难溶电解质的溶解平衡——第一课时
1．下列说法正确的是
A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B．物质的溶解度都随温度的升高而增大
C．绝对不溶于水的物质是不存在的
D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
2．把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）2（s） Ca2++2OH－下列说法正确的是 www-2-1-cnjy-com
A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高
B．给溶液加热，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变
3．向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是2-1-c-n-j-y
A．白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS
B．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀
D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡
4．一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq），当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中Ca2+数目减少 B．溶液中c(Ca2+)增大
C．溶液中pH增大 D．溶液中溶质的质量分数增大
5．将足量的AgI分别放入下列物质中，AgI的溶解度由大到小的排列顺序是 ( ）
①5mL0.001mol·L－1KI溶液 ②15mL0.002mol·L－1CaI2溶液
③35mL0.003mol·L－1HI溶液 ④15mL蒸馏水 ⑤45mL0.005mol·L－1AgNO3溶液
A.①＞②＞③＞④＞⑤ B．④＞①＞③＞②＞⑤
C．⑤＞④＞②＞①＞③ D．④＞③＞⑤＞②＞①
6．把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH－(aq),下列叙述正确的是
A． 给溶液加热，溶液的pH升高
B． 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
C． 向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多
D． 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多
7．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
(1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32─ + H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑
次要：Cu2+ + CO32─ = CuCO3↓
(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2─ = CuS↓
次要：Cu2+ + S2─+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是
A．Cu(OH)2>CuCO3>CuS
B． CuS >Cu(OH)2>CuCO3
C．Cu(OH)2D．CuS 8．下列说法不正确的是
A． 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
B． 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全
C． 对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+＋3OH－，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；21世纪教育网版权所有
D． 除去溶液中的Mg2+，用OH－沉淀Mg2+比用CO32－效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大21教育网
9．已知4种无机化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶剂)为：
由此溶解度可知在水溶液中上述化合物发生复分解反应为:2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2，那么上述几种化合物在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式（ ）
A．2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2 B．2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2↓
C．2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3↓+BaCl2 D．2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3+BaCl2↓
10．查阅资料得知Fe3+、Mg2+、Al3+在浓度均为0.1mol·L－1时，氢氧化物沉淀的pH如下表：
氢氧化物
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀的pH
2.3
10.8
3.7
开始溶解的pH:7.8
完全沉淀的pH
4.3
12.4
5.2
完全溶解的pH:10.0
若要从含Fe3+、Mg2+、Al3+的混合溶液中，只得到Fe(OH)3沉淀，则应调节溶液的pH范围
A．12.4~14 B．7.8~10.0 C．10.0~10.8 D．3.7~5.2
参考答案及解析
1．C
【解析】A不正确，绝对不容的物质是不存在的，因此C正确。物质的溶解度不一定都随温度的升高而增大，例如氢氧化钙，气体的溶解度等则随温度的升高而降低，B不正确。残留在溶液中的离子小于1×10－5mol/L时，就认为离子被沉淀完全，D不正确。答案选C。
2．C
【解析】这是一个沉淀溶解平衡
A加入CaO要消耗溶剂水，则析出Ca（OH）2，但恒温，则s[Ca（OH）2]不变，c(OH－)不变，故溶液的pH不变；21cnjy.com
B温度越高，s[Ca（OH）2]越小，则给溶液加热时，上述沉淀溶解平衡逆向移动，c(OH－)减小，故pH降低；21·cn·jy·com
C向溶液中加入Na2CO3溶液，将Ca（OH）2转化为CaCO3，故固体质量增加；
D向溶液中加入少量NaOH固体，c(OH－)增大，上述沉淀溶解平衡逆向移动，则Ca（OH）2固体质量增加www.21-cn-jy.com
3．B
【解析】白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS 。上述现象说明ZnS的Ksp大于CuS的Ksp，利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀 。 2·1·c·n·j·y
4．A
【解析】反应的趋势一般都是向生成更难溶的方向进行，所以根据方程式可判断，物质的溶解度大小顺序为CuS 8．D
【解析】A项：由溶解平衡AgCl(s) AgCl(aq) = Ag+＋Cl－，可知盐酸中的氯离子可减小AgCl的损失。D项事实恰说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小21·世纪*教育网
9．D
【解析】根据反应的特点可判断，反应的生成物至少有一种溶解度很小。在液氨中氯化钡的溶解度为0，所以在液氨中的反应应是2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3+BaCl2↓，答案选D。
10．C
【解析】根据表中数据可知当要使铁离子完全沉淀，其pH要大于4.3，但此时铝离子也开始沉淀。由于氢氧化铝是两性氢氧化物，根据数据可知当pH大于10.0氢氧化铝即完全溶解。而氢氧化镁只有当pH大于10.8时才能形成沉淀，所以应控制的pH范围是10.0～10.8。答案选C。
难溶电解质的溶解平衡——第二课时
1．下列说法正确的是（ ）
A．KW随溶液浓度的改变而改变
B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数(K)一定改变
D．一般情况下，一元弱酸HA的Ka越大，表明该酸的酸性越弱
2．AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10－10 mol2·L－2和2.0×10－12 mol3·L－3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是21·世纪*教育网
A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等
B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
C．两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小
D．都是难溶盐，溶解度无意义
3．难溶物质在水中达到溶解平衡的溶度积常数与水的电离平衡常数相似。则关于BaSO4溶解平衡：BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42－（aq）的下列说法正确的是（ ）
A．溶液的温度升高，BaSO4的溶度积常数不变
B．在Na2SO4溶液中，BaSO4的溶解度不变
C．在BaCl2溶液中，BaSO4的溶度积常数变小
D．精制NaCl时，在溶液中加入稍过量的BaCl2溶液是为了更好地除去SO42－等离子
4．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是
A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42－)的增大而减小
B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大
C．283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液
D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
5．下列说法正确的是
A．根据Ksp（AgCl）=1.77×10－10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10－12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大21世纪教育网版权所有
B．0.1mol·L－1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体，最终得不到ZnS沉淀。是因为溶液中c（Zn2+）·c（S2－）>Ksp（ZnS）21教育网
C．向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液，沉淀发生转化，据此可推知碳酸钡的Ksp比硫酸钡的小
D．AgCl在10mL 0.05mol·L－1的KCl溶液中比在20mL0.01mol·L－1的AgNO3溶液中溶解的质量少www.21-cn-jy.com
6．已知25 ℃ 时，BaCO3的溶度积Ksp＝2.58×10－9，BaSO4的溶度积Ksp＝1.07×10－10，则下列说法不正确的是www-2-1-cnjy-com
A．温度一定时，当溶液中c(Ba2+)×c(SO42－)＝1.07×10－10时，此溶液为BaSO4的饱和
溶液
B．因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以无法将BaSO4转化为BaCO3
C．25 ℃ 时，在未溶解完BaCO3的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出，此时溶液中c(CO32－)∶c(SO42－)＝24.112-1-c-n-j-y
D．在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体，可使c(Ba2+)减小，BaCO3的溶度积不变
7．已知：25°C时，KSP[Mg(OH)2]=5.61×10—12，KSP[MgF2]=7.42×10—11 。下列说法正确的是（ ）【来源：21cnj*y.co*m】
A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
C．25°C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01mol/L氨水中的KSP比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的KSP小【出处：21教育名师】
D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
8．已知Ksp(AgCl )=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（ ） 21*cnjy*com
A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必不低于×10－11 mol·L－121cnjy.com
9．已知25℃时3种难溶电解质的溶度积：AgCl 1．8 ×10－10 ；AgI 1．5×10－16 ；Mg（OH）2 1．8 ×10－11 。在25℃上述3种难溶电解质各自的饱和溶液中，下列判断正确的是【版权所有：21教育】
A．AgCl饱和溶液中c（Ag+）比AgI饱和溶液中c（Ag+）大
B．AgCl饱和溶液中c（Ag+）比Mg（OH）2 饱和溶液中c（Mg2+）大
C．将AgCl与AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，则发生的反应为：AgCl与AgI沉淀都有，但以AgI沉淀为主。21教育名师原创作品
D．若往AgCl饱和溶液中加入0．1 mol/LKI溶液，有黄色沉淀产生
参考答案及解析
1．B
【解析】水的离子积常数只与温度有关，A不正确。化学平衡常数与温度有关，而与压强无关，C不正确。电离常数越大，说明其电离程度越大，D不正确。答案是B。
2．C
【解析】当用浓度来表示其溶解度时，由二者的浓度积可求出AgCl和Ag2CrO4的溶解度分别为1.8×10—5 mol/L、1..26×10—4 mol/L，所以AB说法错误；D说法显然不正确，答案为C2·1·c·n·j·y
3．D
【解析】溶度积常数受温度的影响，与离子浓度无关，则A、C错；在Na2SO4溶液中及在
误的。氯化钾溶液中氯离子浓度大于硝酸银溶液中银离子的浓度，所以溶解的氯化银少，即D是正确的，答案选D。【来源：21·世纪·教育·网】
6．B
【解析】根据溶度积常数的概念可知A正确。能否生成碳酸钡沉淀，关键是溶液中c(Ba2+)×c(CO32－)＞2.58×10－9，与溶度积常数大小并没有直接的关系，B不正确。BaCO3的溶度积Ksp＝c(Ba2+)×c(CO32－)，BaSO4的溶度积Ksp＝c(Ba2+)×c(SO42－)，因为是在相同的溶液中，所以二者多的溶度积常数的比值就是c(CO32－)∶c(SO42－)＝2.58×10－9/1.07×10－10＝24.11，C正确。根据平衡移动原理可知，增大c(CO32－)，可使平衡向结晶的方向移动，所以c(Ba2+)减小。溶度积常数只和温度有关，所以是不变的，D正确。答案选B。
7．B
【解析】氢氧化镁的溶度积常数小于氟化镁的，所以A不正确。由于氯化铵溶于水，电离出NH4＋能结合溶液中OH－，促进氢氧化镁的溶解，B正确。溶度积常数只与温度有关系，C不正确。只要溶液中c(Mg2＋)·c2(OH－)＞KSP[MgF2]，就会有氟化镁沉淀析出，D不正确。答案选B。21·cn·jy·com
8．A
【解析】根据溶度积常数可知，只要溶液中c(Ag＋)·c(I－)＞Ksp(AgI)，就会产生碘化银沉淀，所以A是错误的。沉淀往往向生成更难溶的方向转化，所以选项BC都是正确的。要生成碘化银沉淀，则c(Ag＋)·c(I－)＞Ksp(AgI)。因为在氯化银溶液中，c(Ag＋)＝，所以此时c(I－) ＞，因此选项D是正确的。答案选A。
9．AD
【解析】考查溶度积常数的应用。难溶电解质达到溶解平衡时，电解质电离出的离子的浓度子浓度，所以沉淀以氯化银为主，不正确。根据沉淀转化的实质是向生成更难溶的方向转化，所以选项D也是正确的，答案选AD。
