江苏省盐城市亭湖区南洋中学2015-2016学年高二（上）期中化学试卷（学测班）（解析版）

2015-2016学年江苏省盐城市亭湖区南洋中学高二（上）期中化学试卷（学测班）
　
一、单项选择题：只有一个选项是符合要求的（本大题23小题，每小题3分，共69分）
1．化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（　　）
A．酒精浓度越高消毒效果愈好
B．涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料
C．用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率
D．外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体
2．漂白粉的有效成分是（　　）
A．HClO
B．NaClO
C．Ca（ClO）2
D．CaCl2
3．下列物质中，不属于电解质的是（　　）
A．蔗糖
B．NaCl
C．NaOH
D．H2SO4
4．当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于（　　）
A．溶液
B．悬浊液
C．胶体
D．乳浊液
5．下列物质中含有既有离子键又有共价键的是（　　）
A．氯化氢
B．乙醇
C．碘
D．氢氧化钠
6．常温下，下列物质可以用铝制容器存放的是（　　）
A．浓盐酸
B．浓硫酸
C．稀硝酸
D．氢氧化钠溶液
7．在用固体NaCl配制一定物质的量浓度NaCl溶液实验中，必须用的玻璃仪器是（　　）
A．试管
B．漏斗
C．烧瓶
D．玻璃棒
8．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注．
U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（　　）
A．质子数
B．中子数
C．电子数
D．质量数
9．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（　　）
A．金属钠可以保存在无水酒精中
B．受热时碳酸氢钠比碳酸钠稳定
C．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂
D．不能用玻璃瓶盛放稀氢氧化钠溶液
10．下列金属冶炼的反应原理错误的是（　　）
A．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑
B．MgO+H2
Mg+H2O
C．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
D．2HgO
2Hg+O2↑
11．某溶液中存在大量的H+、Cl﹣、SO42﹣，该溶液中还可能大量存在的是（　　）
A．HCO3﹣
B．Ba2+
C．Al3+
D．Ag+
12．分别滴加下列试剂后，试管中的溶液颜色变红的是（　　）
A．
品红溶液
B．
氨水
C．
KSCN溶液
D．
淀粉溶液
13．下列实验操作或装置正确的是（　　）
A．
点燃酒精灯
B．
蒸馏
C．
过滤
D．
稀释浓硫酸
14．下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（　　）
A．加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32ˉ
B．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO42ˉ
C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca2+
D．取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+
15．下列说法中，正确的是（　　）
A．石油是混合物
B．油脂是天然高分子化合物
C．铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀
D．氨气显碱性，可用浓硫酸干燥
16．下列化学用语错误的是（　　）
A．Na+的结构示意图：
B．水分子的电子式：
C．二氧化碳的结构式：O=C=O
D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42﹣
17．下列物质互为同分异构体的一组是（　　）
A．甲醇和乙醇
B．丁烷和异丁烷
C．20Ne和22Ne
D．金刚石和石墨
18．下列反应属于吸热反应的是（　　）
A．2Na+O2Na2O2
加热
B．HCl+NaOH=NaCl+H2O
C．2CaSO4
2CaO+2SO2↑+O2↑
D．Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3
19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．22.4
L
氢气中含有氢分子数目为NA
B．0.5mol
Na2CO3中含有的Na+数目为
0.5
NA
C．常温常压下，14
g
氮气含有的原子数目为
NA
D．0.5
mol/L
Fe2（SO4）3溶液中，的数目为1.5NA
20．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是（　　）
A．氧化剂
B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
21．下列反应属于加成反应的是（　　）
A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
B．
+HNO3
C．CH3CH=CH2+B2r→
D．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH+H2O
22．下列措施能减慢化学反应速率的是（　　）
A．烧煤时将煤块粉碎
B．将食物贮藏在冰箱中
C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末
D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气
23．如图为铜﹣锌﹣稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是（　　）
A．电子由铜片通过导线流向锌片
B．铜为正极，铜不易失电子而受到保护
C．锌片为负极，且锌片逐渐溶解
D．该装置能将化学能转变为电能
　
《化学与生活》
24．下列常用物质：A．碳酸氢钠
B．阿斯匹林
C．葡萄糖
D．苯甲酸钠；
请用字母填空：
具有解热镇痛疗效的是　　，可直接进入人体血液补充能量的是　　，
可用作食品防腐剂的是　　，常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是　　．
b．小苏打可使食物疏松多孔（化学方程式解释）：　　．
c．某同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，可能的原因之一是他体内缺乏　　，
另一同学在刷牙时牙龈经常出血，他可能缺乏　　．
25．2012年世界青年奥运会将在南京举办．保护环境，人人有责．
①空气质量监测中，不需要监测的指标是　　．
A．PM2.5
B．NO2浓度
C．SO2浓度
D．CO2浓度
②在处理产生的废水时，需先加入明矾，其作用是　　；后通入氯气或二氧化氯，其作用是　　．
③合理利用二氧化碳，可以提高生活质量，促进工业发展．在常压下，﹣78℃时，二氧化碳气体凝结成固态二氧化碳，俗称干冰．某学生买回一盒冰淇淋月饼，盒里有很多作为致冷剂的碎干冰．下列关于干冰处理的正确做法是　　
A．将干冰放入冰箱
B．让干冰在通风处自然升华
C．直接将干冰倒入下水道
D．用手取干冰扔入废物箱
④汽车尾气需要用催化转化器减少有毒气体排放．写出汽车尾气中CO、NO相互作用生成可参与大气循环的两种气体的化学方程式　　．
⑤对垃圾需要分类处理．如图所示的垃圾分类标志的含义是　　．
26．化学与材料密切关联．
①制造半导体晶体管和太阳能电池板的材料是　　．（化学式）
②居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，
免疫功能异常，该挥发性物质是　　．（物质名称）
③制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和　　．
④钢铁在酸雨中会发生电化学腐蚀，铁锈的主要成分是　　（填化学式），
其负极的电极反应是　　．
⑤硫化橡胶具有较高的强度和化学稳定性，它具有　　结构．
27．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．
①KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是　　（填代号）．
a.84消毒液（NaClO溶液）
b.75%酒精
c．苯酚
d．双氧水
②高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是　　（填代号）．
a．浓硝酸
b．烧碱
c．氯水
d．硝酸银
③上述流程中可以循环使用的物质有　　（写化学式，一种即可）．
④该生产中需要纯净的CO2气体．若实验室要制备纯净的CO2，所需试剂最好选择（选填代号）　　．
a．石灰石
b．稀HCl
c．稀H2SO4
d．纯碱溶液
⑤操作Ⅱ，根据KMnO4和K2CO3两物质在固体物质的溶解度上的差异，可采用　　（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体．
　
2015-2016学年江苏省盐城市亭湖区南洋中学高二（上）期中化学试卷（学测班）
参考答案与试题解析
　
一、单项选择题：只有一个选项是符合要求的（本大题23小题，每小题3分，共69分）
1．化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（　　）
A．酒精浓度越高消毒效果愈好
B．涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料
C．用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率
D．外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体
【考点】物质的组成、结构和性质的关系．
【分析】A．酒精浓度过高时在表面易形成膜而阻碍酒精渗透；
B．光导纤维不是有机物；
C．电镀厂的废水含有重金属；
D．根据同素异形体的定义判断．
【解答】解：A．酒精浓度越高，使蛋白质凝固的作用越强．当高浓度的酒精与细菌接触时，就能使菌体表面迅速凝固，形成一层包膜，阻止了酒精继续向菌体内部渗透．细菌内部的细胞没能彻底杀死．待到适当时机，包膜内的细胞可能将包膜冲破重新复活，因此，使用浓酒精达不到消毒杀菌的目的．如果使用70%～75%的酒精，既能使组成细菌的蛋白质凝固，又不能形成包膜，能使酒精继续向内部渗透，而使其彻底消毒杀菌．故A错误；
B．光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是有机物，故B错误；
C．电镀厂的废水含有重金属，对人体有害，易导致重金属污染，故C错误；
D．外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨都为碳都成的不同的单质，互为同素异形体，故D正确．
故选D．
　
2．漂白粉的有效成分是（　　）
A．HClO
B．NaClO
C．Ca（ClO）2
D．CaCl2
【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
【分析】漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙．
【解答】解：漂白粉的有效成分是次氯酸钙，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，
故选C．
　
3．下列物质中，不属于电解质的是（　　）
A．蔗糖
B．NaCl
C．NaOH
D．H2SO4
【考点】电解质与非电解质．
【分析】电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；据此即可解答．
【解答】解：A．蔗糖在水溶液中或熔融状态下只有蔗糖分子，没有自由移动的离子不导电，是化合物，所以属于非电解质，故A正确；
B．NaCl在水溶液或熔化状态下完全电离成自由移动的钠离子和氯离子能导电，是化合物，属于电解质，故B错误；
C．氢氧化钠在水溶液中或熔融状态下有自由移动的钠离子和氢氧根离子能导电，是化合物，所以它是电解质，故C错误；
D．H2SO4在水溶液里，能电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子导致导电，所以H2SO4是电解质，故D错误；
故选：A．
　
4．当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于（　　）
A．溶液
B．悬浊液
C．胶体
D．乳浊液
【考点】胶体的应用．
【分析】根据胶体具有丁达尔效应即当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”．
【解答】解：只有胶体具有丁达尔效应即当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于胶体分散系，故选：C．
　
5．下列物质中含有既有离子键又有共价键的是（　　）
A．氯化氢
B．乙醇
C．碘
D．氢氧化钠
【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．
【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．
【解答】解：A．氯化氢分子中H﹣Cl原子之间只存在共价键，故A错误；
B．乙醇分子中存在C﹣C、C﹣H、C﹣O、O﹣H键，这些化学键都是共价键，故B错误；
C．碘分子中只存在I﹣I共价键，故C错误；
D．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，故D正确；
故选D．
　
6．常温下，下列物质可以用铝制容器存放的是（　　）
A．浓盐酸
B．浓硫酸
C．稀硝酸
D．氢氧化钠溶液
【考点】铝的化学性质．
【分析】常温下，Fe、Al遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，可用铝制容器（或铁制容器）来存放浓硫酸、浓硝酸，以此来解答．
【解答】解：A．Al与浓盐酸可持续反应，不能用铝制容器存放，故A错误；
B．常温下，浓硫酸与Al发生钝化，可以用铝制容器存放，故B正确；
C．Al与稀硝酸持续反应至反应结束，不能用铝制容器存放，故C错误；
D．Al与NaOH溶液可持续反应，不能用铝制容器存放，故D错误；
故选：B．
　
7．在用固体NaCl配制一定物质的量浓度NaCl溶液实验中，必须用的玻璃仪器是（　　）
A．试管
B．漏斗
C．烧瓶
D．玻璃棒
【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，根据配制的步骤选择使用的仪器．
【解答】解：用固体NaCl配制一定物质的量浓度NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，配制过程中使用的仪器分别为：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管等，所以需要使用的仪器为玻璃棒，
故选D．
　
8．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注．
U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（　　）
A．质子数
B．中子数
C．电子数
D．质量数
【考点】核素．
【分析】根据原子符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数来解答．
【解答】解：235U中“235”是指该原子的质量数，故选D．
　
9．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（　　）
A．金属钠可以保存在无水酒精中
B．受热时碳酸氢钠比碳酸钠稳定
C．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂
D．不能用玻璃瓶盛放稀氢氧化钠溶液
【考点】钠的化学性质．
【分析】A、钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气；
B、碳酸氢钠受热分解；
C、过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气；
D、玻璃中含有二氧化硅和氢氧化钠溶液反应，但反应很慢可以用玻璃瓶盛放，不能用玻璃塞．
【解答】解：A、钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，金属钠不可以保存在无水酒精中，应保存在煤油中，故A错误；
B、碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解，故B错误；
C、过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，故C正确；
D、玻璃中含有二氧化硅和氢氧化钠溶液反应，但反应很慢可以用玻璃瓶盛放，不能用玻璃塞，防止市场的硅酸钠矿物胶把瓶口和瓶塞粘结，故D错误；
故选C．
　
10．下列金属冶炼的反应原理错误的是（　　）
A．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑
B．MgO+H2
Mg+H2O
C．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
D．2HgO
2Hg+O2↑
【考点】金属冶炼的一般原理．
【分析】金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法．
金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来（Hg及后边金属）；
热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来（Zn～Cu）；
电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属（K～Al）．
【解答】解：A、金属钠是活泼金属，工业上采用电解熔融物的方法冶炼，故A正确；
B、金属镁是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故B错误；
C、工业上采用热还原法来冶炼金属铁，故C正确；
D、对于不活泼金属Hg，可以直接用加热分解的方法将金属从氧化汞中还原出来，故D正确．
故选B．
　
11．某溶液中存在大量的H+、Cl﹣、SO42﹣，该溶液中还可能大量存在的是（　　）
A．HCO3﹣
B．Ba2+
C．Al3+
D．Ag+
【考点】离子共存问题．
【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，则离子能大量共存，以此来解答．
【解答】解：A．因H+、HCO3﹣能结合生成水和气体，则离子不能大量共存，故A错误；
B．因Ba2+、SO42﹣能结合生成硫酸钡沉淀，则离子不能大量共存，故B错误；
C．因溶液中存在大量的H+、Cl﹣、SO42﹣，都不能与Al3+反应，则离子能大量共存，故C正确；
D．因Cl﹣、Ag+能结合生成AgCl沉淀，则离子不能大量共存，故D错误；
故选C．
　
12．分别滴加下列试剂后，试管中的溶液颜色变红的是（　　）
A．
品红溶液
B．
氨水
C．
KSCN溶液
D．
淀粉溶液
【考点】二氧化硫的化学性质；检验三价铁与二价铁．
【分析】A．二氧化硫具有漂白性；
B．碱遇石蕊变蓝；
C．铁离子遇KSCN溶液变为血红色；
D．淀粉遇碘单质变蓝．
【解答】解：A．二氧化硫具有漂白性，则图中品红溶液褪色，红色变为无色，故A不选；
B．碱遇石蕊变蓝，则图中观察到溶液变为蓝色，故B不选；
C．图中为铁离子检验，现象为溶液颜色变红，故C选；
D．淀粉遇碘单质变蓝，观察到溶液变蓝，故D不选；
故选C．
　
13．下列实验操作或装置正确的是（　　）
A．
点燃酒精灯
B．
蒸馏
C．
过滤
D．
稀释浓硫酸
【考点】化学实验安全及事故处理．
【分析】A．不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯；
B．从使用温度计的使用目的角度分析；
C．过滤时玻璃棒应紧靠三层滤纸；
D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸加入水中．
【解答】解：A．不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，易引起火灾，故A错误；
B．蒸馏时，温度计应在蒸馏烧瓶支管口附近，且冷却水的方向错误，故B错误；
C．过滤时要注意“一帖”、“二低”、“三靠”，本实验操作符合操作要求，故C正确；
D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入，并不断用玻璃棒搅拌，以防酸液飞溅，故D错误．
故选C．
　
14．下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（　　）
A．加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32ˉ
B．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO42ˉ
C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca2+
D．取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+
【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．
【分析】A、碳酸根、碳酸氢根均能和盐酸反应产生二氧化碳无色气体；
B、能和钡离子反应生成的白色沉淀可以是硫酸钡、亚硫酸钡、碳酸钡等；
C、和碳酸钠反应生成的白色沉淀可以是碳酸钡、碳酸钙等；
D、含有钠元素的物质颜色反应为黄色．
【解答】解：A、如果未知溶液中加入稀盐酸产生无色气体二氧化碳，则可能含有含有CO32ˉ、HCO3ˉ中的至少一种离子，故A错误；
B、未知溶液中加入氯化钡溶液产生的白色沉淀可以是硫酸钡、亚硫酸钡、碳酸钡等，则未知溶液中含有硫酸根、亚硫酸根或是碳酸根中的至少一种，故B错误；
C、未知溶液中加入碳酸铵溶液产生的白色沉淀可以是碳酸钙或碳酸钡等，则溶液中含有钡离子或钙离子中的至少一种离子，故C错误；
D、含有钠元素的物质颜色反应为黄色，如果待测液进行焰色反应显黄色，则一定含有Na+，故D正确．
故选D．
　
15．下列说法中，正确的是（　　）
A．石油是混合物
B．油脂是天然高分子化合物
C．铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀
D．氨气显碱性，可用浓硫酸干燥
【考点】有机高分子化合物的结构和性质；金属的电化学腐蚀与防护；气体的净化和干燥．
【分析】A．石油中含有煤油、柴油、汽油等很多物质；
B．高分子化合物的相对分子质量达到10000以上，油脂相对分子质量较小；
C．在海轮外壳装铜块，形成了Fe﹣Cu原电池，铁为负极，加快了铁的腐蚀；
D．氨气与硫酸反应，不能使用浓硫酸干燥．
【解答】解：A．石油中含有煤油、柴油、汽油等很多物质，具有多种成分，属于混合物，故A正确；
B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；
C．铜、铁、海水组成原电池，铜的金属活动性比铁弱，铁做负极，被腐蚀，故在海轮外壳上装若干铜块会加快船体的腐蚀速率，故C错误；
D．氨气为碱性气体，不能使用浓硫酸干燥，可以用碱石灰干燥，故D错误；
故选A．
　
16．下列化学用语错误的是（　　）
A．Na+的结构示意图：
B．水分子的电子式：
C．二氧化碳的结构式：O=C=O
D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42﹣
【考点】原子结构示意图；电子式；结构式．
【分析】A、Na+的质子数为11，核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子数为8；
B、水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为；
C、二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对；
D、先判断电解质的强弱，强电解质用“═”，电离方程式应遵循质量守恒定律和电荷守恒，并注意原子团不可拆分来解答．
【解答】解：A、Na+的质子数为11，核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子数为8，结构示意图为，故A正确；
B、水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为：，故B错误；
C、二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，存在碳氧双键，结构式为O═C═O，故C正确；
D、Na2SO4为强电解质，电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故D正确；
故选C．
　
17．下列物质互为同分异构体的一组是（　　）
A．甲醇和乙醇
B．丁烷和异丁烷
C．20Ne和22Ne
D．金刚石和石墨
【考点】辨识简单有机化合物的同分异构体．
【分析】具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，互为同分异构体的物质必须满足：分子式相同，结构不同．
【解答】解：A、甲醇和乙醇的结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，为同系物，故A错误；
B、丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同的烷烃，互为同分异构体，故B正确；
C、20Ne和22Ne是质子数相同、中子数不同，均是C元素的不同核素，互为同位素，故C错误；
D、金刚石和石墨不是化合物，二者均是碳元素组成的不同形态的单质，互为同素异形体，故D错误；
故选B．
　
18．下列反应属于吸热反应的是（　　）
A．2Na+O2Na2O2
加热
B．HCl+NaOH=NaCl+H2O
C．2CaSO4
2CaO+2SO2↑+O2↑
D．Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3
【考点】吸热反应和放热反应．
【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．
【解答】解：A．钠和氧气反应燃烧生成过氧化钠为放热反应，故A错误；
B．盐酸和氢氧化钠溶液反应属于中和反应为放热反应，故B错误；
C．硫酸钙加热分解反应为吸热反应，故C正确；
D．氧化铁和铝高温反应是铝热反应，属于放热反应，故D错误；
故选C．
　
19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．22.4
L
氢气中含有氢分子数目为NA
B．0.5mol
Na2CO3中含有的Na+数目为
0.5
NA
C．常温常压下，14
g
氮气含有的原子数目为
NA
D．0.5
mol/L
Fe2（SO4）3溶液中，的数目为1.5NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、不知道气体摩尔体积的大小，无法计算氢分子数目；
B、0.5mol
Na2CO3中含有的Na+数目为2×0.5
NA；
C、14g氮气的物质的量为0.5mol，氮气分子数为0.5NA，氮原子数目为2×0.5NA=NA；
D、缺少溶液的体积，无法计算其物质的量、微粒的数目．
【解答】解：A、不知道气体摩尔体积的大小，无法计算氢分子数目，故A错误；
B、0.5mol
Na2CO3中含有的Na+数目为2×0.5mol×NA
mol﹣1=2×0.5
NA=NA，故B错误；
C、14g氮气的物质的量为0.5mol，氮气分子数为0.5NA，氮原子数目为2×0.5NA=NA，故C正确；
D、缺少溶液的体积，无法计算其物质的量、微粒的数目，故D错误；
故选C．
　
20．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是（　　）
A．氧化剂
B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
【考点】氧化还原反应．
【分析】反应4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O中，Ag元素化合价由0价升高到+1价，被氧化，O元素化合价由0价降低到﹣2价，被还原，S元素化合价不变，以此解答该题．
【解答】解：反应中Ag和O元素化合价发生变化，而S、H元素化合价在反应前后不变，H2S既不是氧化剂又不是还原剂．
故选D．
　
21．下列反应属于加成反应的是（　　）
A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
B．
+HNO3
C．CH3CH=CH2+B2r→
D．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH+H2O
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；
有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；
常见能发生加成反应的物质往往含有C=C、C≡C、C=O等官能团，以此解答该题．
【解答】解：A．有单质参加和生成，为置换反应，故A错误；
B．硝基取代苯环的H，为取代反应，故B错误；
C．丙烯含有碳碳双键，与溴水反应生成C﹣C键，为加成反应，故C正确；
D．为酯化反应，也为取代反应，故D错误．
故选C．
　
22．下列措施能减慢化学反应速率的是（　　）
A．烧煤时将煤块粉碎
B．将食物贮藏在冰箱中
C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末
D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】影响化学反应的因素很多．
1．固体颗粒的大小
在其他条件相同时，固体颗粒越小，反应物的表面积越大，化学反应速率越快；固体颗粒越小，固体反应物的表面积越小，化学反应速率降低．如A、D选项．
2．反应物的温度
在其他条件相同时，升高反应物的温度，化学反应速率加快；降低反应物的温度，反应速率降低．
如B选项．
3．催化剂
在其他条件相同时，使用催化剂，改变化学反应速率．如C选项．
【解答】解：A、烧煤时将煤块粉碎，增大接触面积，能加快反应速率．故A错误；
B、将食物贮藏在冰箱中，温度降低，能减慢反应速率．故B正确；
C、二氧化锰粉末作催化剂，能加快过氧化氢溶液制氧气的反应速率．故C错误；
D、锌粉替代锌粒，接触面积增大，加快生成氢气的反应速率．故D错误；
故选B．
　
23．如图为铜﹣锌﹣稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是（　　）
A．电子由铜片通过导线流向锌片
B．铜为正极，铜不易失电子而受到保护
C．锌片为负极，且锌片逐渐溶解
D．该装置能将化学能转变为电能
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】图为铜锌原电池示意图，Zn为负极，Cu为正极，电子从负极流向正极，反应生成硫酸锌和氢气，以此来解答．
【解答】解：A．Zn失去电子为负极，逐渐溶解，所以电子由锌片通过导线流向铜片，故A错误；
B．Cu为正极，在Cu电极上氢离子得电子生成氢气，但铜极发生还原反应，铜不易失电子而受到保护，故B正确；
C．Zn为负极，逐渐溶解，故C正确；
D．该装置是原电池，能将化学能转变为电能，故D正确；
故选A．
　
《化学与生活》
24．下列常用物质：A．碳酸氢钠
B．阿斯匹林
C．葡萄糖
D．苯甲酸钠；
请用字母填空：
具有解热镇痛疗效的是　　，可直接进入人体血液补充能量的是　　，
可用作食品防腐剂的是　　，常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是　　．
b．小苏打可使食物疏松多孔（化学方程式解释）：　　．
c．某同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，可能的原因之一是他体内缺乏　　，
另一同学在刷牙时牙龈经常出血，他可能缺乏　　．
【考点】钠的重要化合物；药物的主要成分和疗效．
【分析】碳酸氢钠可中和胃酸即盐酸，阿司匹林为常用的感冒用药，葡萄糖为人体所需的营养物质，而苯甲酸钠、柠檬黄均为常见的食品添加剂，缺乏维生素A会患夜盲症、缺乏维生素C牙龈易出血．
【解答】解：A．碳酸氢钠在水中能水解，使溶液中的氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度，所以碳酸氢钠的水溶液呈碱性，故能和酸反应；
B．阿斯匹林是感冒药，具有解热镇痛作用；
C．葡萄糖在体内能被氧化分解，最终生成二氧化碳和水，同时释放能量，所以能给人体补充能量；
D．苯甲酸钠是常用的防腐剂；
碳酸氢钠不稳定，加热易分解，方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，
到了傍晚就看不见东西，这是夜盲症的重要表现，当人体缺乏维生素A时，就会患夜盲症．
牙龈出血是缺乏维生素C造成的，维生素C主要含在水果和蔬菜中．
故答案为：B；C；D；A；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；维生素A；维生素C．
　
25．2012年世界青年奥运会将在南京举办．保护环境，人人有责．
①空气质量监测中，不需要监测的指标是　　．
A．PM2.5
B．NO2浓度
C．SO2浓度
D．CO2浓度
②在处理产生的废水时，需先加入明矾，其作用是　　；后通入氯气或二氧化氯，其作用是　　．
③合理利用二氧化碳，可以提高生活质量，促进工业发展．在常压下，﹣78℃时，二氧化碳气体凝结成固态二氧化碳，俗称干冰．某学生买回一盒冰淇淋月饼，盒里有很多作为致冷剂的碎干冰．下列关于干冰处理的正确做法是　　
A．将干冰放入冰箱
B．让干冰在通风处自然升华
C．直接将干冰倒入下水道
D．用手取干冰扔入废物箱
④汽车尾气需要用催化转化器减少有毒气体排放．写出汽车尾气中CO、NO相互作用生成可参与大气循环的两种气体的化学方程式　　．
⑤对垃圾需要分类处理．如图所示的垃圾分类标志的含义是　　．
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【分析】①纳入空气质量监测的是可吸入颗粒物、NO2、SO2等污染大气的物质，二氧化碳为无毒气体；
②明矾溶于水时电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性可以净水；氯气或二氧化氯具有强氧化性，可消毒杀菌；
③干冰在通常状况下干冰易升华的特点分析；
④CO、NO相互作用生成可参与大气循环的两种气体应为氮气和二氧化碳，配平即得化学方程式；
⑤如图所示的垃圾分类标志的含义是循环再生或回收．
【解答】解：①PM2.5、NO2、SO2都是污染大气的物质，二氧化碳为无毒气体，故空气质量监测中，不需要监测的指标是CO2浓度，故答案为：D；
②明矾溶于水时电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性可以净水，故其作用是混凝剂；氯气或二氧化氯具有强氧化性，可消毒杀菌，
故答案为：混凝剂；
消毒杀菌；
③在常压下，﹣78℃时，二氧化碳气体凝结成固态二氧化碳，俗称干冰，在通常状况下干冰易升华，故B正确，
故答案为：B；
④CO、NO相互作用生成可参与大气循环的两种气体应为氮气和二氧化碳，故化学方程式为：2NO+2CN2+2CO2，
故答案为：2NO+2CO
N2+2CO2；
⑤如图所示的垃圾分类标志的含义是循环再生或回收，故答案为：循环再生或回收．
　
26．化学与材料密切关联．
①制造半导体晶体管和太阳能电池板的材料是　　．（化学式）
②居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，
免疫功能异常，该挥发性物质是　　．（物质名称）
③制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和　　．
④钢铁在酸雨中会发生电化学腐蚀，铁锈的主要成分是　　（填化学式），
其负极的电极反应是　　．
⑤硫化橡胶具有较高的强度和化学稳定性，它具有　　结构．
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
【分析】①硅为半导体材料，是制造太阳能电池板的主要材料；
②居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质甲醛，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常；
③制造普通玻璃的原料：石灰石
纯碱
石英；
④在钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上是铁放电生成Fe2+：Fe﹣2e﹣=Fe2+，正极上氧气放电：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，总反应为：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2，被氧化为Fe（OH）2：4Fe（OH）2+O2+2H2O=Fe（OH）3，Fe（OH）3分解即得铁锈：2Fe（OH）3=Fe2O3 nH2O+（3﹣n）H2O；
⑤硫化橡胶具有体型网状结构．
【解答】解：①晶体硅是制造太阳能电池板的主要材料，也是太阳能电池板的材料，故答案为：Si；
②居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是甲醛，故答案为：甲醛；
③制造普通玻璃的原料为：石灰石、纯碱和石英，故答案为：石英；
④在钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上是铁放电生成Fe2+：Fe﹣2e﹣=Fe2+，正极上氧气放电：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故总反应为：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2，被氧化为Fe（OH）2：4Fe（OH）2+O2+2H2O=Fe（OH）3，Fe（OH）3分解即得铁锈：2Fe（OH）3=Fe2O3 nH2O+（3﹣n）H2O，故所得铁锈的主要成分为：Fe2O3 nH2O，
故答案为：Fe2O3 nH2O；Fe﹣2e﹣=Fe2+；
⑤硫化橡胶具有体型网状结构，有较高的强度和化学稳定性，故答案为：体型网状．
　
27．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．
①KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是　　（填代号）．
a.84消毒液（NaClO溶液）
b.75%酒精
c．苯酚
d．双氧水
②高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是　　（填代号）．
a．浓硝酸
b．烧碱
c．氯水
d．硝酸银
③上述流程中可以循环使用的物质有　　（写化学式，一种即可）．
④该生产中需要纯净的CO2气体．若实验室要制备纯净的CO2，所需试剂最好选择（选填代号）　　．
a．石灰石
b．稀HCl
c．稀H2SO4
d．纯碱溶液
⑤操作Ⅱ，根据KMnO4和K2CO3两物质在固体物质的溶解度上的差异，可采用　　（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体．
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【分析】将MnO2和KOH粉碎，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，然后将混合物熔融并通入空气，根据流程图知，二者反应生成K2MnO4，根据元素守恒知还生成H2O，K2MnO4和CO2反应生成KMnO4、K2CO3、MnO2，KMnO4、K2CO3易溶于水而MnO2难溶于水，将KMnO4、K2CO3、MnO2溶于水然后过滤得到KMnO4、K2CO3混合溶液，再根据KMnO4、K2CO3溶解度差异采用加热浓缩、冷却结晶的方法获得KMnO4晶体，母液中含有K2CO3，加入CaO，发生反应K2CO3+CaO+H2O=CaCO3↓+2KOH，从而得到KOH，将KMnO4晶体洗涤干燥得到纯净的KMnO4晶体，
①高锰酸钾具有强氧化性，常常利用高锰酸钾的强氧化性进行消毒；
②见光易分解的物质常常保存在棕色试剂瓶中；
③最初反应物中和最终生成物中含有的物质就能循环利用；
④根据反应物和生成物的特点选取药品，盐酸有挥发性，硫酸钙是微溶物；
⑤分离易溶于水的两种溶质根据其溶解度差异性采用蒸发结晶方法
【解答】解：将MnO2和KOH粉碎，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，然后将混合物熔融并通入空气，根据流程图知，二者反应生成K2MnO4，根据元素守恒知还生成H2O，K2MnO4和CO2反应生成KMnO4、K2CO3、MnO2，KMnO4、K2CO3易溶于水而MnO2难溶于水，将KMnO4、K2CO3、MnO2溶于水然后过滤得到KMnO4、K2CO3混合溶液，再根据KMnO4、K2CO3溶解度差异采用加热浓缩、冷却结晶的方法获得KMnO4晶体，母液中含有K2CO3，加入CaO，发生反应K2CO3+CaO+H2O=CaCO3↓+2KOH，从而得到KOH，将KMnO4晶体洗涤干燥得到纯净的KMnO4晶体，
①高锰酸钾具有强氧化性，常常利用高锰酸钾的强氧化性进行消毒．
a、次氯酸钠具有强氧化性，常常利用次氯酸钠的强氧化性进行杀菌消毒，故正确；
b、酒精是通过渗透到细菌体内，使细菌蛋白质凝固（变性），从而杀死细菌，故错误；
c、苯酚是通过渗透到细菌体内，使细菌蛋白质凝固（变性），从而杀死细菌，故错误；
d、双氧水具有强氧化性，常常利用双氧水的强氧化性进行杀菌消毒，故正确；
故选ad；
②见光易分解的物质常常保存在棕色试剂瓶中．
a．浓硝酸见光分解生成二氧化氮、氧气和水，所以要保存在棕色试剂瓶中，故不选；
b．烧碱见光不分解，所以不要保存在棕色试剂瓶中，故选；
c．氯水中的次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，所以要保存在棕色试剂瓶中，故不选；
d．硝酸银见光分解生成银、二氧化氮和氧气，所以要保存在棕色试剂瓶中，故不选；
故选b；
③在开始的反应物和最终的生成物中都含有MnO2和KOH，所以二氧化锰和氢氧化钾能循环使用，故答案为：MnO2、KOH；
④石灰石和酸反应是放热反应，盐酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢导致气体不纯，则不能选用盐酸和石灰石；
稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙阻止进一步的反应，则不能选用石灰石和硫酸；
而稀硫酸和纯碱反应生成二氧化碳，稀硫酸没有挥发性，硫酸钠是可溶性的物质，所以可以制取较纯净的二氧化碳，则选用稀硫酸和纯碱；
故选cd；
⑤操作II是将两种可溶于性盐分离开，应该是利用物质溶解度的差异，通过蒸发浓缩、趁热过滤的方式将二者分离开．
故答案为：蒸发浓缩．
　
2016年10月12日