(共19张PPT)
普通高中课程标准实验教科书
化学1（必修）
第1章
第3节
化学中常用的物理量
——物质的量
唐
韦应物《咏露珠》
秋荷一滴露,清夜坠玄天;
将来玉盘上,不定始知圆。
一滴水中含1700000000000000000000个水分子
，让全世界65亿人去数，每人每分钟数100个，不眠不休，需要
年才能数完。
如何既科学又方便数出一滴水中的水分子数呢
急需一个物理量：将可称量的质量、体积与不可数的微粒数目之间建立联系！
5000
1．物质的量：
一、物质的量及其单位——摩尔
（1）定义：衡量微粒集体所含微粒数目多少的物理量。
（2）符号：
（3）单位：
n
[思考]
每一个基本物理量的单位都有它的标准，如质量单位---千克的标准是国际千克原器，那么物质的量这一物理量的单位---摩尔的标准是什么呢？多少才算是一摩呢？阿伏加德罗.mpg
摩尔，简称：摩，符号：mol
6.02
×1023mol-1称为阿伏加德罗常数。它也是个物理量，符号表示为：NA
，单位：mol-1，
其数值为6.02
×1023
已知一个12C原子的质量为1.993×10－26
kg，那么0.012
kg12C中有多少个碳原子？
——
0.012kg
1.993×10－26kg
≈
6.02
×1023
解析：
国际上规定：1
mol任何微粒所含的微粒数与0.012
kg
12C中所含的碳原子数相等。
2、阿伏加德罗常数
想一想
说一说
×
×
×
×
（1）“物质的量”是一个整体，不可拆开，不可增减。
（2）摩尔是物质的量的单位，物质的量是基本物理量之一
（3）物质的量仅用于描述微观粒子（分子、原子、离子、电子、中子、质子等），不适用于宏观物质.
（4）使用物质的量时要指明微粒种类或其组合，例如：1摩尔O、1摩尔H2、1摩尔Na+、1摩尔CO2等。
（1）物质的量就是物质的质量
（2）摩尔是7个基本物理量之一
（3）0.5
mol
大米
（4）1
mol
氧
（5）1.5mol
O2
1
mol
氢气含有6.02×1023个氢气分子
【例1】计算下列物质中所含的微粒个数
（1）1molH2O含有_______________个H2O分子。
（2）2molCO2含有_______________个CO2分子。
（3）0.1molNH3中含有______________个N。
（4）0.05molCH4中含有______________个H。
1.204×1023
6.02×1022
1.204×1024
【变式练习
1】计算下列物质的物质的量
（1）6.02×1022个CO2分子
（2）3.01×1023个O2分子
（3）1.204×1024个SO42－
0.1mol
0.5mol
2mol
6.02×1023
3.
物质的量（n）、粒子数（N）
和阿伏加德罗常数（NA）之间的关系
N＝
n×NA
=
N
NA
填写课本P21的“迁移·应用”中的空白，进一步理解物质的量与微粒数之间的换算关系。
归纳总结
n
1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，有如下关系：
H2O——2H——
O
1
2
1
分子中原子的物质的量之比==分子中原子个数之比
2NA
NA
NA
即H2O——2H——O
1mol
2mol
1mol
【小试牛刀】
1．下列说法正确的是
（
）
A．物质的量就是指物质的质量或数量
B．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
C．摩尔是国际单位制中的基本物理量
D．1molH2O含有6.02×1023个氧原子
2．填空：
（1）1molO2约含有____________个O2，约含有______________个O。
（2）3.01×1023个H2SO4含有的H2SO4分子为
_________mol
，含有的氧原子为
______mol。
思考：0.5molH2SO4分子的质量又是多少？
6.02×1023
1.204×1024
0.5
2
问题探究
〖讨论〗阅读P22表1－3－1，组内研讨
问题
结论
1mol物质的质量在数值上有什么特点？
以克为单位时在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。
二、摩尔质量
1.摩尔质量：1mol物质（即单位物质的量的物质）
所具有的质量叫做摩尔质量（符号：M
单位：g·mol－1）
H2O的相对分子质量为
H2O摩尔质量为
１mol
H2O的质量为__________
18
18
18
g
【迁移应用】
g·mol－1
相对原子(分子)质量、摩尔质量(以g·mol－1
为单位时)、1mol物质的质量（以g
为单位时）是不同物理量，且单位不同，只是在数值上相等。
那物质的量、物质的质量和摩尔质量三者之间有什么关系呢？
【例2】2.0
mol
H2O的质量是
（
）g
A．18
B．27
C．36
D．54
【变式练习
2】64
g
O2的物质的量是
（
）mol
A．1
B．2
C．3
D．4
归纳总结
2．摩尔质量、物质的量与物质的质量之间的换算关系：
两个变式：
(1)m=n M
(2)M
=m÷n
m:质量，
单位：g
n:物质的量，
单位：mol
M:摩尔质量，
单位：g·mol－1
1．下列说法正确的是
（
）
A．O的摩尔质量是32
g·mol－1
B．H2O摩尔质量是18g·mol－1
C．CO2的相对分子质量是44g
D．硫酸的摩尔质量是98g
2．（1）0.25
mol
NaOH的质量是
g。
（2）1.7
g
NH3的物质的量是
mol
。
0.1
10
【小试牛刀】
n
m
÷NA
×M
NA
×
M
÷
联系微观粒子和宏观物质的桥梁
概括整合
延伸思考
【变式练习
3】1.7
g
NH3含有的分子数是______
个。
【变式练习
4】3.01×1023个N2分子的质量是____
g。
6.02×1022
14
N
我的收获
【课堂达标】
1．1
mol下列物质所含原子个数最多的是
（
）
A．HCl
B．
CO2
C．NH3
D．
H2
2．下列说法正确的是（
）
A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
B．二氧化碳的摩尔质量为44g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．1
molN2的质量为28g
3．16g
O2中含有的分子的个数是___________。
3.01×1023个CO2分子的质量是_______
g
22
3.01×1023
作
业
1.完成《课后巩固案》及课本P26第1、2题
2.预习气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的相关内容第三节
化学中常用的物理量—物质的量（第一课时）
【学习目标】
1．理解引入物质的量及其单位摩尔的意义
2．理解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念，并会进行相关计算。
【学习重点、难点
】
物质的量及其单位摩尔的概念
物质的量、物质的质量、微粒数之间的换算
【课堂探究】
【观察思考】
你知道一颗晶莹的露珠中含有多少个水分子吗？
一、物质的量及其单位——摩尔
1物质的量，像_______、_______、_______、_______等物理量一样，也是一种物理量，物质的量是国际单位制中七个______________之一，它是衡量__________________________________的物理量。其符号为_______。
物质的量的单位是_________，简称_____，符号为__________。
阿伏加德罗常数
国际上规定
。实验表明0.012kg12C中所含有的碳原子数为______________。_______________称为阿伏加德罗常数。符号表示为_____，单位为_____，其数值为__________。
【想一想
说一说】判断下列说法是否正确，并说明理由。
（1）物质的量就是物质的质量
（2）摩尔是7个基本物理量之一
（3）0.5
mol
大米
（4）1
mol
氧
（5）1.5mol
O2
（6）1
mol
氢气约含有6.02×1023氢气分子
【归纳总结】
（1）
（2）
（3）
（4）
【例1】计算下列物质中所含的微粒个数
（1）1molH2O含有______________个H2O分子。
（2）2molCO2含有_________个CO2分子。
（3）0.1molNH3中含有___________个N。
（4）0.05molCH4中含有___________个H。
【变式练习1】计算下列物质的物质的量
（1）6.02×1022个CO2分子
（2）3.01×1023个O2分子
（3）1.204×1024个SO42－
【小结】物质的量（n）、微粒数（N）和阿伏加德罗常数（NA）之间的关系：
。
填写课本P21的“迁移·应用”中的空白，进一步理解物质的量与微粒数之间的换算关系。
【启示】
____________________________________________________________________
【小试牛刀】
1．下列说法正确的是
（
）
A．物质的量就是指物质的质量或数量
B．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
C．摩尔是国际单位制中的基本物理量
D．1molH2O含有6.02×1023个氧原子
2．填空：
（1）1mol
O2约含有____________个O2分子，约含有__________个O。
（2）3.01×1023个H2SO4含有的H2SO4分子为
_________mol
，含有的O为
______mol。
【延伸思考】
这0.5mol
H2SO4分子的质量又是多少呢？
【交流·研讨】分析课本P22表1—3—1中的有关数据。
讨论：1mol物质的质量在数值上有什么特点？
二、摩尔质量
1mol任何物质的质量
为单位时，在数值上等于
。
人们将________________________________________叫摩尔质量。其符号为________，常用的单位为____________或kg·mol－1。
【迁移应用】
H2O的相对分子质量为____，H2O摩尔质量为_______，1mol
H2O的质量为_______。
【小结】
【例2】
2.0
mol
H2O的质量是
（
）g
A．18
B．27
C．36
D．54
【变式练习2】
64
g
O2的物质的量是
（
）mol
A．1
B．2
C．3
D．4
【小结】物质的量（n）、摩尔质量（M）、物质的质量（m）之间的换算关系：_________________
【小试牛刀】
1．下列说法正确的是
（
）
A．O的摩尔质量是32
g·mol－1
B．H2O摩尔质量是18g·mol－1
C．CO2的相对分子质量是44g
D．H2SO4的摩尔质量是98g
2．（1）0.25
mol
NaOH的质量是
g。
（2）1.7
gNH3的物质的量是
mol
。
【变式练习3】1.7
g
NH3含有的分子数是
个。
【变式练习4】3.01×1023个N2分子的质量是
g。
【概括整合】
【我的收获】
。
【课堂达标】
1．1
mol下列物质所含原子个数最多的是
（
）
A．HCl
B．
CO2
C．NH3
D．
H2
2．下列说法正确的是（
）
A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
B．二氧化碳的摩尔质量为44g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．1
molN2的质量为28g
3．16g
O2含有的分子个数是
____________。
3.01×1023个CO2分子的质量是
________
g。
【课后巩固】
1．相同物质的量的CO和CO2它们之间的关系是（
）
A．所含碳原子的物质的量之比为1:1
B．氧原子的物质的量之比为1:1
C．氧元素的质量比为1:2
D．碳元素的质量比为1:1
2．
如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是（
）
A．x
B．4x
C．0.5x
D．3x
3．下列物质中质量最大的是
（
）
A．
0.1mol
SO2
B．3．01×1023个N2分子
C．0.75mol
H2SO4
D．
0.1mol
NaOH
4．1.2mol
Cl2与元素A单质完全反应生成0.80mol
AClx，则x值为（
）
A．1
B．2
C．3
D．4
5．等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是（
）
A．1:1:1
B．1:2:3
C．3:2:1
D．6:3:2
现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0g
B、49.0g
C、还有D生成，已知D的式量为106。现将22.0g
A和11.0g
B反应，能生成D的物质的量为（
）
A．1.mol
B．0.5mol
C．0.275mol
D．0.250mol
7．0.5
mol硫酸钠中所含的Na+
数为
（
）
A．3.01×1023
B．6.02×1023
C．0.5
mol
D．1mol
8．2mol金属钠与足量水完全反应，生成氢气的物质的量为
（
）
A．2mol
B．1mol
C．0.5
mol
D．0.25mol
【反思提升】
