3.2.1 钠的性质与制备 学案（含答案）高中化学 苏教版（2019） 必修 第一册
文档属性
| 名称 | 3.2.1 钠的性质与制备 学案（含答案）高中化学 苏教版（2019） 必修 第一册 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 497.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-12-17 07:56:49 | ||
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文档简介
3.2.1 钠的性质与制备
1. 了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质，认识钠是一种很活泼的金属。
2. 了解钠的存在、用途及制备方法。
3. 了解钠的氧化物的性质。
4. 通过实验操作及观察，培养学生根据对实验现象的分析得出结论的能力。
1. 由钠原子结构预测钠的性质及存在。
钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中易失去最外层电子（），表现出强还原性。在自然界中以化合态存在。
2. 由实验探究钠的性质。
(1) 钠与氧气的反应。
反应条件 室温 加热或点燃
实验步骤
实验现象 新切开的钠具有 色的金属光泽，在空气中很快 钠先 化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈 色，生成 色固体
化学方程式
思考：①钠为什么可以保存在煤油中？
②由以上实验你能得到钠有哪些物理性质？
③钠与氧气的反应可说明条件对产物有影响，如何理解这个观点？
④判断下列说法是否正确。
Ⅰ . 取用钠时，可以用手直接接触Na( )
Ⅱ . 金属钠能存放于煤油中，也可存放于CCl4中( )
Ⅲ. 常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体( )
Ⅳ. 钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同( )
Ⅴ. 实验中取出的药品都不能再放回原瓶( )
Ⅵ. 等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数相同( )
(2) 钠与水的反应
实验操作 实验现象 结论或解释
钠 在水面上
钠 成小球
小球在水面上
与水反应发出“嘶嘶”声，逐渐变小，最后消失
反应后溶液的颜色逐渐变
结论：钠与水剧烈反应，其化学方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。还原剂是 ，氧化剂是 ，反应的实质是钠与水电离出的H＋反应。
①钠与酸溶液的反应。
若酸过量，钠与稀酸反应放出氢气，比与水反应剧烈；若酸不足，钠将酸反应完后，剩余的钠再与水反应。
②钠与水溶液反应问题的思维模型。
某实验小组做了以下几个实验，将三块绿豆粒大小的钠分别同时投入甲、乙、丙三只小烧杯中。
甲 乙 丙
Ⅰ. 甲烧杯中除观察到浮、熔、游、响现象外，溶液还出现浑浊，写出反应的化学方程式： ，产生浑浊的原因是____________________。
Ⅱ. 乙烧杯中钠反应更剧烈，写出反应的化学方程式：____________________
Ⅲ. 丙烧杯中能否析出红色铜？写出钠与硫酸铜溶液反应的相关化学方程式。
③某实验室钠着火时，能否用水灭火？为什么？
④根据以上两组实验，总结一下钠的物理性质和化学性质。
金属钠是在1807年利用电解氢氧化钠制得的，约在1891年应用于工业生产，1921年电解氯化钠制钠的工业方法实现。
目前，世界上钠的工业生产多数是用电解氯化钠的方法，少数仍沿用电解氢氧化钠的方法。
电解氯化钠制金属钠通常在电解槽（见右图）里进行。电解时氯化钠需要熔融，氯化钠的熔点为801 ℃，在技术上有困难。实际生产中用熔融温度约为580 ℃的40%氯化钠和60%氯化钙的低共熔物（即两种或两种以上物质形成的熔点最低的混合物），降低了电解时所需的温度。
电解时，氯气在阳极放出，当电流通过熔融盐时，金属钠和金属钙同时被还原出来，浮在阴极上方的熔融盐上面，从管道溢出。
把熔融的金属混合物冷却到105～110 ℃，金属钙形成晶体析出，经过滤就可以把金属钠跟金属钙分离。
1. 写出工业上利用电解熔融氯化钠制备钠的化学方程式。
2. 下列有关钠的用途，理解其中的化学性质与原理。
(1) 充有钠蒸气的高压钠灯常用于道路和广场的照明，为什么？
(2) 钠钾合金可用作快中子反应堆的热交换剂，原理是什么？
(3) 一定条件下，钠可以用来冶炼钛、锆、铌等稀有金属，利用钠的什么性质？写出700～800 ℃时，钠与熔融TiCl4反应制备金属Ti的化学方程式。
1. 某同学在搜索关于Na2O的文献时，查得以下一段文字：
危险特性：①遇水发生剧烈反应并放热；②与酸类物质能发生剧烈反应；③与铵盐反应放出氨气；④在潮湿条件下能腐蚀某些金属。
(1) 分别写出氧化钠与水、盐酸、二氧化碳发生反应的化学方程式。
(2) 为什么氧化钠可以与铵盐溶液反应放出氨气？
(3) 氧化钠在潮湿条件下，容易腐蚀哪一种常见金属？
2. 按照图1、图2所示操作分别完成“滴水生火”和“吹气生火”（可改用口吹）实验。
(1) 实验现象是什么？试加以解释。
(2) 分别写出发生反应的化学方程式。
图1 图2
3. 思考分析。
类比Na与水溶液反应的分析方法及Na2O2与H2O反应的化学方程式，试着分析。
(1) 将适量过氧化钠投入盐酸中，有什么现象？写出化学方程式。
(2) 将适量过氧化钠投入硫酸铜溶液中，有什么现象？写出相关反应的化学方程式。
(3) 判断下列说法是否正确。
Ⅰ. Na2O与Na2O2均为碱性氧化物( )
Ⅱ. Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同( )
Ⅲ. Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2( )
Ⅳ. Na2O2与CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂( )
1. [2025南通如皋十校期中]下列有关钠及其化合物的说法正确的是( )
A. 金属活动性：Na>Cu
B. Na＋的结构示意图：
C. Na2O2中Na的化合价为＋2
D. Na2SO4的电离方程式：Na2SO4===Na＋＋NaSO
2. [2025无锡天一中学期中]某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是( )
A. ①发生了氧化还原反应
B. ①变灰暗色是因为生成了过氧化钠
C. ③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D. ④只发生物理变化
3. [扬州高邮期中]下列关于钠的说法正确的是( )
A. 钠的熔点很高，硬度很大
B. 工业上用电解熔融氯化钠的方法制备金属钠
C. 钠投入硫酸铜溶液中，会析出红色固体
D. 实验室中，钠着火时可用水扑灭
4. [南通如皋中学调研]下列叙述正确的是( )
A. Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
B. Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
C. Na2O能继续被氧化成Na2O2
D. Na2O2只有还原性
5. [2025无锡期末]下列物质放置在空气中变质不涉及氧化还原反应的是( )
A. Na B. NaOH C. NaClO D. Na2O2
6. 某同学按如右图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是( )
A. 打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在a处
B. 开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应
C. 反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生
D. 若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象
7. [2024南通质量监测]根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A 用洁净的铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该待测液是钠盐溶液
B 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe的还原性弱于Cu的还原性
C 向CuSO4的丙酮（一种有机溶剂）溶液中加入绿豆大小的金属钠，产生红色沉淀 钠与CuSO4发生了置换反应
D 向久置的Na2O2样品中加入水，有气泡产生 Na2O2没有变质
8. [苏州期中]在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. CaCO3CO2HClO
B. HCl（浓）Cl2FeCl2
C. NaNa2ONaOH
D. Cl2HClKCl
9. 过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验： 实验①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是( )
A. 过氧化钠与水反应产生的气体为O2
B. 过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
C. 实验②③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
10. 在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：
(1) 取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是
。
(2) 一小块金属钠长时间置于空气中，可能出现下列现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体；④表面变潮。这些现象出现的先后顺序是 （填字母，下同）。
A. ①②③④ B. ②③④① C. ②③①④ D. ③②④①
(3) 取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体。其中描述正确的是 。
A. ①② B. ①②③ C. ①③ D. ①④⑤
(4) 将一小块钠投入FeCl3溶液中，发生反应的化学方程式为______________
、 。
11. 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
(1) A装置中盛放有大理石，写出A中发生反应的化学方程式：_______________
____________________________________。
(2) B、D中依次盛有饱和NaHCO3溶液、NaOH溶液，其目的分别是___________________________________________
______________________________________________________________________。
(3) C中发生反应的化学方程式为 、_____________
___________________。
(4) F中收集的气体为 ，每生成1 mol该气体，转移电子的物质的量为 。
3.2.1 钠的性质与制备
【活动方案】
活动一：
2. (1) 银白 变暗 熔 黄 淡黄 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2Na2O2
①钠的密度比煤油大且不与煤油反应，因钠能与空气中的氧气反应，故用煤油隔绝空气。
②钠单质呈银白色，质地软，密度大于煤油，熔点较低。
③常温下生成Na2O，燃烧或加热生成Na2O2。
④× × × √ × √
(2) 实验现象：浮 熔化 迅速游动 红 结论或解释：钠的密度比水小 钠熔点低，反应放热 反应产生的气体推动小球运动 钠与水剧烈反应，产生氢气 有碱性物质(氢氧化钠)生成
钠 水 ②Ⅰ.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
钠与水反应放热且溶剂减少，Ca(OH)2过饱和结晶析出 Ⅱ.2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ Ⅲ.不能，2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
③不能，因为钠极易与水反应产生氢气，用水灭火易发生爆炸，常用干燥的沙土来灭火。
④钠的物理性质：银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水小，但比煤油大。钠的化学性质：钠是活泼的金属，能与非金属单质、水、酸反应，在反应中均失去一个电子表现强还原性。
活动二：
1. 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑
2. (1) 高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强。
(2) 钠钾合金熔点低，常温下呈液态，导热性好。
(3) 利用了钠的强还原性。TiCl4＋4NaTi＋4NaCl。
活动三：
1. (1)Na2O＋H2O===2NaOH；
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O；
Na2O＋CO2===Na2CO3。
(2)氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠能与铵盐反应放出氨气。
(3)铝。
2. (1)脱脂棉燃烧。因为两个反应均为放热反应，并有氧气产生，故脱脂棉燃烧。
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
3. (1) 有气泡产生，2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O。 (2) 有气泡放出，溶液颜色变浅，同时有蓝色沉淀生成。2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
(3) × √ √ √
【课堂反馈】
1. A Na＋的结构示意图为，B错误； Na2O2中Na的化合价为＋1，O的化合价为－1，C错误；Na2SO4的电离方程式为Na2SO4===2Na＋＋SO，D错误。
2. A 金属钠露置于空气中，物质转化过程为NaNa2ONaOH
NaOH溶液Na2CO3晶体。 ①变灰暗色是因为生成了氧化钠，B错误；③是 NaOH吸收空气中的水蒸气形成了溶液，C错误；④是NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3，发生了化学变化，D错误。
3. B 钠的熔点低，硬度小，A错误；钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应，置换不出铜，C错误；钠能与水反应，钠着火时不能用水扑灭，应用干燥的沙子覆盖，D错误。
4. C Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应物中没有单质，不是置换反应，A错误；Na2O2和水反应生成NaOH和O2，不是碱性氧化物，B错误；Na2O和O2在加热条件下生成Na2O2，C正确；Na2O2中氧显－1价，既有氧化性，又有还原性，D错误。
5. B Na放置在空气中，会被O2氧化为Na2O，涉及元素化合价的变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；NaOH放置在空气中，会因潮解而得到NaOH溶液，再与空气中的CO2反应生成Na2CO3，不涉及元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，B符合题意；NaClO放置在空气中，会因接触到空气中的CO2和H2O而转化为HClO，HClO见光分解生成HCl和O2，涉及元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；Na2O2放置在空气中，会接触到空气中的CO2或H2O而放出O2，涉及元素化合价的变化，属于氧化还原反应，D不符合题意。
6. C 钠的密度大于煤油，所以会沉在煤油中，A错误；钠的密度大于煤油而小于水，所以钠会沉在煤油中而漂浮在水面上，上下跳动，不可能在b处液面以下的水中反应，B错误；钠和水反应生成NaOH和氢气，生成的氢气导致左端液面上升，进入长颈漏斗，b处有无色气体产生，C正确；乙醇和水互溶，所以不会出现相同的实验现象，D错误。
7. C 还可能是NaOH溶液，A错误；铁置换出铜，还原性Fe>Cu，B错误；红色固体为Cu，说明在丙酮条件下中，钠置换出硫酸铜中的铜，C正确；Na2O2与水反应生成O2，不能判断Na2O2是否变质，D错误。
8. A 氯气与铁在点燃条件下反应生成 FeCl3，B错误；加热条件下，Na与O2反应生成Na2O2，C错误；HCl与KI不反应，D错误。
9. B 过氧化钠与水反应产生的气体为O2，A正确；过氧化钠与水反应不需要催化剂，双氧水分解需要MnO2作催化剂，B错误；实验②③作为对照实验，能证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气，C正确；根据反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体可推断，过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2，D正确。
10. (1) 用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中
(2) B (3) D (4) 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl
11. (1) CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
(2) 除去CO2中混有的HCl、吸收未反应的CO2
(3) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(4) O2 2 mol
1. 了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质，认识钠是一种很活泼的金属。
2. 了解钠的存在、用途及制备方法。
3. 了解钠的氧化物的性质。
4. 通过实验操作及观察，培养学生根据对实验现象的分析得出结论的能力。
1. 由钠原子结构预测钠的性质及存在。
钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中易失去最外层电子（），表现出强还原性。在自然界中以化合态存在。
2. 由实验探究钠的性质。
(1) 钠与氧气的反应。
反应条件 室温 加热或点燃
实验步骤
实验现象 新切开的钠具有 色的金属光泽，在空气中很快 钠先 化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈 色，生成 色固体
化学方程式
思考：①钠为什么可以保存在煤油中？
②由以上实验你能得到钠有哪些物理性质？
③钠与氧气的反应可说明条件对产物有影响，如何理解这个观点？
④判断下列说法是否正确。
Ⅰ . 取用钠时，可以用手直接接触Na( )
Ⅱ . 金属钠能存放于煤油中，也可存放于CCl4中( )
Ⅲ. 常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体( )
Ⅳ. 钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同( )
Ⅴ. 实验中取出的药品都不能再放回原瓶( )
Ⅵ. 等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数相同( )
(2) 钠与水的反应
实验操作 实验现象 结论或解释
钠 在水面上
钠 成小球
小球在水面上
与水反应发出“嘶嘶”声，逐渐变小，最后消失
反应后溶液的颜色逐渐变
结论：钠与水剧烈反应，其化学方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。还原剂是 ，氧化剂是 ，反应的实质是钠与水电离出的H＋反应。
①钠与酸溶液的反应。
若酸过量，钠与稀酸反应放出氢气，比与水反应剧烈；若酸不足，钠将酸反应完后，剩余的钠再与水反应。
②钠与水溶液反应问题的思维模型。
某实验小组做了以下几个实验，将三块绿豆粒大小的钠分别同时投入甲、乙、丙三只小烧杯中。
甲 乙 丙
Ⅰ. 甲烧杯中除观察到浮、熔、游、响现象外，溶液还出现浑浊，写出反应的化学方程式： ，产生浑浊的原因是____________________。
Ⅱ. 乙烧杯中钠反应更剧烈，写出反应的化学方程式：____________________
Ⅲ. 丙烧杯中能否析出红色铜？写出钠与硫酸铜溶液反应的相关化学方程式。
③某实验室钠着火时，能否用水灭火？为什么？
④根据以上两组实验，总结一下钠的物理性质和化学性质。
金属钠是在1807年利用电解氢氧化钠制得的，约在1891年应用于工业生产，1921年电解氯化钠制钠的工业方法实现。
目前，世界上钠的工业生产多数是用电解氯化钠的方法，少数仍沿用电解氢氧化钠的方法。
电解氯化钠制金属钠通常在电解槽（见右图）里进行。电解时氯化钠需要熔融，氯化钠的熔点为801 ℃，在技术上有困难。实际生产中用熔融温度约为580 ℃的40%氯化钠和60%氯化钙的低共熔物（即两种或两种以上物质形成的熔点最低的混合物），降低了电解时所需的温度。
电解时，氯气在阳极放出，当电流通过熔融盐时，金属钠和金属钙同时被还原出来，浮在阴极上方的熔融盐上面，从管道溢出。
把熔融的金属混合物冷却到105～110 ℃，金属钙形成晶体析出，经过滤就可以把金属钠跟金属钙分离。
1. 写出工业上利用电解熔融氯化钠制备钠的化学方程式。
2. 下列有关钠的用途，理解其中的化学性质与原理。
(1) 充有钠蒸气的高压钠灯常用于道路和广场的照明，为什么？
(2) 钠钾合金可用作快中子反应堆的热交换剂，原理是什么？
(3) 一定条件下，钠可以用来冶炼钛、锆、铌等稀有金属，利用钠的什么性质？写出700～800 ℃时，钠与熔融TiCl4反应制备金属Ti的化学方程式。
1. 某同学在搜索关于Na2O的文献时，查得以下一段文字：
危险特性：①遇水发生剧烈反应并放热；②与酸类物质能发生剧烈反应；③与铵盐反应放出氨气；④在潮湿条件下能腐蚀某些金属。
(1) 分别写出氧化钠与水、盐酸、二氧化碳发生反应的化学方程式。
(2) 为什么氧化钠可以与铵盐溶液反应放出氨气？
(3) 氧化钠在潮湿条件下，容易腐蚀哪一种常见金属？
2. 按照图1、图2所示操作分别完成“滴水生火”和“吹气生火”（可改用口吹）实验。
(1) 实验现象是什么？试加以解释。
(2) 分别写出发生反应的化学方程式。
图1 图2
3. 思考分析。
类比Na与水溶液反应的分析方法及Na2O2与H2O反应的化学方程式，试着分析。
(1) 将适量过氧化钠投入盐酸中，有什么现象？写出化学方程式。
(2) 将适量过氧化钠投入硫酸铜溶液中，有什么现象？写出相关反应的化学方程式。
(3) 判断下列说法是否正确。
Ⅰ. Na2O与Na2O2均为碱性氧化物( )
Ⅱ. Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同( )
Ⅲ. Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2( )
Ⅳ. Na2O2与CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂( )
1. [2025南通如皋十校期中]下列有关钠及其化合物的说法正确的是( )
A. 金属活动性：Na>Cu
B. Na＋的结构示意图：
C. Na2O2中Na的化合价为＋2
D. Na2SO4的电离方程式：Na2SO4===Na＋＋NaSO
2. [2025无锡天一中学期中]某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是( )
A. ①发生了氧化还原反应
B. ①变灰暗色是因为生成了过氧化钠
C. ③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D. ④只发生物理变化
3. [扬州高邮期中]下列关于钠的说法正确的是( )
A. 钠的熔点很高，硬度很大
B. 工业上用电解熔融氯化钠的方法制备金属钠
C. 钠投入硫酸铜溶液中，会析出红色固体
D. 实验室中，钠着火时可用水扑灭
4. [南通如皋中学调研]下列叙述正确的是( )
A. Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
B. Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
C. Na2O能继续被氧化成Na2O2
D. Na2O2只有还原性
5. [2025无锡期末]下列物质放置在空气中变质不涉及氧化还原反应的是( )
A. Na B. NaOH C. NaClO D. Na2O2
6. 某同学按如右图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是( )
A. 打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在a处
B. 开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应
C. 反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生
D. 若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象
7. [2024南通质量监测]根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A 用洁净的铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该待测液是钠盐溶液
B 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe的还原性弱于Cu的还原性
C 向CuSO4的丙酮（一种有机溶剂）溶液中加入绿豆大小的金属钠，产生红色沉淀 钠与CuSO4发生了置换反应
D 向久置的Na2O2样品中加入水，有气泡产生 Na2O2没有变质
8. [苏州期中]在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. CaCO3CO2HClO
B. HCl（浓）Cl2FeCl2
C. NaNa2ONaOH
D. Cl2HClKCl
9. 过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验： 实验①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是( )
A. 过氧化钠与水反应产生的气体为O2
B. 过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
C. 实验②③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
10. 在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：
(1) 取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是
。
(2) 一小块金属钠长时间置于空气中，可能出现下列现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体；④表面变潮。这些现象出现的先后顺序是 （填字母，下同）。
A. ①②③④ B. ②③④① C. ②③①④ D. ③②④①
(3) 取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体。其中描述正确的是 。
A. ①② B. ①②③ C. ①③ D. ①④⑤
(4) 将一小块钠投入FeCl3溶液中，发生反应的化学方程式为______________
、 。
11. 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
(1) A装置中盛放有大理石，写出A中发生反应的化学方程式：_______________
____________________________________。
(2) B、D中依次盛有饱和NaHCO3溶液、NaOH溶液，其目的分别是___________________________________________
______________________________________________________________________。
(3) C中发生反应的化学方程式为 、_____________
___________________。
(4) F中收集的气体为 ，每生成1 mol该气体，转移电子的物质的量为 。
3.2.1 钠的性质与制备
【活动方案】
活动一：
2. (1) 银白 变暗 熔 黄 淡黄 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2Na2O2
①钠的密度比煤油大且不与煤油反应，因钠能与空气中的氧气反应，故用煤油隔绝空气。
②钠单质呈银白色，质地软，密度大于煤油，熔点较低。
③常温下生成Na2O，燃烧或加热生成Na2O2。
④× × × √ × √
(2) 实验现象：浮 熔化 迅速游动 红 结论或解释：钠的密度比水小 钠熔点低，反应放热 反应产生的气体推动小球运动 钠与水剧烈反应，产生氢气 有碱性物质(氢氧化钠)生成
钠 水 ②Ⅰ.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
钠与水反应放热且溶剂减少，Ca(OH)2过饱和结晶析出 Ⅱ.2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ Ⅲ.不能，2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
③不能，因为钠极易与水反应产生氢气，用水灭火易发生爆炸，常用干燥的沙土来灭火。
④钠的物理性质：银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水小，但比煤油大。钠的化学性质：钠是活泼的金属，能与非金属单质、水、酸反应，在反应中均失去一个电子表现强还原性。
活动二：
1. 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑
2. (1) 高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强。
(2) 钠钾合金熔点低，常温下呈液态，导热性好。
(3) 利用了钠的强还原性。TiCl4＋4NaTi＋4NaCl。
活动三：
1. (1)Na2O＋H2O===2NaOH；
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O；
Na2O＋CO2===Na2CO3。
(2)氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠能与铵盐反应放出氨气。
(3)铝。
2. (1)脱脂棉燃烧。因为两个反应均为放热反应，并有氧气产生，故脱脂棉燃烧。
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
3. (1) 有气泡产生，2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O。 (2) 有气泡放出，溶液颜色变浅，同时有蓝色沉淀生成。2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
(3) × √ √ √
【课堂反馈】
1. A Na＋的结构示意图为，B错误； Na2O2中Na的化合价为＋1，O的化合价为－1，C错误；Na2SO4的电离方程式为Na2SO4===2Na＋＋SO，D错误。
2. A 金属钠露置于空气中，物质转化过程为NaNa2ONaOH
NaOH溶液Na2CO3晶体。 ①变灰暗色是因为生成了氧化钠，B错误；③是 NaOH吸收空气中的水蒸气形成了溶液，C错误；④是NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3，发生了化学变化，D错误。
3. B 钠的熔点低，硬度小，A错误；钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应，置换不出铜，C错误；钠能与水反应，钠着火时不能用水扑灭，应用干燥的沙子覆盖，D错误。
4. C Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应物中没有单质，不是置换反应，A错误；Na2O2和水反应生成NaOH和O2，不是碱性氧化物，B错误；Na2O和O2在加热条件下生成Na2O2，C正确；Na2O2中氧显－1价，既有氧化性，又有还原性，D错误。
5. B Na放置在空气中，会被O2氧化为Na2O，涉及元素化合价的变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；NaOH放置在空气中，会因潮解而得到NaOH溶液，再与空气中的CO2反应生成Na2CO3，不涉及元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，B符合题意；NaClO放置在空气中，会因接触到空气中的CO2和H2O而转化为HClO，HClO见光分解生成HCl和O2，涉及元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；Na2O2放置在空气中，会接触到空气中的CO2或H2O而放出O2，涉及元素化合价的变化，属于氧化还原反应，D不符合题意。
6. C 钠的密度大于煤油，所以会沉在煤油中，A错误；钠的密度大于煤油而小于水，所以钠会沉在煤油中而漂浮在水面上，上下跳动，不可能在b处液面以下的水中反应，B错误；钠和水反应生成NaOH和氢气，生成的氢气导致左端液面上升，进入长颈漏斗，b处有无色气体产生，C正确；乙醇和水互溶，所以不会出现相同的实验现象，D错误。
7. C 还可能是NaOH溶液，A错误；铁置换出铜，还原性Fe>Cu，B错误；红色固体为Cu，说明在丙酮条件下中，钠置换出硫酸铜中的铜，C正确；Na2O2与水反应生成O2，不能判断Na2O2是否变质，D错误。
8. A 氯气与铁在点燃条件下反应生成 FeCl3，B错误；加热条件下，Na与O2反应生成Na2O2，C错误；HCl与KI不反应，D错误。
9. B 过氧化钠与水反应产生的气体为O2，A正确；过氧化钠与水反应不需要催化剂，双氧水分解需要MnO2作催化剂，B错误；实验②③作为对照实验，能证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气，C正确；根据反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体可推断，过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2，D正确。
10. (1) 用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中
(2) B (3) D (4) 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl
11. (1) CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
(2) 除去CO2中混有的HCl、吸收未反应的CO2
(3) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(4) O2 2 mol