作精神的关键环节，是“科学探究与创新意识”素养落地的重要载体。
（二）素养目标
1. 科学探究与创新意识：学生能严格按照教材要求和教师指导，以小组为单位，协作完成用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸的实验，规范使用滴定管，准确判断滴定终点，并记录数据。
2. 证据推理与模型认知：学生能根据实验数据，运用c酸V酸=c碱V碱模型，计算待测盐酸的浓度，并能分析实验数据（如平行实验间的差异），对实验的准确度和精密度进行初步评价。
3. 科学态度与社会责任：在实验过程中，能自觉遵守实验室安全规则，真实记录实验现象和数据，养成实事求是、严谨细致的科学态度。
（三）教学重点/难点
重点：酸碱中和滴定实验的规范操作与终点判断。
难点：滴定终点（指示剂变色）的准确判断与控制；实验误差的初步分析。
突破策略：通过播放规范操作微视频（重点突出教材P101页图3-17的持握与滴定手法）进行强化；教师巡回指导，及时纠正学生操作；组织学生对平行实验数据差异进行小组讨论，从操作细节（如读数、终点控制、锥形瓶洗涤）中寻找可能原因。
（四）教学准备
教师准备：学生实验分组（2-4人/组）、实验仪器与药品（按教材P105“基础实验”清单）、滴定操作微视频、实验报告单（含数据记录表、计算区、误差分析引导问题）、评分量表。
学生准备：复习上节课内容，明确实验原理与步骤，穿好实验服。
（五）教学过程（45分钟）
任务一：实验前准备——明确任务与规范（8分钟）
活动1：任务发布与原理回顾
明确本实验任务：用0.1000 mol/L NaOH标准溶液，测定未知浓度盐酸的物质的量浓度。
师生快速回顾原理、计算公式及选用的指示剂（酚酞）。
活动2：观看微视频，强化操作要点
播放包含以下要点的微视频：滴定管的检漏、润洗、装液、赶气泡、调零、读数姿势；滴定操作手法（左手控制活塞/玻璃珠，右手摇动锥形瓶）；近终点时“半滴”加入的技巧；终点判断（浅红色，30s不褪）。
教师强调安全注意事项和废弃物处理要求。
设计意图：将教材P101页“方法导引” 的文字和图示转化为动态影像，进行视觉化预培训，提高操作规范性和课堂效率。
任务二：分组实验探究——实践与记录（25分钟）
活动1：分组协作，完成滴定
学生按小组进行实验。教师巡回指导，重点关注：
1. 滴定管的使用是否规范（特别是赶气泡和读数）。
2. 滴定过程中锥形瓶的摇动是否充分。
3. 接近终点时是否改为逐滴甚至半滴加入。
4. 终点判断是否准确（及时提醒“30s不褪色”）。
预设学生错误及引导：
错误：滴定前未用待装液润洗滴定管。
引导：提问“这会导致测得V标准偏大还是偏小？为什么？”，引导其理解系统误差来源。
活动2：数据记录与处理
学生将数据如实记录在教材P106页表3-10或教师提供的报告单上。
要求至少完成两次平行滴定，且两次消耗体积差值不超过0.10 mL。若超差，需查找原因并进行第三次滴定。
计算待测盐酸浓度，并求平均值。
设计意图：通过规定平行实验和允差要求，培养学生严谨的数据意识和科学态度。
任务三：实验后研讨——分析与反思（10分钟）
活动1：小组内误差初探
小组讨论：本组几次实验数据是否接近？如果不接近，可能是什么操作失误造成的？计算结果与教师提供的参考值相比，是偏大还是偏小？
提供误差分析框架（口头或简单书面）：可能导致结果偏大的操作有……；可能导致结果偏小的操作有……。
活动2：班级分享与总结
邀请1-2个小组分享他们的数据、结果和误差分析。
教师总结常见误差来源（如仪器润洗不当、读数错误、终点判断提前或滞后、锥形瓶内壁沾有待测液等），并强调严谨操作的重要性。
设计意图：将实验从简单的“动手做”提升到“动脑思”的层面，初步培养学生分析问题和评估实验的能力，这是“科学探究”素养的高阶要求。
评价任务：提交完整的实验报告单。
评价标准：操作规范（3分，教师巡视记录）；数据记录真实、清晰（2分）；计算准确（2分）；误差分析有理有据（3分）。
反馈方式：教师批改报告单后，进行书面反馈和集中讲评。
（六）板书设计（本节课板书以流程图和关键提示为主）
实验：用NaOH标液滴定HCl
流程：
检漏→润洗→装液→调零→取待测液→加指示剂→滴定→记录→计算
关键点：
规范操作（微视频）
终点：酚酞，浅红，30s
数据：平行，差值<0.10mL
（七）课时小结
引导学生从知识（原理、计算）、技能（滴定操作）、态度（严谨、协作）三个方面总结本实验的收获。
（八）课堂练习（主要为实验报告中的分析与思考题）
基础/提升层：完成实验报告中的计算与误差分析部分。
拓展层：如果本实验改用甲基橙作指示剂，你认为对结果会有何影响？为什么？
（九）教学反思（预留）
【重点关注：学生实验操作的规范性和熟练度；小组协作的有效性；数据记录的严谨性；误差分析环节学生的思维深度；实验课的时间把控与安全状况。】
三、单元复习专题设计板块
第4课时：溶液酸碱性的定量测定与应用
（一）复习主题
“定性→定量→应用”——溶液酸碱性知识网络建构与综合探究能力提升
（二）复习教材分析
本单元教材遵循“定性判断（酸碱性的本质）→定量表示（pH计算模型）→定量测定（滴定原理与实验）→实际应用（农业、生活等）”的逻辑主线。教材P97页表3-7（农作物pH）、P106页“理解应用”习题、P98页图3-10（pH关系图）、P104页图3-20（滴定曲线） 等是组织复习的核心资源。复习课旨在引导学生将碎片化知识系统化，并提升在真实、复杂情境中综合应用知识解决问题的能力。
（三）复习学情分析
基于前3课时的课堂练习、实验报告及小测数据：
知识薄弱点：约30%的学生在涉及弱酸/弱碱溶液稀释后的pH计算时易出错；约25%的学生对“滴定终点”与“化学计量点”的辨析仍不清晰。
素养短板：“科学探究与创新意识”下的实验设计能力和误差深度分析能力，达成度约65%；“科学态度与社会责任”下的知识迁移应用能力有待提高。
常见错误：计算pH时忽略弱电解质电离平衡；误认为所有滴定都可用酚酞；误差分析只停留在“操作失误”层面，未能关联对结果的具体影响。
（四）复习素养目标
1. 宏观辨识与微观探析与变化观念与平衡思想：学生能辨析和解释不同体系（强酸、弱酸、缓冲溶液等）在稀释、混合、中和过程中pH变化的微观本质与平衡移动原理。
2. 证据推理与模型认知：学生能在解决实际问题的过程中，灵活选用pH计算模型或滴定计算模型，并进行推理分析。
3. 科学探究与创新意识：学生能针对一个简单的实际分析任务（如测定白醋总酸度），小组合作设计出包含原理、步骤、仪器、指示剂选择等要点的初步实验方案，并能对预设方案进行简单的误差讨论。
4. 科学态度与社会责任：通过分析和解决与健康（人体体液）、环境（酸雨）、生产（土壤改良）相关的溶液酸碱性问题，进一步体会化学定量分析的社会价值。
（五）复习重点/难点
重点：单元知识的结构化整合；pH计算与滴定原理在综合情境中的应用。
难点：针对弱酸/碱体系的定量分析及实验方案设计。
突破策略：利用教材P98页图3-10和补充的弱酸稀释pH变化曲线进行对比，澄清迷思；通过“设计测定食醋总酸度方案”的探究活动，将原理、计算、仪器、指示剂选择等知识点串联应用。
（六）复习准备
教师准备：单元知识思维导图（留白）、真实情境问题卡片（如“胃酸过多如何用药？”“为何草木灰不能与铵态氮肥混用？”“如何测定雨水酸度？”）、食醋测定任务单、单元综合练习卷。
学生准备：整理好本单元所有笔记、练习和实验报告，回顾自己的错题。
（七）复习过程（45分钟）
任务一：知识网络建构——从散点到结构（10分钟）
活动：小组合作，完善思维导图
教师提供中心主题为“溶液的酸碱性”的未完成思维导图框架（主干：定性、定量表示、定量测定、应用）。
学生以小组为单位，利用教材和笔记，竞速填充关键词、核心公式、重要仪器、典型实例等。
各组选派代表展示并讲解其知识网络。教师引导全班补充、修正，最终形成共识性板书。
设计意图：变教师梳理为学生主动建构，将零散知识系统化，培养归纳整合能力。
任务二：专题突破——澄清迷思，深化理解（15分钟）
活动1：对比辨析——强酸vs弱酸的稀释
呈现问题：将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释100倍，计算稀释后溶液的pH？（已知醋酸Ka≈1.8×10 ）
学生独立计算后，小组讨论结果差异及其原因。
教师利用数字化实验曲线或理论计算图进行验证，总结规律。
针对学情薄弱点：强调弱酸稀释时电离度增大，c(H )减小不如强酸显著。
活动2：案例分析——如何测定食醋的总酸度？
发布任务：市售白醋标签写着“总酸度≥3.5 g/100mL”（以醋酸计），请设计一个滴定分析方案进行验证。
小组讨论，形成方案要点（原理、主要步骤、选用指示剂及理由、计算式）。
预设难点突破：引导学生思考：① 食醋中的酸主要是弱酸（醋酸），滴定曲线突跃在碱性区域，应选择酚酞。② 样品需要适当稀释。③ 计算时要注意单位换算（g/100mL与mol/L的转换）。
设计意图：将教材中标准的强酸强碱滴定，拓展迁移至弱酸滴定这一“认知水平+1层级”的真实问题，综合应用本单元核心知识，提升探究与设计能力。
任务三：综合应用与评价——解决真实问题（15分钟）
活动：情境问题解决赛
分发不同的“情境问题卡片”给各小组（如：解释人体血液pH缓冲原理；为某酸性土壤推荐合适的改良剂及估算用量；分析某次滴定实验误差偏大的多种可能原因等）。
小组在规定时间内讨论，形成解决方案要点并向全班做简短汇报。
师生共同评价各方案的科学性、可行性。
评价任务：小组汇报。
评价标准：原理正确（3分）；方案合理、有逻辑（3分）；表达清晰（2分）；有创新点或深入思考（2分）。
反馈方式：教师与其余小组共同打分，现场点评。
（八）单元综合练习（课后完成，课上简要讲评）
基础层：
1. 计算下列溶液的pH：(a) 0.001 mol/L HCl；(b) 0.001 mol/L NaOH。
2. 填空：中和滴定实验中，滴定管要用 _______________ 润洗2-3次；用碱式滴定管盛放KOH溶液，排气泡时应 _______________ 。
3. （源自教材）判断：pH=6的溶液一定显酸性。（ ）
4. 用0.10 mol/L NaOH滴定20.00 mL某一元强酸，消耗NaOH 22.00 mL，求该酸的浓度。
提升层：
1. 将pH=2的盐酸V1 L与pH=11的NaOH溶液V2 L混合，若混合后溶液pH=7，则V1:V2= _______________ 。
2. 用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液，若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 _______________ （偏大/偏小）。
3. 设计实验：如何用最简方法区分浓度均为0.1 mol/L的盐酸、醋酸和NaCl溶液？写出操作、现象及结论。
拓展层：
1. 查阅人体血液的缓冲体系（如H CO /HCO ），写一篇短文，解释其在维持血液pH稳定中的重要作用，并说明当酸碱失衡时可能带来的后果。
2. 案例分析：某环保小组测得一次降雨的pH=4.8。他们取100.0 mL此雨水，用0.0050 mol/L的NaOH标准溶液滴定至pH≈7（以酚酞为指示剂），消耗NaOH 12.50 mL。请计算此雨水中溶解的H 总物质的量浓度，并判断其是否为酸雨。
（九）复习小结
引导学生反思：通过本单元和这节复习课，你对“定量分析”有了哪些新的认识？你认为自己最大的收获和仍需努力的地方分别是什么？
（十）复习反思（预留）
【重点关注：知识网络建构活动中学生的参与度与思维深度；“测定食醋”方案设计环节学生表现出的迁移能力与创新性；综合情境问题解决环节暴露出的知识应用短板；综合练习的完成质量与素养达成度。】
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