1.1 反应热- 人教版（2019）选择性必修第一册（含解析）

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1.1 反应热
一、单选题
1.下列关于能量变化的说法正确的是 (　　)
A. “冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较,水的能量更低
B. 化学反应发生物质变化的同时,伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热两种
C. 吸热反应一定需要加热条件才能发生
D. 化学反应遵循质量守恒,也遵循能量守恒
2.某试管中盛有Al粉和稀盐酸,下列有关说法不正确的是 (　　)
A. 试管、Al粉、稀盐酸及发生的反应可看作一个体系
B. 除反应物、生成物及相关反应外,其他均看作环境
C. Al与稀盐酸反应导致体系温度升高,且向环境中释放热量
D. Al与稀盐酸反应的反应热可以通过量热计测定
3.中和反应的反应热测定实验中,下列操作一定会降低实验准确性的是 (　　)
A. 实验过程中应使用同一个温度计测量温度
B. NaOH溶液在倒入量热计内筒时,有少量溅出
C. 反应后读取温度计的最高温度而不是不再变化的温度
D. 测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度
4.某小组利用如图装置探究放热反应和吸热反应。下列叙述正确的是 (　　)
A. 若甲为水,乙为过氧化钠,则一段时间后,U形管左侧液面高于右侧
B. 若一段时间后,U形管左侧液面高于右侧,甲和乙可能分别为盐酸和小苏打
C. 若一段时间后,U形管左侧液面低于右侧,则甲和乙一定发生氧化还原反应
D. 若一段时间后,U形管左侧液面低于右侧,则甲和乙一定发生放热反应
5.为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间变化关系,小龙同学按图甲连接好实验装置,往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液,同时用玻璃棒搅拌。图乙是数据采集器和计算机实时显示数据和曲线,下列说法错误的是 (　　)
A. 胶头滴管中的试剂是稀盐酸
B. 60秒时烧杯中的溶质是NaCl和NaOH
C. 盐酸与氢氧化钠反应放出热量
D. 恰好完全反应时,溶液温度升到最高
6.取50 mL 0.5 mol·L-1 的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液进行中和反应反应热的测定实验。下列操作和说法中不正确的是 (　　)
A. 向盛装盐酸的量热计内筒中小心缓慢地加入氢氧化钠溶液
B. 氢氧化钠溶液稍过量是为了保证盐酸完全被中和
C. 酸碱混合后,立即盖上量热计杯盖,插入温度计,用玻璃搅拌器匀速搅拌混合液
D. 在实验过程中,把温度计上的酸用水冲洗干净,擦干后,再测量氢氧化钠溶液的温度
7.分别取50 mL c1 mol·L-1盐酸与50 mL c2 mol·L-1氢氧化钠溶液进行中和反应反应热的测定实验。下列说法错误的是 (　　)
A. 仪器A的名称是玻璃搅拌器,不能用铜丝代替
B. 某同学通过实验测出中和反应生成1 mol H2O的反应热ΔH=-58.3 kJ·mol-1,造成这一结果的原因可能是用测量过稀盐酸温度的温度计直接测量稀NaOH溶液温度
C. c1D. 用稀醋酸代替稀盐酸,结果是不一样的
8.某同学设计如图所示实验,探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 (　　)
A. 由实验可知,(a)(b)(c)所涉及的反应都是放热反应
B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量增加
C. 若用冰醋酸测定中和反应反应热,则测定中和反应反应热的绝对值偏低
D. 实验(c)中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响
9.将V1 mL 1.00 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50)。下列叙述正确的是 (　　)
A. 做该实验时环境温度为22 ℃
B. 该实验表明化学能可以转化为热能
C. NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L-1
D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应
10.下列过程的能量变化与如图所示相符的是 (　　)
A. 生石灰与水的反应 B. 锌粒与稀盐酸反应
C. 碳酸钙高温分解 D. 酸碱中和反应
11.CO与O在催化剂表面形成化学键时的能量变化如图所示,下列说法错误的是 (　　)
A. 该反应过程CO中C与O之间化学键发生完全断裂
B. 从催化剂上脱离生成的过程放热
C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D. CO与O反应生成CO2的过程ΔH<0
12.已知H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)　ΔH=-183 kJ·mol-1,其他相关数据如下表:
下列说法正确的是 (　　)
A. a=243
B. 1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的总能量小于2 mol HCl(g)
C. 1 L H2完全反应放出183 kJ热量
D. 生成2 mol HCl(l)的能量变化小于183 kJ
13.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 (　　)
14.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 (　　)
15.肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942、OO为500、N—N为154,则断裂1 mol N—H所需的能量(kJ)是 (　　)
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
16.下列有关说法中正确的是 (　　)
A. 已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热ΔH=-241.8 kJ·mol-1
B. 氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1,则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g)　ΔH=+571.6 kJ·mol-1
C. 在101 kPa下,1 mol纯物质完全燃烧所放出的热量就是其燃烧热
D. 甲烷的燃烧热ΔH=-890 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890 kJ·mol-1
17.已知H2S(g)的燃烧热ΔH=-a kJ·mol-1,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol液态水的反应热ΔH=-b kJ·mol-1,下列表达正确的是 (　　)
A. H2S(g)+O2(g)SO2(g)+H2O(g)　ΔH>-a kJ·mol-1
B. 2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l)　ΔH=-2a kJ·mol-1
C. H2S(aq)+2NaOH(aq)Na2S(aq)+2H2O(l)ΔH=-2b kJ·mol-1
D. H2S高温分解:2H2S(g)2H2(g)+S2(g)　ΔH<0
18.已知反应:
①2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=-221 kJ·mol-1
②H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1
下列结论正确的是 (　　)
A. 碳的燃烧热ΔH=-110.5 kJ·mol-1
B. 2 mol C(s)+1 mol O2(g)的能量比2 mol CO(g)的能量高110.5 kJ
C. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成2 mol水时,放出的热量小于114.6 kJ
D. 1 L 0.5 mol·L-1的H2SO4与40 g NaOH固体反应,放出的热量等于57.3 kJ
19.已知:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)　ΔH=-184.6 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-1 452 kJ·mol-1
H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1
下列说法正确的是 (　　)
A. 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照条件和点燃条件下的ΔH不同
B. CH3OH(l)的燃烧热为1 452 kJ·mol-1
C. H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1
D. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多
二、非选择题
20.根据所给信息,书写对应的热化学方程式。
(1)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物,放出22.67 kJ热量:　　　 　　　。
(2)25 ℃、101 kPa下,强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O(l)时,放出57.3 kJ热量:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92 kJ·mol-1,请写出1 mol NH3分解对应的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
21.Ⅰ.硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理如下:
粗硅冶炼:(a)SiO2+2CSi+2CO↑。
精炼硅:(b)Si+3HClSiHCl3+H2;(c)SiHCl3+H2Si+3HCl。
化学反应与能量变化如图所示,回答下列问题:
(1)(a)是　　　　(填“吸热”或“放热”,下同)反应,(b)是　　　　反应,(c)是　　　　反应。
(2)反应(b)破坏反应物中的化学键所吸收的能量　　　　(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量。
Ⅱ.CO2和CH4催化重整可制备合成气,对减缓燃料危机具有重要的意义,其反应过程示意图如图所示:
(3)该过程用化学方程式表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　, 反应的ΔH　　　　0(填“<”“>”或“=”)。
(4)从起始到过渡态断裂的化学键有　　　　,该过程　　　　(填“放出”或“吸收”)能量。
22.依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)23 g C2H6O(l)和一定量的氧气混合点燃,恰好完全反应,生成CO2(g)和H2O(l),放出683.5 kJ的热量,其热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。
(2)稀溶液中,1 mol H2SO4与NaOH完全反应时,放出114.6 kJ热量,写出该反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5,已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6 ℃和76 ℃,AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5,放出热量123.8 kJ,该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
23.城市使用的燃料,现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气,它由煤炭与水蒸气反应制得,故又称水煤气。
(1)试写出制取水煤气的主要化学方程式:　　　　　　　　　　　　　。
(2)液化石油气的主要成分是丙烷,丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-2 220.0 kJ·mol-1。
已知CO气体燃烧的热化学方程式为CO(g)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-282.57 kJ·mol-1。
丙烷的燃烧热为　　　　　,CO的燃烧热为　　　　。同物质的量的C3H8和CO燃烧,产生的热量比值约为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (列出计算式即可,下同)。
(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1。
试比较同质量的氢气和丙烷燃烧,产生的热量比值约为　　　　　　。
(4)氢气是未来的能源,除来源丰富之外,还具有的优点是　　　　　　　　　　　　　　。
24.完成下列问题。
(1)S8分子可形成单斜硫和斜方硫,转化过程如下:S(s,单斜)S(s,斜方)　ΔH=-0.398 kJ·mol-1,则S(s,单斜)与S(s,斜方)相比,较稳定的是　　　　[填“S(s,单斜)”或“S(s,斜方)”]。
(2)在一定条件下,S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
写出表示S8燃烧热的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。
1.1 反应热 答案与解析
一、单选题
1.【答案】D
【解析】“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较,冰熔化需吸收能量,水的能量高,故A错误;化学反应在物质变化的同时,伴随着能量变化,其表现形式除吸热和放热外,还有光能、电能等形式,B错误;吸热反应不一定需要加热才能发生,如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl在常温下就能发生反应,C错误;化学反应遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒,D正确。
2.【答案】A
【解析】反应物Al粉、稀盐酸及发生的反应可看作一个体系,除反应物、生成物及相关反应外,其他则都看作环境,A错误,B正确;Al与稀盐酸的反应为2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑,反应放出热量,使体系的温度升高,热量由温度高的反应体系释放到周围的环境中,C正确;Al与稀盐酸的反应是放热反应,放出的热量使体系温度升高,通过量热计测出反应前后体系的温度变化,然后根据有关物质的比热容及反应物的量来计算该反应的反应热,D正确。
3.【答案】B
【解析】实验过程中应使用同一个温度计测量温度,只要每次使用后用蒸馏水冲洗就不会影响准确性,A不符合;NaOH溶液在倒入量热计内筒时,有少量溅出,导致放出的热量减少,会产生误差,B符合;利用反应后温度计的最高温度与反应前两溶液的平均温度之差计算反应热,才会准确,C不符合;测量HCl溶液的温度计用水洗净后才能用来测NaOH溶液的温度,可以防止发生中和反应使测得的NaOH溶液温度偏高,实验更加准确,D不符合。
4.【答案】B
【解析】A.若甲为水,乙为过氧化钠,二者反应为放热反应,装置内气体压强变大,则一段时间后,U形管左侧液面低于右侧,故A错误;B.若一段时间后,U形管左侧液面高于右侧,说明装置内气体压强变小,盐酸和小苏打的反应为吸热反应,则甲和乙可能分别为盐酸和小苏打,故B正确;C.由B可知,则甲和乙不一定发生氧化还原反应,故C错误;D.若一段时间后,U形管左侧液面低于右侧,说明装置内气体压强变大,说明该过程放热,但甲和乙不一定发生放热反应,可能为放热的物理变化,故D错误。
5.【答案】B
【解析】中和反应为放热反应,导致温度升高,根据图示可知,随着溶液的滴加,溶液中的pH减小,则pH曲线表示向碱溶液中加入酸,以此分析。A.根据分析,向碱溶液中滴加盐酸,则胶头滴管中的试剂为盐酸,A正确;B.根据图示可知,60 s左右,溶液pH<7,则盐酸过量,溶液中溶质成分为NaCl、HCl,B错误;C.随着反应进行,温度升高,该反应为放热反应,C正确;D.恰好完全反应,反应完全放热最多,溶液温度升到最高,D正确。
6.【答案】A
【解析】A.向盛装盐酸的量热计内筒中加入氢氧化钠溶液一定要一次性快速加入,防止热量损失,故A错误;B.测定中和热时,为了使氢离子或者氢氧根离子完全反应,需要让其中一种反应物稍稍过量,故B正确;C.酸碱混合后,立即盖上量热计杯盖,防止热量损失,插入温度计,用玻璃搅拌器匀速上下搅拌混合液,使其充分反应,故C正确;D.在实验过程中,把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度,防止酸碱中和反应放出的热量影响氢氧化钠温度的测定,故D正确。
7.【答案】B
【解析】A.根据A结构可知为玻璃搅拌器,金属导热快,不能用金属Cu、Fe等代替,故A正确;B.在实验过程中,测量完盐酸的温度后,直接测量NaOH溶液的温度,残余盐酸与NaOH溶液反应,导致热量有散失,则测得中和热ΔH>-57.3 kJ·mol-1,故B错误;C.c18.【答案】C
【解析】A.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应,属于吸热反应,A错误;B.铝粉和铝片是同一种物质,等质量时放出的热量相同,只是铝粉参与反应时,速率加快,B错误;C.冰醋酸电离过程需要吸收热量,最终使测定中和反应反应热的绝对值偏低,C正确;D.相较于玻璃搅拌器,铜质搅拌棒导热快,会造成热量损失,对实验结果有影响,D错误。
9.【答案】B
【解析】从图中曲线可以看出,温度为22 ℃时,V1=5,则V2=45,此时已经开始发生中和反应,所以22 ℃一定不是做该实验时的环境温度,A错误;由曲线可知,随着V1的增大,溶液温度先升高后降低,温度升高说明反应放热,表明化学能可以转化为热能,B正确;当V1=30时温度最高,说明此时两者恰好完全反应,则c(NaOH)==1.50 mol·L-1,C错误;该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热反应,D错误。
10.【答案】C
【解析】由图可知,生成物总能量大于反应物总能量,则该反应为吸热反应。A项,生石灰与水的反应为放热反应;B项,锌粒与稀盐酸反应为放热反应;C项,碳酸钙高温分解为吸热反应;D项,酸碱中和反应为放热反应。
11.【答案】A
【解析】由图可知,该反应过程CO中C与O之间化学键没有发生完全断裂,故A错误;由图可知从催化剂上脱离生成的过程,能量降低,放出热量,故B正确;CO2的结构式为OCO,CO2分子中存在碳氧极性共价键,故C正确;CO和O原子反应生成CO2的过程是放热反应,则ΔH<0,故D正确。
12.【答案】A
【解析】断键时吸热、成键时放热,则(436+a)-2×431=-183,得a=243,A正确;该反应为放热反应,则1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的总能量大于2 mol HCl(g),B错误;1 mol H2(g)与1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)时放出183 kJ热量,C错误;2 mol HCl(g)的能量比2 mol HCl(l)的能量高,则生成2 mol HCl(l)的能量变化大于183 kJ,D错误。
13.【答案】C
【解析】由热化学方程式可知该反应为放热反应,故反应物的总能量比生成物的高,故A错误;浓硫酸溶于水放热,则用浓硫酸与NaOH溶液反应生成1 mol水,放出的热量大于57.3 kJ,故B错误;2 mol碳单质完全燃烧时放出的热量更多,故有a>b,故C正确;石墨转化为金刚石吸热,说明石墨的能量低于金刚石,而物质能量越低越稳定,故石墨比金刚石更稳定,故D错误。
14.【答案】D
【解析】温度计的水银柱不断上升说明反应过程中温度不断升高,能充分说明该反应为放热反应,故A不符合题意;该反应的反应物总能量高于生成物总能量,充分说明该反应为放热反应,故B不符合题意;反应开始后甲处液面低于乙处液面,说明锥形瓶内气体受热膨胀,能充分说明该反应为放热反应,故C不符合题意;稀硫酸与锌粒反应放出氢气,无论反应是否放热针筒活塞都会向右移动,无法证明该反应为放热反应,故D符合题意。
15.【答案】B
【解析】由图知N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)的反应热ΔH1=-534 kJ·mol-1,可设断裂1 mol N—H所需的能量为x,154 kJ+4x+500 kJ-2 752 kJ=-534 kJ,可求得x=391 kJ。
16.【答案】B
【解析】氢气的燃烧热是1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量,由热化学方程式可知,氢气的燃烧热ΔH小于-241.8 kJ·mol-1,A错误;氢气的燃烧热为1 mol氢气完全燃烧生成1 mol液态水放出的热量,则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g)　ΔH=+571.6 kJ·mol-1,B正确;在101 kPa下,1 mol纯物质完全燃烧生成指定物质所放出的热量才是其燃烧热,C错误;燃烧热是在101 kPa下,1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量。甲烷燃烧生成的指定产物为二氧化碳气体和液态水,D错误。
17.【答案】A
【解析】A.燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成指定产物时放出的热量,选项中,气态水不是指定产物,液态水转化为气态水要吸收热量,则 H2S(g)+O2(g)SO2(g)+H2O(g)　ΔH>-a kJ·mol-1,故A正确;B.生成物S不是指定产物,故B错误;C.H2S为弱酸,电离过程会吸收热量,则反应H2S(aq)+2NaOH(aq)Na2S(aq)+2H2O(l)所放出的热量小于2b kJ,则ΔH>-2b kJ·mol-1,故C错误;D.H2S高温分解的反应为吸热反应,ΔH>0,故D错误。
18.【答案】C
【解析】2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=-221 kJ·mol-1,CO不是碳完全燃烧生成的指定产物,碳完全燃烧生成的指定产物为二氧化碳,因此,碳的燃烧热ΔH不等于-110.5 kJ·mol-1,A错误;2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=-221 kJ·mol-1,可知该反应为放热反应,所以2 mol C(s)+1 mol O2(g)的能量比2 mol CO(g)的能量高221 kJ,B错误;醋酸电离吸收热量,稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成2 mol水,放出的热量小于114.6 kJ,C正确;NaOH固体溶解放出热量,0.5 mol H2SO4与1 mol NaOH固体混合,产生热量大于57.3 kJ,D错误。
19.【答案】D
【解析】反应热与反应的途径和反应条件无关,只与反应物和生成物的状态有关,故同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照条件和点燃条件下的ΔH相同,A错误;燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成指定产物时放出的热量,故CH3OH(l)的燃烧热为=726 kJ·mol-1,B错误;由于生成BaSO4沉淀过程中也会放热,故H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+H2O(l)　ΔH<-57.3 kJ·mol-1,C错误;根据题干信息可知,同质量设为1 g的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧放出的热量分别为=142.9 kJ、=22.687 5 kJ,故H2(g)放出的热量多,D正确。
二、非选择题
20.【答案】(1)NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)　ΔH=-226.7 kJ·mol-1
(2)H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1
(3)NH3(g)N2(g)+H2(g)　ΔH=+46 kJ·mol-1
21.【答案】(1)吸热　放热　吸热　(2)小于
(3)CH4+CO22CO+2H2　<　(4)C—H　吸收
【解析】(1)根据化学反应与能量变化图可知,(a)是吸热反应,(b)是放热反应,(c)是吸热反应。(2)反应(b)是放热反应,所以破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量。(3)由图可知,该过程CH4与CO2在Ni催化作用下反应生成CO和H2,则化学方程式表示为CH4+CO22CO+2H2,反应物总能量高于生成物总能量,是放热反应,ΔH<0。(4)从起始到过渡态,二氧化碳分子不变、甲烷分子被破坏,则断裂的化学键有C—H,该过程中能量升高、吸收能量。
22.【答案】(1)C2H6O(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1 367 kJ·mol-1
(2)H2SO4(aq)+2NaOH(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l)　ΔH=-114.6 kJ·mol-1
(3)AX3(l)+X2(g)AX5(s)　ΔH=-123.8 kJ·mol-1
【解析】(3)因为AX3的熔点和沸点分别为-93.6 ℃和76 ℃,AX5的熔点为167 ℃,室温时,AX3为液态,AX5为固态,生成1 mol AX5(s)放出热量123.8 kJ,该反应的热化学方程式为AX3(l)+X2(g)AX5(s)　ΔH=-123.8 kJ·mol-1。
23.【答案】(1)C+H2O(g)CO+H2　(2)2 220.0 kJ·mol-1　282.57 kJ·mol-1　2 220.0∶282.57
(3)∶　(4)单位质量产生的热量多,产物无污染
24.【答案】(1)S(s,斜方)(2)S8(s)+8O2(g)8SO2(g)　ΔH=-8a kJ·mol-1
【解析】(1)S(s,单斜)S(s,斜方)　ΔH=-0.398 kJ·mol-1,说明S(s,单斜)具有的能量相对较高,S(s,斜方)所具有的能量相对较低,能量越低物质越稳定,则较稳定的是S(s,斜方);(2)1 mol S8(s)完全燃烧与O2(g)反应生成SO2(g)放出热量为燃烧热,结合反应过程中能量变化图可知,生成1 mol SO2(g)放出热量a kJ，则生成8 mol SO2(g)放出热量8a kJ,热化学方程式:S8(s)+8O2(g)8SO2(g)　ΔH=-8a kJ·mol-1。
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