第三章 水溶液中的离子平衡——单元检测题三（含解析）
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| 名称 | 第三章 水溶液中的离子平衡——单元检测题三（含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 264.6KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-10-13 10:10:41 | ||
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文档简介
第三章 水溶液中的离子平衡——单元检测题三（含解析）
第I卷（选择题，共45分）
1．今有HA、H2B两种弱酸，有如下关系：H2B+A－＝HB－+HA???? B2－+HA＝HB－+A－则下列说法正确的是：
A．H2B的电离方程式为：H2B2H+?+? B2－
B．结合质子能力由强到弱的顺序为：B2－>A－>HB－
C．等物质的量浓度NaA、NaHB、Na2B三种盐的水溶液，NaA碱性最强
D．等pH的HA、H2B两种溶液中，水的电离出的氢离子前者大于后者
2．将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是（ ）
A． 水的离子积不变
B． 水的pH变小，呈酸性
C． 水的pH变大，呈中性
D． 水中的c（H+）=c（OH－）>1×10－7 mol/L
3．下列说法正确的是 ( ）
A．相对分子质量相同的物质是同种物质
B．相对分子质量相差14的两种有机物，一定是属于同系物。
C．分子式相同的不同有机物一定是同分异构体
D．分子中含有碳与氢元素的化合物是烃类
4．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是
A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B．pH＝3的盐酸和 pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH＝3的醋酸和 pH＝11 的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH＝3的硫酸和 pH＝11的氨水等体积混合
5．室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c(OH－)为 ( ）
A． 1.0×10－7 mol?L－1 B．1.0×10－6 mol?L－1
C． 1.0×10－2 mol?L－1 D． 1.0×10－12 mol?L－1
6．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：（???）
A．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–) B．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)
C．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+) D．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)
7．下列说法中正确的是
A．将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性
B．保存FeSO4溶液时，应在其中加入稀HNO3以抑制Fe2＋水解
C．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3
D．向0.1 mol·L－1氨水中加入少量水，pH减小，增大
8．下列叙述正确的是
A．将一定体积醋酸溶液加水至原来体积的m倍，则pH增大m
B．250C, pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的盐酸中均存在：
C 250C, pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中，由水电离出的c (0H_)不相等
D．在NaHCO3溶液中：
9．下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是
A．25℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1
B．25℃时，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(SO42—)＞c(OH—)＝c(H＋)
C．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3)
D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：
c(CH3COONa)＞c(NaHCO3)＞c(C6H5ONa)＞c(Na2CO3)
10．向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是(???)
A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变
C．Ksp(AgCl)增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均增大
11．在一饱和AgCl水溶液(含有AgCl固体)中，添加下列试剂能使c(Cl－)增加的是（ ）
A．氨水
B．硝酸
C．水
D．AgNO3
12．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A． 常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c(CH3COOH)= c(Cl－)
B．某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH－)+c(A2－)= c(H+)+c(H2A)
C．NaHS04溶液中滴加Ba(OH)2至溶液恰好呈中性：c（Na+）>c（SO42一）>c（OH一）=c(H+)2·1·c·n·j·y
D． 常温下，将50mLO.l mol.L－1的盐酸与lOOmLO.1 mol.L－1的氨水混合，所得溶液中：．c(NH3·H20)>c(Cl一)>c(NH4+)> c(OH－)>c（H+) 21*cnjy*com
13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2+)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+)
B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X－)>c(OH－)=c(H+)
C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：
c(Cl－)>c(NH4+)> c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H+)
D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：
c(S2－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HS－)+3c(H2S)
14．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下，用0.100滴定 10.00 mL 浓度均为 0.100 mol/L HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如右图所示。下列说法正确的是（)www.21-cn-jy.com
A． ①点溶液中C(H+)为
B． 溶液温度高低为①〉③〉②
C． ③点溶液中有
D． ③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低
15．25℃时，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是???
【来源：21cnj*y.co*m】
A．W点所示的溶液中：c (Na+)+c (H+)="2c" (CO32— )+c (OH— )+c (Cl— )
B．pH= 4的溶液中：c (H2CO3)+c (HCO3—)+c (CO32—)＜0.1mol·L—1
C．pH=8的溶液中：c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3—)=" c" (OH— )+c (Cl— )
D．pH=11的溶液中：c (Na+)＞c (Cl— )＞c (CO32— )＞c (HCO3— )＞c (H2CO3)
第II卷（非选择题，共55分）
16．(6分)下列说法是否正确？为什么？
(1）NH3在碱性溶液中比在纯水的溶解度大。
(2）氯化钠和醋酸铵的pH都接近于7，因此它们都没有发生水解。
17．(8分)已知溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四种离子，试回答下列问题：
(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是___________，溶液中c(H＋)_____c(OH－)(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)若溶液中c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)，则该溶液中的溶质为_____________，若溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，则该溶液中溶质为_________________。
(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)__________c(CH3COOH)，混合前碱中c(OH－)和酸中c(H＋)的关系c(OH－)__________c(H＋)(填“>”，“＝”或“<”)。2-1-c-n-j-y
18．(11分)常温下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：
(1）写出MOH在水溶液中的电离方程式??????????????????
(2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）__?????????????????_____；此时，混合溶液中由水电离出的c(H+)__??_ 0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+)（填“＞”“＜”或“=”）。
(3）写出B点混合溶液中各离子浓度的大小关系_________???????????_；
(4）D点时，溶液中c(A－)+c(HA)________2 c(M+)（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH = 3，则 c(HA) + c(H+) = __________mol/L（数字表达式，不必具体算出结果）
19．(16分)在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
(1）常温下将0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液。
①溶液中浓度为0.01 mol·L－1的离子是 。
②物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是 和 。
(2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 (填“碱性”、“酸性”或“中性”） ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积（填“＞”、“＜”或“=”）。
(3）将m mol·L－1的醋酸和n mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7， m与n的大小关系是ｍ ｎ。（填“＞”、“＜”或“=”）
(4）浓度为0.100 mol·L－1的下列各物质的溶液中，c()由大到小的顺序是
①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3·H2O ④CH3COONH4
(5）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A=H++HA－ HA－H++A2－
已知0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH=2，则0.1 mol·L－1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度
0.11 mol·L－1(填“＞”“=”或“＜”）。
20．(8分)现有25℃时pH=12的NaOH溶液100ml，欲用以下几种方法将其pH调为11，回答下列问题。（假设稀溶液混合后的总体积等于两溶液的体积之和）21世纪教育网版权所有
(1）此pH=12的NaOH溶液中由水电离产生的c(H+)= ；
(2）加水稀释，需加水的体积为 ml；
(3）加入pH=2的盐酸，需加盐酸的体积为 ml；
(4）加入pH=10的NaOH溶液，需加NaOH溶液的体积为 ml；
21．(6分)在20mL 0.0025mol·L－1 AgNO3溶液中，加入5mL 0.01mol·L－1 KCl溶液，通过计算判断是否有AgCl沉淀生成？已知Ksp（AgCl）=1.8×10－10? (混合后溶液的总体积为两者体积之和)。
参考答案及解析
1．B
【解析】反应1可以看到，H2B－HC2－?反应2中HB－2．D21教育网
【解析】水是弱电解质，存在电离平衡。加热促进电离，所以氢离子的浓度增加，pH减小，但水仍然是中性的。由于水的离子积常数只与温度有关系，所以水的离子积常数增大，因此正确的答案选D。21·cn·jy·com
3．C
【解析】相对分子质量相同的物质不一定是同种物质如Al(OH)3与Na2O2相对分子质量相同，A项错误；同系物首相要结构相同，然后分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，B项错
系为c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)，所以本题选择C。
7．D
【解析】A中，将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小，但是仍然是中性，故A错误；保存FeSO4溶液时，应在其中加入H2SO4以抑制Fe2＋水解,加入稀HNO3会将Fe2＋氧化，故B错误；C中AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3，故C也错误，D项中，根据Kw＝?c(NH4＋),当加水稀释时，c(NH4＋)变小，根据Kw在同温下的数值相同，可以知道增大，所以选择D。
8．B21·世纪*教育网
【解析】本题考查水溶液的离子平衡的有关知识。醋酸是弱酸，在加水稀释过程中，继续电离，产生更多的氢离子，则pH增大小于lgm倍，A错；水的离子常数只与温度有关，与溶液中的氢离子或氢氧根离子浓度大小无关，温度不变，水的离子积就不变，250C时为，B正确；在水中加碱抑制水的电离，pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中，OH－浓度相等，抑制程度相同，故由水电离出的c (0H_)相等，C错；在NaHCO3溶液中，HCO3－进入溶液后，将以三种形式存在，即HCO3－、CO32－、H2CO3，则溶液中的物料守恒表达式应为c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)，故D错。
9．AD
【解析】A根据电荷守恒c(Na＋)+ c(H＋)=c(B－)+ c(OH－)可得出c(Na＋)－c(B－)＝c(OH－)－c(H＋)＝1×10－6mol·L－1－1×10－8mol·L－1＝9.9×10－7mol·L－1，正确；B中溶液呈中性，滴加NaOH的物质的量要稍大于NH4HSO4的物质的理，否则溶液将会呈酸性，c(Na＋)最大，由于NH4+会有水解，所以c(NH4+)10．B
【解析】 AgCl的溶解度、Ksp均与温度有关，温度不变则不变。故选B。
11．A
【解析】根据沉淀溶解平衡可知：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)，加入氨水可以将Ag+转变成Ag(NH3)2+使平衡正向移动，c(Cl－)增加，加入硝酸不影响c(Ag+)和c(Cl－)浓度，平衡不移动，加水，饱和溶液仍为饱和溶液，c(Ag+)和c(Cl－)浓度不变，加AgNO3，c(Ag+)增加c(Cl－)减少。答案选A。www-2-1-cnjy-com
12．AC
【解析】根据电荷守恒可知，A正确；根据电荷守恒和物料守恒可知，c(OH－)+c(A2－)= c(H+)，B不正确；C中生成物是硫酸钡、硫酸钠和水，所以C正确；D中溶液是氯化铵和氨水的混合液，溶液显碱性，则c(NH4+)>c(Cl一)>c(NH3·H20)> c(OH－)>c（H+)，D不正确，答案选AC。
13．D
【解析】A不正确，应该是c(ClO－)>c(Ca2+)>c(OH－)>c(H+)；选项B不正确，溶液不一定是中性的；C不正确，溶液显碱性，氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，所以应该是c(NH4+)>c(Cl－)> c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H+)；根据电荷守恒和物料守恒可知，选项D是正确的，答案选D。【出处：21教育名师】
14．C
【解析】CH3COOH为弱酸，①点溶液中c(H+)小于0.200 mol?L－1 ，A错误；酸碱中和放热，①点溶液温度一定比②点低，B错误；③点后溶液电导率略降低主要是因为溶液体积增大，D错误；③点溶液两种酸均恰好中和，为CH3COONH4与NH4Cl等物质的量的混合液，
16．（1）不正确。NH3溶于水，存在溶解平衡、化学平衡和电离平衡：
NH3 (g) NH3 (aq)；NH3 + H2ONH3·H2ONH4+ + OH－
碱性溶液中c (OH－)较大，会促使上述平衡逆向移动，使得NH3的溶解度下降。
（2）不正确。氯化钠pH接近于7，是因为Na+、Cl－不影响水的电离；没有发生水解。而醋酸铵的pH接近于7，是因为CH3COO－、NH4+都发生了水解，只是水解程度几乎相同。
【解析】（1）不正确，因为NH3溶于水，存在溶解平衡、化学平衡和电离平衡：
NH3 (g) NH3 (aq)；NH3 + H2ONH3·H2ONH4+ + OH－
碱性溶液中c (OH－)较大，会促使上述平衡逆向移动，使得NH3的溶解度下降。
（2）不正确，氯化钠pH接近于7，是因为Na+、Cl－不影响水的电离；没有发生水解。而醋酸铵的pH接近于7，是因为CH3COO－、NH4+都发生了水解，但二者的水解程度几乎相同，所以溶液显中性。21cnjy.com
17．(8分）(1)CH3COONa （1分）；? < （1分）；
(2)NaOH和CH3COONa（2分）；? CH3COOH和CH3COONa（2分），
(3)< > （各1分）【版权所有：21教育】
【解析】(1)若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是只能是CH3COONa，溶液中c(H＋) < c(OH－)。
(2)根据浓度大小顺序c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)可以得出溶液呈碱性，c（OH－）＞c（CH3COO－），应为CH3COONa与NaOH的混合物。根据浓度大小顺序c(CH3COO－)>c(Na
（3）B点溶液显中性，则根据电荷守恒可知[M+]＝[A－]>[H+]＝[OH－]。
（4）D点溶液中的溶质是MA和HA，且二者的浓度是相等的，所以根据物料守恒可知，c(A－)+c(HA)＝2 c(M+)。有电荷守恒可知c(A－)+c(OH－)＝c(M＋)+c(H+)，则c(HA) + c(H+)＝c(OH－)+ c(M＋)＝10－11＋0.05。
19．（1）Cl－ NH4+ NH3·H2O （2）中性 ＞ （3）＞
（4）②＞①＞④＞③ （5）＜
【解析】（1）溶于水后发生反应NH4Cl＋NaOH=NaCl＋NH3·H2O，根据已知数据可知氢氧化钠是不足的。但根据氯原子守恒可知氯离子的浓度是0.01mol/L。同样根据氮原子守恒可知，NH4+ 和NH3·H2O的浓度之和一定是0.01mol/L。21教育名师原创作品
（2）根据电荷守恒可知c (Na+）+ c (H+) ＝c (OH－）+ c (CH3COO－)，醋酸根离子和钠离子浓度相等，则c (H+) ＝c (OH－），所以溶液显中性。醋酸属于弱酸，如果醋酸和氢氧化钠恰好反应，则溶液一定显碱性，因此只有醋酸过量，溶液才能显中性。
（3）分析见（2）
（4）NH4＋水解显酸性，硫酸氢铵能电离出氢离子，抑制醋酸的电离。醋酸根水解显碱性，促进NH4＋水解。氨水是弱电解质，电离出的Na4＋最小。21*cnjy*com
（5）根据电离方程式可知，该二元酸的第一步电离是完全电离，但第二步电离存在电离平衡。0.1 mol·L－1的H2A溶液中第一步电离出的氢离子和HA－的浓度均是0.1mol/L的，由于电离出的氢离子可以抑制HA－的电离，所以0.1 mol·L－1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.11mol/L。【来源：21·世纪·教育·网】
20．（1）c(H+)=10－12 mol·L－1； （2）900 ml； （3）81.8ml； （4）1000ml
【解析】（1）氢氧化钠溶液中H+全是由水电离出来的，pH=12的NaOH溶液中c(H+)=10－12
第I卷（选择题，共45分）
1．今有HA、H2B两种弱酸，有如下关系：H2B+A－＝HB－+HA???? B2－+HA＝HB－+A－则下列说法正确的是：
A．H2B的电离方程式为：H2B2H+?+? B2－
B．结合质子能力由强到弱的顺序为：B2－>A－>HB－
C．等物质的量浓度NaA、NaHB、Na2B三种盐的水溶液，NaA碱性最强
D．等pH的HA、H2B两种溶液中，水的电离出的氢离子前者大于后者
2．将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是（ ）
A． 水的离子积不变
B． 水的pH变小，呈酸性
C． 水的pH变大，呈中性
D． 水中的c（H+）=c（OH－）>1×10－7 mol/L
3．下列说法正确的是 ( ）
A．相对分子质量相同的物质是同种物质
B．相对分子质量相差14的两种有机物，一定是属于同系物。
C．分子式相同的不同有机物一定是同分异构体
D．分子中含有碳与氢元素的化合物是烃类
4．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是
A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B．pH＝3的盐酸和 pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH＝3的醋酸和 pH＝11 的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH＝3的硫酸和 pH＝11的氨水等体积混合
5．室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c(OH－)为 ( ）
A． 1.0×10－7 mol?L－1 B．1.0×10－6 mol?L－1
C． 1.0×10－2 mol?L－1 D． 1.0×10－12 mol?L－1
6．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：（???）
A．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–) B．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)
C．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+) D．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)
7．下列说法中正确的是
A．将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性
B．保存FeSO4溶液时，应在其中加入稀HNO3以抑制Fe2＋水解
C．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3
D．向0.1 mol·L－1氨水中加入少量水，pH减小，增大
8．下列叙述正确的是
A．将一定体积醋酸溶液加水至原来体积的m倍，则pH增大m
B．250C, pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的盐酸中均存在：
C 250C, pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中，由水电离出的c (0H_)不相等
D．在NaHCO3溶液中：
9．下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是
A．25℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1
B．25℃时，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(SO42—)＞c(OH—)＝c(H＋)
C．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3)
D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：
c(CH3COONa)＞c(NaHCO3)＞c(C6H5ONa)＞c(Na2CO3)
10．向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是(???)
A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变
C．Ksp(AgCl)增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均增大
11．在一饱和AgCl水溶液(含有AgCl固体)中，添加下列试剂能使c(Cl－)增加的是（ ）
A．氨水
B．硝酸
C．水
D．AgNO3
12．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A． 常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c(CH3COOH)= c(Cl－)
B．某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH－)+c(A2－)= c(H+)+c(H2A)
C．NaHS04溶液中滴加Ba(OH)2至溶液恰好呈中性：c（Na+）>c（SO42一）>c（OH一）=c(H+)2·1·c·n·j·y
D． 常温下，将50mLO.l mol.L－1的盐酸与lOOmLO.1 mol.L－1的氨水混合，所得溶液中：．c(NH3·H20)>c(Cl一)>c(NH4+)> c(OH－)>c（H+) 21*cnjy*com
13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2+)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+)
B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X－)>c(OH－)=c(H+)
C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：
c(Cl－)>c(NH4+)> c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H+)
D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：
c(S2－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HS－)+3c(H2S)
14．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下，用0.100滴定 10.00 mL 浓度均为 0.100 mol/L HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如右图所示。下列说法正确的是（)www.21-cn-jy.com
A． ①点溶液中C(H+)为
B． 溶液温度高低为①〉③〉②
C． ③点溶液中有
D． ③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低
15．25℃时，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是???
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A．W点所示的溶液中：c (Na+)+c (H+)="2c" (CO32— )+c (OH— )+c (Cl— )
B．pH= 4的溶液中：c (H2CO3)+c (HCO3—)+c (CO32—)＜0.1mol·L—1
C．pH=8的溶液中：c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3—)=" c" (OH— )+c (Cl— )
D．pH=11的溶液中：c (Na+)＞c (Cl— )＞c (CO32— )＞c (HCO3— )＞c (H2CO3)
第II卷（非选择题，共55分）
16．(6分)下列说法是否正确？为什么？
(1）NH3在碱性溶液中比在纯水的溶解度大。
(2）氯化钠和醋酸铵的pH都接近于7，因此它们都没有发生水解。
17．(8分)已知溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四种离子，试回答下列问题：
(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是___________，溶液中c(H＋)_____c(OH－)(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)若溶液中c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)，则该溶液中的溶质为_____________，若溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，则该溶液中溶质为_________________。
(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)__________c(CH3COOH)，混合前碱中c(OH－)和酸中c(H＋)的关系c(OH－)__________c(H＋)(填“>”，“＝”或“<”)。2-1-c-n-j-y
18．(11分)常温下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：
(1）写出MOH在水溶液中的电离方程式??????????????????
(2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）__?????????????????_____；此时，混合溶液中由水电离出的c(H+)__??_ 0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+)（填“＞”“＜”或“=”）。
(3）写出B点混合溶液中各离子浓度的大小关系_________???????????_；
(4）D点时，溶液中c(A－)+c(HA)________2 c(M+)（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH = 3，则 c(HA) + c(H+) = __________mol/L（数字表达式，不必具体算出结果）
19．(16分)在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
(1）常温下将0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液。
①溶液中浓度为0.01 mol·L－1的离子是 。
②物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是 和 。
(2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 (填“碱性”、“酸性”或“中性”） ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积（填“＞”、“＜”或“=”）。
(3）将m mol·L－1的醋酸和n mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7， m与n的大小关系是ｍ ｎ。（填“＞”、“＜”或“=”）
(4）浓度为0.100 mol·L－1的下列各物质的溶液中，c()由大到小的顺序是
①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3·H2O ④CH3COONH4
(5）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A=H++HA－ HA－H++A2－
已知0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH=2，则0.1 mol·L－1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度
0.11 mol·L－1(填“＞”“=”或“＜”）。
20．(8分)现有25℃时pH=12的NaOH溶液100ml，欲用以下几种方法将其pH调为11，回答下列问题。（假设稀溶液混合后的总体积等于两溶液的体积之和）21世纪教育网版权所有
(1）此pH=12的NaOH溶液中由水电离产生的c(H+)= ；
(2）加水稀释，需加水的体积为 ml；
(3）加入pH=2的盐酸，需加盐酸的体积为 ml；
(4）加入pH=10的NaOH溶液，需加NaOH溶液的体积为 ml；
21．(6分)在20mL 0.0025mol·L－1 AgNO3溶液中，加入5mL 0.01mol·L－1 KCl溶液，通过计算判断是否有AgCl沉淀生成？已知Ksp（AgCl）=1.8×10－10? (混合后溶液的总体积为两者体积之和)。
参考答案及解析
1．B
【解析】反应1可以看到，H2B－
【解析】水是弱电解质，存在电离平衡。加热促进电离，所以氢离子的浓度增加，pH减小，但水仍然是中性的。由于水的离子积常数只与温度有关系，所以水的离子积常数增大，因此正确的答案选D。21·cn·jy·com
3．C
【解析】相对分子质量相同的物质不一定是同种物质如Al(OH)3与Na2O2相对分子质量相同，A项错误；同系物首相要结构相同，然后分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，B项错
系为c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)，所以本题选择C。
7．D
【解析】A中，将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小，但是仍然是中性，故A错误；保存FeSO4溶液时，应在其中加入H2SO4以抑制Fe2＋水解,加入稀HNO3会将Fe2＋氧化，故B错误；C中AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3，故C也错误，D项中，根据Kw＝?c(NH4＋),当加水稀释时，c(NH4＋)变小，根据Kw在同温下的数值相同，可以知道增大，所以选择D。
8．B21·世纪*教育网
【解析】本题考查水溶液的离子平衡的有关知识。醋酸是弱酸，在加水稀释过程中，继续电离，产生更多的氢离子，则pH增大小于lgm倍，A错；水的离子常数只与温度有关，与溶液中的氢离子或氢氧根离子浓度大小无关，温度不变，水的离子积就不变，250C时为，B正确；在水中加碱抑制水的电离，pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中，OH－浓度相等，抑制程度相同，故由水电离出的c (0H_)相等，C错；在NaHCO3溶液中，HCO3－进入溶液后，将以三种形式存在，即HCO3－、CO32－、H2CO3，则溶液中的物料守恒表达式应为c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)，故D错。
9．AD
【解析】A根据电荷守恒c(Na＋)+ c(H＋)=c(B－)+ c(OH－)可得出c(Na＋)－c(B－)＝c(OH－)－c(H＋)＝1×10－6mol·L－1－1×10－8mol·L－1＝9.9×10－7mol·L－1，正确；B中溶液呈中性，滴加NaOH的物质的量要稍大于NH4HSO4的物质的理，否则溶液将会呈酸性，c(Na＋)最大，由于NH4+会有水解，所以c(NH4+)
【解析】 AgCl的溶解度、Ksp均与温度有关，温度不变则不变。故选B。
11．A
【解析】根据沉淀溶解平衡可知：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)，加入氨水可以将Ag+转变成Ag(NH3)2+使平衡正向移动，c(Cl－)增加，加入硝酸不影响c(Ag+)和c(Cl－)浓度，平衡不移动，加水，饱和溶液仍为饱和溶液，c(Ag+)和c(Cl－)浓度不变，加AgNO3，c(Ag+)增加c(Cl－)减少。答案选A。www-2-1-cnjy-com
12．AC
【解析】根据电荷守恒可知，A正确；根据电荷守恒和物料守恒可知，c(OH－)+c(A2－)= c(H+)，B不正确；C中生成物是硫酸钡、硫酸钠和水，所以C正确；D中溶液是氯化铵和氨水的混合液，溶液显碱性，则c(NH4+)>c(Cl一)>c(NH3·H20)> c(OH－)>c（H+)，D不正确，答案选AC。
13．D
【解析】A不正确，应该是c(ClO－)>c(Ca2+)>c(OH－)>c(H+)；选项B不正确，溶液不一定是中性的；C不正确，溶液显碱性，氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，所以应该是c(NH4+)>c(Cl－)> c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H+)；根据电荷守恒和物料守恒可知，选项D是正确的，答案选D。【出处：21教育名师】
14．C
【解析】CH3COOH为弱酸，①点溶液中c(H+)小于0.200 mol?L－1 ，A错误；酸碱中和放热，①点溶液温度一定比②点低，B错误；③点后溶液电导率略降低主要是因为溶液体积增大，D错误；③点溶液两种酸均恰好中和，为CH3COONH4与NH4Cl等物质的量的混合液，
16．（1）不正确。NH3溶于水，存在溶解平衡、化学平衡和电离平衡：
NH3 (g) NH3 (aq)；NH3 + H2ONH3·H2ONH4+ + OH－
碱性溶液中c (OH－)较大，会促使上述平衡逆向移动，使得NH3的溶解度下降。
（2）不正确。氯化钠pH接近于7，是因为Na+、Cl－不影响水的电离；没有发生水解。而醋酸铵的pH接近于7，是因为CH3COO－、NH4+都发生了水解，只是水解程度几乎相同。
【解析】（1）不正确，因为NH3溶于水，存在溶解平衡、化学平衡和电离平衡：
NH3 (g) NH3 (aq)；NH3 + H2ONH3·H2ONH4+ + OH－
碱性溶液中c (OH－)较大，会促使上述平衡逆向移动，使得NH3的溶解度下降。
（2）不正确，氯化钠pH接近于7，是因为Na+、Cl－不影响水的电离；没有发生水解。而醋酸铵的pH接近于7，是因为CH3COO－、NH4+都发生了水解，但二者的水解程度几乎相同，所以溶液显中性。21cnjy.com
17．(8分）(1)CH3COONa （1分）；? < （1分）；
(2)NaOH和CH3COONa（2分）；? CH3COOH和CH3COONa（2分），
(3)< > （各1分）【版权所有：21教育】
【解析】(1)若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是只能是CH3COONa，溶液中c(H＋) < c(OH－)。
(2)根据浓度大小顺序c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)可以得出溶液呈碱性，c（OH－）＞c（CH3COO－），应为CH3COONa与NaOH的混合物。根据浓度大小顺序c(CH3COO－)>c(Na
（3）B点溶液显中性，则根据电荷守恒可知[M+]＝[A－]>[H+]＝[OH－]。
（4）D点溶液中的溶质是MA和HA，且二者的浓度是相等的，所以根据物料守恒可知，c(A－)+c(HA)＝2 c(M+)。有电荷守恒可知c(A－)+c(OH－)＝c(M＋)+c(H+)，则c(HA) + c(H+)＝c(OH－)+ c(M＋)＝10－11＋0.05。
19．（1）Cl－ NH4+ NH3·H2O （2）中性 ＞ （3）＞
（4）②＞①＞④＞③ （5）＜
【解析】（1）溶于水后发生反应NH4Cl＋NaOH=NaCl＋NH3·H2O，根据已知数据可知氢氧化钠是不足的。但根据氯原子守恒可知氯离子的浓度是0.01mol/L。同样根据氮原子守恒可知，NH4+ 和NH3·H2O的浓度之和一定是0.01mol/L。21教育名师原创作品
（2）根据电荷守恒可知c (Na+）+ c (H+) ＝c (OH－）+ c (CH3COO－)，醋酸根离子和钠离子浓度相等，则c (H+) ＝c (OH－），所以溶液显中性。醋酸属于弱酸，如果醋酸和氢氧化钠恰好反应，则溶液一定显碱性，因此只有醋酸过量，溶液才能显中性。
（3）分析见（2）
（4）NH4＋水解显酸性，硫酸氢铵能电离出氢离子，抑制醋酸的电离。醋酸根水解显碱性，促进NH4＋水解。氨水是弱电解质，电离出的Na4＋最小。21*cnjy*com
（5）根据电离方程式可知，该二元酸的第一步电离是完全电离，但第二步电离存在电离平衡。0.1 mol·L－1的H2A溶液中第一步电离出的氢离子和HA－的浓度均是0.1mol/L的，由于电离出的氢离子可以抑制HA－的电离，所以0.1 mol·L－1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.11mol/L。【来源：21·世纪·教育·网】
20．（1）c(H+)=10－12 mol·L－1； （2）900 ml； （3）81.8ml； （4）1000ml
【解析】（1）氢氧化钠溶液中H+全是由水电离出来的，pH=12的NaOH溶液中c(H+)=10－12