第3节 常见的酸

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1.3
常见的酸
教学目标：
1、掌握酸的性质;
2、掌握盐酸的个性;
3、熟练的运用酸的性质解题。
学情分析：
学生在次之前学习了酸碱指示剂,对常见溶液的酸碱性和用途有了初步的了解,其次,在第八单元中学生系统学习了金属与酸的反应。因此,学生学习本节课时已经打下了良好的理论基础。另外,学生也具有了一定的生活经验,例如生活中常见溶液的酸碱性、浓硫酸的强腐蚀性等,也为学生学习本节课打下了良好基础。www.21-cn-jy.com
重点难点：
1、酸的性质;2、盐酸的个性;
教学过程：
【导入】复习与导入
1、回顾酸的含义。(学生回答酸的含义。)
2、说说日常生活中含有酸的物质并说明含有哪种酸。(学生根据日常生活经验说一说。)
【活动】观察浓盐酸试剂瓶的标签及打开瓶盖后瓶口放入白雾，归纳浓盐酸的物理性质。
1、浓盐酸的物理性质(阅读盐酸试剂瓶的标签。)
(1)纯净的浓盐酸是无色的液体,有刺激性气味。
(2)浓盐酸具有挥发性。从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴,从而形成白雾。(1、认识到浓盐酸需要密封保存。2、讨论浓盐酸敞口放置引起的变化。)
【讲授】回顾：盐酸的化学性质一
(1)盐酸能跟指示剂反应(回顾紫色石蕊遇盐酸变红色,无色酚酞遇盐酸不变色。)
结论:紫色石蕊遇盐酸变红色,无色酚酞遇盐酸不变色。
【活动】盐酸的化学性质二
【实验探究】
A、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中,将燃着的火柴伸入试管口,现象:蛋壳表面产生气泡,燃着的木条伸入后会熄灭。(了解鸡蛋壳的主要成分。)21世纪教育网版权所有
2HCl+CaCO3=CaCl2
+
H2O+CO2↑
结论:盐酸+盐=新盐+新酸
B、盐酸和碳酸钠的反应:
现象:产生大量气泡。
HCl+Na2CO3=NaCl
+
H2O
+
CO2↑
【CO32-检验】加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳)(如何检验二氧化碳 )
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
C、①稀盐酸中滴加硝酸银溶液,观察现象:
产生AgCl白色沉淀
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
②Na2CO3中滴加硝酸银溶液,观察现象:
产生Ag2CO3白色沉淀
Na2CO3+
2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3
③在上述沉淀中分别再加入稀HNO3,观察现象:
在AgCl沉淀中沉淀不消失;在Ag2CO3沉淀中出现大量气泡(CO2),
白色沉淀消失。
【CI-的检验】先加AgNO3溶液出现沉淀,再加稀HNO3沉淀不消失。
【活动】盐酸的化学性质三
A、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸,振荡,过会儿观察现象:铁锈消失,溶液变成黄色(了解铁锈的主要成分。)2·1·c·n·j·y
6HCl+Fe2O3
=2FeCl3+3H2O
(红色)
(黄色)
B、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸,微微加热,观察现象:黑色粉末消失,溶液变成蓝色(理解此活动中微微加热的目的。)21教育网
2HCl+CuO
=CuCl2+H2O
(黑色)
(蓝色)
结论:盐酸+金属氧化物=盐+水
【活动】盐酸的化学性质四
【实验探究】
上述盐酸除铁锈的实验中,除了铁锈消失外,还可以观察到现象:
铁钉表面产生气泡
【提出问题】气体是否是盐酸和金属铁反应生成的 (学生探究盐酸和金属铁反应。)
【实验验证】
2HCl
+
Fe
=
FeCl2
+
H2↑
(浅绿色)
结论:盐酸+金属=盐+氢气
酸可以和某些活泼金属反应,生成盐和氢气.
【活动】盐酸的化学性质五
【实验探究】在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液,溶液呈蓝色;再逐滴滴入盐酸,溶液颜色由蓝色逐渐变成紫色。【来源：21·世纪·教育·网】
HCl+NaOH
=
NaCl+H2O
结论:盐酸+碱=盐+水
【思考】胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗,药片的主要成份是氢氧化铝,为什么能用它来治疗胃酸过多呢 21cnjy.com
3HCl
+
Al(OH)3=
AlCl3
+
3H2O
【活动】归纳盐酸的性质及离子的鉴定方法
一、盐酸
1、浓盐酸的物理性质
(1)纯净的浓盐酸是无色的液体,有刺激性气味。
(2)浓盐酸具有挥发性。从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴,从而形成白雾。21·cn·jy·com
2、盐酸的化学性质性质
(1)紫色石蕊遇盐酸变红色,无色酚酞遇盐酸不变色。
(2)盐酸+盐=新盐+新酸
(3)盐酸+金属氧化物=盐+水
(4)盐酸+金属=盐+氢气
(5)盐酸+碱=盐+水
二、离子的鉴定
1、【CO32-检验】加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳)
2、【CI-的检验】先加AgNO3溶液出现沉淀,再加稀HNO3沉淀不消失。
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