5.2.2 分子间作用力 氢键 学案（含答案）高中化学 苏教版（2019） 必修 第一册
文档属性
| 名称 | 5.2.2 分子间作用力 氢键 学案（含答案）高中化学 苏教版（2019） 必修 第一册 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 76.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-12-17 08:02:43 | ||
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文档简介
5.2.2 分子间作用力 氢键
1. 了解分子间作用力对分子物理性质的影响。
2. 了解氢键的概念，能区别氢键、化学键、分子间作用力。
3. 能用所学理论解释一些物质的物理性质。
1. 分子内的相邻原子间有较强的作用力，这种作用力是共价键，分子间也存在作用力，举例证明哪些现象说明分子间存在作用力？
2. 由分子构成的物质的熔、沸点和溶解性主要受分子间作用力影响。氯气在常温下为气态，溴在常温下为液态，碘单质在常温下为固态，这与什么有关？
3. 碘升华时，分子中碘原子之间的共价键是否被破坏？破坏的是什么？
4. 对比分子间作用力与化学键，填写下表：
化学键 分子间作用力
概念
微粒
作用力强弱
存在
1. 由分子构成的物质在发生三态变化时，分子不发生改变，但为什么会伴随着能量的变化？
2. 在分子构成的物质中，水的沸点相对较高，达到100 ℃，这是为什么？水结成冰体积为什么会膨胀？
3. 将水加热到100 ℃时，水便会沸腾，而要使水分解成氢气和氧气，却需要将水加热至1 000 ℃这样的高温，才会有部分水分解，为什么？
4. 除水分子间存在氢键外，CH3CH2OH、NH3等分子间也能形成氢键，它们不仅分子间形成氢键，还可以与水分子间形成氢键。根据以上对氢键的描述，解释氨气为什么极易溶于水？乙醇与水为什么互溶？
5. 物质中的微粒间作用力类型与物质性质有密切关系。解释干冰为什么受热易升华，而加热却不易分解？氯化钠固态时不导电，在熔融状态下为什么能导电？
1. [2025南师附中期末]下列化合物中含有共价键的盐是( )
A. MgCl2 B. HCl C. NaOH D. NaClO
2. 下列说法正确的是( )
A. ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B. ⅥA族元素的简单氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C. 同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
3. 下列变化中，不需要破坏化学键的是( )
A. 氯化氢溶于水 B. 加热碘化氢气体使其分解
C. 冰融化 D. 加热纯碱晶体使之熔化
4. [2025扬州高邮月考]下列说法正确的是( )
A. N2的电子式：N N
B. NH4Cl具有离子键和共价键
C. 中子数为8的氮原子可表示为 N
D. SO2是电解质
5. 下列实验事实的解释正确的是( )
选项 实验事实 解释
A H2O的沸点高于H2S O的非金属性比S强
B 将打磨过的表面和大小相同的镁条和铝条同时插入盐酸中，镁条表面产生气泡快 镁的金属性强于铝
C HCl溶于水，能电离出H＋、Cl－ HCl为离子化合物
D HBr的酸性比HCl的强 Br的非金属性比Cl强
6. [2025南京调研]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A. 固态XZ2俗称干冰，分子间存在氢键
B. 原子半径：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)
C. X、Y、Z的非金属性依次减弱
D. 由Z和W组成的化合物只有一种
7. [南通如东期末]X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，这些元素的主要化合价和原子半径的相关信息如下：
元素 X Y Z W Q R
最高正化合价 或最低负化合价 ＋1 －1 ＋4 －4 ＋5 －3 －2 ＋3 ＋6 －2
原子半径/nm 0.037 0.077 0.075 0.074 0.143 0.102
(1) 元素Q在元素周期表中的位置是 ，其最高价氧化物对应的水化物和烧碱溶液反应的离子方程式为 。
(2) 相关比较（填“<”或“>”）：
①元素Y、Z最高价氧化物对应的水化物酸性：Y Z。
②元素W、Q简单离子半径：r(W) r(Q)。
(3) 写出由X、Y、Z、W四种元素共同组成的物质的化学式： ，其中所含化学键的类型有 。
(4) Y、Z、W分别与X组成含10个电子的分子的化学式分别为 、 、 。
5.2.2 分子间作用力 氢键
【活动方案】
活动一：
1. 干冰升华、液氯汽化、液氨汽化等吸热，在降低温度或增加压强时，氯气、二氧化碳等气体能够从气态凝结成固态或液态，说明分子间存在使分子聚集在一起的作用力。
2. 与分子间作用力的大小有关，气态分子分子间作用力相对较弱，固态中分子间作用力相对较强。
3. 碘升华时，分子中的化学键不会被破坏，只是破坏了分子间作用力。
4.
化学键 分子间作用力
概念 相邻的原子或离子间强烈的相互作用叫作化学键 把分子聚集在一起的作用力叫作分子间作用力
微粒 原子或离子间 分子间
作用力强弱 强 弱
存在 分子内或晶体内 分子间
活动二：
1. 一般由分子构成的物质发生三态变化时，分子不改变，但会伴随能量变化，这是因为分子间作用力发生变化。
2. 因为水中除存在水分子间作用力，还存在水分子间的氢键。氢键的作用力比分子间作用力大得多，但不是化学键，作用力比化学键弱得多，所以水的沸点高。水结成冰体积膨胀也是因为水分子间的氢键使水形成晶体即冰结构疏松，所以体积膨胀。
3. 水分解生成氢气和氧气，不仅仅破坏分子间作用力和氢键，更需破坏作用力较强的分子中的共价键，所以水分解的温度高达1 000多度。
4. 氨气极易溶于水是因为氨气分子与水分子间能形成氢键；乙醇与水互溶是因为乙醇分子和水分子间能形成氢键，溶解性增强。
5. 干冰受热易升华，是因为干冰的分子间作用力弱，受热后分子间作用力被破坏，所以升华为气体，而CO2分子中碳原子和氧原子之间的共价键作用力较强，所以干冰在加热条件下不易发生分解。氯化钠中存在的作用力是离子键，作用力较强，所以固态氯化钠不导电，但在熔融状态下，离子键被削弱，所以氯离子和钠离子可以自由移动，则能导电。
【课堂反馈】
1. D HCl、NaOH不属于盐，B、C错误；MgCl2属于盐，但其只含有离子键，A错误；NaClO属于盐，ClO－的Cl、O之间含有共价键，D正确。
2. B
3. C 氯化氢溶于水，HCl电离HCl===H＋＋Cl－，破坏共价键， A不符合题意；加热碘化氢，碘化氢发生分解：2HIH2＋I2，破坏共价键，B不符合题意；冰融化破坏的是分子间作用力和氢键，二者都不是化学键，C符合题意；Na2CO3属于离子化合物，熔化时破坏离子键，D不符合题意。
4. B N2的电子式为，A错误；NH4Cl是离子化合物，具有离子键和共价键，B正确；中子数为8的氮原子质量数为15，可表示为N，C错误；SO2自身不能电离，是非电解质，D错误。
5. B
6. B 由题给信息可推知，X、Y、Z、W分别为C、N、O、Na。CO2分子间不存在氢键，A错误；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，即r(Li)>r(C)>r(N)>r(O)，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，即r(Na)>r(Li)，故原子半径r(Na)>r(C)>r(N)>r(O)，B正确；同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，故C、N、O的非金属性依次增强，C错误；由O、Na元素组成的化合物不止一种，如Na2O、Na2O2，D错误。
7. (1) 第三周期ⅢA族 Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ (2) ①< ②> (3) NH4HCO3或(NH4)2CO3 离子键、共价键 (4) CH4 NH3 H2O
1. 了解分子间作用力对分子物理性质的影响。
2. 了解氢键的概念，能区别氢键、化学键、分子间作用力。
3. 能用所学理论解释一些物质的物理性质。
1. 分子内的相邻原子间有较强的作用力，这种作用力是共价键，分子间也存在作用力，举例证明哪些现象说明分子间存在作用力？
2. 由分子构成的物质的熔、沸点和溶解性主要受分子间作用力影响。氯气在常温下为气态，溴在常温下为液态，碘单质在常温下为固态，这与什么有关？
3. 碘升华时，分子中碘原子之间的共价键是否被破坏？破坏的是什么？
4. 对比分子间作用力与化学键，填写下表：
化学键 分子间作用力
概念
微粒
作用力强弱
存在
1. 由分子构成的物质在发生三态变化时，分子不发生改变，但为什么会伴随着能量的变化？
2. 在分子构成的物质中，水的沸点相对较高，达到100 ℃，这是为什么？水结成冰体积为什么会膨胀？
3. 将水加热到100 ℃时，水便会沸腾，而要使水分解成氢气和氧气，却需要将水加热至1 000 ℃这样的高温，才会有部分水分解，为什么？
4. 除水分子间存在氢键外，CH3CH2OH、NH3等分子间也能形成氢键，它们不仅分子间形成氢键，还可以与水分子间形成氢键。根据以上对氢键的描述，解释氨气为什么极易溶于水？乙醇与水为什么互溶？
5. 物质中的微粒间作用力类型与物质性质有密切关系。解释干冰为什么受热易升华，而加热却不易分解？氯化钠固态时不导电，在熔融状态下为什么能导电？
1. [2025南师附中期末]下列化合物中含有共价键的盐是( )
A. MgCl2 B. HCl C. NaOH D. NaClO
2. 下列说法正确的是( )
A. ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B. ⅥA族元素的简单氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C. 同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
3. 下列变化中，不需要破坏化学键的是( )
A. 氯化氢溶于水 B. 加热碘化氢气体使其分解
C. 冰融化 D. 加热纯碱晶体使之熔化
4. [2025扬州高邮月考]下列说法正确的是( )
A. N2的电子式：N N
B. NH4Cl具有离子键和共价键
C. 中子数为8的氮原子可表示为 N
D. SO2是电解质
5. 下列实验事实的解释正确的是( )
选项 实验事实 解释
A H2O的沸点高于H2S O的非金属性比S强
B 将打磨过的表面和大小相同的镁条和铝条同时插入盐酸中，镁条表面产生气泡快 镁的金属性强于铝
C HCl溶于水，能电离出H＋、Cl－ HCl为离子化合物
D HBr的酸性比HCl的强 Br的非金属性比Cl强
6. [2025南京调研]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A. 固态XZ2俗称干冰，分子间存在氢键
B. 原子半径：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)
C. X、Y、Z的非金属性依次减弱
D. 由Z和W组成的化合物只有一种
7. [南通如东期末]X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，这些元素的主要化合价和原子半径的相关信息如下：
元素 X Y Z W Q R
最高正化合价 或最低负化合价 ＋1 －1 ＋4 －4 ＋5 －3 －2 ＋3 ＋6 －2
原子半径/nm 0.037 0.077 0.075 0.074 0.143 0.102
(1) 元素Q在元素周期表中的位置是 ，其最高价氧化物对应的水化物和烧碱溶液反应的离子方程式为 。
(2) 相关比较（填“<”或“>”）：
①元素Y、Z最高价氧化物对应的水化物酸性：Y Z。
②元素W、Q简单离子半径：r(W) r(Q)。
(3) 写出由X、Y、Z、W四种元素共同组成的物质的化学式： ，其中所含化学键的类型有 。
(4) Y、Z、W分别与X组成含10个电子的分子的化学式分别为 、 、 。
5.2.2 分子间作用力 氢键
【活动方案】
活动一：
1. 干冰升华、液氯汽化、液氨汽化等吸热，在降低温度或增加压强时，氯气、二氧化碳等气体能够从气态凝结成固态或液态，说明分子间存在使分子聚集在一起的作用力。
2. 与分子间作用力的大小有关，气态分子分子间作用力相对较弱，固态中分子间作用力相对较强。
3. 碘升华时，分子中的化学键不会被破坏，只是破坏了分子间作用力。
4.
化学键 分子间作用力
概念 相邻的原子或离子间强烈的相互作用叫作化学键 把分子聚集在一起的作用力叫作分子间作用力
微粒 原子或离子间 分子间
作用力强弱 强 弱
存在 分子内或晶体内 分子间
活动二：
1. 一般由分子构成的物质发生三态变化时，分子不改变，但会伴随能量变化，这是因为分子间作用力发生变化。
2. 因为水中除存在水分子间作用力，还存在水分子间的氢键。氢键的作用力比分子间作用力大得多，但不是化学键，作用力比化学键弱得多，所以水的沸点高。水结成冰体积膨胀也是因为水分子间的氢键使水形成晶体即冰结构疏松，所以体积膨胀。
3. 水分解生成氢气和氧气，不仅仅破坏分子间作用力和氢键，更需破坏作用力较强的分子中的共价键，所以水分解的温度高达1 000多度。
4. 氨气极易溶于水是因为氨气分子与水分子间能形成氢键；乙醇与水互溶是因为乙醇分子和水分子间能形成氢键，溶解性增强。
5. 干冰受热易升华，是因为干冰的分子间作用力弱，受热后分子间作用力被破坏，所以升华为气体，而CO2分子中碳原子和氧原子之间的共价键作用力较强，所以干冰在加热条件下不易发生分解。氯化钠中存在的作用力是离子键，作用力较强，所以固态氯化钠不导电，但在熔融状态下，离子键被削弱，所以氯离子和钠离子可以自由移动，则能导电。
【课堂反馈】
1. D HCl、NaOH不属于盐，B、C错误；MgCl2属于盐，但其只含有离子键，A错误；NaClO属于盐，ClO－的Cl、O之间含有共价键，D正确。
2. B
3. C 氯化氢溶于水，HCl电离HCl===H＋＋Cl－，破坏共价键， A不符合题意；加热碘化氢，碘化氢发生分解：2HIH2＋I2，破坏共价键，B不符合题意；冰融化破坏的是分子间作用力和氢键，二者都不是化学键，C符合题意；Na2CO3属于离子化合物，熔化时破坏离子键，D不符合题意。
4. B N2的电子式为，A错误；NH4Cl是离子化合物，具有离子键和共价键，B正确；中子数为8的氮原子质量数为15，可表示为N，C错误；SO2自身不能电离，是非电解质，D错误。
5. B
6. B 由题给信息可推知，X、Y、Z、W分别为C、N、O、Na。CO2分子间不存在氢键，A错误；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，即r(Li)>r(C)>r(N)>r(O)，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，即r(Na)>r(Li)，故原子半径r(Na)>r(C)>r(N)>r(O)，B正确；同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，故C、N、O的非金属性依次增强，C错误；由O、Na元素组成的化合物不止一种，如Na2O、Na2O2，D错误。
7. (1) 第三周期ⅢA族 Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ (2) ①< ②> (3) NH4HCO3或(NH4)2CO3 离子键、共价键 (4) CH4 NH3 H2O