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第二节 化学反应的表示
一、知识目标
1.理解化学方程式的含义，明确其能表示反应物、生成物、反应条件，以及各物质之间的质量比、粒子数目比等信息。
2.掌握化学方程式的三层意义，即宏观上表示反应物、生成物与反应条件，微观上体现粒子数目比，质量上反映各物质质量比，并能正确读出化学方程式。
3.熟练掌握化学方程式的书写原则（以客观事实为基础、遵循质量守恒定律）与步骤，能运用最小公倍数法配平简单化学方程式，正确书写常见化学反应的化学方程式。
二、核心素养目标
1.宏观辨识与微观探析：通过分析氢气燃烧、水通电分解等反应的化学方程式，建立 “宏观反应现象 — 微观粒子变化 — 符号表达式” 的关联，理解化学反应的本质是原子重新组合。
2.证据推理与模型认知：基于质量守恒定律，推导化学方程式配平的必要性，通过配平练习构建 “原子守恒” 的推理模型，能依据微观示意图判断反应是否符合质量守恒。
3.科学探究与创新意识：认识化学方程式作为国际通用化学语言的重要性，培养严谨规范书写化学方程式的科学态度，体会化学符号在化工生产、科研交流中的实用价值。
一、教学重点
1.化学方程式的意义，能从宏观、微观、质量三个维度解读化学方程式。
2.化学方程式的书写原则，明确“客观事实”与“质量守恒”的核心要求。
3.化学方程式的书写步骤（写化学式、注条件与状态、配平）及最小公倍数法的应用。
二、教学难点
1.理解化学方程式中各物质的质量比和粒子数目比。
2.正确配平化学方程式并遵循书写的注意事项。
一、化学方程式及其意义
1.阅读课本了解什么是化学方程式？
答案：用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式，例如 “2H2O 2H2↑+O2↑” 就是表示水通电分解反
应的化学方程式。
2.化学方程式中通常包含哪些关键信息？
答案：化学方程式中通常包含反应物（H2O）、生成物（H2和O2）、反应条件（通电）、化学计量数（如2、2、1），对于有气体或沉淀生成的反应，还会用“↑”或“↓”注明生成物状态。
3.以氢气燃烧的化学方程式“2H2+O22H2O”为例，从宏观角度看，它表示什么意义？
答案：从宏观角度，该化学方程式表示氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，即明确了反应物是氢气（H2）
和氧气（O2）、生成物是水（H2O）以及反应条件是点燃。
4.同样以“2H2+O22H2O”为例，从微观角度看，它体现了怎样的粒子数目关系？
答案：从微观角度，化学方程式中化学计量数之比等于粒子个数之比，该方程式中氢分子（H2）、氧分子（O2）
和水分子（H2O）的化学计量数分别为 2、1、2，所以氢分子、氧分子和水分子的个数比是 2:1:2。
5.“2H2+O22H2O”中，氢气、氧气和水的质量比是多少？如何计算得出？
答案：氢气、氧气和水的质量比是 4:32:36。计算方法：根据相对原子质量（H-1、O-16），先算出各物质的相对质量，氢气（H2）的相对质量为 2×(1×2)=4，氧气（O2）的相对质量为 1×(16×2)=32，水（H2O）的相对质量为 2×(1×2+16)=36，各物质相对质量之比即为质量比，所以是4:32:36。
二、化学方程式的书写
1.阅读课本，了解书写化学方程式必须遵循哪两大原则？
答案：书写化学方程式必须遵循的两大原则：一是必须以客观事实为基础，不能随意编造不存在的反应物、生成物或反应；二是必须遵循质量守恒定律，保证反应前后各种元素的原子个数相等。
2.以“水通电分解生成氢气和氧气”为例，书写化学方程式的第一步“描述反应事实”具体要做什么？
答案：第一步“描述反应事实”是在短线的左边写出反应物的化学式（水的化学式为H2O），在短线的上方注明反应条件（通电），在短线的右边写出生成物的化学式（氢气为H2、氧气为O2），同时注明生成物的状态（氢气和氧气都是气体，且反应物水是液体，所以在H2和O2后面标注“↑”），即写成“H2OH2↑+O2↑”。
3.为什么要对化学方程式进行配平？配平的依据是什么？
答案：因为未配平的化学方程式反应前后原子数目不相等，不遵循质量守恒定律，所以需要配平。配平的依据是质量守恒定律，即化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变。
4.常用的化学方程式配平方法是什么？以“Al+O2→Al2O3”为例，说明如何用该方法配平？
答案：常用的配平方法是最小公倍数法。以“Al+O2→Al2O3”为例，步骤如下：首先选择左右只出现一次且个数最多的原子（此处为氧原子）作起点，氧原子在O2中为2个，在Al2O3中为3个，2和3的最小公倍数是6；然后用最小公倍数分别除以该原子在不同化学式中的个数，得到对应化学式的化学计量数，O2的化学计量数为6÷2=3，Al2O3的化学计量数为6÷3=2；接着根据Al2O3的化学计量数推出Al的化学计量数，2个Al2O3中含有4个Al原子，所以Al的化学计量数为4；最终配平后的化学方程式为“4Al+3O2=2Al2O3”。
5.书写化学方程式时，标注“↑”和“↓”有哪些注意事项？
答案：标注“↑”和“↓”的注意事项：如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物不需要标注“↑”；反应物中没有气体，反应后生成了气体，需要标注“↑”。同样，对于溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物不需要标注“↓”；反应物中没有固体，反应后生成了固体，需要标注“↓”。
6.常见的反应条件有哪些？请举例说明。
答案：常见的反应条件有加热（用“△”表示，如高锰酸钾受热分解的反应条件为“△”）、点燃（如氢气燃烧的反应条件为“点燃”）、通电（如水分解的反应条件为“通电”）、高温（如碳还原氧化铜的反应条件为“高温”）、催化剂（如过氧化氢分解常用二氧化锰作催化剂，反应条件标注“MnO2”）等。
一、新课引入
活动一：新课导入
问题探究：各国科学家参加化学会议，要让不同语言背景的人看懂“氢气燃烧生成水”的反应，给出了①文字表达式；②未配平符号表达式；③手绘微观示意图；④化学方程式这四种表达方式，哪种方式更简洁、准确地体现反应本质？为什么文字表达式和未配平的符号表达式存在不足？
答案：化学方程式更简洁、准确地体现反应本质。文字表达式“繁琐、不通用”，未配平符号表达式“不遵循质量守恒”，手绘示意图“不方便书写”，而化学方程式具有体现质量守恒定律、信息完整性、表达简洁性、定量分析优势、体现化学学科特点等优点。
归纳总结：通过对这四种表达方式的对比分析，我们可以得出需要一种国际通用、能体现质量守恒的反应表示方法，即化学方程式。
二、化学方程式及其意义
活动一：化学方程式的概念
问题探究：用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式，请指出化学方程式中各部分的含义（反应物、生成物、反应条件、化学计量数）。
答案：反应物是和，生成物是，反应条件是点燃，化学计量数分别为2、1、2。
问题探究：化学方程式中“↑”“↓”符号的使用规则是什么？
答案：反应物中没有气体，反应后生成了气体，需要标注“↑”；反应物中没有固体，反应后生成了固体，需要标注“↓”。
问题探究：化学方程式作为国际通用的化学语言，它相比其他表示方法有哪些优点呢？
答案：化学方程式相比其他表示方法的优点有：体现质量守恒定律、信息完整性、表达简洁性、定量分析优势、体现化学学科特点。
活动二：化学方程式的意义
问题探究：对于氢气燃烧的化学方程式，该反应中的反应物、生成物及反应条件是什么？在该反应中氢分子、氧分子和水分子的个数比是多少？你能求出在该反应中氢气、氧气和水的质量比是多少吗？
答案：反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃。氢分子、氧分子和水分子的个数比。氢气、氧气和水的质量比为::=4:32:36 = 1:8:9。
问题探究：请从宏观、微观和质量关系三个方面读出化学方程式。
答案：宏观读法：氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水；微观读法：每个氢分子和个氧分子在点燃的条件下反应生成个水分子；质量读法：每份质量的氢气和份质量的氧气在点燃的条件下反应生成份质量的水。
典例1：依据化学方程式，下列信息不正确的是
A．该反应是化合反应
B．该反应是在点燃的条件下进行的
C．该反应中三种物质的质量比为2:1:1
D．该反应中参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:2
【答案】C
【详解】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项说法正确；
B、由反应的化学方程式可知，该反应是在点燃的条件下进行的，故选项说法正确；
C、该反应中一氧化碳、氧气、二氧化碳的质量比为(2×28):(16×2):(2×44)=7:4:11，故选项说法不正确；
D、由反应的化学方程式可知，该反应中参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:2，故选项说法正确。
故选C。
典例2：液氢、液氧可作为火箭发动机的推进剂，其反应的微观示意图如下所示。下列说法正确的是
A．乙为氧化物 B．该反应为化合反应
C．反应前后分子的个数不变 D．反应前后氧元素的化合价不变
【答案】B
【详解】A、由微观示意图可知，乙为氧气，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，说法错误，不符合题意；
B、由微观示意图可知，该反应为氢气与氧气在一定条件下反应生成水，符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法正确，符合题意；
C、由微观示意图可知，该反应为氢气与氧气在一定条件下反应生成水，化学方程式为，则反应前后分子的个数发生了变化，说法错误，不符合题意；
D、由微观示意图可知，该反应为氢气与氧气在一定条件下反应生成水，反应前氧气中氧元素的化合价为0价，反应后水中氧元素的化合价为-2价，则反应前后氧元素的化合价发生了变化，说法错误，不符合题意。
故选：B。
三、化学方程式的书写
活动三：化学方程式的书写原则
问题探究：展示了两个式子，判断它们能不能称为化学方程式，并分析原因。
答案：如果式子反应前后原子数目不相等，不遵循质量守恒定律；或者生成物不符合客观事实，那么就不能称为化学方程式。书写化学方程式必须以客观事实为基础，必须遵循质量守恒定律。
活动四：化学方程式的书写步骤
问题探究：以水通电分解生成氢气和氧气为例，写出化学方程式的书写步骤。
答案： 第一步“写”：在短线左边写反应物，右边写生成物、（强调化学式书写正确，不可随意更改），即。 第二步“添”：在短线上方标注反应条件“通电”，即。 第三步“注”：根据 “反应物无气体，生成物有气体”，在、后加 “↑”，即。 第四步“配”：原子左右个数为和，最小公倍数为，在前配，此时原子左个，在前配，得到。 第五步“查”：检查左右（）、（）原子数目是否相等，确认符号、条件标注正确。
问题探究：在书写化学方程式时，化学式书写、反应条件标注、气体/沉淀符号使用有哪些注意事项？
答案：化学式书写需遵循客观事实（如 “” 不能写成 “”）、反应条件标注要准确（如 “通电” 不能写成 “加热”）、气体 / 沉淀符号使用规则（反应物无气体时生成物气体标 “↑”）。
活动五：化学方程式的配平方法
问题探究：以为例，讲解最小公倍数法的步骤。
答案：选择左右只出现一次且个数最多的原子作起点，求其最小公倍数，再以最小公倍数分别除以该原子在不同化学式中的个数作为该化学式的化学计量数，并由此推出其它化学计量数。在这个例子中，氧原子左右两边个数分别是和，最小公倍数是，，，得到，然后检查反应前后原子个数是否相等。
问题探究：配平过程中有哪些注意事项？
答案：配平时不得随意更改化学式右下角的角码；化学计量数必须化成最简整数比。
典例1：下列有关反应的化学方程式正确的是
A．过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解：
B．实验室用高锰酸钾制取氧气：
C．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳：
D．磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷：
【答案】D
【详解】A、 过氧化氢分解的产物是水和氧气，不是氢气和氧气。正确方程式应为。A选项错误。
B、高锰酸钾加热分解，氧气是气体产物，应标注↑符号（因为反应物为固体，无气体）。正确方程式应为。B选项错误。
C、碳与氧气燃烧生成二氧化碳，反应物中有气体，生成物也有气体，此处↑符号多余，正确方程式应为。C选项错误。
D、红磷或白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为。D选项正确。
故选D。
典例2：电解水的简易实验装置如下图所示。下列相关说法不正确的是
A．a管中的电极连接的是电源负极 B．a、b两管中产生气体的质量比为8∶1
C．电解水的化学方程式为2H2O 2H2↑＋O2↑ D．用带有火星的木条检验b管中的气体，观察到木条复燃
【答案】B
【详解】A、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则a、b试管中产生的气体分别是氢气、氧气，则a管中的电极连接的是电源负极，说法正确，不符合题意；
B、由A选项分析可知，a、b试管中产生的气体分别是氢气、氧气，根据化学方程式，则a、b两管中产生气体的质量比为，说法错误，符合题意；
C、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为，说法正确，不符合题意；
D、由A选项分析可知，b试管中产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，则用带有火星的木条检验b管中的气体，观察到木条复燃，说法正确，不符合题意。
故选：B。
一、化学方程式的多重意义解读（以2H2O22H2O+ O2 为例）
意义维度 具体解读 推导过程或依据
宏观意义 ①反应物：过氧化氢； ②生成物：水、氧气； ③反应条件：二氧化锰作催化剂。 从化学式和反应条件直接读取
微观意义 ①粒子种类：过氧化氢分子分解为水分子和氧分子； ②粒子数目比：2个H2O2分子生成2个H2O 分子和1个O2分子 化学计量数对应粒子个数比
质量意义 ①各物质质量比：68:36:32（化简为 17:9:8）； ②每 68 份质量的过氧化氢分解生成 36 份质量的水和 32 份质量的氧气 质量比 =（化学计量数 × 相对分子质量）之比：2×34 : 2×18 : 32 = 68:36:32
反应类型意义 属于分解反应（一种物质生成两种或两种以上物质） 根据反应物、生成物种类判断
化学方程式书写核心要点梳理（以3Fe+2O2Fe3O4为例）
书写环节 关键要求 常见错误及避免方法 示例应用（铁在氧气中燃烧）
写化学式 ①根据物质组成写准化学式； ②反应物写左边，生成物写右边 ①写错化学式（如将 Fe3O4写成FeO）； ②颠倒反应物与生成物 反应物：Fe、O2； 生成物：Fe3O4。
标↑/↓ ①↑：反应物无气体，生成物有气体标； ②↓：反应物无固体，生成物有固体标 ①多标（如反应物有气体，生成物气体仍标↑）； ②漏标（如碳酸钙沉淀漏标↓） 生成物Fe3O4是固体，反应物Fe是固体，故不标↓
标反应条件 ①条件写在 “=” 上方（如点燃、△、通电）； ②多个条件时合理排布（如 “催化剂”“△” 分上下） ①漏标条件（如高锰酸钾分解漏写 “△”）；②条件标注位置错误 条件“点燃”标在 “=” 上方
配平 ①遵循质量守恒，原子数目左右相等； ②化学计量数为最简整数比。 ①未配平 ②计量数不是最简比 3Fe+2O2Fe3O4
1．利用化学方法可消除家居装修过程中的甲醛，其反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是
A．图中的单质为氧气
B．反应的产物均为无毒物质
C．反应前后元素的化合价均无变化
D．反应的化学方程式为
【答案】C
【分析】由反应的微观示意图可知，甲醛与氧气在催化剂的作用下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
【详解】A、该反应中涉及到的单质是氧气，故选项说法正确；
B、该反应的生成物是二氧化碳和水，均为无毒物质，故选项说法正确；
C、反应前有氧气，反应后生成氧化物，化合价从0价变为-2价，化合价改变，故选项说法错误；
D、由分析可知，反应的化学方程式为：，故选项说法正确。
故选C。
2．中国芯片蚀刻技术国际领先。用进行硅芯片蚀刻时，产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应的微观示意图如下图所示。下列说法错误的是
A．丁物质由分子构成 B．反应中甲和丙的分子个数之比为
C．反应中硅元素的化合价升高 D．反应前后元素的种类和质量均不变
【答案】B
【分析】根据反应微观示意图可知，甲为NF3，乙为Si，丙为SiF4，丙为N2，该反应的化学方程式为。
【详解】A、丁为N2，是由分子构成的，正确；
B、由化学方程式可知，反应中甲和丙的分子个数之比为4：3，错误；
C、反应前Si中硅元素化合价为0，反应后SiF4中氟元素显-1价，则硅元素的化合价为+4价，故反应中硅元素的化合价升高，正确；
D、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和质量均不变，正确；
故选B。
考点1化学方程式及其意义
1.我们可以从不同视角认识化学反应。关于反应，下列说法正确的是
A．物质变化：铜和氧气在点燃的条件下生成氧化铜
B．微观方面：2个铜和1个氧气点燃生成2个氧化铜
C．量的方面：铜、氧气和氧化铜的质量比为4∶1∶5
D．元素组成：反应前后元素种类改变
【答案】C
【详解】A、该反应表示铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，故选项错误；
B、从微观角度看，该反应表示2个铜原子和1个氧分子在加热的条件下生成2个氧化铜分子，故选项错误；
C、从质量角度看，该反应中铜、氧气和氧化铜的质量比为 ，故选项正确；
D、从元素组成：反应前后都是铜元素、氧元素，元素种类不变。故选项错误；
故选C。
2．能根据化学方程式进行计算，是由于化学方程式表示了
A．化学反应过程 B．反应物和生成物各是什么物质
C．反应物和生成物之间的粒子个数比 D．反应物和生成物之间的质量比
【答案】D
【分析】本题考查化学方程式的意义，特别是其为何能用于定量计算。化学方程式表示化学反应，但能进行计算的关键在于它提供了定量关系。
【详解】A.化学反应过程：化学方程式仅表示反应的整体变化（如反应物转化为生成物），并不描述详细过程（如反应步骤或机理）。计算依赖于物质的数量关系，而非过程细节，因此该选项不是进行计算的原因，故A选项不正确。
B.反应物和生成物各是什么物质：化学方程式确实标明了反应物和生成物，这是计算的必要前提。但仅知道物质种类，无法确定具体比例（如质量或粒子个数），因此不足以进行计算。例如，知道氢气（）和氧气（）反应生成水（），但不知比例，无法计算所需质量，故B选项不正确。
C.反应物和生成物之间的粒子个数比：化学方程式的系数表示反应中各物质的粒子（如分子或原子）个数比（如中，、、的粒子个数比为）。这是化学计算的基础，因为粒子个数比结合相对原子质量可推导出质量比。但直接进行计算（如质量计算）时，通常使用质量比而非粒子个数比，因此该选项不是最直接的原因，故C选项不正确。
D.反应物和生成物之间的质量比：化学方程式通过系数和相对原子质量隐含了反应物与生成物之间的固定质量比（如中，、、的质量比为）。质量守恒定律（反应前后总质量不变）确保了该比例恒定，因此可直接用于质量计算（如求反应物或生成物的质量）。在初中化学中，定量计算主要基于质量比，故该选项是能进行计算的关键原因,故D选项正确。
综上，本题正确答案为D。
【点睛】化学方程式用化学式和系数表示化学反应，系数反映各物质的粒子个数比。
相对原子质量（如为、为）是恒定值，结合粒子个数比可计算出质量比。
质量守恒定律：反应前后物质总质量不变，因此化学方程式提供的质量比是固定的，可用于比例计算（如“十字交叉法”）。
3．四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，他们所描述的化学方程式是
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】A、该反应反应条件是点燃，但各物质的分子个数比为1:1:1，不是2:1:2，故选项错误；
B、该反应反应条件是点燃，各物质的分子个数比为2:1:2，该反应是化合反应；各物质的质量比[(12+16)×2]:（16×2):[(12＋16×2)×2]=7:4:11，故选项正确；
C、该反应反应条件是点燃，但各物质的分子个数比为1:1:2，不是2:1:2，故选项错误；
D、该反应反应条件是点燃，各物质的分子个数比为2:1:2，该反应是化合反应；但各物质的质量比（2×2):(16×2):((16×1＋1×2)×2)=1:8:9，故选项错误。
故选B。
考点2 化学方程式的书写
4．下列化学方程式书写正确的是
A．3Fe+2O2Fe2O3 B．Cu+O2CuO2
C．2H2O2H2↑+O2↑ D．2H2O2=2H2O+O2↑
【答案】C
【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为，书写错误，不符合题意；
B、铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式为，书写错误，不符合题意；
C、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为，书写正确，符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为，书写错误，不符合题意。
故选：C。
5．用化学用语填空，写出下列反应的化学方程式：
(1)红磷在空气中燃烧： 。
(2)铁和硫酸铜溶液反应： 。
(3)镁条在氧气中燃烧： 。
【答案】(1)
(2)
(3)
【详解】①红磷燃烧生成五氧化二磷，方程式为：；
②铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为：；
③镁燃烧生成氧化镁，方程式为：。
6．化学方程式可以描述化学反应中的物质转化关系，帮助我们认识化学反应的定量关系，对生产、生活和科学研究具有重要意义。按要求回答下列问题。
(1)配平下列化学方程式(反应条件省略)。
① Fe(OH)3+ HCl= FeCl3+ H2O
② C2H4+ O2= CO2+ H2O
③ NH3+ Cl2= N2+ HCl
(2) “84”消毒液于1984年研制成功，故此得名。制取其主要成分次氯酸钠(NaClO)的反应为，则物质X的化学式是 。
【答案】(1) 1 3 1 3 1 3 2 2 2 3 1 6
(2)NaOH
【详解】（1）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，设氢氧化铁的化学计量数为1，根据氧原子守恒，H2O的化学计量数为3，根据铁原子守恒，则FeCl3的化学计量数为1，根据氯原子和氢原子守恒，则HCl的化学计量数为3，配平后的化学方程式为：；
②根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，设C2H4的化学计量数为1，根据碳原子守恒，二氧化碳的化学计量数为2，根据氢原子守恒，水的化学计量数为2，根据氧原子守恒，O2的化学计量数为3，配平后的化学方程式为：；
③根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，设氯气的化学计量数为1，根据氯原子守恒，则HCl的化学计量数为2；根据氢原子守恒，则氨气的化学计量数为；根据氮原子守恒，则氮气的化学计量数为，因为存在分数，所以化学计量数同时扩大3倍，则配平后的化学方程式为：；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，反应前有2个Cl原子，反应后有2个Cl原子、2个Na原子，2个O原子，2个H原子，故2X为2个Na原子，2个O原子，2个H原子，X的化学式为NaOH。
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第二节 化学反应的表示
一、知识目标
1.理解化学方程式的含义，明确其能表示反应物、生成物、反应条件，以及各物质之间的质量比、粒子数目比等信息。
2.掌握化学方程式的三层意义，即宏观上表示反应物、生成物与反应条件，微观上体现粒子数目比，质量上反映各物质质量比，并能正确读出化学方程式。
3.熟练掌握化学方程式的书写原则（以客观事实为基础、遵循质量守恒定律）与步骤，能运用最小公倍数法配平简单化学方程式，正确书写常见化学反应的化学方程式。
二、核心素养目标
1.宏观辨识与微观探析：通过分析氢气燃烧、水通电分解等反应的化学方程式，建立 “宏观反应现象 — 微观粒子变化 — 符号表达式” 的关联，理解化学反应的本质是原子重新组合。
2.证据推理与模型认知：基于质量守恒定律，推导化学方程式配平的必要性，通过配平练习构建 “原子守恒” 的推理模型，能依据微观示意图判断反应是否符合质量守恒。
3.科学探究与创新意识：认识化学方程式作为国际通用化学语言的重要性，培养严谨规范书写化学方程式的科学态度，体会化学符号在化工生产、科研交流中的实用价值。
一、教学重点
1.化学方程式的意义，能从宏观、微观、质量三个维度解读化学方程式。
2.化学方程式的书写原则，明确“客观事实”与“质量守恒”的核心要求。
3.化学方程式的书写步骤（写化学式、注条件与状态、配平）及最小公倍数法的应用。
二、教学难点
1.理解化学方程式中各物质的质量比和粒子数目比。
2.正确配平化学方程式并遵循书写的注意事项。
一、化学方程式及其意义
1.阅读课本了解什么是化学方程式？
答案：用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式，例如 “ ” 就是表示水通电分解反
应的化学方程式。
2.化学方程式中通常包含哪些关键信息？
答案：化学方程式中通常包含 （H2O）、 （H2和O2）、 （通电）、 （如2、
2、1），对于有 或 生成的反应，还会用“↑”或“↓”注明 。
3.以氢气燃烧的化学方程式“2H2+O22H2O”为例，从宏观角度看，它表示什么意义？
答案：从宏观角度，该化学方程式表示 和 在点燃的条件下反应生成 ，即明确了反应物是 （H2）
和 （O2）、生成物是 （H2O）以及 是点燃。
4.同样以“2H2+O22H2O”为例，从微观角度看，它体现了怎样的粒子数目关系？
答案：从微观角度，化学方程式中化学计量数之比等于 之比，该方程式中氢分子（H2）、氧分子（O2）
和水分子（H2O）的化学计量数分别为 ，所以氢分子、氧分子和水分子的个数比是 。
5.“2H2+O22H2O”中，氢气、氧气和水的质量比是多少？如何计算得出？
答案：氢气、氧气和水的质量比是 。计算方法：根据相对原子质量（H-1、O-16），先算出各物质的相对质量，氢气（H2）的相对质量为 2×(1×2)= ，氧气（O2）的相对质量为 1×(16×2)= ，水（H2O）的相对质量为 2×(1×2+16)= ，各物质相对质量之比即为 ，所以是4:32:36。
二、化学方程式的书写
1.阅读课本，了解书写化学方程式必须遵循哪两大原则？
答案：书写化学方程式必须遵循的两大原则：一是必须以 为基础，不能随意编造不存在的反应物、生成物或反应；二是必须遵循 ，保证反应前后各种元素的 相等。
2.以“水通电分解生成氢气和氧气”为例，书写化学方程式的第一步“描述反应事实”具体要做什么？
答案：第一步“描述反应事实”是在短线的左边写出 的 （水的化学式为H2O），在短线的上方注明 （通电），在短线的右边写出 的化学式（氢气为H2、氧气为O2），同时注明生成物的 （氢气和氧气都是气体，且反应物水是液体，所以在H2和O2后面标注“↑”），即写成“ ”。
3.为什么要对化学方程式进行配平？配平的依据是什么？
答案：因为未配平的化学方程式反应前后原子数目不相等，不遵循 ，所以需要配平。配平的依据是质量守恒定律，即化学反应前后，原子的 、 和 都不变。
4.常用的化学方程式配平方法是什么？以“Al+O2→Al2O3”为例，说明如何用该方法配平？
答案：常用的配平方法是 。以“Al+O2→Al2O3”为例，步骤如下：首先选择左右只出现一次且个数最多的原子（此处为氧原子）作起点，氧原子在O2中为2个，在Al2O3中为3个，2和3的最小公倍数是6；然后用最小公倍数分别除以该原子在不同化学式中的个数，得到对应化学式的化学计量数，O2的化学计量数为6÷2=3，Al2O3的化学计量数为6÷3= ；接着根据Al2O3的化学计量数推出Al的化学计量数，2个Al2O3中含有4个Al原子，所以Al的化学计量数为 ；最终配平后的化学方程式为“ ”。
5.书写化学方程式时，标注“↑”和“↓”有哪些注意事项？
答案：标注“↑”和“↓”的注意事项：如果反应物和生成物中都有 ，气体生成物 标注“↑”；反应物中 ，反应后生成了 ，需要标注“↑”。同样，对于溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物不需要标注“↓”；反应物中 ，反应后生成了 ，需要标注“↓”。
6.常见的反应条件有哪些？请举例说明。
答案：常见的反应条件有 （用“ ”表示，如高锰酸钾受热分解的反应条件为“△”）、 （如氢气燃烧的反应条件为“点燃”）、 （如水分解的反应条件为“通电”）、 （如碳还原氧化铜的反应条件为“高温”）、 （如过氧化氢分解常用二氧化锰作催化剂，反应条件标注“MnO2”）等。
一、新课引入
活动一：新课导入
问题探究：各国科学家参加化学会议，要让不同语言背景的人看懂“氢气燃烧生成水”的反应，给出了①文字表达式；②未配平符号表达式；③手绘微观示意图；④化学方程式这四种表达方式，哪种方式更简洁、准确地体现反应本质？为什么文字表达式和未配平的符号表达式存在不足？
归纳总结：通过对这四种表达方式的对比分析，我们可以得出需要一种国际通用、能体现质量守恒的反应表示方法，即化学方程式。
二、化学方程式及其意义
活动一：化学方程式的概念
问题探究：用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式，请指出化学方程式中各部分的含义（反应物、生成物、反应条件、化学计量数）。
问题探究：化学方程式中“↑”“↓”符号的使用规则是什么？
问题探究：化学方程式作为国际通用的化学语言，它相比其他表示方法有哪些优点呢？
活动二：化学方程式的意义
问题探究：对于氢气燃烧的化学方程式，该反应中的反应物、生成物及反应条件是什么？在该反应中氢分子、氧分子和水分子的个数比是多少？你能求出在该反应中氢气、氧气和水的质量比是多少吗？
问题探究：请从宏观、微观和质量关系三个方面读出化学方程式。
典例1：依据化学方程式，下列信息不正确的是
A．该反应是化合反应
B．该反应是在点燃的条件下进行的
C．该反应中三种物质的质量比为2:1:1
D．该反应中参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:2
典例2：液氢、液氧可作为火箭发动机的推进剂，其反应的微观示意图如下所示。下列说法正确的是
A．乙为氧化物 B．该反应为化合反应
C．反应前后分子的个数不变 D．反应前后氧元素的化合价不变
三、化学方程式的书写
活动三：化学方程式的书写原则
问题探究：展示了两个式子，判断它们能不能称为化学方程式，并分析原因。
活动四：化学方程式的书写步骤
问题探究：以水通电分解生成氢气和氧气为例，写出化学方程式的书写步骤。
问题探究：在书写化学方程式时，化学式书写、反应条件标注、气体/沉淀符号使用有哪些注意事项？
活动五：化学方程式的配平方法
问题探究：以为例，讲解最小公倍数法的步骤。
问题探究：配平过程中有哪些注意事项？
典例1：下列有关反应的化学方程式正确的是
A．过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解：
B．实验室用高锰酸钾制取氧气：
C．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳：
D．磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷：
典例2：电解水的简易实验装置如下图所示。下列相关说法不正确的是
A．a管中的电极连接的是电源负极 B．a、b两管中产生气体的质量比为8∶1
C．电解水的化学方程式为2H2O 2H2↑＋O2↑ D．用带有火星的木条检验b管中的气体，观察到木条复燃
一、化学方程式的多重意义解读（以2H2O22H2O+ O2 为例）
意义维度 具体解读 推导过程或依据
宏观意义 ①反应物： ； ②生成物： 、 ； ③反应条件：二氧化锰作 。 从化学式和反应条件直接读取
微观意义 ①粒子种类：过氧化氢分子分解为 和 ； ②粒子数目比： 个H2O2分子生成 个H2O 分子和 个O2分子 对应粒子个数比
质量意义 ①各物质质量比： （化简为 ）； ②每 68 份质量的过氧化氢分解生成 36 份质量的水和 32 份质量的氧气 质量比 =（ × ）之比：2×34 : 2×18 : 32 = 68:36:32
反应类型意义 属于 （一种物质生成两种或两种以上物质） 根据反应物、生成物种类判断
化学方程式书写核心要点梳理（以3Fe+2O2Fe3O4为例）
书写环节 关键要求 常见错误及避免方法 示例应用（铁在氧气中燃烧）
写化学式 ①根据物质组成写准 ； ② 写左边， 写右边 ①写错化学式（如将 Fe3O4写成FeO）； ②颠倒反应物与生成物 反应物： 、 ； 生成物： 。
标↑/↓ ①↑:反应物无气体，生成物 标 ②↓:反应物无固体，生成物 标 ①多标（如反应物有气体，生成物气体仍标↑）； ②漏标（如碳酸钙沉淀漏标↓） 生成物Fe3O4是固体，反应物Fe是固体，故不标↓
标反应条件 ①条件写在 “=” （如点燃、△、通电）； ②多个条件时合理排布（如 “催化剂”“△” 分上下） ①漏标条件（如高锰酸钾分解漏写 “△”）；②条件标注位置错误 条件“点燃”标在 “=” 上方
配平 ①遵循 ，原子数目左右 ； ②化学计量数为 。 ①未配平 ②计量数不是最简比 3Fe+2O2Fe3O4
1．利用化学方法可消除家居装修过程中的甲醛，其反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是
A．图中的单质为氧气
B．反应的产物均为无毒物质
C．反应前后元素的化合价均无变化
D．反应的化学方程式为
2．中国芯片蚀刻技术国际领先。用进行硅芯片蚀刻时，产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应的微观示意图如下图所示。下列说法错误的是
A．丁物质由分子构成 B．反应中甲和丙的分子个数之比为
C．反应中硅元素的化合价升高 D．反应前后元素的种类和质量均不变
考点1化学方程式及其意义
1.我们可以从不同视角认识化学反应。关于反应，下列说法正确的是
A．物质变化：铜和氧气在点燃的条件下生成氧化铜
B．微观方面：2个铜和1个氧气点燃生成2个氧化铜
C．量的方面：铜、氧气和氧化铜的质量比为4∶1∶5
D．元素组成：反应前后元素种类改变
2．能根据化学方程式进行计算，是由于化学方程式表示了
A．化学反应过程 B．反应物和生成物各是什么物质
C．反应物和生成物之间的粒子个数比 D．反应物和生成物之间的质量比
3．四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，他们所描述的化学方程式是
A． B．
C． D．
考点2 化学方程式的书写
4．下列化学方程式书写正确的是
A．3Fe+2O2Fe2O3 B．Cu+O2CuO2
C．2H2O2H2↑+O2↑ D．2H2O2=2H2O+O2↑
5．用化学用语填空，写出下列反应的化学方程式：
(1)红磷在空气中燃烧： 。
(2)铁和硫酸铜溶液反应： 。
(3)镁条在氧气中燃烧： 。
6．化学方程式可以描述化学反应中的物质转化关系，帮助我们认识化学反应的定量关系，对生产、生活和科学研究具有重要意义。按要求回答下列问题。
(1)配平下列化学方程式(反应条件省略)。
① Fe(OH)3+ HCl= FeCl3+ H2O
② C2H4+ O2= CO2+ H2O
③ NH3+ Cl2= N2+ HCl
(2) “84”消毒液于1984年研制成功，故此得名。制取其主要成分次氯酸钠(NaClO)的反应为，则物质X的化学式是 。
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