氧化还原反应 说课稿
尊敬的各位评委老师，大家好！今天我说课的题目是人教版高中化学必修第一册第一章第三节《氧化还原反应》第一课时。本次说课将围绕“教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法学法、教学过程、板书设计 教学反思”八个维度展开，聚焦学生对氧化还原反应核心本质的理解，落实化学学科核心素养。
一、教材分析
本节课是高中化学氧化还原反应知识的开篇，起着承上启下的作用，既是对初中所学氧化反应、还原反应的延续和深化，同时为后续“元素化合物性质、电化学原理”等内容奠定核心理论基础，是连接初中化学与高中化学的“桥梁性”知识点。教材从“得失氧”的宏观视角切入，逐步过渡到“化合价升降”的特征判断，最终揭示“电子转移”的微观本质，符合学生“宏观-特征-微观”的认知规律，助力学生构建系统化的化学反应分类体系。
二、学情分析
学生已具备初中化学基础：一是知道“氧化反应（如燃烧）、还原反应（如CuO与C的反应）”是分开定义的，仅关注“氧的得失”；二是能判断常见元素的化合价，会书写简单化学反应方程式。但存在两个认知难点：一是难以将“氧化反应”与“还原反应”关联，认为二者是独立过程；二是缺乏“微观粒子（电子）与宏观现象（化合价变化）”的关联思维，对“电子转移”的理解存在抽象障碍。
三、教学目标
1.课标要求
能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应
结合课程标准与学情，本节课的教学目标分为“三个层面：
1. 能从“得失氧”“化合价升降”两个角度判断氧化还原反应，理解“化合价升降”是氧化还原反应的特征，初步掌握“电子转移”是反应的微观本质。培养学生“宏观辨识与微观探析"的核心素养。
2.经历“宏观现象观察→化合价变化分析→微观本质推理”的过程，提升逻辑推理与微观认知能力。
3．通过对"氧化"和“还原"这一典型矛盾同时存在于一个反应中，培养学生“对立统一”的辩证唯物主义思想观。
四、教学重难点
基于教学目标与学生认知障碍，本节课的重难点设定如下：
教学重点：从“化合价升降”角度判断氧化还原反应；理解氧化还原反应的特征（化合价升降）与本质（电子转移）的关联。
教学难点：抽象理解“电子转移（得失或偏移）”是氧化还原反应的微观本质，建立“微观电子变化→宏观化合价变化”的思维链路。
五、教法学法
为突破重难点，本节课采用“情境引导+问题驱动+实验辅助”的教法，搭配“自主分析+小组讨论+归纳总结”的学法。
1. 教法：①情境导入法：用“铁生锈（氧化）”“高炉炼铁（还原）”的生活/工业情境，引发学生对“氧化与还原是否有关联”的思考；②问题驱动法：通过“CuO与C反应中，CuO失氧的同时，C得到了氧，二者能否同时存在？”“反应中各元素化合价有何变化？变化与得失氧有何关系？”等问题，逐步引导学生深入思考；③模型演示法：用“电子得失”微观模型（如Zn与Cu 的电子转移动画），将抽象的电子变化具象化，突破难点。
2. 学法：①自主分析：让学生独立标注反应中元素化合价，初步感知化合价变化规律；②小组讨论：针对“化合价升降的原因”展开小组讨论，碰撞思维、互助理解；③归纳总结：引导学生梳理“得失氧→化合价升降→电子转移”的逻辑关系，形成知识体系。
六、教学过程
本节课的教学过程分为“情境导入（5分钟）、探究新知（25分钟）、巩固应用（10分钟）、课堂小结（3分钟）、作业布置（2分钟）”五个环节，层层递进，落实教学目标。
一.情境导入：设疑激趣，衔接旧知
1. 展示生活案例
2. 提问引导：“根据初中知识，铁钉生锈属于什么反应？高炉炼铁中，Fe2O 变成Fe又属于什么反应？这两个反应中，‘氧化’和‘还原’是单独发生的，还是同时存在的？”
3. 设计意图：通过学生熟悉的案例唤醒旧知，同时以“氧化与还原是否同时发生”的疑问制造认知冲突，激发学生的探究兴趣，自然导入本节课主题。
二.探究新知：层层递进，突破重难点
本环节分为三个步骤，逐步引导学生从“宏观”到“特征”再到“微观”理解氧化还原反应。
任务一：从“得失氧”角度，重新认识氧化还原反应
1. 呈现核心反应：写出CuO与C反应的化学方程式（2CuO + C 高温 2Cu + CO ↑），让学生标注“谁失氧、谁得氧”。
2. 师生互动：学生回答后，明确“CuO失氧→被还原（还原反应），C得氧→被氧化（氧化反应）”，进而总结：有得氧就有失氧，氧化反应和还原反应总是同时发生，这类反应统称为氧化还原反应。
3. 设计意图：打破学生“氧化、还原独立”的旧认知，建立“二者同时发生”的初步观念，为后续探究铺垫。
任务二：从“化合价升降”角度，提炼氧化还原反应的特征
1. 问题驱动：“如果反应中没有氧参与，比如Zn与CuSO 的反应（Zn + CuSO = ZnSO + Cu），是否属于氧化还原反应？我们需要一个更通用的判断标准，先尝试标注这个反应中各元素的化合价。”
2. 自主分析+小组讨论：学生独立标注化合价后，小组讨论“反应前后，哪些元素的化合价发生了变化？变化规律是什么？”
3. 归纳总结：师生共同梳理，得出结论：①Zn与CuSO 反应中，Zn化合价从0→+2（升高），Cu 化合价从+2→0（降低），且有升必有降；②结合CuO与C的反应（Cu从+2→0降低，C从0→+4升高），进一步总结：凡是有元素化合价升降的化学反应，都是氧化还原反应；“化合价有升有降”是氧化还原反应的核心特征，也是判断此类反应的通用标准。
4. 设计意图：脱离“氧”的限制，让学生自主发现“化合价升降”的规律，将氧化还原反应的判断从“特殊（有氧）”推广到“普遍（任何反应）”，突破“特征判断”的重点。
步骤3：从“电子转移”角度，揭示氧化还原反应的本质
1. 追问深化：“元素的化合价为什么会发生升降？背后的微观原因是什么？”
2. 模型演示+讲解：播放Zn与CuSO 反应的微观动画（Zn原子失去2个电子变成Zn ，Cu 得到2个电子变成Cu原子），结合动画讲解：①Zn失去电子→化合价升高→被氧化；②Cu 得到电子→化合价降低→被还原；③电子的得失（或偏移，如H 与Cl 反应）是元素化合价升降的根本原因，也是氧化还原反应的微观本质。
3. 对比强化：以H 与Cl 反应（H + Cl 点燃 2HCl）为例，补充“电子偏移”的情况（H原子电子偏向Cl原子，H化合价+1升高，Cl化合价-1降低），说明“电子转移（得失或偏移）”均会导致化合价升降，完善本质认知。
4. 设计意图：通过动画将抽象的电子转移具象化，帮助学生建立“微观电子变化→宏观化合价变化”的关联，突破“理解本质”的难点。
三．巩固应用：学以致用，强化认知
1. 基础判断题：给出3个不同类型的反应（①2Na + Cl 点燃 2NaCl；②CaO + H O = Ca(OH) ；③H SO + 2NaOH = Na SO + 2H O），让学生判断是否为氧化还原反应，并说明理由（依据化合价升降）。
2. 进阶分析题：针对反应①2Na + Cl 点燃 2NaCl，让学生分析“谁的化合价升高/降低？谁失去/得到电子？谁被氧化/还原？”
3. 设计意图：基础题检验学生对“氧化还原反应判断标准”的掌握，进阶题强化“化合价变化与电子转移”的关联，实现知识的灵活应用。
四、课堂小结：梳理逻辑，构建体系
1. 引导学生自主梳理：“本节课我们从哪三个角度认识了氧化还原反应？它们之间的关系是什么？”
2. 师生共同总结，形成逻辑链：宏观角度（得失氧）→特征角度（化合价升降，判断依据）→微观角度（电子转移，本质） ，同时明确“氧化反应（化合价升高、失电子）、还原反应（化合价降低、得电子）同时发生”。
3. 设计意图：帮助学生将零散知识系统化，构建清晰的认知体系，加深对核心知识的记忆。
五、作业布置：分层设计，延伸探究
1. 基础作业：完成教材课后习题，判断指定反应是否为氧化还原反应，并标注化合价变化。
2. 拓展作业：查阅资料，思考“生活中还有哪些氧化还原反应案例（如食物变质、电池放电）？尝试从化合价变化角度分析其原理”。
3. 设计意图：基础作业巩固课堂核心知识，拓展作业将知识与生活结合，激发学生的课外探究兴趣，为下一节课（氧化还原反应的规律与应用）铺垫。
七、板书设计
为方便学生梳理知识，板书采用“逻辑清晰、重点突出”的提纲式设计，分为左右两栏，左侧为核心知识，右侧为案例辅助：
氧化还原反应（第一课时）
1. 宏观角度：得失氧（氧化、还原同时发生）
案例：2CuO + C 高温 2Cu + CO ↑（CuO失氧→还原；C得氧→氧化）
2. 特征角度：化合价升降（判断依据）
案例1：2CuO + C 高温 2Cu + CO ↑（Cu：+2→0降；C：0→+4升）
案例2：Zn + CuSO = ZnSO + Cu（Zn：0→+2升；Cu：+2→0降）
结论：有化合价升降的反应→氧化还原反应
3. 微观角度：电子转移（本质）
得失：Zn + CuSO （Zn失e →升价；Cu 得e →降价）
偏移：H + Cl （H失e 偏向→升价；Cl得e 偏向→降价）
结论：电子转移（得失/偏移）→化合价升降→氧化还原反应
教学反思
本节课以情景与问题驱动，层层深入，突破重点，借助微观动画将抽象问题具体化，突破电子转移难点，通过自主探究培养学生综合能力。
后续改进方向：
1.注重分层教学，让不同层次学生能学有所获
2.补充生活实践案例，让学生感受化学知识的实用性。
以上就是我对《氧化还原反应》第一课时的全部说课内容，不足之处，恳请各位评委老师批评指正！(共21张PPT)
氧
化
还
原
应
反
目录
1.教材分析
2.学情分析
6.教学过程
8.教学反思
7.板书设计
5.教法学法
3.教学目标
4.教学重难点
说
教
材
人教版（2019） 必修第一册
第一章第三节
承上
初中氧化反应和还原反应的延续和深化
启下
今后学习元素化合物、电化学等奠定基础
说
学
情
学生已具备初中化学基础：
一是知道“氧化反应、还原反应，仅关注“氧的得失”；
二是能判断常见元素的化合价，会书写简单化学反应方程式。
但存在两个认知难点：
一是难以将“氧化反应”与“还原反应”关联，认为二者是对立过程；
二是缺乏“微观粒子（电子）与宏观现象（化合价变化）”的关联思维，对“电子转移”的理解存在抽象障碍。
1. 能从“得失氧”“化合价升降”两个角度判断氧化还原反应，理解“化合价升降”是氧化还原反应的特征，初步掌握“电子转移”是反应的微观本质。培养学生“宏观辨识与微观探析"的核心素养。
2.经历“宏观现象观察→化合价变化分析→微观本质推理”的过程，提升逻辑推理与微观认知能力。
3．通过对"氧化"和“还原"这一典型矛盾同时存在于一个反应中，培养学生“对立统一”的辩证唯物主义思想观。
教
学
目
标
教学重点:从“化合价升降”角度判断氧化还原反应；理解氧化还原反应的特征（化合价升降）与本质（电子转移）的关联。
教学难点:抽象理解“电子转移（得失或偏移）”是氧化还原反应的微观本质，建立“微观电子变化→宏观化合价变化”的思维链。
教
学
重
难
点
教
法
学
法
为突破重难点，本节课采用“情境引导+问题驱动+实验辅助”的教法
教法：
搭配“自主分析+小组讨论+归纳总结”的学法
学法：
教
学
过
程
一.情境导入
1. 展示生活案例：
2. 提问引导：“根据初中知识，铁钉生锈属于什么反应？这两个反应中，‘氧化’和‘还原’是单独发生的，还是同时存在的？”
二.探究新知：层层递进，突破重难点
本环节分为三个任务，逐步引导学生从“宏观”到“特征”再到“微观”理解氧化还原反应。
（自主分析）
氧化还原反应的特征
“化合价有升有降”
（自主分析）
问题驱动：“如果反应中没有氧参与，是否属于氧化还原反应？
小组讨论：学生独立标注化合价后，小组讨论“反应前后，哪些元素的化合价发生了变化？变化规律是什么？”
归纳总结：师生共同梳理，得出结论
凡是有元素化合价升降的化学反应，都是氧化还原反应
（自主分析）
采用flash动画展示NaCl、HCl的形成过程引导学生微观探析化合价变化的本质原因是电子转移。
追问深化：“元素的化合价为什么会发生升降？背后的微观原因是什么？”
三.巩固应用：
学以致用，强化认知
活动1：指出哪些反应属于氧化还原反应。
从四大基本反应类型的角度进行分类
活动2：
氧化还原反应与四大基本反应类型有怎样的关系？
问题驱动：
分解反应
复分解反应
置换反应
化合反应
小组讨论、教师总结
活动3：高温下铝粉与氧化铁反应焊接钢轨。
（1）写出其反应化学方程式
（2）分析“谁的化合价升高/降低？谁失去/得到电子？谁被氧化/还原？”（小组讨论）
板
书
设
计
氧化还原反应
1. 宏观角度：得失氧（氧化、还原同时发生）
局限性
2. 特征角度：化合价升降（判断依据）
结论：有化合价升降的反应→氧化还原反应
3. 微观角度：电子转移（本质）
得失：Zn + CuSO （Zn失e →升价；Cu 得e →降价）
偏移：H + Cl （H失e 偏向→升价；Cl得e 偏向→降价）
结论：电子转移（得失/偏移）→化合价升降→氧化还原反应
教
学
反
思
本节课以情景与问题驱动，层层深入，突破重点，借助微观动画将抽象问题具体化，突破电子转移难点，通过自主探究培养学生综合能力。
后续改进方向：
1.注重分层教学，让不同层次学生能学有所获
2.补充生活实践案例，让学生感受化学知识的实用性。
