盐类的水解——第一课时
1．下列离子方程式中，属于水解反应的是
A． HCOOH+H2OHCOO－+H3O+ B． CO2+H2OHCO3－+H+
C． CO32－+H2O HCO3－ +OH－ D． HS－+H2OS2－+H3O+
2．下列变化不属于盐类水解反应的是（ ）
①NH3＋H2ONH4+＋OH－ ②HCO3－ + H2OH2CO3＋OH－
③HCO3－＋H2O H3O+＋CO32－ ④A13+ +3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑
⑤A1O2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－ ⑥NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+
A． ①③⑤ B． ②③⑤ C． ①④⑤ D．①③
3．下列各离子①R－ ②R+ ③ R3+ ④RH4+ ⑤ RH－(R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有( )
A．①②③ B．仅有② C．②③④ D．①②⑤
4．物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大顺序排列的是( )
A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl HCl
B．Na2CO3 NaHCO3 HCl NaCl
C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2CO3
D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2CO3 NaNO3
5．室温下浓度为0.01 mol / L的三种一元酸溶液：HA、HB、HC，其中HA的c(H+(＝0.001 mol / L，HB的电离度为0.1%，HC的c(OH－(＝1×10－12mol / L，则室温下三种酸所形成的钠盐：NaA、NaB、NaC的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH值由大到小的顺序是（ ）21教育网
A．NaA＞NaB＞NaC B．NaB＞NaA＞NaC
C．NaB＞NaC＞NaA D．NaC＞NaA＞NaB
6．要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是（ ）
A．将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B．在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的
C．在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
D．在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的
7．要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是
A．甲同学：将硝酸铵晶体溶液于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的。
B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+,说明含Fe3+的盐水解是吸热的。
C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的。
D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热（不考虑水的蒸发）后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的。21cnjy.com
8．写出下列盐溶液的水解离子方程式：
(1）Ｆe（ＮＯ３）３ ??????? ?????? ；
(2）ＮaＦ??????? ?????? ；
(3）Ｋ２ＣＯ３??????? ?????? ；??????? ?????? ；
9．(8分)现有S2－、SO32－、NH4+、Al3+、、Na+、SO42－、Fe3+、HCO3－、Cl－等离子，请按要求填空：21·cn·jy·com
(1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是 。
(2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是 。
(3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。www.21-cn-jy.com
(4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。
10．（10分）（1）AgNO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： ； 实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 (填“促进”、“抑制”）其水解。2·1·c·n·j·y
(2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）： ________________ 。
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
(3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。
参考答案及解析
1．C
【解析】A是甲酸的电离平衡，B是化学平衡，D是HS－的电离平衡，所以答案是C。
2．A
【解析】①是化学平衡，③是电离平衡，⑤是复分解反应。所以正确的答案是A。
3．B
C。
5．B
【解析】由题意知HA的电离度也为10% ，H C溶液中c(H+(＝1×10－2mol / L，其全部电离，为强酸。由“越弱越水解”知三种酸所形成的钠盐，pH值由大到小的顺序是NaB＞NaA＞NaC
6．D
【解析】因为物质在溶解过程中往往会伴随能量的变化，所以硝酸铵晶体溶于水，温度下降，也可能是溶解吸热引起的，A不正确。因为中和反应是放热反应，弱电解质的电离是吸热的，所以在盐酸中加入相同浓度的氨水，如果温度下降，也可能是电离吸热导致的，B不正确。选项C仍然不能排除溶解吸热，不正确。选项D中，加热后红色加深，说明溶液的碱性增强，即平衡向正反应方向移动，则水解反应一定是吸热反应。答案选D。
7．A
【解析】乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+,说明含Fe3+的盐水解是吸热的。吸热反应不一定要加热。通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的。温度升高热碱水解程度变大。丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热（不考虑水的蒸发）后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的。加热醋酸电
【解析】弱酸根离子水解呈碱性，弱碱离子水解呈酸性；多元弱酸的酸式盐酸根离子在强酸、强碱中均不能存在。21世纪教育网版权所有
10．（10分）（方程式2分，其余1分）
（1）酸，＜ ，Ag＋ ＋ H2O AgOH ＋ H＋ ，抑制 。
（2）酸，Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋， Al2O3 ；
（3）NaOH
【解析】本题考查了盐的水解的性质、概念及应用，属于基础知识点，详见答案
盐类的水解——第三课时
1．常温下PH=2的A酸溶液和PH=12的B碱溶液等体积混合后，溶液的PH一定小于7，则A、B可能为( ) www-2-1-cnjy-com
A．强酸、强碱
B．弱酸、弱碱
C．强酸、弱碱
D．弱酸、强碱
2．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，下列关系式中正确的是
A．c (Na+)=2c(CH3COO－)+2c(CH3COOH)
B．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)
C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
D．c(CH3COO－) +2c(OH－) = 2c(H+) + c(CH3COOH)
3．将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c(Na+) > c (X－ )，则下列关系正确的是：21教育名师原创作品
A．c (OH－ ) < c (H+ )
B．c (HX ) < c (X－ )
C．c (X－ ) + c(HX )= 2c (Na+)
D．c (Na+ ) + c (HX ) == c( H+ ) +c (OH－ )
4．已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列说法中正确的是
A．在Na2A和NaHA溶液中，离子种类不相同
B．在NaHA溶液中一定有：c(Na+) + c(H+) ＝ c(HA－) + c(OH－) + 2 c(A2－)
C．在Na2A溶液中一定有：c(OH－) ＝ c(H+) + c(HA－) + c(H2A)
D．在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等
5．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH=2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+)>c(OH－) + c(A－)【出处：21教育名师】
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－) +2c(OH－)＝2c(H+) + c(CH3COOH)
D．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)
6．下列说法正确的是
A．中和相同体积、相同c(H+)的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2＝V3
B．将0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，在此过程中，醋酸的电离程度、溶液的pH都逐渐增大
C．稀氨水中部分粒子的浓度大小关系： c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)＞ c(NH3·H2O)
D．已知氢气的标准燃烧热为－285.8 kJ·mol－1，相应的热化学方程式为
2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) ΔH = –285.8kJ·mol－1
7．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH=2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+)>c(OH－) + c(A－)21*cnjy*com
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－) +2c(OH－)＝2c(H+) + c(CH3COOH)2-1-c-n-j-y
D．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)
8．已知 25℃ 时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
1.8×10－5
4.9×10－10
Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝5.6×10－11
则下列说法正确的是 ( ）
A．等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH ( NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH( CH3COONa)
B．浓度均为0.2mol/LNaHCO3和 Na2CO3溶液中，存在的粒子种类不相同
C．0.4 mol·L－1HCN 溶液与 0.2 mol·L－1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)21教育网
D．25℃ 时，pH＝4且浓度均为0.1 mol·L－1的 CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：
c(Na+)＋c(H+)＞c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
9．某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是（第一步电离完全）：
H2A == H+ + HA－ HA－ H+ + A2－
回答下列问题：
(1）Na2A溶液显____________（填“酸性”、“中性”、“碱性”）
理由是：（用离子方程式表示）__________________________________________。
(2）0.1mol/L的H2A溶液的pH_________1（填“<” “=” “>”）
(3）0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系错误的是_____________。
A．c(Na+) =2c(A2－) = 0.2 mol/L
B．c(OH－) = c(H+) + c(HA－)
C．c ( Na+ ) + c ( H+ ) = c( OH－ ) + c (HA－ ) + 2c (A2－)21·世纪*教育网
D．c(Na+) = 2c (A2－) + 2c (HA－)
10．(6分)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：21·cn·jy·com
(1)①、②、③、④四种溶液中水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)_________
(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)________
(3)将①和⑧等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________
A．c(H＋)＞c(SO42—)＞c(NH4+)＞c(OH－)
B．c(H＋)＝c(SO42—)＝c(NH4+)＞c(OH－)
C．c(NH4+)＞c(H＋)＝c(SO42—)＞c(OH－)
D．c(OH－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＝c(SO42—)
参考答案及解析
1．D
【解析】若为强酸、强碱，则混合后溶液的PH应=7；
要求混合后溶液的PH小于7，则余酸，所以：A、B可能为弱酸、强碱
2．D
【解析】c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2 c (Na+)，c (Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－) ，AB错误。 c (CH3COO－)>c (Na+)> c(H+) >c(OH－),C错误。质子守恒得出c(CH3COO－) +2c(OH－) = 2c(H+) + c(CH3COOH)21世纪教育网版权所有
3．C
【解析】由电荷守恒知c (Na+ ) +c( H+ )＝c (X－) + c (OH－ )，若c(Na+) > c (X－)，则c (OH－) ＞ c (H+ ) ，A不正确。溶液显碱性，说明盐的水解程度大于酸的电离程度，因此c (HX )＞ c (X－ ) ，B不正确。由物料守恒可知c (X－) + c(HX )＝2 c (Na+)， 选项C正确，将c (X－ ) + c(HX )＝2c (Na+) 和c (Na+ ) +c( H+ )＝c (X－) + c (OH－ )合并得到c (Na+ ) + c (OH－)＝c( H+ ) + c (HX ) ，D不正确，答案选C。21cnjy.com
4．B
【解析】A2－水解可以生成HA－和H2A，NaHA在溶液中既存在水解平衡，还存在电离平衡，所以离子种类相同。选项B符合电荷守恒，正确。选项C不符合质子守恒，应该是c(OH－) ＝ c(H+) + c(HA－) +2 c(H2A)。因为A2－＋H2O HA－＋OH－，即每消耗1mol A2－，生成2mol阴离子。而在反应HA－＋H2OH2A＋OH－中，阴离子的个数是不变的，所以在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，前者阴离子总数多。答案是B。
5．AC
【解析】选项A：PH=2的HA溶液与PH=12的MOH溶液任意比混合,酸和碱发生反应后的溶液中存在的离子有：H+、M+、OH－、A－，无论酸碱的相对多少如何，溶液总是呈电中性的，根据电荷守恒有：c(H+）+c(M+）=c(OH－）+c(A－) ，即该选项正确；
选项B：PH相等的CH3COONa?, NaOH, Na2CO3三种溶液中，NaOH的浓度最小，因为它是强碱，Na2CO3的浓度小于CH3COONa的浓度，因为醋酸比碳酸强，所以Na2CO3的水解程已知其PH=4，说明电离强于水解，即c(A2－)>c(H2A),所以该项错误www.21-cn-jy.com
6．B
【解析】A应为：V1＝V2＜V3；
CH3COOHH++CH3COO－,加水稀释，该电离平衡正向移动；且c(H+)减小，则pH增大，故B正确；2·1·c·n·j·y
NH3.H2O NH4++OH－，H2O H++OH－，c(NH3·H2O) ＞c(OH－)＞c(NH4+)＞c(H+)，故C错误；【来源：21·世纪·教育·网】
燃烧热的定义：在25摄氏度,101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．故D的热化学方程式错误，应为ΔH = –571.6kJ·mol－1
7．C
【解析】如果溶液中只有四种离子，则c(H+) + c(M+)=c(OH－) + c(A－)。A错误。pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：CH3COONa、Na2CO3水解显碱性，而且碳酸根水解程度大于醋酸根，所以c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)＜c(NaOH)，B错误。c(OH－)＝c(H+) + c(CH3COOH)，C错误。 21*cnjy*com
0.1mol·L－1的NaHA溶液，溶液显酸性，电离大于水解，c(H+)＞c(OH－)。
【解析】由电离方程式可知，Na2A属于强碱弱酸盐，水解显碱性，方程式为：A2－+H2O HA－ + OH－ 。H2A 的第一步电离是完全电离，第二步电离是不完全电离，因此0.1mol/L的H2A溶液的pH小于1。Na2A属于强电解质在溶液中完全电离，方程式为Na2A＝2Na＋＋A2－，电离出的A2－发生水解A2－+H2O HA－ + OH－ 。因此选项A是错误的。B、C、D分别属于质子守恒、电荷守恒和物料守恒，均正确。【来源：21cnj*y.co*m】
10．(1) ④> ②>③ > ① (2)⑦ >④ >⑤ > ⑧ (3)A
【解析】酸碱抑制水的电离，酸中由水电离的氢离子浓度等于氢氧根的浓度，碱中由水电离出的氢离子浓度等于KW/C(OH－).0.1 mol/L的硫酸c(H＋)＝0.2 mol/L,c(OH－)水=5×10－14 mol/L【版权所有：21教育】
氯化铵的溶液中氢离子的浓度都由水电离得到。0.1 mol/L的醋酸c(H＋)<0.mol/L,c(OH－)水=c(H+)水>10－13mol/L.0.1 mol/L的 氢氧化钠c(OH－)=0.1mol/L,c(H+)水=10－13mol/L.
醋酸铵中醋酸根促进铵根的水解，硫酸氢铵中硫酸氢根抑制其水解，且⑦>⑤
氨水中由电离得到铵根，氯化铵中既不促进也不抑制。硫酸与氨水混合生成硫酸铵，硫酸过量溶液显酸性。c(H＋)>c(SO42－)、．c(H＋)＞c(NH4+)
盐类的水解——第二课时
1．下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是
A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4)3 D．NH4HCO3
2．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是( )
A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3
3．下列说法中正确的是
A．实验室配制硫酸铁溶液时，加入稀硫酸主要是为了抑制硫酸铁水解
B．可以通过溶液间的反应制得Al2S3
C．泡沫灭火器原理为硫酸铝溶液和小苏打溶液反应，通常将硫酸铝溶液储存在铁罐中
D．加热蒸干氯化铁溶液可得到氯化铁晶体
4．下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
A． 热的纯碱液用于去油污
B． 加热氯化铁溶液颜色变深
C． 饱和食盐水使甲基橙显黄色
D． 泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液不能装在铁筒里
5．下列物质的溶液在蒸发皿加热蒸干、灼烧，可以得到该物质固体的是
A． B． C． D．
6．在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是
A．氯化镁溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．碳酸氢钠溶液 D．硫酸铝溶液
7．对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是
A．升高温度，溶液pH降低
B．c(Na+) ＝ 2c(SO32－) + c(HSO3－) + c(H2SO3)
C．c(Na+) + c(H+) ＝ 2c(SO32－) + 2c(HSO3－) + c(OH－)
D．加入少量NaOH固体，c(SO32－)与c(Na+)均增加
8．在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是
①FeCl3溶液与Cu的反应 ②将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3 ③FeCl3溶液与KI的反应 ④饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体 ⑤FeCl3溶液与H2S的反应⑥FeCl3溶液与NaHCO3溶液的反应 ⑦配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸
A． ①④⑥ B． ②③⑤⑥
C. ②④⑥⑦ D． ①②③④⑤⑥⑦
9．下列有关问题，与盐的水解有关的是 ( ）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可做焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可做泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
⑥用热的Na2CO3溶液去污
⑦使用明矾净水
⑧贮存FeCl3溶液滴加几滴盐酸
A．①②③⑤ B．②③④⑥⑧ C．①④⑤⑦⑧ D．全部
10．酸式盐NaHB在水溶液中，HB—的电离程度小于HB—的水解程度，下列说法正确的是( ) 21世纪教育网版权所有
A．HB—水解方程式：HB－+H2OH3O+ +B2－
B．溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(HB－)>c(OH－) >c(H+)
C．NaHB的存在抑制了水的电离
D．相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB > Na2B
参考答案及解析
1．C
【解析】AlCl3加热蒸干后,得Al(OH)3；KHCO3加热蒸干后,得K2CO3；NH4HCO3加热蒸干，完全分解21教育网
2．B
【解析】四个选项中，均存在铵根的水解平衡；
B中NH4HSO4电离出的H+抑制铵根的水解平衡，使NH4+浓度增大；
C中CH3COO－的水解平衡促进铵根的水解平衡，使NH4+浓度减小；
D中HCO3－的水解平衡促进铵根的水解平衡，使NH4+浓度减小；
3．A
【解析】硫酸铁是强酸弱碱盐，水解显酸性，A正确。硫离子和铝离子均水解，且水解相互促进，所以Al2S3在水溶液中不可能存在。硫酸铝溶液显酸性，能腐蚀金属铁，不能放在铁7．D21cnjy.com
【解析】Na2SO3水解显碱性，升高温度，促进水解，pH增大。根据原子守恒可知c(Na+) ＝ 2c(SO32－) +2 c(HSO3－) +2 c(H2SO3)。根据电荷守恒可知c(Na+) + c(H+) ＝ 2c(SO32－) +c(HSO3－) + c(OH－)。加入强碱抑制水解，所以选项D正确。答案是D。21·cn·jy·com
8．C
【解析】铁离子有氧化性，能氧化铜、I－和S2－，与水解无关。在FeCl3溶液存在铁离子的水解平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。加热促进水解，所以将FeCl3溶液加热蒸干得到的是氢氧化铁，灼烧得到氧化铁。铁离子水解显酸性，碳酸氢钠水解显碱性，二者相互促进，铁离子水解显酸性，因此加热盐酸可抑制其水解。答案是C。www.21-cn-jy.com
9．D
【解析】NH4Cl与ZnCl2均水解显酸性，所以可做焊接金属中的除锈剂。NaHCO3水解显碱性，Al2(SO4)3水解显酸性，水解相互促进，生成氢氧化铝和CO2。草木灰水解显碱性，铵态氮肥水解显酸性，混合施用会降低肥效。碳酸钠水解显碱性，容易在瓶口周围产生硅酸钠，而不易打开瓶塞。铝离子水解，生成氢氧化铝和氯化氢，水解吸热，加热促进水解。同时氯化氢的挥发，进一步促进水解，所以最终得到的是氢氧化铝。碱性越强，去污能力就越强。明矾溶于水，铝离子水解，生成氢氧化铝胶体，悬浮悬浮物，从而净水。FeCl3水解显酸性，加入盐酸，抑制水解。所以答案是D。2·1·c·n·j·y
10．B
【解析】HB—的电离程度小于HB—的水解程度，所以溶液显碱性，所以选项B是正确的。A属于HB—的电离方程式，水解方程式为HB－+H2OH2B+OH－。NaHB的水解程度大，所以NaHB的存在促进了水的电离。B2－解程度要大于HB—的水解程度，所以相同物质的量浓度溶液的pH值是NaHB ＜ Na2B。答案选B。
