2025-2026学年人教化学必修第一册课后达标：2.1.1活泼的金属单质——钠 钠的氧化物（含解析）
文档属性
| 名称 | 2025-2026学年人教化学必修第一册课后达标：2.1.1活泼的金属单质——钠 钠的氧化物（含解析） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 51.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-12-20 20:24:11 | ||
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文档简介
2.1.1活泼的金属单质——钠 钠的氧化物
一．选择题
1．在探究钠与冷水反应的实验中，无法体现的性质是( )
A．钠的密度小于水
B．金属钠具有良好的导热性
C．金属钠的熔点低
D．钠具有很强的还原性
2．某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变为白色出现液滴白色晶体白色粉末。根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是( )
A．①发生了氧化还原反应
B．①钠表面变灰暗是因为生成了过氧化钠
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D．④⑤只发生物理变化
3．用脱脂棉包住0.2 g Na2O2粉末，放在陶土网上，在脱脂棉上滴加几滴水，可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。下列关于上述实验分析正确的是( )
A．Na2O2在反应中只作氧化剂
B．由于Na2O2与H2O反应放出热量和氧气，所以脱脂棉剧烈燃烧起来
C．Na2O2与H2O的反应中有氢氧化钠生成，Na2O2是典型的碱性氧化物
D．Na2O2与H2O的反应中没有氧气生成
4．下列反应中，Na2O2只表现氧化性的是( )
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B．2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑
C．Na2O2＋SO2===Na2SO4
D．5Na2O2＋2KMnO4＋8H2SO4===5Na2SO4＋K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O
5．某溶液中含有、、Na＋、四种离子。若向其中加入Na2O2粉末，充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度增大的是( )
、、
、、Na＋
6．下列判断正确的是( )
A．可用水来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2
B．可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2
C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2
D．Na2O与CO2发生化合反应，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
7．在某无色溶液中，加入Na2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，该无色溶液中含有的物质可能是( )
A．CuSO4 B．MgCl2
C．BaCl2 D．Fe2(SO4)3
8．下列各组中的两物质反应，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是( )
A．Na和O2
B．澄清石灰水和CO2
C．Na2O2和CO2
D．木炭(C)和O2
9．将2.3 g金属钠放入100 g水中，完全反应后溶液中溶质的质量分数为( )
A．×100% B．×100%
C．×100% D．×100%
10．下列关于钠及其化合物的说法不正确的是( )
A．Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会有气泡产生，且有沉淀生成
B．Na、Na2O、Na2O2长期放置在空气中，最终都将变成Na2CO3
C．Na2O属于碱性氧化物，与H2O反应可以生成NaOH和O2
D．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有O2生成
11．在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数约是( )
A．54.5% B．40%
C．36% D．33.3%
12．将11.5 g钠、9 g铝、14 g镁分别投入含7.3 g HCl的盐酸中，下列说法正确的是( )
A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多
B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多
C．镁与盐酸反应产生的气体比铝少
D．反应结束时产生的气体一样多
二．非选择题
13．如图所示，在烧杯中盛有100 mL蒸馏水，水中悬浮着一个表面光滑、耐碱、耐热的小球(此球稳定在水的中央)，将10 g 金属钠分多次投入水中，最后使烧杯内的液体恢复到与原来蒸馏水相同的温度。回答下列问题：
(1)10 g钠要分多次投入的主要原因是________________________________。
(2)将10 g钠全部投入完毕所进行的次数可能是________(填字母序号)。
A．5次 B．10次 C．大于10次
(3)实验结束后，从烧杯内小球的位置观察到的现象是____________________，出现这种现象的主要原因是__________________________________________。
(4)实验过程中所发生反应的离子方程式是______________________________。
2.1.1活泼的金属单质——钠 钠的氧化物
一．选择题
1．在探究钠与冷水反应的实验中，无法体现的性质是( )
A．钠的密度小于水
B．金属钠具有良好的导热性
C．金属钠的熔点低
D．钠具有很强的还原性
B 解析：钠和水反应时，钠浮在水面上，熔成小球，且四处游动，嘶嘶作响，酚酞溶液变红，说明生成NaOH。钠浮在水面上，说明钠的密度小于水，故A不符合题意；钠与水的实验中，无法体现金属钠具有良好的导热性，故B符合题意；钠迅速熔成小球，说明金属钠的熔点低，故C不符合题意；钠能和冷水反应说明钠的性质很活泼，容易失去电子，具有很强的还原性，故D不符合题意。
2．某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变为白色出现液滴白色晶体白色粉末。根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是( )
A．①发生了氧化还原反应
B．①钠表面变灰暗是因为生成了过氧化钠
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D．④⑤只发生物理变化
A 解析：钠露置在空气中由银白色变灰暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，Na2O与H2O反应生成白色固体NaOH，NaOH易潮解，吸收空气中的H2O形成NaOH溶液而出现液滴，同时吸收空气中的CO2，生成Na2CO3·xH2O，Na2CO3·xH2O逐渐风化最后变为Na2CO3固体，其中①发生了氧化还原反应，A项正确；Na只有在加热或点燃时才能生成Na2O2，B项错误；③是NaOH 潮解，C项错误；④⑤中发生的反应是化学变化，D项错误。
3．用脱脂棉包住0.2 g Na2O2粉末，放在陶土网上，在脱脂棉上滴加几滴水，可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。下列关于上述实验分析正确的是( )
A．Na2O2在反应中只作氧化剂
B．由于Na2O2与H2O反应放出热量和氧气，所以脱脂棉剧烈燃烧起来
C．Na2O2与H2O的反应中有氢氧化钠生成，Na2O2是典型的碱性氧化物
D．Na2O2与H2O的反应中没有氧气生成B 解析：Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2在反应中既是氧化剂又是还原剂，A项错误；脱脂棉剧烈燃烧说明具备燃烧的条件，剧烈燃烧应该有大量氧气，只有该反应是放热反应才能使脱脂棉温度达到着火点，可知该反应有氧气生成且放热，B项正确；Na2O2不是碱性氧化物，C项错误；Na2O2与H2O的反应中有氧气生成，D项错误。
4．下列反应中，Na2O2只表现氧化性的是( )
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B．2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑
C．Na2O2＋SO2===Na2SO4
D．5Na2O2＋2KMnO4＋8H2SO4===5Na2SO4＋K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O
C 解析：A项，Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低，因此Na2O2既表现出氧化性又表现出还原性，错误；B项，Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低，Na2O2既表现出氧化性又表现出还原性，错误；C项，Na2O2中氧元素的化合价降低，所以只表现出氧化性，正确；D项，Na2O2中氧元素的化合价只升高，只表现出还原性，错误。
5．某溶液中含有、、Na＋、四种离子。若向其中加入Na2O2粉末，充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度增大的是( )
、、
、、Na＋
D 解析：Na2O2与水反应生成氢氧化钠，Na＋浓度增大浓度不变和OH－反应生成浓度增大浓度减小，故选D。
6．下列判断正确的是( )
A．可用水来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2
B．可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2
C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2
D．Na2O与CO2发生化合反应，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
A 解析：H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但CO2与Na2O2反应时产生气体，A项正确；CO2与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时生成的O2和过量的CO2均为无色无味的气体，无法进行鉴别，B项错误；在空气中加热Na2O和Na2O2的混合物，Na2O会转化为Na2O2，不能除去Na2O2，C项错误；Na2O2与CO2的反应不是置换反应，D项错误。
7．在某无色溶液中，加入Na2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，该无色溶液中含有的物质可能是( )
A．CuSO4 B．MgCl2
C．BaCl2 D．Fe2(SO4)3
B 解析：CuSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液不是无色溶液，故A、D两项错误；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，NaOH与MgCl2反应产生白色沉淀，与BaCl2溶液不反应，故B项正确，C项错误。
8．下列各组中的两物质反应，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是( )
A．Na和O2
B．澄清石灰水和CO2
C．Na2O2和CO2
D．木炭(C)和O2
C 解析：Na和O2反应，如果加热则生成过氧化钠，不加热生成氧化钠，A不符合题意；澄清石灰水和CO2反应，如果CO2过量，则生成碳酸氢钙，不过量生成碳酸钙和水，B不符合题意；过氧化钠和二氧化碳反应只能生成碳酸钠和氧气，C符合题意；C和O2反应，氧气过量则生成CO2，氧气不足则生成CO，D不符合题意。
9．将2.3 g金属钠放入100 g水中，完全反应后溶液中溶质的质量分数为( )
A．×100% B．×100%
C．×100% D．×100%
D 解析：2.3 g Na与100 g水反应生成4 g NaOH和0.1 g H2，故溶液的质量为(100＋2.3－0.1)g，溶质的质量分数为×100%。
10．下列关于钠及其化合物的说法不正确的是( )
A．Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会有气泡产生，且有沉淀生成
B．Na、Na2O、Na2O2长期放置在空气中，最终都将变成Na2CO3
C．Na2O属于碱性氧化物，与H2O反应可以生成NaOH和O2
D．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有O2生成
C 解析：Na2O2加入Ca(HCO3)2溶液中，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与 Ca(HCO3)2 反应生成CaCO3沉淀，A正确；Na容易被O2氧化生成Na2O，Na2O与空气中的H2O反应生成NaOH，NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与空气中的H2O反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3，B正确；Na2O属于碱性氧化物，与H2O反应生成NaOH，C错误；向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧，说明Na2O2与H2O的反应为放热反应，同时脱脂棉剧烈燃烧说明有助燃气体生成，即有O2生成，D正确。
11．在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数约是( )
A．54.5% B．40%
C．36% D．33.3%
A 解析：CO、H2、O2完全反应生成二氧化碳、水，再与过氧化钠反应生成碳酸钠、氢氧化钠，所以过氧化钠固体增加的质量等于CO、H2的质量，所以混合气体中CO、H2的质量一共是7.5 g，则O2的质量是16.5 g－7.5 g＝9 g，所以原混合气体中O2的质量分数是×100%≈54.5%。
12．将11.5 g钠、9 g铝、14 g镁分别投入含7.3 g HCl的盐酸中，下列说法正确的是( )
A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多
B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多
C．镁与盐酸反应产生的气体比铝少
D．反应结束时产生的气体一样多
A 解析：反应的剧烈程度由金属的活动性决定，即钠最剧烈，根据钠、铝、镁与盐酸反应的化学方程式可知，盐酸的量均不足，所以铝和镁与盐酸反应时生成氢气一样多，但钠消耗完盐酸后可以与水反应又生成氢气，所以钠产生的气体最多，反应最剧烈。
二．非选择题
13．如图所示，在烧杯中盛有100 mL蒸馏水，水中悬浮着一个表面光滑、耐碱、耐热的小球(此球稳定在水的中央)，将10 g 金属钠分多次投入水中，最后使烧杯内的液体恢复到与原来蒸馏水相同的温度。回答下列问题：
(1)10 g钠要分多次投入的主要原因是________________________________。
(2)将10 g钠全部投入完毕所进行的次数可能是________(填字母序号)。
A．5次 B．10次 C．大于10次
(3)实验结束后，从烧杯内小球的位置观察到的现象是____________________，出现这种现象的主要原因是__________________________________________。
(4)实验过程中所发生反应的离子方程式是______________________________。
解析：(1)钠与水反应剧烈，易发生爆炸，使用时要严格控制用量。(2)钠的密度小于1 g·cm-3，绿豆粒大小的一块钠的体积(立方体的边长肯定小于1 cm)小于，则其质量小于1 g，故10 g钠全部投入完毕所进行的次数要大于10次。(3)钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，小球受到的浮力增大。(4)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
答案：(1)钠与水反应剧烈，放出的热量多，易发生爆炸
(2)C (3)小球上升 钠与水反应生成氢氧化钠，液体的密度增大，小球受到的浮力增大
(4)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
1/8
一．选择题
1．在探究钠与冷水反应的实验中，无法体现的性质是( )
A．钠的密度小于水
B．金属钠具有良好的导热性
C．金属钠的熔点低
D．钠具有很强的还原性
2．某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变为白色出现液滴白色晶体白色粉末。根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是( )
A．①发生了氧化还原反应
B．①钠表面变灰暗是因为生成了过氧化钠
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D．④⑤只发生物理变化
3．用脱脂棉包住0.2 g Na2O2粉末，放在陶土网上，在脱脂棉上滴加几滴水，可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。下列关于上述实验分析正确的是( )
A．Na2O2在反应中只作氧化剂
B．由于Na2O2与H2O反应放出热量和氧气，所以脱脂棉剧烈燃烧起来
C．Na2O2与H2O的反应中有氢氧化钠生成，Na2O2是典型的碱性氧化物
D．Na2O2与H2O的反应中没有氧气生成
4．下列反应中，Na2O2只表现氧化性的是( )
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B．2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑
C．Na2O2＋SO2===Na2SO4
D．5Na2O2＋2KMnO4＋8H2SO4===5Na2SO4＋K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O
5．某溶液中含有、、Na＋、四种离子。若向其中加入Na2O2粉末，充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度增大的是( )
、、
、、Na＋
6．下列判断正确的是( )
A．可用水来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2
B．可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2
C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2
D．Na2O与CO2发生化合反应，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
7．在某无色溶液中，加入Na2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，该无色溶液中含有的物质可能是( )
A．CuSO4 B．MgCl2
C．BaCl2 D．Fe2(SO4)3
8．下列各组中的两物质反应，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是( )
A．Na和O2
B．澄清石灰水和CO2
C．Na2O2和CO2
D．木炭(C)和O2
9．将2.3 g金属钠放入100 g水中，完全反应后溶液中溶质的质量分数为( )
A．×100% B．×100%
C．×100% D．×100%
10．下列关于钠及其化合物的说法不正确的是( )
A．Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会有气泡产生，且有沉淀生成
B．Na、Na2O、Na2O2长期放置在空气中，最终都将变成Na2CO3
C．Na2O属于碱性氧化物，与H2O反应可以生成NaOH和O2
D．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有O2生成
11．在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数约是( )
A．54.5% B．40%
C．36% D．33.3%
12．将11.5 g钠、9 g铝、14 g镁分别投入含7.3 g HCl的盐酸中，下列说法正确的是( )
A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多
B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多
C．镁与盐酸反应产生的气体比铝少
D．反应结束时产生的气体一样多
二．非选择题
13．如图所示，在烧杯中盛有100 mL蒸馏水，水中悬浮着一个表面光滑、耐碱、耐热的小球(此球稳定在水的中央)，将10 g 金属钠分多次投入水中，最后使烧杯内的液体恢复到与原来蒸馏水相同的温度。回答下列问题：
(1)10 g钠要分多次投入的主要原因是________________________________。
(2)将10 g钠全部投入完毕所进行的次数可能是________(填字母序号)。
A．5次 B．10次 C．大于10次
(3)实验结束后，从烧杯内小球的位置观察到的现象是____________________，出现这种现象的主要原因是__________________________________________。
(4)实验过程中所发生反应的离子方程式是______________________________。
2.1.1活泼的金属单质——钠 钠的氧化物
一．选择题
1．在探究钠与冷水反应的实验中，无法体现的性质是( )
A．钠的密度小于水
B．金属钠具有良好的导热性
C．金属钠的熔点低
D．钠具有很强的还原性
B 解析：钠和水反应时，钠浮在水面上，熔成小球，且四处游动，嘶嘶作响，酚酞溶液变红，说明生成NaOH。钠浮在水面上，说明钠的密度小于水，故A不符合题意；钠与水的实验中，无法体现金属钠具有良好的导热性，故B符合题意；钠迅速熔成小球，说明金属钠的熔点低，故C不符合题意；钠能和冷水反应说明钠的性质很活泼，容易失去电子，具有很强的还原性，故D不符合题意。
2．某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变为白色出现液滴白色晶体白色粉末。根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是( )
A．①发生了氧化还原反应
B．①钠表面变灰暗是因为生成了过氧化钠
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D．④⑤只发生物理变化
A 解析：钠露置在空气中由银白色变灰暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，Na2O与H2O反应生成白色固体NaOH，NaOH易潮解，吸收空气中的H2O形成NaOH溶液而出现液滴，同时吸收空气中的CO2，生成Na2CO3·xH2O，Na2CO3·xH2O逐渐风化最后变为Na2CO3固体，其中①发生了氧化还原反应，A项正确；Na只有在加热或点燃时才能生成Na2O2，B项错误；③是NaOH 潮解，C项错误；④⑤中发生的反应是化学变化，D项错误。
3．用脱脂棉包住0.2 g Na2O2粉末，放在陶土网上，在脱脂棉上滴加几滴水，可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。下列关于上述实验分析正确的是( )
A．Na2O2在反应中只作氧化剂
B．由于Na2O2与H2O反应放出热量和氧气，所以脱脂棉剧烈燃烧起来
C．Na2O2与H2O的反应中有氢氧化钠生成，Na2O2是典型的碱性氧化物
D．Na2O2与H2O的反应中没有氧气生成B 解析：Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2在反应中既是氧化剂又是还原剂，A项错误；脱脂棉剧烈燃烧说明具备燃烧的条件，剧烈燃烧应该有大量氧气，只有该反应是放热反应才能使脱脂棉温度达到着火点，可知该反应有氧气生成且放热，B项正确；Na2O2不是碱性氧化物，C项错误；Na2O2与H2O的反应中有氧气生成，D项错误。
4．下列反应中，Na2O2只表现氧化性的是( )
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B．2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑
C．Na2O2＋SO2===Na2SO4
D．5Na2O2＋2KMnO4＋8H2SO4===5Na2SO4＋K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O
C 解析：A项，Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低，因此Na2O2既表现出氧化性又表现出还原性，错误；B项，Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低，Na2O2既表现出氧化性又表现出还原性，错误；C项，Na2O2中氧元素的化合价降低，所以只表现出氧化性，正确；D项，Na2O2中氧元素的化合价只升高，只表现出还原性，错误。
5．某溶液中含有、、Na＋、四种离子。若向其中加入Na2O2粉末，充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度增大的是( )
、、
、、Na＋
D 解析：Na2O2与水反应生成氢氧化钠，Na＋浓度增大浓度不变和OH－反应生成浓度增大浓度减小，故选D。
6．下列判断正确的是( )
A．可用水来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2
B．可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2
C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2
D．Na2O与CO2发生化合反应，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
A 解析：H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但CO2与Na2O2反应时产生气体，A项正确；CO2与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时生成的O2和过量的CO2均为无色无味的气体，无法进行鉴别，B项错误；在空气中加热Na2O和Na2O2的混合物，Na2O会转化为Na2O2，不能除去Na2O2，C项错误；Na2O2与CO2的反应不是置换反应，D项错误。
7．在某无色溶液中，加入Na2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，该无色溶液中含有的物质可能是( )
A．CuSO4 B．MgCl2
C．BaCl2 D．Fe2(SO4)3
B 解析：CuSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液不是无色溶液，故A、D两项错误；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，NaOH与MgCl2反应产生白色沉淀，与BaCl2溶液不反应，故B项正确，C项错误。
8．下列各组中的两物质反应，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是( )
A．Na和O2
B．澄清石灰水和CO2
C．Na2O2和CO2
D．木炭(C)和O2
C 解析：Na和O2反应，如果加热则生成过氧化钠，不加热生成氧化钠，A不符合题意；澄清石灰水和CO2反应，如果CO2过量，则生成碳酸氢钙，不过量生成碳酸钙和水，B不符合题意；过氧化钠和二氧化碳反应只能生成碳酸钠和氧气，C符合题意；C和O2反应，氧气过量则生成CO2，氧气不足则生成CO，D不符合题意。
9．将2.3 g金属钠放入100 g水中，完全反应后溶液中溶质的质量分数为( )
A．×100% B．×100%
C．×100% D．×100%
D 解析：2.3 g Na与100 g水反应生成4 g NaOH和0.1 g H2，故溶液的质量为(100＋2.3－0.1)g，溶质的质量分数为×100%。
10．下列关于钠及其化合物的说法不正确的是( )
A．Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会有气泡产生，且有沉淀生成
B．Na、Na2O、Na2O2长期放置在空气中，最终都将变成Na2CO3
C．Na2O属于碱性氧化物，与H2O反应可以生成NaOH和O2
D．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有O2生成
C 解析：Na2O2加入Ca(HCO3)2溶液中，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与 Ca(HCO3)2 反应生成CaCO3沉淀，A正确；Na容易被O2氧化生成Na2O，Na2O与空气中的H2O反应生成NaOH，NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与空气中的H2O反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3，B正确；Na2O属于碱性氧化物，与H2O反应生成NaOH，C错误；向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧，说明Na2O2与H2O的反应为放热反应，同时脱脂棉剧烈燃烧说明有助燃气体生成，即有O2生成，D正确。
11．在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数约是( )
A．54.5% B．40%
C．36% D．33.3%
A 解析：CO、H2、O2完全反应生成二氧化碳、水，再与过氧化钠反应生成碳酸钠、氢氧化钠，所以过氧化钠固体增加的质量等于CO、H2的质量，所以混合气体中CO、H2的质量一共是7.5 g，则O2的质量是16.5 g－7.5 g＝9 g，所以原混合气体中O2的质量分数是×100%≈54.5%。
12．将11.5 g钠、9 g铝、14 g镁分别投入含7.3 g HCl的盐酸中，下列说法正确的是( )
A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多
B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多
C．镁与盐酸反应产生的气体比铝少
D．反应结束时产生的气体一样多
A 解析：反应的剧烈程度由金属的活动性决定，即钠最剧烈，根据钠、铝、镁与盐酸反应的化学方程式可知，盐酸的量均不足，所以铝和镁与盐酸反应时生成氢气一样多，但钠消耗完盐酸后可以与水反应又生成氢气，所以钠产生的气体最多，反应最剧烈。
二．非选择题
13．如图所示，在烧杯中盛有100 mL蒸馏水，水中悬浮着一个表面光滑、耐碱、耐热的小球(此球稳定在水的中央)，将10 g 金属钠分多次投入水中，最后使烧杯内的液体恢复到与原来蒸馏水相同的温度。回答下列问题：
(1)10 g钠要分多次投入的主要原因是________________________________。
(2)将10 g钠全部投入完毕所进行的次数可能是________(填字母序号)。
A．5次 B．10次 C．大于10次
(3)实验结束后，从烧杯内小球的位置观察到的现象是____________________，出现这种现象的主要原因是__________________________________________。
(4)实验过程中所发生反应的离子方程式是______________________________。
解析：(1)钠与水反应剧烈，易发生爆炸，使用时要严格控制用量。(2)钠的密度小于1 g·cm-3，绿豆粒大小的一块钠的体积(立方体的边长肯定小于1 cm)小于，则其质量小于1 g，故10 g钠全部投入完毕所进行的次数要大于10次。(3)钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，小球受到的浮力增大。(4)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
答案：(1)钠与水反应剧烈，放出的热量多，易发生爆炸
(2)C (3)小球上升 钠与水反应生成氢氧化钠，液体的密度增大，小球受到的浮力增大
(4)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
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