【任务驱动式】3.2《盐类的水解》教学设计（表格式）高中化学 鲁科版（2019） 选择性必修1

《盐类的水解》教学设计
1.教学内容分析 本节教学内容位于选择性必修一《化学反应原理》第三章第二节第二课时，本节教学内容通过探究盐溶液呈酸碱性的原因，从微观粒子认识化学平衡，进而发展学生的微粒观、平衡观、守恒观，体会科学探究在化学学习中的意义和价值，发展学生科学精神与社会责任的学科核心素养。在建构盐类水解这一概念过程中可以很好地渗透并发展学生的宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想的化学学科核心素养。通过建立、运用单一溶质溶液体系的认知模型分析其他盐溶液酸碱性验证实验结果，发展学生证据推理与模型认知的学科核心素养。结合理论分析与实验设计探究影响盐类水解的内因和外因，发展学生科学探究与创新意识。 结合本地情境（蒲城县荆姚镇常家村盐碱地油菜丰收视频）引入，激发学生兴趣，并以分析、解决盐碱地成因和利用为结尾，培养学生可持续发展的理念。
2.学情分析 学生已经学过水的电离、弱电解质的电离，能从微观粒子角度认识溶液的酸碱性，在此基础上再来学习“盐类的水解”，既能进一步促进学生的认知发展，也能对平衡原理和弱电解质电离进行具体应用和再认识，以达到强化的目的。从知识结构上看，盐类的水解平衡是又一个电解质溶液平衡，有利于学生形成完整的电解质溶液平衡体系的认知。
3.目标确定 宏观辨识与微观探析：通过探究强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解并书写水解方程式，理解盐类水解的实质；能应用盐类水解规律判断盐溶液的酸碱性。 证据推理与模型认知：结合实验现象，建立分析盐溶液呈酸碱性的思维模型，迁移应用于新的盐溶液，对比不同盐溶液的共性，自主构建盐类水解的概念。 变化观念与平衡思想：通过对水解平衡存在的证明，形成平衡观念。 科学探究与创新意识：通过对不同盐溶液酸碱性的探究及成因分析，发展实验探究能力。 科学态度与社会责任：结合所学知识分析盐碱地土壤呈碱性的原因及其综合利用，体会化学对社会发展的贡献，增强社会责任感。
4.学习重点难点 盐类水解的实质及其水解的离子方程式的书写
【教学过程】
环节 教师活动 学生活动 设计意图
引入 播放蒲城卤泊滩盐碱地油菜丰收视频，展示资料卡片，拓展盐碱地土壤的主要成分，提问土壤含有盐，为什么呈现出一定的碱性？ 观看视频，引发思考 通过生活实际引入，激发学生兴趣，增强社会责任感
任务一： 探究不同盐溶液的酸碱性及原因 下列盐溶液的浓度均为0.1mol/L，用pH试纸测定它们的酸碱性，并分别记录其酸碱性 CH3COONa Na2CO3 NaCl NH4Cl Al2(SO4)3 KNO3 [操作指南]将一小块pH试纸放在表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，待颜色变化后，迅速与标准比色卡比照，找到最接近的颜色读数。 [注意事项] 1、pH值读整数； 2、测定完成后，请用蒸馏水冲洗玻璃棒，并用滤纸擦干。 CH3COONa 碱性 Na2CO3 碱性 NaCl 中性 NH4Cl 酸性 Al2(SO4)3 酸性 KNO3 中性 通过对不同盐溶液酸碱性的探究，发展实验探究能力
从微观角度分析，CH3COONa溶液显碱性的原因 分析角度 溶剂 H2O OH- + H+ 正向移动 碱性 + 溶质 CH3COONa == Na+ + CH3COO- c(H+)＜c(OH-) CH3COOH 分析过程 物质 存在离子 相互反应 平衡移动 宏观现象 小组讨论，分析不同类型的盐显酸碱性的的微观本质。 （请仿照CH3COONa显碱性的分析过程，分析NH4Cl和NaCl溶液的酸碱性） 建立分析盐溶液呈酸碱性的思维模型，迁移应用于新的盐溶液
任务二： 盐类水解的 原理 盐类的水解：在水溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的H+或OH-结合生成弱电解质的过程。 盐类水解的实质： 弱酸酸根离子 + H2O弱酸 + OH- 弱碱阳离子 + H2O弱碱 + H+ 盐类水解的结果： c(H+) ≠ c(OH-) → 溶液呈现不同的酸碱性 结合CH3COONa溶液和NH4Cl溶液呈酸、碱性的分析过程，总结盐类水解的定义 通过对比不同盐溶液的共性，自主构建盐类水解的概念
任务三： 水解反应的表示方法 如何用化学用语表征CH3COONa的水解过程？ 离子方程式：CH3COO- + H2OCH3COOH + OH- 化学方程式：CH3COONa + H2OCH3COOH + NaOH [提问]盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆反应，因此能量的角度分析，盐类的水解属于什么反应？ [讲述] 1、盐类水解是可逆反应，离子方程式用“” 2、一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，在书写时一般不标“↓”或“↑”,也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等)写成分解产物的形式。 3、多元弱酸酸根离子的水解是分步水解的，几元分几步，为主第一步。 4、多元弱碱阳离子也是分步水解的，通常用总反应表示。 吸热反应 书写NH4Cl、Na2CO3、Al2(SO4)3的水解离子方程式 通过书写水解方程式，理解盐类水解的实质
任务四： 盐类水解的 规律 CH3COO- + H2OCH3COOH + OH- 请同学们列出该反应的水解平衡常数Kh的表达式 已知： H2OH+ + OH- Kw CH3COOHCH3COO- + H+ Ka 结合上述两个电离方程式，推导Kh的计算公式 由上述公式可以看出，弱酸酸根离子或弱碱阳离子的水解程度与其对应的弱酸或弱碱的酸碱性强弱成反比，因此可以得出，盐类水解的规律之一：越弱越水解 Kh= Kh= 结合已有知识通过推导，新旧知识建立联系，同时直观得出盐类水解程度与其对应的弱酸或弱碱的酸碱性强弱的关系
盐溶液盐溶液酸碱性盐的类型CH3COONa碱性Na2CO3碱性NH4Cl酸性Al2(SO4)3酸性KNO3中性NaCl中性
问题： 1、所有盐类都水解吗？ 2、同浓度的盐的水解程度一样吗？ 3、水解后溶液的酸碱性如何？ 4、盐类水解有哪些规律？ 结合生成盐对应酸和碱的强弱，分析盐的类型 有弱才水解； 无弱不水解； 越弱越水解； 谁强显谁性； 同强显中性。 能应用盐类水解规律判断盐溶液的酸碱性
回归 情境 提问：盐碱地土壤通常呈碱性与哪些物质有关？ [作业]习近平总书记强调，开展盐碱地综合利用，对保障国家粮食安全，端牢中国饭碗具有重要的战略意义。请同学们课后查阅资料，结合所学知识分析盐碱地在施肥过程中注意哪些事项？ CO32-+H2O HCO3- + OH- HCO3-+H2O H2CO3 + OH- 利用所学知识分析实际问题并解决相关问题，体会化学在社会中的作用与贡献
课堂 小结 盐类 的水解
巩固 提升 1.在盐类发生水解的过程中，正确的说法是 ( ) A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离程度增大 C.溶液的pH发生了较大改变 D.Kw将变小 2.将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4+分别加入H2O中，促进水的电离且使水溶液显酸性的是 ( ) A.①③⑤⑧ B.①⑥ C.③⑧ D.②④⑥⑧ 3.pH=4的醋酸溶液和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者( )后者。 A.大于 B.小于 C.等于 D.不能确定 4.下列水解离子方程式表达正确的是 ( ) A.CH3COONa的溶液：CH3COO－ + H2O = CH3COOH + OH－ B.AlCl3的溶液：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3↓+ 3H+ C.Na2CO3的溶液：CO32－+ H2OH2CO3 + 2OH－ D.NH4Cl的溶液：NH4+ + H2ONH3·H2O + H+ 5.氯化铵可以除锈说明什么？（用离子方程式表示）
【教学反思】
本节课主要通过实验验证盐溶液的酸碱性，并从实验现象出发，引导学生根据溶液酸碱性与溶液中H+、OH-浓度的关系这一核心思路，综合应用本章前面所学知识，分析溶液中各种离子间的相互作用，探究盐类水解的原理，这样既能巩固所学知识，又能有效拓展知识，使学生发生认识上的飞跃。
本节课的学习目标是让学生明确盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律，会判断盐溶液的酸碱性，并能正确书写盐类水解的离子方程式。鉴于本节课理论性较强，教学设计时突出以下特点：
1、利用实验，由宏观结论运用化学知识，从微观角度解释问题，从旧知走入新知。
2、采用小组探究实验的形式充分调动学生参与的积极性，激发学生的学习兴趣，有利于培养学生的实验操作能力、观察能力和表述能力。