课件61张PPT。3、1氧气性质和用途就会鱼池中常装有一个类似喷泉的装置，每逢夏天或闷热的天气，装置启动，向空中喷水（水落回池中）。这是为什么？AVSEQ13.DAT在炎热的夏天，鱼塘中常安装类似喷泉的装置，这样做的目的是什么？3.1 认识氧气 一、氧气的物理性质 通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气稍大，不
易溶于水。在低温下可变成淡蓝色的液体和淡蓝色的固体．
复习与回忆
空气的成分按体积计算，最多的是＿＿，占＿＿＿＿
其次是＿＿＿，占＿＿＿。氧气７８％氮气２１％ 常温时，1L水只能溶解30ML氧气，水中生物就是靠溶解在水中的氧气呼吸的。改变条件： (-183℃) (-218℃)
氧气 → 液氧 → 固态氧
（无色） （淡蓝色） （淡蓝色） 氧气贮存在天蓝色钢瓶中
①色、味、态：无色无味气体（标准状况）
②密度：略大于空气
③水溶性：
④熔沸点：一般指颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度和密度、是否溶于水等。不易溶于水一、物理性质二、化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它能与硫、木炭、铁和蜡烛等物质发生化学反应
比氮气高实验： [实验3-1] 在燃烧匙里放少量碳粉，先在酒精灯上点燃，再伸入充满氧气且瓶底有少量水的集气瓶里。观察燃烧现象。
[实验3-2] 在螺旋状的细铁丝末端系上火柴杆，用坩埚钳夹住火柴杆，至其快烧尽是，伸入充满氧气且瓶底有少量水（或铺少量沙子）的集气瓶中。观察燃烧现象。
[实验3-3] 用铁丝固定一段蜡烛，在空气中点燃，伸入充满氧气的集气瓶中。观察燃烧现象。现象：在空气中发出红光在氧气中燃烧发出白光，
产生能使澄清石灰水变
浑浊的气体 C O2 CO2【实验3-1】木炭空气中和在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。Fe O2 Fe3O4【实验3-2】铁丝在氧气中燃烧
铁丝一端裹一根火柴，待火柴快燃尽时，立即把铁丝伸入氧气瓶中，请注意在瓶底要铺一些水或细沙，观察现象。实验步骤1：将打磨过的铁丝绕成螺旋状；
2：铁丝的末端系上火柴杆；
3：用镊子夹持铁丝并点燃末端的火柴杆，待火柴杆即将燃尽时、缓慢伸入集满氧气的集气瓶；（集气瓶底铺少量沙子或加少量水）增大受热面积引燃防止火柴杆燃烧过多消耗氧气防止生成的固体物质溅落瓶底，导致集气瓶炸裂除去铁锈2.铁与氧气反应 应注意 现象：在氧气中比在空气中燃烧更旺，发出白光；放出热量 ；瓶壁上有水雾产生，生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体。 石蜡在空气中燃烧： 【实验3-3】蜡烛在氧气中燃烧二、氧气的化学性质 燃烧发红 燃烧发红 黄色光亮
火焰，稍
有黑烟剧烈燃烧，发出
白光 ，生成的气
体能使澄清石灰
水变浑浊剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体。 剧烈燃烧，
发出白光碳（C）
和氧气 （ O2 ） 二氧化碳（CO2） 铁（Fe）和 氧气（ O2 ） 蜡烛和
氧气
（ O2 ）四氧化三铁
（Fe3O4）二氧化碳和水
（ CO2 ）(H2O）
上述反应可以用文字表达式表示，如石蜡在氧气中燃烧可表示为 仿照石蜡在氧气中燃烧的文字表达式，写出碳和铁丝在氧气中燃烧的的文字表达式碳 + 氧气 点燃二氧化碳 铁 + 氧气 点 燃 四氧化三铁碳 + 氧气二氧化碳点燃磷 + 氧气五氧化二磷点燃铁 + 氧气四氧化三铁点燃石蜡 + 氧气水 + 二氧化碳点燃分析 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在加热和点燃的条件下能跟许多物质发生氧化反应，同时放出热量。 小结物质跟氧发生的反应：氧化反应化合反应： 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。（基本反应类型之一）反应通式： A + B = AB练习题
写出下列反应的文字表达式
１、红磷在氧气中燃烧
２、镁在空气中燃烧
３、铜在空气中加热磷（P）+氧气（ O2 ）点燃 五氧化二磷 （P2O5） 镁（Mg）+氧气（ O2 ）氧化镁(Mg O)点 燃 铜（Cu）+氧气（ O2 ） 氧化铜 (Cu O) 加热 (1)磷 + 氧气五氧化二磷点燃(2)氢气 + 氧气点燃水(3)氧化汞加热练习:下列哪些反应属于化合反应？氧化反应汞 + 氧气(4)碱式碳酸铜加热氧化铜 + 水 +
二氧化碳讨论:
(1)碳在空气中与在氧气中燃烧现象是否相同?为什么？
(2)回忆一下我们以前学过的知识, 在测定空气中氧气含量的时候,我们用的是什么药品?
(3)请同学们想一想,能否利用今天所学到的木炭、硫、铁丝来测定空气中氧气的含量吗？为什么?
(4) 为了实验成功,铁丝上系一根火柴棒,为什么?还需要将铁丝绕成螺旋状,为什么?
——氧气浓度不同
——红磷
——木炭、硫燃烧的产物是气体，铁丝在空气中不能燃烧
——引燃铁丝；增加铁丝与氧气的接触面积，让铁丝更易燃烧
(6)现有一瓶收集的气体,如何检验它是不是氧气?想一想:有一瓶氧气如何检验是否收集满? 检验方法：将一带火星的木条伸入装有氧气的集气瓶中，如果带火星的木条复燃，说明集气瓶内的是氧气
验满方法：用一带火星的木条放在装满氧气的集气瓶口，如果带火星的木条复燃，则集气瓶内的氧气已收集满 (5)铁丝在氧气中燃烧时，为什么要预先在集气瓶底部加少量水或铺少量沙子？防止溅落下来的炽热的四氧化三铁把瓶底炸裂。
把带有火星的木条伸
到盛有气体的集气瓶中，若木条复燃，说明该气体是氧气。氧气的检验方法以上物质燃烧在氧气中进行比空气中进行得更旺。是因为集气瓶中的氧气含量比在空气中氧气的含量高，所以可燃物在空气中燃烧不如在氧气中燃烧得剧烈。某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中却能燃烧。氧气的化学性质比较活泼，它能与多种物质发生化学反应。 总结3、1 认识氧气 一、氧气的物理性质 通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气稍大，不
易溶于水。在低温下可变成淡蓝色的液体和淡蓝色的气固体。二、氧气的化学性质 1、在点燃的条件下，可以与某些非金属反应，如碳（C）、
硫（S）、磷（P）等；2、在点燃的条件下，能与某些金属反应，如铁（Fe）、
镁（Mg）、铝（Al）等；3、在点燃的条件下，氧气可以与许多其他物质反应，如
石蜡，酒精，天然气等总结：氧气除了和上述几种物质发生反应外，在一定条件下，还能和许多物质（如磷、镁、铜等）发生反应，是一种化学性质比较活泼的气体。
请书写碳、硫、铁和蜡烛在氧气中燃烧的文字表达式。
氧化反应：物质与氧发生的化学反应叫做氧化反应。它不属于基本反应类型。
为什么说是与“氧”反应，而不说与“氧气”反应呢？
分析归纳 碳+氧气点燃 二氧化碳
C O2 CO2
铁+氧气 点燃 四氧化三铁
Fe O2 Fe3O4
磷+氧气 点燃 五氧化二磷
Ｐ O2 Ｐ2O5 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫作化合反应 。 物质跟氧发生的反应叫作氧化反应。【问题讨论】盐加入水中得到盐水是否为
化合反应？为什么？ 下列说法对吗?
有氧气参加的反应肯定是
氧化反应, 但不一定是化合反应。以下反应是氧化反应的是( )，是化合反应的是( )A 碳+氧气 二氧化碳
B 硫+氧气 二氧化硫
C 铁+氧气 四氧化三铁
D 磷+氧气 五氧化二磷
E 镁+氧气 氧化镁
F 钠+氯气 氯化钠
G 氨气+氯化氢 氯化铵
H 二氧化碳+水+氢氧化钠 碳酸氢钠
I 蜡烛+氧气 二氧化碳+水讨论⑥上述A——G反应有何共同特征？
分别从下面方面考虑：
是否生成新物质的角度；
反应物组成、生成物组成的角度；
反应物和生成物的种类的角度。
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化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。（中学四大基本反应类型之一）
特点：多变一；
通式： A+B+ →C…氧化反应与化合反应的区别与联系：区别：
1氧化反应一定要有氧参加反应，但生成物不一定是一种
2化合反应的生成物只能是一种，但不一定要有氧参加反应
联系：
当氧化反应的生成物只有一种时，氧化反应也是化合反应
支持燃烧
供给呼吸 这两个用途都是利用到氧气化学性质比较活泼，能与多种物质发生反应这一性质。三、氧气的用途1.供给呼吸：2.支持燃烧：医疗、登山、
潜水、航空等炼钢、气割、气焊、
宇航、液氧炸药等氧气
用途供给呼吸支持燃烧 原理：铁粉和空气中氧气缓慢
反应，持续放热。氧气用于急救病人登山潜水地外探索炼钢气割和气焊航空 食物腐烂产生的黄曲霉素是一种致癌物质霉变了! 森林火灾产生的原因之一：由于阳光的辐射强烈，植物枯败或泥炭层发生高热自燃 09年1月
阿里山
森林大火都是氧气惹的祸!物质具有两面性氧气有利有弊小结小结:
氧气的化学性质比较活泼,许多物质能
够在氧气中燃烧放出热量,它能支持燃
烧,具有助燃性,此外,它具有氧化性,属
于氧化剂.
不同物质在氧气中燃烧的实验记录 石蜡＋氧气
二氧化碳+水
点燃作 业 P70 -P71 1--3做在书上。P71 4—6交上来。臭氧空洞氟利昂破坏臭氧层O3 为什么无云的天空是蓝色的？氧气的兄弟——臭氧(O3)
臭氧是一种淡蓝色，有鱼腥味的气体
离地面10km——50km处有一臭氧层，能吸收掉太阳光中的大部分紫外线，使地球上生命免受紫外线的伤害
臭氧还有杀菌消毒的作用，可用于饮用水和器具的消毒
臭氧的化学性质极不稳定，在制冷剂——氟氯烃等作用下会分解为无吸收紫外线功能的氧气，从而使臭氧层遭到破坏
想一想2.细铁丝在纯氧中燃烧的实验，把细铁丝绕成 螺旋状，目的是____________________ ，下端系一火柴的作用是 ________，集气瓶底预放少量水或细沙的作用是 。 增大和氧气的接触面积
引燃铁丝
防止高温生成物溅落瓶底，炸裂集气瓶3.下列有关氧气物理性质的叙述中，不正确的（ ）。
Ａ．通常状况下，氧气是无色无味的气体
Ｂ．相同条件下，氧气比同体积的空气稍重
Ｃ．氧气易溶水
Ｄ．液态氧和固态氧都是无色的
4.把燃烧着的木炭、磷分别放入盛有氧气的集气瓶中，共同的现象是（ ）。
Ａ．发出白光 Ｂ．产生蓝色火焰
Ｃ．燃烧更加剧烈 Ｄ．产生大量白烟C DA C5.要除去密闭容器内空气中的氧气，不增加其它气体应 选择最佳的物质是（ ）。
Ａ．铁丝 Ｂ．红磷 Ｃ．木炭 Ｄ．石蜡
6.下列物质在氧气中燃烧时：
（１）有无色无味并能使澄清石灰水变浑浊气体生成的 是（ ）。
（２）发出耀眼强光的是（ ）。
（３）产生浓厚白烟的是（ ）。
（４）生成两种物质的是（ ）。
A.木炭 B.红磷 C.镁条 D.石蜡BADCBD 7.下列化学反应属于氧化反应，但不属于化合反应的是 （ ）。
A．碳＋氧气 二氧化碳
B．酒精＋氧气 二氧化碳＋水
C．氢气＋氧气 水
D．一氧化碳＋氧气 二氧化碳
8.我国的“神州＂号载人飞船发射成功，使飞天的梦想成为现实，火箭发动机里使用液态氧的作用（ ）。
Ａ．作燃料 Ｂ．用作火箭的助燃剂 Ｃ．供给宇航员呼吸 Ｄ．保护发动机
B探究 铁丝为什么不燃烧 问题：
某同学做细铁丝在氧气中的燃烧实验时，他把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根铁丝上，另一端系上一根火柴。点燃火柴后迅速把铁丝连同火柴一起插入集气瓶下部（没有接触到细沙，如图所示），但不见铁丝燃烧，反复实验均未成功。
请分析原因。探究 为什么燃烧的程度不一样 问题：学完氧气的性质后，为加深对所学知识
的认识，某同学设计了如下实验，根据实验你
能回答有关问题吗？
实验：（1）用排水法收集两瓶氧气（原理是 ??? ????? ???????），正放在桌上备用。
（2）取一瓶氧气，倒立过来后再拿走玻璃
片，并立刻把带火星的木条伸入瓶内（如图
A所示），发现木条复燃，说明氧气具有
????? 性。
（3）取另一瓶氧气，按图B的方式把带火星的
木条伸入瓶内，木条也复燃了，且比A中燃烧 更???????? ?? ?说明?? ????????? ? ? ?。所以盛氧气瓶应瓶口向???????????放置。 氧气不易溶于水氧化旺氧气的密度比空气密度稍大上作业：1.在通常状态下，氧气是一种_____色，_____味气体，它的密度比空气_____， _____溶于水。
2.下列化学反应中，只是氧化反应的是（ ）；只是化合反应的是（ ）；既是氧化反应又是化合反应的是（ ）；既不是氧化反应也不是化合反应的是（ ）。
A 铜+氧气 氧化铜
B 氧化钙+水 氢氧化钙
C 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
D 酒精+氧气 二氧化碳+水3. 根据铁丝在氧气中燃烧的实验回答下列问题：
选用的细铁丝应先_____，这个变化属于_____变化；
集气瓶要预先放少量水或细沙的原因是_____；
点燃火柴后，将铁丝插入集气瓶的适宜时间和方法是_____；
铁丝在氧气中燃烧时的现象是_____。
硫磺在氧气中的燃烧实验现象硫+氧气 二氧化硫木炭+氧气 二氧化碳铁+氧气 四氧化三铁蜡烛+氧气 二氧化碳+水课件50张PPT。第三章 维持生命之气—氧气
3.2 制取氧气分解过氧化氢（H2O2）
加热高锰酸钾（KMnO4)
加热氯酸钾（KClO3）实验室制取氧气的方法：一、实验探究实验现象：(a)带火星的木条不能复燃；(b)带火星的木条复燃；(c)带火星的木条复燃。步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？ 现 象： 结 论：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象： 结 论：步骤四：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象： 结 论：木条不能复燃，说明常温下放出氧气非常慢或者几乎没有氧气。说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2）时迅速产生氧气木条复燃了说明二氧化锰（MnO2）仍然起作用，产生氧气。木条复燃了 双氧水制取氧气装置图二、加热氯酸钾或高锰酸钾制氧气 原料：氯酸钾（白色固体)或
高锰酸钾（紫黑色固体）方法：在一定条件下加热检查装置气密性检查气密性的方法：
先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口有没有气泡冒出或冷却后导管内能否形成一段水柱。 制取氧气的操作步骤（加热）：检查气密性装药品固定装置加热（要预热）收集氧气移出导管（排水法收集时）熄灭酒精灯发生装置收集装置从左到右自下而上加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）制取氧气导管口有气泡冒出，
并较快收集到一瓶气体氯酸钾分解产生氧气；氧气不易溶于水带火星的木条复燃氧气支持燃烧1、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气2、加热高锰酸钾制取氧气注意：在此反应中二氧化锰是生成物注：加热氯酸钾或者双氧水制取氧 气，常加入催化剂二氧化锰。加热氯酸钾可缓慢产生氧气，但二氧化锰不会产生氧气。氯酸钾里若掺入了二氧化锰，低温下就能迅速产生氧气，并且二氧化锰还能继续使用，只是一定量的氯酸钾受热放完氧气后就不能再生成氧气了。二、催化剂1、定义： 在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫催化剂。催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用2、注意事项：（4） 催化剂参加了化学反应。（2） 反应前后，催化剂的质量和化学性质不变；（1） 催化剂通过改变反应的途径而改变反应的速率（可加快也可减慢）；（3） 催化剂不能决定化学反应能否发生，不能改变产物的质量；（一变二不变）实验室制取氧气的原理:用文字表达式表示想一想：请比较以上三个反应，除了生成物都有氧气之外，还有什么其他共同之处？概念：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应
通式：AB === A + B
特点：由一变多
分解反应A + B === AB由多变一恰好与化合反应相反
化合反应：练习P78 第3题由两种或两种以上的物质
生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两
种以上其他物质的反应A+B→AB（多变一）AB→A+B（一变多）两种或两种以上一种两种或两种以上一种课堂练习：
1. 下列有关用过氧化氢制氧气的叙述中，正确的是（ ）。
A .过氧化氢受热后也不放出氧气
B .要使过氧化氢放出氧气，必须加入二氧化锰
C .二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都保持不变
D .二氧化锰是一切化学反应的催化剂C2.同时加热下列物质，最易放出氧气的是（ ）。
A .纯净的过氧化氢 B .过氧化氢和二氧化锰的混合物
C .纯净的二氧化锰 D.水和二氧化锰的混合物
3.催化剂在化学反应中所起的作用（ ）。
A.加快化学反应速率 B . 使生成物质量增加
C .改变化学反应速率 D.减慢化学反应速率
4.用过氧化氢分解氧气时，若不加二氧化锰，其结果是（ ）。
A . 不产生氧气 B .产生氧气的速度很慢 C .最终产生氧气的质量减少 D.产生氧气的速度加快BCB5.下列反应中属于分解反应的是( )。 属于化合反应的是( )。 A.氧化汞 → 汞 ＋ 氧气 B.碱式碳酸铜 → 氧化铜 ＋ 水 ＋ 二氧化碳 C.铁＋硫酸铜 → 硫酸亚铁 ＋ 铜 D.蜡烛＋氧气 → 水 ＋ 二氧化碳 E.碳+氧气→二氧化碳加热加热点燃点燃工业制氧气工业上利用廉价而丰富的天然资源
——空气作为原料来制取氧气。先使空气液化，再分离液态空气而制取氧气：在低温条件下加压，使空气变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点（－196℃）比液态氧的沸点（－183℃）低，因此氮气首先从液态空气里蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。为了便于贮存、运输和使用，通常是把氧气加压到1.5×107帕，并贮存在蓝色钢瓶中。
-------分离液态空气物理变化一、氧气的工业制法（物理变化）空气液态空气贮在天蓝色钢瓶中原理：根据液态氮气与液态氧气的沸点不同。在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。讨论与交流人类活动需要消耗大量空气中的氧气，那么，大自然的氧气资源会不会消耗殆尽呢？绿色植物通过光合作用，使二氧化碳转变成氧气
再见 实验室制氧气的探究实验制氧气的药品过氧化氢和二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰A__________B_________
C__________D_________
E___________F_________试 管铁架台洒精灯导 管集气瓶水槽加热高锰酸钾制氧气的过程1.仪器名称:发生装置收集装置反应物状态：固体
反应条件：加热反应物状态：固体和液体
反应条件：常温固-液 不加热型固-固 加热型气体发生装置的选择25-6过氧化氢与二氧化锰混合制
取氧气可选择的发生装置加热高锰酸钾制取氧气
可选择的发生装置选择发生装置的依据反应物的状态和反应条件
选择收集装置的依据
气体的密度和溶解性
五个凡是1、凡是固体加热制取气体的，就用
固固加热型
2、凡是固液混合制取气体的，就用
固液不加热型
3、凡是难溶于水的气体，就用排水法收集
4、凡是密度大于空气的气体，就用
向上排空气法收集
5、凡是密度小于空气的气体，就用
向下排空气法收集排水法
不易溶于水和难溶于水的气体向上排空气法
密度比空气大和不与空气反应的气体向下排空气法
密度比空气小和不与空气反应的气体常见气体收集装置：收集氧气的方法排水法（氧气不易溶于水）向上排空气法（氧气密度比空气稍大）（注：若收集干燥的气体可选择排空气法；若收集纯净的气体可选择排水法） 检验及验满将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则收集的气体是氧气。将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已收集满氧气。放置方法正放在桌子上，并盖上毛玻璃片三、实验仪器和实验装置：外焰加热药品平铺夹持在距管口约1/3处若用高锰酸钾制氧气应在管口塞一团棉花试管口略低于试管底部导管伸出橡 皮塞约0.5cm导管只能伸于集气瓶口实验室制氧气的操作步骤1 .查(装置气密性)
2. 装(装药品在试管中，塞紧单孔塞)
3 .定(固定试管在铁架台上)
4. 点(酒精灯加热药品)
5 .收(收集气体)
6 .移(离)(导管出水槽)
7.熄(灭酒精灯)3.收集满氧气后，为什么要先从水槽中移出导管，再 熄灭酒精灯？防止冷凝水倒流入试管底部而使试管破裂防止水槽中的水会倒吸入试管，使热的试管破裂。讨论1.用高锰酸钾制氧时，为什么试管口要放一团棉花？防止加热时高锰酸钾粉末进入导管2.为什么试管口略向下倾斜？讨论5.为什么要先移动酒精灯使试管均匀受热？4.为什么刚出现气泡时不能立即收集？防止试管受热不匀而破裂为了排尽试管内的空气，防止收集氧气不纯6.为什么导管不能伸入试管太长?防止试管内气体难以排出【小结】实验室制取气体的思路和方法（1）首先研究生成该气体的化学反应原理；（2）然后根据 和 ，选气体的发生装置．①若反应物为固体，且反应需加热，可选择高锰酸钾加热制氧气与氯酸钾二氧化锰混和加热制氧气装置②若反应物为固一液，且反应不需要加热，可选择双氧水制氧气 的发生装置．（3）根据 确定气体的收集方法。反应物状态 反应条件气体的密度及溶解性
（1）?正确的加热方法：先在试管下方来回移动，再 用外焰集中加热盛药品的部位；
?
（2）用向上排空气法集气时，导管要伸入集气瓶底部。加热刚开始，排出的气体含有空气，不宜收集；
（3）用排水法集气时，导管在瓶口即可。当气泡连续均匀放出时方可收集(否则收集的气体中混有空气)。当瓶口有大气泡冒出时，证明巳满。操作注意事项：
（4）实验完毕时要先将导气管从水槽中取出，再停止加热。若先移去酒精灯，管内温度降低，气体体积缩小，管内成半真空状态，水槽中的水将倒流入红热的试管内，致使试管破裂。
（5）盛满氧气的集气瓶应正放。(氧气的密度比空气的略大)操作注意事项：1．请用上面的装置序号填空：实验室制取氧气的发生装置是 ，收集装置是 ；②④或 ⑤ ①2．NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应而生成红棕色的NO2气体，在实验室中，收集NO时可选用的集气方法是（ ）A.排水法 B.向上排空气法 C.向下排空气法 D.排水法或向上排空气法 A3.实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷（CH4）气体，甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体。制甲烷时，气体的发生装置与实验室制 气体的发生装置相同，气体的收集可选用
O2（固体加热）向下排空气法或排水法4．下面是实验室用高锰酸钾制取O2的装置没对准药品加热导气管
伸入太长试管口向上倾斜了铁夹离管口
太近图，请指出图中的五处错误5.制取气体前必须首先检查装置的气密性，如何检查以下装置的气密性？？总结看一遍安装过程氧气的制取和性质
制取步骤
1.连接装置仪器。
2.检查装置的气密性。
3.把药品平铺或斜铺在试管的底部，塞紧带导管的橡皮塞，
将试管固定在铁架台上。
4.将集气瓶装满水倒立在水槽里。
5.给试管加热。（预热）
6.当导管的气泡连续并均匀地放出时，开始收集。
7.当集气瓶的一侧有气泡放出时，将盖有毛玻璃片的集气瓶
移出水槽，并正放在桌子上。
8.收集完毕将导管移出水槽，再熄灭酒精灯。
性质实验
1.木炭在氧气中燃烧 P69【实验3-1】
2.铁丝在氧气中燃烧 P69【实验3-2】棉花加热高锰酸钾①高锰酸钾制取氧气：
?????
②加热高锰酸钾制取氧气时试管口为什么要放一团棉花？
?????
③如何装入固体试剂？
?????
④为什么要稍向下倾？
?????
⑤为什么气泡刚冒出时不宜立即收集气体？
?????开始加热时排出的主要是空气，当气泡连续地并比较均匀地放出时，才是氧气，这时才能进行收集。因加热时药品里所含的湿气变成水蒸气，到管口处冷凝成水滴而倒流，致使试管炸裂。 加入高锰酸钾，并使之倾斜地铺在管底，不要让它堆积在底部。 防止高锰酸钾粉末进入导管,堵塞导管。 实验装置顺序要先下后上，从左至右装配仪器。并注意铁夹要夹在试管的中上部（离管口约1/3）左右处，试管管口要略向下倾斜。⑥为什么用排水法收集气体，在停止制氧时，应先把导管从水里拿出来，然后移去酒精灯？
?????
⑦为什么试管内的导管不宜过长？
?????
⑧用向上排空气法收集氧气时怎样验证氧气已经集满？
?????
⑨怎样验证制得的气体是氧气？
?????
?将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，说明该气体是氧气。用带有火星的木条去试验氧气，是鉴定氧气的一种常用方法。将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已经集满。伸入试管内的导管不宜过长，以免气体难于排出。 如果先移去酒精灯，试管内温度降低，气压减小，水就沿导管被吸到热的试管里，有使试管破裂的可能。实验室制取氧气大致可分为下列步骤：
①点燃酒精灯，加热试管.
②检查装置的气密性.
③将高锰酸钾装入试管，塞入一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上.
④用排水法收集氧气.
⑤熄灭酒精灯.
⑥将导管从水槽中取出.
正确的操作顺序为
__________________.②③①④⑥⑤练习课件25张PPT。奥运圣火从其发祥地希腊传遍全世界的五大洲。运载神州七号的火箭顺利升空奥运圣火从其发祥地希腊传遍全世界五大洲。快乐的篝火晚会北京奥运会火炬传递央视大楼火灾现场人类从远古时代就开始用火，火带给人类光明和温暖同时又会给人类带来灾难3.3 燃烧条件与灭火原理探究物质燃烧的条件点燃后呢？用烧杯倒罩 住呢？在空气中，已点燃
的蜡烛能维持燃烧吗？火柴是可燃物
小石块不是可燃物燃烧需要达到一定的温度需要空气或氧气着火点 二、燃烧的条件 物质本身是可燃物 可燃物接触氧气（或空气） 可燃物达到燃烧的最低温度 （此温度称为着火点）缺一不可着火点是物质固有的一种属性，在一定的条件下，是固定不变的。
各种物质的着火点不尽相同，在通常状况下，一些常见物质的着火点㈢【创设情景、实验验证】1、为什么铜片上白磷燃烧而红磷没燃烧？2、为什么热水里的白磷不燃烧？3、能不能让热水里的白磷燃烧？有时燃烧会对人的生命财产造成巨大的损失，认识了燃烧的条件后，自然的联想到如果控制燃烧的条件，使燃烧反应停止，就能够灭火了。
那么，有哪些燃烧的条件可以人为的控制甚至消除呢？用沙土把火扑灭把易燃物搬离有火源的地方用水把着火的火炉扑灭师生共同探究“蜡烛熄灭”的方法及原理：降温至着火点下隔绝氧气隔离可燃物请同学们用不同的方法熄灭燃烧的蜡烛实验用品：火柴、蜡烛、剪刀、烧杯、水、抹布。比一比创设情景、亲身体验由活动说出灭火的依据 灭火的方法 灭火的依据
吹灭
煽灭 使温度降低到可燃物的着火点以下
用水浇灭
用大烧杯盖灭
用沙土盖灭 隔绝氧气
用湿抹布不灭
剪掉焰芯 — 隔离可燃物1、使燃烧物与其他可燃物隔离或清除可燃物2、使可燃物隔绝空气（或氧气）3、使可燃物温度降到着火点以下总结灭火原理：你能用一句话归纳出灭火与燃烧条件之间的关系吗？灭火就是——破坏燃烧的条件火场逃生自救方法1．判定下列说法是否正确
A．只要有足够的温度，所有物质都可在空气中燃烧。（ ）
B．木炭放在氧气中即燃烧产生二氧化碳。（ ）
C．用水灭火的原因是水能降低可燃物的着火点。（ ）
㈥、趣味练习，巩固新知2.节日燃放烟花爆竹有时会引起火灾，燃着的烟花在引发的火灾中所起的作用是（ ）
A、提供氧气 B、提供可燃物
C、使可燃物的温度达到着火点
燃烧㈧、布置作业、课外延伸
(1)讨论交流完成教材84页检查站的问题。
(2)自主学习有关灭火器的灭火原理和使用范围。六、板书设计
燃烧和灭火
一、燃烧的条件 二、灭火的方法：
1、要有可燃物； 1、隔离可燃物；
2、可燃物要与氧气 2、使可燃物与
充分接触； 氧气隔绝；
3、温度要达到可燃 3、温度降低到可燃物
物的着火点。 着火点以下。
课件11张PPT。3.4 物质构成的表示式 第1课时九年级上册你知道下列符号表示什么物质吗？KClO3H2OCO2O2P2O5N2水二氧化碳氧气氯酸钾五氧化二磷氮气用元素符号和右下角数字组合来表示物质组成的式子叫化学式。
例：O2、H2O 化学式的定义:第一课时化学式的意义（注意：分子前加系数只有微观意义，表示几个分子） 化学式是通过实验方法测定物质的组成和结构后确定的，不得随意猜测和臆造。H2O一种物质：水一个水分子水由氢、氧元素组成一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成水分子中原子个数比为2：1讨论：H H2 2H 2H2的意义2H2 两个氢分子2H 两个氢原子 H2 氢气 一个氢气分子 每个氢气分子由两个氢原子构成H 氢元素 一个氢原子小结:①元素符号之前加数字不再表示某元素，不再有宏观的意义，只表示n个这样的原子。②化学式前加数字也不再表示该物质，不具有宏观的意义，只表示n个这样的分子。1.下列符号各具有什么意义
（1）O
（2）2O
（3）CO2
（4）2CO2氧元素或一个氧原子2个氧原子表示二氧化碳这种物质；二氧化碳由氧元素和碳元素组成；一个二氧化碳分子；每个二氧化碳分子由2个氧原子和1个碳原子构成。2个二氧化碳分子探 究……铁的化学式为：Fe，那么这个符号具有哪些意义呢？
①表示铁这种物质。
②表示铁由铁元素组成。
③表示铁元素。
④表示1个铁原子。
祝同学们学习愉快！课件23张PPT。3.4 物质构成的表示式 第2课时九年级上册化学式书写原则:（1）以客观事实为基础，不可臆造
（2）遵守化合价规则和化合物中正负化合价代数和为零的原则化学式的书写方法1)单质化学式的写法：如Fe、Al
②由分子构成的单质，如气态或液态非金属单质，用元素符号及其右下角的数字表示，
如O2、N2、H2、Br2 。①由原子构成的单质，直接用元素符号表示金属单质稀有气体单质某些固态非金属如He、Ne、Ar如P 、 C 第二课时2) 化合物化学式的写法：
①氧化物化学式写法：
一般氧元素写在右边, 另一元素写在左边.
如: H2O , CO2 , HgO 氧在后②金属和非金属组成的化合物：
一般金属元素排在左边,非金属元素排在右边.如： NaCl , KCl , ZnS.
金左, 非右
化学式的读法单质： 读元素的名称。Fe：铁，Al ：铝化合物：一般从右往左读作某化某。
NaCl:氯化钠有时还要读出各种元素原子的个数.
CO：一氧化碳，SO2：二氧化硫,
Fe3O4 ：四氧化三铁 若是气体在在元素名称后加“ 气 ”。
O2：氧气，N2 ：氮气化学式的读法：从右往左读两种元素组成的物质读为“某化某”
如 ：CaCl2 MgO
由非金属元素和氧元素组成的物质，读为“几氧化几某” 如： P2O5 SO2
金属元素和原子团组成的物质,读为“某酸某”
如： CaCO 3 CuSO4 NaNO 3
氢原子和原子团组成的物质，读为“某酸”。
如：H2CO3 H2SO4
金属元素和氢氧根组成的物质，读为“氢氧化某’’
如： NaOH Ca(OH) 2 Cu(OH) 2 Fe(OH) 2某化某：指该物质中含两种元素
某酸某：指该物质中含“某酸根”原子团
氢氧化某：指该物质中含“氢氧根”原子团
某化亚某：
某酸亚某：
氢氧化亚某：化学式读法规律:当一种元素在不同的化合物中有两种变价时，低价读作“某化亚某”，高价读作“某化某”．如：FeO读作氧化亚铁，Fe2O3读作氧化铁．指该物质中某正价元素有两种化合价，且取该元素较低的化合价。读出下列化学式的名称：Mg(NO3)2、 BaSO4、 Na2CO3CaO Ag2O AgCl KCl
MgCl2 H2S Ca(OH)2、 H2SO3 、 H2SO4 H2CO3 HNO3 氧化钙氧化银氯化银氯化钾氯化镁硫化氢氢氧化钙硝酸镁硫酸钡碳酸钠亚硫酸硫酸碳酸硝酸 KCl P2O5 N2 He MgOO2 Ne C NaCl SO2ZnCl2 KMnO4 H2 Fe3O4 Ar化合价1.化合价的含义： 一种元素一定数目的原子和其它元素一定数目的原子化合的性质叫做元素的化合价。化合价有正负之分2.化合价的表示方法和读法 化合价通常标在元素符号或原子团符号的正上方，用+1 +2 +3 -1 -2 0表示。例: +2 -3 +1
Mg PO4 Na化合价的一般规律（1）在化合物里氢元素通常显+1价、氧元素-2价。（2）金属元素在化合物中通常显正价。（3）非金属元素与氢元素和金属结合形成化合物时显负价、与氧元素结合时显正价。（4）单质里元素的化合价为零。1.化合价有正价和负价之分2.化合物里正负化合价的代数和为03.单质里，元素的化合价为0
4.原子团的化合价在数值上等于原子团所带的电荷数注意一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳
二四六硫都齐全 铜汞二价最常见
条件不同价不同 单质为零永不变一些常见元素化合价口诀 一些常见原子团的化合价负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根
负三记住磷酸根 正一价的是铵根原子团：作为一个整体参加反应的原子集团（就好象一个原子一样），原子团也叫做根。注意：①原子团不能单独存在；
②带电荷的原子团也是离子。氢氧根离子注意:如果化合物中某个原子团数目大于1，要用括号括起来，再 在括号的右下角标上原子团数目，如Mg(SO4)2。铵根离子硝酸根离子碳酸根离子硫酸根离子磷酸根离子推求下列原子团（根）的化合价：NaNO3、NH4NO3、NaOH、
H2SO4、 Na2CO3、 H3PO4+1-1-1+1+1+1+1+1-1-2-2-3推求的依据：化合物中元素的化合价代数和为零。推求原子团的化合价2.标出下列化合物或单质中氯元素的化合价HCl Cl2 HClO KClO3 KClO4元素在不同的化合物中元素的化合价不同3.标出下列化合物中图上氮元素的化合价 NH4NO3 NH3 N2在同一化合物中元素的化合价可以不同． －１ ０ ＋１ ＋５ ＋７ －３ ＋５ －３ 0 例题:已知O为-2价,求Fe2O3中铁元素的化合价.
解：设Fe2O3中铁元素的化合价为X
2X+（-2）× 3=0练习：已知SO4为-2价,求FeSO4中铁元素的化合价.（依据：化合物里正负化合价代数和为0.）可变价元素的化合价必须根据计算才能确定。X=+3
化合价的应用(1)根据化学式，确定元素或原子团的化合价。(2)根据化合价，写出化合物的化学式。
方法：十字交叉法“排 标 叉 查”排列元素
正价在前
负价在后标出元素
的化合价交叉价数检查代数和是否为零化合价的应用已知磷元素有两种氧化物，其中磷的化合价分别为+3和+5,写出这两种磷的氧化物的化学式【思路】(1)先写元素符号(正前负后)(2)标出各元素的化合价(正上)(3)把化合价数值化为最简(4)把化简后的数字交叉写在
相应元素符号的右下角(1省略不写)P OP O+ 3 -2P OP2 O 3+ 3 -2+ 3 -2一排顺序二标价. 价数交叉写右下.
约简价数作角码. 总价为零去检查.步骤：P OP O+ 5 -2P O+ 5 -2P2 O 5+ 5 -2省略1.离子符号和化合价的表示方法不同：
离子：数字在前，“＋、-”号在后；写在右上角。
化合价：数字在后，“＋、-”号在前；写头顶上
2.离子符号中数字1可省略，化合价中数字1不能省比较并找规律区别：位置不同，写法相反联系：同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值相等，正负相同。化合价与离子符号表示方法的比较+1+2+3-1-2请先写出下列符号中数字“2”的意义，然后试着归纳总结符号周围数字的意义。 符号的右下角的数字表示分子中的原子个数符号顶上的数字表示元素的化合价符号右上角的数字表示离子所带的电荷数祝同学们学习愉快！课件18张PPT。3.4物质构成的表示式 第3课时九年级上册水由什么构成的？水有质量吗？水分子有质量吗？ 原子的质量很小，分子的质量也很小，原子可以用相对原子质量来表示它的质量，那么分子呢？ 水分子的质量是否可以用氢原子的质量和氧原子的质量来表示呢？第三课时如何理解相对分子质量1、是化学式中各原子的相对原子质量的总和2、是分子的相对质量3、它的单位也是 1相对分子质量概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。（符号为Mr）【说明】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，每种纯净物的相对分子质量也是固定不变的。如：H2：2 O2：32 H2O：18 CO2：44 三、有关化学式的计算1、计算物质的相对分子质量（Mr)书写格式：O2的相对分子质量= 16×2=32(NH4)2CO3的相对分子质量=96H2O的相对分子质量=1×2 + 16=18例题1:计算02、H2O、(NH4)2CO3的相对分子质量=(14+1×4)×2 + 12 + 16 ×3相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和1、计算下列物质的相对分子质量 。
N2 的相对分子质量=
H2SO4的相对分子质量=
Cu(OH)2的相对分子质量=
NH4NO3的相对分子质量=
C6H12O6的相对分子质量=
HmSO2n+1的相对分子质量= 挑战自我： 2N2 的相对分子质量如何计算？练习2、已知化合物R2O3 的相对分子质量是160，求 R的相对原子质量。设R的相对原子质量为XX×2+16×3=160X=56解：答： R的相对原子质量为56计算化合物分子中原子个数比例：求二氧化锰（MnO2）中锰原子和氧原子的个数比。 MnO2中Mn和O的原子个数比为1∶2 求CuSO4·5H2O中铜原子、硫原子、氧原子和氢原子的个数比。 CuSO4·5H2O中Cu、S、O和H的原子个数比为 1 ∶ 1 ∶ 9 ∶ 10 练习：计算下列化合物分子中原子的个数比(NH4)2SO4、FeSO4·7H2O一般按化学式中原子的顺序2. 质量相等的SO2和SO3这两种物质中所含的分子个数比是多少？所含O原子的个数比是多少？【解】 设SO2和SO3的质量都为1，而SO2和SO3的相对分子质量分别是64和80，所以有：例题2:计算硝酸铵中各元素的质量比m(N) : m(H) : m( O ) = 14×2 : 1×4 : 16×3在NH4NO3中= 28 : 4 : 48= 7 : 1 : 12计算物质组成元素的质量比元素质量比=(相对原子质量×原子个数）之比解： 3、已知某氮氧元素组成的氧化物中，氮与氧的 质量比是 7 ：16，该化合物的化学式为 。解: 设化学式为 NX OY,∴该化合物的化学式是 NO2NO2物质的相对分子质量元素的质量分数计算物质中某一元素的质量分数注意事项：①质量分数——用百分数来表示②意义:每100克物质中含有某元素的质量变形：例题3:计算硝酸铵中氮元素的质量分数。解 : 在NH4NO3中N的质量分数=氮的相对原子质量×氮原子个数硝酸铵的相对分子质量×100%=35%答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%（意义：每100克硝酸铵中氮元素的质量为35克。）5、元素质量与化合物质量的相互换算某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数某元素的质量分数化合物的质量=某元素的质量÷某元素的质量分数180g× ×100% =20g
答：180g水中含20g氢元素。练习：232克四氧化三铁中含铁元素多少克？解：180克水中含氢元素的质量为：有关相对分子质量的计算:可先列式计算；也可直接在列式中的分母计算例：180克水中含氢元素多少克？单位要代入运算某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比某元素的质量分数某元素的质量==化合物的质量×某元素的质量分数化合物的质量==某元素的质量÷某元素的质量分数公式总结混合物中元素的质量=混合物的质量×纯度×该元素的质量分数解 题 要 点根据化学式的计算要注意：
（1）正确书写化学式；
（2）准确理解化学式中和式前数字的含义
（3）元素符号之间用“＋”号，元素符号与数字之间有“×”号。
（4）掌握根据化学式计算的公式，掌握规范解题的格式。（重点！）
（5）理解整体与部分的关系
（6）理解纯度的概念，掌握不纯物质中元素质量与其质量分数的相关计算。今天作业国家质量标准规定市售尿素CO(NH2)2含量在96%以
上为达标一级产品，现某商店出售的一批尿素化
肥，其含氮量为45%，通过计算说明这批尿素可
否按一级产品出售？祝同学们学习愉快！
