3.2.3 离子反应 学案（含答案）高中化学 苏教版（2019） 必修 第一册
文档属性
| 名称 | 3.2.3 离子反应 学案（含答案）高中化学 苏教版（2019） 必修 第一册 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 214.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-12-17 07:58:04 | ||
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文档简介
3.2.3 离子反应
1. 了解强电解质、弱电解质及其电离方程式。
2. 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，正确书写离子方程式。
强电解质 弱电解质
定义 在水溶液中能 电离的电解质 在水溶液中只能 电离的电解质
电离程度 完全 部分
电离平衡 不存在 存在
溶液中存在微粒种类 水合离子、水分子 水合离子、水分子 弱电解质分子
电离过程 不可逆、不存在电离平衡 可逆、存在电离平衡
相互关系 均为电解质；在相同条件下，强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液
电离方程式书写规律 用“===”连接 HnA===nH＋＋An－ 用“ ”连接，多元弱酸分步电离 CH3COOH H＋＋CH3COO－
举例 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等 绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等 弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3、HClO等 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等
思考并判断下列说法的正误。
(1) 依据电解质在水溶液中电离程度不同，电解质可分为强电解质和弱电解质( )
(2) BaSO4溶液的导电性很弱，是因为BaSO4为弱电解质( )
(3) 强电解质在液态时，有的导电，有的可能不导电( )
(4) NaOH、KOH化学性质相似，是因为它们在水溶液中都电离出共同的
OH－( )
(5) 能完全溶于水的电解质是强电解质( )
(6) 强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强( )
(7) 弱电解质水溶液中存在溶质分子( )
(8) 稀硫酸是强电解质( )
活动二：探究离子反应的发生条件，书写离子方程式
1. 完成下列4组实验，观察并记录产生的现象，并仿照NaOH和HCl的反应，分析发生变化和没有变化的离子，用实际参加反应的离子符号来表示化学反应（即离子方程式）。下图是氢氧化钠溶液和盐酸反应实质的微观示意图（供分析参考）。
说明：第(1) 组实验中要先在氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞试液，然后滴加酸溶液。
组别 溶液中溶质 实验现象 发生变化离子 没有变化离子 离子方程式
(1) NaOH和HCl 红色褪去 H＋、OH－ Na＋、Cl－ H＋＋OH－===H2O
NaOH和H2SO4
(2) CuSO4和NaOH
CuCl2和NaOH
(3) CuSO4和BaCl2
Na2SO4和BaCl2
(4) Na2CO3和HCl
K2CO3和H2SO4
2. 根据上述实验，归纳得出酸、碱、盐相互间发生反应的条件。
3. 电解质在水溶液中还可以发生氧化还原反应，如氯气与溴化钠溶液反应、锌与稀硫酸的反应，属于离子反应，也属于氧化还原反应，写出上述两个反应的化学方程式。
4. 离子方程式指用实际参加反应的 来表示反应的式子。
(1) 书写步骤。
(2) 仔细观察下列离子方程式，结合你写的离子方程式，思考下列问题。
①锌与稀硫酸反应制取氢气：Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑；
②用稀盐酸除去铁表面的铁锈：Fe2O3＋6H＋===2Fe3+＋3H2O；
③二氧化碳通入澄清石灰水：CO2＋Ca2+＋2OH－===CaCO3↓＋H2O；
④氯气置换出溴化钠溶液中的溴：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－；
⑤氨水与醋酸（弱酸）混合：NH3·H2O＋CH3COOH===CH3COO－＋NH＋H2O。
讨论书写离子方程式时，哪些类型的物质应改写成离子形式？哪些物质应直接写化学式？
(3) 根据离子方程式的书写步骤写出CaCO3与稀盐酸反应的离子方程式。
(4) 根据离子方程式的书写规则，直接写出下列离子反应的离子方程式。
① 铜丝投入硝酸银溶液中。
③ 氢氧化铜溶于稀硫酸中。
意义
①表示某一个具体的化学反应
CuSO4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
表示为Cu2+＋SO＋Ba2+＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
②表示同一类型的离子反应
如 可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反应。
活动三：认识离子反应
1. 离子共存条件。
同一溶液中，若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间不能在溶液中大量共存。
(1) 生成 ：如Ba2+与CO，Ag＋与Br－，Ca2+与SO等不能大量共存。
(2) 生成 ：如NH与OH－，H＋与CO、HCO、S2-、HS－、SO、HSO等不能大量共存。
(3) 生成 ：如H＋与CH3COO－、CO、S2-、SO等因生成弱酸不能大量共存；OH－与NH因生成弱碱而不能大量共存；H＋与OH－反应生成水而不能大量共存。
(4) 发生 反应：氧化性离子[如Fe3+、NO(H＋)、ClO－、MnO等]与还原性离子（如S2-、I－、Fe2+、SO等）不能大量共存。
2. 离子共存问题中易忽视的三类隐含条件。
(1) 隐含条件一：无色透明溶液。
①“无色”是指溶液中不含有带有颜色的离子，如：呈蓝色的Cu2+、呈浅绿色的Fe2+、呈棕黄色的Fe3+、呈紫色的MnO。
②“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。
(2) 隐含条件二：酸性环境。
“强酸性溶液”“使石蕊变红的溶液”“常温下，pH＜7的溶液”，一定含有H＋。
(3) 隐含条件三：碱性环境
“强碱性溶液”“使酚酞变红的溶液”“常温下，pH＞7的溶液”，一定含有OH－。
1. 实验探究Cl－的检验方法。
(1) 完成下列实验探究，填写实验报告。
实验步骤 实验现象 离子方程式
①向2 mL NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液，再加稀硝酸
②向2 mL BaCl2溶液中滴加少量AgNO3溶液，再加稀硝酸
③向2 mL Na2CO3溶液中滴加少量AgNO3溶液，再加稀硝酸
(2) 上述实验中加稀硝酸的目的是什么？根据上述实验归纳检验Cl－的方法。
探究SO的检验方法。
(1) 下表A栏中列出了SO、CO两种离子，请你在B栏列出与A栏中对应离子发生反应而不能在溶液中大量共存的离子。
A SO CO
B
(2) 某碳酸钠溶液中可能含有硫酸钠，设计实验方案，检验溶液中是否含SO。
(3) 向某未知溶液滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加过量盐酸，沉淀不溶解，能否说明溶液中含有SO？
1. 下列属于强电解质的是( )
① Ba(OH)2 ②NH3·H2O ③ 硫酸钡 ④ 次氯酸 ⑤ NH4HCO3
A. ①②⑤ B. ①③④ C. ②③④ D. ①③⑤
2. [2025南通如皋十校期中]下列反应可用离子方程式：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑表示的是( )
A. 碳酸钙和盐酸反应 B. 碳酸钠和硫酸反应
C. 碳酸氢钠与硝酸反应 D. 碳酸钾和醋酸反应
3. 下列电离方程式书写正确的是( )
A. H2S===2H＋＋S2- B. NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
C. NaCl===Na＋＋Cl－ D. CH3COOH===CH3COO－＋H＋
4. [2025南通中学期中]在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是( )
A. 新制氯水中：Na＋、Ag＋、Ca2+、NO
B. 澄清透明的溶液中：Na＋、Cu2+、SO、Cl－
C. 滴加酚酞显红色的溶液中：H＋、Na＋、Cl－、ClO－
D. 0.1 mol/L NaHCO3溶液中：H＋、K＋、NO、SO
5. [2024南通质量监测]在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是( )
A. NaHCO3溶液中：K＋、CO、NO
B. 无色溶液中：Na＋、Cu2+、SO
C. 滴加酚酞显红色的溶液中：Na＋、Fe3+、Cl－
D. 室温下pH＜7的溶液中：Ba2+、K＋、SO
6. [常州期末]下列离子方程式书写正确的是( )
A. 氯气跟水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋2Cl－＋ClO－
B. 金属钠与水反应： Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO＋OH－===CO2↑＋H2O
D. 氢氧化镁与盐酸反应：2H＋＋Mg(OH)2===Mg2+＋2H2O
7. 离子方程式Ba2+＋SO===BaSO4↓可能表示( )
①氯化钡溶液与硫酸钾溶液之间的反应
②氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液之间的反应
③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应
④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
A. ①② B. ①②④ C. ②③ D. ①②③
8. [2025南通中学期中]下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 氧化钙投入水中：O2-＋H2O===2OH－
B. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3+＋3H2↑
C. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：OH－＋H＋===H2O
D. 用盐酸除去水垢中的Mg(OH)2：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2+＋2H2O
9. [2024南通通州期中]下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 过氧化钠样品溶于水：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
B. 盐酸溶解CaCO3：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C. H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋SO===BaSO4↓
D. Fe2O3溶于稀硫酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe2+＋3H2O
10. [南通启东期中]离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
(1) 实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是_______
____________________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是_________
______________________________________________________________。
(2) 将表面附有铁锈（成分是Fe2O3）的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是 ；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是 。
(3) 人体胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为___________________
_________________________。
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为 。
3.2.3 离子反应
【活动方案】
活动一：
全部 部分
(1) √ (2) × (3) √ (4) √ (5) × (6) × (7) √ (8) ×
活动二：
1. (1) 红色褪去 H＋、OH－ Na＋、SO
H＋＋OH－===H2O
(2) 生成蓝色沉淀 Cu2+、OH－ Na＋、SO
Cu2+＋2OH－===Cu(OH)2↓
生成蓝色沉淀 Cu2+、OH－ Na＋、Cl－
Cu2+＋2OH－===Cu(OH)2↓
(3) 生成白色沉淀 Ba2+、SO
Cu2+、Cl－ SO＋Ba2+===BaSO4↓
生成白色沉淀 Ba2+、SO Na＋、Cl－
SO＋Ba2+===BaSO4↓
(4) 产生气泡 H＋、CO Na＋、Cl－
2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
产生气泡 H＋、CO K＋、SO
2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
2. 反应中要有沉淀、气体或水生成。
3. Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
4. 离子 (1) 易溶于水且易电离 原子个数和电荷总数
(2) 强酸、强碱、可溶性盐等写成离子形式；而单质、氧化物、气体、难溶物质、弱酸、弱碱等直接用化学式表示。
(3) CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑
(4) ①Cu＋2Ag＋===Cu2+＋2Ag
②CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑
③Cu(OH)2＋2H＋===Cu2+＋2H2O
④Cu2+＋SO＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
5. H＋＋OH－===H2O
活动三：
1. (1)难溶物或微溶物
(2)气体或挥发性物质
(3)难电离物质
(4)氧化还原
活动四：
1. (1) ①生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
②生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
③生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀溶解，产生气泡 2Ag＋＋CO===Ag2CO3↓、
Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O
(2) 目的：排除CO等离子的干扰。向待测溶液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则说明待测液中含有Cl－。
2. (1) Ba2+、Ag＋、Ca2+等 Ba2+、 Ag＋、 Cu2+、Ca2+、H＋等
(2) 取少量溶液于试管中，滴加足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加足量HCl溶液，沉淀不完全溶解，证明Na2CO3中含有Na2SO4。
(3) 不能，可能含有Ag＋。
【课堂反馈】
1. D NH3·H2O是弱碱，次氯酸是弱酸。
2. B CaCO3不溶于水，不能拆分为离子形式，A错误；可用离子方程式：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑表示的是碳酸钠和硫酸反应，二者均是强电解质，B正确；NaHCO3是弱酸的酸式盐，可拆分出HCO，不能拆分出CO，C错误；CH3COOH是弱酸，不能拆分为离子形式，D错误。
3. C
4. B 新制氯水中含有Cl－，Cl－与Ag＋不能大量共存，A错误；滴加酚酞显红色的溶液中含有大量的OH－，OH－与H＋不能大量共存，C错误；NaHCO3溶液会与H＋反应，不能大量共存，D错误。
5. A 无色溶液中有色离子Cu2+不能大量存在，B错误；溶液显碱性，Fe3+不能大量存在，C错误；Ba2+与SO因生成BaSO4沉淀而不能大量共存，D错误。
6. D HClO是弱酸，不能拆成离子形式，且Cl2与H2O反应应用可逆符号，A错误；电荷不守恒，离子方程式应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，B错误；电荷不守恒，离子方程式应为HCO＋OH－===CO＋H2O，C错误。
7. A 若为可溶性弱酸钡盐，还存在H＋与弱酸酸根离子反应生成弱酸，③错误；氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，④错误。①②正确。
8. D 书写离子方程式时，氧化物不拆分为离子形式，A错误；稀硫酸不能将Fe氧化为Fe3+，B错误；离子方程式中漏写了BaSO4沉淀的生成，C错误。
9. A CaCO3不溶于水，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑，B错误；同时还有水生成，正确的离子方程式为Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，C错误；铁为＋3价，生成Fe3+，D错误。
10. (1) CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O
Ca2+＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(2) Fe2O3＋6H＋===2Fe3+＋3H2O
Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑
(3) ①HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
②Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O
1. 了解强电解质、弱电解质及其电离方程式。
2. 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，正确书写离子方程式。
强电解质 弱电解质
定义 在水溶液中能 电离的电解质 在水溶液中只能 电离的电解质
电离程度 完全 部分
电离平衡 不存在 存在
溶液中存在微粒种类 水合离子、水分子 水合离子、水分子 弱电解质分子
电离过程 不可逆、不存在电离平衡 可逆、存在电离平衡
相互关系 均为电解质；在相同条件下，强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液
电离方程式书写规律 用“===”连接 HnA===nH＋＋An－ 用“ ”连接，多元弱酸分步电离 CH3COOH H＋＋CH3COO－
举例 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等 绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等 弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3、HClO等 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等
思考并判断下列说法的正误。
(1) 依据电解质在水溶液中电离程度不同，电解质可分为强电解质和弱电解质( )
(2) BaSO4溶液的导电性很弱，是因为BaSO4为弱电解质( )
(3) 强电解质在液态时，有的导电，有的可能不导电( )
(4) NaOH、KOH化学性质相似，是因为它们在水溶液中都电离出共同的
OH－( )
(5) 能完全溶于水的电解质是强电解质( )
(6) 强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强( )
(7) 弱电解质水溶液中存在溶质分子( )
(8) 稀硫酸是强电解质( )
活动二：探究离子反应的发生条件，书写离子方程式
1. 完成下列4组实验，观察并记录产生的现象，并仿照NaOH和HCl的反应，分析发生变化和没有变化的离子，用实际参加反应的离子符号来表示化学反应（即离子方程式）。下图是氢氧化钠溶液和盐酸反应实质的微观示意图（供分析参考）。
说明：第(1) 组实验中要先在氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞试液，然后滴加酸溶液。
组别 溶液中溶质 实验现象 发生变化离子 没有变化离子 离子方程式
(1) NaOH和HCl 红色褪去 H＋、OH－ Na＋、Cl－ H＋＋OH－===H2O
NaOH和H2SO4
(2) CuSO4和NaOH
CuCl2和NaOH
(3) CuSO4和BaCl2
Na2SO4和BaCl2
(4) Na2CO3和HCl
K2CO3和H2SO4
2. 根据上述实验，归纳得出酸、碱、盐相互间发生反应的条件。
3. 电解质在水溶液中还可以发生氧化还原反应，如氯气与溴化钠溶液反应、锌与稀硫酸的反应，属于离子反应，也属于氧化还原反应，写出上述两个反应的化学方程式。
4. 离子方程式指用实际参加反应的 来表示反应的式子。
(1) 书写步骤。
(2) 仔细观察下列离子方程式，结合你写的离子方程式，思考下列问题。
①锌与稀硫酸反应制取氢气：Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑；
②用稀盐酸除去铁表面的铁锈：Fe2O3＋6H＋===2Fe3+＋3H2O；
③二氧化碳通入澄清石灰水：CO2＋Ca2+＋2OH－===CaCO3↓＋H2O；
④氯气置换出溴化钠溶液中的溴：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－；
⑤氨水与醋酸（弱酸）混合：NH3·H2O＋CH3COOH===CH3COO－＋NH＋H2O。
讨论书写离子方程式时，哪些类型的物质应改写成离子形式？哪些物质应直接写化学式？
(3) 根据离子方程式的书写步骤写出CaCO3与稀盐酸反应的离子方程式。
(4) 根据离子方程式的书写规则，直接写出下列离子反应的离子方程式。
① 铜丝投入硝酸银溶液中。
③ 氢氧化铜溶于稀硫酸中。
意义
①表示某一个具体的化学反应
CuSO4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
表示为Cu2+＋SO＋Ba2+＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
②表示同一类型的离子反应
如 可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反应。
活动三：认识离子反应
1. 离子共存条件。
同一溶液中，若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间不能在溶液中大量共存。
(1) 生成 ：如Ba2+与CO，Ag＋与Br－，Ca2+与SO等不能大量共存。
(2) 生成 ：如NH与OH－，H＋与CO、HCO、S2-、HS－、SO、HSO等不能大量共存。
(3) 生成 ：如H＋与CH3COO－、CO、S2-、SO等因生成弱酸不能大量共存；OH－与NH因生成弱碱而不能大量共存；H＋与OH－反应生成水而不能大量共存。
(4) 发生 反应：氧化性离子[如Fe3+、NO(H＋)、ClO－、MnO等]与还原性离子（如S2-、I－、Fe2+、SO等）不能大量共存。
2. 离子共存问题中易忽视的三类隐含条件。
(1) 隐含条件一：无色透明溶液。
①“无色”是指溶液中不含有带有颜色的离子，如：呈蓝色的Cu2+、呈浅绿色的Fe2+、呈棕黄色的Fe3+、呈紫色的MnO。
②“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。
(2) 隐含条件二：酸性环境。
“强酸性溶液”“使石蕊变红的溶液”“常温下，pH＜7的溶液”，一定含有H＋。
(3) 隐含条件三：碱性环境
“强碱性溶液”“使酚酞变红的溶液”“常温下，pH＞7的溶液”，一定含有OH－。
1. 实验探究Cl－的检验方法。
(1) 完成下列实验探究，填写实验报告。
实验步骤 实验现象 离子方程式
①向2 mL NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液，再加稀硝酸
②向2 mL BaCl2溶液中滴加少量AgNO3溶液，再加稀硝酸
③向2 mL Na2CO3溶液中滴加少量AgNO3溶液，再加稀硝酸
(2) 上述实验中加稀硝酸的目的是什么？根据上述实验归纳检验Cl－的方法。
探究SO的检验方法。
(1) 下表A栏中列出了SO、CO两种离子，请你在B栏列出与A栏中对应离子发生反应而不能在溶液中大量共存的离子。
A SO CO
B
(2) 某碳酸钠溶液中可能含有硫酸钠，设计实验方案，检验溶液中是否含SO。
(3) 向某未知溶液滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加过量盐酸，沉淀不溶解，能否说明溶液中含有SO？
1. 下列属于强电解质的是( )
① Ba(OH)2 ②NH3·H2O ③ 硫酸钡 ④ 次氯酸 ⑤ NH4HCO3
A. ①②⑤ B. ①③④ C. ②③④ D. ①③⑤
2. [2025南通如皋十校期中]下列反应可用离子方程式：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑表示的是( )
A. 碳酸钙和盐酸反应 B. 碳酸钠和硫酸反应
C. 碳酸氢钠与硝酸反应 D. 碳酸钾和醋酸反应
3. 下列电离方程式书写正确的是( )
A. H2S===2H＋＋S2- B. NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
C. NaCl===Na＋＋Cl－ D. CH3COOH===CH3COO－＋H＋
4. [2025南通中学期中]在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是( )
A. 新制氯水中：Na＋、Ag＋、Ca2+、NO
B. 澄清透明的溶液中：Na＋、Cu2+、SO、Cl－
C. 滴加酚酞显红色的溶液中：H＋、Na＋、Cl－、ClO－
D. 0.1 mol/L NaHCO3溶液中：H＋、K＋、NO、SO
5. [2024南通质量监测]在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是( )
A. NaHCO3溶液中：K＋、CO、NO
B. 无色溶液中：Na＋、Cu2+、SO
C. 滴加酚酞显红色的溶液中：Na＋、Fe3+、Cl－
D. 室温下pH＜7的溶液中：Ba2+、K＋、SO
6. [常州期末]下列离子方程式书写正确的是( )
A. 氯气跟水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋2Cl－＋ClO－
B. 金属钠与水反应： Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO＋OH－===CO2↑＋H2O
D. 氢氧化镁与盐酸反应：2H＋＋Mg(OH)2===Mg2+＋2H2O
7. 离子方程式Ba2+＋SO===BaSO4↓可能表示( )
①氯化钡溶液与硫酸钾溶液之间的反应
②氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液之间的反应
③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应
④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
A. ①② B. ①②④ C. ②③ D. ①②③
8. [2025南通中学期中]下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 氧化钙投入水中：O2-＋H2O===2OH－
B. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3+＋3H2↑
C. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：OH－＋H＋===H2O
D. 用盐酸除去水垢中的Mg(OH)2：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2+＋2H2O
9. [2024南通通州期中]下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 过氧化钠样品溶于水：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
B. 盐酸溶解CaCO3：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C. H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋SO===BaSO4↓
D. Fe2O3溶于稀硫酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe2+＋3H2O
10. [南通启东期中]离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
(1) 实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是_______
____________________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是_________
______________________________________________________________。
(2) 将表面附有铁锈（成分是Fe2O3）的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是 ；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是 。
(3) 人体胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为___________________
_________________________。
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为 。
3.2.3 离子反应
【活动方案】
活动一：
全部 部分
(1) √ (2) × (3) √ (4) √ (5) × (6) × (7) √ (8) ×
活动二：
1. (1) 红色褪去 H＋、OH－ Na＋、SO
H＋＋OH－===H2O
(2) 生成蓝色沉淀 Cu2+、OH－ Na＋、SO
Cu2+＋2OH－===Cu(OH)2↓
生成蓝色沉淀 Cu2+、OH－ Na＋、Cl－
Cu2+＋2OH－===Cu(OH)2↓
(3) 生成白色沉淀 Ba2+、SO
Cu2+、Cl－ SO＋Ba2+===BaSO4↓
生成白色沉淀 Ba2+、SO Na＋、Cl－
SO＋Ba2+===BaSO4↓
(4) 产生气泡 H＋、CO Na＋、Cl－
2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
产生气泡 H＋、CO K＋、SO
2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
2. 反应中要有沉淀、气体或水生成。
3. Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
4. 离子 (1) 易溶于水且易电离 原子个数和电荷总数
(2) 强酸、强碱、可溶性盐等写成离子形式；而单质、氧化物、气体、难溶物质、弱酸、弱碱等直接用化学式表示。
(3) CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑
(4) ①Cu＋2Ag＋===Cu2+＋2Ag
②CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑
③Cu(OH)2＋2H＋===Cu2+＋2H2O
④Cu2+＋SO＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
5. H＋＋OH－===H2O
活动三：
1. (1)难溶物或微溶物
(2)气体或挥发性物质
(3)难电离物质
(4)氧化还原
活动四：
1. (1) ①生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
②生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
③生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀溶解，产生气泡 2Ag＋＋CO===Ag2CO3↓、
Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O
(2) 目的：排除CO等离子的干扰。向待测溶液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则说明待测液中含有Cl－。
2. (1) Ba2+、Ag＋、Ca2+等 Ba2+、 Ag＋、 Cu2+、Ca2+、H＋等
(2) 取少量溶液于试管中，滴加足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加足量HCl溶液，沉淀不完全溶解，证明Na2CO3中含有Na2SO4。
(3) 不能，可能含有Ag＋。
【课堂反馈】
1. D NH3·H2O是弱碱，次氯酸是弱酸。
2. B CaCO3不溶于水，不能拆分为离子形式，A错误；可用离子方程式：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑表示的是碳酸钠和硫酸反应，二者均是强电解质，B正确；NaHCO3是弱酸的酸式盐，可拆分出HCO，不能拆分出CO，C错误；CH3COOH是弱酸，不能拆分为离子形式，D错误。
3. C
4. B 新制氯水中含有Cl－，Cl－与Ag＋不能大量共存，A错误；滴加酚酞显红色的溶液中含有大量的OH－，OH－与H＋不能大量共存，C错误；NaHCO3溶液会与H＋反应，不能大量共存，D错误。
5. A 无色溶液中有色离子Cu2+不能大量存在，B错误；溶液显碱性，Fe3+不能大量存在，C错误；Ba2+与SO因生成BaSO4沉淀而不能大量共存，D错误。
6. D HClO是弱酸，不能拆成离子形式，且Cl2与H2O反应应用可逆符号，A错误；电荷不守恒，离子方程式应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，B错误；电荷不守恒，离子方程式应为HCO＋OH－===CO＋H2O，C错误。
7. A 若为可溶性弱酸钡盐，还存在H＋与弱酸酸根离子反应生成弱酸，③错误；氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，④错误。①②正确。
8. D 书写离子方程式时，氧化物不拆分为离子形式，A错误；稀硫酸不能将Fe氧化为Fe3+，B错误；离子方程式中漏写了BaSO4沉淀的生成，C错误。
9. A CaCO3不溶于水，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑，B错误；同时还有水生成，正确的离子方程式为Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，C错误；铁为＋3价，生成Fe3+，D错误。
10. (1) CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O
Ca2+＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(2) Fe2O3＋6H＋===2Fe3+＋3H2O
Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑
(3) ①HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
②Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O