第三章 水溶液中的离子平衡——单元检测题二（含解析）

第三章 水溶液中的离子平衡——单元检测题二（含解析）
第I卷（选择题，共45分）
1．下列说法正确的是
A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的单质叫做酸
B．只有酸电离时，阳离子才是氢离子
C．电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱
D．所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子
2．常温下a mol·L－1 CH3COOH稀溶液和bmol·L－1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是(　　)21cnjy.com
A．若c(OH－)>c(H＋)，则a=b B．若c(K＋)>c(CH3COO－)，则a>b
C．若c(OH－)=c(H＋)，则a>b D．若c(K＋)3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH－)为（ ）
①1.0×10－7 mol·L－1 ②1.0×10－6 mol·L－1 ③1.0×10－2 mol·L－1 ④1.0×10－12 mol·L－1
A．③ B．④ C．①③ D．③④
4．常温下，将VL0.10mol·L－1盐酸和VL0.06mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，该混合液的pH为（设混合后总体积为2VL）?????????????????????????????????????????????????????????????????????（????）
A．1.7 B．2 C．12 D．12.3
5．常温下，纯水中存在电离平衡H2O ?H++ OH－，若要使水的电离程度增大，并使c(H+)增大，应加入的物质为www.21-cn-jy.com
A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2 C．NaHCO3 D．CH3COONa
6．(2010·长阳检测)用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是(　　)
①锥形瓶用蒸馏水洗浄后，再用待测液润洗2～3次
②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
③滴定前仰视读数，滴定后平视读数
④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出
⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液
A．只有③ B．④⑤
C．①②③ D．③④
7．下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味
8．在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是
①FeCl3溶液与Cu的反应?②将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3?③饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体?④配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸?
A．①④ B．②③④ C．②③ D．①②③④
9．要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是（ ）
A．将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B．在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的
C．在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
D．在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的
10．实验测得在常温下0.1mol·L－1某一元碱（BOH）pH≠13，0.1 mol·L－1的某一元酸（HA）溶液中， ，将两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是
A．C（A－）>C（B+）>C（H+）>C(OH－)
B．C(B+)>C(A－)>C(H+)>C(OH－)
C．C(B+)>C(A－)>C(OH－)=C(H+)
D．C(A－)>C(B+)>C(OH－) >C(H+)
11．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ） 21·cn·jy·com
A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)
B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) = 0.1 mol·L－1
C．c(C2O42－) < c(H2C2O4)
D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)
12．下列说法正确的是 (　　）
A．电离平衡常数受溶液浓度的影响
B．电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的大
C．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
D．H2CO3的电离常数表达式：K＝
13．在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：? Cu2＋＋SO42－＋x H2O CuSO4·xH2O，当向硫酸铜溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是
A．溶液中Cu2+浓度增大???????????? ?? B．溶液中Cu2+数目减少
C．该硫酸铜晶体体积增大?????????? ?? D．溶液的蓝色变浅
14．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，
c (NH4+)的大小顺序为：①>②>③www-2-1-cnjy-com
B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na＋)－c(F—)>c(K＋)－c(CH3COO—)
C．0.2 mo1·L—1的Na2CO3溶液：c(OH—)＝c(HCO3—)＋c(H+)＋2c(H2CO3)
D．0.2 mo1·L—1 HCl与0.1 mo1·L—1 NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl—)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH—) 　　21*cnjy*com
15．下表是五种银盐的溶度积常数Ksp（25℃）,下列说法不正确的是
化学式
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
溶度积
1.4×10－10
1.4×10－5
6.3×10－50
7.7×10－13
8.51×10－16
A．25℃时五种银盐的饱和溶液中，c(Ag+)最大的是Ag2SO4溶液
B．在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2S
C．25℃时，在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2两溶液中加入足量的AgCl固体形成饱和溶液，则两溶液中AgCl的溶度积相同，且两溶液中c(Ag+)也相同
D．AgBr沉淀可以转化成AgI沉淀，而 AgI沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr沉淀
第II卷（非选择题，共55分）
16．（3分） 常温下，FeS的Ksp=6.25×10－18(设饱和溶液的密度为1g/mL)。若已知H2S饱和溶液在常温下，c（H+）与c（S2－）之间存在以下关系：c2（H+）·c（S2－）=1.0×10－22，在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe 2+）达到1mol/L，应调节溶液的pH为 (已知：lg2 = 0.3）21教育网
17．(3分)25℃时，有下列四组溶液①0.1mol/L醋酸溶液，②0.1mol/L的盐酸，③pH=13的氢氧化钠溶液，④pH=13的氨水【版权所有：21教育】
(1）溶液中的c（H+）大小关系是 (填序号，下同）。
(2）其中水的电离程度最大的是 。
(3）取等体积的③和④的溶液分别稀释100倍，稀释后溶液的pH关系为③ ④（填“>”、“=”、“<”）。【来源：21·世纪·教育·网】
18．(6分)某溶液经检测只含有NH4+、Cl－、H+、OH－四种离子，
(1）若该溶液中只有一种溶质，则该溶质是 (写化学式）。
(2）若该溶液呈中性，则溶液中c(NH4+) c(Cl－)(填“>”、“<”或“=”)，此时溶液中的溶质有 。21*cnjy*com
(3）若该溶液由0.02mol·L－1HCl与0.01mol·L－1NH3·H2O等体积混合而成，则溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为 。
19．(7分)(1）常温下，向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得如下数据：
序号
Ba(OH)2溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
22.00
0.00
12
②
22.00
18.00
11
③
22.00
22.00
7
x = ____________ ；Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为____
(2）常温下，向100mL pH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH ______7（填“>”“<” 或“=”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为 21世纪教育网版权所有
20．(8分)用实验确定某酸HB的弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH = 1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质。
(1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
(2）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）
乙方案中，说明HB是弱电解质的现象是 (多选扣分）
A．HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
B．装HB溶液的试管中放出H2的速率快；
C．两个试管中产生气体速率一样快。
(3）请你评价：乙方案中两个难以实现之处
(4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表达。

21．(8分)（1）下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的
是??????????????????????????：
①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用
时，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒；③石灰岩（喀斯特地貌）的溶洞形成；④BaCO3不能做“钡餐”，而BaSO4则可以；⑤使用泡沫灭火器时“泡沫”生成的原理。
A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤
(2）氯化铝水溶液呈???????性 ，其离子方程式表示为???????????????????????????；
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是?????????????????????????。
22．(10分)某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A==H++HA－? HA－H++A2－?????完成以下问题：
(1)Na2A溶液显______（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是________________（用离子方程式表示）。
(2)已知0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH=2,则0.1 mol·L－1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度_______0.11 mol·L－1(填“＞”“=”或“＜”）。
(3)锅炉水垢中的CaSO4，可用Na2CO3溶液处理，转化为CaCO3，而后用酸除去。过程中发生：CaSO4(1)+ CO32－CaCO3(1)+ SO42－，已知298K时，Ksp[CaCO3]=2.80×10－9，Ksp[CaSO4]=4.90×10－5，求此温度下该反应的平衡常数K=???? (计算结果保留三位有效数字)
23．(10分)硫酸和盐酸混合溶液20mL，加入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液pH发生下图所示的变化。2-1-c-n-j-y
⑴开始时混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？
⑵在A点溶液的pH是多少？
参考答案及解析
1．C
【解析】电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，A不正确。硫酸氢钠也能电离出氢离子，B不正确。D不正确，例如氯化铵等铵盐，答案选C。21·世纪*教育网
2．D
【解析】若a=b，则溶质为醋酸钾，c(K＋)>c(CH3COO－)，c(OH－)>c(H＋)；
若a>b，则溶质为醋酸和醋酸钾，溶液可能呈酸性，c(OH－)c(H＋)，c(K＋)>c(CH3COO－)；【来源：21cnj*y.co*m】
若ac(H＋)，c(K＋)>c(CH3COO－)。
3．D
【解析】当水的电离受抑制时，由水电离的c(OH－)为1.0×10－12 mol·L－1 ；当促进水的电离时，由水电离的c(OH－)为1.0×10－2 mol·L－121教育名师原创作品
4．C
【解析】设溶液体积都为1L，则1L0.10mol/L盐酸溶液中n（H+）=1L×0.10mol/L=0.10mol，
【解析】促进水的电离，要加入能水解的弱离子才可以，使c(H+)增大必须加入能结合氢氧根的弱离子，故选B。
6．D
【解析】①锥形瓶用蒸馏水洗浄后，再用待测液润洗2～3次，锥形瓶内有残留的待测液，待测液体积增大，消耗的HCl的体积增多，物质的量增大，测得浓度偏大；②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，HCl的体积增大，物质的量增大，测得待测液浓度偏大；③滴定前仰视读数，读数会看多了，但实际是小了，滴定后平视读数，总的消耗的体积减小了，测得待测液浓度偏低了；④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出，消耗的HCl体积少了，测得待测液浓度偏低；⑤滴定时锥形瓶里有蒸馏水，不改变溶质物质的量，所以测得待测液的浓度不变。
7．B
【解析】盐电离出的离子结合水电离出的离子生成弱电解质的反应是盐类的水解，所以选项ACD都是与盐类水解有关系的。铁在潮湿的环境中生锈，发生的是钢铁的电化学腐蚀，与盐类的水解无关系，答案选B。
8．B
【解析】①是铁离子的氧化性，与水解是无关系的。铁离子在溶液中存在水解平衡，生成氢氧化铁和盐酸，加热促进水解，且生成的盐酸易挥发，从而最终得到氢氧化铁固体，灼烧生成氧化铁，②有关系；利用铁离子的水解可用制备氢氧化铁胶体，铁离子水解显酸性，加入盐酸的目的是抑制铁离子的水解，即选项③④均与水解有关系，答案选B。
9．D
【解析】因为物质在溶解过程中往往会伴随能量的变化，所以硝酸铵晶体溶于水，温度下降，也可能是溶解吸热引起的，A不正确。因为中和反应是放热反应，弱电解质的电离是吸热的，所以在盐酸中加入相同浓度的氨水，如果温度下降，也可能是电离吸热导致的，B不正确。选项C仍然不能排除溶解吸热，不正确。选项D中，加热后红色加深，说明溶液的碱性增强，即平衡向正反应方向移动，则水解反应一定是吸热反应。答案选D。
10．A
【解析】0.1mol·L－1某一元碱（BOH）pH≠13，说明碱是弱碱。，所以根据水的离子积常数可知，溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，所以酸是强酸。根据物质的量可知，二者恰好反应，生成物BA中B＋水解，溶液显酸性，所以选项A正确，答案选A。
11．D
【解析】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，这说明HC2O4－的电离程度大于HC2O4－的水解程度，因此c(C2O42－) ＞c(H2C2O4)，C不正确；A中关键电荷守恒可知，c(K+)+c(H+)＝c(HC2O4－)+c(OH－)+2c(C2O42－)，A不正确；B中根据物料守恒可知c(HC2O4－)＋c(C2O42－) ＋c(H2C2O4)＝c(K+)＝0.1 mol/L，B不正确，D正确，答案选D。
12．C
【解析】电离平衡常数只受温度的影响，A错误；浓度相同时电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的大，B错误；H2CO3的电离常数表达式，D项错误。答案选C。
13．BC
【解析】溶液是饱和溶液，所以加入无水硫酸铜粉末后，不能再溶解，会析出晶体。但由于析出的晶体是带结晶水的，所以原溶液中溶剂减少，因此又析出晶体，所以溶液中铜离子的数目减少，但浓度是不变的，所以正确的答案选BC。【出处：21教育名师】
14．CD
15．C
【解析】根据溶度积常数的表达式可计算出饱和溶液中离子的浓度，A正确；根据沉淀转化的方向，即向生成更难溶的方向转化可知，B正确；溶度积常数只与温度有关系，而与离子的浓度大小是无关系的。选项C中两种溶液中氯离子的浓度是不同的，虽然溶度积常数相同，但两溶液中c(Ag+)是不相同的，选项C不正确；只有溶液中离子积大于溶度积常数，就可以生成相应的沉淀，所以选项D正确，答案选D。
16．pH=3－2lg2= 2.4
【解析】考查溶度积常数的有关计算。c（Fe 2+）达到1mol/L，则根据FeS的Ksp=6.25×10－18可知硫离子的浓度为c（S2－）=6.25×10－18mol/L。又因为c2（H+）·c（S2－）=1.0×10－22，所以c（H+）＝，所以pH＝3－2lg2= 2.4。
17．（3分）（1）②>①>③=④ （2）① （3）<
【解析】（1）醋酸是弱酸，盐酸是强酸，氢氧化钠是强碱，氨水是弱碱，溶液中的c（H+）大小关系是②>①>③=④ 。
（2）酸或碱中氢离子或OH－浓度越大，对水的电离抑制程度越大。①氢离子浓度最小，所以水的电离程度最大的是①。
（3）氨水是弱碱，存在电离平衡，稀释促进电离，所以稀释后氨水的碱性强于氢氧化钠的，即氨水的pH大于氢氧化钠的pH。
18．（1）NH4Cl (1分) （2）=（1分） NH4Cl和NH3·H2O（2分）
（3）c(Cl－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)（2分）
【解析】（1）根据离子的种类可知，若该溶液中只有一种溶质，则该溶质只能是NH4Cl 。
（2）根据电荷守恒可知c(H+)＋c(NH4+)＝c(OH－)＋c(Cl－)，所以如果溶液显中性，则c(H+)＝c(OH－)，因此c(NH4+)＝c(Cl－)。因为如果只有氯化铵，则溶液显酸性，所以要显中性，则一定还含有NH3·H2O。2·1·c·n·j·y
（3）0.02mol·L－1HCl与0.01mol·L－1NH3·H2O等体积混合，生成氯化铵，其中氯化氢是过量的，所以溶液显酸性，因此离子浓度大小顺序是c(Cl－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)。
19．（1）2 , 0.005 mol·L－1 (每空2分,不带单位扣1分)
(2) > (1分) 0.01 mol·L－1 (2分,不带单位扣1分)
【解析】（1）氢氧化钡中OH－的浓度是0.01mol/L，则氢氧化钡的浓度是 0.005 mol·L－1 。恰好反应时，消耗盐酸是22.00m，所以盐酸的浓度为0.01mol/L，则pH＝2。300ml氢氧化钡中OH－的物质的量是0.003mol，混合液中氢离子是0.001mol，所以剩余OH－的物质的量是0.002mol，溶液显碱性。混合物中硫酸是0.0005mol，消耗氢氧化钡也是0.0005mol。则
以做到表面积相同。
（4）比较酸的强弱还可以通过比较相应盐的水解程度进行，因此可以是配制NaB溶液，测其pH值>7即证明HB是弱电解质。
21．（1）A
（2）酸? Al3+ +3H2OAl(OH)3+3H+????? Al2O3?
【解析】（1）①主要应用是温度对水解程度的影响；②发生反应，应用了沉淀溶解平衡原理；③应用了沉淀溶解平衡原理；④原因是，BaCO3能溶于胃酸产生有毒的钡离子，而BaSO4则不可以，应用了沉淀溶解平衡；⑤应用的是“降低温度至着火点以下、隔绝空气”等灭火原理。因此答案选A②③④。
（2）氯化铝为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性。原因为弱碱阳离子的水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。把AlCl3溶液蒸干，由于铝离子的水解，HCl挥发，最终的到的物质为Al(OH)3，再对其灼烧，则发生反应：。因此最终得到的物质应为。
22．(1) 碱性?? B2－+H2O ?HA－+OH－??? (2) ＜ ???(3)1.75×10－4
【解析】二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A==H++HA－? HA－H++A2－ ，由此可以知道该该酸的第一步电离完全，而第二步电离不完全，为弱酸，故(1)Na2A溶液显碱性，理由是A离子的水解，其离子方程式为：B2－+H2O ?HA－+OH－；(2)已知0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH=2,即由 HA－电离的氢离子浓度为0.01mol/L，故H2A溶液中氢离子的物质的量浓度由于第一步的抑制而小于0.11 mol·L－1；(3)CaSO4(1)+ CO32－CaCO3(1)+ SO42－的平衡常数
K=c(SO42－)/c（CO32－)=Ksp[CaSO4]/Ksp[CaCO3]=4.90×10－5/=2.80×10－9=1.75×104。
23．（1）关键图像可判断和硫酸反应的氢氧化钡是20ml，和盐酸反应的氢氧化钡是40ml。
（2）在A点硫酸恰好反应，溶液中只有盐酸，此时溶液的体积是40ml，所以溶液中氢离子
浓度为，所以pH＝1.0
【解析】考查根据化学方程式进行的计算以及pH的计算。向混合液中滴加氢氧化钡溶液，可以可知氢氧化钡先和硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水，然后再和盐酸反应水氯化钡和水。根据图像可知和硫酸反应的氢氧化钡水20ml，恰好反应时，消耗氢氧化钡是60ml，所以和盐酸反应的氢氧化钡是40ml，因此根据有关的方程式可以进行计算。计算溶液的pH关键是算出溶液中氢离子的浓度，A点溶液中只有盐酸可以电离出氢离子，因此可以计算氢离子的浓度，但需要注意的是溶液的体积也发生了变化，即此时溶液的体积是40ml。