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第三节 化学反应中的有关计算
一、知识目标
1.说出化学反应中各物质之间的质量关系，能解决简单的与化学反应有关的定量问题。
2.能按照“设、写、找、列、解、答”的规范步骤，独立完成简单的基于化学方程式的计算，如已知反应物质量求生成物质量、已知生成物质量求反应物质量等。
3.结合实际案例，认识化学计算在解决能源、工业生产等现实问题中的价值。
二、核心素养目标
1.宏观辨识与微观探析：从宏观上认识化学反应中物质的质量变化，从微观上理解化学方程式中各物质的质量比与相对分子质量、化学计量数的关系。
2.证据推理与模型认知：建立依据化学方程式进行计算的基本模型，通过该模型解决实际的化学定量问题，体会化学计算的严谨性和科学性。
3.科学探究与创新意识：通过化学计算在实际生产生活中的应用，培养学生严谨的科学态度和社会责任感，认识化学对社会发展的重要贡献。
一、教学重点
1.理解化学方程式中各物质质量比的计算方法
2.掌握根据化学方程式计算的规范步骤
3.能运用化学方程式计算解决实际问题
二、教学难点
1.准确找出已知量与未知量的关系
2.正确书写化学方程式并规范计算
一、化学方程式计算的基本思路
1.回顾上节课所学，电解水的化学方程式包含哪三个维度的意义？
答案：①宏观： ；
②微观： ；
③质量： 。
2.进行化学反应有关计算的核心依据是什么？
答案：化学方程式中各物质间恒定的 ，即各物质 等于 。
3.化学反应中，各物质的质量关系与哪些因素有关？
答案：与物质的 和物质的 有关
4.若要计算 “完全电解 18kg 水能得到多少 kg 氢气”，需先明确哪两个关键关系？
答案：①由反应物（水）质量求 （氢气）质量；
②利用水和氢气的恒定 （相对质量比 = ）
二、化学方程式计算的规范步骤
1.阅读课本，化学方程式计算的完整步骤可概括为哪六个字？
答案： 、写、 、 、解、答。
2.“设”未知量时，有什么关键注意事项？
答案：设未知量时 单位，如 “设生成氢气的质量为 ”（而非 “xg”）
3.“写” 化学方程式时，需确保哪些要求？
答案：方程式必须 ，标注 、 （↑）或 （↓）符号
4.“找” 已知量与未知量时，需对应标注哪些内容？
答案：在相应化学式下方，先写该物质的 （化学计量数 × 相对分子质量），再写 （已知量带单位，未知量用 x 表示）
5.“列” 比例式和 “解”“答” 时，单位需注意什么？
答案：列比例式时已知量需 ，计算结果（解）和最终回答（答）均需带质量单位
一、新课引入
活动一：新课导入、
问题：观看氢能源汽车的宣传视频后，思考如何知道一辆汽车行驶 100km 需要多少水？电解 18kg 水又能使一辆氢能源车跑多远呢？
问题：写出电解水反应的化学方程式，并回忆该化学方程式在宏观、微观、质量关系等方面的意义。
二、化学方程式计算的基本思路
活动一：探究化学方程式计算的基本思路
问题探究：假如氢气能供一辆功率为某值的汽车跑上一定距离，那么一桶一定质量的水完全分解产生多少氢气？可供汽车跑多远？该问题是由什么的质量求什么的质量？如何利用反应中纯净物（水和氢气）的恒定质量比来解决问题？
问题探究：根据化学方程式，计算各物质的相对质量之比，并思考在化学反应中各物质的质量关系与什么有关。
问题探究：阅读课本，总结化学方程式计算的基本思路。
典例1：铝在氧气中燃烧生成氧化铝，该反应的化学方程式为：。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是
A．27 ： 32 ： 102 B．108 ： 96 ： 204 C．4 ： 3 ： 2 D．27 ： 16 ： 4
典例2：固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体。工业上利用二氧化碳和氨气反应生产尿素，化学方程式为，下列说法不正确的是
A．该反应中有两种氧化物
B．中C和N元素质量比为
C．X的化学式是
D．参加反应的和的质量比
三、化学方程式计算的步骤
活动二：学习解题步骤
问题探究：以“完全电解 18kg 水求氢气质量”为例，学习依据化学方程式进行计算的步骤和格式。思考“设、写、找、列、解、答”每一步的具体操作和注意事项。
问题探究：设未知数时要不要写单位？列比例式的依据是什么？
活动三：化学方程式的书写步骤
问题探究：展示小明同学“红磷在氧气中充分燃烧，可生成多少五氧化二磷”的解题过程，找出其中的错误并改正。
问题探究：总结在进行有关化学方程式的计算时的注意事项、三个要领和三个关键分别是什么。
活动四：实战演练与总结
问题探究：工业上电解氧化铝制取金属铝，反应的化学方程式为。如果加工一个铝锅需要铝，至少需要电解多少的氧化铝（）才能制成这个铝锅？（相对原子质量：，）
归纳总结：有关化学方程式计算的步骤
典例1：依据化学方程式判断，下列信息不正确的是
A．该反应为分解反应 B．该反应发生需要的条件是通电
C．该反应中，三种物质的质量比为 D．制取5.4 kg金属铝至少需要电解10.2kg的
典例2：化学方程式中，参加反应的和CO的质量比为
A．1:3 B．40:21 C．3:1 D．2:3
一、化学方程式计算核心要素（以2H2O2H2 + O2 为例）
核心内容 具体要点 示例：电解水：2H2O2H2 + O2
计算依据 各物质 比 = 比（相对质量 = 化学计量数 × 相对分子质量） 实际质量比2H2O:H2:O2= 相对质量比（ ）
质量关系本质 与物质的相对分子质量和化学计量数直接相关 若忽略H2的化学计量数 2，会误算相对质量为 2（正确为 2×2=4）
关键原则 已知量与未知量需对应同一反应、单位一致、方程式必须 。 求 18kg2H2O生成H2质量，需用配平方程式，单位统一为 “kg”
化学方程式计算步骤拆解
步骤 具体要求 正确示例 常见误区
设 设未知量，不带单位 设生成氢气的质量为 x 设生成 xg 氢气（带单位）
写 写配平的化学方程式，标反应条件、气体（↑）/ 沉淀（↓）符号 2H2O2H2 + O2 H2OH2 + O2 （未配平）
找 对应化学式下方标 “ ”“实际质量”（已知量带 ，未知量用 x） 2H2O：36（相对）、18kg（实际）2H2：4（相对）、x（实际） 相对质量与实际质量位置错位
列 比例式需对应 ，等式成立
解 求解未知量，结果 。 x==2kg x=2（无单位）
答 简明表述计算结果 18kg 水通电分解可产生 2kg 氢气 回答模糊（如 “产生氢气 2kg”，未提反应物质量）
1.实验室要用氧气做实验，若用过氧化氢溶液来制取氧气，需要分解过氧化氢的质量为多少？
2．高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍(Ni)的原理是：C+2NiO2Ni+CO2。
(1)NiO中镍和氧元素的质量比 。
(2)若制得59kg Ni，计算参加反应的NiO的质量(写出计算过程及结果)。
考点1化学方程式计算的思路
我国科学家利用复合催化剂催化CO和H2O，按如图所示过程（①~④）反应。
下列说法正确的是
A．该反应前后分子和原子数目均不变 B．反应前后碳、氢、氧元素化合价均发生变化
C．过程①中中的氧原子与催化剂结合 D．该反应中消耗的和的质量比为
2．下图为某反应的微观示意图。下列说法不正确的是
A．该反应中共有2种氧化物
B．甲分子中氮氢原子的个数比为
C．反应中，乙和丙的个数比为
D．反应中，甲和丙的质量之比为
3．在2A+3B= C+2D反应中，36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D，若C的相对分子质量为14，则D的相对分子质量为
A．32 B．8 C．16 D．64
考点2 化学方程式计算的步骤
4．过氧化氢是一种绿色化学试剂，在化学研究及生活中应用广泛，如实验室常用5%的过氧化氢溶液制取氧气，医疗上常用3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒。实验室现有一瓶久置的过氧化氢溶液，为确定其浓度，现取34g过氧化氢溶液于烧杯中，再加入1g二氧化锰，完全反应后，烧杯中剩余物质的质量为33.4g。试计算：
(1)反应后二氧化锰的质量 。
(2)生成氧气的质量 。
(3)这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
5．用石灰石和砂岩黏土高温煅烧得到一种新型水泥熟料，主要反应原理为：。根据化学方程式计算：用含 80%的石灰石100t生产新型水泥熟料，理论上会排放多少吨。
6．新型半导体材料碳化硅在航空航天、国防技术及5G技术等领域扮演着重要的角色，其可通过石英砂(主要成分为SiO2，杂质不含硅元素)和碳在高温下反应制得，反应的化学方程式3C+SiO2SiC+2X。
(1)上述化学方程式中X为 (填化学式)。
(2)用12.5kg石英砂与足量碳充分反应得到8kg碳化硅，请计算石英砂中SiO2的质量分数。
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第三节 化学反应中的有关计算
一、知识目标
1.说出化学反应中各物质之间的质量关系，能解决简单的与化学反应有关的定量问题。
2.能按照“设、写、找、列、解、答”的规范步骤，独立完成简单的基于化学方程式的计算，如已知反应物质量求生成物质量、已知生成物质量求反应物质量等。
3.结合实际案例，认识化学计算在解决能源、工业生产等现实问题中的价值。
二、核心素养目标
1.宏观辨识与微观探析：从宏观上认识化学反应中物质的质量变化，从微观上理解化学方程式中各物质的质量比与相对分子质量、化学计量数的关系。
2.证据推理与模型认知：建立依据化学方程式进行计算的基本模型，通过该模型解决实际的化学定量问题，体会化学计算的严谨性和科学性。
3.科学探究与创新意识：通过化学计算在实际生产生活中的应用，培养学生严谨的科学态度和社会责任感，认识化学对社会发展的重要贡献。
一、教学重点
1.理解化学方程式中各物质质量比的计算方法
2.掌握根据化学方程式计算的规范步骤
3.能运用化学方程式计算解决实际问题
二、教学难点
1.准确找出已知量与未知量的关系
2.正确书写化学方程式并规范计算
一、化学方程式计算的基本思路
1.回顾上节课所学，电解水的化学方程式包含哪三个维度的意义？
答案：①宏观：水在通电条件下分解为氢气和氧气；
②微观：每 2 个水分子通电生成 2 个氢分子和 1 个氧分子；
③质量：每 36 份质量的水通电生成 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气。
2.进行化学反应有关计算的核心依据是什么？
答案：化学方程式中各物质间恒定的质量比，即各物质实际质量之比等于相对质量之比。
3.化学反应中，各物质的质量关系与哪些因素有关？
答案：与物质的相对分子质量和物质的化学计量数有关
4.若要计算 “完全电解 18kg 水能得到多少 kg 氢气”，需先明确哪两个关键关系？
答案：①由反应物（水）质量求生成物（氢气）质量；
②利用水和氢气的恒定质量比（相对质量比 = 化学计量数 × 相对分子质量）
二、化学方程式计算的规范步骤
1.阅读课本，化学方程式计算的完整步骤可概括为哪六个字？
答案：设、写、找、列、解、答。
2.“设”未知量时，有什么关键注意事项？
答案：设未知量时不加单位，如 “设生成氢气的质量为 x”（而非 “xg”）
3.“写” 化学方程式时，需确保哪些要求？
答案：方程式必须配平，标注反应条件、气体（↑）或沉淀（↓）符号
4.“找” 已知量与未知量时，需对应标注哪些内容？
答案：在相应化学式下方，先写该物质的相对质量（化学计量数 × 相对分子质量），再写实际质量（已知量带单位，未知量用 x 表示）
5.“列” 比例式和 “解”“答” 时，单位需注意什么？
答案：列比例式时已知量需带单位，计算结果（解）和最终回答（答）均需带质量单位
一、新课引入
活动一：新课导入、
问题：观看氢能源汽车的宣传视频后，思考如何知道一辆汽车行驶 100km 需要多少水？电解 18kg 水又能使一辆氢能源车跑多远呢？
答案：要解决这些问题，需要借助化学反应中各物质的质量关系，通过化学方程式进行计算。
问题：写出电解水反应的化学方程式，并回忆该化学方程式在宏观、微观、质量关系等方面的意义。
答案：电解水的化学方程式为。宏观意义：水在通电的条件下生成氢气和氧气；微观意义：每 2 个水分子分解生成 2 个氢分子和 1 个氧分子；质量意义：每 36 份质量的水完全分解生成 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气。
二、化学方程式计算的基本思路
活动一：探究化学方程式计算的基本思路
问题探究：假如氢气能供一辆功率为某值的汽车跑上一定距离，那么一桶一定质量的水完全分解产生多少氢气？可供汽车跑多远？该问题是由什么的质量求什么的质量？如何利用反应中纯净物（水和氢气）的恒定质量比来解决问题？
答案：该问题是由反应物（水）的质量求生成物（氢气）的质量。可以根据化学方程式中各物质的相对质量之比等于实际质量之比，利用水和氢气的恒定质量比来建立比例式求解。
问题探究：根据化学方程式，计算各物质的相对质量之比，并思考在化学反应中各物质的质量关系与什么有关。
答案：在化学方程式中，各物质的相对质量之比为：
水（）的相对分子质量为，化学计量数为 2，则水的相对质量为。
氢气（）的相对分子质量为，化学计量数为 2，则氢气的相对质量为。
氧气（）的相对分子质量为，化学计量数为 1，则氧气的相对质量为。 所以各物质的相对质量之比为。在化学反应中各物质的质量关系与物质的相对分子质量和物质的化学计量数有关。
问题探究：阅读课本，总结化学方程式计算的基本思路。
答案：
o首先要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么。
o其次要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的。
o第三根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系。
o第四将上述关系列成比例式求解。
最后检查计算过程和结果无误后，简明地写出答案。
典例1：铝在氧气中燃烧生成氧化铝，该反应的化学方程式为：。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是
A．27 ： 32 ： 102 B．108 ： 96 ： 204 C．4 ： 3 ： 2 D．27 ： 16 ： 4
【答案】B
【详解】根据化学方程式可知，在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比=(27×4):（16×2×3）:[(27×2+16×3)×2]=108:96:204，故选B。
典例2：固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体。工业上利用二氧化碳和氨气反应生产尿素，化学方程式为，下列说法不正确的是
A．该反应中有两种氧化物
B．中C和N元素质量比为
C．X的化学式是
D．参加反应的和的质量比
【答案】D
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。反应中CO2由C和O组成，H2O由H和O组成，是氧化物；和不是氧化物。因此，共有两种氧化物，A正确。
B、尿素中C与N质量比=12:（14×2）=3:7。B正确。
C、根据原子守恒确定X，反应前原子种类和个数为C=1、O=2、N=2、H=6；反应后尿素含C=1、O=1、N=2、H=4，因此X需提供O=1、H=2，即X为。C正确。
D、根据化学方程式，参加反应与的质量比应为。D错误。
故选D。
三、化学方程式计算的步骤
活动二：学习解题步骤
问题探究：以“完全电解 18kg 水求氢气质量”为例，学习依据化学方程式进行计算的步骤和格式。思考“设、写、找、列、解、答”每一步的具体操作和注意事项。
答案：“设、写、找、列、解、答”步骤如下：
设：设生成氢气的质量为。强调设出的未知量不加单位。
写：写出反应的化学方程式。强调要正确书写化学方程式，注意配平、反应条件、气体和沉淀符号等。
找：找出已知量与未知量的关系。在化学方程式下面写出各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积，即和，同时在对应的物质下面写上已知量和未知量。强调找对质量关系，已知量、未知量放对位置。
列：根据化学方程式中各物质的相对质量之比等于实际质量之比，列出比例式。
解：解比例式求出的值，。
答：答：18kg 水通电分解可产生 2kg 氢气。强调答案要带质量单位。
问题探究：设未知数时要不要写单位？列比例式的依据是什么？
答案：设未知数时不要写单位；列比例式的依据是化学方程式中各物质的相对质量之比等于实际质量之比。
活动三：化学方程式的书写步骤
问题探究：展示小明同学“红磷在氧气中充分燃烧，可生成多少五氧化二磷”的解题过程，找出其中的错误并改正。
答案： 小明同学的错误有：设未知数带单位；方程式未配平，书写不正确；未列为等式，且实际质量缺少单位；结果缺少单位；未配平导致相对原子质量错误，且实际质量缺少单位。
改正后的过程为：
解：设可生成五氧化二磷。
答：可生成五氧化二磷。
问题探究：总结在进行有关化学方程式的计算时的注意事项、三个要领和三个关键分别是什么。
答案：
注意事项：
o单位：设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的一定要进行单位换算，单位必须一致才能计算。
o方程式：写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。
o位置：相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。
o精确度：计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。
三个要领：
o步骤要完整。
o格式要规范。
o得数要准确。
三个关键：
o准确书写化学方程式。
o准确找出已知量与未知量的关系。
o准确计算相对分子质量。
活动四：实战演练与总结
问题探究：工业上电解氧化铝制取金属铝，反应的化学方程式为。如果加工一个铝锅需要铝，至少需要电解多少的氧化铝（）才能制成这个铝锅？（相对原子质量：，）
答案：
解：设需要氧化铝的质量为。
答：需要氧化铝的质量为。
归纳总结：有关化学方程式计算的步骤
答案：设未知量；写出反应的化学方程式；找出已知量与未知量的关系；列比例式求解；解出简明答案；写答。
典例1：依据化学方程式判断，下列信息不正确的是
A．该反应为分解反应 B．该反应发生需要的条件是通电
C．该反应中，三种物质的质量比为 D．制取5.4 kg金属铝至少需要电解10.2kg的
【答案】C
【详解】A、由可知，该反应符合一变多的特点，属于分解反应，故选项说法正确；
B、由可知，该反应发生需要的条件是通电，故选项说法正确；
C、由可知，该反应中，三种物质的质量比为（2×102）：（4×27）：（3×32）=17：9：8，故选项说法不正确；
D、设制取5.4 kg金属铝至少需要氧化铝的质量为x，
x=10.2kg，
故选项说法正确。
故选C。
典例2：化学方程式中，参加反应的和CO的质量比为
A．1:3 B．40:21 C．3:1 D．2:3
【答案】B
【详解】根据化学方程式可知，参加反应的和CO的质量比为，故选：B。
一、化学方程式计算核心要素（以2H2O2H2 + O2 为例）
核心内容 具体要点 示例：电解水：2H2O2H2 + O2
计算依据 各物质实际质量比 = 相对质量比（相对质量 = 化学计量数 × 相对分子质量） 实际质量比2H2O:H2:O2= 相对质量比（36:4:32）
质量关系本质 与物质的相对分子质量和化学计量数直接相关 若忽略H2的化学计量数 2，会误算相对质量为 2（正确为 2×2=4）
关键原则 已知量与未知量需对应同一反应、单位一致、方程式必须配平。 求 18kg2H2O生成H2质量，需用配平方程式，单位统一为 “kg”
化学方程式计算步骤拆解
步骤 具体要求 正确示例 常见误区
设 设未知量，不带单位 设生成氢气的质量为 x 设生成 xg 氢气（带单位）
写 写配平的化学方程式，标反应条件、气体（↑）/ 沉淀（↓）符号 2H2O2H2 + O2 H2OH2 + O2 （未配平）
找 对应化学式下方标 “相对质量”“实际质量”（已知量带单位，未知量用 x） 2H2O：36（相对）、18kg（实际）2H2：4（相对）、x（实际） 相对质量与实际质量位置错位
列 比例式需对应对齐，等式成立
解 求解未知量，结果带单位。 x==2kg x=2（无单位）
答 简明表述计算结果 18kg 水通电分解可产生 2kg 氢气 回答模糊（如 “产生氢气 2kg”，未提反应物质量）
1.实验室要用氧气做实验，若用过氧化氢溶液来制取氧气，需要分解过氧化氢的质量为多少？
【答案】解：设需要分解过氧化氢的质量为x。
答：需要分解过氧化氢的质量为。
【详解】解：设需要分解过氧化氢的质量为x。
答：需要分解过氧化氢的质量为。
2．高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍(Ni)的原理是：C+2NiO2Ni+CO2。
(1)NiO中镍和氧元素的质量比 。
(2)若制得59kg Ni，计算参加反应的NiO的质量(写出计算过程及结果)。
【答案】(1)59:16
(2)解：设参加反应的NiO的质量为x。
答：参加反应的NiO的质量为75kg。
【详解】（1）根据氧化镍化学式可知，NiO中镍和氧元素的质量比=59:16；
（2）见答案。
考点1化学方程式计算的思路
我国科学家利用复合催化剂催化CO和H2O，按如图所示过程（①~④）反应。
下列说法正确的是
A．该反应前后分子和原子数目均不变 B．反应前后碳、氢、氧元素化合价均发生变化
C．过程①中中的氧原子与催化剂结合 D．该反应中消耗的和的质量比为
【答案】A
【分析】由微观反应示意图可知，该反应是在催化剂催化作用下，一氧化碳和水反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式是。
【详解】A、由以及质量守恒定律可知，该反应前后分子和原子数目均不变，该选项说法正确；
B、该反应前后，碳元素由+2价变成+4价，氢元素由+1价变成0价，氧元素的化合价没有改变，该选项说法错误；
C、过程①中CO中的碳原子被催化剂吸附，该选项说法错误；
D、由可知，该反应中消耗的CO和H2O的质量比为28：18=14：9，该选项说法错误。
故选A。
2．下图为某反应的微观示意图。下列说法不正确的是
A．该反应中共有2种氧化物
B．甲分子中氮氢原子的个数比为
C．反应中，乙和丙的个数比为
D．反应中，甲和丙的质量之比为
【答案】C
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。从微观示意图可知，丙（NO）和丁（H2O）均为氧化物，该反应中有2种氧化物，故A选项说法正确，不符合题意；
B、甲分子为NH3，1个甲分子中含有1个氮原子和3个氢原子，所以氮氢原子的个数比为1：3，故B选项说法正确，不符合题意；
C、根据微观示意图可写出该反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，从化学方程式可知，反应中乙（O2）和丙（NO）的个数比为5：4，而不是1：1，故C选项说法不正确，符合题意；
D、由化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O可知，甲（NH3）的相对分子质量为14+1×3=17，丙（NO）的相对分子质量为14+16=30，反应中4个甲分子和4个丙分子参与反应，所以甲和丙的质量之比为（17×4）：（30×4）=17：30，故D选项说法正确，不符合题意。
故选C。
3．在2A+3B= C+2D反应中，36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D，若C的相对分子质量为14，则D的相对分子质量为
A．32 B．8 C．16 D．64
【答案】C
【详解】在2A+3B=C+2D反应中，36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D，由质量守恒定律可知，同时生成D的质量为36g+56g-28g=64g；设D的相对分子质量为x，
x=16。
故选C。
考点2 化学方程式计算的步骤
4．过氧化氢是一种绿色化学试剂，在化学研究及生活中应用广泛，如实验室常用5%的过氧化氢溶液制取氧气，医疗上常用3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒。实验室现有一瓶久置的过氧化氢溶液，为确定其浓度，现取34g过氧化氢溶液于烧杯中，再加入1g二氧化锰，完全反应后，烧杯中剩余物质的质量为33.4g。试计算：
(1)反应后二氧化锰的质量 。
(2)生成氧气的质量 。
(3)这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
【答案】(1)1g
(2)1.6g
(3)解：设过氧化氢的质量为x。
，x=3.4g
溶液中H2O2的质量分数为：。
答：溶液中H2O2的质量分数为10%。
【详解】（1）根据二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，二氧化锰在化学反应前后质量不变，所以反应后二氧化锰的质量为1g，故填：1g；
（2）根据质量守恒定律计算生成氧气的质量，反应前后物质质量不变，生成氧气的质量为：34g+1g-33.4g=1.6g，故填：1.6g；
（3）根据化学反应方程式计算，设过氧化氢的质量为，
，
溶液中的质量分数为：。
答：溶液中的质量分数为10%。
5．用石灰石和砂岩黏土高温煅烧得到一种新型水泥熟料，主要反应原理为：。根据化学方程式计算：用含 80%的石灰石100t生产新型水泥熟料，理论上会排放多少吨。
【答案】解：设理论上会排放质量为x
答：用含 80%的石灰石100t生产新型水泥熟料，理论上会排放35.2t。
【详解】见答案。
6．新型半导体材料碳化硅在航空航天、国防技术及5G技术等领域扮演着重要的角色，其可通过石英砂(主要成分为SiO2，杂质不含硅元素)和碳在高温下反应制得，反应的化学方程式3C+SiO2SiC+2X。
(1)上述化学方程式中X为 (填化学式)。
(2)用12.5kg石英砂与足量碳充分反应得到8kg碳化硅，请计算石英砂中SiO2的质量分数。
【答案】(1)CO
(2)设12.5kg石英砂中含SiO2的质量为x 。
12.5kg石英砂中SiO2的质量分数=
答：12.5kg石英砂中SiO2的质量分数为96%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前：碳原子3个、硅原子1个、氧原子2个； 反应后：硅原子1个、碳原子1个，还缺少2个碳原子和2个氧原子，所以2X中含有2个碳原子和2个氧原子，故X的化学式为CO。
（2）详见答案。
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