第三章 水溶液中的离子平衡——单元检测题一（含解析）

第三章 水溶液中的离子平衡——单元检测题一（含解析）
第I卷（选择题，共45分）
1．醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是（ ）
①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液中存在醋酸分子
③醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 ④0.1 mol·L－1醋酸钠溶液pH=8.9
⑤完全相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢
A．①④⑤
B．②③④
C．②④⑤
D．①③⑤
2．下列实验能证明一元酸HA是弱电解质的是
A．将25℃ 1mL pH=3的HA溶液加水稀释至100mL，稀释后溶液的PH=4
B．HA溶液与NaHCO3溶液反应放出CO2
C．25℃时，NaA溶液的pH大于7
D．往HA溶液中滴入甲基橙，溶液呈橙色，不呈红色。
3．常温下，对于pH相同的盐酸和醋酸两溶液，下列说法中正确的是
A．两溶液的导电能力相同
B．分别稀释100倍后，溶液pH相同
C．盐酸中水的电离程度比醋酸中的小
D．分别与足量Zn反应时，醋酸中生成的n（H2）较多
4．下列有关水的电离的说法正确的是 ( ）
A．将水加热，KW增大，pH不变
B．向水中加入少量NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离程度增大
C．向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小
D．向水中加少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，［OH－］增大
5．某氨水的pH＝a，某盐酸的pH＝b，已知a＋b＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是21教育网
A．c()＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Cl－)＞c()＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c()＞c(H+)＞c(OH－)
D．c()＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)
6．能表示人喝水时的胃液的pH变化的图像是（ ）

A B C D
7．下列有关离子浓度的比较正确的是的
A． 0.1mol·L—1氨水中，c(OH—)＜c(NH4＋)
B． 10mL 0.02mol·L—1HCl溶液与10mL 0.02mol·L—1Ba(OH)2溶液充分混合， c(Cl－)>c(Ba2+)>c(OH－)=c(H+)21·世纪*教育网
C． 将0.1mol·L—1CH3COONa和0.1mol·L—1NH4Cl等体积混合后的溶液中，c(H+)＋c(CH3COOH) ＞c(NH3·H2O)+c(OH—)　　21*cnjy*com
D． 0.1mol·L—1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c(H＋) ＋c(H2A)＝c(A2—)＋c(OH—)
8．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是
A．氯化铝 B．碳酸氢镁 C．碳酸钠 D．高锰酸钾
9．常温下，测得柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是（ ）mol/L：
A．1x10－3 B． 0.1 C．1x10－7 D．1x10－11
10．配制FeCl3溶液时，为防止其水解，应向溶液中加入少量
A． HCl B． H2O C． NaCl D． NaOH
11．下列说法正确的是：
A．相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C(OH－)之比是2∶1
B．1mol/L NH4Cl溶液中 c (NH4＋) = c (Cl－)
C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中c (Na＋) = c (CH3COO－)【来源：21·世纪·教育·网】
D．硫化钠溶液中，c (Na＋) = 2 c (S2－)
12． 常温下，取0．2mol/LHX溶液与0．2mol／LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，则下列说法(或关系式)正确的是（ ）
A．C(X－)－C(Na+)=9．9×10－7mol／L
B．C(Na+)=C(X－)+C(HX)=0.1mol／L
C．C(OH－)－C(HX)=C(H+)=1×10－6mol／L
D．混合溶液中由水电离出的C(OH－)大于0．2mol／LHX溶液中由水电离出的C(H+)
13．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡： CO32－+H2OHCO3－+OH－，下列说法正确的是（???） www-2-1-cnjy-com
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．加入NaOH固体，c(HCO3－)／c(CO32－) 减少
C．升高温度，平衡常数减小
D．通入CO2，pH增大
14．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va∶Vb=11∶9
15．已知25℃时，Mg（OH）2的Ksp ＝ 5．6×10－12，MgF2的Ksp ＝ 7．4×10－11。下列说法正确的是:2·1·c·n·j·y
A．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
B．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大
C．25℃时，Mg（OH）2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 比较，前者小
D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成MgF2
第II卷（非选择题，共55分）
16．(4分)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
(1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是__________。
(2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________（选填＜、＞、=）1。
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________（多选不给分）。
a. 装盐酸溶液的试管放出H2的速率快。
b. 装HA溶液的试管放出H2的速率快。
c. 两个试管中产生H2的速率一样快。
(3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
____________________________________________________________。
17．(4分)（每空2分，共4分）
(1）对于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2－(aq)，其Ksp=____________。21世纪教育网版权所有
(2）下列说法不正确的是__________。
A． 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
B． 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；
C． 对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+＋3OH－，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；2-1-c-n-j-y
D． 除去溶液中的Mg2+，用OH－比用CO32－效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。
18．(6分)（6分）某溶液经检测只含有NH4+、Cl－、H+、OH－四种离子，
(1）若该溶液中只有一种溶质，则该溶质是 (写化学式）。
(2）若该溶液呈中性，则溶液中c(NH4+) c(Cl－)(填“>”、“<”或“=”)，此时溶液中的溶质有 。【来源：21cnj*y.co*m】
(3）若该溶液由0.02mol·L－1HCl与0.01mol·L－1NH3·H2O等体积混合而成，则溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为 。
19．(6分)在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”）
(1）若加入AgNO3固体，c(I－) 。
(2）若加入更多的AgI固体，则c(Ag+) 。
(3）若加入固体AgBr，c(I－) 。
20．(9分)(9分)（1）常温下，有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氢氧化钠溶液，回答下列问题：【出处：21教育名师】
①pH 值:氨水 氢氧化钠（填“<” 、“=” 或 “>”）
②两种碱溶液均能与盐酸反应生成盐，等体积的上述两溶液与等浓度的盐酸溶液恰好反应呈中性， 消耗的盐酸多。反应生成的氯化铵溶液呈 (填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示） 【版权所有：21教育】
③向氨水溶液中加入一定量的盐酸溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
(选填字母，下同），当测得溶液的pH>7时，溶液中离子的浓度大小为 。
a．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+) b．c(NH4+) = c(Cl—)＞c(OH—) =c(H+)
c．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—) d．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)
(2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的试管中滴加2滴2mol/L KOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式和简要文字表达）
21．(14分)现有下列10种物质:
①NaHCO3；②NH4HCO3；③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食盐水；⑧CH3COOH；??⑨HCl； ⑩NaOH。
(1）其中属于非电解质的是_____________（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_____________。
(2）NaHCO3溶液显????????????性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（结合离子方程式表示）
??????????????????????????????。
(3）常温时有四种溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液。（已知常温时醋酸的电离常数为1.75×10－5）
下列有关叙述正确的是???????????????。（忽略溶液混合时的体积变化）21教育名师原创作品
A．Ⅱ、Ⅲ溶液分别与10g铝粉充分反应，生成H2的量Ⅲ一定更多
B．Ⅰ与Ⅱ等体积混合后，溶液中的c(CH3COO－)为原溶液浓度的1/2
C．将Ⅰ和Ⅲ等体积混合后，溶液pH一定小于7
D．四种溶液各10mL分别加水稀释至100mL后，溶液的pH：Ⅲ>Ⅳ>Ⅰ>Ⅱ
(4）常温时某HCl溶液中由水电离出的C（H+）＝1×10－amol/L，而相同pH的AlCl3溶液中由水电离出的C（H+）＝1×10－bmol/L (已知a, b均为小于14的正整数)，则a和b之间满足的关系为????????????????????，?????????????????????????（用一个等式和一个不等式表示）。
22．(12分)(12分)在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取Va L该HCl溶液用该NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液，问：21*cnjy*com
(1)若a＋b＝14，则Va∶Vb＝____________.
(2)若a＋b＝13，则Va∶Vb＝______.
(3)若a＋b＞14，则Va∶Vb＝________，且Va________Vb(填“＞”“＜”或“＝”)．
参考答案及解析
1．C
【解析】在溶液中不能完全电离的、存在电离平衡的是弱电解质。电解质强弱和溶解性无关系，①不正确。溶液中存在醋酸分子，说明存在电离平衡，②正确。能与碳酸钙反应不能说明存在电离平衡，③不正确。醋酸钠溶液呈碱性，说明酸根水解，是弱酸的酸根，④正确。⑤说明相同浓度的盐酸中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度，可以②④⑤可以说明，答案选C。21cnjy.com
2．AC
【解析】A中稀释100倍，但pH只变化了1个单位，说明稀释过程促进了电离，即存在电离平衡，A正确。B只能说明HA的酸性强于碳酸氢钠的，不正确。C说明NaA水解显碱性，所以相应的酸HA是弱酸，正确。D中只能说明溶液显酸性，所以正确的答案是AC。
3．D
【解析】A项：盐酸是强电解质，完全电离，导电能力强，故错。B项：分别稀释100倍，醋酸的PH值改变的程度比盐酸的小的多，故错。C项：醋酸中水的电离程度大，故错。故
过7。答案选A。
7．D
【解析】A不正确，因为水还电离出OH—，应该是c(OH—)大于c(NH4＋)。B不正确，根据酸和碱的物质的量可知，氢氧化钡是过量的，溶液显碱性。因为醋酸铵溶液显中性，所以C不正确，应该是相等关系。根据电荷守恒和物料守恒可知，选项D是正确的。答案选D。
8．C
【解析】氯化铝为强酸弱碱盐，水解生成了氢氧化铝，加热灼烧后为氧化铝，故A不能选；B中碳酸氢镁在加热灼烧后，生成了碳酸镁和水和二氧化碳，故B不能选，碳酸钠在在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）。得到的还是碳酸钠，故C为本题的答案；高锰酸钾加热会分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，故D不能选。
9．Bwww.21-cn-jy.com
【解析】考查pH和水的离子积的有关计算。氢离子浓度的负对数称为pH，pH＝3，则c(H+)＝0.001mol·L－1，由水的离子积常数可得出c(OH－)＝，故答案选D。
10．A
【解析】氯化铁属于强酸弱碱盐，铁离子水解显酸性，方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl。所以为防止其水解，应向溶液中加入少量氯化氢抑制水解，选项BD是促进水解，C不影响，答案选A。
11．C
【解析】氨水部分电离，浓度不同电离程度不一样，A错误。1mol/L NH4Cl溶液中铵离子水解，c (NH4＋) < c (Cl－), 0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中2c (Na＋) = c (CH3COO－)+ c (CH3COOH)，c (Na＋)+C(H+) = c (CH3COO－)+ C(OH－－),因为中性，C(H+) = C(OH－－),所以c (Na＋) = c (CH3COO－)，C正确。硫化钠溶液中物料守恒，c (Na＋) = 2【 c (S2－)+ c (HS－)+ c (H2S)】
12．BD
【解析】混合溶液的pH=8，则NaX水解，因此HX是弱酸，抑制水的电离，D正确；根据电荷守恒C(Na+)＋C(H+)＝C(X－)+C(OH－)可知，A不正确；B正确，符合物料守恒；C不正确，应该是C(OH－)－C(HX)=C(H+)=1×10－8mol／L，答案选BD。
13．B
【解析】稀释溶液，由于温度不变，水解平衡常数仍然不变，故A错误；加入NaOH固体，使得 CO32－+H2OHCO3－+OH－向左移动，所以c(HCO3－)／c(CO32－) 减少，故B正确，为本题的答案；水解过程是吸热过程，所以升高温度，平衡常数增大，故C错误；通入CO2，pH减小，所以D错误。
14．C
【解析】A项：①氨水中存在一水合氨的电离平衡，加入氯化铵晶体后，使该平衡逆向移动，[OH－]减小，则PH减小；②氢氧化钠（强碱）溶液中加入氯化铵晶体后，生成氯化钠和弱碱一水合氨，故PH减小；A项正确；21·cn·jy·com
B项：①中一水合氨的电离平衡正向移动，所以10＜PH＜11；②中PH=10；③中醋酸的电离平衡正向移动，所以3＜PH＜4；④中PH=4；故B正确；
C项：①、④两溶液等体积混合，变成氨水（存在一水合氨的电离平衡）、氯化铵（存在铵
（3）配制NaA溶液，测其pH＞7即证明HA是弱电解质（其它答案合理均可）
【解析】（1）配制一定物质的量浓度溶液需要的仪器是容量瓶，所以在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是100mL容量瓶。
（2）100 mL 0.1 mol/LHA溶液，若HA为弱酸，c(H+)＜0.1 mol/L，pH＞1；100 mL pH=1的HA和盐酸比较，c(HCl)="0.1" mol/L，若HA为弱酸，则c(HA)＞0.1 mol/L。分别取10 mL pH＝1的盐酸和HA溶液，同时加水稀释到100 mL，稀释后，盐酸溶液中c(H+)="0.01" mol/L，HA溶液中c(H+) ＞0.01 mol/L，因为加水稀释时，HA的电离度增大，即有一部分HA分子会电离出H+，因此在稀释后100 mL盐酸和100 mL HA溶液中分别加入纯度相同的锌粒时，HA溶液产生氢气速率快。
（3）中学化学中常用的方法还有一些，比如①测定NaA溶液的pH；②测定相同条件下HA和一元强酸溶液，测其导电能力；③取相同条件下pH相同的HA与一元强酸溶液导电能力；④取相同条件下pH相同的HA与一元强酸溶液，分别稀释到相同的pH，测加水量多少；⑤取相同条件下，pH相同的HA与一元强酸溶液分别加相应的钠盐固体，测pH变化值大小等。当然以上方法中①为操作最简单、最方便的方法。
17．（1）[c(Ag+)]2·c(S2－) （2）BD
【解析】考查溶度积常数的概念及应用。难溶电解质达到溶解平衡时，离子的浓度的幂之积是溶度积常数。盐酸洗涤能增大氯离子，平衡向逆反应方向移动，A正确。溶解不一定都是吸热的，例如氢氧化钠等，B不正确。氢氧化铝是弱电解质，存在电离平衡，C正确。沉淀一般向生成更难溶的方向进行，所以Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小，D不正确。根据平衡(2)白色沉淀转变为红褐色 3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+ ,相同条件下Fe(OH)3 溶解度小于 Mg(OH)2溶解度 ，使 Mg(OH)2溶解平衡移动，生成更难溶Fe(OH)3。
【解析】（1）氨水是弱碱，氢氧化钠是强碱，在浓度相等的条件下，氨水的碱性弱于氢氧化钠的。和盐酸恰好反应后生成的氯化铵水解显酸性，而氯化钠不水解，显中性。溶液的pH=7，则c(OH—) =c(H+)，根据电荷守恒c(NH4+)＋ c(H+)= c(Cl—)＋c(OH—)可知c(NH4+) = c(Cl—)，即选项b正确。若溶液的pH>7，则c(OH—) ＞c(H+)，选项a正确。
（2）因为氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的，根据沉淀转化的原理可知，氢氧化镁将转化为更难溶的氢氧化铁。
21．(共14分，每空2分)
(1)⑤（有错计0分）　 ①②⑥（对两个计1分，全对2分，有错0分）
(2) 碱　? HCO3－＋H2O???H2CO3＋ OH－，???HCO3－ CO32－＋H+　　　因水解程度大于电离
程度，所以溶液显碱性（合理答案均可，只要写出水解方程式即计满分）
(3)? C?（有错0分）
(4)? a ＋ b ＝ 14?　? a? >? b
【解析】（1）非电解质是指在熔融状态下或水溶液中不能导电的化合物。故属于非电解质的是⑤。既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是①②⑥。
（2）NaHCO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解的离子方程式为HCO3－＋H2O???H2CO3＋ OH－，???HCO3－ CO32－＋H+。
（3）A项：酸的浓度和碱的浓度一样，Al的质量相同，生成的H2的量也一样，故错。
B项：CH3COOH是弱电解质，部分电离，故溶液中的c(CH3COO－)为原溶液浓度的小于1/2，故错。
D项：CH3COONa是强碱弱酸盐，部分水解，加水稀释促进水解，CH3COOH是弱电解质，部分电离，加水稀释促进电离，故溶液的pH：Ⅳ >Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，故错。
故选C。
（4）HCl是强电解质，全部电离，AlCl3是强酸弱碱盐，发生水解，则则a和b之间满足的
【解析】强酸与强碱完全中和时，有n(H＋)＝n(OH－)，即10－aVa＝10b－14Vb，＝＝10a＋b－14.当a＋b＝14时，＝100＝1；当a＋b＝13时，＝10－1＝1/10；当a＋b＞14时， ＝10a＋b－14＞100＝1，即Va＞Vb.