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基础自查(一) 金属及其化合物
(一)钠及其化合物
1.重要反应落实练
根据上述转化关系图中序号写出有关的化学方程式(能写离子方程式的,请写离子方程式)。
①
②
③
④
⑤
⑥
2.易错性质排查练
①高压钠灯发出的黄光透雾能力强,射程远,可用于道路照明。 ( )
②面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包是因为Na2CO3可与酸反应。 ( )
③活泼金属(如Na)燃烧起火,用灭火毯(石棉布)灭火。 ( )
④用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl。 ( )
⑤用洁净的铂丝对某溶液进行焰色试验,火焰呈黄色,则溶液中一定含有Na+,不含K+。 ( )
⑥将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶中,瓶中产生大量白烟,有黑色颗粒产生,可得出CO2具有氧化性。 ( )
微点拨
1.钠及其化合物的易错点
(1)钠和盐溶液反应,不能置换出盐中的金属。
(2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2,只要参与反应的Na的质量相等,则转移电子的物质的量一定相等。
(3)焰色试验是元素的性质,无论游离态还是化合态,均具有相同的焰色试验,它不是化学变化,在观察钾元素的焰色试验时,应透过蓝色的钴玻璃片。
3.重要性质探究练
Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料,请回答:
(1)两物质的水溶液分别与足量盐酸混合,反应的离子方程式分别为
、 。
(2)除去Na2CO3固体中少量NaHCO3,写出化学方程式: 。
(3)两物质的焰色试验分别为 色、 色。
(二)铁及其化合物
1.重要反应落实练
根据上述转化关系图中序号写出有关的化学方程式(能写离子方程式的,请写离子方程式)。
①
②与氯气反应:
③与铁反应:
④
⑤
⑥
2.易错性质排查练
①铁在高温下与H2O(g)发生置换反应生成Fe3O4。 ( )
②擦干已洗净的铁锅,以防生锈的原因是铁丝在O2中燃烧生成Fe3O4。 ( )
③Fe2O3与足量HI溶液的反应属于氧化还原反应。 ( )
④向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液,振荡,再滴加几滴新制氯水,根据溶液颜色变化,可判断Fe2+是否具有还原性。 ( )
⑤Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,说明稳定性:Fe(OH)23.重要性质探究练
各图中能用于制备Fe(OH)2的装置是 (填序号)。若用②装置制备,简述制备原理与操作为 。若用④制备,试管中的现象为 ,有关化学方程式为 。
微点拨
2.Na2CO3、NaHCO3的
鉴别与分离提纯
(1)不能用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液,应选用CaCl2或BaCl2溶液。
(2)除去CO2中的HCl气体,应选用饱和的NaHCO3溶液,而不能用饱和Na2CO3溶液。
(3)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2,有NaHCO3析出。
3.铁及其化合物的易错点
(1)Fe与O2、H2O(g)反应在加热条件下的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3。
(2)Fe与Cl2反应时生成FeCl3,与S反应时生成FeS。
(3)常温下,Fe、Al在冷的浓硫酸或浓硝酸中发生钝化,但加热后继续反应。
4.Fe(OH)2的制备注意点
(1)制备Fe(OH)2的方法很多,原则有两点:一是溶液中的溶解氧必须提前除去;二是反应过程中必须与O2隔绝。
(2)Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时溶液的颜色变化(白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色)。
基础自查(二) 非金属及其化合物
(一)氯及其化合物
1.重要反应落实练
(1)根据上述转化关系图中序号写出有关反应的离子方程式:
①
②
③
④
(2)完成下列制取氯气的反应。
①KClO3与浓盐酸反应:
②PbO2与浓盐酸混合加热:
③KMnO4与浓盐酸反应:
④Ca(ClO)2与浓盐酸混合加热:
2.易错性质排查练
①工业制漂白粉应选择石灰乳,而不是石灰水、石灰粉。 ( )
②标准状况下,11.2 L Cl2溶于足量NaOH溶液中,Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA。 ( )
③Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3。 ( )
④1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应,生成的碘化氢分子数小于2NA。 ( )
⑤实验结束后,先使反应停止并排出残留的Cl2后,再拆卸装置,避免污染空气。 ( )
⑥向FeBr2溶液中通入等量Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-。 ( )
微点拨
1.氯及其化合物的易错点
(1)液氯密封在钢瓶中,而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
(2)1 mol Cl2参加反应,转移电子数可能为2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反应为可逆反应)。
(3)当Fe和Cl2在点燃条件下反应时,不论Fe过量或不足,由于Cl2的强氧化性,产物一定是FeCl3。
(4)酸化KMnO4溶液,用的是H2SO4酸化而不是盐酸。
(5)ClO-不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性,如ClO-与S、I-、Fe2+均不能大量共存;ClO-体现水解性,因HClO酸性很弱,ClO-水解显碱性,如:
Fe3++3ClO-+3H2O==Fe(OH)3↓+3HClO,所以ClO-与Fe3+、Al3+均不能大量共存。
3.重要性质探究练
甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下,请你帮他填写完整,并作出评价。实验室提供的试剂:NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水。
(1)写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式。
实验步骤 实验现象 实验结论及离子方程式
① ② 离子方程式: ① ② 结论:卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2
(2)甲同学设计的实验方案的合理性是 (填字母)。
A.完全不合理 B.部分合理 C.非常合理
(3)上一题中若选C,则此项不用再作答,若选B,则完成该实验还缺少的试剂是 。
(二)硫及其化合物
1.重要反应落实练
根据上述转化关系图中序号写出有关的化学方程式(能写离子方程式的,请写离子方程式)。
①
②
③
④
⑤
⑥
或
或
⑦
微点拨
2.有关卤素性质的注意点
(1)F2能与水反应放出O2,故F2不能从其他卤化物的水溶液中将卤素单质置换出来。
(2)随着原子序数的递增,卤素单质的氧化性由强到弱,单质F2、Cl2、Br2均能将Fe氧化为Fe3+,而I2只能将铁氧化为Fe2+。
3.硫及其化合物的易错点
(1)硫单质的氧化性较弱,与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物,如FeS、Cu2S等。
(2)除去附着在试管内壁上的硫,除了用热的NaOH溶液,还可以用CS2,但不能用酒精。
(3)S和S2-在碱性条件下能大量共存,但在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存。
(4)浓硫酸不能干燥H2S、HI、HBr等强还原性气体,但能干燥SO2强还原性气体,因为二者之间没有中间价态不能发生氧化还原反应。
2.易错性质排查练
①硫单质呈黄色,故可用作橡胶硫化剂。 ( )
②常温下,可用铁或铝制容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸。 ( )
③SO2是还原性气体,不能用浓硫酸干燥。 ( )
④6.4 g Cu与S完全反应,转移的电子数为0.2NA。 ( )
⑤32 g硫在足量的氧气中充分燃烧,转移电子数为6NA。 ( )
⑥因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色。 ( )
3.教材实验探究练
Ⅰ.如图所示,实验室用铜与浓硫酸加热的方法来制备SO2,并探究其化学性质:
回答下列问题。
(1)有关试管①中反应说法正确的是 。
A.化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
B.伴有副反应:Cu+H2SO4CuSO4+H2↑
C.试管底部有白色固体生成
D.试管内液体呈明显的蓝色
(2)若试管②中盛放品红溶液,可以验证SO2的性质是 ,试管③的试剂为 ,用途为 。
(3)SO2是一种在葡萄酒生产中普遍应用的添加剂,加入SO2的主要目的是 。
A.选择性杀菌 B.抗氧化作用 C.提高酸度 D.增加口感
Ⅱ.请从图A~F中选择合适的装置,设计实验证明碳和浓硫酸反应产物中有CO2生成(每个装置使用不超过一次)。碳和浓硫酸反应后的混合气→ → → 。
(三)氮及其化合物
1.重要反应落实练
微点拨
4.SO2的性质
(1)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色,表现SO2酸性氧化物的性质。
(2)使品红溶液褪色,表现SO2的漂白性。
(3)能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,表现SO2的还原性。
(4)SO2与H2S反应,表现SO2的氧化性。
(5)SO2和Cl2等体积混合通入溶液中,漂白性不但不增强,反而消失。
5.S的检验方法
(1)先加入足量稀盐酸酸化,若无现象,再滴加BaCl2溶液,观察有无白色沉淀,来判断有无S。
(2)不可只加可溶性钡盐,不酸化;或先滴加BaCl2溶液,再加稀盐酸或滴加稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液。
根据上述转化关系图中序号写出有关的化学方程式(能写离子方程式的,请写离子方程式)。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
2.易错性质排查练
①氨水具有弱碱性,说明氨水是弱电解质。 ( )
②密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA。 ( )
③1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液中,NH3·H2O微粒数目为0.1NA。 ( )
④铜片加入稀硫酸中,加热无明显现象,再加入少量硝酸钾固体,溶液变蓝,硝酸钾作催化剂。 ( )
⑤检验溶液中是否含有N:取少量试液于试管中,加入浓NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体。 ( )
⑥将可调高度的铜丝伸入稀HNO3中,溶液变蓝,说明铜与稀HNO3发生置换反应。 ( )
3.重要性质探究练
在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。
(1)用装置A制备NH3,其中发生反应的化学方程式为 ;装置B内的试剂是 。
(2)装置D中发生反应的离子方程式是 ,铜丝可抽动的优点是 。
(3)在装置M中NH3和NO2充分反应,生成两种对环境友好的物质,该反应中NH3和NO2的物质的量之比为 。
微点拨
6.NH3的制备及N的检验
(1)实验室制备NH3,除了用Ca(OH)2和NH4Cl反应外,还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或CaO)制取。
(2)检验N须用浓NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体,以确定N的存在。
7.常见的氧化性酸和还原性酸
(1)氧化性酸:HNO3、浓硫酸、HClO等,其发生氧化还原反应时,中心原子被还原,其还原产物为:
HNO3→NO2或NO(N2、N2O、N等)、浓硫酸→SO2、HClO→Cl-(或Cl2)。
(2)还原性酸:H2SO3、H2S、HI、HBr、HCl等。
第一板块 元素及其化合物
主干基础·自主盘查
基础自查(一) 金属及其化合物
(一)1.①2Na+O2Na2O2 ②2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑ ③2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑
④2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 ⑤2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
⑥NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl
2.①√ ②× ③√ ④× ⑤× ⑥√
3.(1)C+2H+==CO2↑+H2O HC+H+==CO2↑+H2O
(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (3)黄 黄
(二)1.①Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O
②2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- ③2Fe3++Fe==3Fe2+
④4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ⑤2Fe+3Cl22FeCl3
⑥3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
2.①√ ②× ③√ ④√ ⑤√
3.①②③⑤ 铁与稀硫酸反应产生氢气,让氢气赶尽装置内空气,当B中导管处氢气纯净,关闭止水夹a,FeSO4溶液被压入到氢气保护下的NaOH溶液中 生成的白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
基础自查(二) 非金属及其化合物
(一)1.(1)①Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+S
②Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
③MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
④2ClO-+Ca2++CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
(2)①KClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O
②PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O
③2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
④Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H2O
2.①√ ②√ ③× ④√ ⑤√ ⑥×
3.(1)无色溶液变橙黄色 无色溶液变黄褐色 Cl2 + 2Br-== 2Cl-+Br2 Cl2 + 2I-==2Cl-+I2 (2)B (3)溴水
(二)1.①2H2S+O2(少量)2S+2H2O ②S+2CuCu2S
③2H2S+SO2==3S+2H2O ④4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
⑤SO2+Cl2+2H2O==4H++S+2Cl- ⑥Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑
⑦CaCO3+SO2CaSO3+CO2
2.①× ②√ ③× ④× ⑤× ⑥×
3.Ⅰ.(1)AC (2)漂白性 NaOH溶液 尾气处理 (3)AB
Ⅱ.F D A
(三)1.①N2+3H22NH3 ②2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ③4NH3+5O24NO+6H2O
④4NH3+6NO5N2+6H2O ⑤3NO2+H2O==2H++2N+NO ⑥NO2+NO+2OH-==2N+H2O
⑦Cu+4H++2N==Cu2++2NO2↑+2H2O ⑧3Cu+8H++2N==3Cu2++2NO↑+4H2O
⑨3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2
2.①× ②× ③× ④× ⑤√ ⑥×
3.(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O 碱石灰
(2)Cu+4H++2N==Cu2++2NO2↑+2H2O 可控制反应 (3)4∶3
1 / 12(共43张PPT)
第一板块
元素及其化合物
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目 录
基础自查(一) 金属及其化合物
基础自查(二) 非金属及其化合物
01
基础自查(一) 金属及其化合物
(一)钠及其化合物
1.重要反应落实练
根据上述转化关系图中序号写出有关的化学方程式(能写离子方程式的，请写离子方程式)。
①___________________
②_____________________________
③________________________________
④______________________________
⑤_______________________________
⑥________________________________________
2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl
2Na+O2 Na2O2
2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
2.易错性质排查练
①高压钠灯发出的黄光透雾能力强，射程远，可用于道路照明。( )
②面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包是因为Na2CO3可与酸反应。( )
③活泼金属(如Na)燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火。( )
④用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl。( )
⑤用洁净的铂丝对某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na+，不含K+。( )
⑥将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶中，瓶中产生大量白烟，有黑色颗粒产生，可得出CO2具有氧化性。( )
√
×
√
×
×
√
1.钠及其化合物的易错点
(1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。
(2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等。
(3)焰色试验是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色试验，它不是化学变化，在观察钾元素的焰色试验时，应透过蓝色的钴玻璃片。
微点拨
3.重要性质探究练
Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料，请回答:
(1)两物质的水溶液分别与足量盐酸混合，反应的离子方程式分别为
________________________、________________________。
(2)除去Na2CO3固体中少量NaHCO3，写出化学方程式:
_________________________________。
(3)两物质的焰色试验分别为____色、____色。
C+2H+==CO2↑+H2O
HC+H+==CO2↑+H2O
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
黄
黄
2.Na2CO3、NaHCO3的鉴别与分离提纯
(1)不能用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。
(2)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液，而不能用饱和Na2CO3溶液。
(3)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有NaHCO3析出。
微点拨
(二)铁及其化合物
1.重要反应落实练
根据上述转化关系图中序号写出有关的化学方程式(能写离子方程式的，请写离子方程式)。
①______________________________
②与氯气反应:_______________________
③与铁反应:_________________
④________________________________
⑤____________________
⑥___________________________
Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
2Fe3++Fe==3Fe2+
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
2Fe+3Cl2 2FeCl3
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
2.易错性质排查练
①铁在高温下与H2O(g)发生置换反应生成Fe3O4。( )
②擦干已洗净的铁锅，以防生锈的原因是铁丝在O2中燃烧生成Fe3O4。( )
③Fe2O3与足量HI溶液的反应属于氧化还原反应。( )
④向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，根据溶液颜色变化，可判断Fe2+是否具有还原性。( )
⑤Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性:Fe(OH)2√
×
√
√
√
3.铁及其化合物的易错点
(1)Fe与O2、H2O(g)反应在加热条件下的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3。
(2)Fe与Cl2反应时生成FeCl3，与S反应时生成FeS。
(3)常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸或浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应。
3.重要性质探究练
各图中能用于制备Fe(OH)2的装置是__________ (填序号)。若用②装置制备，
简述制备原理与操作为__________________________________________________
_____________________________________________________________________
______________。若用④制备，试管中的现象为____________________________
_______________________，有关化学方程式为
_________________________________________________________________。
①②③⑤
铁与稀硫酸反应产生氢气，让氢气赶尽装置内空气，
当B中导管处氢气纯净，关闭止水夹a，FeSO4溶液被压入到氢气保护下的
NaOH溶液中
生成的白色沉淀迅速变成灰
绿色，最后变成红褐色
FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
4.Fe(OH)2的制备注意点
(1)制备Fe(OH)2的方法很多，原则有两点:一是溶液中的溶解氧必须提前除去;二是反应过程中必须与O2隔绝。
(2)Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时溶液的颜色变化(白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色)。
02
基础自查(二) 非金属及其化合物
(一)氯及其化合物
1.重要反应落实练
(1)根据上述转化关系图中序号写出有关反应的离子方程式:
①________________________________
②___________________________
③______________________________________
④_______________________________________
Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+S
Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
2ClO-+Ca2++CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)完成下列制取氯气的反应。
①KClO3与浓盐酸反应:____________________________________
②PbO2与浓盐酸混合加热:______________________________________
③KMnO4与浓盐酸反应:________________________________________________
④Ca(ClO)2与浓盐酸混合加热:__________________________________________
KClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O
PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
Ca(ClO)2+4HCl(浓) CaCl2+2Cl2↑+2H2O
2.易错性质排查练
①工业制漂白粉应选择石灰乳，而不是石灰水、石灰粉。( )
②标准状况下，11.2 L Cl2溶于足量NaOH溶液中，Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA。( )
③Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3。 ( )
④1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA。 ( )
⑤实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 ( )
⑥向FeBr2溶液中通入等量Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-。 ( )
√
×
√
√
√
×
1.氯及其化合物的易错点
(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
(2)1 mol Cl2参加反应，转移电子数可能为2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反应为可逆反应)。
(3)当Fe和Cl2在点燃条件下反应时，不论Fe过量或不足，由于Cl2的强氧化性，产物一定是FeCl3。
微点拨
(4)酸化KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。
(5)ClO-不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO-与S、I-、Fe2+均不能大量共存;ClO-体现水解性，因HClO酸性很弱，ClO-水解显碱性，如:
Fe3++3ClO-+3H2O==Fe(OH)3↓+3HClO，所以ClO-与Fe3+、Al3+均不能大量共存。
3.重要性质探究练
甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并作出评价。实验室提供的试剂:NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水。
(1)写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式。
实验步骤 实验现象 实验结论及离子方程式
①____________ _________ ____________________ 离子方程式:
①_______________________
②_______________________
结论:卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2
无色溶液变
无色溶液变
橙黄色
黄褐色
Cl2 + 2Br-== 2Cl-+Br2
Cl2 + 2I-==2Cl-+I2
(2)甲同学设计的实验方案的合理性是___(填字母)。
A.完全不合理 B.部分合理 C.非常合理
(3)上一题中若选C，则此项不用再作答，若选B，则完成该实验还缺少的试剂是______。
B
溴水
2.有关卤素性质的注意点
(1)F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤化物的水溶液中将卤素单质置换出来。
(2)随着原子序数的递增，卤素单质的氧化性由强到弱，单质F2、Cl2、Br2均能将Fe氧化为Fe3+，而I2只能将铁氧化为Fe2+。
微点拨
(二)硫及其化合物
1.重要反应落实练
根据上述转化关系图中序号写出有关的化学方程式(能写离子方程式的，请写离子方程式)。
①_____________________________
②__________________
③______________________
④_____________________________
⑤_______________________________
⑥______________________________________
或______________________________________
或________________________________________
⑦_____________________________
2H2S+SO2==3S+2H2O
SO2+Cl2+2H2O==4H++S+2Cl-
Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑
2H2S+O2(少量) 2S+2H2O
S+2Cu Cu2S
4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
CaCO3+SO2 CaSO3+CO2
2.易错性质排查练
①硫单质呈黄色，故可用作橡胶硫化剂。( )
②常温下，可用铁或铝制容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸。( )
③SO2是还原性气体，不能用浓硫酸干燥。( )
④6.4 g Cu与S完全反应，转移的电子数为0.2NA。 ( )
⑤32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA。 ( )
⑥因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色。 ( )
×
√
×
×
×
×
3.硫及其化合物的易错点
(1)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物，如FeS、Cu2S等。
(2)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还可以用CS2，但不能用酒精。
(3)S和S2-在碱性条件下能大量共存，但在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存。
(4)浓硫酸不能干燥H2S、HI、HBr等强还原性气体，但能干燥SO2强还原性气体，因为二者之间没有中间价态不能发生氧化还原反应。
3.教材实验探究练
Ⅰ.如图所示，实验室用铜与浓硫酸加热的方法来制备SO2，并探究其化学性质:
回答下列问题。
(1)有关试管①中反应说法正确的是_____。
A.化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
B.伴有副反应:Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑
C.试管底部有白色固体生成
D.试管内液体呈明显的蓝色
AC
(2)若试管②中盛放品红溶液，可以验证SO2的性质是________，试管③的试剂为____________，用途为___________。
(3)SO2是一种在葡萄酒生产中普遍应用的添加剂，加入SO2的主要目的是______。
A.选择性杀菌 B.抗氧化作用 C.提高酸度 D.增加口感
漂白性
NaOH溶液
尾气处理
AB
Ⅱ.请从图A~F中选择合适的装置，设计实验证明碳和浓硫酸反应产物中有CO2生成(每个装置使用不超过一次)。碳和浓硫酸反应后的混合气→_____→____ →_____。
F
D
A
4.SO2的性质
(1)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质。
(2)使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性。
(3)能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性。
(4)SO2与H2S反应，表现SO2的氧化性。
(5)SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。
微点拨
5.S的检验方法
(1)先加入足量稀盐酸酸化，若无现象，再滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀，来判断有无S。
(2)不可只加可溶性钡盐，不酸化;或先滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸或滴加稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液。
(三)氮及其化合物
1.重要反应落实练
根据上述转化关系图中序号写出有关的化学方程式(能写离子方程式的，请写离子方程式)。
①_______________________
②______________________________________
③___________________________
④___________________________
N2+3H2 2NH3
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
4NH3+5O2 4NO+6H2O
4NH3+6NO 5N2+6H2O
⑤_____________________________
⑥______________________________
⑦___________________________________
⑧_______________________________________
⑨_______________________________
3NO2+H2O==2H++2N+NO
NO2+NO+2OH-==2N+H2O
Cu+4H++2N==Cu2++2NO2↑+2H2O
3Cu+8H++2N==3Cu2++2NO↑+4H2O
3CuO+2NH3 3Cu+3H2O+N2
2.易错性质排查练
①氨水具有弱碱性，说明氨水是弱电解质。( )
②密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA。 ( )
③1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液中，NH3·H2O微粒数目为0.1NA。 ( )
④铜片加入稀硫酸中，加热无明显现象，再加入少量硝酸钾固体，溶液变蓝，硝酸钾作催化剂。 ( )
⑤检验溶液中是否含有N:取少量试液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体。 ( )
⑥将可调高度的铜丝伸入稀HNO3中，溶液变蓝，说明铜与稀HNO3发生置换反应。 ( )
×
×
×
×
√
×
3.重要性质探究练
在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。
(1)用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为___________________
________________________;装置B内的试剂是________。
(2)装置D中发生反应的离子方程式是__________________________________，铜丝可抽动的优点是____________。
(3)在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为______。
Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O
碱石灰
Cu+4H++2N==Cu2++2NO2↑+2H2O
可控制反应
4∶3
6.NH3的制备及N的检验
(1)实验室制备NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或CaO)制取。
(2)检验N须用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定N的存在。
微点拨
7.常见的氧化性酸和还原性酸
(1)氧化性酸:HNO3、浓硫酸、HClO等，其发生氧化还原反应时，中心原子被还原，其还原产物为:HNO3→NO2或NO(N2、N2O、N等)、浓硫酸→SO2、HClO→Cl-(或Cl2)。
(2)还原性酸:H2SO3、H2S、HI、HBr、HCl等。
