第3节 化学中常用的物理量——物质的量
（第二课时）气体摩尔体积
班级 姓名
【学习目标】
从微观的角度了解影响物质体积的因素，正确理解气体摩尔体积的概念和标准状况下的气体摩尔体积，能进行简单的计算；
培养分析问题、数据处理、空间想象、归纳和逻辑推理能力；
培养“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义观点，培养严谨的科学态度
【学习过程】
【复习巩固】
【提出问题】
物质的量与宏观气体的体积之间有什么关系？
【合作探究一】影响物质体积的因素
1．认识1mol物质的体积有多大
根据表格中的数据计算在相同条件下1mol不同物质的体积（保留小数点后一位）
物质
状态
质量
密度（20℃）
体积
Fe
固体
56g
7.86g/cm3
NaCl
固体
58.5g
2.167 g/cm3
H2O
液体
18g
0.998g/ml
C2H5OH
液体
46g
0.798g/ml
物质
状态
质量
密度（0℃,101KPa）
体积
H2
气体
2.016g
0.0899g/L
O2
气体
32g
1.429g/L
CO2
气体
44g
1.965g/L
N2
气体
28g
1.25g/L
根据计算数据分析，1mol不同固体和液体、1mol不同气体在相同条件下体积的特点？
【交流·研讨】
1.从构成物质的微观粒子角度分析影响物质体积的因素有哪些？
影响固体、液体体积的主要因素是什么？
3.影响气体体积的主要因素是什么？
4.影响气体分子之间的距离因素有哪些？
【合作探究二】气体的摩尔体积
定义
符号
?
表达式
?
单位
?
标况下的气体摩尔体积
?
【练习一】气体摩尔体积的理解与应用
标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L （ ）
22.4L的氧气一定含有6.02×1023个O2 （ ）
1mol水在标况下的体积约为22.4L （ ）
标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L （ ）
标准状况下1mol氧气与氮气的混合气体体积约为22.4L （ ）
【归纳】应用气体摩尔体积时的注意事项
【练习二】N、n、V之间的联系
在标准状况下：
1．44.8L氧气的物质的量是多少？
2．0.5mol氧气的体积是多少？
3. 33.6L的氮气中含有多少个氮气分子？
【归纳总结】
ｎ（气体）= V（气体）=
【巩固练习】
1. 下列说法正确的是 （ ）
A．在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子
B．20℃，1.0×105Pa，同体积的O2，CO2含有相同的分子数
C．1mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况
D．2mol气体体积约为44.8 L
2.关于同温同压下等体积的CO和CO2的叙述：
①质量相等 ②所含分子数相等 ③所含碳原子数相等 ④所含氧原子数相等
其中正确的是（ ）
①②③④ B. ①② C. ②③④ D. ②③
3. 两个体积相等的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两个容器内的气体一定具有相同的（ ）
A．原子总数 B．摩尔质量 C．质量 D．物质的量
4. 在相同条件下，22g下列气体中跟22g CO2的体积相等的是 （ ）
A. N2O B. N2 C. SO2 D. CO
5. 在标准状况下，将2.00g氦气、1.40 g氮气和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是 （ ）
A．6.72L B．7.84L C. 10.08L D．13.44L
第三节 化学中常用的物理量——物质的量（第2课时）
气体摩尔体积
【教材分析】
“气体摩尔体积”揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系，对学好化学计算、掌握气体性质起着十分重要的作用，是高中化学教学的重点和难点之一，也是以后学习有关气体反应物和生成物的化学方程式计算及化学反应速率、化学平衡必备的基础知识。
【学情分析】
学生已经学习了物质的量、摩尔质量等知识，还学过密度、质量、体积等相关公式，这些内容对本节课的学习起到了铺垫和支持的作用。
高一学生基本形成了一定的探究习惯，学生已经具备了基本的观察、分析、总结归纳能力，具备了一定的计算和数据处理分析能力，但抽象思维能力还有待提升，尤其是对概念的逻辑推理能力不强。
【教学目标】
知识与技能
从微观上了解决定物质体积的因素，从宏观上了解气体体积大小与温度、压强的关系，了解气体摩尔体积的概念。
过程与方法
通过相同条件下不同物质体积的探究，培养学生分析问题、数据处理、归纳等能力，掌握科学探究的方法，通过气体摩尔体积的学习，培养学生分析、归纳、空间想象和逻辑推理能力。
3.情感态度和价值观
引导学生逐步树立“透过现象，抓住本质”的唯物主义认识观点。激发学生严谨务实，循序渐进，探索真理的科学态度。
【重点难点和难点】
正确理解气体摩尔体积的概念和标准状况下的气体摩尔体积
形成气体摩尔体积概念的逻辑推理过程。
【教学方法】启发式教学法、小组讨论法
【教学手段】 多媒体，实物展示，模型
【教学过程】
教师活动
学生活动
设计意图
【复习巩固】
复习N、n、m之间的关系，强调物质的量的桥梁作用。
【引入】上节课我们学习了，物质的量、摩尔、摩尔质量之间的关系，了解了n、N、m之间的换算，这就把微观粒子和宏观质量联系在了一起，但是如果是气态物质，无论是在实验室还是在生产生活中使用的都是他们的体积而不是质量，那么物质的量与气体体积之间有什么关系呢？1mol气体占据的体积有多大呢？这就是我们这节课要学习的内容。
【板书】气体摩尔体积
【过渡】为了解决这些问题，首先让我们从认识不同物质的体积开始
【任务】
完成相同条件下，1mol不同物质的体积的计算
通过数据分析相同条件下1mol不同物质的体积差异
展示实物与气体摩尔体积模型
【投影】展示数据分析得出的结论
1、在相同的条件下，1mol不同的固体与液体体积不同
2、在相同的条件下，1mol不同气体的体积近似相等
完成填表
巩固上节内容
分组计算体积填写学案上的表格
讨论回答问题
复习，为引题做铺垫
提出问题，引出本节课的主题
通过计算得出的数据，让学生感受相同条件下1mol不同物质的体积差异，通过实物展示，从宏观上感受各物质体积之间的差异
教师活动
学生活动
设计意图
【提问】为什么在相同的条件下1mol不同固体与液体体积不同，而气体的体积却相等？
要解决这个问题，我们就需要从构成物质的微观粒子角度去分析了
【任务】让学生交流讨论以下几个问题：
从微观角度分析影响体积的因素有哪些？
【投影】展示图片，帮助学生认识影响因素
影响固体、液体和气体体积的主要因素是什么？
【投影】展示固体、液体、气体的微观堆积图，帮助学生认识影响他们体积的主要因素
1mol不同气体的体积在相同的条件下为什么会相等？
【投影】展示气体内部分子直径与分子间的距离对比
【讲述】气体分子直径一般在0.4nm左右，而分子之间的距离一般在4nm左右，它们之间是10倍的关系，虽然气体分子有大有小，但是与分子之间的距离相比较，分子大小可以忽略不计，因此分子距离是决定气体体积的主要因素。
分子之间的距离就是一成不变的吗？
影响气体分子间距离的因素是什么？
【投影】温度，压强对气体分子距离之间的影响
气体的体积与温度成正比，与压强成反比
【归纳总结】影响物质体积的因素梳理
【投影】不同条件下气体的体积
通过数据我们可以看出，条件改变了，气体体积改变了，但在相同的条件下，不同气体的体积仍然相等。我们可以得出结论，当温度和压强相等时，1mol任何气体的体积近似相等，它是一个定值
【板书】1、定义：
根据概念我们不难得出气体摩尔体积的表达式为：Vm=V /n，单位为L/mol
通过刚才的计算我们知道在0℃,101KPa时，Vm=22.4L/mol
【练习】气体摩尔体积的理解与应用
标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L
22.4L的氧气一定含有6.02×1023个O2
1mol水在标况下的体积约为22.4L
标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L
标准状况下1mol氧气与氮气的混合气体体积约为22.4L
【总结】应用标准状况下气体摩尔体积时的注意事项：
条件：标准状况
对象：气体
物质的量：1mol
【练习2】N、n、V之间的换算
在标况下：
1、44.8L氧气的物质的量是多少？
2、0.5mol氧气的体积是多少？
3、14gCO的体积是多少？
4、33.6L的氮气中含有多少个氮气分子？
【课堂小结】
【练习3】应用提升
在不同的温度和压强下，1mol气体的体积一定不相等
在相同的温度和压强下，含有相同数目分子的任何气体体积相同
3. 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子
结论：同温同压下，气体体积之比=物质的量之比=分子数之比
【作业】学案中的巩固练习
思考
结合问题思考，结合图片认识和理解
小组讨论得出答案并阐明理由
计算并回答
交流讨论，回答问题，说明理由
从宏观对物质体积的认识引导学生进入微观角度思考与分析
分层次认识影响体积的因素以及影响固体、液体、气体体积的主要因素
引出影响气体分子间距离的因素
引出气体摩尔体积概念
对标况下气体摩尔体积的应用
强化以物质的量为中心的计算
加深对气体摩尔体积的理解，引出阿伏伽德罗定律
板书设计：
气体摩尔体积
定义：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积
表达式：Vm=V/n 单位：mol/L
0℃
101KPa Vm=22.4L/mol
课件12张PPT。第3节 化学中常用的物理量 —物质的量气体摩尔体积 【复习·巩固】这些氢气的体积是多少？气体的体积与物质的量之间有什么关系？1mol不同物质的体积的体积有多大？7.1cm327.0cm318.0ml58.3ml22.4L22.4L22.4L22.4L在相同的条件下，不同气体的体积近似相等在相同的条件下，不同固体、液体的体积不相等【交流·讨论】从构成物质微观粒子的角度分析影响物质体积的因素有哪些？粒子数目粒子大小粒子之间距离影响1mol固体、液体、气体体积的主要因素是什么？粒子大小决定体积粒子间的距离决定体积分子直径气体物质分子间的平均距离 分子的直径为0.4nm分子之间的平均距离为4nm影响气体分子之间的距离因素会有哪些？温度升高，气体分子间的平均距离增大，体积增大。压强增大，气体分子间的平均距离减小，体积减小。影响气体体积的因素影响1mol物质体积大小的因素如果温度和压强一定，则微粒间的平均距离一定，气体体积也就一定。1mol、50℃、101KPa下的体积1mol、0℃、101KPa下的体积在相同的温度与压强下，1mol任何气体的体积近似相等①标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L（ ）
②22.4L的氧气一定含有6.02×1023个O2 （ ）
③1mol水在标况下的体积约为22.4L （ ）
④标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L （ ）
⑤标准状况下1mol氧气与氮气的混合气体体积约为22.4L （ ）×未指明物质是气体×未标明是否标准状况水在标况下不是气体摩尔体积的单位是L·mol-1×√×气体摩尔体积练习一：气体摩尔体积的理解与应用标准状况下,1mol任何气体的体积约是22.4Ｌ在标准状况下：
1、44.8L氧气的物质的量是多少？
2、0.5mol氧气的体积是多少？
3、33.6L的氮气中含有多少个氮气分子？气体摩尔体积2mol11.2L9.03×1023【练习二】N、n、V之间的关系1.在不同的温度和压强下，1mol气体的体积一定不相等3.在相同的温度和压强下，体积相同的任何气体含有相同数目的分子2.在相同的温度和压强下，含有相同数目分子的任何气体体积相同气体摩尔体积【练习三】应用提升×√√判断正误阿伏伽德罗定律
